1) El documento describe el principio de conservación de la energía y las diferentes formas que puede adoptar, como energía cinética, potencial, química, eléctrica, entre otras.
2) Explica que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma de una forma a otra.
3) Detalla los conceptos de trabajo, calor, energía interna y cómo se relacionan en los balances de energía para sistemas abiertos y cerrados.
1) El documento presenta conceptos básicos sobre balance de energía, incluyendo definiciones de sistema, propiedades, estado, procesos adiabáticos y capacidad calorífica. 2) Explica seis tipos de energía: trabajo, calor, energía cinética, energía potencial, energía interna y entalpía. 3) Presenta la ecuación general del balance de energía y ecuaciones específicas para sistemas cerrados y abiertos en régimen estacionario.
Este documento presenta un resumen de los conceptos clave relacionados con los balances de energía en sistemas termodinámicos. Explica las diferentes formas de energía en un sistema, las expresiones del balance de energía para sistemas cerrados y abiertos, y los enfoques para sistemas que experimentan cambios de temperatura, cambios de fase, mezcla o reacción química. Además, introduce conceptos como calor sensible, calor latente, calor de reacción y capacidades caloríficas.
El documento describe el balance de energía. Explica que la energía no puede crearse ni destruirse, sino solo transformarse. Detalla las formas en que la energía puede intercambiarse entre un sistema y su entorno, incluida la energía interna, cinética, potencial, calor y trabajo. Además, explica cómo aplicar el balance de energía a sistemas cerrados y abiertos.
El documento define la energía como la capacidad de causar cambios en las propiedades físicas de la materia o realizar trabajo. Explica que la energía total de un sistema se compone de energía cinética, potencial e interna. Además, los balances de energía son herramientas fundamentales para analizar procesos al contabilizar el flujo de energía en un sistema y determinar los requerimientos energéticos.
Este documento presenta un resumen del Capítulo 4 sobre balances de energía de un libro de texto sobre procesos químicos para ingeniería de sistemas. Explica que los balances de energía son importantes para diseñar procesos y determinar sus requerimientos energéticos. Define las formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno como calor y trabajo, y proporciona ejemplos de diferentes tipos de trabajo. El capítulo provee los conceptos básicos necesarios para realizar análisis de procesos que requieran balances de energía y
El documento habla sobre balances de energía. Explica la ecuación general del balance de energía para sistemas homogéneos y cómo se aplica a sistemas cerrados y abiertos. También presenta algunos ejemplos y ejercicios conceptuales relacionados con balances de energía.
Este documento describe los fundamentos de los balances de energía. Explica que la energía se conserva de acuerdo con la primera ley de la termodinámica. Detalla las diferentes formas que puede tomar la energía y cómo se transfieren entre sistemas abiertos y cerrados. Además, ofrece ejemplos concretos de cómo aplicar balances de energía en procesos industriales.
Este documento explica los conceptos básicos del balance de energía, incluyendo la primera ley de la termodinámica, los tipos de sistemas (abiertos y cerrados), y las ecuaciones que rigen el balance de energía para cada tipo de sistema. Define los componentes del balance como la energía interna, calor, trabajo, y cambios en la energía cinética y potencial. Además, describe las características y ecuaciones que definen específicamente los sistemas cerrados y abiertos.
1) El documento presenta conceptos básicos sobre balance de energía, incluyendo definiciones de sistema, propiedades, estado, procesos adiabáticos y capacidad calorífica. 2) Explica seis tipos de energía: trabajo, calor, energía cinética, energía potencial, energía interna y entalpía. 3) Presenta la ecuación general del balance de energía y ecuaciones específicas para sistemas cerrados y abiertos en régimen estacionario.
Este documento presenta un resumen de los conceptos clave relacionados con los balances de energía en sistemas termodinámicos. Explica las diferentes formas de energía en un sistema, las expresiones del balance de energía para sistemas cerrados y abiertos, y los enfoques para sistemas que experimentan cambios de temperatura, cambios de fase, mezcla o reacción química. Además, introduce conceptos como calor sensible, calor latente, calor de reacción y capacidades caloríficas.
El documento describe el balance de energía. Explica que la energía no puede crearse ni destruirse, sino solo transformarse. Detalla las formas en que la energía puede intercambiarse entre un sistema y su entorno, incluida la energía interna, cinética, potencial, calor y trabajo. Además, explica cómo aplicar el balance de energía a sistemas cerrados y abiertos.
El documento define la energía como la capacidad de causar cambios en las propiedades físicas de la materia o realizar trabajo. Explica que la energía total de un sistema se compone de energía cinética, potencial e interna. Además, los balances de energía son herramientas fundamentales para analizar procesos al contabilizar el flujo de energía en un sistema y determinar los requerimientos energéticos.
Este documento presenta un resumen del Capítulo 4 sobre balances de energía de un libro de texto sobre procesos químicos para ingeniería de sistemas. Explica que los balances de energía son importantes para diseñar procesos y determinar sus requerimientos energéticos. Define las formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno como calor y trabajo, y proporciona ejemplos de diferentes tipos de trabajo. El capítulo provee los conceptos básicos necesarios para realizar análisis de procesos que requieran balances de energía y
El documento habla sobre balances de energía. Explica la ecuación general del balance de energía para sistemas homogéneos y cómo se aplica a sistemas cerrados y abiertos. También presenta algunos ejemplos y ejercicios conceptuales relacionados con balances de energía.
Este documento describe los fundamentos de los balances de energía. Explica que la energía se conserva de acuerdo con la primera ley de la termodinámica. Detalla las diferentes formas que puede tomar la energía y cómo se transfieren entre sistemas abiertos y cerrados. Además, ofrece ejemplos concretos de cómo aplicar balances de energía en procesos industriales.
Este documento explica los conceptos básicos del balance de energía, incluyendo la primera ley de la termodinámica, los tipos de sistemas (abiertos y cerrados), y las ecuaciones que rigen el balance de energía para cada tipo de sistema. Define los componentes del balance como la energía interna, calor, trabajo, y cambios en la energía cinética y potencial. Además, describe las características y ecuaciones que definen específicamente los sistemas cerrados y abiertos.
Este documento trata sobre los principios de conservación de la energía y los balances de energía. Explica que la energía se conserva pero puede transformarse de una forma a otra, como calor, trabajo, energía química, etc. También describe cómo se pueden aplicar los balances de energía para analizar procesos industriales y maximizar la eficiencia energética. Finalmente, proporciona ejemplos concretos de cómo calcular balances entálpicos y de energía mecánica.
Este documento analiza el balance de energía de los equipos utilizados en la elaboración de pan, incluyendo mezcladora, horno, fermentadora, cortadora, moldeadora, equipos de ventilación y personas. Presenta tablas con datos técnicos de cada equipo, cálculos de energía de entrada, pérdidas y trabajo útil basados en la primera ley de la termodinámica. Finalmente resume la energía disponible, perdida y útil para toda la planta, encontrando una eficiencia del 2.138%.
Este documento presenta conceptos relacionados con la primera ley de la termodinámica y el balance de energía en sistemas cerrados y abiertos. Explica que la energía puede transferirse a través del calor o el trabajo, y define términos como entalpía, energía interna, capacidad calorífica. También describe las relaciones entre las capacidades caloríficas para diferentes sustancias y estados y cómo calcular cambios en la energía interna y entalpía.
