Alessandro Volta fue un físico italiano que inventó la primera pila eléctrica generadora de corriente continua en 1800. Realizó experimentos sobre electricidad estática y descubrió el metano. Observó que al colocar dos metales diferentes en contacto con tejido muscular de rana se generaba corriente eléctrica. Luego determinó que no era necesario el tejido animal, sino solo los metales, lo que causó controversia. Finalmente construyó la primera pila eléctrica apilando discos de zinc y cobre separados por paños húmed

1. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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QUIMICA 3
TRIMESTRE III
PARA EL MAESTRO
Autor: Omar Chiquito Sánchez

2. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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3. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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INDICE
TEMA PAGINA
SEC 19 ¿AGRIO O AMARGO? 4
SEC. 20 ¿SE PUEDE ENCENDER UN FOCO USANDO AGUA? 12
SEC. 21 ¿ACIDEZ ESTOMACAL? 19
SEC. 22 ¿TODOS LOS OXIDOS SON IGUALES? 22
SEC. 23 ¿Cuál ES LA REACCION INVERSA A LA OXIDACION? 29

4. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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Aprendizajes Esperados
 Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.
 Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones
acido-base sencillo.
 Explica las propiedades de los ácidos con el Modelo de
Arrhenius.
SEC 19. ¿Agrio o A margo?
ACTIVIDAD: Lee con atención el texto de tu libro en la página 90 y después contesta correctamente.
SUSTANCIA ¿Qué ES Y PARA QUE SIRVE?
Ácido Ascórbico
Mejor conocido como vitamina C. sustancia que se encuentra en los cítricos
como la naranja, el limón, y la guayaba. Sirve para prevenir y aliviar los síntomas
del resfriado común.
Cal u Oxido de Calcio
Es un compuesto que al mezclarse con agua produce una sustancia con
propiedades básicas, es decir, con características contrarias a la de los ácidos,
llamada Hidróxido de calcio o Ca(OH)2. Con esta mezcla se puede producir un
blanco intenso, por lo que se utiliza para blanquear las casas.
Un Acido
Se emplean en la elaboración de productos alimentarios como refrescos,
conservas, encurtidos y artículos fermentados, como mantequillas y cremas.
Una Base
Son muy importantes en nuestra vida cotidiana, en la cocina mexicana, se utiliza
se emplea en la preparación de la masa de las tortillas que se consumen en todo
el territorio nacional.
TRIMESTRE III

5. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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1. ¿Cómo sabemos que una sustancia es Acida?
2.-¿Cuándo sabemos que una sustancia es Básica?
Apóyate con la siguiente información.
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Por su sabro AMARGO y son resbalosos al tacto,
asi los identificaban los antiguos Egipcios. Pero
tambpoco puede aplicarse a todos las bases.
Por su sabor agrio, asi los identificaban los antiguos
Egipcios. Sin embargo esto no puede aplicarse a
todos los acidos el chocolate sin azucar tiene un
sabor amargo y es ligeramente acido.

6. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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ACTIVIDAD: A continuación, lee el texto de tu libro y anota los posibles usos de los Ácidos y las Bases.
CONCEPTO USOS
ACIDOS
Es el componente principal del vinagre, tienen usos en el campo de
la medicina, la industria química y el revelado de fotografías,
además algunos alimentos como yogurt, quesos, cremas, etc.
BASES
Se utiliza en la alimentación para la preparación delas tortillas, ela-
boracion de jabones, detergentes, fármacos estomacales, etc.
1. ¿Por qué unos jabones resecan la piel más que otros?
2. ¿Cómo podrías identificar si una sustancia es Acida o
Básica?
INVESTIGA: Anota sustancias Acidas y Básicas en la siguiente tabla.
Sustancias
Ácidos Bases
 Frutas cítricas
 Yogurts, crema, vinagre
 Curtidos
 Coca cola
 Aspirina,
 Jabones
 Detergentes
 Limpiadores
 Fármacos estomacales
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Esto depende de la cantidad de sustancia basicas.
Tambien denominadas alcalinas, que contienen. Seria
peligroso para tu salud probar con distintos jabones
para identificar cual de ellos es menos basico.
Por medio de sus propiedades, es decir si su sabor es agrio es un ACIDO, y si es amargo es una BASE.
Tambien se pueden identificar cuando hacen reaccion con otra sustancia y cambian de color.

7. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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Tornasol

8. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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¿De qué color es el Tornasol?
ACTIVIDAD: Responde lo siguiente.
1. Explica una forma de diferenciar los ácidos de las bases.
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2.- ¿Qué es el Tornasol?
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3.- Escribe en el siguiente cuadro que tonalidad arroja cada sustancia para identificar si es un Acido o una Base.
SUSTANCIA TONALIDAD
ACIDO BASE
Tornasol Morado al rojo Azul al amarillo
Fenolftaleína Incolora rosa
Rojo de Metilo rojo incoloro
4.- ¿Qué es un indicador Acido Base?
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Una froma de diferenciar los acidos de las bases es emplear una sustancia que adquiera un color en
presencia de un acido y otro en presencia de una base.
Es una planta que crece entre los viñedos y arboles de olivo. E esta
planta se obtiene un jugo lechoso que contiene un colorante
antiguamente utilizado en la industria textil. Sirve para diferenciar los
acidos de las bases.
Es una sustancia que, al agregarla a otra, indica con un cambio de
color si se trata de una sustancia acida, de una base o de otra que
no es ninguna de las dos llamada NEUTRA.

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5. ¿Por qué es bueno conocer las propiedades de las sustancias?
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¿Qué pasa si mezclamos un ácido con una base?
ACTIVIDAD: Da lectura al texto y responde lo siguiente.
1. Explica que es lo que sucede con las tuberías de agua
caliente cuando se tapa; y como resolver esto.
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2.- ¿Qué es la Neutralización?
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3.- ¿De tu libro, copia la Ecuación Química ejemplo de
Neutralización que se da entre el ácido clorhídrico y el
Hidróxido de sodio?
HCl + NaOH NaCl + H2O
Acido + Hidróxido Cloruro + Agua
Clorhídrico de sodio de sodio
Por que nos permite aprovecharlas mejor. Por ejemplo las propiedades acidas o basicas de una sustancia
pueden ser utiles para emplearlas en la elaboracion de limpiadores, farmacos o colorantes.
Es comun que, con el tiempo, en las paredes internas de los
calentadores y tuberias de agua caliente se acumule una
sustancia blanca que disminuye el flujo del agua y que incluso
puede llegar a taparlos. Se trata de una base llamada carbonato
de calcio CaCO3. Para eliminar este depósito los plomeros utilizan
un método sencillo: introducen una pequeña cantidad de una
disolución diluida de acido clorhídrico. Como resultado de esta
reacción se obtiene cloruro de calcio CaCl2, un compuesto
soluble en agua que permite nuevamente, el libre paso del agua
por la tubería.
Es cuando al reaccionar un acido mas una base entre
ellos se anulan, dando como resultado sal mas agua.

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4. Explica cuando una disolución resulta ser Acida o Básica.
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5. ¿Qué es una Sal?
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6. Al mezclar un Acido más una Base ¿Qué tenemos de producto?
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ACTIVIDAD: Investiga lo que se te pide a continuación en las siguientes tablas.
Ácidos
Nombre Formula Se encuentran en:
ACIDO CLORHIDRICO HCl Jugo Gástrico
ACIDO SULFURICO H2SO4 Fábricas de Fertilizantes
ACIDO FOSFORICO H3PO4 Algunos Refrescos
ACIDO CARBONICO H2CO3 Agua gasificada
ACIDO ACETICO CH3COOH Vinagre
ACIDO CITRICO C3H5O(COOH)3 Limones y Naranjas
Si se combina una MOL de acido clorhidrico con una MOL de Hidroxido de sodio, la disolucion resultante
sera Neutra, pero si uno de los dos reactivos esta en mayor cantidad, este exceso definira si la disolucion
resultante es acida o basica.
Compuesto quimico que se obtiene de la combinacion de un anion con un cation metalico, por ejemplo
Sulfato de Bario que se obtiene de la combinacion de un anion sulfato SO4 con un cation Bario Ba.
SAL + AGUA

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Bases
Nombre Formula Se encuentran en:
HIDROXIDO DE SODIO NaOH Limpiahornos
HIDROXIDO DE POTASIO KOH Fábricas de Jabón
HIDROXIDO DE MAGNESIO Mg(OH)2 Leche de Magnesia
HIDROXIDO DE ALUMINIO Al(OH)3 Algunos antiácidos
HIDROXIDO DE CALCIO Ca(OH)2 Fabricación de Hormigón
ACTIVIDAD: Escribe en tu libreta las siguientes ecuaciones químicas y redacta su nombre a cada compuesto
INVESTIGACION: REALIZA UNA INVESTIGACION DE TAREA DONDE EXPLIQUE QUE SON LAS SALES.
Agua
Agua
Agua
Agua
Agua
Agua
Sulfato de Potasio
Carbonato de Calcio
Carbonato de litio
Sulfato de aluminio
Nitrato de Magnesio
Fosfato de Calcio
Hidróxido de Potasio
Hidróxido de calcio
Hidróxido de Aluminio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de Magnesio
Hidróxido de calcio
Ácido Sulfúrico
Ácido carbónico
Ácido carbónico
Ácido sulfúrico
Ácido fosfórico
Ácido carbónico
agua
Hidróxido de fierro Bromuro de fierro
Ácido bromhídrico

12. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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SEC 20. ¿Se puede encender un foco usando agua?
Aprendizajes Esperados
 Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.
 Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones
acido-base sencillo.
 Explica las propiedades de los ácidos con el Modelo de
Arrhenius.
ACTIVIDAD: A continuación, se te presenta la Biografía de Alessandro Volta y responde lo que se te pide.
Alessandro Volta
(Como, actual Italia, 1745 - id., 1827) Físico italiano que inventó la primera pila eléctrica
generadora de corriente continua. Desde joven mostró una gran afición al estudio de los
fenómenos naturales. Recibió su primera formación en el colegio de jesuitas de su localidad
natal, y, en oposición a sus padres, quienes le querían abogado, y a los maestros, que
pretendían llevarle al estado religioso, abandonó los estudios regulares y emprendió por su
cuenta el cultivo de la física.
A los dieciocho años mantenía ya correspondencia con los principales electrólogos europeos.
De 1765 a 1769, con la ayuda de su amigo Guilio Cesare Gattoni, sacerdote, se dedicó
particularmente al estudio de los fenómenos eléctricos, que interpretó de manera muy
personal. En 1767 escribió acerca de algunas observaciones e ideas sobre la electricidad a
Giovan Battista Beccaria, profesor de Turín, quien no las aprobó. Volta le replicó entonces
con su primer texto impreso, De vi attractiva ignis electrici ac phaenomenis inde pendentibus, que cabe
considerar el germen de toda la doctrina eléctrica de Alessandro Volta.
En 1775, su interés por la electricidad le llevó a inventar un artefacto conocido como
electróforo, empleado para generar electricidad estática. Un año antes había sido nombrado

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profesor de física del Colegio Real de Como. En 1778 identificó y aisló el gas metano, y al
año siguiente pasó a ocupar la cátedra de física de la Universidad de Pavía.
En 1780, un amigo de Volta, Luigi Galvani, observó que el contacto de dos metales diferentes
con el músculo de una rana originaba la aparición de corriente eléctrica. Volta llevó a cabo
diversos experimentos acerca de los fenómenos comprobados por Galvani, y tras su
entusiasmo inicial, empezó a dudar de ellos y a considerarlos efecto de una excitación
provocada en los nervios por la electricidad común. En 1794, Volta comenzó a experimentar
con metales únicamente, y llegó a la conclusión de que el tejido animal no era necesario
para producir corriente. Este hallazgo suscitó una fuerte controversia entre los partidarios
de la electricidad animal y los defensores de la electricidad metálica.
Hacia 1796-97, con el empleo de sus electroscopios y de su condensador, Alessandro Volta
comprobó experimentalmente la existencia de un desequilibrio eléctrico, que llamó "tensión",
entre dos metales distintos cualesquiera. Este descubrimiento fundamental le indujo a tratar
de conseguir la multiplicación de tales desequilibrios mediante oportunas cadenas de
conductores en contacto.
En el curso de las investigaciones que llevó a cabo por espacio de tres años pudo comprobar
una serie de propiedades que le permitieron la construcción de la primera pila eléctrica. La
demostración, realizada en 1800, del funcionamiento de la primera pila eléctrica puso fin a
las anteriores controversias y certificó la victoria del bando favorable a las tesis de Volta; un
verdadero triunfo, que, sin embargo, no alteró la bondadosa serenidad del ilustre científico.
Un año más tarde, Alessandro Volta efectuó ante Napoleón una nueva demostración de su
generador de corriente. Impresionado, el emperador francés nombró a Volta conde y senador
del reino de Lombardía. El emperador de Austria, por su parte, lo designó director de la
facultad de filosofía de la Universidad de Padua en 1815. Descubierta la pila, toda la actividad
de Volta se orientó hacia el estudio de sus propiedades estrictamente eléctricas, como la
intensidad y la conductividad, campo en el que realizó ya algunos importantes avances y
anticipó otros.
Hombre excepcional por cultura, amplitud de juicio, vigor de ingenio, fuerza dialéctica,
habilidad experimental, rectitud moral y fe religiosa, el sabio falleció admirado y llorado por
todo el mundo de la ciencia, y legó a la posteridad el claro ejemplo de su vida y el gran
beneficio de su obra. La unidad de fuerza electromotriz del Sistema Internacional lleva el
nombre de voltio en su honor desde el año 1881.

