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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
TERCERA PRACTICA DE QUIMICA
Propiedades Coligativas de las soluciones
1. Calcular la presión de vapor en torr de una solución a 20 °C que
contiene 15 g de un soluto no volátil y 300 g de agua, si la solución congela a -
2,3°C. La presión de vapor del agua a 20 °C es 17,3 mmHg y la constante
crioscópica molal 1,86 °Ckg/mol.
A) 3,69 B) 16,9 C) 20,0 D) 17,3 E) Ninguno
2. Calcular el peso molecular de un compuesto orgánico, sabiendo que una
disolución de 0,9 g de la misma en 20 g de agua tiene un punto de congelación
de - 0,465 °C. kc = 1,86 ºC/molal.
A) 120 B) 180 C) 246 D) 205 E) Ninguno
3. El peso molecular de un compuesto es 58 g/mol. Calcule el punto de
ebullición de una solución que contiene 24 gramos de soluto y 600 gramos de
agua, cuando la presión de vapor del agua es tal que el agua pura hierve a
99,73ºC. Keb = 0,52ºC/molal
A) 100,09 B) 99,73 C) 100,25 D) 102,62 E) Ninguno
4. Calcule el punto de congelación de una solución preparada con 0,20 g
de etilenglicol C2H6O2 con 50 g de agua. Kc = 1,86ºC/molal.
A) 0,0ºC B) -1,2ºC C) -5,2ºC D) 2,3ºC E) Ninguno
5. ¿Qué porcentaje en masa de glicerina C3H8O3 contiene una solución
acuosa si a 25 ºC la presión de vapor de la solución es de 23,1 torr?. La
presión de vapor del agua a 25 ºC es 23,8 Torr.
A) 2,45 B) 13,41 C) 5,78 D) 23,1 E) Ninguno
6. ¿A qué temperatura hierve aproximadamente una solución acuosa 2 M
de cloruro de sodio cuya densidad es de 1,3 g/ml? Keb= 0,52 ºC/molal.
A) 200,88 B) 150,00 C) 100,88 D) 120,88 E) Ninguno
7. ¿Cuántos gramos de sacarosa C12H22O11 deben disolverse en 800 g de
agua para que la presión de vapor de la solución sea de 36,95 mmHg?. La
presión de vapor del agua a 33 ºC es 37,73 mmHg.
A) 450 B) 130 C) 520 D) 321 E) Ninguno
8. La presión de vapor de una solución preparada con 12 g de soluto no
volátil y 72 g de agua a 100 ºC es de 754,3 mmHg. Calcular la masa molecular
del soluto y la temperatura de congelación de la solución. Kc = 1,86 º C Kg/mol
A) 397; -0,78 B) 190; -1,5 C) 80; -0,25 D) 450; -1,55 E) Ninguno
9. ¿Cuál es la presión osmótica de una solución 0,7 M de glucosa en agua
a 25 ºC?
A) 20,1 atm B) 17,1 atm C) 25,5 atm D) 5,7 atm E) Ninguno
10. Calcule la presión osmótica de 100 ml de una solución al 35% en peso
de NaCl, cuya densidad es 1,205 g/ml a 20°C
A) 130 atm B) 150 atm C)124 atm D) 173 atm E) ninguno
11. Una solución acuosa de benzaldehído, C6H5COH, tiene a 18 ºC una
presión osmótica de 3,57 atm. ¿A qué temperatura solidificará la solución?
A) -0,28 B) -0,5 C) 0,0 D) -3,5 E) Ninguno
12. El suero sanguíneo del hombre tiene un punto de fusión de -0,56 ºC.
¿Qué presión osmótica tiene la sangre a 37 ºC, si 1 ml de suero contiene 1
gramo de agua?
A) 4,65 atm B) 2,65 atm C) 7,65 atm D) 10,65 atm E) Ninguno
13. El benceno (C6H6) y el tolueno (C7H8) forman soluciones ideales. A 60ºC
la presión de vapor del benceno puro es 0,57 atm y la presión de vapor del
tolueno puro es 0,184 atm. ¿Cuál es la presión de vapor en torr de una
solución ideal que contiene 5 moles de benceno y 23 moles de tolueno?
A) 115 B) 42 C) 83 D) 50 E) Ninguno
14. Un compuesto orgánico tiene el siguiente análisis elemental: C = 55,8%,
H = 7,0%, O = 37,2%. Cuál es la fórmula molecular del compuesto, sabiendo
que una solución que contiene 1,50 g de este compuesto en 30 g de benceno
(C6H6) congela a 2,63ºC. El punto de fusión del benceno es 5,5ºC y
kc=5,12ºC/molal.
A) C2H3O B)C4H6O2 C) C3H4O2 D) C3H6O2 E) Ninguno
15. Si el radiador de un automóvil contiene 12 litros de agua. Cuánto
disminuirá el punto de congelación por al adición de 5 kg de glicol (C2O2H6)?
Kc= 1,86ºC/molal y Keb= 0.52ºC/molal.
A) - 4,9 B) 0,0 C) -12,5 D) -1,25 E) Ninguno
16. Se disuelven 21 g de sacarosa (C12H22O11) en 400g de agua. Calcular, el
punto de congelación y el punto de ebullición de la solución. Las constantes
crioscópica y ebulloscópica del agua son 1,86ºC/molal y 0,52ºC/molal
respectivamente.
A) -0.28;100,08 B) -0,45;108,0 C) 0,0;100,0 D) 0,25;100,8 E) Ninguno
17. Cuál será la presión de vapor a 50ºC de una solución de 40 g de glucosa
(C6H12O6) en 800 g de agua?. Sabiendo que a 50ºC la presión de vapor del
agua pura es 92,2 mmHg.
A) 100,0 B) 89,0 C) 92,2 D) 91,7 E) Ninguno
18. Determinar la tensión de vapor de una solución que contiene 0,5 moles
de sacarosa (C12H22O11) en 500 g de agua a la temperatura de 18ºC. La
tensión de vapor del agua pura a 18ºC es de 15,47 mmHg.
A) 15,2 mmHg B) 10,5 C) 15,5 D) 18,0 E) Ninguno
Termoquímica
19. Un trozo de 350 g de plomo se calentó a 100ºC y se sumerge en 100 g
de agua a 20ºC, alcanzando el equilibrio a la temperatura final de 27,8ºC,
calcular el calor específico del plomo.
A) 0,31 B) 0,031 C) 3,10 D) 45,4 E) ninguno
20. Determinar la temperatura final después de mezclar 35g de hielo a 0ºC y
70 g de agua a 85ºC y 25 g de cobre a 90ºC (Ce Cu = 0.092cal/gºC).
A) 56,45 B) 36,50 C) 43,90 D) 68,56 E) ninguno
21. Calcular la temperatura de equilibrio después de mezclar 20g de hielo a
0ºC y 20 g de agua a 60ºC.
A) 0,0 B) 20,0 C) 30,0 D) 40,0 E) ninguno
22. Cuando 1,14 g de azufre se quema a SO2 se liberan 2400 calorías, cuál
es el calor de combustión del azufre?.
A) 67368 cal/mol B) 2400 cal/mol C) 83492 cal/mol D) 450644 cal/mol
E) ninguno
23. Cuántas calorías se liberan por la combustión completa de 250 L de CH4
en c.n. El calor de combustión del CH4 es 211 kcal/mol.
A) 2355 B)2,355x106
C)52750000 D)211000 E) ninguno
24. Calcular la entalpía de formación del NO2 a partir de las siguientes
ecuaciones:
N2 + O2 2NO GH = 43,2 Kcal
2NO2 2NO + O2 GH = 27,14 Kcal
A) 16,06 kcal/mol B) 70,34 kcal/mol C) 8,03 kcal/mol D) 35,17 kcal/mol
E) ninguno
25. A partir de:
½ H2 + ½ Cl2 HCl GH= -22060 cal
HCl + aq HCl (aq) GH= -17630 cal
Zn + 2 HCl(aq) Zn Cl2 + H2 GH= -35890 cal
Calcular el calor de reacción para:
Zn +Cl2 + 2 aq Zn Cl2
A) 75580 B) 115270 C) 97640 D) 57635 E) ninguno
26. Cuantos joules se requieren para calentar 800 g de agua de 13ºC a 85ºC
(1cal=4,18Joul)
A) 57600 B) 58 C) 240998 D) 241 E) ninguno
27. Se quiere convertir 56 g de hielo a 0ºC en agua a 75ºC. Cuántos gramos
de propano (C3H8) cuyo KHº de combustión es -24,83 kcal/mol, se tendrá que
quemar para proporcionar el calor necesario para lograr este objetivo a presión
constante?
A) 15,38 B) 20,18 C) 11,43 D) 8,25 E) Ninguno
28. A partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas a 25ºC
2 NF3(g) + 2 NO(g) M N2F4(g) + 2 ONF(g) KHº = -92,9 kcal/mol
NO(g) + ½ F2 (g) M ONF(g) KHº = -146,9 kcal/mol
Cu(s) + F2(g) M CuF2(s) KHº = -631 kcal/mol
Aplicando la Ley de Hess, halle el calor de reacción de:
2NF3(g) + Cu(s) M N2F4(g) + CuF2(s)
A) -286,5 B) 250,8 C) 118,3 D) -430,1 E) Ninguno
29. Calcule la cantidad de calor en kcal que se requieren para elevar la
temperatura de 10 kg de hielo desde -20ºC hasta convertirla en vapor a 110ºC.
El calor de fusión del hielo es 80 cal/g, el calor de vaporización es 540 cal/g y
los calores específicos del hielo, del agua y del vapor son 0,5 cal/gºC, 1cal/gºC
y 0,5 cal/gºC respectivamente.
A) 314 B) 2618 C) 7350 D) 9358 E) Ninguno
30. Un evaporador está fabricado en acero y pesa 900 kg (Ceacero = 0,11
cal/gºC). El evaporador contiene 400 kg de agua y suponiendo que el 70% del
calor se proporciona al evaporador y al agua, ¿Qué cantidad de calor en kcal
se necesita para aumentar la temperatura del conjunto de 10ºC a 100ºC?
A) 31437 B) 64157 C) 44910 D) 55430 E) Ninguno
31. Se queman 300 g de butano (C4H10) cuyo calor de combustión es -30
kcal/mol. Calcule que masa de agua en gramos que se puede calentar desde
15ºC hasta 80ºC con el butano quemado.
A) 2472,5 B) 1325,8 C) 2387,3 D) 2945,3 E) Ninguno
32. El calor desprendido durante la combustión de acetileno gaseoso, C2H2,
a 25ºC es 1299,1 kJ/mol. Determínese la entalpía de formación del acetileno
gaseoso en kJ/mol. Los calores de formación del CO2(g) y del H2O(l) son -
393,5 kcal/mol y -285,8 kcal/mol, respectivamente.
A) 136,4 B) -320,8 C) 151,4 D) 226,3 E) Ninguno
33. ¿Cuánta agua a 60 ºC se debe mezclar en un recipiente aislado con 100
g de agua a 15,0ºC, para que la temperatura de la mezcla sea 30 ºC?
A) 500 g B) 250 g C) 50 g D) 200 g E) Ninguno
34. Determinar el calor de formación del ácido fórmico, HCOOH(l),
conociendo las siguientes reacciones termoquímicas
C(s) + O2(g) CO2(g) KH = - 405,4 kJ
H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) KH = - 285,8 kJ
HCOOH(l) + ½ O2(g) CO2(g) + H2O(l) KH = - 275,7 KJ
A) 966.9 kJ B) -966.9 kJ C) -433.5 kJ D) -415.5 kJ E) Ninguno
35. Calcule la temperatura final de equilibrio después de mezclar 40 g de
agua a 70 °C con 200 g de H2O a 10°C. (CeH2O = 1 cal/g °C)
A) 10 B) 20 C) 30 D) 40 E) Ninguno
36. Se coloca una pieza de hierro de 200 g a 80°C en 500 ml de H2O a
10°C. El hierro y el agua tendrán al final la misma temperatura. ¿Cuál es esa
temperatura, suponiendo que no hay pérdidas de calor hacia el exterior?.
(CeFe = 0,10 cal/g °C; CeH2O = 1 cal/g °C; DH2O = 1g/ml).