Este documento describe los fundamentos de los balances de energía. Explica que la energía se conserva de acuerdo con la primera ley de la termodinámica. Detalla las diferentes formas que puede tomar la energía y cómo se transfieren entre sistemas abiertos y cerrados. Además, introduce conceptos como la entalpía y cómo se pueden aplicar balances entálpicos y de energía mecánica para analizar procesos industriales.
Este documento presenta información sobre balances de energía. Define energía y sus características como la capacidad de realizar trabajo. Explica el primer principio de la termodinámica sobre la conservación de la energía y las leyes de la termodinámica. Describe los balances de energía, incluyendo la ecuación general del balance de energía y ejemplos de aplicaciones como en intercambiadores de calor e industrias.
El documento introduce conceptos básicos del balance de energía, incluyendo definiciones de sistema, propiedades extensivas e intensivas, y diferentes formas de energía como calor, trabajo, energía cinética y potencial, y energía interna. También explica cómo calcular estas energías y cómo la entalpía y funciones de estado dependen solo del estado actual de un sistema, no del camino seguido para alcanzar ese estado.
El documento trata sobre la termodinámica. Explica conceptos clave como sistemas termodinámicos, variables de estado, energía, trabajo y calor. Define sistemas abiertos, cerrados e aislados y clasifica variables como internas, externas, extensivas e intensivas. Describe diferentes formas de energía como potencial, cinética e interna. Finalmente, presenta la primera ley de la termodinámica sobre la conservación de la energía.
Conservación de la energía, 1ra Ley de la Termodinámicaguest59842b0f
El documento describe los conceptos fundamentales de la conservación de la energía y la primera ley de la termodinámica. Explica que en un sistema físico se pueden producir diversas transformaciones de energía como calor, energía térmica, energía interna y energía mecánica. También describe los experimentos de James Joule que establecieron la relación entre calor y trabajo. Finalmente, resume los principales procesos termodinámicos como aislado, cíclico, adiabático e isotérmico.
El documento define conceptos clave de termodinámica como capacidad calorífica, entalpía, entropía y energía interna. Explica que la capacidad calorífica mide la cantidad de energía necesaria para cambiar la temperatura de un cuerpo y que la entalpía mide la energía intercambiada por un sistema con su entorno. También define la entropía como una medida de la energía no disponible para producir trabajo y la energía interna como la suma de la energía cinética y potencial de un sistema.
Este documento presenta la Primera Ley de la Termodinámica. Explica conceptos básicos como sistema, entorno, procesos cuasiestáticos y variables de estado. Describe que la Primera Ley establece que la variación de energía interna de un sistema es igual al calor transferido más el trabajo realizado. Finalmente, detalla cómo interpretar los signos en la ecuación de la Primera Ley para determinar la dirección de las transferencias de energía.
Este documento presenta información sobre termodinámica. Explica conceptos clave como estados termodinámicos representados en diagramas p-V, los procesos que experimentan los gases y cómo cambian su presión, volumen y temperatura. También cubre la primera ley de la termodinámica sobre la conservación de la energía y cómo se relacionan el cambio en la energía interna de un sistema, el calor transferido y el trabajo realizado.
Este documento presenta las ecuaciones de balance de materia, energía y entropía y cómo se aplican a diferentes equipos como turbinas, bombas, compresores, intercambiadores de calor, toberas y calderas. Explica que las turbinas son adiabáticas, las bombas isoentrópicas, los compresores pueden ser adiabáticos o no, e intercambiadores transfieren calor entre fluidos. También cubre cómo estas ecuaciones se usan para describir el funcionamiento de cada equipo.
Este documento presenta un resumen de conceptos básicos de termodinámica. Explica que una variable termodinámica describe el estado de un sistema termodinámico y puede ser extensiva o intensiva. Luego define conceptos clave como energía interna, trabajo, calor y el primer principio de la termodinámica, que establece que el cambio de energía interna de un sistema es igual al calor absorbido más el trabajo realizado.
Introducción. Sistema termodinámico. Estados de equilibrio. Procesos termodinámicos. Equilibrio termodinámico. Principio cero de la Termodinámica. Temperatura. Escala de temperaturas. Termómetros. Ecuación de estado: gas ideal, gas real. Interpretación cinética de la temperatura..
La termodinámica describe los estados de equilibrio macroscópicos mediante magnitudes extensivas como la energía interna y el volumen, y no extensivas como la temperatura y la presión. Explica los principios de conservación de la energía a través de las leyes de la termodinámica y cómo se transfieren calor y trabajo entre sistemas.
Este documento introduce conceptos básicos de termodinámica como la definición de termodinámica, sistemas termodinámicos y variables termodinámicas. También describe diferentes escalas de temperatura incluyendo Fahrenheit, Celsius, Kelvin y Rankine. Finalmente, presenta las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía se conserva y que la entropía de un sistema aislado nunca disminuye.
Este documento presenta información sobre la energía y sus diferentes formas. Explica que la energía se obtiene de diversas fuentes a nivel mundial y que en Colombia se obtiene principalmente de hidroeléctricas. Además, clasifica las fuentes de energía como renovables o no renovables y describe las diferentes unidades de medida de la energía y la potencia en los sistemas SI y USCS. Finalmente, explica conceptos como la energía potencial, cinética, interna y entalpía.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo el agua puede encontrarse en estos tres estados en una misma fotografía que muestra un lago, nieve y nubes. También explica que los cambios de fase ocurren como resultado de la transferencia de energía.
El documento define calor y trabajo, y explica la primera ley de la termodinámica. Luego, calcula la variación de energía interna para un sistema que absorbe 100 calorías y realiza 200 julios de trabajo. Finalmente, describe transformaciones adiabáticas, isotérmicas y el uso de calorímetros.
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica como sistemas termodinámicos, trabajo, calor, procesos termodinámicos (isotérmicos, isobáricos, adiabáticos, etc.), primera ley de la termodinámica y energía interna. Explica las relaciones entre estas variables para gases ideales y aplica estos conceptos a procesos y sistemas comunes como la compresión de aire en un motor.
La tecnología es importante en la ingeniería de mantenimiento por cuatro razones: 1) para reducir costos mediante la automatización, 2) para agilizar el trabajo con máquinas modernas, 3) para mejorar la calidad con nuevos implementos eléctricos que cometen menos fallas, y 4) para mejorar la seguridad y hacer que los trabajadores se sientan más seguros y conformes.
Este documento presenta un resumen sobre el mantenimiento industrial. Explica que el mantenimiento implica controlar las instalaciones y realizar trabajos de reparación para garantizar el funcionamiento regular de los sistemas productivos. Su objetivo es evitar fallos, reducir costes y prolongar la vida útil de los bienes. También describe las etapas clave de la planificación del mantenimiento como la clasificación de equipos, recogida de información, selección de políticas individuales y desarrollo de programas preventivos y correctivos.
Este documento trata sobre los principios de conservación de la energía y los balances de energía. Explica que la energía se conserva pero puede transformarse de una forma a otra, como calor, trabajo, energía química, etc. También describe cómo se pueden aplicar los balances de energía para analizar procesos industriales y maximizar la eficiencia energética. Finalmente, proporciona ejemplos concretos de cómo calcular balances entálpicos y de energía mecánica.
