Este documento describe las diferencias entre soluciones, suspensiones y coloides. Explica que los coloides son mezclas intermedias cuyas partículas tienen un tamaño entre 10-100 nm. Presenta ejemplos de coloides como la espuma de afeitar y la leche. Describe que los coloides están compuestos de una fase dispersa y un medio dispersante, y clasifica los coloides según el estado físico y la afinidad entre las fases. Finalmente, destaca la importancia de los coloides en tejidos vivos, al
El documento presenta varios ejemplos de cálculos de concentración de disoluciones. Explica cómo calcular la concentración en g/L, % en masa y volumen de diferentes disoluciones dadas la masa del soluto y el volumen de la disolución. También muestra cómo calcular la masa de soluto necesaria para preparar una disolución dada su concentración y volumen.
Física y Química 3º Eso T3: mezclas,disoluciones y sustancias purasabeloleiros
Este documento trata sobre mezclas, disoluciones y sustancias puras. Explica que una mezcla es la unión de sustancias que mantienen su identidad y se clasifican en homogéneas o heterogéneas. Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto y un disolvente. También describe formas de expresar la concentración de una disolución y define una sustancia pura como aquella con propiedades características fijas que la identifican. Finalmente, presenta algunos problemas relacion
El documento describe diferentes tipos de soluciones acuosas, incluyendo soluciones saturadas, diluidas, concentradas y sobresaturadas. Explica que una solución saturada está en equilibrio dinámico con el soluto no disuelto a una temperatura determinada, mientras que una solución diluida tiene una pequeña cantidad de soluto disuelto y una solución concentrada tiene una gran cantidad de soluto disuelto. Una solución sobresaturada contiene más soluto del que puede disolverse normalmente.
Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas compuestas por un soluto y un solvente. El agua es el solvente más común y puede disolver sustancias polares. Las disoluciones se clasifican por su estado físico (sólidas, líquidas o gaseosas) y concentración (diluidas, concentradas o supersaturadas). La concentración de una disolución se puede expresar en unidades como la molaridad, que es el número de moles de soluto por litro de solución.
Este documento describe diferentes tipos de soluciones, incluyendo disoluciones gaseosas, líquidas y sólidas. Explica cómo se expresa la concentración de una solución utilizando porcentajes, fracciones molares y molaridad. Luego, resume cómo las fuerzas intermoleculares afectan propiedades como la presión de vapor, el punto de ebullición y el punto de congelación de una solución.
El documento proporciona información sobre varios componentes químicos, incluido el alcohol etílico, el carbopol, la trietanolamina, la glicerina y la esencia de naranja. Describe las propiedades físicas y químicas de cada sustancia, así como sus usos comunes y posibles riesgos. También incluye una tabla de composición propuesta para un producto que utiliza estos componentes químicos.
Los coloides son mezclas constituidas por dos fases, la fase dispersa de partículas muy pequeñas dispersas en la fase continua. Las partículas coloidales son demasiado grandes para ser consideradas como en solución y demasiado pequeñas para ser observadas directamente, entre 1 nm y 1 μm. A diferencia de las suspensiones, las partículas coloidales no se sedimentan con el tiempo. Los coloides incluyen emulsiones, geles, aerosoles y algunos tipos de espumas y son importantes en aplicaciones industriales y biomé
Este documento describe las diferencias entre soluciones, suspensiones y coloides. Explica que los coloides son mezclas intermedias cuyas partículas tienen un tamaño entre 10-100 nm. Presenta ejemplos de coloides como la espuma de afeitar y la leche. Describe que los coloides están compuestos de una fase dispersa y un medio dispersante, y clasifica los coloides según el estado físico y la afinidad entre las fases. Finalmente, destaca la importancia de los coloides en tejidos vivos, al
El documento presenta varios ejemplos de cálculos de concentración de disoluciones. Explica cómo calcular la concentración en g/L, % en masa y volumen de diferentes disoluciones dadas la masa del soluto y el volumen de la disolución. También muestra cómo calcular la masa de soluto necesaria para preparar una disolución dada su concentración y volumen.