A) 12,69 B) 28,96 C) 38,12 D) 48,14 E) Ninguno
37. Se quieren convertir 50 g de hielo a 0°C, en agua liquida a 80°C.
¿Cuántos gramos de propano se tendrán que quemar para proporcionar la
energía necesaria para fundir el hielo y luego calentarlo hasta la temperatura
final (80°C), a presión constante?. (calor de combustión del propano C3H8 =
24,0 Kcal/mol; CeH2O liq = 1 cal/g °C; calor de fusión del hielo = 80 cal/g).
A) 10,76 B) 14,67 C) 24,60 D) 4,8 E) Ninguno
38. Cuantos joules se requieren para calentar 800 g de agua de 13ºC a 85ºC
(1cal=4.184J)
A) 57600 B) 58 C) 240998 D) 241 E) ninguno
39. Utilizando las siguientes reacciones y valores de H° determine la
entalpía normal de la formación del metano:
C(grafito) + O2(g) CO2(g) Hº = -393,5 kJ.
H2(g) + O2(g) H2O(l) Hº = -285,8 kJ.
CO2(g) + 2H2O(l) CH4(g) + O2(g) Hº = 890, 3 KJ.
A) -74,8 kJ/mol B) 74,8 kJ/mol C) -7,4 kJ/mol D) 7,4 kJ/mol
E) Ninguno
40. Se dan las siguientes ecuaciones termoquímicas a 25°C:
CO2(g) C(grafito) + O2(g) H°= 393,5 kJ
Mg(s) + O2(g) MgO(s) H°= 2407,2 kJ
MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g) H°= 446,8 kJ
Plantear la reacción y calcular el calor de formación del MgCO3(s) a 298 k
mediante las ecuaciones termoquímicas dadas.
A) 363,3 kJ/mol B) -363,3 kJ/mol C) 26,3 kJ/mol D) -63,3 kJ/mol
E) Ninguno
41. Cuántos gramos de octano (C8H18) se requieren para llevar 24 kg de
Hielo, desde –10 ºC hasta 75 ºC.
Datos: Hºfus = 80 kcal/kg CeH2O(s) = 0,5 kcal/kg ºC CeH2O(l) = 1 kcal/kg ºC
C8H18(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) HR = -1213,6 Kcal/mol
Si la reacción de combustión del octano tiene solo un rendimiento del 75%.
A) 481,1 B) 289,4 C) 590,3 D) 243,4 E) Ninguno
42. Calcular el calor necesario para que 15 litros de agua (asumir dH2O =
1g/ml) a –20 ºC se pueden convertir en vapor a 100 ºC. Dátos: Ce (H2O, s) = 0,5
kcal/kg ºC Ce (H2O, l) = 1,0 kcal/kg ºC Ce H2O, (Vapor) = 0,7 kcal/kg ºC, Hº vap H2O
= 540 kcal/kg, Hº fus H2O = 80 kcal/kg.
A) 10950 kcal B) 3009 kcal C) 259655 kcal D) 1155 kcal E) Ninguno
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA
SEGUNDO PARCIAL - GESTION I/2008
FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRIA: MOL, ATOMOS Y MOLÉCULAS,
COMPOSICIÓN PORCENTUAL Y FORMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
1. Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23
g. ¿Cuál es la masa molar de este elemento?
A) 6,023 B) 1,79 C) 10,78 D) 22,4 E) Ninguno
2. El elemento Indio, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de
masas 113 y 115. Las abundancias de dichos isótopos son?:
A) 9% y 91% B) 50% y 50% C) 45% y 65% D) 6% y 94% E) Ninguno
3. Si se mezclan 18 gramos de agua con 40 gramos de hidróxido de sodio, en la solución
resultante se tendrán:
A) 6,023x1023
iones de Na+
B) 2 moles de H2O C) 1 átomo de Na
D) 16 g de Oxigeno E) Ninguno
4. ¿Cuántos iones cloruro hay en 1,00 mol de CaCl2?
A) 1,2 x 1023
B) 6,023 x 1023
C) 2 D) 1 E) Ninguno
5. ¿Qué isótopo se emplea como estándar para establecer la escala de masas atómicas?
A) C12
B) O16
C) H1
D) C14
E) Ninguno
6. Cual de la masas moleculares de las siguientes sustancias es la mayor?
A) CO2 B) Si3H8 C) K3PO4 D) (NH4)2CO3 E) Ninguno
7. En 0,5 moles de P4O10, ¿cuántos moles de P y cuántos moles de O están presentes?
A) 4 moles; 5 moles B) 5 moles; 2 moles C) 2 moles; 2 moles
D) 2 moles; 5 moles E) Ninguno
8. Un volumen de 6,82 L de un gas medidos en c.n. tienen una masa de 9,15 g. Calcular
la masa molecular aproximada de dicho gas.
A) 3 B) 350 C) 0,3 D) 30 E) Ninguno
9. ¿Cuántos gramos de sodio tienen la misma masa y el mismo número de átomos que los
que hay en 10,0 g de potasio?
A) 5 B) 5,88 C) 588 D) 6,88 E) Ninguno
10. Una solución de ácido nítrico con 72,0% HNO3 en masa tiene una densidad de 1,42
g/mL. ¿Cuántos moles de HNO3 hay en 100 mL de la solución.
A) 3 B) 350 C) 0,3 D) 30 E) Ninguno
11. ¿Cuál contiene más carbono; 4,71 g de glucosa C6H12O6 ó 5,85 g de etanol
CH3CH2OH, ó 1 gramo metano CH4?
A) etanol B) glucosa C)Todos son iguales D) metano E) Ninguno
12. Quien tiene mayor porcentaje de nitrógeno: el amoníaco NH3, la urea CO(NH2)2 , la
metil amina CH3NH2 o la trimetil amina (CH3)3N
A) amoniaco B) urea C) Todos son iguales D) trimetil amina E) Ninguno
13. Calcular el número de átomos de hidrógeno presentes en 99 g de bisulfito de amonio.
A) 6,023x1023
B) 1,61 x1022
C) 4,52 x1023
D) 3,012x1024
E) Ninguno
14. Determinar el número de átomos de oxígeno que hay en 2,63 x 1024
moléculas de
fosfato de aluminio.
A) 2,36 x 1025
B) 1,052 x1025
C) 4,52 x 1024
D) 3,61x1025
E) Ninguno
15. Se ha encontrado que el átomo L es 12 veces más pesado que el átomo de carbono. Se
desea un compuesto que contenga 2 átomos-mol de carbono por cada átomo-mol de L.
Si se emplea solo un átomo-mol de carbono, ¿cuántos gramos de L se requieren para
obtener 84 g del compuesto?
A) 6 B) 24 C) 72 D) 96 E) Ninguno
16. ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en
volumen de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales?
A) 1,81 × 1022
B) 5 × 1018
C) 6,02 x1023
D) 8,07× 1018
E) Ninguno
17. ¿Cuál es el nombre del compuesto que tienen la siguiente composición química?
Cr = 39,39%, S = 24,24% y O = 36,37%.
A) Sulfato cromoso B) Sulfato crómico C) Sulfito cromoso
D) Sulfito crómico E) Ninguno
18. Un compuesto de formula AB3 contiene 40 % en peso de A. El peso atómico de A debe
ser:
A) la mitad de B B) igual al de B C) tres veces el de B
D) dos veces el de B E) Ninguno
19. El oro de alta ley es de 24 quilates. Si una aleación de oro de 14 quilates consiste de
14,0 partes en masa de Au y 10,0 partes en masa de cobre, ¿cuántos átomos de Au hay
en la aleación por cada átomo de Cu?
A) 0,452 at Au/at Cu B) 4,52 at Au/at Cu C) 0,152 at Au/at Cu
D) 1,52 at Au/at Cu E) Ninguno
20. El amoniaco reacciona con oxigeno para producir NO y H2O. ¿Cuántas moléculas de
oxigeno se requieren para reaccionar con 34 g de amoniaco?.
A) 1,506 x 1022
B) 1,506 x 1023
C) 1,506 x 1024
D) 1,506 x 1025
E) Ninguno
21. La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4
átomos de Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la
masa molecular de la hemoglobina.
A) 27832,0 B) 40354,5 C) 65882,4 D) 95678,3 E) Ninguno
22. ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene mayor número de átomos-gramo de
hidrógeno?
A) 5,8g C3H6O B) 4,6g C2H6O C) 4,4g C3H8 D) 7,4g C3H6O2 E) Ninguno
23. ¿Cuál de las siguientes sustancias está formada por el mayor número de moléculas?
A) 2,5 moles de metano B) 10,0 moles de helio C) 4,0 moles de dióxido de azufre
D) 3,0 moles de amoníaco. E) Ninguno
24. Medio mol de ácido sulfúrico H2SO4 contiene:
A) 32 g de oxígeno B) 2,0 moles de H2 C) 1 átomo de hidrógeno
D) 1 mol de azufre E) Ninguno
25. Si una muestra de C12H22O11 contiene 72 g de carbono, ¿cuántos gramos de oxígeno
contiene también?
A) 88 B) 44 C) 180 D) 11 E) Ninguno
26. Si la masa atómica del carbono se le hubiera asignado exactamente 100 u. En lugar de
12, la masa atómica del oxígeno habría sido:
A) 104,8 B) 133,3 C) 16,9 D) 128,2 E) Ninguno
27. En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y
oxígeno se formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular
del compuesto, si la masa molecular es 96.
A) C6H6O2 B) C6H8O C) C3H4O D) C6H2O E) Ninguno
28. El hexaclorofeno es un compuesto formado por átomos de carbono, hidrógeno, cloro y
oxigeno; es un principio activo de los jabones germicidas. La combustión de una
muestra de 1,000 g de este compuesto produce 1,407 g de dióxido de carbono, 0,134 g
de agua y 0,523 g de cloro gas. ¿Cuáles son los porcentajes en masa de carbono,
hidrógeno, oxigeno y cloro en el hexaclorofeno?
A) 1,5 %C; 38,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O B) 52,3 %C; 1,5 %H; 38,4 %Cl; 7,8 %O
C) 38,4 %C; 7,8 %H; 52,3 %Cl; 1,5 %O D) 38,4 %C; 1,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O
E) Ninguno
29. Una muestra de 0,726 g de un compuesto que contiene únicamente boro e hidrógeno
contiene 0,589 g de boro y el resto es hidrógeno. A 23 ºC y 780 torr, un volumen de
50,4 mL del gas tiene una masa de 0,113 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?
A) B4H10 B) BH3 C) BH4 D) B2H5 E) Ninguno
30. Si una muestra de glucosa (C6H12O6) contiene 6 gramos de hidrógeno, ¿cuántas
moléculas de oxígeno molecular (O2) contiene?
A) 9,0345x1023
B) 6,023x1023
C) 3,0115 x1023
D) 1,5057x1023
E) Ninguno
31. Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33 g, en una
corriente de hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula
empírica del óxido de Niobio? (Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16 )
A) NbO2 B) Nb2O6 C) Nb2O3 D) Nb2O5 E) Ninguno
32. A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II)
heptahidratado (FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido.
A) Fe2O6 B) Fe2O3 C) Fe3O4 D) FeO E) Ninguno
33. Se calienta una muestra de cierto óxido de escandio, que tiene una masa de 1,423 g, en
una corriente de gas hidrógeno para dar un residuo de 0,929 g de escandio. ¿Cuál es la
fórmula empírica del óxido de escandio?
A) Sc5O3 B) Sc2O6 C) Sc2O3 D) ScO3 E) Ninguno
34. Al calentar 9,476 g de bórax, un hidrato del tetraborato de sodio, Na2B4O7 se eliminan
4,475 g de agua. Hallar la fórmula del bórax
A) Na2B4O7 H2O B) Na2B4O7 2H2O C) Na2B4O7 5 H2O
D) Na2B4O7 10 H2O E) Ninguno
IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS: REDOX E ION ELECTRON
35. Ajuste las siguientes reacciones, indicando la especie oxidante y reductora.
Yodato sódico + sulfito sódico + ácido clorhídrico→ sulfato sódico + agua + yodo +
cloruro sódico
Oxido ferroso-férrico + hidrógeno → hierro + agua
Fosfato cálcico + carbono + oxido silícico → silicato cálcico + fósforo (P4)+ anhídrido
carbónico
36. Indicar qué es lo que debe estar balanceado en una ecuación química?
A) Átomos B) Masa C) Moléculas D) Moles E) Ninguno
37. Considere la siguiente ecuación iónica:
MnO4
-
+ H+
+ Fe2+
→ Fe3+
+ Mn2+
+ H2O
Indique cuál es el agente reductor.