Este documento analiza el balance de energía de los equipos utilizados en la elaboración de pan, incluyendo mezcladora, horno, fermentadora, cortadora, moldeadora, equipos de ventilación y personas. Presenta tablas con datos técnicos de cada equipo, cálculos de energía de entrada, pérdidas y trabajo útil basados en la primera ley de la termodinámica. Finalmente resume la energía disponible, perdida y útil para toda la planta, encontrando una eficiencia del 2.138%.
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Este documento describe los fundamentos de los balances de energía. Explica que la energía se conserva de acuerdo con la primera ley de la termodinámica. Detalla las diferentes formas que puede tomar la energía y cómo se transfieren entre sistemas abiertos y cerrados. Además, introduce conceptos como la entalpía y cómo se pueden aplicar balances entálpicos y de energía mecánica para analizar procesos industriales.
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El documento introduce conceptos básicos del balance de energía, incluyendo definiciones de sistema, propiedades extensivas e intensivas, y diferentes formas de energía como calor, trabajo, energía cinética y potencial, y energía interna. También explica cómo calcular estas energías y cómo la entalpía y funciones de estado dependen solo del estado actual de un sistema, no del camino seguido para alcanzar ese estado.
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Conservación de la energía, 1ra Ley de la Termodinámicaguest59842b0f
El documento describe los conceptos fundamentales de la conservación de la energía y la primera ley de la termodinámica. Explica que en un sistema físico se pueden producir diversas transformaciones de energía como calor, energía térmica, energía interna y energía mecánica. También describe los experimentos de James Joule que establecieron la relación entre calor y trabajo. Finalmente, resume los principales procesos termodinámicos como aislado, cíclico, adiabático e isotérmico.
El documento define conceptos clave de termodinámica como capacidad calorífica, entalpía, entropía y energía interna. Explica que la capacidad calorífica mide la cantidad de energía necesaria para cambiar la temperatura de un cuerpo y que la entalpía mide la energía intercambiada por un sistema con su entorno. También define la entropía como una medida de la energía no disponible para producir trabajo y la energía interna como la suma de la energía cinética y potencial de un sistema.
Este documento presenta la Primera Ley de la Termodinámica. Explica conceptos básicos como sistema, entorno, procesos cuasiestáticos y variables de estado. Describe que la Primera Ley establece que la variación de energía interna de un sistema es igual al calor transferido más el trabajo realizado. Finalmente, detalla cómo interpretar los signos en la ecuación de la Primera Ley para determinar la dirección de las transferencias de energía.
Este documento presenta información sobre termodinámica. Explica conceptos clave como estados termodinámicos representados en diagramas p-V, los procesos que experimentan los gases y cómo cambian su presión, volumen y temperatura. También cubre la primera ley de la termodinámica sobre la conservación de la energía y cómo se relacionan el cambio en la energía interna de un sistema, el calor transferido y el trabajo realizado.
Este documento presenta las ecuaciones de balance de materia, energía y entropía y cómo se aplican a diferentes equipos como turbinas, bombas, compresores, intercambiadores de calor, toberas y calderas. Explica que las turbinas son adiabáticas, las bombas isoentrópicas, los compresores pueden ser adiabáticos o no, e intercambiadores transfieren calor entre fluidos. También cubre cómo estas ecuaciones se usan para describir el funcionamiento de cada equipo.
Este documento presenta un resumen de conceptos básicos de termodinámica. Explica que una variable termodinámica describe el estado de un sistema termodinámico y puede ser extensiva o intensiva. Luego define conceptos clave como energía interna, trabajo, calor y el primer principio de la termodinámica, que establece que el cambio de energía interna de un sistema es igual al calor absorbido más el trabajo realizado.
Introducción. Sistema termodinámico. Estados de equilibrio. Procesos termodinámicos. Equilibrio termodinámico. Principio cero de la Termodinámica. Temperatura. Escala de temperaturas. Termómetros. Ecuación de estado: gas ideal, gas real. Interpretación cinética de la temperatura..
La termodinámica describe los estados de equilibrio macroscópicos mediante magnitudes extensivas como la energía interna y el volumen, y no extensivas como la temperatura y la presión. Explica los principios de conservación de la energía a través de las leyes de la termodinámica y cómo se transfieren calor y trabajo entre sistemas.
Este documento introduce conceptos básicos de termodinámica como la definición de termodinámica, sistemas termodinámicos y variables termodinámicas. También describe diferentes escalas de temperatura incluyendo Fahrenheit, Celsius, Kelvin y Rankine. Finalmente, presenta las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía se conserva y que la entropía de un sistema aislado nunca disminuye.
Este documento presenta información sobre la energía y sus diferentes formas. Explica que la energía se obtiene de diversas fuentes a nivel mundial y que en Colombia se obtiene principalmente de hidroeléctricas. Además, clasifica las fuentes de energía como renovables o no renovables y describe las diferentes unidades de medida de la energía y la potencia en los sistemas SI y USCS. Finalmente, explica conceptos como la energía potencial, cinética, interna y entalpía.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo el agua puede encontrarse en estos tres estados en una misma fotografía que muestra un lago, nieve y nubes. También explica que los cambios de fase ocurren como resultado de la transferencia de energía.
El documento define calor y trabajo, y explica la primera ley de la termodinámica. Luego, calcula la variación de energía interna para un sistema que absorbe 100 calorías y realiza 200 julios de trabajo. Finalmente, describe transformaciones adiabáticas, isotérmicas y el uso de calorímetros.
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica como sistemas termodinámicos, trabajo, calor, procesos termodinámicos (isotérmicos, isobáricos, adiabáticos, etc.), primera ley de la termodinámica y energía interna. Explica las relaciones entre estas variables para gases ideales y aplica estos conceptos a procesos y sistemas comunes como la compresión de aire en un motor.
La tecnología es importante en la ingeniería de mantenimiento por cuatro razones: 1) para reducir costos mediante la automatización, 2) para agilizar el trabajo con máquinas modernas, 3) para mejorar la calidad con nuevos implementos eléctricos que cometen menos fallas, y 4) para mejorar la seguridad y hacer que los trabajadores se sientan más seguros y conformes.
Este documento presenta un resumen sobre el mantenimiento industrial. Explica que el mantenimiento implica controlar las instalaciones y realizar trabajos de reparación para garantizar el funcionamiento regular de los sistemas productivos. Su objetivo es evitar fallos, reducir costes y prolongar la vida útil de los bienes. También describe las etapas clave de la planificación del mantenimiento como la clasificación de equipos, recogida de información, selección de políticas individuales y desarrollo de programas preventivos y correctivos.
Este documento presenta información sobre las principales fuentes de energía eléctrica en Costa Rica, incluyendo hidroeléctrica (79%), geotérmica (12%), eólica (2%) y térmica (7%). También menciona algunos proyectos de energías renovables como plantas hidroeléctricas, geotérmicas, eólicas y solares, así como capacitaciones sobre eficiencia energética.
