El documento describe las propiedades de los compuestos iónicos. Explica que los metales tienden a perder electrones y convertirse en cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones y convertirse en aniones. Los compuestos iónicos resultantes son sólidos con altos puntos de fusión que se disuelven mejor en agua que en otros disolventes y conducen la electricidad cuando están fundidos o en disolución acuosa.

1. LAS
SALES Y…
SUS PROIPIEDADES

2. El agua es el disolvente
universal ya que puede disolver
un gran numero de sustancias
como:
orgánicas, inorgánicos, liquido,
gaseoso y solido

3. Actúa en muchas direcciones ya
que un ion positivo atrae muchos
negativos y viceversa,
rodeándose del mayor numero
posible.
Las fuerzas que crean un
ion

4. El fenómeno de Hidratación
se lleva a cabo cuando las
moléculas de agua se
interponen entre los iones de la
red.

5. ENLACE IÓNICO
Los metales tienen, pocos electrones en su
capa de valencia y tienden a perderlos,
convirtiéndose en cationes.
Los no-metales tienen casi completa su
capa de valencia y tienden a capturar los
electrones que les faltan, convirtiéndose en
aniones.

6. EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio
Acepta el electrón del sodio y
completa su última capa
Cede su electrón de la
última capa al cloro
Modelo de
Bohr
Modelo de
Bohr
Ion sodio Ion cloruro

7. Propiedades de los compuestos
iónicos
•Sólidos a temperatura ambiente
•Son siempre cristales
•Son duros pero frágiles
•Si los cristales se golpean, se
fracturan por planos, al repelerse los
iones de igual carga eléctrica
A temperatura ambiente son sólidos de
altos puntos de fusión y ebullición.
Son duros pero frágiles.
Se disuelven mejor en agua
que en otros disolventes.
No conducen la electricidad en estado
sólido, pero sí en disolución o fundidos.

8. Propiedades de los compuestos
iónicos
Sólidos con punto de fusión alto
Solubles en disolventes polares
como el agua e indisolubles en no
polares.
Los compuestos fundidos y
soluciones acuosas son buenos
conductores de electricidad porque
contienen iones.

9. Es la capacidad del átomo de atraer y
retener electrones
La electronegatividad

10. ELECTRÓLISIS
Electrólisis.
Reacciones
que se
producen en
los electrodos
al paso de
una corriente
eléctrica
directa a
través de una
solución que
contiene
iones.
Anión. Ion con
carga negativa
 Catión. Ion
con carga
positiva

11. Conceptos de oxidación y reducción
Oxidación. Pérdida de electrones
La oxidación se lleva a cabo en el ánodo
Reducción. Ganancia de electrones
La reducción se lleva a cabo en el
cátodo