Este documento resume la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica que Demócrito propuso por primera vez la idea de los átomos en el siglo V a.C., pero que la teoría atómica no fue ampliamente aceptada hasta el siglo XIX. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, y otros, que condujeron al entendimiento moderno de la estructura del átomo, incluyendo el núcleo, protones, neutrones y electrones. Finalmente, explica conceptos como el

1. Teoría Atómica

2. Teoría Atómica
 El primero en proponer una teoría atómica de la materia fue Demócrito,
filósofo presocrático, quien en el siglo V a. C. afirmó que todo estaba
compuesto por pequeñas piezas a las que llamó átomos (del griego
τομον, indivisible), pero su teoría fue prontamente olvidada. En el sigloἄ
XIX tal idea logró una extensa aceptación científica gracias a los
descubrimientos en el campo de la estequiometria.

3. Modelo atómico de Dalton
 Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX, en su afán por
conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron
intensamente las reacciones químicas mediante numerosos
experimentos. John Dalton desarrolló su modelo atómico, en la que
proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos
iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se
podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos
químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.

4. Modelo atómico de Dalton
 El primero fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine
Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción
química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de
que la materia era indestructible.
 El segundo fue la ley de las proporciones definidas. Enunciada por el
químico francés Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un
compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en
proporciones de masa definidas y características del compuesto.

5. Modelo Atómico de Dalton

6. Estructura del Átomo
 En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
 - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga
positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es
decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es
aproximadamente igual a la de un neutrón.
 Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo
número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y
lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la
letra Z.
 - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los
electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles,
giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces
menor que la de un protón.

7. El electrón
 Un electrón es considerado como una partícula diminuta y fundamental
que forma parte de la estructura del átomo con una carga eléctrica
negativa y que orbita alrededor del núcleo atómico, el electrón aporta
la mayoría de las propiedades fisico-químicas de los elementos y
materiales del universo, el electrón es representado con el símbolo e-
 Los electrones intervienen y aportan la mayoría de las propiedades fisco-
químicas de los elementos que nos rodean, el magnetismo de un imán
es producido por el ordenamiento de los electrones en una sola
dirección, las fuerzas de atracción y repulsión de cualquier átomo.

8. Radiactividad
 En 1895, el físico alemán Wilhelm Rontgen observo que cuando los rayos
catódicos incidían sobre el vidrio y los metales, hacían que estos omitieran
unos rayos desconocidos.
 La radiactividad fue descubierta por el científico francés Antoine Henri
Becquerel en 1896 de forma casi ocasional al realizar investigaciones sobre
la fluorescencia del sulfato doble de uranio y potasio. Descubrió que el
uranio emitía espontáneamente una radiación misteriosa.
 La radiactividad es una propiedad de ciertos elementos químicos cuyos
núcleos atómicos son inestables: con el tiempo, para cada núcleo llega un
momento en que alcanza su estabilidad al producirse un cambio interno,
llamado desintegración radiactiva, que implica un desprendimiento de
energía conocido de forma general como "radiación"

9. El protón y el núcleo
 Desde principios de 1900 ya se conocían dos características de los átomos:
contienen electrones y son eléctricamente neutros. Para que un átomo
sea neutro debe contener el mismo número de cargas positivas y
negativas. Thomson propuso que un átomo podía visualizarse como
una esfera uniforme cargada positivamente, dentro de la cual se
encontraban los electrones como si fueran las pasas en un pastel. Este
modelo, llamado “modelo del budín de pasas”, se aceptó como una
teoría durante algunos años.
 Resultó tan increíble como si usted hubiera lanzado una bala de 15
pulgadas hacia un trozo de papel de seda y la bala se hubiera
regresado hacia usted. “Rutherford”


10. El Neutrón
 Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga
eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El número de
neutrones en un núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento.
 El primer indicio de la existencia del neutrón se produjo en 1930, cuando Walther Bothe y
Becker, H. encontró que cuando la radiación alfa cayó sobre elementos como el litio
y boro una nueva forma de radiación fue emitido.
 Inicialmente, esta radiación se cree que es un tipo de radiación gamma, pero era más
penetrante que cualquier radiación gamma conocido. El trabajo realizado por Irene
Joliot-Curie y Joliot Frederic en 1932, aunque no refuta la hipótesis de la radiación
gamma, no todo lo soporta bien.
 En 1932, James Chadwick demostró que estos resultados no pueden ser explicados por los
rayos gamma y propone una explicación alternativa de partículas sin carga de
aproximadamente el mismo tamaño que un protón. Él fue capaz de verificar
experimentalmente esta conjetura y así demostrar que el neutrón existía.

11. El Neutrón

12. Numero atómico, numero de masa e
isotopos
 El número atómico de un elemento es el número de protones que posee
cualquier átomo de ese elemento. Se designa por la letra Z.
 El número másico de un elemento se define como el número de protones
(Z) más el número de neutrones (n) que posee un átomo. Se designa
por la letra A. A = Z + n
 Se denominan isótopos a aquellos átomos de un mismo elemento que
tienen distinto número de neutrones (y número másico y masa atómica
diferentes).
Para representar un átomo se indica su símbolo, y junto a él sus números
atómico y másico:

13. Tabla Periódica
 La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos
elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su
función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

 Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos
basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por
Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico
costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada
en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las
series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su
número atómico.3

14. Tabla Periódica