El documento describe cuatro métodos principales para obtener sales: 1) Reacción entre un metal y un no metal para formar una sal, 2) Reacción entre un metal y un ácido para formar una sal y liberar hidrógeno, 3) Reacción de intercambio entre dos sales que produce dos sales nuevas, 4) Reacción de neutralización entre un ácido y una base que forma una sal y agua.

1. LECTURA #7
METODOS DE OBTENCION DE SALES
Las reacciones químicas útiles para obtención de sales son:
1. metal + no metal sal
Esta es una reacción de síntesis o de combinación, como recordaremos, esta
ocurre cuando dos o más sustancias reaccionan para producir una sustancia
nueva (siempre es un compuesto). Esta reacción se puede representar con una
ecuación general: X + Z XZ.
Por ejemplo, la reacción de obtención del cloruro de potasio a partir de sus
componentes, el metal potasio y el no metal cloro se pueden representar como:
2K + Cl2(g) 2KCl(g)
2. metal + acido sal + hidrogeno
Esta es una reacción de desplazamiento en donde un elemento reacciona con un
compuesto para formar un compuesto nuevo y liberar un elemento distinto. La
forma general de representar una reacción de desplazamiento es:
A + XZ AZ + X.
Por ejemplo, la obtención de cloruro de potasio se puede realizar a partir del
potasio y del acido clorhídrico:
2K(s) + 2HCl (ac) 2KCl (ac) + H2 (g)
El elemento que se desplaza del acido es el hidrogeno.
3. Sal1 + sal2 sal3 + sal4
Esta es una reacción de doble sustitución o de intercambio, donde participan dos
compuestos. El ion positivo (catión) de la sal 1 se intercambia con el ion positivo
(catión) de la sal 2. En otras palabras, los dos iones positivos intercambian iones
negativos (aniones) o compañeros produciéndose así dos compuestos diferentes,
la sal 3 y la sal 4. Esta reacción se representa con la ecuación general:
AD + XZ AZ + XD
Un ejemplo de lo anterior es la reacción entre el nitrato de bario y el sulfato de
potasio:
Ba (NO3)2(ac) + K2SO4 (ac) BaSO4(s) + KNO3 (ac)
El sulfato de barrio es insoluble en agua por lo que se forma un precipitado (Ver
reglas de solubilidad cuadro Nº11 pág. 24) que se indica con una (s), mientras que
el otro producto, el nitrato de potasio, es soluble por lo que se indica con un (ac)
4. Acido + base sal + agua
Cuando un acido y una base reaccionan, se neutralizan mutuamente. Esto sucede
porque los iones hidrogeno (H)+
del acido reaccionan con los iones hidróxido (OH)-

2. de la base para formar agua. El agua producida es un compuesto molecular que
no es acido ni básico, es neutro. Si el agua producida en esta reacción se
evapora, queda un sólido que consiste en el catión de la base y el anión del acido.
Tomemos como ejemplo la reacción entre el acido clorhídrico y el hidróxido de
potasio, la sal producida es el cloruro de potasio y la evaporación del agua
producida dejara únicamente a la sal.
HCl (ac) + MOH (ac) HOH (l) + KCl (ac)
Agua
Si presentamos a los ácidos en general como HX las bases que son hidróxidos
metálicos como MOH, y la sal como MX, la ecuación general queda representada
como:
HX (ac) + MOH (ac) HOH (l) + MX (ac)
Acido base (H2O) sal
Esta también es una reacción de intercambio ya que los iones H+
del acido y los
iones M+
del hidróxido metálico intercambian compañeros (ver la ecuación de la
reacción entre el HCl y KOH).
La sal especifica que se forma depende del acido y la base empleadas. En bese a
la ecuación general es evidente que la sal se forme a partir del anión del acido
(Xm-
) y el catión de la base (Mn+
). Por ejemplo, se forma cloruro de magnesio
cuando se toma un antiácido comercial que contiene hidróxido de magnesio para
neutralizar el acido clorhídrico en el estomago:
2HCl (ac) + Mg (OH)2(ac) 2H2O(l) + MgCl2(ac)
Acido hidróxido cloruro
Clorhídrico de magnesio de magnesio
Reacciones de oxidación y reducción
Las reacciones de oxido-reducción están presentes en la mayor parte del mundo
que nos rodea, son parte importante de los procesos que mantienen la vida y se
reconocen como las fuerzas que gobiernan la biosfera que es la parte de la Tierra
en la cual existe la vida y que está formada de una mezcla de compuestos
formados principalmente a base de carbono, oxigeno, nitrógeno e hidrogeno
(C,H,O,N). Estos compuestos están en continuo estado de creación,
transformación y cambio. La relativa felicidad con la que experimentan cambios
químicos, es la característica principal en el mantenimiento y regulación de la vida.
Los mecanismos utilizados por la naturaleza son grandes ciclos que incluyen
asimilación y producción de energía y una innumerable cantidad de reacciones de
oxido-reducción que involucran a los cuatro elementos mencionados arriba.