El documento describe las propiedades del cloruro de sodio (sal común) y su solubilidad en agua. La elevada solubilidad del NaCl se debe a la atracción entre los iones Na+ y Cl- con las moléculas polares de agua. Las moléculas de agua hidratan los iones separándolos en la solución acuosa. El documento también resume las propiedades típicas de los compuestos iónicos como su punto de fusión alto y su solubilidad en disolventes polares como el agua.

1. 1
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran
número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas,
orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le
denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el
NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy
soluble en agua.
La elevada solubilidad de este compuesto radica
en la atracción que los polos parciales positivos y
negativos de la molécula de agua ejercen sobre los
iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl.
¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?

2. 2
Se producen atracciones en todas las direcciones del espacio
originándose una red espacial . ESTRUCTURA CRISTALINA.
Cristal de
cloruro de sodio
( Sal
común)
-
-
-
--
-
-
-
-
-
+
++
++
+
++ +
Las fuerzas que crea un ión actúan en todas direcciones, de modo que cada ión
positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodeándose del mayor
número de ellos posible, y viceversa

3. 3
Específicamente las cargas parciales
positivas de los hidrógenos de la molécula de
agua atraen a la carga negativa del anión
cloruro Cl-, mientras que la carga parcial
negativa del átomo de oxígeno ejerce su
acción atractora sobre el catión sodio Na+.
Estas interacciones electrostáticas producen
la ionización del cloruro de sodio, y los iones
Na+ y Cl- se dispersan en la solución, para
ser consecuentemente hidratados.

4. 4
Las moléculas de agua se interponen entre los iones de la red llevándose a
cabo el fenómeno de hidratación.
Iones hidratados
Proceso de solvatación o hidratación

5. 1 5
ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO

6. ENLACE IÓNICO
• Se da entre metales y no-metales.
• Los metales tienen, en general, pocos
electrones en su capa de valencia y
tienden a perderlos para quedar con la
capa anterior completa (estructura de
gas noble) convirtiéndose en cationes.
• Los no-metales tienen casi completa su
capa de valencia y tienden a capturar
los electrones que les faltan
convirtiéndose en aniones y conseguir
asimismo la estructura de gas noble.
2 6

7. 3 7
ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO
CATIONES (Carga positiva)
A+
CATIONES (Carga positiva)
A+
Atracción eléctrica entre iones de distinto signo.
A+
A-
Átomos de METAL
(Ceden e- formando cationes)
Átomos de NO METAL
(Aceptan e- formando aniones)
ANIONES ( Carga negativa )
A-
ANIONES ( Carga negativa )
A-

8. 4 8
EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio
Acepta el electrón del sodio y
completa su última capa
Cede su electrón de la
última capa al cloro
Modelo de
Bohr
Modelo de
Bohr
Ion sodio Ion cloruro

9. 5 9
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
IÓNICOS
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
IÓNICOS
• Sólidos a temperatura ambiente
•Son siempre cristales
• Son duros pero frágiles
• Si los cristales se golpean, se
fracturan por planos, al repelerse los
iones de igual carga eléctrica
•A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición.
•Son duros pero frágiles.
•Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes.
•No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o
fundidos.

10. • COMPUESTOS IÓNICOS
• 1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo
general, > 400ºC)
• 2. Muchos son solubles en disolventes polares,
como el agua..
• 3. La mayoría es insoluble en disolventes no
polares, como el hexano C6H14.
• 4. Los compuestos fundidos conducen bien la
electricidad porque contienen partículas móviles
con carga (iones)
• 5. Las soluciones acuosas conducen bien la
electricidad porque contienen partículas móviles
con carga (iones).
6 10
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
IÓNICOS
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
IÓNICOS

11. VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE
PAULING
7 11
H
2.1
Elemento más
electronegativo
Li
1.0
Be
1.5
B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Na
0.9
Mg
1.2
Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.5
Fe
1.8
Co
1.8
Ni
1.8
Cu
1.9
Zn
1.6
Ga
1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.4
Nb
1.6
Mo
1.8
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.2
Pd
1.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I
2.5
Cs
0.7
Ba
0.9
La
1.1
Hf
1.3
Ta
1.5
W
1.7
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.2
Pt
2.2
Au
2.4
Hg
1.9
Tl
1.8
Pb
1.8
Bi
1.9
Po
2.0
At
2.2
Fr
0.7
Ra
0.9
Ac
1.1
Th
1.3
Pa
1.5
U
1.7
Np – Lw
1.3
Elemento menos electronegativo
Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que
tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan
en un enlace químico.

12. 8 12
Electrólisis. Reacciones que se producen en los electrodos al paso de una
corriente eléctrica directa a través de una solución que contiene iones.
Catión. Ion
con carga
positiva
Anión. Ion con
carga negativa
ELECTRÓLISISELECTRÓLISIS

13. Oxidación. Pérdida de electrones
La oxidación se lleva a cabo en el ánodo
Reducción. Ganancia de electrones
La reducción se lleva a cabo en el cátodo
9 13
Conceptos de oxidación y reducciónConceptos de oxidación y reducción