Este documento presenta las buenas prácticas de mantenimiento en la industria farmacéutica, incluyendo la optimización de la estrategia de mantenimiento, los requisitos regulatorios y técnicos, y los desafíos como la aplicación adecuada de la gestión de riesgos y el conocimiento basado en el mantenimiento. También cubre temas como la clasificación de criticidad, el apoyo de sistemas computarizados, la gestión de repuestos, el impacto de lubricantes y refrigerantes, y el uso de herramientas
Como se percibe un mantenimiento deficiente(? Cuales son los beneficios de un...José David Bonilla
Un mantenimiento deficiente se caracteriza por frecuentes paros de producción debido a fallas repetitivas de equipos, alto número de accidentes, desgaste acelerado de equipos, baja productividad del personal de mantenimiento, aspecto sucio e instalaciones deterioradas, altos costos de reparación, elevado número de re-trabajos y uso de herramientas inadecuadas. Un mantenimiento deficiente genera menores índices de confiabilidad, vida útil y seguridad de equipos, mayores costos y menor productividad y desempeño en general
El documento describe varios proyectos de construcción y remodelación realizados por el ingeniero Jacobo Villalobos en 2015, incluyendo la construcción de un almacén para RAM que comprende la remodelación de una edificación de tres niveles, y la remodelación del área de presidencia de la planta Maracaibo para crear un espacio abierto. También se realizaron reparaciones en diferentes áreas utilizando materiales poliméricos.
Este documento resume conceptos fundamentales de energía y conservación de masas. Explica la ley de conservación de masa, el concepto de momentum lineal y cómo se relaciona con la segunda ley de Newton. También define los conceptos de energía cinética, energía potencial, y cómo la ley de conservación de energía establece que la energía total de un sistema aislado permanece constante a través de las transformaciones entre diferentes tipos de energía.
Este documento presenta conceptos básicos de termodinámica. Define sistemas termodinámicos, procesos, ciclos y propiedades de sustancias puras. Explica el equilibrio entre fases de una sustancia pura y diagramas presión-temperatura. Finalmente, introduce ecuaciones de estado y tablas termodinámicas.
El documento describe los conceptos y mejores prácticas para ejecutar paradas de planta con éxito. Explica que el objetivo es transmitir conocimientos sobre planificación, programación, ejecución y cierre de paradas para lograr seguridad, calidad, presupuesto y tiempos mínimos. También identifica barreras como comunicación deficiente, personal sin experiencia y planificación pobre que pueden afectar el éxito.
Este documento describe las diferentes fuentes de energía en Chile, dividiéndolas en primarias, secundarias, renovables y no renovables. Explica que las fuentes primarias son aquellas que se pueden usar directamente, mientras que las secundarias requieren un proceso de transformación. Luego detalla los principales recursos energéticos del país, incluyendo petróleo, gas natural, carbón, energía hidráulica, biomasa y energías renovables como eólica y solar.
Este documento presenta varios problemas relacionados con la energía cinética, la energía potencial gravitacional y la conservación de la energía mecánica. Incluye un problema resuelto sobre energía potencial gravitacional y otro sobre energía cinética, así como siete problemas adicionales sobre estos temas y la conservación de la energía mecánica para que los estudiantes los resuelvan. También proporciona un problema resuelto de referencia para ayudar a resolver dos de los problemas planteados.
Este documento trata sobre energía potencial y conservación de la energía. Explica que las fuerzas conservativas realizan un trabajo que depende solo de los puntos inicial y final, mientras que las fuerzas no conservativas disipan energía. También define la energía potencial asociada a fuerzas conservativas como gravedad y resortes. Finalmente, establece que la energía mecánica total se conserva cuando solo actúan fuerzas conservativas.
El documento describe el sistema de Mantenimiento Productivo Total (TPM), un enfoque de mantenimiento que mejora la eficiencia y productividad de las plantas. TPM surgió en Japón después de la Segunda Guerra Mundial y ha demostrado aumentar la productividad, reducir defectos y costos, y transformar el entorno y capacidades de los trabajadores. El documento explica cómo Magnetron puede implementar con éxito TPM para lograr resultados drásticos que la posicionen como una empresa de clase mundial.
Fallas Comunes De Equipo EléCtrico Primario En Subestacioneteoriaelectro
Las subestaciones de potencia son nodos importantes para la transmisión y distribución de energía eléctrica. El equipo eléctrico primario como interruptores, transformadores e instrumentos están sujetos a fallas por sobretensiones transitorias, envejecimiento y objetos externos. Las fallas pueden dañar equipo o causar incendios si no son liberadas rápidamente. El mantenimiento adecuado es crucial para prevenir fallas mayores en interruptores y otros equipos.
en esta diapositiva podemos ver :
el concepto de la energia
la forma de la energia
la conservacion de de la energia
el principio de la energia y muchosconceptos importantes
Este documento resume las leyes de la termodinámica y sus implicaciones energéticas. La primera ley establece la conservación de la energía en los sistemas físicos. La segunda ley indica que es imposible que una máquina térmica convierta toda la energía calorífica en trabajo útil. Las máquinas térmicas como motores de combustión interna permiten convertir calor en trabajo mecánico, pero generan calor residual. La eficiencia máxima se logra con máquinas reversibles de Carnot.
El documento explica los principios de balances de masa y energía y cómo medir la composición y concentración de mezclas. Se concentra en los balances de masa, describiendo cómo resolverlos mediante la creación de ecuaciones de balance para cada componente en el sistema. También cubre conceptos como estado estacionario, grados de libertad y configuraciones de flujo comunes como recirculación y purga.
La termodinámica estudia la transferencia de energía como calor y trabajo. La primera ley establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al calor agregado menos el trabajo realizado. La segunda ley indica que el calor fluye espontáneamente de los cuerpos calientes a los fríos. Las máquinas térmicas convierten calor en trabajo mediante procesos cíclicos.
1. balance de materia y energía-ing. químicaAlejita Leon
Este documento presenta información sobre balances de materia y energía aplicados a procesos industriales. Explica conceptos clave como balance de materia, balance de energía y metodología para realizar cálculos de balances. También incluye ejemplos resueltos de balances de materia y energía para diversos procesos industriales como la producción de néctar de mango y harina de pescado.
Este documento presenta los fundamentos de los balances de energía. Explica que la energía se conserva de acuerdo con la primera ley de la termodinámica. Luego describe las diferentes formas que puede tomar la energía, como energía cinética, potencial, química e interna. Finalmente, introduce los conceptos de balances de energía en sistemas abiertos y cerrados y algunas aplicaciones como balances entálpicos y de energía mecánica.
Este documento describe los fundamentos de los balances de energía. Explica que la energía se conserva de acuerdo con la primera ley de la termodinámica, pero puede transformarse entre diferentes formas como energía cinética, potencial, química e interna. También describe cómo se aplican los balances de energía para analizar sistemas abiertos y cerrados, y cómo se usan balances entálpicos y de energía mecánica específicamente.
Este documento describe los fundamentos de los balances de energía. Explica que la energía se conserva de acuerdo con la primera ley de la termodinámica, pero puede transformarse entre diferentes formas como energía cinética, potencial, química e interna. También describe cómo se aplican los balances de energía para analizar sistemas abiertos y cerrados, y cómo se usan balances entálpicos y de energía mecánica específicamente.
