Aparato De Goldstein
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En 1886, Eugen Goldstein descubrió las partículas con carga positiva igual al electrón, a las que denominó protones, mientras trabajaba con tubos de rayos catódicos. En 1906, J.J. Thomson descubrió que los rayos anódicos en un tubo de Goldstein que contenía hidrógeno tenían una carga igual pero opuesta a la del electrón, y los denominó protones. Los protones tienen una masa casi 1836 veces mayor que la del electrón.
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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
El documento presenta información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de un átomo. Proporciona ejemplos de cómo aplicar estos principios para determinar la configuración electrónica de diferentes elementos químicos como el bromo y el hierro.
ENLACE QUÍMICO
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
Ejercicios de moles con dióxido de carbono
El documento describe los pasos para calcular el número de moles, moléculas y átomos en 200 gramos de CO2. Primero calcula la masa molecular de CO2 y determina que hay 4.54 moles. Luego calcula que hay 2.73 x 1024 moléculas. Finalmente, multiplica el número de moléculas por 3 para obtener 8.19 x 1024 átomos de carbono y oxígeno.
Diapositivas genetica
El documento resume los conceptos fundamentales de la genética, incluyendo la diferencia entre ADN y ARN, la replicación del ADN, la transcripción y traducción para la síntesis de proteínas, los experimentos de Mendel sobre la herencia de características y la formulación de sus leyes de la herencia, y la noción de alelos, genotipo y fenotipo.
principio de-dualidad-postulado-de-broglie
El documento describe los principios de dualidad onda-partícula de De Broglie y de incertidumbre de Heisenberg en la mecánica cuántica. Según De Broglie, las partículas subatómicas como electrones se comportan como ondas y tienen una longitud de onda asociada. Heisenberg estableció que es imposible determinar con precisión simultáneamente la posición y momento lineal de una partícula. Esto significa que las partículas no tienen trayectorias definidas sino que su comportamiento está determinado por probabilidades.
Leyes de los gases
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, que establece una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante; la ley de Avogadro, que indica que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura; la ley de Gay-Lussac, que señala que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante; y la ley de Charles, que establece una relación directa entre la
Presentacion Leyes De Los Gases
El documento resume las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Avogadro, la ley de Boyle, la primera y segunda ley de Charles, y la ecuación general de los gases ideales. Explica que los gases están compuestos de partículas en movimiento que chocan entre sí y con las paredes, y que esto da cuenta de las propiedades de los gases y su comportamiento descrito por las leyes.
Codigo genetico
El documento describe el código genético, que es el conjunto de normas por el cual el ADN almacena y transmite la información genética a través de los codones de tres nucleótidos. Fue descubierto y descifrado en los años 1950-1960 por científicos como Crick, Watson, Wilkins y Franklin, quienes determinaron la estructura de doble hélice del ADN, y por Niremberg, quien demostró que los codones especifican los aminoácidos. El código genético tiene características como ser degenerado, no sol
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Modelos Atómicos
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con la teoría atómica de Demócrito y Leucipo en el siglo V a.C. Luego menciona las ideas de Aristóteles y las contribuciones de Dalton, Avogadro, Thomson, Lewis, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger, cuyos modelos atómicos refinaron nuestra comprensión de la estructura del átomo.
ENLACE QUIMICO
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Un enlace iónico ocurre cuando un átomo transfiere electrones a otro átomo. Un enlace covalente ocurre cuando dos átomos comparten electrones. Un enlace metálico ocurre entre átomos metálicos, donde los electrones se mueven libremente entre los núcleos atómicos positivos.
Ácidos hidrácidos jvspsarpin
Este documento explica la nomenclatura y características de los ácidos hidrácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de no metales de las familias VI A y VII A y el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, mientras que los no metales actúan con valencias negativas. El documento también describe las reglas para nombrar los ácidos hidrácidos y da ejemplos de su formulación y nomenclatura sistemática.
