1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL
FACULTAD DE INGENIERIA DE INGENIERIA MECANICA
TERMODINAMICA – I
1
FORMULARIO DE TERMODINAMICA
Moles de una sustancia:
molarmasa
masa
M
m
N
La masa molar se expresa en ./. molKgrs
Newton: 2
/111 smkgrN
Unidades de presión:
Pascal: 2
1
m
N
MPakPa
m
N
bar 1.0.10101 2
2
5
1 atm = 101324 Pa
Temperatura: KC º273º0
Calidad:
lg
g
mm
m
lg
l
xx
xx
(cuando (x) representa la que sabemos)
Energía interna sistema cerrado: WQU
Entalpía: VPUH
Selección de los datos apropiados de las propiedades.-
A menudo los datos incluyen la temperatura o la presión y otro valor de una propiedad como v,
u, h o s.
Sistema:
1.- Examinar primero las tablas de saturación. A una P o T dada se utilizan las tablas de
saturación para determinar fv o gv .
2.- Si el valor de v cae entre los valores de fv o gv el sistema es una mezcla de dos fases.
3.- La temperatura o la presión es la correspondiente a su valor en saturación.
4.- La calidad y otras propiedades se calculan a partir de:
fgfgfx xuuxuuxu )1(
fgfgfx xhhxhhxh )1(
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2
5.- Si fvv la sustancia se encuentra en un estado de líquido subenfriado. Si gvv es estado
corresponde a vapor sobrecalentado.
6.- Si los datos de entrada son la presión y la temperatura entonces el estado de la sustancia será
generalmente o líquido comprimido (subenfriado) o vapor sobrecalentado.
Ecuación de estado de gas ideal:
TRNVP u
La constante universal de los gases uR :
Kkmolmbar /08314.0 3
KmolJk /14.8
KkmolmkPa /314.8 3
La constante específica del gas R:
M
R
R u
TRmVP Presión · Volumen = masa · constante de los gases · Temperatura ºK
Las capacidades térmicas específicas de gas ideal a presión cero.
Tcu v
Tch p
Rcc vp
Estas ecuaciones son válidas para gases ideales en sistemas cerrados o que circulan por un
volumen de control en régimen estacionario, donde vp cc /
KKgrkJKmolJR ./2867.0./314.8
Gas monoatómico:
2
3R
cv
2
5R
cp 6.1
Gas diatómico:
2
5R
cv
2
7R
cp 4.1
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Tch p )( 12 TTcmH v
Tcu v )( 12 TTcmU p
Si :.cteV
1
2
1
2
T
T
P
P
Si :cteP
1
2
1
2
T
T
V
V
Si :.cteT 2211 VPVP
Reversible adiabático:
v
p
c
c
2
1
1
2
v
v
P
P
2211 VPVP
1
1
2
1
2
P
P
T
T 1
2
1
1
2
V
V
T
T
2
1
1
2
lnln
P
P
TRN
V
V
TRNW uu
Politrópico:
k
c
c
v
p
KK
VPVP 2211
K
V
V
P
P
2
1
1
2
KK
P
P
T
T
/1
1
2
1
2
1
2
1
1
2
K
V
V
T
T
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Proceso Politrópico:
1
2
1
2
exp/ lnln
v
v
vP
v
v
cwcomp
Trabajo de paletas: tWW rp
Sistema cerrado: VPWcomp exp/ VPUQ
Flujo volumétrico: velocidad instantánea x superficie AVV n
Ciclo cilindro + pistón: proceso a .cteP + proceso a .ctev
dVPW 21
032 W tq. .cteV
3
1
3
1
13 lnln
V
V
VP
V
V
cW
133221 WWWW
Seleccionar datos de las tablas
Agua comprimida: si la temperatura real de un estado es menor que la de saturación para
la presión dada, implica que el estado es el de líquido subenfriado o comprimido.
Ir a las tablas:
Si gf vvv estado bifásico
Si gvv vapor saturado
Si fvv líquido saturado (comprimido o subenfriado).
Importante: dado un diagrama Pv tener claro si:
.cteV (ejemplo: depósito conteniendo un fluido o gas: .cteP )
.cteP (ejemplo: cilindro + pistón al comunicarle trabajo o calor: cteV )
Balance de energía en régimen estacionario 210 hhwq
Balance de energía para un proceso cuasiestático a presión constante:
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hvPuq
Cuando tenemos vapor sobrecalentado (estamos en la tabla de vapor sobrecalentado) y lo
llevamos a líquido saturado mirar, la temperatura correspondiente a dicho estado está en la
misma tabla en la parte superior.