A) MnO4
-
B) H+
C) Fe2+
D) H2O E) Ninguno
38. De la siguiente reacción, determinar el coeficiente del agente reductor:
AlBr3 + CaCr2O7 + H3PO4 Br2 + CrPO4 + Ca3(PO4)2 + AlPO4 + H2O
A) 2 B) 3 C) 6 D) 8 E) Ninguno
39. La siguiente ecuación ocurre en una solución ácida:
K2Cr2O7 + H2S + HCl KCl + CrCl3 + H2O + S
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa, para esta reacción?
a) K2Cr2O7 es el agente reductor b) HCl sufre oxidación c) El coeficiente de H2S es 8
d) el número de oxidación del Cr se incrementa en 2 unidades al balancear la ecuación
e) los coeficientes de las reacciones son: K2Cr2O7 + 3H2S + 8HCl
A) F,F,V,F,V B) F,F,F,F,V C) V,V,V,V,F D) F,F,F,F,F E) Ninguno
40. En una solución ácida, el ClO3
1–
reacciona con el I2 y se forman IO3
1–
y Cl1–
. Los
números de oxidación del cloro en ClO3
1–
y en Cl1–
son respectivamente:
A) –1, –1 B) +5, –1 C) –1, +1 D) +3, –1 E) Ninguno
41. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para producir 48 g de yodo molecular,
I2, de acuerdo con la siguiente ecuación química?:
HI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
A) 1 B) 11 C) 0,50 D) 0,11 E) Ninguno
ESTEQUIOMETRIA: REACTIVO LIMITANTE, PUREZA Y RENDIMIENTO
42. ¿Cuántos moles de Cl2 se necesitarán para liberar todo el bromo de 8 moles de CrBr3?
La reacción es:
Cl2 + CrBr3 → Br2 + CrCl3
A) 12 B) 120 C) 2 D) 1 E) Ninguno
43. Calcule las masas en gramos de Magnesio y Oxigeno que deben combinarse para
formar 423,59 g de oxido de magnesio, sabiendo que 3,068 g de Magnesio se
combinan con 2,018 g de oxigeno para formar dicho oxido.
A) 255,5; 168,1 B) 155,6; 89,3 C) 95,4; 57,5 D) 3,07; 2,02 E) Ninguno
44. El compuesto fosfato sódico contiene 42% de sodio.¿Cuántos gramos de mezcla que
contiene 60% de fosfato sódico y 40% de fosfato de potasio se necesitan para
suministrar 126 g de sodio?
A) 100 B) 250 C) 500 D) 750 E) Ninguno
45. ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio se necesitan para reaccionar con 50 g de
FeCl2?. La ecuación es:
FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
A) 1,39 B) 8,50 C) 12,44 D) 22,4 E) Ninguno
46. Se puede preparar dióxido de carbono dejando caer, gota a gota, ácido sulfúrico
concentrado sobre bicarbonato sodico según la siguiente reacción:
NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → CO2(g) + Na2SO4(s) + H2O(l)
Si el bicarbonato usado tiene una pureza del 94% en peso, ¿Cuántos g de este
compuesto se necesitan para preparar 10 g de CO2?
A) 20,31 B) 32,34 C) 46,78 D) 75,09 E) Ninguno
47. En un recipiente se introducen 2 litros de amoniaco y 5 litros de cloro. Estas sustancias
reaccionan de la siguiente manera:
NH3(g) + Cl2(g) → N2(g) + HCl(g)
Considerando constantes las condiciones de presión y temperatura, calcular el volumen
de las sustancias presentes cuando finaliza la reacción.
A) 1 L N2, 2 L Cl2, 6 L HCl B) 2L N2, 1 L Cl2, 6 L HCl
C) 6 L N2, 2 L Cl2, 1 L HCl D) 1 L N2, 6 L Cl2, 2 L HCl
E) Ninguno
48. Calcular la cantidad en kg. de SO2 que se obtiene al tostar 1 tonelada-mol de mineral
de (Cu2S), si en la operación hay un rendimiento del 90%.
A) 5,76 B) 5,76x104
C) 5,76x107
D) 6,40x108
E) Ninguno
49. Considere la reacción:
Sb(s) + I2(s) → SbI3(s)
Determine el reactivo limitante y la masa en gramos del reactivo en exceso que queda
cuando la reacción se completa: a) se mezclan 1,20 mol de Sb y 2,40 mol de I2. b) se
mezclan 1,20 g de Sb y 2,40 g I2.
A) Sb ; 152,28 y I2 ; 0,43 B) Sb ; 34,20 y I2 ; 14,3 C) I2 ; 152,28 y Sb ; 0,43
D) I2 ; 26 y Sb ; 0,43 E) Ninguno
50. El ácido acético se produce industrialmente por la combinación directa de metanol con
monóxido de carbono:
CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(l)
¿Cuantos gramos de metanol tiene que reaccionar con monóxido de carbono en exceso
para preparar 5000 g de ácido acético, si el rendimiento esperado es del 88%?.
A) 1030,3 B) 2020,2 C) 3030,3 D) 4040,4 E) Ninguno
51. La mayor parte del vino se obtienen por fermentación de la glucosa que hay en el zumo
de uva por la acción de levaduras:
C6H12O6(aq) → C2H5OH(aq) + CO2(g)
¿Cuantos gramos de glucosa debe haber en el zumo de uva si se produce 725 ml de
vino con 11,0 % en volumen de alcohol etílico?. Densidad del alcohol 0,789 g/ml?.
A) 89,31 B) 123,11 C) 203,30 D) 303,48 E) Ninguno
52. ¿Qué masa de agua se produce por la reacción de combustión completa del propano
con 25 g de aire, cuyo porcentaje de oxigeno en peso en el aire es 20 %?
A) 5,60 B) 3,65 C) 2,25 D) 1,28 E) Ninguno
53. Si 160 toneladas de Fe2O3 se procesan en un alto horno, donde solo el 70% del
contenido de hierro se recupera en forma de lingotes de hierro crudo que contiene el 56
% de hierro, ¿cuál será la masa total de los lingotes de hierro en toneladas? La ecuación
es: Fe2O3 + CO → Fe + CO2
A) 56 B) 100 C) 140 D) 286 E) Ninguno
54. Un vehículo espacial consumió 15 kg de dimetil-hidracina (CH3)2N2H2 como
combustible. ¿Cuántos kilogramos de oxidante N2O4 se requirieron para la reacción
con ella? La reacción produce N2, CO2 y H2O.
A) 24 B) 46 C) 64 D) 34 E) Ninguno
55. Una compañía minera suministra un mineral concentrado que contiene 11% de Cu2S en
peso. El propio sulfuro de cobre contiene 79,86% de Cobre en peso. ¿Cuántas
toneladas de mineral deben comprarse para producir 60 toneladas de una aleación que
contenga un 90% de Cobre?
A) 461,8 B) 614,7 C) 60,0 D) 79,8 E) Ninguno
56. Cuando la metilamina, CH3NH2 se trata con ácido ocurre la siguiente reacción:
CH3NH2 (aq) + H+
(aq) → CH3NH3
+
(aq)
Cuando 3 gramos de CH3NH2 reacciona con 0,10 mol de H+
, el producto contiene 2,60
g de CH3NH3
+
. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
A) 43,95% B) 83,96% C) 70,06% D) 50,80% E) Ninguno
57. El aluminio reacciona con el azufre gas para dar sulfuro de aluminio. Inicialmente se
combinan 1,18 mol de alumnio con 2,25 mol de azufre.
a) ¿Cual es el reactivo limitante?. b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual de sulfuro de
aluminio?, si se producen 0,45 moles del mismo. c) ¿Cuantos moles del reactivo en
exceso quedan sin reaccionar?
A) S; 67,72%; 1,48 B) Al; 76,27%; 0,48 C) S; 76,27%; 4,8
D) Al; 4,27%; 1,50 E) Ninguno
58. El titanio, el cual se utiliza para fabricar motores y estructuras de aeroplano, se pueden
obtener a partir del dióxido de titanio por el proceso siguiente:
TiO2(s) + C(s) + Cl2(g) → TiCl4(g) + CO2(g) + CO(g)
Un vaso contiene 4,15 g de TiO2, 5,67 g de C y 6,78 g de Cl2. Suponer que la reacción
procede hasta ser completa como se ha escrito. ¿Cuántos gramos de tetracloruro de
titanio se producen?
A) 97 B) 7 C) 9 D) 9,07 E) Ninguno
59. Calcular la cantidad en gramos de dióxido de azufre que se obtiene al tostar 1 tonelada
de Cu2S si en la operación hay un rendimiento del 97%.
Cu2S + O2 → SO2 + CuO
A) 3,9 B) 9 × 105
C) 8 × 105
D) 3,9 × 105
E) Ninguno
60. El acetileno, C2H2, se puede obtener mediante la reacción del agua con carburo de
calcio, CaC2:
CaC2 + H2O→ C2H2(g) + Ca(OH)2
Cuando reacciona 44,5 g de carburo de calcio grado comercial (impuro), se producen
0,540 moles de C2H2. Suponiendo que haya reaccionado todo el CaC2 para producir
acetileno, ¿Cuál es el porciento de CaC2 en el material de grado (o calidad) comercial?
A) 8% B) 7% C) 77,8% D) 7,8% E) Ninguno
61. El carburo de silicio SiC, también conocido como carborundo, es un abrasivo
industrial muy importante que se prepara mediante la reacción a altas temperaturas de
SiO2 con carbono.
SiO2(s) + C(s) → SiC(s) + CO(g)
a) Determinar el reactivo limitante cuando reaccionan una mezcla de 5 moles de SiO2 y
6 moles carbono.
A) SiO2 B) C C) SiC D) CO E) Ninguno
B) ¿Cuántos gramos de carborundo (SiC) se pueden formar?
A) 40 B) 33 C) 60 D) 80 E) Ninguno
c) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan al terminar la reacción?
A) 3340 B) 192 C) 180 D) 190 E) Ninguno
62. Se hace reaccionar la Mena con frifluoruro de bromo y medir la masa de oxígeno
gaseoso que se desprende.
TiO2(s) + BrF3(l) → TiF4(s) + Br2(l) + O2(g)
Si 2,3676 g de una Mena contiene TiO2 general 0,143 g de O2, ¿qué porcentaje por
masa de TiO2 hay en la muestra?
A) 5,0% B) 15,0% C) 25,0% D) 65,0% E) Ninguno
63. El nitruro de mangesio Mg3N2 reacciona con agua para producir hidróxido de
magnesio y amoníaco. ¿Cuántos gramos de amoníaco se puede obtener a partir de 5,00
g de nitruro de magnesio?
A) 69 B) 1 C) 19 D) 1,69 E) Ninguno
64. El nitruro de silicio (Si3N4) es un material cerámico. Se forma por la reacción de silicio
y nitrógeno a temperaturas altas. a) ¿Cuántos Kg. de nitrógeno debe reaccionar con un
exceso de silicio para producir 200 Kg. de nitruro de silicio, si el rendimiento de la
reacción es del 72 %.
A) 48,9 B) 68,9 C) 89,9 D) 110,9 E) Ninguno
65. Un estudiante prepara ácido fosforoso mediante la reacción del triyoduro de fósforo
sólido con agua
PI3(s) + H2O (l) → H3PO3(s) + HI (g)
El estudiante necesita obtener 250 ml de ácido fosforoso (d=1,65 g/cm3
). El
procedimiento precisa un exceso de agua del 45% y tiene un rendimiento del 75% en la
obtención del producto. ¿Cuántos Kg. de triyoduro de fósforo se obtendrá? ¿Qué
volumen en ml de agua (d = 1,0 g/cm3
) debe utilizarse?