Física y Química 3º Eso T3: mezclas,disoluciones y sustancias purasabeloleiros
Este documento trata sobre mezclas, disoluciones y sustancias puras. Explica que una mezcla es la unión de sustancias que mantienen su identidad y se clasifican en homogéneas o heterogéneas. Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto y un disolvente. También describe formas de expresar la concentración de una disolución y define una sustancia pura como aquella con propiedades características fijas que la identifican. Finalmente, presenta algunos problemas relacion
El documento describe diferentes tipos de soluciones acuosas, incluyendo soluciones saturadas, diluidas, concentradas y sobresaturadas. Explica que una solución saturada está en equilibrio dinámico con el soluto no disuelto a una temperatura determinada, mientras que una solución diluida tiene una pequeña cantidad de soluto disuelto y una solución concentrada tiene una gran cantidad de soluto disuelto. Una solución sobresaturada contiene más soluto del que puede disolverse normalmente.
Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas compuestas por un soluto y un solvente. El agua es el solvente más común y puede disolver sustancias polares. Las disoluciones se clasifican por su estado físico (sólidas, líquidas o gaseosas) y concentración (diluidas, concentradas o supersaturadas). La concentración de una disolución se puede expresar en unidades como la molaridad, que es el número de moles de soluto por litro de solución.
Este documento describe diferentes tipos de soluciones, incluyendo disoluciones gaseosas, líquidas y sólidas. Explica cómo se expresa la concentración de una solución utilizando porcentajes, fracciones molares y molaridad. Luego, resume cómo las fuerzas intermoleculares afectan propiedades como la presión de vapor, el punto de ebullición y el punto de congelación de una solución.
El documento proporciona información sobre varios componentes químicos, incluido el alcohol etílico, el carbopol, la trietanolamina, la glicerina y la esencia de naranja. Describe las propiedades físicas y químicas de cada sustancia, así como sus usos comunes y posibles riesgos. También incluye una tabla de composición propuesta para un producto que utiliza estos componentes químicos.
Los coloides son mezclas constituidas por dos fases, la fase dispersa de partículas muy pequeñas dispersas en la fase continua. Las partículas coloidales son demasiado grandes para ser consideradas como en solución y demasiado pequeñas para ser observadas directamente, entre 1 nm y 1 μm. A diferencia de las suspensiones, las partículas coloidales no se sedimentan con el tiempo. Los coloides incluyen emulsiones, geles, aerosoles y algunos tipos de espumas y son importantes en aplicaciones industriales y biomé
Este documento describe conceptos fundamentales sobre disoluciones y concentraciones. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, distinguiendo entre soluto y disolvente. Explica cómo clasificar disoluciones según el estado físico inicial y conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y unidades para medir concentración cuantitativamente como molaridad, molalidad y porcentaje en peso. Además, presenta ejemplos de cálculos de concentración para preparar disoluciones.
Diapositivas elementos, mezclas_y_compuestos[1]Victor Manuel
Este documento presenta información sobre elementos, mezclas, compuestos, soluciones y suspensiones. Explica las características de estos conceptos químicos y ofrece ejemplos como el aire, el petróleo y el agua de mar. También describe diversos métodos para separar mezclas y soluciones como la evaporación, destilación, cromatografía, filtración y decantación.
Diapositivas elementos, mezclas_y_compuestos[1]Victor Manuel
Este documento presenta información sobre elementos, mezclas, compuestos, soluciones y suspensiones. Explica las características de estos conceptos químicos y proporciona ejemplos como el aire, el petróleo y el agua de mar. También describe diversos métodos para separar mezclas y soluciones como la evaporación, destilación, destilación fraccionada y cromatografía.
La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. Es importante porque apoya otras ciencias y permite satisfacer necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente. La materia se clasifica en elementos, compuestos, mezclas y sistemas coloidales según su composición. Los cambios en la materia pueden ser físicos o químicos dependiendo de si alteran o no su composición.