Gases ideales:
La constante específica del gas R:
M
R
R u
KkmolkJRu ./314.8
MNm .kmolN y molarmasaM
TRNVP u
TRmVP Presión · Volumen = masa · constante de los gases · Temperatura K
TRvP
Procesos a presión constante:
1
2
1
2
V
V
T
T
2
22
1
11
T
vP
T
vP
Variaciones de energía interna y entalpía en sustancias incompresibles.
)( 1212 TTcuu m
)()()( 121212 PPvTTchh minc
En estas relaciones: pv ccc
Entropía:
2
1 int,
12
revT
Q
SSS
(sistema cerrado)
dS
T
Q
(internamente reversible)
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A
B
Carnotrev
T
T
1int,
Balance de entropía en un sistema cerrado:
T
Q
SS 12
T
Q
S STQ
Balance de entropía para un volumen de control:
n
j
VC
j
j
sal
ss
ent
ee
VC
T
Q
smsm
dt
dS
1
Producción de entropía asociada con la transferencia de calor:
0
11
AB
sumQ
TT
Q
Pérdida de potencial de trabajo asociada a la transferencia de calor:
F
pot
T
T
QW 0
1
Q
AF
Qper T
TT
QTW
00,
11
Hay que tener claro el sistema por el que se transfiere la energía al sistema para determinar la
reversibilidad o irreversibilidad del proceso.
0
0
0
imposibleproceso
reversibleernamenteproceso
leirreversibernamenteproceso
int
int
Ciclos:
El rendimiento térmico de un motor:
sum
salnet
sum
salnet
t
Q
W
Q
W ,,
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sumced
sum
entnet
sum
MF
QQ
Q
W
Q
COP
, sumced
ced
entnet
ced
BC
QQ
Q
W
Q
COP
,
Si el ciclo es internament reversible y BA TT
A
B
revt
T
T
1int,,
BA
B
revMF
TT
T
COP
int,,
BA
A
revBC
TT
T
COP
int,,
El rendimiento térmico ideal de los motores térmicos internamente reversibles que reciben calor a
AT y lo ceden a BT :
A
B
carnottrevt
T
T
1,,
Variaciones de entropía y balance de entropía en un volumen de control.
Sistema: depósito que transfiere calor al ambiente.
0T
Q
S
comp
depósitocomp
Las ecuaciones Tds para sustancias simples compresibles son:
PdvduTds
vdPdhtds
Variación de entropía de un gas ideal
1
2
1
2
, lnln
v
v
R
T
T
cs mv
1
2
1
2
, lnln
P
P
R
T
T
cs mp
En un depósito adiabático 0Q smSS 12
Variación entropía sustancia simple incompresible:
1
2
ln
T
T
c
T
cdT
s minc
ccc vp
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Balance de entropía:
Sistema cerrado
n
j
mc
j
jmc
T
Q
dt
dS
1
Régimen estacionario
n
j
VC
j
j
sal
ss
ent
ee
VC
T
Q
smsm
dt
dS
1
T
q
s VC
En un intercambiador o condensador :
342_121_ ssmssm fluidofluido
Procesos de mezcla:
221133 smsmsmVC
segkgrkJ /
Procesos de estrangulamiento:
1
2
, ln
T
T
cVCm (líquido incompresible)
1
2
ln
P
P
R (gas idal)
Trabajo internamente reversible en régimen estacionario (compresor):
2
1
12
2
1
2
2
,
2
zzg
VV
dPvw revest dPvw revest, (simplificado)
Proceso reversible en sistema cerrado (cilindro + pistón): dvPwrev (no confundir)
Sistema cerrado, proceso politrópico:
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1
1
1
1
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exp/
n
n
comp
P
P
n
TRn
w
1
12
n
TTRn
Proceso isoentrópico: adiabático + internamente reversible.