A) 1, 76; 326 B) 276; 52 C) 2, 76; 525, 2 D) 526; 2,76 E) Ninguno
66. En la siguiente reacción,
ZnS + O2 ZnO + SO2
Si un mineral contiene 79,5% de ZnS.
a) ¿Cuántos litros de SO2 se formarán al reaccionar 445 gramos del mineral con 300
litros de aire (Composición porcentual volumétrica del aire: 79% Nitrógeno y 21%
de oxigeno) en condiciones normales de presión y temperatura.
b) Indicar cuál es el reactivo limitante y la cantidad en gramos del reactivo en exceso.
A) 22; 145,2 B) 42; 171,16 C) 171,14; 22 D) 40; 17,2 E) Ninguno
67. Un gramo de una mezcla de carbonato de sodio y carbonato de potasio se trata con
ligero exceso de ácido clorhídrico diluido. La solución resultante se evapora, se lleva a
sequedad y se pesa. El residuo obtenido, es una mezcla de cloruro de sodio y cloruro de
potasio, que pesa 1,09 g. Calcular la composición en peso de la mezcla original.
A) 25%; 75% B) 40%; 60% C) 50%; 50% D) 80%; 20% E) Ninguno
68. Para la fabricación del ácido sulfúrico, la pirita se tuesta con suficiente oxigeno en
hornos, luego, el SO2 se oxida a trióxido de azufre, para luego disolverlo en agua. El
rendimiento global del proceso es 65%. ¿Qué masa, en Kg., de mineral pirita, que
contiene 25% de FeS2 (120 g/mol), es necesario para preparar 500 L de solución
concentrada de ácido sulfúrico (98 g/mol) del 96% de pureza (en peso) y 1,81 g/ml de
densidad?.
A) 3273,3 B) 4590,3 C) 2384,5 D) 1785,9 E) Ninguno
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
CURSO PREFACULTATIVO
BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA
PRIMER PARCIAL - GESTION I/2010
1.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son simples?
Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo
A) 9 B) 6 C) 4 D) 3 E) 1
2.- Indicar ¿cuántas son propiedades físicas?
Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición
A) 4 B) 3 C) 1 D) 9 E) 6
3.- Indicar cuáles son fenómenos físicos.
I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica III) Fermentación de la sacarosa
IV) Explosión de la dinamita V) Destilación del vino
A) I, II y III B) II y V C) I y IV D) I y V E) III, IV y V
4.- ¿En cuál de los siguientes casos se tiene un fenómeno físico?
A) Electrólisis del agua
B) Corrosión de una barra de hierro
C) Fotosíntesis de las plantas
D) Destilación del petróleo
E) Explosión de la nitroglicerina
4.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de CO/m3
de aire,
durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de carbono presente en una
habitación cuyas medidas son 8 x 12 x 20 pies?
A) 224 mg B) 444 mg C) 544 mg D) 644 mg E) Ninguno
5.- Se ha estimado que hay 4 * 10–6
mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de 19,40
USD, ¿Cuál será el valor del oro en 1,00 km3
de océano?
A) 8000 B) 5000 C) 50 000 D) 77600 E) Ninguno
6.- Una estrella normal irradia una energía de unos 1046
joule durante su vida media de 1010
años. Determine la
cantidad de materia que pierde cada año en Kg.
A) 2,1*1015
B) 3,2*1018
C) 4,3*1023
D) 1,1*1019
E) Ninguno
7.- En una radiación beta se produce un electrón a partir de la descomposición de un neutrón ( n°  p+
+ e-
) .
Observe que la masa del neutrón no es igual a la masa del protón más la masa del electrón. Calcule la energía
en joule involucrada en la descomposición de 6,02*1023
neutrones.
mn° = 1,675*10-24
g
me-
= 9,1*10-28
g
mp+
= 1,672*10-24
g
A) 1,1*1011
J B) 1,6*1010
J C) 5,9*1010
J D) 4,1*10-4
J E) Ninguno
8.- A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la temperatura en
°F, pero de signos contrarios.
A) - 40 B) - 32 C) – 11,43 D) + 5,45 E) Ninguno
9.- Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84,0
gramos y tiene forma cúbica con 2,0 cm de arista: el otro con una masa de 115,5 gramos y tiene forma
esférica con un radio de 1,38 cm. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos?
A) Fe B) Au C) Ag D) Cu E) Ninguno
10.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El
picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa
total es de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo ( un líquido usado como anestésico antes que se conociera
sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g. El volumen del picnómetro y la densidad del
cloroformo son:
A) 7,53 mL y 1,87 g/mL B) 2,3 mL y 1 g/mL C) 1mL y 2 g/mL D) 4,5 mL y 1,2 g/mL E) Ninguno
11.- La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3,2. Hallar las densidades de ambos
líquidos, en g/mL, sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos, la densidad resultante es 3,78 g/mL.
A) 5,76 y 1,8 B) 4,21 y 1,3 C) 3,84 y 1,2 D) 7,36 y 2,3 E) Ninguno
12.- Una aleación contiene 40% en peso de aluminio (densidad = 2,7 g/mL) y el resto de oro (19,3 g/mL).
¿Cuál será la masa de un cubo macizo de esta aleación de 20 cm de arista?
A) 44,65 Kg B) 10 Kg C) 400 Kg D) 32,8 Kg E) Ninguno
13.- Una suspensión de una sustancia y agua; la densidad de la suspensión es de 3, 00 g/mL, la densidad del
agua 1,00 g/mL y la densidad de la sustancia 5,00 g/mL. Calcular el porcentaje en volumen de la sustancia
para una mezcla total de un litro de suspensión.
A) 30 % B) 20 % C) 50 % D) 40 % E) Ninguno
14.- Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vacío se le agregan 10 de un
metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del metal.
A) 1,2 g/mL B) 1,4 g/mL C) 1,7 g/mL D) 0,9 g/mL E) Ninguno
15.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro, se introduce otro cilindro macizo, de la
misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema tiene una masa de 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo
que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto tiene una masa ahora de 283,5 g. Hallar la densidad del gas.
A) 2,7 g/cc B) 6,7 g/mL C) 8,9*10-4
g/mL D) 2,78 *10-3
g/mL E) Ninguno
16.- La gravedad específica del alcohol etílico es 0,79. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa que 23 mL de
agua.
A) 23 mL B) 25 mL C) 29 mL D) 20 mL E) Ninguno
17.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH. Si en la escala de
grados H, el alcohol congela a -10 ºH. ¿Cuál será punto de congelación en grados Fahrenheit y en grados
Kelvin?
A) 5; 283 B) 41; 273 C) 10; 278 D) 41; 278 E) Ninguno
18.- Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como -
10 y la temperatura corporal humana (97 ºF), tomada como 20.¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en
la nueva escala?
A) 73 B) 138 C) 85 D) 100 E) Ninguno
19.- ¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura en la
escala Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta)
A) 10 B) 273 C) 283 D) 50 E) Ninguno
20.- Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz. Si hasta
el punto “Q” emite 5000 ondas. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros.
A) 1295 B) 1400 C) 1650 D) 1820 E) Ninguno
21.- Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una lectura
de 800 Kcal. Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud de onda.
(Dato: 1 cal = 4,18 J)
A) 2,35*1028
B) 1,01*1025
C) 2,18*1020
D) 1,36*1024
E) Ninguno
22.- La energía umbral para el potasio es 2 eV; si incide sobre la superficie del metal una luz cuya longitud
de onda es 510 nm. ¿Cuál es la energía máxima de los fotoelectrones emitidos?
(1eV = 1,6*10-12
erg.)
A) 7,8*10-13
erg. B) 1,1*10-15
erg C) 3,8*10-12
erg. D) 7,8*10-15
erg E) Ninguno
23.- Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números
cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado.
A) 39 B) 36 C) 38 D) 37 E) Ninguno
24.- La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8,64 *10 -18
C. ¿Cuántos
electrones sharp tiene el catión pentavalente correspondiente? Carga del electrón = 1,6*10 -19
C.
A) 10 B) 8 C) 6 D) 4 E) Ninguno
25.- Indicar la afirmación verdadera (V) y falsa (F) en:
( ) Los rayos catódicos son electrones de una velocidad aproximada de 150 000 km/s
( ) Los rayos catódicos son electrones al igual que los rayos beta.
( ) Los rayos gamma son corpúsculos que no poseen carga.
A) V,V,V B) V,F,V C) V,V,F D) F,F,V E) F,F,F
26.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120; determine el
número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es -1.
A) 4 B) 8 C) 12 D) 40 E) Ninguno
27.- El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo
Y tiene 93 electrones. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X?
A) 80 B) 88 C) 82 D) 84 E) Ninguno
28.- El átomo 53
A posee 27 neutrones y es isótopo con el A2+
. Hallar el número de electrones de A2-
.
A) 28 B) 26 C) 29 D) 30 E) Ninguno
29.- Un ión As3+
debe tener la configuración electrónica:
A) 1s2
2s2
2p6
B) [Ar] 4p3
3d8
C) [Ar] 4s3d10
D) [Ar] 3d10
4s2
E) Ninguno
30.- Calcular la masa nuclear de un átomo que tiene 13 electrones en su quinto nivel energético y 110
neutrones.
A) 2,1*10 - 15
B) 3,1*10-25
C) 4,1*10-23
D) 2,1*10-19
E) Ninguno
31.- ¿Cuál no es una característica del enlace covalente?
A) El enlace es de naturaleza electrostática
B) Se comparten pares de electrones periféricos
C) Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes
D) Es propia de la molécula del hidrógeno
E) Ninguna de las anteriores
32.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de enlaces covalentes
simples.
A) NH4 NO3 B) CCl2FNH2 C) CO3  2-
D) Cl2O7 E) Al2(SO4)3
33.- ¿Cuál de las siguientes estructuras tiene mayor número de enlaces covalentes coordinados?
A) PH4
+
B) H3PO4 C) SO D) SO3 E) HSbO2
34.- Indique la molécula apolar:
A) HCl B) NH3 C) CO2 D) H2O E) HBr
35.- ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene un mayor número de enlaces covalentes coordenados?
A) H2CO3 B) H2SO4 C) H3PO4 D) HClO4 E) Ninguno
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA
PRIMER PARCIAL - GESTION I/2008
INTRODUCCIÓN: DENSIDAD, GRAVEDAD ESPECÍFICA, ESCALAS DE
TEMPERATURA Y CALOR.
1. Se ha estimado que hay 4 × 10–6
mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de
oro tiene un precio de 19,40$, ¿cuál será el valor del oro en 1,00 km3
de océano?
A) 8 B) 50 C) 50 000 D) 80 000 E) 500 000
2. Se encontró que una muestra de 0,060 g de alambre de aluminio tenía una masa
de 56,0 mg después del tratamiento con ácido clorhídrico. ¿Cómo habría que
expresar el porcentaje de pérdida de masa?
A) 6,7% B) 10% C) 7% D) 6,67% E) Ninguno
3. Un experimento de laboratorio necesita 0,5 g de un alambre de cobre, cuya
densidad es 8,94 g/cm3
. Si el diámetro del alambre es de 0,0179 pulgadas, ¿cuál
será su longitud en cm?
A) 344 B) 44,1 C) 86,2 D) 34,4 E) Ninguno
4. Calcular la densidad del elemento oro, a partir de la siguiente información:
Masa de una moneda de oro = 13,512 g
Volumen de la moneda y del agua = 25,1 mL
Volumen del agua sola = 24,4 mL
A) 1,93 B) 20,0 C) 19,3 D) 18 E) Ninguno
5. Si un compuesto A tiene una masa de cuatro Kg y una densidad relativa de A
respecto a B igual a ½, ¿cuál es la densidad del compuesto B en g/ml? (si A tiene
un volumen de cuatro litros y ambos compuestos fueron medidos en el mismo
recipiente)
A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) Ninguno
6. Dentro se un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro se introduce
un cilindro macizo de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el
sistema pesa 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los
espacios vacíos, y el conjunto pesa ahora 283,5 g. Hallar la densidad del gas en
g/l.
A) 0,00278 B) 0,0278 C) 0,278 D) 2,785 E) Ninguno
7. Un cilindro hueco de 10 pulg de altura y 5 pulg de diámetro contiene en su
interior otro cilindro macizo de 8 pulg de altura y 3 pulg de diámetro. Este
dispositivo de cilindros pesa 1480 g, y lleno de un gas desconocido X pesa 1488
g. Hallar la densidad del gas X en g/L.