Este documento describe los fundamentos de los balances de energía. Explica que la energía se conserva de acuerdo con la primera ley de la termodinámica, pero puede transformarse entre diferentes formas como energía cinética, potencial, química e interna. También describe cómo se aplican los balances de energía para analizar sistemas abiertos y cerrados, y ofrece ejemplos como plantas químicas, procesos industriales y unidades de proceso individuales.
La World Wide Web (WWW) es un sistema de publicación de información en Internet. Fue creada por Tim Berners-Lee en 1989 y desde entonces ha experimentado un crecimiento exponencial, convirtiéndose en una parte fundamental de la vida cotidiana de miles de millones de personas. La WWW utiliza protocolos de transferencia de hipertexto como HTTP para vincular documentos y recursos de todo el mundo mediante hipervínculos y permitir la publicación y acceso a la información de forma descentralizada.
El documento trata sobre balances de energía. Explica que la energía puede adoptar distintas formas como energía potencial, cinética, eléctrica, química o calor. Presenta la primera ley de la termodinámica sobre la conservación de la energía. Describe diferentes magnitudes relacionadas con la energía como trabajo, calor, energía interna y entalpía. Incluye ejemplos de cálculos de balances de energía para cambios de estado y mezclas.
El documento describe los diferentes tipos de energía como energía radiante, térmica, química, potencial y cinética. Explica que la energía es la capacidad de un sistema para producir trabajo y que el trabajo es el cambio de energía que resulta de un proceso químico. Además, discute los principios básicos de la termodinámica como la conservación de la energía y el aumento constante del desorden en el universo.
1) La termodinámica química explica por qué ocurren las reacciones químicas y permite predecir la cantidad de calor que liberan o requieren.
2) Las variables termodinámicas como la presión, volumen, temperatura y energía interna describen el estado de un sistema.
3) El primer principio de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual a la energía transferida a través del calor y el trabajo.
Este documento resume conceptos clave de termodinámica y bioenergética. Explica que las funciones de estado como la temperatura, volumen y presión describen el estado de un sistema en equilibrio. También describe las leyes de la termodinámica, la energía libre de Gibbs y su relación con la constante de equilibrio. Además, explica que los procesos espontáneos en sistemas vivos ocurren a través del intercambio de materia y energía con el entorno para contrarrestar perturbaciones y mantener el equilib
Este documento trata sobre la termoquímica y conceptos relacionados. Explica que la termoquímica estudia la relación entre las reacciones químicas y sus cambios de energía. Define diferentes formas de energía como energía química, térmica y potencial. También describe conceptos clave como sistema, entorno, trabajo y calor. Finalmente, introduce la ley de conservación de la energía y cómo se puede medir experimentalmente el cambio de entalpía de una reacción a través de la calorimetría.
El documento describe conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia las transformaciones energéticas que acompañan procesos. Define sistemas termodinámicos y tipos de sistemas (abiertos, cerrados, aislados). Describe las funciones de estado como temperatura y entalpía, y que la variación de energía interna de un sistema depende del calor transferido y el trabajo realizado.
Este documento discute la energía de las reacciones químicas. Explica conceptos clave como sistema, variable de estado, proceso termodinámico, trabajo, calor, energía interna, entalpía y calor de reacción. También cubre la ley de Hess, entalpías estándar de formación y cómo calcular cambios en la entalpía de reacción. El objetivo general es comprender cómo la energía fluye durante las reacciones químicas desde una perspectiva termodinámica y termoquímica.
Las diapositivas de introducción a la termodinámica inorgánica ofrecen una visión general de los principios fundamentales que rigen las reacciones y procesos en sistemas inorgánicos. Se cubren temas esenciales como la ley de conservación de la energía, la entalpía, la entropía, y la energía libre de Gibbs. Además, se exploran los conceptos de equilibrio químico, la relación entre espontaneidad y cambios energéticos, y la importancia de los potenciales químicos en reacciones inorgánicas. Las diapositivas incluyen ejemplos prácticos y problemas para facilitar la comprensión de los conceptos teóricos.
Este documento trata sobre la termoquímica y la ley de Hess. Explica conceptos básicos como la energía interna de un sistema, el calor y el trabajo como formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno, y la primera ley de la termodinámica que establece que el cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor neto absorbido menos el trabajo neto realizado. También define términos como procesos y equilibrio termodinámico.
Este documento trata sobre bioenergética, que estudia el flujo de energía en los organismos vivos. Explica conceptos clave como autótrofos y heterótrofos, redes alimenticias, ciclos del carbono y oxígeno. También cubre formas de energía, trabajo, calor, sistemas abiertos y cerrados, y las leyes de la termodinámica en relación al cambio de entalpía y entropía. Finalmente, describe el ATP como portador de alta energía en las células.
Clase conceptos bàsicos de termodinamicaRafaa Silvaah
1) La termodinámica estudia los intercambios energéticos que ocurren durante los procesos físicos y químicos.
2) Puede predecir si una reacción química es espontánea o no basándose en el cambio de la energía interna y otras funciones de estado como la entalpía y la entropía.
3) Conceptos clave incluyen sistema, entorno, estado inicial y estado final, funciones de estado, trabajo y calor.
Este documento trata sobre la energía de las reacciones químicas. Explica conceptos como sistema, variables termodinámicas, procesos, energía interna, entalpía, calor de reacción, ley de Hess, entalpía estándar de formación. Detalla los diferentes métodos para determinar la entalpía de reacción, incluyendo medir el calor directamente con un calorímetro o aplicando la ley de Hess a reacciones en varias etapas.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica. Introduce conceptos como sistema, calor, trabajo, energía interna, entalpía y las leyes de la termodinámica. Explica el primer principio de la termodinámica y cómo se relaciona el calor, el trabajo y la variación de energía interna de un sistema. También define conceptos como calor de reacción y entalpía de formación y cómo se pueden utilizar para predecir la espontaneidad de las reacciones químicas.
Termoquímica (energia, leyes termodinámicas, entalpia, ecuaciones químicas y ...Angel Castillo
El documento trata sobre la termoquímica. Explica que la termoquímica estudia los cambios de energía en las reacciones químicas. Define conceptos como la entalpía y las leyes de la termodinámica que rigen los cambios energéticos. También describe los diferentes tipos de procesos como exotérmicos y endotérmicos, y cómo se pueden calcular los cambios de energía involucrados en una reacción química.
Similar a 123Balances de energia- "Reactivos y Productos" termodinamica I (TERMODINAMICA) A+B = C (20)
Este documento es un formato para una actividad escolar que incluye el nombre de la escuela, la asignatura, el alumno y los detalles de la actividad como el número y la fecha.
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3. DEFINICION MATEMATICA DEL RIESGO
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7.
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2. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
La energía ni se crea ni se destruye,
sólo se transforma.
(1a
Ley de la Termodinámica)
3. ENERGÍA
Definiciones:
Capacidad para producir trabajo.
Puede adoptar distintas formas convertibles directa o
indirectamente unas en otras: Radiación electromagnética,
Energía Potencial, Energía Eléctrica, Energía Química (de
enlace), Energía Cinética, Calor.