Diapositivas elementos, mezclas y compuestoscmolinares
Este documento presenta información sobre mezclas, soluciones y la separación de mezclas y soluciones. Explica las características de elementos, mezclas y compuestos químicos, y proporciona ejemplos importantes de mezclas como el aire y el petróleo. También describe las características de las soluciones y sus componentes, y los métodos utilizados para separar mezclas y soluciones, como la evaporación, destilación, cromatografía, filtración y decantación.
Diapositivas elementos, mezclas y compuestoscmolinares
Este documento presenta información sobre mezclas, soluciones y la separación de mezclas y soluciones. Explica las características de elementos, mezclas y compuestos químicos, y proporciona ejemplos importantes de mezclas como el aire y el petróleo. También describe las características de las soluciones y sus componentes, y los métodos utilizados para separar mezclas y soluciones, como la evaporación, destilación, cromatografía, filtración y decantación.
El documento presenta información sobre mol, unidades moleculares y diferentes tipos de soluciones valoradas. Brevemente resume lo siguiente:
1) Define el mol como la cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de entidades elementales que átomos de carbono-12 en 12 gramos.
2) Explica que el número de Avogadro (6.022x10^23) representa la cantidad de entidades elementales en 1 mol de cualquier sustancia.
3) Detalla diferentes tipos de soluciones valoradas incluyendo porcentuales, molaridad y normalidad y cómo calc
Este documento describe una práctica de laboratorio realizada por un estudiante de química para preparar y valorar una solución de EDTA 0.01 M utilizando carbonato de calcio y carbonato de magnesio como sustancias patrones. El estudiante preparó la solución de EDTA, valoró su concentración mediante titulaciones con los carbonatos y calculó los resultados obtenidos.
Esta solución describe diferentes tipos de mezclas homogéneas como las soluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se dispersa uniformemente en el solvente. Define los componentes clave de una solución como el soluto, la sustancia en menor cantidad, y el solvente, la sustancia en mayor cantidad que disuelve al soluto. También resume los diferentes tipos de unidades para medir la concentración de una solución, incluidas las unidades físicas como el porcentaje y las unidades
Este documento proporciona orientaciones sobre química general, incluyendo la revisión de materiales teóricos y prácticos. Explica las similitudes entre sistemas de suspensión, coloides y coagulación. También describe los tipos de sistemas coloidales, soluciones, unidades de concentración y operaciones con soluciones como dilución, mezcla y aplicaciones en reacciones químicas.
Este documento trata sobre magnitudes y unidades de medición en ciencias médicas. Explica que las propiedades de la materia pueden medirse cuantitativamente y siempre deben especificarse las unidades. Usa principalmente las unidades del Sistema Internacional (SI), como el gramo para la masa y el litro para el volumen. También define conceptos como soluciones, concentración, molaridad y osmolaridad, y los factores que afectan la velocidad de disolución.
Este documento trata sobre las mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica que una mezcla está formada por varios componentes que no pierden sus propiedades al mezclarse. Las mezclas pueden ser homogéneas, donde los componentes no se pueden diferenciar a simple vista, o heterogéneas, donde sí se pueden diferenciar. También clasifica las mezclas en disoluciones, coloides y suspensiones según el tamaño de las partículas.
Este documento trata sobre sustancias puras, mezclas y disoluciones. Explica que una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias mediante métodos físicos, mientras que las mezclas sí pueden separarse de esta forma. Describe los diferentes tipos de sustancias puras, mezclas y disoluciones, y los métodos para separar mezclas como filtración, destilación y decantación. También proporciona ejemplos para calcular la concentración de disoluciones en términos de porcentaje en masa y gra
Diapositivas elementos mezclas compuestos3Victor Manuel
Este documento presenta información sobre mezclas, soluciones y la separación de mezclas y soluciones. Explica los elementos, mezclas y compuestos, y distingue las características de las soluciones y las mezclas. También describe diversos procedimientos utilizados para separar mezclas y soluciones, como la evaporación, destilación, destilación fraccionada y cromatografía.
