1. PROBLEMAS GRAFICOS Y CUANTITATIVOS CON GASES IDEALES - SERIE
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Prof. Daniel Burman..
Compare las temperaturas enn que se encuentra cada gas en su respectivo
recipiente. Comentar/consultar
440g de CO2
V1 = V2 P1 < P2
Recipiente 1

2. 10 moles de H2
Recipiente 2
Respuesta: T1 < T2
2. a. Analice los procesos que experimenta un gas en cada uno de los tramos indicados en el gráfico.
Indique qué Ley se cumple en cada tramo.

3. b. Averigüe P2. (P1 = 4 atm)
c. Averigüe V3.
d. Agregue un tramo 3-4 en que el gas se comprime isotérmicamente hasta alcanzar 5 dm3 de volumen
y averigüe qué presión alcanza el gas en este último proceso.
NOTAS:
1. Es importante que analices qué variable (P, V o T) permanece constante en cada tramo para poder
cancelarla (simplificarla) en la Ecuación de Estado y utilizarla en un tramo posterior. Tener presente
que además hay una variable "invisible" que no aparece en el gráfico; en este caso es la presión.
En el primer proceso V1 = V2 (procesos isocórico)(se cancela en el primer tramo). Este V2 lo utilizamos
luego en el siguiente tramo. Además, la P2 calculada en el primer paso, se mantiene constante en el
tramo 2-3, por lo tanto P2 = P3 (proceso isobárico)(se cancela en el segundo tramo).. Esta P3 se
utilizará luego en el tramo 3-4.
2. Verificá la coherencia entre tus resultados y los procesos que ocurren. Por ejemplo: como el tramo
1-2 es una compresión, P2 (6,67 atm) debe ser mayor que P1.(4 atm).
Respuestas:

4. b. (1-2) Es un calentamiento isocórico. Además es una compresión. Se cumple la ley de Gay-Lussac.
P2 = 6,67 atm.
c. (2-3) Es una expansión y calentamiento isobáricos. Ley de Charles.
V3 = 14 dm3.
d. (3 - 4) Compresión isotérmica. Es además una contracción. Ley de Boyle-Mariotte.
P4 = 18,7
atm.
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