Este documento presenta un mapa conceptual sobre los gases. Explica que los antiguos griegos estudiaron los gases en el 600-300 a.C. Luego, durante el Renacimiento y los siglos XVI-XVII, científicos como Van Helmont, Boyle y Charles desarrollaron leyes sobre el volumen, la presión y la temperatura de los gases. Finalmente, en los siglos XVIII-XIX, Dalton, Avogadro y otros establecieron la teoría cinético-molecular, la cual explica que los gases consisten en moléculas en movimiento const

1. MAPA CONCEPTUAL GASES
EDAD ANTIGUA GRIEGOS
(600-300 A.C) GAS
Es
Un estado de la materia donde las partículas están muy
separadas entre sí por las fuerzas intermoleculares
Se caracterizan por
Se definen
Su fuerza de repulsión El espacio por
Su forma y Son muy Se difunden Son muy
volumen variables molecular es mayor intermolecular es compresibles elásticos
rápidamente y con
que la de cohesión mayor que en
facilidad
molecular líquidos y sólidos
PERÍODO RENACENTISTA Magnitudes
(s. XVI-XVII)
Que son
Cantidad de Gas (n) Volumen (V) Presión (P) Temperatura (T°)
JAN BAPTISTA VAN HELMONT
(1580-1644) Se da por Es Se define como
Se expresa como
Número de moles (n) ó El recipiente en el cual Medida del grado de
Fuerza por unidad de
Número Real de Moléculas está contenido calor de un cuerpo
Área sobre el recipiente
(Número de Avogadro), dado
ROBERT FLUDD FILÓN que lo contiene
en masa (g).
(1617)
Se relacionan entre sí por
ROBERT BOYLE
(1627-1691)
LEYES
Que son
FLOGISTO
principios del s. XVIII
Ley de Boyle- Ley de Ley de Gay- Ley de Ley Ley General de los Ley de
Mariotte Charles Lussac Avogadro Combinada Gases Ideales Dalton
JHON DALTON CHARLES Y GAY-LUSSAC AMADEO AVOGADRO o Ecuación de Estado
(1808) (1809) (1811)
P1V1= P2V2 V 1= V 2 P1= T1
V 1= V 2 P1V1= P2V2 PV= nRT PT= PA + PB + PC +…
T1 T2 P2 T2
n1 n2 T1 T2
Se utiliza
A T° y n A P y n A V y n Para calcular una A V y T°
A P y T° A n
constantes constantes constantes muestra de gas en un constantes
constantes constante
conjunto de condiciones
determinado
Todos los Gases Ideales pueden
estudiarse a través de
EDAD MODERNA TEORÍA CINÉTICO-
Finales s. XVIII- y s. XIX MOLECULAR
Es
La energía cinética media de las
moléculas gaseosas,
directamente proporcional a la T°
absoluta de la muestra
Se caracteriza por
Los gases constan de Las moléculas de gases La colisión de las moléculas gaseosas con Entre colisiones, las
moléculas individuales que son están en movimiento las paredes del recipiente son elásticas; la moléculas no ejercen
muy pequeñas y están muy contínuo, al azar, en línea energía total se conserva durante la fuerzas repulsivas ni
separadas en comparación con recta con velocidades colisión; es decir, no hay pérdida ni atractivas unas sobre
Núcleo Conceptual
sus tamaños cambiantes ganancia neta de energía otras.
Núcleo Histórico