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  • 1.
  • 2. Distribución de electrones E- alrededor del núcleo: orbitas Nivel de energía: distancia entre e- y núcleo Nivel de energía: # limitado de e-: 2n2 Subniveles de energía: cantidad de energía
  • 3.
  • 4. PRINCIPIO DE ORDENAMIENTO  Al ordenar los elementos de manera creciente de números atómicos (Z) cada átomo de un elemento tendrá un e- mas que el elemento que le precede  C Z=6  Br Z=5  Configuración toma punto de partida la configuración del elemento anterior y se añade un e- al orbital de menor energía
  • 5. PRINCIPIO DE AUFBAU El e- que distingue al elemento del elemento precedente se ubica en el orbital atómico de menor energía disponible
  • 6.
  • 7. REGLA DE HUND O MULTIPLICIDAD DE CARGA  Al distribuir los e- de los orbitales de UN MISMO SUBNIVEL  Se ocupan con un solo e- los orbitales  Luego se complementan los espines opuestos Ej. 3 e- en el orbita 3  px1 py1 pz1 CORRECTO  px2 py1 pz0 INCORRECTO
  • 8. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI  Cada orbital aloja un máximo de 2 e-  Simbologia  1s2 Donde: 1= nivel de energia S= nombre del subnivel 2= numero de e- en los orbitales del subnivel
  • 9. DIAGRAMA DE MOLLER  Útil para la configuración  Seguir sentido de las flechas  Ej.  P (fosforo) Z=15  1s22s22p63s23p3