Magnitudes
y
Unidades
- Cantidad absoluta: Energía, J, cal, kcal, kJ
- Caudal: Energía/tiempo, J/s (W)
- Flujo: Energía/(tiempo.superficies), W/m2
- Específica: Energía/masa, J/kg
4. Primer Principio de la Termodinámica:
* Basado en las observaciones de Thompson y Sir
Humphry Davy: El trabajo puede ser transformado en
calor por fricción.
* (1840) Joule establece la equivalencia entre
trabajo y calor 4,18 kJ <> 1 kcal.
* El primer principio según por el cual la energía
ni se crea ni se destruye se propone en base a estas
experiencias, formulándose matemáticamente como:
0=−
∫∫ cc
dWdQ
5. Primer Principio de la Termodinámica:
* La propiedad termodinámica que deriva del
primer principo de conservación recibe el nombre de
ENERGÍA INTERNA (U).
0=−
∫∫ cc
dWdQ
dWdQdU −=
WQUUU −=∆=− 12
* Se define la energía interna de un sistema en función de
la diferencia entre el calor y el trabajo que entra o sale del
sistema.
6. FORMAS DE LA ENERGÍA
Trabajo mecánico (W): Producto del desplazamiento (x) por
la componente de la fuerza que actua en la dirección del
desplazamiento (Fx).
Energía Potencial (Ep): Capacidad de producir trabajo que
posee un sistema en virtud de su posición respecto a un plano
de referencia.
Energía Cinética (Ec): Capacidad de producir trabajo que
posee un cuerpo en función de su movimiento.
Calor (Q): Energía en transito de un cuerpo que se haya a
una temperatura hacia otro que está a menor temperatura con
el fin de igualar ambas.
7. FORMAS DE LA ENERGÍA
Energía Interna (U): Variable termodinámica (Función de
estado) indicativa del estado energético de las moléculas
constitutivas de la materia. Su valor se fija respecto a una
referencia. Está relacionada con otras variables
termodinámicas como Energía Libre (G), Entropía (S), Entalpía
(H).
Energía Electromagnética: Asociada con la frecuencia de
onda. E=hν. Cuando interacciona con la materia toda o parte
de esta energía puede ser absorbida. Normalmente su
absorción se expresa como un aumento de temperatura.
Energía Nuclear (Ec): Transformación de masa en energía de
acuerdo a E=mc2
. Desintegraciones nucleares.
8. ENERGÍA ASOCIADA A UN SISTEMA MATERIAL
Energía cinética (Ec): asociada al movimiento de los
cuerpos respecto a un sistema de referencia.
Energía potencial (Ep): asociada a su posición con
respecto a un sistema de referencia.
Energía interna ( U ): Asociada a la composición
química de la materia, a su estado energético
(temperatura, volumen y presión) y a su estado de
agregación (estado físico).
9. * Energía cinética de un sistema material en movimiento, en función de
su velocidad:
m = masa del cuerpo
v = velocidad del cuerpo
* Energía potencial de un sistema material en función de su posición en
el campo gravitatorio:
m = masa del cuerpo
g = aceleración de la gravedad
h = posición del cuerpo
hgmEp =
2
2
1
vmEc =
10. * Energía interna de especies químicas ( U ):
Variable o Propiedad Termodinámica asociada a la composición
química, temperatura y el estado de agregación de la materia.
Relacionable con otras propiedades termodinámicas,
ENTALPIA
Energía debida al movimiento de las moléculas con respecto al centro de masas del
sistema, al movimiento de rotación y vibración, a las interacciones
electromagnéticas de las moléculas y al movimiento e interacciones de los
constituyentes atómicos de las moléculas.
PVHU
PVUH
−=
+=
VdpPdVdHdU −−=
11. FORMAS DE TRANSFERENCIA DE ENERGÍA
Sin transferencia de materia
Interpretación macroscópica del intercambio de energía
entre los cuerpos para sistemas cerrados simples ( no hay
transferencia de materia entre sus fronteras):
T y P : Parámetros de estado del sistema
SISTEMA
Energía
interna
ALREDEDORES
Intercambio
de energía:
calor y trabajo
Sistemas abiertos: Además de las formas anteriores la
asociada a la materia que se transfiere.
Con transferencia de materia
12. Son formas de energía en tránsito, entre el sistema y sus alrededores.
* Trabajo (W), energía en tránsito debido a la acción de una
fuerza mecánica.
* Calor ( Q ): tránsito resultado de la diferencia de
temperaturas entre el sistema y sus alrededores.
En un sistema cerrado su balance neto es 0, en un sistema
abierto, su balance neto afecta a la energía interna del sistema
según el balance global sea positivo o negativo.
Calor y trabajo
15. Balances de Energía
Junto con los balances de materia son una
herramienta fundamental para el análisis de procesos.
Contabilidad del flujo de energía en un sistema
Determinación de los requerimientos energéticos
de un proceso
Todas las corrientes de un proceso están relacionadas de forma que
dados los valores de algunas variables de las corrientes de entrada y
salida se pueden derivar y resolver ecuaciones para obtener los valores
de otras sin necesidad de medirlas.
16. Balances de energía
Cualquier proceso de transformación en la naturaleza
conlleva un intercambio de energía.
Recuperación máxima del Calor: optimización energética del proceso.
Calentamiento o enfriamiento de un fluido.
Producción Efectiva de Calor en Hornos y Calderas. Cálculo de
Perdidas y Aislamientos. Optimación de los Procesos de Obtención de
Energía Eléctrica (Cogeneración).
Cálculo del consumo de combustible para producir trabajo y calor
Cálculo de la energía mecánica necesaria que hay que comunicar a un
fluido para mantenerlo en movimiento
Algunas aplicaciones de los balances de energía en la Industria
17. Balances de energía
Sistemas donde se pueden aplicar:
- Una planta química completa:
-P. Ej. Una refinería. Complejo síntesis de amoniaco
-
18. – 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
– 2NO2(g) + H2O(l) HNO2(ac) + HNO3(ac)
– 3HNO2(ac) HNO3(ac) + 2NO(g) + H2O(l)
– 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)
T altas (800ºC)
Catalizador Rodio-Platino
Sistemas donde se pueden aplicar:
- Un proceso de una planta: p.ej. Fabricación de olefinas
19. Síntesis del H2SO4 (Método de contacto)
– S(l) + O2(g) SO2(g)
– SO2(g) +O2(g) SO 3(g) reacción catalizada por V2O5 T=400ºC, P=2atm
Reacción reversible: η = 88%
– SO 3(g) + H2O (l) H2SO4 (ac)
Sistemas donde se pueden aplicar:
- Un proceso de una planta
20. Balances de energía
Sistemas donde se pueden aplicar:
- Unidad de una planta: p.ej. Columna de rectificación,
reactor
21. Balances de energía
Sistemas donde se pueden aplicar:
- Parte de una unidad: p.ej. Un cambiador de calor
Cambiador de calor de tubos concéntricos
en una planta de esterilización
22. P2
P1
W
z1
z2
S, S1 y S2 : superficies límites del sistema ;
V: volumen del sistema ; P1 y P2 : presión
en los extremos del sistema ; V1 y V2 :
velocidad en los extremos del sistema ; z1 y
z2 : posición en los extremos del sistema ;
Q: calor intercambiado con el medio ; W:
Trabajo externo aportado al sistema (ej. por
una bomba).