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ACTIVIDAD: Lee con atención la Biografía de Alessandro Volta, subraya las ideas más importantes y contesta los que a
continuación se te pregunta.
Escribe las Aportaciones de Alessandro Volta
Describe el experimento de Luigi Galvani
Describe el procedimiento que utilizo Volta para producir corriente eléctrica.
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 Invento la primera pila electrica generadora de corriente continua.
 En 1767 escribio a cerca de algunas observaciones e ideas sobre la electricidad a Giovan
Battista, profesro de Turin, quien no las aprobò.
 En 1775, su interes por la electricidad le llevo a inventar un artefacto conocido como
ELECTROFORO, empleado para generar la energia estatica. Un año antes habia sido nombrado
profesor de fisica del Colegio Real de Como. En 1778 Identifico y aislo el gas metano, y al año
siguiente paso a ocupar la catedra de fisica en a Universidad de Pavia.
 Un año mas tarde, Alessandro Volta efectuo ante NAPOLEON una nueva demostracion de su
generador de corriente.
En 1780, un amigo de Volta, Luigi Galvani, observo que el contacto de dos metales diferentes con el
musculo de una rana originaba la aparicion de corriente electrica.
Utilizo varios recipientes que contenian una disolucion salina
saturada, es decir, agua con gran cantidad de sal disuelta. Por
medio de cables conductores conecto varios de esos
recipientes y completando un circuito, construyo la primera
pila electrica de la historia.

15. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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¿Y por qué conducen electricidad?
ACTIVIDAD: Lee atentamente tu libro en este texto y responde lo que se te pide.
ACTIVIDAD: Define los siguientes conceptos para que vayas entendiendo de lo que se habla en los siguientes textos.
Establece "la separacion de
de una sustancia en iones
cuando esta en solucion"
Toda la sustancia que al
disolverse en agua
conduce la corriente
electrica, como resultado
de su disociacion.
Toda sustancia que al
disolverse en agua se
disocia parcialmente.
Escribe las aportaciones de Svante Augusto Arrhenius (1859-1927)
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Electrolito
Teoría de la Disociación Electrolítica Electrolito débil
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Electrolito
Fuerte
Investigo las propiedades conductoras de las disoluciones elaboradas
con sales de diferentes metales. Su objetivo era explicar por que las
disoluciones salinas, acidas o basicas conducen la corriente electrica.
Arrhenius propuso que estas sustancias se Disocian, es decir, se
separan en iones, al estar en disolucion.
Toda sustancia que al disolverse en agua se disocia completamente.

16. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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1. Cuál es la Hipótesis de Arrhenius que le permitió tener una nota muy baja y posteriormente el premio nobel de
Química.
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Arrhenius habia comprobado, experimentalmente, que la conductividad aumenta si se aumenta la
concentracion de una disolucion. Esto lo llevo apensar que, para un mismo soluto, cuanto mayor es su
concentracion en la disolucion, habra tambien mayor concentracion de iones que permitan el flujo
electrico.

17. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
17
¿Todos los electrolitos son ácidos o bases?
ACTIVIDAD: Escribe las ecuaciones químicas de cómo se disocia un ácido y una base.
ACIDO: Escribe como definió Arrhenius a un Ácido y a una Base.
HCl H+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
UN ACIDO
UN BASE
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ACIDO
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BASE
Toda sustancia que al disolverse en agua se disocia liberando cationes o
iones positivos H+, y aniones o iones negativos que dejan la disolucion
electricamente neutra,como los iones Cloruro (Cl-) en el HCl.
si
Toda sustancia que al disolverse en agua se disocia liberando aniones (OH-), y
cationes que dejan la disolucion electricamente neutra, como los iones de sodio
(Na+) en el NaOH.

18. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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ACTIVIDADES: Redacta los 5 puntos que Arrhenius determino con referente a la disolución de la acidez y basicidad de
acuerdo a la de los iones H-
y OH+
1) ¿Cuál es el Ion que define a un Acido?
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2) ¿Cuál es el Ion que define a una Base?
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• En las disoluciones àcidas hay mas iones H+ que iones OH-
En las disoluciones basicas hay mas iones OH- que iones H+
En las disoluciones Neutras, como el agua pura, hay la misma cantidad de iones H+ que
iones de OH-
Los acidos que se disocian totalmente se llaman acidos fuertes.
Las bases que se disocian totalmente se les denomina bases fuertes.
1
2
3
4
5
Ion H+
Ion OH-

19. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
19
SEC 21. ¿Acidez Estomacal?
Aprendizajes Esperados
 Identifica la acidez de algunos alimentos o de aquellos que la
provocan.
 Identifica las propiedades de las sustancias que neutralizan la
acide estomacal.
 Analiza los riegos a la salud por el consumo frecuente de
alimentos ácidos, con el fin de tomar decisiones para una dieta
correcta que incluya el consumo de agua simple potable.
ACTIVIDAD: Responde las siguientes preguntas.
1. Es mala la Acidez? Explica por qué.
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2. ¿Qué es la Acidez Estomacal?
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Es una sensación de ardor en la parte
inferior del pecho, junto con un sabor agrio o
amargo en la garganta y la boca. Por lo
general, ocurre después de comer una
comida pesada o mientras se está acostado
Acidez Estomacal
3. Menciona algunos alimentos que te ocasionan acidez
estomacal.
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El carácter acido o basico de las sustancias
participa en muchos procesos metabolicos del
organismo humano, como la digestion. Sin
embargo, el exceso de acidez o basicidad puede
generar problemas de salud.
Debido a la acidez de algunos alimnetos,
se producen una sensacion de dolor y
ardor en el estomago o en la parte baja
del esofago, cierta perdida de apetito,
nauseas y a veces vomitos. Al conjunto
de estos sintomas se le conoce como
Acidez Estomacal.
Refrescos, frituras, picantes, alimentos muy acidos,
dulces acidos, etc.

20. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
20
¿Qué pasa si consumo alimentos ácidos en exceso?
ACTIVIDAD: Da lectura a tu libro y responde las siguientes actividades.
1. Explica con tus palabras a que se le conoce como Acidez Estomacal o Acidosis.
2. ¿Que se debe hacer para la mejor prevención contra las molestias de la excesiva acidez estomacal?
3. Explica que te puede ocurrir si comes muchas golosinas.
4. Da lectura al texto Sabias que… y explícalo con tus palabras.
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Son los malestares y enfermedades del aparato digestivo debido al exceso consumo de alimentos
acidos.
Retirar de la dieta o disminuir al maximo bebidas o alimentosque generen una gran acidez estomacal,
moderar el consumo de otros que sean ligeramente acidos y habituarse a mantener buenos habitos
alimenticios son las mejores prevenciones contra la acidez estomacal.
Existen muchas golosinas que tienen picante, o son muy acidos, tales como las frituras, estos pueden
provocar mucha acidez estomacal.
RESPUESTAS VARIABLES Y LIBRE

21. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
21
¿Cómo funcionan los Antiácidos?
ACTIVIDAD: Responde lo siguiente.
1. ¿Qué sucede en el estómago cuando existe un exceso de Acido?
2. Anota la Reacción de Neutralización entre el ácido presente en el jugo gástrico con un ANTIACIDO.
¿Qué es un
Antiácido?
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HCl + NaHCO3 H2O + CO2 + NaCl
Acido clorhídrico Antiacido agua bióxido de carbono cloruro de sodio
3. Menciona cual es la función de un Antiácido y
nombra algunos.
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Es una sustancia, generalmente una
BASE que actua en contra de la acides
estomacal. Alcaliniza el estomago
aumentando su Ph.
Existe mucha irritacion e incluso se pueden formar una herida llamada Ulcera Gastrica, produciendo
mucho dolor de estomago y esofago.
Los malestares ocasionados por la acidez
estomacal, estas sustancias ayudan a
contrarestar la irritacion y los malestares de
dicha acidez.

22. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
22
SEC 22. ¿Todos los óxidos son iguales?
Aprendizajes Esperados
 Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones
en actividades experimentales y en su entorno.
 Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su
ubicación en la Tabla periódica.
 Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas
reacciones sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la
industria.
ACTIVIDAD: Da lectura al texto en tu libro de la pag. 122 y en el siguiente recuadro escribe con tus palabras algunas
ideas importantes sobre la Oxidación.
No. De
idea
Idea Principal
1
2
3
4
5

23. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
23
ACTIVIDAD: Responde las siguientes preguntas.
1. ¿Cómo está formado un Oxido?
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2. ¿Cuántos tipos de Óxidos hay?
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3. Cuál es el ion principal para determinar que se trata de un Oxido.
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4. ¿Escribe ejemplos de Óxidos No Metálicos y Óxidos Metálicos.
OXIDOS NO METALICOS OXIDOS METALICOS
LAS RESPUESTAS VAN A VARIAR MUCHO DEBIDO A QUE
HAY MUCHOS COMPUESTOS. LAS RESPUESTAS VAN A VARIAR MUCHO DEBIDO A QUE
HAY MUCHOS COMPUESTOS.
ACTIVIDAD: Determina el nombre de los siguientes compuestos de Óxidos Metálicos.
8
METAL + OXIGENO = OXIDO BASICO Y NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO
Los oxidos estan formados por un ion Oxigeno.
OXIGENO O-

24. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
24

25. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
25
5. Escribe la Ecuación Química del Hipoclorito de Sodio cuando se disocia en Agua (Actividad Uno).
¿Y si no hay Oxigeno?
ACTIVIDAD: Lee el texto de tu libro de la página 125 y responde lo que a continuación se te pregunta.
1. ¿Qué debe de pasar para que el hierro se oxide?
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2. ¿Qué debemos de hacer para que no se lleve a cabo la Oxidación?
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3. Cuáles son los Óxidos que no deterioran el material e incluso los protege, escribe un ejemplo.
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4. Menciona las características del Oxido de Aluminio Al2O3
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5. Menciona la Ecuación Química que se lleva a cabo.
6, ¿Cómo se define un Oxido?
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2H2O + NaClO Na+ + ClO- + H3O+ + OH-
Agua Hipoclorito de sodio sodio ion hipoclorito ion hidronio ion hidróxido
El ion Na+ y el ion OH- permanecen sin cambio en la disolución, mientras el ion hipoclorito reacciona con los iones H2O+
Del agua como sigue:
ClO- + H2O HClO + H2O
El ácido hipocloroso se descompone en:
HClO HCl + O
Se tiene que combinar con el oxígeno presente en el aire o en el agua.
Debemos aislarlo del oxígeno del aire o del agua cubriéndolo con pintura de aceite o con una capa de
grasa.
Los Óxidos Metálicos
Es un compuesto que forma una delgada capa sobre el metal que, a diferencia del óxido de hierro, es
totalmente insoluble en agua y extremadamente duro. Esta capa de óxido de alumnio, es la que protege
al aluminio metálico que está por debajo.
4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(S)
El Oxigeno es indispensable para la formación de cualquier Oxido, por ello es cualquier compuesto
formado por oxígeno y otro elemento químico de la tabla periódica.

26. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
26
5. Escribe la ecuación para el caso de la Oxidación de los Metales.
6. ¿Qué ocurre cuando existe una oxidación con elementos No metálicos?
_________________________________________________________________________________________________
7. Redacta el Sabias que…
8. ¿Cuál es la Ecuación química cuando se lleva a cabo la Combustión?
M + O2 MXOY
Combustible + oxigeno bióxido de carbono + agua + energía
Se da el fenómeno de Combustión
COPIAR LO DE SABIAS QUE…

27. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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La Combustión: Otra forma de obtener óxidos
ACTIVIDADES: Lee atentamente tu libro y responde a lo siguiente, también lo puedes investigar.
1. Escribe la Ecuación Química de la Combustión de una Vela.
2. ¿Por qué no se pueden ver los Óxidos producidos en una combustión?
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
Combustión
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Combustiones
Combustibles
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
 Madera
 Gasolina y gas
 Papel
 Madera
 Parafina
 Plástico
 Etc. Todo lo que pueda arder.
Ejemplo de
Combustibles
C25H52(S) + 38O2(g) 25O2(g) + 26H2O(g) + ENERGIA
Se llama así a todas las reacciones con oxígeno que producen energía en
forma de luz y calor.
Son oxidaciones como la que ocurre sobre la superficie de un clavo de
hierro, pero mucho más rápidas y se dan a temperaturas elevadas.
Son las sustancias que reaccionan con el oxígeno en el proceso
de combustión.
Algunas de estas combustiones no dejan cenizas, como el gas de la estufa o el encendedor; sin embargo, si
forman nuevas sustancias. No podemos ver los óxidos producidos porque son gases incoloros, pero si
podemos identificarlos con ayuda de otras reacciones químicas.

28. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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3. Escribe la Ecuación General para la formación de un Oxido No Metálico.
4. Investiga varios compuestos con oxido NO METALICOS y escribe la fórmula y su nombre. Puedes basarte en la tabla
que está en tu libro pag. 128.
FORMULA NOMBRE DEL OXIDO NO METALICO
ACTIVIDAD: Investiga 2 reacciones químicas de cada uno de los Óxidos Metálicos con el agua y un Oxido NO Metálico
con el agua (pag. 130 de tu libro).
Ecuaciones de Óxidos Metálicos con el agua.
MXOY + H2O Ma(OH)b
Na2O + H2O NaOH
Ecuaciones de Óxidos NO Metálicos con el agua.
AXOY + H2O HaAbOc
SO3 + H2O H2SO4
AZ + O2 AXOY
RESPUESTAS LIBRE
VARIARAN MUCHO LAS RESPUESTAS YA QUE HAY MUCHOS OXIDOS

29. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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Sec 23.- ¿Cuál es la Reacción Inversa a la Oxidación?
ACTIVIDAD: Lee con atención el texto y resuelve lo siguiente.
Escribe otro ejemplo de Combustión: _________________________________________________
Escribe la Ecuación Química que se lleva a cabo en la Respiración.
1. ¿Qué es la Respiración?
2-¿Qué necesita la Fotosíntesis para que se lleve a cabo?
3.- Escribe la Ecuación de la Fotosíntesis
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + ENERGIA
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
6H2O + 6CO2 C6H12O6 + 6O2
LA RESPIRACION
Es una oxidación; sin embargo, a diferencia de la combustión de un
papel, la oxidación de la GLUCOSA no produce llama y se efectúa a
la temperatura del cuerpo del ser vivo.
AGUA + BIOXIDO DE CARBONO + ENERGIA
DA GLUCOSA + OXIGENO
Energia del sol

30. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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¿Oxidación sin Oxigeno?
ACTIVIDAD: Da lectura al texto de la pag. 135 y escribe respondiendo correctamente lo que se te pregunte.
1. Escribe la Ecuación Química de cómo se forma la oxidación del Hierro o herrumbre.
2.-Describe el proceso de la Oxidación del hierro sin Oxigeno
3.- Escribe la Ecuación Química de este proceso.
ACTIVIDAD: LEE ATENTAMENTE CADA PREGUNTA INVESTIGALA EN TU LIBRO Y RESPONDELA CORRECTAMENTE.
1. Como se llama al proceso que se lleva a cabo en una Oxidación y se presenta como una reacción
simultanea________________________________________
2. Proceso en una reacción en la que las sustancias gana Oxigeno ______________________________________
3. Proceso inverso, es decir cuando lo pierde _______________________________________
4. Es un numero entero que representa la cantidad de electrones que un átomo gana o pierde al formar un
enlace:_______________________________________________
5. Escribe el procedimiento para saber cuándo una sustancia se Oxida o
Reduce.__________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(S)
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
__
Fe(s) + S(s) FeS(s)
Existen algunos elementos que se oxidan sin combinarse con el oxígeno. La capa oscura que se
forma sobre el hierro al reaccionar con el azufre es el resultado de la oxidación del metal para
formar sulfuro de hierro (FeS).
LA REDUCCION
OXIDACION
REDUCCION
NUMERO DE OXIDACION
Cuando PIERDE electrones se OXIDA; cuando gana ELECTRONES se REDUCE

31. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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6. ¿Para qué puede servirnos el Numero de Oxidación de un elemento?
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
7. ¿Cómo debe de ser un compuesto al formarse?
_________________________________________________________________________________________________
8. ¿Con que está relacionado el número de oxidación de un elemento?
_________________________________________________________________________________________________
ACTIVIDAD: Escribe la definición de los siguientes conceptos
Valencia:_________________________________________________________________________________________
Número de Oxidación: ______________________________________________________________________________
ACTIVIDAD: Escribe lo que realizo Linus Pauling (1901-1994).
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
Representa la cantidad de electrones que un átomo gana o pierde al formar un enlace. Este número de electrones
asignado a cada elemento en un compuesto se compara con la cantidad de electrones que tiene cuando no está
combinado con ningún otro elemento. El resultado nos indica si la sustancia se oxida o se reduce.
Electricamente neutro, es decir la suma de los números de oxidación de los elementos presentes en el tiene que ser igual a
cero.
Están relacionado con su VALENCIA.
Está determinada por el número de átomos con lo que un elemento puede formar enlaces simples, y este valor no se modifica.
Es la carga hipotética que tiene un átomo cuando forma enlaces con otros átomos en una sustancia, y su valor se
modifica dependiendo del átomo con que se enlace.
COPIAR EL TEXTO DE LA PÁGINA 137

32. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
32
¿Cómo saber si se oxida o se reduce?
ACTIVIDAD: Define los siguientes conceptos.
CONCEPTO DEFINICION
Oxidación Cambio químico mediante el cual los átomos de una sustancia pierden electrones.
Reducción Cambio químico mediante el cual los átomos de una sustancia ganan electrones.
Redox Reacción en la que de manera simultánea los átomos de una sustancia se oxidan y los de la otra
se reducen.
1. Explica cuando tiene lugar la Oxidación
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
2. Completa el siguiente diagrama
OXIDO-REDUCCION
OXIDACION REDUCCION
 Perdida de electrones
 Aumento del número de
Oxidacion
 Ganancia de electrones
 Disminución del número
de oxidación.
Tiene lugar cuando un átomo de una sustancia pierde electrones por lo que aumenta su número de
oxidación.

33. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
33
ACTIVIDAD: EN TU CUADERNO Y BASANDOTE DE LA PAGINA 138 Y 139 DE TU LIBRO, OBTEN CADA NUMERO DE
OXIDACION DE TODOS LOS ATOMOS EN LAS SIGUIENTES MOLECULAS.
EJEMPLOS DE COMO OBTENER EL NUMERO DE OXIDACION.

34. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
34
ACTIVIDAD: DETERMINA LA OXIDACION Y REDUCCION DE CADA MOLECULA EN LAS SIGUIENTES ECUACIONES
QUIMICAS QUE SE TE PLANTEAN. APOYATE DE LAS PÁGINAS 138 Y 139 DE TU LIBRO.

35. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
35
QUIMICA 3
EXAMEN TRIMESTRE III
TERCER GRADO
ESCUELA:
__________________________________________________________________________________
ALUMNO:
___________________________________________________________________________________
_
FECHA: GRADO: GRUPO:
__________________________ ___________________ __________
ACIERTOS: CALIFICACION:
_____________________________ ____________________________

36. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
36
EXAMEN DE QUIMICA TRIMESTRE III
ALUMNO:_________________________________________________________________________
I.- LEE ATENTAMENTE CADA PREGUNTA Y ESCRIBE LA RESPUESTA CORRECTA DENTRO DEL PARENTESIS.
II.- DA LECTURA A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS Y SUBRAYA LA RESPUESTA QUE CREAS SEA CORRECTA.
11.- El refresco de Cola tiene un pH de 2.8, por lo tanto, ¿De qué sustancia se trata?
a) Básica b) Acida c) Química d) Corrosiva
12. Cuando sentimos agruras debido a la acidez gástrica que se caracteriza por sentir ardor en el estómago (a
consecuencia del reflujo del ácido clorhídrico del estómago al esófago) tomamos un antiácido y nos sentimos mejor.
¿Qué tipo de reacción ocurre?
a) Neutralización b) Oxidación c) Catálisis d) Acidificación
13. ¿De qué tipo de sustancia son ejemplo el vinagre, el jugo de limón y el yogurt?
a) Bases b) Neutras c) Ácidos d) Álcalis
14. ¿Cuál de las siguientes disoluciones será más acida?
a) L a del pH más alto b) todas las disoluciones acidas tienen la misma acidez
c) La que contenga mayor cantidad de iones H+ d) La que esté más cerca del pH = 7
15. Cuando se disuelve un detergente en agua, aumenta la concentración de iones OH- en disolución, ¿a qué tipo de
disoluciones corresponde esta característica?
a) Básicas b) Neutra c) Salina d) Acidas
1.- Sirve para identificar si una sustancia es acida o básica.
2.-Sustancia que al disociarse en solución acuosa produce iones H+
3.- Es una característica de los ácidos.
4.- Se llama así a todas las reacciones con oxígeno que producen
energía en forma de luz y calor.
5.- Proceso que se da cuando reacciona un ácido más una base.
6.- Es una característica de las bases.
7.- Sustancia que al disolverse en agua conduce la corriente
eléctrica, como resultado de la disociación.
8.- Sustancias generalmente una base, y sirven para neutralizar a
un ácido en el estómago.
9.- Sustancia que al disolverse en una solución acuosa produce OH-
10.- Sustancia que al disolverse en agua se disocia completamente.
( ) NEUTRALIZACION
( ) ELECTROLITO
( ) COMBUSTION
( ) ACIDO
( ) SABOR AMARGO
( ) TORNASOL
( ) ANTIACIDO
( ) SABOR AGRIO
( ) ELECTROLITO FUERTE
( ) BASE

37. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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16.- Son los productos de la reacción de neutralización entre un ácido y una base.
a) Azúcar y agua b) Hidróxido y acido c) Oxido y sal d) sal y agua
17.- Relaciona los compuestos con propiedades de ácido o base.
a) HCl
1. Acido b)NaOH
2. Base c) Al(OH)3
d) H2SO4
a)1:a,c; 2:b, d b) 1: b; 2: a,c,d c) 1: a, d; 2: b,c d) 1: a; 2: b,c,d
18.- ¿Cómo se llama el siguiente compuesto H2SO4
a) Acido Sulfúrico b) Acido sulfuroso c) Acido de azufre d) Hidróxido de azufre
19.- ¿Cuál sería la disociación del Hidróxido de bario Ba(OH)2
a) BaO + H b) Ba+2
+ 2OH-
c) BaOH + OH d) Ba-2
+ 2OH+
20.- Son compuestos binarios formados por la combinación de un No Metal y el Oxigeno
a) Anhídridos b) Oxido Básico c) Hidróxido d) Oxido acido
III.- RESPONDE CORRECTAMENTE ESCRIBIENDO LA RESPUESTA EN LA LINEA DE CADA PREGUNTA.
21.- Son las sustancias que reaccionan con el oxígeno en el proceso de combustión: __________________________
22.- Es un ejemplo de la Combustión: ____________________
23.- Agua + Bióxido de carbono Glucosa + Oxigeno; esta ecuación química es de ____________________
24.- Proceso en una reacción química en la que una sustancia gana electrones _______________________________
25.- Proceso en una reacción química en la que una sustancia pierde electrones: _____________________________
Combustible. Fotosíntesis Oxidación
La Respiración Reducción

38. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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CLAVE
1
5 11 B 21 COMBUSTIBLE
2
7 12 A 22 RESPIRACION
3
4 13 C 23 FOTOSINTESIS
4
2 14 C 24 REDUCCION
5
6 15 A 25 OXIDACION
6
1 16 D
7
8 17 C
8
3 18 A
9
10 19 B
10
9 20 D
FIN

39. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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