El documento describe los mecanismos de disolución, incluyendo los cambios de entalpía y entropía que ocurren. Explica los diferentes tipos de sistemas dispersos como coloides, suspensiones y soluciones, detallando sus características. Finalmente, cubre conceptos como solubilidad, concentración de soluciones y terminología relacionada.
El documento describe tres tipos de vaporización: evaporación, la cual ocurre lentamente a temperatura ambiente; ebullición, que sucede violentamente a altas temperaturas; y volatización, la cual pasa rápidamente en la superficie del líquido a temperatura ambiente. Luego menciona algunos ejemplos de sustancias químicas como el benceno, acetona, alcohol y gasolina.
Este documento describe conceptos fundamentales sobre disoluciones y concentraciones. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, distinguiendo entre soluto y disolvente. Explica cómo clasificar disoluciones según el estado físico inicial y conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y unidades para medir concentración cuantitativamente como molaridad, molalidad y porcentaje en peso. Además, presenta ejemplos de cálculos de concentración para preparar disoluciones.
Diapositivas elementos, mezclas_y_compuestos[1]Victor Manuel
Este documento presenta información sobre elementos, mezclas, compuestos, soluciones y suspensiones. Explica las características de estos conceptos químicos y ofrece ejemplos como el aire, el petróleo y el agua de mar. También describe diversos métodos para separar mezclas y soluciones como la evaporación, destilación, cromatografía, filtración y decantación.
Diapositivas elementos, mezclas_y_compuestos[1]Victor Manuel
Este documento presenta información sobre elementos, mezclas, compuestos, soluciones y suspensiones. Explica las características de estos conceptos químicos y proporciona ejemplos como el aire, el petróleo y el agua de mar. También describe diversos métodos para separar mezclas y soluciones como la evaporación, destilación, destilación fraccionada y cromatografía.
La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. Es importante porque apoya otras ciencias y permite satisfacer necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente. La materia se clasifica en elementos, compuestos, mezclas y sistemas coloidales según su composición. Los cambios en la materia pueden ser físicos o químicos dependiendo de si alteran o no su composición.
Diapositivas elementos, mezclas y compuestoscmolinares
Este documento presenta información sobre mezclas, soluciones y la separación de mezclas y soluciones. Explica las características de elementos, mezclas y compuestos químicos, y proporciona ejemplos importantes de mezclas como el aire y el petróleo. También describe las características de las soluciones y sus componentes, y los métodos utilizados para separar mezclas y soluciones, como la evaporación, destilación, cromatografía, filtración y decantación.
Diapositivas elementos, mezclas y compuestoscmolinares
Este documento presenta información sobre mezclas, soluciones y la separación de mezclas y soluciones. Explica las características de elementos, mezclas y compuestos químicos, y proporciona ejemplos importantes de mezclas como el aire y el petróleo. También describe las características de las soluciones y sus componentes, y los métodos utilizados para separar mezclas y soluciones, como la evaporación, destilación, cromatografía, filtración y decantación.
El documento presenta información sobre mol, unidades moleculares y diferentes tipos de soluciones valoradas. Brevemente resume lo siguiente:
1) Define el mol como la cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de entidades elementales que átomos de carbono-12 en 12 gramos.
2) Explica que el número de Avogadro (6.022x10^23) representa la cantidad de entidades elementales en 1 mol de cualquier sustancia.
3) Detalla diferentes tipos de soluciones valoradas incluyendo porcentuales, molaridad y normalidad y cómo calc
Este documento describe una práctica de laboratorio realizada por un estudiante de química para preparar y valorar una solución de EDTA 0.01 M utilizando carbonato de calcio y carbonato de magnesio como sustancias patrones. El estudiante preparó la solución de EDTA, valoró su concentración mediante titulaciones con los carbonatos y calculó los resultados obtenidos.
Esta solución describe diferentes tipos de mezclas homogéneas como las soluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se dispersa uniformemente en el solvente. Define los componentes clave de una solución como el soluto, la sustancia en menor cantidad, y el solvente, la sustancia en mayor cantidad que disuelve al soluto. También resume los diferentes tipos de unidades para medir la concentración de una solución, incluidas las unidades físicas como el porcentaje y las unidades
Este documento proporciona orientaciones sobre química general, incluyendo la revisión de materiales teóricos y prácticos. Explica las similitudes entre sistemas de suspensión, coloides y coagulación. También describe los tipos de sistemas coloidales, soluciones, unidades de concentración y operaciones con soluciones como dilución, mezcla y aplicaciones en reacciones químicas.
