Cálculo del volumen de un gas en ciertas condiciones de presión y temperatura conociendo su volumen en otras condiciones: Dados 20 L de amoniaco a 5 oC y 760 torr, calcular su volumen a 30 oC y 800 torr

1. Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
Bloque 2
Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Cálculo del volumen de un gas en ciertas
condiciones de presión y temperatura
conociendo su volumen en otras condiciones

2. Dados 20 L de amoniaco a 5 oC y 760 torr, calcular su volumen a 30 oC y 800
torr
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3. Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
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Dados 20 L de amoniaco a 5 oC y 760 torr, calcular su volumen a 30 oC y 800
torr

4. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
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Dados 20 L de amoniaco a 5 oC y 760 torr, calcular su volumen a 30 oC y 800
torr

5. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
La ecuación de estado de un gas ideal se puede escribir así:
PV / T = nR
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torr

6. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
La ecuación de estado de un gas ideal se puede escribir así:
PV / T = nR
Para dos condiciones diferentes del gas, si no varía su número de moles (n)
y teniendo en cuenta que R es constante se cumplirá:
PV / T = nR
P’V’ / T’ = nR
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torr

7. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
La ecuación de estado de un gas ideal se puede escribir así:
PV / T = nR
Para dos condiciones diferentes del gas, si no varía su número de moles (n)
y teniendo en cuenta que R es constante se cumplirá:
PV / T = nR
P’V’ / T’ = nR
Igualando las dos anteriores:
PV / T = P’V’ / T’
expresión que permite transformar unas condiciones en otras
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torr

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PV / T = P’V’ / T’
Aplicaremos, pues,
esta expresión
Dados 20 L de amoniaco a 5 oC y 760 torr, calcular su volumen a 30 oC y 800
torr

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PV / T = P’V’ / T’
760 torr · 20 L / 278 K = 800 torr · V’ / 303 K
Nota: 1 atm = 760 torr,
pero no es preciso hacer
la transformación
Dados 20 L de amoniaco a 5 oC y 760 torr, calcular su volumen a 30 oC y 800
torr
Como la tenperatura no cambia,
escribiremos T a ambos laos de la
igualdad
La temperatura hay que expresarla
en grados kelvin (K), recordando que
T (K)  T (oC) + 273

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PV / T = P’V’ / T’
V’ = 20,71 L
Dados 20 L de amoniaco a 5 oC y 760 torr, calcular su volumen a 30 oC y 800
torr
760 torr · 20 L / 278 K = 800 torr · V’ / 303 K

11. Problemas y ejercicios de
Principios de Química
y Estructura Atómica y Molecular
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