Expresión general del balance de energía para un sistema abierto,
En régimen no estacionario
[ ] [ ] )()())()(()()(
)(
222111
WsWeQsQesPVePVUEpEcUEpEc
dt
UEpEcd
−+−+−+++−++=
++
23. P2
P1
W
z1
z2
Expresión general del balance de energía para un sistema abierto,
En estado estacionario
m1= m2
[ ] [ ] WQsPVePVUEpEcUEpEc
dt
UEpEcd
++−+++−++=
++
))()(()()(
)(
222111
24. Balance de energía en términos de la entalpía
Considerando que H = U+ PV
h = H / m = u + P/ρ :
wq)hh()VV(
2
1
)zz(g 12
2
1
2
212 +=−+−+−
Cambios de energía: “macroscópica” “ microscópica”
WQHHVVmzzgm +=−+−+− )()(
2
1
)( 12
2
1
2
212
25. Efectos del suministro de 1 cal = 4.18 J de
energía a una masa de 1 g de agua
En forma de energía mecánica para elevar la
altura su superficie (energía potencial):
En forma de energía mecánica para aumentar
su velocidad (energía cinética):
En forma de energía térmica para su
calentamiento:
26. BALANCES ENTÁLPICOS
Aplicación a sistemas en que no se considera la contribución
de la energía mecánica (variaciones de energía potencial y
cinética despreciables) y que no intercambian trabajo con el
medio:
Q = H2 – H1
WQ)VV(m
2
1
)HH()zz(gm 2
1
2
21212 +=−+−+−
27. Aplicación a sistemas en régimen estacionario
que intercambian calor con el medio.
Incluye cambios en la temperatura, en el estado
de agregación o en la naturaleza química de las
sustancias.
No se considera la contribución de la energía
mecánica (variaciones de energía potencial y
cinética despreciables) al estado energético del
sistema.
BALANCES ENTÁLPICOS
28. PROPIEDADES DE LA ENTALPÍA
Es una función de estado del sistema.
No se pueden calcular valores absolutos de la entalpía.
Es una magnitud extensiva: asociada a la cantidad total de energía
contenida en las sustancias que toman parte en el proceso.
Es aditiva: permite establecer las ecuaciones de balance de energía.
Cuando ∆H tiene signo negativo, el proceso es exotérmico: el
sistema desprende energía.
Estructura de los términos de la ecuación del balance entálpico
[ ] [ ] [ ]J/kg
específica
Entalpíaxkg
materiade
CantidadJ
Total
Entalpía
=
29. Algunas aplicaciones de los balances entálpicos
Cálculo de la cantidad de calor (Q) necesaria para
modificar la temperatura, estado de agregación o naturaleza
química de un determinada cantidad de materia.
Cálculo del caudal de fluido refrigerante o de calefacción
necesario para mantener las condiciones de trabajo de una
operación.
Cálculo de los caudales de calor intercambiado requeridos
para que una operación se realice en condiciones isotérmicas
o adiabáticas.
Cálculo del consumo de combustible para producir el calor
necesario en una operación.
Calculo de Rendimientos y Propuestas de estrategias.
30. Q = H2 – H1
CÁLCULO DE ENTALPÍAS
-No se pueden calcular valores absolutos de entalpía
- Para aplicar la ecuación hay que establecer un
estado de referencia
El correspondiente a a los elementos libres de todas las sustancias a una
presión y temperatura (generalmente 1 atmósfera y 25ºC)
La entalpía de una sustancia (con respecto a un estado de
referencia) es la suma de tres contribuciones:
Entalpía o calor de formación
Calor sensible
Calor latente
Tref
fi
s
i
i
Hm∑
)(,
TrefTCm ipi
i
−∑
∑i
ii
m λ T’
31. BALANCES ENTÁLPICOS
Valores tabulados para condiciones de referencia.
Cambios de temperatura
donde Cp es capacidad calorífica (o calor específico) a presión constante y m cantidad
(o caudal) del componente considerado.
∑=
c
i
i,pi TCmH ∆∆
Cambio de estado de agregación
donde λ es calor latente a presión constante y m cantidad (o caudal) del
componente considerado.
∑=
c
i
iimH λ∆
32. PLANTEAMIENTO BALANCES ENTÁLPICOS
Cambios energéticos:
•Composición
•Estado de agregación
•Temperatura
Caudal
Composición
Parámetros
termodinámicos
(Pe, Te )
Caudal
Composición
Parámetros
termodinámicos
(Ps, Ts )
1 2
QH-H es
=ΣΣ
−
++
s
formación
productossensiblecalorlatentecalor
HHH ΣΣΣ
Q=
++−
e
formación
reactivossensiblecalorlatentecalor
HHH ΣΣΣ
Corriente e Corriente s
(Tref)
33. BALANCES ENTÁLPICOS
Reacción química
∆Hr depende de la temperatura y es prácticamente independiente de la presión.
Calor de mezcla: Energía intercambiada cuando se disuelve un sólido o un
gas en un líquido, o cuando se mezclan dos líquidos o dos gases distintos.
En general, poco significativa.
reactivos
formación
productos
formaciónr
HmHmH ΣΣ∆ −=
35. En los Balances Entálpicos se escoge siempre una temperatura de
referencia ( Tref ).
Justificación:
- Permite describir el contenido energético asociado al calor sensible de
una corriente ( ΣHcalor sensible ).
- Permite utilizar datos termoquímicos (∆Hr
Tref
y λTref
) obtenidos a
temperaturas distintas de las de operación.
- Permite establecer un procedimiento sencillo para describir la variación
de entalpía de sistemas industriales complejos (alto número de corrientes
con distinto caudal, composición, naturaleza química, temperatura y estado
de agregación).
Entalpía de reacción normal o standard (∆Hr
0
):
entalpía de reacción a 1 atmósfera de presión y 25 ºC.
