El documento resume las propiedades del magnesio, incluyendo que es un metal alcalinotérreo sólido descubierto en 1755 en Escocia, se utiliza en fotografía, el cuerpo humano, aleaciones y como material refractario, y tiene un radio atómico de 159,9 pm y una electronegatividad de 1,23.

1. Magnesio

2. • Es un metal alcalinoterreo solido,esta en
el grupo 2, periodo 3, su configuración
electrónica termina en 3s2, fue
descubierto en 1755 d.c en escocia, el el
octavo elementos de mas abundancia
en la corteza del planeta

3. • El magnesio fue reconocido como un elemento
quimico por Joseph Black y obtenido puro por
primera vez por Humphry Davy. Se utiliza para
camaras de fotos/flash, en el cuerpo humano que
lo necesita(se encuentra mas en lo huesos) y para
fertilizar plantas. Se lo usa en las aleaciones de
Aluminio y Cobre(al ponerles Mg aumentan su
dureza). El óxido del Mg, se usan como material
refractario en hornos para la producción de hierro
y acero, metales no férreos, cristal y cemento,
tambien en agricultura e industrias químicas y de
construcción.

4. Propiedades Atomicas
• Tiene un radio atomico de 159,9 pm y una
electronegatividad de 1,23.
• Energia de ionizacion: 737,7 kj/mol (7,6462ev)
• Peso Atomico Relativo: 24,305

5. Estado de Agregación
• Temperatura ambiente: 1013,25 hPa
• 100 grados: se agrega en estado solido
• 1000 grados: en estado liquido

6. PLOMO

7. Se encuentra en la categoría de "otros metales",
esta en el grupo 14 y periodo 6
se usa mucho en la fabricación de productos
con otros metales por su:
• el bajo peso específico
• la resistencia a la oxidación condiciones
ambientales normales, mucha duracion
• la fácil manipulación y mecanizado.
se utiliza en las cañerías, sistemas de protección
contra rayos X y Baterias
fue descubierto en el 2500 a.c

8. Contienen plomo los minerales:
• Galena SPb (el más empleado)
• Cerusita CO3Pb
• Anglesita SO4Pb
Es muy resistente al agua, se lo utiliza como cubierta
para los cables(por su ductibilidad) y en pigmentos
artificiales

9. Propiedades Atomicas
• Radio Atomico: 175 pm
• Electronegatividad: 1,55
• Energia de Ionización: 715,6 kj/mol(7,4167 ev)
• Peso Atomico relativo: 207,2

10. Estados de Agregación
• Temperatura Ambiente: 1013,25 hPa(solido)
• 100 grados: igual que a temperatura ambiente
• 1000 grados: en estado liquido

11. Hidrogeno

12. • Es el elementos atomico mas ligero, se
encuentra en el grupo 1, periodo 1,
mayormente se encuentra
combinado con agua, se puede
puede encontrar en forma de gas en
la atmosfera y en el espacio. Fue
descubierto en 1755 por Henry
Cavendish en Inglaterra

13. Se Utiliza para:
• Producción de ácido clorhídrico (HCl)
• Enfriamiento de rotores en generadores eléctricos
en usinas de energía, visto que el hidrógeno posee
una elevada conductividad térmica.
• En estado líquido, es utilizado en investigaciones
“criogénicas” incluyendo estudios de
superconductividad.
• Como es 14,5 veces más liviano que el aire, es
utilizado muchas veces como agente de elevación
en pelotas y zeppelines, pero su utilización es poca
debido al riesgo de trabajar con grandes
cantidades , como en el accidente que destruyó el
zeppelín “Hindenburg” en 1937.

14. • hidrogenación de la grasa y aceite y la producción de
metanol
• Sintesis del amoniaco
• Reaccion con muchos oxidos para la obtencion del
metal libre
• Produccion de hidruros metalicos
• En el sol, el Hidrogeno se transforma en Helio

15. Propiedades Atomicas
• Tiene un radio atomico de 37,5 pm
• Electronegatividad: 2,2
• Energía de ionización: 1312 kj/mol(13,5984eV)
• Peso Atomico Relativo: 1,00794

16. Estado de Agregación
• A temperatura ambiente: 1013,25 hPa
• 100 grados: Estado Gaseoso
• Hidrogeno: Estado Gaseoso

17. FLUOR

18. • Fue Obtenido por primera vez en 1886 por
H. Moissan(en Francia). es un gas amarillo
débil y de olor parecido al cloro, es el
elemento más reactivo. Con el hidrógeno
reacciona ya a –253 °C con una fuerte
detonación. Solamente pocos gases
nobles se le resisten. En el organismo
humano se encuentra en el esmalte dental

19. Usos:
• El flúor se utiliza como aditivos en pastas de dientes
y superficies fluoropoliméricas antiadherentes sobre
sartenes y hojas de afeitar. Los compuestos que
contienen flúor también se utilizan para
incrementar la fluidez del vidrio fundido y escorias
en la industria vidriera y cerámica
• Fabriacion de Semi conductores

20. Propiedades Atomicas
• Radio atomico: 70,9 pm
• Electronegatividad: 4,1
• Energia de ionización: 17,4228 eV
• Peso Atomico: 18,9984032

21. Estado de Agregación
• A temperatura ambiente: en estado
gaseoso(1013,25 hPa)
• 100 grados: (igual que temperatura ambiente)
• 1000 grados: (igual que a 100 grados)

22. Xenon

23. • Fue descubierto en 1898(Inglaterra) por
William Ramsay y Travers, Es más raro
que el criptón. Sirve como gas de
relleno en lámparas de xenón a alta
presión, utilizadas para iluminar áreas
extensas. Una mezcla de 80% de xenón
y 20% de oxígeno es un anestésico por
inhalación muy bien tolerado. El
elevado precio dificulta su amplio uso,
esta en el grupo 18, periodo 5

24. Propiedades Atomicas
• Radio Atomico: 2,18 pm
• Energia de Ionizacion: 12,1298 ev
• Peso Atomico Relativo: 131,293

25. Estado de Agregación
• A temperatura ambiente(1013,25 hpA esta en
estado gaseoso), a 100 y 1000 grados tambien en
estado gaseoso

26. Bloque S:

27. Está formado por los metales alcalinos
(litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio) y
los alcalinotérreos (berilio, magnesio, calcio,
estroncio, bario y radio), además del
hidrógeno y el helio. Una característica es que
tienen valencia 1+ (alcalinos) o 2+
(alcalinotérreos), excepto el helio, el cual es
gas noble. Otra característica es que tienen
electronegatividad muy baja; por lo tanto,
pueden formar compuestos iónicos.