A) 0,5 B) 1,5 C) 2,5 D) 3,5 E) Ninguno
8. Cuál es la gravedad específica de un líquido si 325 ml de este líquido tienen la
misma masa que 405 ml de agua, Si la densidad del agua es 1g/ml.
A) 1,25 B) 2,5 C) 3,2 D) 4,2 E) Ninguno
9. Una solución acuosa cuyo porcentaje en peso en ácido nítrico es de 70 %, tiene
una gravedad especifica de 1,40. ¿Qué volumen de solución contiene 100 g de
solución?
A) 71,43 B) 50,0 C) 35,5 D) 20,0 E) Ninguno
10. Se introducen en una probeta graduada de 10 ml, 20 gramos de pedazos de
bronce de densidad 8 g/ml, ¿qué volumen de agua se necesita para llenar la
probeta hasta los 10 ml?
A) 2,5 B) 4,5 C) 7,5 D) 10 E) Ninguno
11. Dos objetos X y Y tienen la misma masa, pero la densidad de X es la mitad que
la de Y, ¿qué relación tienen sus volúmenes?
A) El vol. de X es la mitad del vol. de Y
B) El vol. de X es el doble del vol. de Y
C) El vol. de Y es doble del vol. de X
D) El vol. de Y es igual al del vol. de X
E) Ninguno
12. Un experimento requiere 43,7 g de alcohol isopropílico. En lugar de pesar esa
cantidad en una balanza, un químico vierte el líquido en una probeta. La
densidad del alcohol isopropílico es 0,785 g/mL. ¿Qué volumen de alcohol
isopropílico debe emplear?
A) 55,7 mL B) 25,7 mL C) 557 mL D) 77,5 mL E) Ninguno
13. La temperatura corporal normal de los seres humanos es 98,6°F. ¿Cuál es su
valor en la escala Celsius y Kelvin?
A) 20; 300 B) 25; 310 C) 32; 350 D) 37; 310 E) Ninguno
14. ¿Cuál es la diferencia de temperatura entre las siguientes escalas: 20°C y 68°F?
A) 48 B) 28 C) 18 D) 0 E) Ninguno
ESTRUCTURA ATOMICA: PARTICULAS SUB-ATOMICAS, NUMEROS
CUANTICOS, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.
15. Considere los siguientes compuestos. ¿Qué principio ilustra este grupo? FeO,
Fe2O3, Fe3O4
A) Principio de la conservación de la energía
B) Principio de la conservación de la masa
C) Principio de las proporciones múltiples
D) Principio de la equipartición de la energía
E) Ninguno
16. Algunas sustancias absorben fuertemente la luz ultravioleta, que tienen una
longitud de onda de 6,50 mm. ¿Cuál es la frecuencia en hertz de esta luz?
A) 4,62 × 1013
B) 2,62 × 1013
C) 4 × 1013
D) 4,62 × 1015
E) Ninguno
17. En la ciudad de Cochabamba existe una estación de radio que transmite en
frecuencia FM de 101,1 mega hertz. ¿Cuál es su longitud de onda de esta señal
de radio en metros?
A) 2,97 B) 297 C) 97 D) 7 E) Ninguno
18. Calcular la frecuencia en Hz de la radiación electro-magnética emitida por el
átomo de hidrógeno en la transición del electrón de n = 4 a n = 3.
A) 1 × 1014
B) 1,6 × 1014
C) 60 × 1014
D) 20× 1014
E) Ninguno
19. Se ha hallado que un electrón a 300 K tiene una longitud de onda de 60 Å. ¿Cuál
es su velocidad en cm/s?
A) 1,21 × 107 B) 5 × 107 C) 12× 107 D) 121 × 107 E) Ninguno
20. El átomo que tiene una configuración del nivel de valencia 4s2
4p2
es:
A) Ti B) Si C) Ca D) Ge E) Ninguno
21. Un isótopo de cobalto (Co) es utilizado en terapia de radiación para algunos
tipos de cáncer. Escriba los símbolos nucleares de tres tipos de isótopos de
cobalto (Z=27) en los que hay 29, 31 y 33 neutrones, respectivamente.
A) CoCoCo 60
27
58
27
56
27 B) CoCoCo 33
27
27
58
27
27 C) CoCoCo 61
27
60
27
59
27
D) CoCoCo 33
27
31
27
29
27 E) Ninguno
22. Un átomo tiene la configuración en el estado basal de: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d3
.
¿Cuántos orbitales están ocupados con uno o más electrones?
A) 3 B) 5 C) 7 D) 13 E) Ninguno
23. Un ión de carga 2- tiene una configuración igual a 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
;
además es isótopo con el átomo X (Nº atómico Z = 69), indique al átomo que es
isótono de X.
A) 71
Y34 B) 72
Y36 C) 72
Y37 D) 73
Y37 E) Ninguno
24. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas siguientes es razonable?
A) 1s2
2s2
3s2
B) 1s2
2s2
2p6
3s1
C) 1s2
2s2
2p6
2d5
D) 1s1
2s1
E) 1s2
2s2
2p7
25. Indique el número de protones, neutrones y electrones del ión aluminio (III).
A) 10p, 15n, 13e B) 13p, 14n, 10e C) 13p,14n, 13e
D) 13p,14n, 16e E) Ninguno
26. El americio se usa en detectores de humo casero y en el análisis de minerales de
los huesos. Dar el número de electrones, protones y neutrones de un átomo de
Americio (A = 243).
A) 95 e, 146 p, 95 n B) 95 e, 141p, 141 n C) 95 e, 148 p, 95 n
D) 95 e, 95 p, 148 n E) Ninguno
27. ¿Cuáles son los 4 números cuánticos (n, l, m, s) del último electrón del ión
Fe3+
?, (Z = 26), (↑+1/2)
A) 3, 3, 0, 1/2 B) 3, 1, 0, -1/2 C) 3, 2, -1, -1/2
D) 3, 2, 2, 1/2 E) Ninguno
28. Dados los conjuntos siguientes de números cuánticos electrónicos, indique al
conjunto que no puede tener lugar:
A) 3, 0, 0,-1/2 B) 2, 2, 1,-1/2 C) 3, 2, 1,+1/2 D) 3, 1, 1,+1/2 E) Ninguno
29. La fórmula del cloruro formado con el elemento X, con una configuración
electrónica 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
es:
A) X2Cl B) XCl2 C) X2Cl3 D) XCl E) Ninguno
30. Escriba la configuración electrónica de Au1+
e indique los cuatro números
cuánticos del último electrón. (↑+1/2)
A) 4, 0, 0,-1/2 B) 5, 2, 0,-1/2 C) 3, 2, 1,+1/2 D) 6, 0, 0,+1/2 E) Ninguno
31. Si el último electrón de la configuración del elemento tiene los siguientes
números cuánticos, 3,1,1,-1/2 respectivamente n, l, m, s. Calcular el número
atómico del elemento. (+1/2↑)
A) 18 B) 9 C) 6 D) 3 E) Ninguno
32. Si un orbital determinado se clasifica por el número cuántico magnético como
“m = -1”, entonces este no puede ser un:
A) Orbital f B) orbital d C) orbital p D) orbital s E) Ninguno
33. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas pertenecen a átomos en el
estado excitado? ¿Cuáles son imposibles?
a) 1s2
2s1
3s1
; b) 2s2
2p2
; c) 1s2
1p1
2s2
;
d) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d1
; e) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d1
3f1
A) a,b,d excitados; c,e imposibles
B) a,b,c excitados; e,d imposibles
C) a,d,e excitados; b,c imposibles
D) e,d,c excitados; a,b imposibles
E) Ninguno
34. Cuáles son los números cuánticos del electrón que posee mayor energía del
átomo de Rubidio (Z= 37)
A) n = 5 , l= -1 , m= 0, s= + ½
B) n = 5 , l= 0 , m = 0, s= + ½
C) n = 4 , l= 0 , m = 0, s= + ½
D) n = 3 , l= 1 , m = 0, s= + ½
E) n = 4 , l= 0 , m = 0, s= - ½
ENLACE QUIMICO: ELECTRONEGATIVIDAD, ESTRUCTURAS DE LEWIS
35. De los enlaces Al-Cl, Cl-Cl, H-Cl y K-Cl ¿Cuál es no polar?, ¿Cuál es iónico?
Ordene los enlaces por polaridad creciente?
A) H-Cl < Cl-Cl < Al-Cl < K-Cl B) Cl-Cl < H-Cl < Al-Cl < K-Cl
C) Al-Cl < H-Cl < Cl-Cl < K-Cl D) K-Cl < H-Cl < Al-Cl < Cl-Cl
E) Ninguno
36. El número de pares de electrones libres en el átomo central del ión SO3
2-
es:
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) Ninguno
37. Determine cuál de las siguientes moléculas es polar:
A) SO2 B) BF3 C) CO2 D) CCl4 E) Ninguno
38. Ordenar en forma creciente de su polaridad los siguientes pares de enlaces.
A) Al – O B) C – O C) P – O D) Na – O E) K – O
39. Escriba estructuras de Lewis para las siguientes especies, e indique la molécula
que tiene dos dobles enlaces.
A) H2C2O4 B) [HPO4]2-
C) CH3 D) S2O3
2-
E) Ninguno
40. Considere el ión poli atómico IO6
5-
. Escriba la estructura de Lewis e indique:
¿cuántos pares de electrones hay alrededor del átomo central de yodo?.
A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) Ninguno
41. Determinar los números de oxidación de cada uno de los átomos de las siguientes
especies:
A) [CO3]2-
B) NO2 C) SO3 D) H2O2 E) H2SO3
42. De los siguientes compuestos, ¿cuál sustancia presenta enlaces puente de
hidrógeno?
A) CH3CH3 (g)
B) H2S (g)
C) HF (g)
D) HCl,(g)
E) HCl disuelto en agua
43. ¿Cuál será la fórmula más simple formada entre el P y Cl?
A) PCl B) PCl3 C) PCl5 D) P4Cl5 E) Ninguno
44. Suponer que se tiene una botella sin rotular que contiene un polvo blanco
cristalino que funde a 310°C. Se cree que sea:
A) NH3, B) NO2 C) NaNO3 D) Ay B E) Ninguno
45. ¿Cuál de los siguientes elementos nunca cumple la regla del octeto?
A) C B) O C) H D) N E) Ninguno
46. ¿Cuáles de las siguientes moléculas tienen momento dipolar?
A) XeF2 B) H2S C) CH2Cl2 D) HCN E) Ninguno
47. Cuál no es una característica del enlace covalente:
A) El enlace es de naturaleza electrostática
B) Se comparten pares de electrones periféricos
C) Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes
D) Es propia de la molécula de hidrógeno
E) Ninguna
48. Indique una molécula apolar (no polar):
A) HCl B) NH3 C) CO2 D) H2O E) HBr
1
PRÁCTICA DE QUÍMICA CURSO PROPEDÉUTICO
PRIMER PARCIAL
FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS,
COMPOSICIÓN PORCENTUAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
1.- El Boro (masa atómica= 10,811 uma) tiene dos isótopos: 10
5B y 11
5B, cuyas masas son 10,01 y 11,01
uma, respectivamente. Estimar las abundancias de cada uno de ellos.
A) 19,9% y 80,1% B) 25% y 75% C) 50% y 50% D) 33,5 y 66,5% E) Ninguno
2.- Un elemento, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115.
Las abundancias de dichos isótopos son:
A) 9% y 91% B) 50% y 50% C) 45% y 65% D) 6% y 94% E) Ninguno
3.- Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23
g. ¿Cuál es
la masa molar de este elemento?
A) 6,023 B) 1,79 C) 10,78 D) 22,4 E) Ninguno
4.-Siendo la masa atómica del Ti = 47,9 uma, podemos afirmar que un átomo-gramo de Ti equivale a:
A) 47,9 átomos B) 47,9 g * NA C) 6,23*1032
g D) NA E) Ninguno
5.- Si disponemos de 10 g de Amoníaco y eliminamos 1023
moléculas, nos quedarán de amoníaco
aproximadamente:
A) 3,52 moles B) 3,53*1023
moléculas C) 7,14 g D) 1,68 moles de átomos de Hidrógeno E) Ninguno
6.- ¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos?