Tabla A.3 valores de pc y vc
Proceso isoentrópico proceso politrópico n
Politrópico:
k
c
c
v
p
1
R
cv
1
kR
cp
1
2
1
1
2
K
V
V
T
T
KK
P
P
T
T
/1
1
2
1
2
K
V
V
P
P
2
1
1
2
Proceso isoentrópico en un cilindro-pistón:
11
121122
exp,/
TTRvPvP
w isoencomp
Compresor 12,12, TTchhw mpisoenest
1
1
1
1
21
,
P
PTR
w isoenest
molarmasa
R
314.8
Isoentropía para sustancias incompresibles:
12 TT 0u 0s 0v
Flujo incompresible qepecPvuweje
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Bomba agua:
epecPvw revest ,
Entropía 21 ss pq. 0jq
Procesos isoentrópicos usando datos de sobrecalentamiento:
Cilindro + pistón: 12 uuwisoen
Turbinas, compresores, bombas y toberas:
Balance energía:
epechwq eje
21
2
2
2
1
21
22
0 zzg
VV
hhwq
Balance entropía:
n
n
m
j
j
ss
T
q
1
210 mss 210
Turbinas gas:
ssals
sal
T
hh
hh
w
w
21
21
,
0 epec
1h y 2h 0s
salsw ,
M
KmolkJ
1
/ kgrkJ /
Turbina hidráulica:
212121 PPvTTchhwsal
0ln
1
2
12
T
T
cssm
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21, PPvw sals
Pv
PvTc
w
w
sals
sal
hidraulicaT
,
, 0 epec
Rendimiento adiabático de una tobera (90-95%):
sss
tob
hh
hh
VV
VV
ec
ec
21
21
2
1
2
2
2
1
2
2
22
22
(igual que una turbina)
212121
2
1
2
2
2
TTcPPvhh
VV
(corriente incompresible)
Balance de entropía:
1
2
12 ln
T
T
cssm
Cuando la tobera es isoentrópica y la corriente incompresible:
12
2
1
2
2
2
PPv
VV s
12
2
1
2
2
2
PPv
VV
tob
B.E.: fluido incompresible, corriente adiabática:
epechwq eje
2
0
2
1
2
2 VV
PvTc
Rendimiento adiabático de un compresor 75-85%:
12
12,
hh
hh
w
w s
ent
ents
c
0 epec
Rendimiento adiabático de una bomba 50-90%:
12
12,
hh
hh
w
w s
ent
ents
B
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121212, PPvTTchhw entB
Casos posibles:
Si no coincide la presión de entrada y de salida
ent
B
w
PPv 12
Cuando se fijan 12 ,PP el proceso es isoentrópico tq entsent ww ,
Si ctewent SPP
v
w
P P
S (aumento de la presión isoentrópico)
PvTcwent (proceso irreversible)
ent
P
w
Pv
Ciclo de Carnot.(motores internamente reversibles o totalmente reversibles)
sum
ced
A
B
Carnott
q
q
T
T
11,
1212 ssTq A 3434 ssTq B 3412 qqwnet
Descarga de un depósito
1
1
1
2
1
2
T
T
m
m
1
1
2
12
P
P
TT
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Exergía e irreversibilidad.
Exergía: potencia neta útil. Trabajo útil menos trabajo realizado por la atmosfera).
VC
VC
sal ent j
je
e
s
s
T
dt
STVPEd
T
T
QmsTgz
V
hmsTgz
V
huW
0
00
0
0
2
0
2
1
22
Si el proceso es internamente reversible 00
VCT
La irreversibilidad sistemasmTTI 00
Estado muerto: KT .15.298 y .01325.1 atmP
La exergía de un sistema cerrado: )()( 00000 SSTVVPUE
Variación de exergía sTvPum
Exergía específica 0000 ssTvvPue
m
Cilindro + pistón:
vmPWWu 0 trabajo útil
STVPUW urev 00, trabajo reversible
mcsTq 0
Ciclo de Carnot:
FT
T
Q 0
1
Irreversibilidad de un proceso:
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IWmm uQ
ent
ee
sal
ss
IWuQmc 0Q si es un sistema adiabático y
0uW si no se comunica trabajo
Para un volumen de control en régimen estacionario: 0
WQ
Si es adiabático también podemos usar:
smTTi VCVC 0
La exergía de una corriente
)()( 121200000000 epepececssThhsTehsTeeh ppc
Balance de exergía en un volumen de control en régimen estacionario:
VCrealQ iw 12
sTsThsThi oVC 02021121
Compresor adiabático; régimen estacionario:
2
2
1
2
2
12012,
VV
ssThhw revest
120,, ssTww realestrevest
Turbina adiabática:
n
j j
jrevest
T
T
qsTgz
V
hsTgz
V
hw
1
0
101
2
1
1202
2
2
2, 1
22
sThw revest 0,
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02002 ssThh
Rendimiento exergético:
carnot
realt
rev
real
pot
w
w
,
Rendimiento exergético para un proceso en régimen estacionario:
Compresor o bomba:
entreal
Q
entreal
es
Bc
w
i
w ,,
1
entreal
entreal
entreal
es
Bc
w
iw
w ,
,
,
(proceso adiabático)
Turbina:
se
Q
se
salreal
T
iw
1,
Turbina adiabática:
iw
ww
salreal
salrealsalreal
T
,
,,
Tobera adiabática:
1
1
1
2
i
Tob
i 21
Estrangulamiento:
1
1
1
2
i
mientoestrangula
Cambiador de calor:
34
12
c
f
m
m
Balance de exergía del cambiador: VCcf imm
34120
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Mezcla:
32
13
c
f
m
m
Balance de exergía: VCimmm
2211330