Este documento trata sobre magnitudes y unidades de medición en ciencias médicas. Explica que las propiedades de la materia pueden medirse cuantitativamente y siempre deben especificarse las unidades. Usa principalmente las unidades del Sistema Internacional (SI), como el gramo para la masa y el litro para el volumen. También define conceptos como soluciones, concentración, molaridad y osmolaridad, y los factores que afectan la velocidad de disolución.
Este documento trata sobre las mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica que una mezcla está formada por varios componentes que no pierden sus propiedades al mezclarse. Las mezclas pueden ser homogéneas, donde los componentes no se pueden diferenciar a simple vista, o heterogéneas, donde sí se pueden diferenciar. También clasifica las mezclas en disoluciones, coloides y suspensiones según el tamaño de las partículas.
Este documento trata sobre sustancias puras, mezclas y disoluciones. Explica que una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias mediante métodos físicos, mientras que las mezclas sí pueden separarse de esta forma. Describe los diferentes tipos de sustancias puras, mezclas y disoluciones, y los métodos para separar mezclas como filtración, destilación y decantación. También proporciona ejemplos para calcular la concentración de disoluciones en términos de porcentaje en masa y gra
Diapositivas elementos mezclas compuestos3Victor Manuel
Este documento presenta información sobre mezclas, soluciones y la separación de mezclas y soluciones. Explica los elementos, mezclas y compuestos, y distingue las características de las soluciones y las mezclas. También describe diversos procedimientos utilizados para separar mezclas y soluciones, como la evaporación, destilación, destilación fraccionada y cromatografía.
El documento describe los mecanismos de disolución, incluyendo los cambios de entalpía y entropía que ocurren. Explica los diferentes tipos de sistemas dispersos como coloides, suspensiones y soluciones, detallando sus características. Finalmente, cubre conceptos como solubilidad, concentración de soluciones y terminología relacionada.
El documento describe tres tipos de vaporización: evaporación, la cual ocurre lentamente a temperatura ambiente; ebullición, que sucede violentamente a altas temperaturas; y volatización, la cual pasa rápidamente en la superficie del líquido a temperatura ambiente. Luego menciona algunos ejemplos de sustancias químicas como el benceno, acetona, alcohol y gasolina.
La temperatura mide la cantidad de movimiento de las partículas de un cuerpo y se expresa como energía en forma de calor. Fluye espontáneamente de un cuerpo caliente a uno más frío. Existen escalas térmicas para medir la temperatura en grados Celsius, Fahrenheit y Kelvin, y las conversiones entre ellas son lineales. La variación de temperatura se calcula como la diferencia entre la temperatura final e inicial.
Este documento describe los diferentes niveles en que la materia puede dividirse, desde objetos visibles hasta los niveles más pequeños de partículas elementales y subatómicas, así como los diferentes procedimientos físicos, químicos, nucleares y cuánticos que permiten dividir la materia en estas escalas cada vez más pequeñas.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Guia para Docentes como usar ChatGPT Mineduc Ccesa007.pdf
5 mezclas
1. Mezclas
I) Disolución:
- Son un tipo especial de mezclas homogéneas.
- Sus componentes son: Soluto (menor cantidad y define la concentración) Solvente (mayor cantidad y define el estado de la disolución).
Disolvente
Soluto
Ejemplos
Sólido
Solido
Cu + Sn + Sb + Pb (peltre)
Líquido
Hg + Ag (amalgama dental)
Gaseoso
H + Pd(almacenamiento de H)
Líquido
Solido
Carbón vegetal + goma + agua + resinas (tinta china)
Líquido
Agua + alcohol (Alcohol farmacéutico)
Gaseoso
Agua + CO2 (gaseosa)
Gaseoso
Gaseoso
Metano + etano, + propano + butano (Gas de cocina)
II) Coloides: Son mezclas intermedias entre homogéneas y heterogéneas. Sus componentes son: Dispersante (Es el que se encuentra en menor cantidad) Fase dispersante (Es el que se encuentra mayor cantidad y define el estado del coloide).