A) 0,5 moles de SO2 B) 14 g de N2 C) 67,2 l de He (en C.N.) E) 4 g de H2
7- Una solución de ácido nítrico de 63% en peso de HNO3 tiene una densidad de 1,5 g/ml. ¿Cuántos
átomos de nitrógeno hay en 100 ml de la solución?
A) 3,015x10
23
B) 6,023x10
23
C) 9,034x10
23
D) 1,206x10
24
E) Ninguno
8.- Se ha encontrado que el átomo L es 12 veces más pesado que el átomo de carbono. Se desea
preparar un compuesto que contenga 2 átomos-mol de carbono por cada átomo-mol de L. Si se
emplean 0,33 átomo-mol de carbono, ¿cuántos gramos de L se requieren?
A) 6 B) 24 C) 72 D) 96 E) Ninguno
9.- ¿Cuál es el volumen de 10 g de CH4 medido en condiciones normales?
A) 14 L B) 22,4 L C) 21 L D) 28 L E) Ninguno
2
10- La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de
Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la
hemoglobina.
A) 27832,0 B) 40354,5 C) 65882,4 D) 95678,3 E) Ninguno
11.- Una pepita de oro y cuarzo tiene un 68 % en peso de oro. Sabiendo que la densidad del oro es 19,3
g/mL y la densidad del cuarzo es 2,65 g/mL, la densidad de la pepita será:
A) 0,6 g/mL B) 6,0 g/mL C) 6,4 g/mL D) 7,5 g/mL E) Ninguno
12.- ¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O?
A) 2,3 B) 4,0 C) 6,2 D) 10 e) Ninguno
13.- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en
volumen de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales?
A) 1,81 × 10
22
B) 5 × 10
18
C) 6,02 x10
23
D) 8,07× 10
18
E) Ninguno
14.- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100ml de sangre. La masa molar
de la hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula de
hemoglobina. ¿Cuántos átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto medio?
A) 3,47x10
25
at. B) 2,47x10
25
at. C) 4,7x10
24
at. D) 2,1x10
25
at. E) Ninguno
15.- La glicina es un aminoácido constituyente de las proteínas y contiene C, H, O y N. El análisis de
3,15 g de glicina da como resultado: 1,008 g de C; 0,5878 g de N y 1,3429 g de O. Cual es la fórmula
empírica de la glicina?.
A) C3H5N2O1 B) C8H21N4O8 C) C2H3N1O2 D) C2H5N1O2 E) Ninguno
16.-En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se
formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular del compuesto, si la masa
molecular es 96.
A) C6H6O2 B) C6H8O C) C3H4O D) C6H2O E) Ninguno
17.- El hexaclorofeno es un compuesto formado por átomos de carbono, hidrógeno, cloro y oxigeno; es
un principio activo de los jabones germicidas. La combustión de una muestra de 1,000 g de este
compuesto produce 1,407 g de dióxido de carbono, 0,134 g de agua y 0,523 g de cloro gas. ¿Cuáles son
los porcentajes en masa de carbono, hidrógeno, oxigeno y cloro en el hexaclorofeno?
A) 1,5 %C; 38,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O B) 52,3 %C; 1,5 %H; 38,4 %Cl; 7,8 %O
C) 38,4 %C; 7,8 %H; 52,3 %Cl; 1,5 %O D)38,4 %C; 1,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O
E) Ninguno
18.- Una muestra de 0,726 g de un compuesto que contiene únicamente boro e hidrógeno contiene
0,589 g de boro y el resto es hidrógeno. A 23 ºC y 780 torr, un volumen de 50,4mL del gas tiene una
masa de 0,113 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?
A) B4H10 B) BH3 C) BH4 D) B2H5 E) Ninguno
3
19.- Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33g, en una
corriente de hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula empírica del
óxido de Niobio? (Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16 )
A) NbO2 B) Nb2O6 C) Nb2O3 D) Nb2O5 E) Ninguno
20.- A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado
(FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido.
A) Fe2O6 B) Fe2O3 C) Fe3O4 D) FeO E) Ninguno
IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS: REDOX E IÓN ELECTRÓN
21.- Ajuste las siguientes reacciones, indicando la especie oxidante y reductora.
Yodato sódico + sulfito sódico + ácido clorhídrico→ sulfato sódico + agua + yodo + cloruro sódico
Óxido ferroso-ferrico + hidrógeno → hierro + agua
Fosfato cálcico + carbono + oxido silícico → silicato cálcico + fósforo (P4)+ anhídrido carbónico
22.- Considere la siguiente ecuación iónica equilibrada:
MnO4
-
+ 8H
+
+ Fe
2+
→ Fe
3+
+ Mn
2+
+ 4H2O
Indique cuál es el agente reductor.
A) MnO4
-
B) H
+
C) Fe
2+
D) H2O E) Ninguno
23.- De la siguiente reacción, determinar el coeficiente del agente reductor:
AlBr3 + CaCr2O7 + H3PO4 Br2 + CrPO4 + Ca3(PO4)2 + AlPO4 + H2O
A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) Ninguno
24.- ¿Cuáles son los coeficientes de la ecuación?
CuS+ HNO3 → Cu (NO3)2 + NO +S + H2 O
A) 4; 1; 7; 4; 1; 2 B) 3; 8; 3; 2; 3; 4 C) 3; 4; 4; 2; 1; 2 D) 2; 3; 5; 2; 1; 3 E) Ninguno
25.- Igualar la siguiente ecuación química por ión electrón:
a CH3OH + b K2Cr2O7 + c H2SO4 → d HCOOH + e Cr2(SO4)3 + f K2SO4 +g H2O
A) a=1 b=3 c=4 d=2 e=1 f= 3 g=1 B) a=3 b=2 c=8 d=3 e=2 f=2 g=11
C) a=1 b=3 c=4 d=1 e=3 f= 3 g=1 D) a=2 b=3 c=4 d=3 e=1 f= 13 g=8 E) Ninguno
4
26.- Igualar por el método Redox:
a) SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 Sn (SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
b) HI + KMnO4 MnI2 + I2 + KI + H2O
c) LiCl + LiMnO4 + H2SO4 Cl2 + MnSO4 + Li2SO4 + H2O
d) Ba + K2Cr2O7 + H2SO4 BaSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
27.- Igualar por ión – electrón:
a) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +NO+H2O
b) KBiO3+ Mn(NO3)2 + HNO3 Bi(NO3)3 + KMnO4 + KNO3+ H2O
c) CI2 + NH3 + KOH KCI + KNO3 + H2O
ESTEQUIOMETRÍA: REACTIVO LIMITANTE, PUREZA Y RENDIMIENTO
28.-¿Cuántos gramos de permanganato de potasio se necesitan para reaccionar con 50 g de FeCl2?. La
ecuación es:
FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
A) 1,39 B) 8,50 C) 12,44 D) 22,4 E) Ninguno
29.- Se puede preparar dióxido de carbono dejando caer, gota a gota, ácido sulfúrico concentrado
sobre bicarbonato sódico según la siguiente reacción:
NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → CO2(g) + Na2SO4(s) + H2O(l)
Si el bicarbonato usado tiene una pureza del 94% en peso, ¿Cuántos g de este compuesto se
necesitan para preparar 10 g de CO2?
A) 20,31 B) 32,34 C) 46,78 D) 75,09 E) Ninguno
30.- En un recipiente se introducen 2 litros de amoniaco y 5 litros de cloro. Estas sustancias
reaccionan de la siguiente manera:
NH3(g) + Cl2(g) → N2(g) + HCl(g)
Considerando constantes las condiciones de presión y temperatura, calcular el volumen de las
sustancias presentes cuando finaliza la reacción.
A) 1 L N2, 2 L Cl2, 6 L HCl B) 2L N2, 1 L Cl2, 6 L HCl
C) 6 L N2, 2 L Cl2, 1 L HCl D) 1 L N2, 6 L Cl2, 2 L HCl E) Ninguno
5
31.- Calcular la cantidad en kg. de SO2 que se obtiene al tostar 1 tonelada-mol de mineral de
(Cu2S), si en la operación hay un rendimiento del 90%.
A) 5,76 B) 5,76x104
C) 5,76x107
D) 6,40x108
E) Ninguno
32.- Considere la reacción:
Sb(s) + I2(s) → SbI3(s)
Determine el reactivo limitante y la masa en gramos del reactivo en exceso que queda cuando la
reacción se completa:
a) se mezclan 1,20 mol de Sb y 2,40 mol de I2
b) se mezclan 1,20 g de Sb y 2,40 g I2.
A) Sb ; 152,28 y I2 ; 0,43 B) Sb ; 34,20 y I2 ; 14,3 C) I2 ; 152,28 y Sb ; 0,43 D) I2 ; 26 y Sb ; 0,43 E) Ninguno
33.- El ácido acético se produce industrialmente por la combinación directa de metanol con
monóxido de carbono:
CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(l)
¿Cuantos gramos de metanol tiene que reaccionar con monóxido de carbono en exceso para
preparar 5000 g de ácido acético, si el rendimiento esperado es del 88%?.
A) 1030,3 B) 2020,2 C) 3030,3 D) 4040,4 E) Ninguno
34.- La mayor parte del vino se obtienen por fermentación de la glucosa que hay en el zumo de uva
por la acción de levaduras:
C6H12O6(aq) → C2H5OH(aq) + CO2(g)
¿Cuantos gramos de glucosa debe haber en el zumo de uva si se produce 725 ml de vino con 11,0 % en
volumen de alcohol etílico?. Densidad del alcohol 0,789 g/ml?.
A) 89,31 B) 123,11 C) 203,30 D) 303,48 E) Ninguno
35.- ¿Qué masa de agua se produce por la reacción de combustión completa del propano con 25 g de
aire, cuyo porcentaje de oxigeno en peso en el aire es 20 %?
A) 5,60 B) 3,65 C) 2,25 D) 1,28 E) Ninguno
36.- Considere la siguiente reacción:
Al + HCl → AlCl3 + H2
¿Cuántos gramos de HCl se necesitan para reaccionar con 10 moles de Al?
A) 2.5 B) 10 C) 90 D) 1095 E) ninguno
37.-Un vehículo espacial consumió 15 kg de dimetil-hidracina (CH3)2N2H2 como
combustible.¿Cuántos kilogramos de oxidante N2O4 se requirieron para la reacción con ella? La
reacción produce N2, CO2 y H2O.
A) 24 B) 46 C) 64 D) 34 E) Ninguno
6
38.- Una compañía minera suministra un mineral concentrado que contiene 11% de Cu2S en peso. El
propio sulfuro de cobre contiene 79,86% de Cobre en peso. ¿Cuántas toneladas de mineral deben
comprarse para producir 60 toneladas de una aleación que contenga un 90% de Cobre?
A) 461,8 B) 614,7 C) 60,0 D) 79,8 E) Ninguno
39.- Cuando la metilamina, CH3NH2 se trata con ácido ocurre la siguiente reacción:
CH3NH2 (aq) + H+
(aq) → CH3NH3
+
(aq)
Cuando 3 gramos de CH3NH2 reacciona con 0,10 mol de H+
, el producto contiene 2,60 g de
CH3NH3
+
. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?.
A) 43,95% B) 83,96% C) 70,06% D) 50,80% E) Ninguno
40.- El aluminio reacciona con el azufre gas para dar sulfuro de aluminio. Inicialmente se combinan 1,18
mol de alumnio con 2,25 mol de azufre.
a) ¿Cual es el reactivo limitante?. b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual de sulfuro de aluminio?, si se
producen 0,45 moles del mismo. c) ¿Cuantos moles del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
A) S; 67,72%; 1,48 B) Al; 76,27%; 0,48 C) S; 76,27%; 4,8 D) Al; 4,27%; 1,50 E) Ninguno
41.- El nitruro de silicio (Si3N4) es un material cerámico. Se forma por la reacción de silicio y
nitrógeno a temperaturas altas. a) ¿Cuántos kg de nitrógeno debe reaccionar con un exceso de
silicio para producir 200 kg de nitruro de silicio, si el rendimiento de la reacción es del 72 %.
A) 48,9 B) 68,9 C) 89,9 D) 110,9 E) Ninguno
42.- Un estudiante prepara ácido fosforoso mediante la reacción del triyoduro de fósforo sólido con
agua:
PI3(s) + H2O(l) → H3PO3(s) + HI(g)
El estudiante necesita obtener 250 mL de ácido fosforoso (d=1,65 g/cm
3
). El procedimiento precisa un
exceso de agua del 45% y tiene un rendimiento del 75%. ¿Cuánto triyoduro de fósforo se obtendrá?