Mol y numero avogadro
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
Mol
El mol es una unidad de medida que se usa para cuantificar la cantidad de sustancia. Un mol contiene 6,022x1023 átomos o moléculas de una sustancia. Para calcular la cantidad de moles de una sustancia, se divide la masa de la sustancia en gramos entre su masa molecular en gramos. Por ejemplo, 200 gramos de agua (cuya masa molecular es 18g) equivalen a 11,11 moles de agua.
El lenguaje quimico
El documento describe la historia y desarrollo del lenguaje químico. Jhon Dalton trató de unificar los símbolos químicos para facilitar la comunicación, aunque fue Jöns Berzlius quien propuso los símbolos que se usan hoy en día, tomando uno o dos letras del nombre en latín o alemán de cada elemento. Los símbolos químicos a menudo incluyen números que indican propiedades como la masa atómica o el número atómico. Las fórmulas químicas representan compuestos median
Los componentes del átomo
Este documento describe la estructura electrónica del átomo. Explica los conceptos clave de la teoría cuántica como los números cuánticos, los orbitales atómicos y la configuración electrónica. También resume la evolución histórica de los modelos atómicos desde la escuela griega hasta el desarrollo de la mecánica cuántica en el siglo XX.
Historia Del áTomo
El documento resume la historia de la teoría atómica desde Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo de Schrödinger en 1926. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos de un elemento son iguales y que no se crean ni destruyen en las reacciones químicas. Los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr refinaron la comprensión del átomo como una estructura con un
Nomenclatura stock.
[1] El documento presenta información sobre la nomenclatura Stock, incluyendo sus orígenes, reglas y ejemplos de aplicación a óxidos, hidruros metálicos e hidrácidos.
[2] La nomenclatura Stock consiste en colocar el número de oxidación del elemento no metálico, metálico o metaloide con el que se combina el oxígeno, en números romanos y entre paréntesis después del nombre de la función química.
[3] Se proveen ejemplos detallados de la aplicación de esta n
Modelos Atómicos
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
Este documento trata sobre la estructura electrónica de los átomos. Introduce los conceptos de números cuánticos, orbitales atómicos, principio de exclusión de Pauli y orden de llenado de orbitales. Explica cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y orbitales de energía de acuerdo a su configuración electrónica.
Modelos atomicos (b&n)
El documento resume los principales modelos atómicos propuestos desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las características clave de cada uno. Demócrito propuso que los átomos eran eternos e indestructibles y que su movimiento causaba los fenómenos observados. Dalton sugirió que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles con masas iguales para cada elemento. Thomson propuso un modelo con electrones distribuidos en una esfera positiva. Rutherford describió un modelo planetario con electrones orbitando un núcle
Presentación tabla periódica
La tabla periódica de los elementos fue desarrollada por Mendeleiev y Meyer en 1869. Agrupa los elementos de acuerdo a sus propiedades, con cada elemento representado por un símbolo y número atómico en un cuadro separado, siguiendo el orden numérico. Presenta 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales. El orden y forma se debe a la configuración electrónica, con una configuración especialmente estable de 8 electrones en la capa exterior.
Presentación enlace quimico
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
Carga eléctrica y sus propiedades
El documento describe las propiedades de la electricidad y la evolución del modelo atómico. Explica que hay dos tipos de cargas eléctricas (positiva y negativa) que interactúan de manera atractiva o repulsiva. También describe los experimentos de Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno, en el que el átomo consiste en un núcleo central rodeado por electrones.
Historia de la quimica
Este documento resume los orígenes y la historia de la química. Comienza con una definición de química y materia. Luego describe los primeros períodos de la química, incluidos los griegos, la alquimia, la iatroquímica y el flogisto. Finalmente, resume los principales hitos del desarrollo de la química moderna desde Lavoisier hasta el día de hoy.
Modelo atómico actual
El modelo atómico actual se basa en la dualidad onda-corpúsculo propuesta por Broglie en 1924 y en el principio de incertidumbre de Heisenberg de 1927. La ecuación de ondas de Schrödinger de 1926 describe el comportamiento cuántico de las partículas subatómicas y requiere cuatro números cuánticos para especificar los orbitales electrónicos.