Coloides
Fase dispersa
Gas
Líquido
Sólido
Fase
continua
Gas
No es posible porque todos los gases son solubles entre sí.
Aerosol líquido,
Ejemplos: niebla, bruma
Aerosol sólido,
Ejemplos: humo, polvo en suspensión
Líquido
Espuma,
Ejemplos: espuma de afeitado
Emulsión,
Ejemplos: leche, salsa mayonesa, cremas cosméticas
Aerosol,
Ejemplos: pinturas, tinta china
Sólido
Espuma sólida,
Ejemplos: piedra pómez, aerogeles
Gel,
Ejemplos: gelatina, gominola, queso
Sol sólido,
Ejemplos: cristal de rubí
Lunes 02 de abril de 2014
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2. III) Suspensiones: Son mezclas heterogéneas. Sus componentes son: Dispersante (Es el que se encuentra en menor cantidad) Fase dispersante (Es el que se encuentra mayor cantidad y define el estado dela suspensión).
1. jugos de frutas.
2. pinturas vinílicas.
3. penicilina en suspensión, para ser inyectada. (ej. Benzetacil)
4. Suspensión de Caolín en polvo, como antidiarreico.
5. Suspensión antiácida, de hidróxido de Magnesio e Hidróxido de Aluminio, ej. Mylanta, Maalox, Aci Tip.
6. suspensión de metronidazol, para tricomonas.
7. Suspensión de Betametasona, Corticosteroide, (Diprospan, Schering.).
8. Suspensión de amoxicilina.
9. Trimetoprim-Sulfametoxazol suspensión.
10. Diclofenac suspensión, gotas para niños.
11. Suspensión inyectable, de insulina humana recombinante.(Humulin N).
12. Crema para el café (Coffee Mate, de Nestlé).
Cuadro comparativo
Características
Disoluciones
Coloides
Suspensiones
Sedimentación
No
Filtración en papel
No
Filtración en membrana
No
Efecto Tyndall
No
Fases
1
Tamaño de partículas
< 2 nm
2 a 500 nm
>500nm
Aleaciones más comunes
Acero: Es aleación de hierro con una cantidad de carbono variable entre el 0,008 y el 1,7% en peso de su composición, sobrepasando el 1.7% (hasta 6.67%) pasa a ser una fundición.
Alnico: Formada principalmente de cobalto (5.24%), aluminio (8-12%) y níquel (15-26%), aunque también puede contener cobre (6%), en ocasiones titanio (1%) y el resto de hierro.
3. Alpaca: Es una aleación ternaria compuesta por zinc (8-45%), cobre (45-70%) y níquel (8-20%)
Bronce: Es toda aleación metálica de cobre y estaño en la que el primero constituye su base y el segundo aparece en una proporción del 3 al 20 por ciento.
Constantán: Es una aleación, generalmente formada por un 55% de cobre y un 45% de níquel.
Cuproníquel: Es una aleación de cobre, níquel y las impurezas de la consolidación, tales como hierro y manganeso.
Magal: Es una aleación de magnesio, al que se añade aluminio (8 o 9%), zinc (1%) y manganeso (0.2%).
Magnam: Es una aleación de Manganeso que se le añade Aluminio y Zinc.
Nicrom: Es una aleación compuesta de un 80% de níquel y un 20% de cromo.
Nitinol: titanio y níquel.
Oro blanco (electro): Es una aleación de oro y algún otro metal blanco, como la plata, paladio, o níquel.
Peltre: Es una aleación compuesta por estaño, cobre, antimonio y plomo.
Plata de ley: aleación de plata y cobre al 5%
Zamak: Es una aleación de zinc con aluminio, magnesio y cobre.
Latón: Es una aleación de zinc con cobre