¿Qué volumen de agua (d = 1,0 g/cm
3
) debe utilizarse?
A) 1,76 kg; 326 ml B) 276 kg; 52 ml C) 2,76 kg; 525,2 ml D) 526 kg; 2,76 ml E) Ninguno
43.- Considere la siguiente reacción:
ZnS + O2 ZnO + SO2
a) ¿Cuántos litros de SO2 se formarán al reaccionar 445 gramos del mineral que contiene 79,5% de
ZnS con 300 litros de aire (Composición porcentual volumétrica del aire: 79% Nitrógeno y 21% de
oxigeno) en condiciones normales de presión y temperatura.
b) Indicar cuál es el reactivo limitante y la cantidad en gramos del reactivo en exceso.
A) 22; 145,2 B) 42; 171,16 C) 171,14; 22 D) 40;17,2 E) Ninguno
7
44.- Para la fabricación del ácido sulfúrico, la pirita se tuesta con suficiente oxigeno en hornos,
luego, el SO2 se oxida a trioxido de azufre, para luego disolverlo en agua. El rendimiento global del
proceso es 65%. ¿Qué masa, en kg, de mineral pirita, que contiene 25% de FeS2 (120g/mol), es
necesario para preparar 500 L de solución concentrada de ácido sulfúrico (98g/mol) del 96% de
pureza y 1,81 g/ml de densidad?.
A) 3273,3 B) 4590,3 C) 2384,5 D) 1785,9 E) Ninguno
45.- 25 g de un mineral de hierro produjeron 30 g de FeS según la reacción:
Fe + S → FeS
Entonces, el porcentaje de pureza del mineral es:
A) 50,9 B) 63,6 C) 76,4 D) 100 E) Ninguno
46.- ¿Cuántos gramos de Na se pueden obtener por calcinación de 50 g de Na2CO3?
A) 13,7 B) 16,2 C) 21,7 D) 50 E) Ninguno
47.- Reaccionaron 40 g de Fe con exceso de S produciendo 60 g de FeS según la reacción:
Fe + S → FeS
Entonces, el rendimiento de la reacción es:
A) 22% B) 76% C) 85% D) 95% e) Ninguno
48.- ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para quemar completamente 120 gramos de carbón?.
La reacción es la siguiente:
C + O2 → CO2
A) 12 B) 32 C) 320 D) 640 E) Ninguno
49- Un elemento X forma un yoduro XI3, y un cloruro XCl3. El yoduro es convertido en forma cuantitativa
en cloruro cuando se calienta en una corriente de cloro:
2XI3 + 3Cl3 2XCl3 + 3I2
Si se tratan 0,5 g de XI3 se obtienen 0,236 g de XCl3.Calcule la masa atómica del elemento X.
A) 138,9 g B) 118,9 g C) 158,9 g D) 148,9 g E) Ninguno
50- Para la siguiente reacción:
P4 + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3
Cuántos gramos de hidróxido de potasio deben reaccionar con 60 gramos de fósforo blanco (P4) del
80% de pureza, si el rendimiento de la reacción es del 92%.
A) 77,0 g B) 85,9 g C) 52,4 g D) 70,7 g E) Ninguno
1 
 
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
CURSO PREFACULTATIVO
BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA
PRIMER PARCIAL - GESTION II/2011
INTRODUCCIÓN: MATERIA, UNIDADES, FACTORES DE CONVERSIÓN, DENSIDAD Y
TEMPERATURA
1.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son simples?
Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo
A) 9 B) 6 C) 4 D) 3 E) 1
2.- Indicar ¿cuántas son propiedades físicas?
Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición
A) 4 B) 3 C) 1 D) 9 E) 6
3.- Indicar cuáles son fenómenos físicos.
I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica III) Fermentación de la sacarosa
IV) Explosión de la dinamita V) Destilación del vino
A) I, II y III B) II y V C) I y IV D) I y V E) III, IV y V
4.- ¿Cuál de las siguientes propiedades no es intensiva?
A) El punto de ebullición B) La densidad de los líquidos C) Dureza del diamante
D) El tiempo para llegar al punto de fusión E) Ninguno
5.- El elemento azufre puede cristalizar en el sistema rómbico (azufre a) y en el sistema monocíclico
(azufre b).¿Cómo se debe designar apropiadamente este fenómeno?
A) Isomorfismo B) Polimorfismo C) Isomería D) Alotropía E) Azeotropía
6.- Reducir y dar el valor de “B” en litros: B= M/R ; donde:
M = 113,4 ergio*Km*día*kg*cm2
R= 27 onza*Joule*s
A) 88 B) 128 C) 48 D) 148 E) Ninguno
7.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 0,1 mm y en un cuadrado de
100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 30 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en un
milímetro cúbico de dicha sangre.
A) 8*105
B) 6*103
C) 3*104
D) 2*106
E) 4*105
8.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de
CO/m3
de aire, durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de
carbono presente en una habitación cuyas medidas, en pies, son 8 x 12 x 20?
A) 224 mg B) 444 mg C) 544 mg D) 644 mg E) Ninguno
2 
 
9.- Se ha estimado que hay 4 * 10–6
mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de
19,40 USD, ¿Cuál será el valor del oro en 1,00 km3
de océano?
A) 8000 B) 5000 C) 50 000 D) 77600 E) Ninguno
10.- Para festejar la llegada de la primavera, un grupo de amigos, organiza una recepción social, donde
deciden servirse “chuflay” (mezcla de singani y ginger Ale). Si el gusto alcohólico es del 10% en volumen,
el singani tiene una concentración del 47% en volumen de alcohol, el número de amigos es de 25, y cada
uno toma 13 vasos de 120 mililitros. Si cada botella de singani tiene un costo de Bs. 60 y la botella de
720 mililitros de ginger Ale Bs. 6. ¿Cuánto de cuota, en Bolivianos, tendrá que aportar cada amigo?
A) 45 B) 39 C) 28 D) 15 E) Ninguno
11.- Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84,0
gramos y tiene forma cúbica con 2,0 cm de arista: el otro con una masa de 115,5 gramos y tiene forma
esférica con un radio de 1,38 cm. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos?
A) Fe B) Au C) Ag D) Cu E) Ninguno
12.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un
líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnómetro con agua
destilada, la masa total es de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo (un líquido usado como
anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g.
El volumen del picnómetro y la densidad del cloroformo son:
A) 7,53 mL y 1,87 g/mL B) 2,3 mL y 1 g/mL C) 1mL y 2 g/mL D) 4,5 mL y 1,2 g/mL E) Ninguno
13.- La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3,2. Hallar las densidades de ambos
líquidos, en g/mL, sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos, la densidad resultante es
3,78 g/mL
A) 5,76 y 1,8 B) 4,21 y 1,3 C) 3,84 y 1,2 D) 7,36 y 2,3 E) Ninguno
14.- Si se tiene un cubo de hielo de 1 dm de arista y está expuesto al calor, se convierte en líquido.
Determinar la variación de volumen que se ha producido en el cambio de estado, si la densidad del hielo
es de 0,917 g/mL
A) 34 mL B) 100 mL C) 83 mL D) 78 mL E) Ninguno
15.- Una suspensión de una sustancia y agua; la densidad de la suspensión es de 3, 00 g/mL, la
densidad del agua es de 1,00 g/mL y la densidad de la sustancia 5,00 g/mL. Calcular el porcentaje en
volumen de la sustancia para una mezcla total de un litro de suspensión.
A) 30 % B) 20 % C) 50 % D) 40 % E) Ninguno
16.- Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vacío se le
agregan 10 de un metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del
metal.
A) 1,2 g/mL B) 1,4 g/mL C) 1,7 g/mL D) 0,9 g/mL E) Ninguno
17.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro, se introduce otro cilindro
macizo, de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema tiene una masa de 280 g. Se
introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto tiene una masa
ahora de 283,5 g. Hallar la densidad del gas.
A) 3,75 g/L B) 6,7 g/L C) 8,9 g/L D) 2,78 g/L E) Ninguno
3 
 
18.- La gravedad específica del alcohol etílico es 0,79. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa
que 23 mL de agua.
A) 23 mL B) 25 mL C) 29 mL D) 20 mL E) Ninguno
19.- Se tienen dos cuerpos B y N (TB > TN) si se miden sus temperaturas en la escala Celsius, la suma de
las lecturas es 100. Si se miden sus temperaturas en grados Fahrenheit, la diferencia de sus lecturas es
81. Calcular la temperatura de “B” en la escala Celsius.
A) 79 B) 72,5 C) 100 D) 495 E) -45
20.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH. Si en la
escala de grados H, el alcohol congela a -10 ºH. ¿Cuál será el punto de congelación en grados
Fahrenheit y en grados Kelvin?
A) 5; 283 B) 41; 273 C) 10; 278 D) 41; 278 E) Ninguno
21.- A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la
temperatura en °F, pero de signos contrarios.
A) - 40 B) - 32 C) – 11,43 D) + 5,45 E) Ninguno
22.- Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada
como -10 y la temperatura corporal humana (97 ºF), tomada como 20.¿Cuál es la temperatura del agua
hirviente en la nueva escala?
A) 73 B) 138 C) 85 D) 100 E) Ninguno
23.- ¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura
en la escala Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta)
A) 10 B) 273 C) 283 D) 50 E) Ninguno
24.- En una escala ºV de temperatura, el punto de congelación del agua se ha establecido como -25 ºV
y el punto de ebullición del mismo líquido es 25 ºV. Cuál es la temperatura expresada en grados ºV a la
cual las lecturas en las escalas Celsius y Fahrenheit tiene el mismo valor numérico.
A) -23 B) -78 C) -40 D) -45 E) Ninguno
25.- Se construye una nueva escala de temperatura ºN estableciéndose como 0 ºN al punto de fusión del
mercurio (-41,8 ºC) y 100 ºN al punto de ebullición del mercurio (358,2 ºC). Determinar el valor del cero
absoluto en esta nueva escala ºN.
A) -36,5 B) -45,6 C) 272 D) -57,8 E) Ninguno
TEORÍA ATÓMICA: ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS, EFECTO FOTOELÉCTRICO, ESTRUCTURA
NUCLEAR, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, NÚMEROS CUÁNTICOS
1.- Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz. Si
hasta el punto “Q” emite 5000 ondas. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros.
A) 1295 B) 1400 C) 1650 D) 1820 E) Ninguno
2.- La distancia de la Universidad a una emisora radial es de 2 kilómetros y entre ellas existen
620 longitudes de onda. Hallar la frecuencia de la Radio emisora en Mega Hertz.
A) 100 B) 93 C) 106,3 D) 96,6 E) Ninguno
4 
 
3.- Reducir y dar el valor de la longitud “J”: J= (H*C /W)/L ; donde:
H = 6,626*10-27
erg*s (constante de Planck)
C= 1,08*109
Km/h (velocidad de la luz en el vacío)
W= 1,95 µN (micro Newton)
L= 50,74 pm (picómetros)
A) 5 Km B) 2 nm C) 4Hm D) 2µm E) Ninguno
4.- Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una
lectura de 800 Kcal. Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud
de onda. (Dato: 1 cal = 4,18 J)
A) 2,35*1028
B) 1,01*1025
C) 2,18*1020
D) 1,36*1024
E) Ninguno
5.- Un foco de 100 watts convierte el 16,55% de la energía que se le suministra en luz visible, cuya
frecuencia es de 10*1014
s-1
. Calcular el número de fotones por segundo que emite dicho foco.
A) 2,5*1019
B) 4,0*1020
C) 6,2*1023
D) 6,6*10-27
E) Ninguno
6.- La energía umbral para el potasio es 2 electrón-volt (eV); si incide sobre la superficie del metal una luz
cuya longitud de onda es 510 nm. ¿Cuál es la energía máxima, en ergios, de los fotoelectrones emitidos?
(1eV = 1,6*10-12
erg.)
A) 7,8*10-13
B) 1,1*10-15
C) 3,8*10-12
D) 7,8*10-15
E) Ninguno
7.- El número de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será
el número de electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es 2-.