Codominancia ccp
Este documento explica los conceptos de codominancia y dominancia intermedia en la herencia genética. La codominancia ocurre cuando ambos alelos se expresan en el heterocigoto, dando como resultado un fenotipo que muestra rasgos de ambos alelos. La dominancia intermedia ocurre cuando el fenotipo del heterocigoto es intermedio entre los homocigotos, indicando una dominancia parcial. Se proveen ejemplos como el grupo sanguíneo y el color de las flores para ilustrar estos conceptos. Adicionalmente, se plantean ejercicios
Breve historia de la Tabla Periódica
ppt como punto de partida para investigar los comienzos de la organización de los elementos químicos en forma tabloide: quienes aportaron información, dónde comenzaron las investigaciones (aún sin tener conciencia de sus aportes), qué científicos pusieron su granito de arena, etc
Modelos atomicos
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los descubrimientos de diferentes científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Se pasó de ver el átomo como una esfera sólida a entenderlo como un núcleo central positivo rodeado de electrones, y luego a incorporar la mecánica cuántica para explicar la estructura electrónica en niveles y orbitales de energía.
PPT MODELOS ATOMICOS.ppt
PRESENTACION DE POWERPOINT SOBRE LOS MODELOS ATOMICOS, MATERIAL DE CIENCIAS NATURALES OCTABO BASICO, IGUALMENTE SIRVE PARA PRIMERO MEDIO COMO REPASO DE CONTENIDOS DEL AÓ ANTERIOR O PARA REPASO DE PRUEBA DIAGNOSTICO INICIAL.
CONTENIDO FACIL Y SENCILLO DE EXPLICAR. RECOMENDADOS PARA TODOS LOS USUARIOS
El áTomo
El concepto del átomo a través de la historia, sus componentes, estudios y descubrimientos para desrrollar la idea del átomo hasta la actualidad
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Estructura Atmica.pdf
1. Los experimentos con cargas eléctricas en gases a baja presión demostraron que los átomos están formados por partículas materiales como electrones y protones.
2. La experiencia de Rutherford reveló que los átomos tienen un núcleo central positivo donde se concentra la masa, rodeado por electrones.
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Ciencia
El documento resume los principales descubrimientos en la historia de la física atómica: la detección del electrón en 1897, el protón en 1914 y el neutrón en 1932. También describe las partículas fundamentales del átomo (protón, neutrón y electrón) y diferentes tipos de radiación como rayos X, radiactividad y radiación electromagnética.
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Átomos y Partículas (QM01-PDV 2013)
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Aparato De Goldstein
- 1. Integrantes: Diana Luz Ruiz Cavazos #33 Edgardo Gamboa Galindo # 9 Javier Narro Madrigal #25 Ricardo Casanova García #5 Carlos Humberto Delgado Rodríguez #7 Instituto Cultural Tampico 3-3 “ Aparato de Goldstein” Octubre 2008
- 2. En 1886 Eugen Goldstein trabajando con tubos de rayos catódicos descubrió la existencia de partículas con una carga eléctrica positiva igual a la del electrón a la que denominó protones . Su masa es casi 1836 veces la masa del electrón.
- 3. Eugene Goldstein, en 1886, utilizando tubos con el cátodo perforado y que contenían un gas a baja presión observó, que además de la corriente de rayos catódicos (electrones), había una corriente de partículas que se dirigían del ánodo hacia el cátodo y los denominó por ello, rayos anódicos ó rayos canales. Se explicó su origen de la siguiente manera: Los rayos catódicos (electrones) al dirigirse hacia el polo positivo, encuentran a su paso moléculas del gas alojado dentro del tubo y debido a su energía cinética alta, chocan y arrancan otros electrones del gas y originan partículas positivas que se dirigen hacia el cátodo. Dentro del tubo existen por lo tanto corriente de electrones que se dirigen al ánodo y corriente de partículas positivas que se dirigen hacia el cátodo.
- 5. En 1906, Thomson descubrió que cuando el tubo de Goldstein contenía hidrógeno, los rayos anódicos poseían una carga igual a la del electrón pero de signo H contrario (+1,6 x 10 --19 coul) y los denominó protones . En los átomos el número de electrones y de protones es igual, ya que la materia, como un todo, es eléctricamente neutra