36. •Ley de Hess. Cálculo de la entalpía de reacción
Reaccionantes (T)
Productos (T)
Elementos constituyentes (T)
Productos de
Combustión (T)
∆Hr
T
HΣ T
pf,
HΣ T
Rf,
HΣ T
pc,
HΣ T
Rc,
La entalpía es función de estado, no depende del
camino recorrido, sólo de los estados final e inicial
∆Hr
T = - = -HΣ T
pf,
HΣ T
Rf,
HΣ T
Rc, HΣ T
pc,
37. Reactivos
entrada (T)
Productos
salida (T)
Reactivos (Tref) Productos (Tref)
∆Hr
Tref
T
r
Tref-T
s
Tref
r
T-Tref
e
ΔHHΣΔHHΣ =∆++∆
∆Hr
T
•Ley de Hess. Entalpía de reacción a una temperatura
distinta a la de referencia
T-Tref
e
HΣ ∆ Tref-T
s
HΣ ∆
39. Reactivos
entrada (Te)
Productos
salida (Ts)
Productos (Te)
Reactivos (Ts)
∆Hr
Te
HΣ
Te-Ts
s
∆HΣ
Te-Ts
e
∆
∆Hr
Ts
QHΣΔH
-TeTs
s
Te
r
=+ ∆1
Q
QHΣΔH
-TeTs
e
Ts
r
=+ ∆2
∑∑ +=
− s
i
iie,si,pi
s
i
TeTs
s
m)TCmH λ∆Σ∆
∑∑ +=
− e
i
iie,si,pi
e
i
TeTs
e
mTCmH λ∆Σ∆
Cambio calor sensible Cambio calor latente
LEY DE HESS
40. PLANTEAMIENTO GENERAL DEL BALANCE ENTÁLPICO
donde:
QHΣ-HΣΔH esr
=+
Reactor
Corriente e
Te
Componentes A y B
Corriente s
Ts
Componente C
∑=
s
Tref-Ts
ss
ΔHHΣ
∑∑ −==
e
Tref
formac.e
s
Tref
formac.s
Tref
rr HmHmΔHΔH
∑=
e
Tref-Te
ee
ΔHHΣ
A --
B --
C --
)TT(Cm
refeA,pA
−
)TT(Cm
refeB,pB
−
)TT(Cm
refsC,pC
−
1)
2)
A + B C
41. PLANTEAMIENTO GENERAL DEL BALANCE ENTÁLPICO
En caso de ocurrir un cambio de estado en alguno de los componentes: (Por
ejemplo, en el producto C)
A + B (Te)
Cvapor (Ts)
Clíquido (Tref)
∆Hr
Tref
Q
HΣ
e
A + B (Tref) =HΣ
s
T’=Tcambio
estado
A --
B --
C --
)'TT(.)vap(Cm sC,pC
−
)T'T(.)líq(Cm
refC,pC
−
'T
CC
m λ
+
+
+− )TT()líquido(Cm ref
'
C,pC +'T
CC
m λ
)TT()vapor(Cm '
sC,pC −+
)TT(Cm
refeA,pA
−
)TT(Cm refeB,pB
−
e
HΣ
s
HΣ
42. 1. Realizar el balance de materia del sistema.
2. Planteamiento del proceso.
3. Reunir de manera ordenada los datos disponibles para el balance
entálpico. Unificar unidades.
4. Definir una temperatura de referencia.
5. Plantear las ecuaciones del balance entálpico.
6. Resolver dichas ecuaciones.
7. Escalar cuando sea necesario.
Procedimiento general para realizar un Balance Entálpico
43. Criterios para elegir la temperatura de referencia
en los balances entálpicos
Si el proceso involucra reacción química:
Se toma como Tref aquella para la cual se calcula el
calor de reacción (∆HTref
reacción) o las entalpías de
formación (∆HTref
formación )
Si el proceso involucra sólo cambio de temperatura:
La Tref se escoge de manera que simplifique el cálculo
de la variación energética en el sistema. Ej.
Tref
.
= 50 ºC si sólo interesa el balance de energía en el
cambiador de calor
Si el proceso involucra cambio de fase:
Se toma como Tref aquella para la cual se da el cambio
de estado de agregación o fase ( λTref
)
Cambiador de calor
Fluido, Te = 50 ºC Fluido, Ts = 150
ºC
44. ffpfccpc
esfpfescpc
tcmTcm
)tt(cm)TT(cmQ
∆∆ ⋅⋅=⋅⋅−=
=−⋅⋅=−⋅⋅−=
Integrando entre los límites y del cambiador:
T1 T2
t2
t1
T
Tp
tp
t
T Tp tp t
mc mc
mf
mf
ffpfccpc dtcmdTcmdQ ⋅⋅=⋅⋅−=
Planteamos el balance entálpico para un elemento
diferencial de longitud dx :
Cambiador de calor
e
e
s
s
Q : Caudal de calor (W)
mc , m f : Caudal másico fluidos
caliente y frío (kg/s)
cp.c , cp, f : Calor específico fluidos
caliente y frío (J/kg K)
∆T, ∆ t : Diferencia de Tª entre entrada
y salida del cambiador (k)
45. Ejemplo: Una caldera utiliza metano como combustible. Al quemador se alimenta aire
en un 15% de exceso sobre el estequiométrico. El metano se alimenta a 25 ºC y el aire
a 100 ºC. Los gases de combustión abandonan la caldera a 500 ºC. Determinar la
cantidad de vapor de agua saturado a 20 atm (temperatura de equilibrio, 213 ºC) que
se produce en la caldera si a la misma se alimenta agua a 80 ºC.
CH4, 25 ºC
Aire ( 15% exceso)
100 ºC
Agua 80 ºC
Agua vapor (20 atm
Tequilibrio=213ºC)
500 ºC
- CO2
- O2
- N2
- H2O
∆Hc metano (25ºC) = -55600 kJ/kg
CH4 + O2 CO2 + 2 H2O
B.C. 100 kmoles CH4 - CO2 = 100 kmoles
- O2 = 30 kmoles
- N2 = 865,2 kmoles
- H2O = 200 kmoles
Aire
- O2 = 230 kmoles
- N2 = 865,2 kmoles
47. CH4, 25 ºC
Aire ( 15% exceso)
100 ºC
Agua 80 ºC
Agua vapor (20 atm
Tequilibrio=213ºC)
500 ºC
- CO2
- O2
- N2
- H2O
QHΣΔHHΣ Tref-Ts
s
Tref
r
Tref-Te
e =∆+∑+∆
Tª de referencia: 25 ºC ∆Hc metano (25ºC) = -55600 kJ/kg
∑∑ +∆=Σ∆ −
e
i
iirefeipi
e
i
TrefTe
e mTCmH λ,,
Cambio calor sensible Cambio calor latente
Ningún compuesto sufre
cambio de estado entre esas tªs
[ ] [ ]
[ ] kJ
CCkgkJkgH TrefTe
e
255453)25100)(09,1)(24225(
)25100)(04,1)(7360()º2525(º/)19,2()1600(
=−
+−+−=Σ∆ −
CH4
O2
N2
48. CH4, 25 ºC
Aire ( 15% exceso)
Agua 80 ºC
Agua vapor (20 atm
Tequilibrio=213ºC)
500 ºC
- CO2
- O2
- N2
- H2O
∑∑ +∆=Σ∆ −
s
i
iirefsipi
s
i
TrefTs
s mTCmH λ),,
Cambio calor sensible Cambio calor latente
H2O
[ ] [ ]
[ ] kJkgkJkg
CCkgkJkgH TrefTs
s
4,27528744)25100)(18,4)(3600(/)2382()3600()100500)(96,1)(3600(
)º25500(º/)95,0)(4400()09,1)(24225()04,1)(960(
=−++−+
+−+⋅++=Σ∆ −
CO2,O2,N2
H2O
49. CH4, 25 ºC
Aire ( 15% exceso)
Agua 80 ºC
Agua vapor (20 atm
Tequilibrio=213ºC)
500 ºC
- CO2
- O2
- N2
- H2O
6
4 109,88)/55600(1600 4
⋅−=−⋅=∑ CHkgkJkgCHTref
rΔH
kJ6666
1064109,8810105,27 ⋅−=⋅−⋅⋅=
=∆+∑+∆=
0,25-
HΣΔHHΣQ Tref-Ts
s
Tref
r
Tref-Te
e Balance en el
reactor
λOHpLOH mTcmQ 22
)( +∆⋅⋅=
kgkJmCCkgkJm OHOH /1885)º80213(º/18,41064 22
6
+−⋅⋅=⋅
Balance en el cambiador
kgm OH 262192
=
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