A) 18 B) 33 C) 69 D) 45 E) 49
8.- El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo
Y tiene 93 electrones. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X?
A) 80 B) 88 C) 82 D) 84 E) Ninguno
9.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120; determine
el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es 1-.
A) 4 B) 8 C) 12 D) 40 E) Ninguno
10.- La diferencia de los números de masa de dos isótonos es 12 y la suma de sus números de
electrones es 18. Determine la configuración electrónica de uno de los isótonos, si la carga eléctrica de
cada uno es 2+ y 2- respectivamente.
A) 1s2
2s2
B) 1s2
2s2
2p6
3s2
C) 1s2
2s2
2p6
3s1
D) 1s2
2s2
2p1
E) Ninguno
11.- Un ión As3+
debe tener la configuración electrónica:
A) 1s2
2s2
2p6
B) [Ar] 4p3
3d8
C) [Ar] 4s3d10
D) [Ar] 3d10
4s2
E) Ninguno
12.- El ión M3-
presenta 42 neutrones y número de masa 75, si M3-
es isoelectrónico con el ión N2+
,
¿cuántos electrones hay en el cuarto nivel energético del átomo N?
A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) Ninguno
5 
 
13.- Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los
números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado.
A) 39 B) 36 C) 38 D) 37 E) Ninguno
14.- La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8,64 *10-18
C. ¿Cuántos
electrones Sharp tiene el catión pentavalente correspondiente?
Carga del electrón = 1,6*10-19
C.
A) 10 B) 8 C) 6 D) 4 E) Ninguno
15.- Si los números cuánticos del último electrón que completa la configuración electrónica de un átomo
son: n= 5, l= 2, m= 0, s = -1/2; determine el número de nucleones (partículas dentro del núcleo) si posee
105 neutrones.
A) 165 B) 222 C) 183 D) 172 E) Ninguno
16.- Un elemento tiene en su quinta y última capa 3 electrones desapareados y 2 apareados, si la
cantidad de neutrones es igual al número de protones sumado en 1. Hallar el número de masa del
elemento.
A) 50 B) 103 C) 67 D) 99 E) Ninguno
17.- Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20, respectivamente. Si la suma de sus números
de masa es 72, ¿cuál será el nivel y el orbital en el que se encuentra el electrón de mayor energía?
A) 3p B) 4s C) 3d D) 4p E) Ninguno
ENLACE QUÍMICO
1.- ¿Cuál no es una característica del enlace covalente?
A) El enlace es de naturaleza electrostática
B) Se comparten pares de electrones periféricos
C) Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes
D) Es propia de la molécula del hidrógeno
E) Ninguna de las anteriores
2.- ¿Qué compuesto tendrá sus enlaces esencialmente covalentes?
A) CaCO3 B) H2SO4 C) H3PO4 D) C3H6O E) Ninguno
3.- Representar por puntos de Lewis y barras las siguientes moléculas e indique cuál de ellas tiene dos
enlaces covalentes normales, dos enlaces covalentes coordinados y dos enlaces iónicos
A) NaNO3 B) Li2CO3 C) K2SO4 D) Los incisos B y C E) Ninguno
4.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de
enlaces covalentes simples.
A) NH4NO3 B) Cl2O7 C) [CO3]2-
D) CCl2FNH2 E) Mg (ClO4)2
5.- Cuál de las siguientes alternativas presenta la mayor polaridad de enlace
A) N - O B) C - O C) S - F D) C - N E) O - F
6 
 
6.- Indique la molécula apolar:
A) HCl B) NH3 C) CO2 D) H2O E) HBr
7.- Elija la opción verdadera:
I) El ión sulfato tiene 30 electrones de valencia
II) La molécula del SO2 presenta resonancia
III) La molécula del HCl es polar
A) Solo I B) I y II C) II y III D) I y III E) I, II y III
8.- Indique cuál de los siguientes enlaces tiene menos polaridad
A) O - B B) P - O C) N - O D) N - H E) P - H
9.- De las siguientes moléculas covalentes: O2, H2O, CO2, HCl, CH4. ¿Cuántas son no polares?
A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0
10.- ¿Cuáles de los siguientes elementos formarán moléculas diatómicas con enlaces covalentes?
I) H II) He
III) Br IV) Hg
A) I y II B) I y III C) II; III y IV D) I; III y IV E) todos
FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS, COMPOSICIÓN
PORCENTUAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
1.- El Boro (masa atómica= 10,811 uma) tiene dos isótopos: y , cuyas masas son 10,01 y 11,01
uma, respectivamente. Estimar las abundancias de cada uno de ellos.
A) 19,9% y 80,1% B) 25% y 75% C) 50% y 50% D) 33,5 y 66,5% E) Ninguno
2.- Un elemento, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115.
Las abundancias de dichos isótopos son:
A) 9% y 91% B) 50% y 50% C) 45% y 65% D) 6% y 94% E) Ninguno
3.- Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23
g. ¿Cuál es
la masa molar de este elemento?
A) 6,023 B) 1,79 C) 10,78 D) 22,4 E) Ninguno
4.- Calcular el porcentaje en masa de hidrógeno en una mezcla donde existen 4 átomos de sodio, 2,5
átomos de calcio y 48 átomos de hidrógeno.
A) 40 % B) 20 % C) 15 % D) 28 % E) Ninguno
5.- ¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O?
A) 2,3 B) 4,0 C) 6,2 D) 10 E) Ninguno 
7 
 
6.- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen
de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales?
A) 1,81 × 1022
B) 5 × 1018
C) 6,02 x1023
D) 8,07× 1018
E) Ninguno
7.- La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de
Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la
hemoglobina.
A) 27832,0 B) 40354,5 C) 65882,4 D) 95678,3 E) Ninguno
8.- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100ml de sangre. La masa
molar de la hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula
de hemoglobina. ¿Cuántos átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto
medio?
A) 3,47x1025
at. B) 2,47x1025
at. C) 4,7x1024
at. D) 2,1x1025
at. E) Ninguno
9.- Por difracción de rayos “X” se ha determinado que un cristal Ortorómbico de “Aragonita” tiene
distribuidas 2,4092*1021
moléculas. Por fotometría de llama se determinó que tiene 0,4 g de masa.
Determinar la masa molecular de la “Aragonita”.
A) 50 B) 100 C) 150 D) 200 E) Ninguno
10.- ¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos?
A) 0,5 moles de SO2 B) 14 g de N2 C) 67,2 litros de He (en C.N.) E) 4 g de H2
11.- La molécula del compuesto BM2 tiene una masa de 6,64*1023
g. Si a 2 át-g de “B” tiene una masa de
20 g. Determinar la masa atómica del elemento “M”.
A) 80 B) 50 C) 22 D) 15 E) Ninguno
12.- Una solución de ácido nítrico de 63% en peso de HNO3 tiene una densidad de 1,5 g/ml. ¿Cuántos
átomos de nitrógeno hay en 100 ml de la solución?
A) 3,015x1023
B) 6,023x1023
C) 9,034x1023
D) 1,206x1024
E) Ninguno
13.- ¿Cuál es el volumen de 10 g de CH4 medido en condiciones normales?
A) 14 L B) 22,4 L C) 21 L D) 28 L E) Ninguno
14.- El compuesto JH2 tiene una masa molecular de 120 y contiene 20% de “J”. Determinar el volumen en
condiciones normales de presión y temperatura (c.n) que ocupa 192 g del gas JH2.
A) 6,5 L B) 44,8 L C) 10 L D) 22,4 L E) Ninguno
15.- Si el porcentaje en masa de “A” en el compuesto A2B es del 80 %.¿Cuál es el porcentaje en masa de
“B” en el compuesto AB2?
A) 50 % B) 60 % C) 30 % D) 80 % E) Ninguno
16.- El porcentaje en masa de un metal “M” en el compuesto MBrO es del 40 %. ¿Cuál será el porcentaje
en masa de este metal en el compuesto MSO4?
A) 25 % B) 45 % C) 35 % D) 40 % E) Ninguno
8 
 
17.- La nicotina, componente tóxico del tabaco, contiene la siguiente composición centesimal: 74% C,
17,35% N, 8,7% H. Determinar la Fórmula Empírica de la nicotina.
A) C4H6N B) C5H7N C) C6H7N D) C5H4N E) Ninguno
18.- Determinar la fórmula más sencilla de un compuesto que tenga la composición centesimal siguiente:
26,52% de Cr, 24,52% de S y el resto oxígeno.
A) CrSO4 B) Cr2SO4 C) Cr2SO3 D) Cr2(SO4)3 E) Ninguno
19.-En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se
formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular del compuesto, si la masa
molecular es 96.
A) C6H6O2 B) C6H8O C) C3H4O D) C6H2O E) Ninguno
20.- Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33 g, en una corriente
de hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de
Niobio?
(Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16 )
A) NbO2 B) Nb2O6 C) Nb2O3 D) Nb2O5 E) Ninguno
21.- A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado
(FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido.
A) Fe2O6 B) Fe2O3 C) Fe3O4 D) FeO E) Ninguno
22.- Se tiene un Hidrocarburo gaseoso donde sus porcentajes en masa de sus porcentajes en masa de
sus componentes están en la relación 4 a 1. Si se conoce que 72,276*1021
moléculas de este compuesto
tiene una masa de 3,6 g. Calcular la fórmula molecular del Hidrocarburo.
A) CH4 B) C3H5 C) C2H6 D) CH3 E) Ninguno
23.- Al calentar 0,625 g de sulfato de magnesio hidratado se desprende toda sus agua de hidratación, la
cual tiene una masa de 0,32 g. Hallar la fórmula del sulfato hidratado. (MgSO4
.
X H2O)
A) MgSO4
.
2 H2O B) MgSO4
.
7 H2O C) MgSO4
.
4 H2O D) MgSO4
.
5 H2O E) Ninguno
24.- Al calentar una muestra de 9,4756 g de bórax Na2B4O7
.
XH2O, se eliminan 4,4675 g de agua. ¿Cuál
es la fórmula del bórax?
A) Na2B4O7
.
10H2O B) Na2B4O7
.
7H2O C) Na2B4O7
.
5H2O D) Na2B4O7
.
12H2O E) Ninguno
25.- La combustión de 0,3082 g de una muestra de hexametilenodiamina, compuesto que se utiliza en la
fabricación del Nylon-66, produjo 0,7003 g de dióxido de carbono y 0,3821 g de agua. En un análisis
separado para el nitrógeno, en el que se usaron 1,270 g del mismo compuesto, se obtuvieron 0,3723 g
de amoníaco NH3. Hallar la fórmula molecular de la hexametilenodiamina, si la densidad de vapor
hallada para esta sustancia en c.n. es de 5,19 g/L.
A) C3H8N B) CHNO C) C6H7ON D) C6H16N2 E) Ninguno
NOTA: Esta práctica será la base para la realización del primer examen parcial de química.
1
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
CURSO PREFACULTATIVO
BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA
PRIMER PARCIAL - GESTION I/2012
INTRODUCCIÓN: MATERIA, UNIDADES, FACTORES DE CONVERSIÓN, DENSIDAD Y
TEMPERATURA
1.- Indicar ¿cuántas son propiedades químicas?
I) El oxígeno gaseoso permite la combustión
II) Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola
III) El agua hierve menos de 100 ºC en la ciudad de Cochabamba
IV) El plomo es más denso que el aluminio
V) El uranio es un elemento radiactivo
A) I, II y III B) I, II y V C) I y IV D) I y V E) III, IV y V
2.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son simples?
Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo
A) 9 B) 6 C) 4 D) 3 E) 1
3.- Indicar ¿cuántas son propiedades físicas?
Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición
A) 4 B) 3 C) 1 D) 9 E) 6
4.- Indicar cuáles son fenómenos físicos.
I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica III) Fermentación de la sacarosa
IV) Explosión de la dinamita V) Destilación del vino
A) I, II y III B) II y V C) I y IV D) I y V E) III, IV y V
5.- Una sustancia química es la materia:
A) Formada por una sola clase de átomos
B) Gaseosa
C) Líquida, que como el agua de mar, contiene varias sales disueltas
D) Formada por una sola clase de moléculas
E) De alto peso molecular
6.- ¿Cuál de las siguientes propiedades no es intensiva?
A) El punto de ebullición B) La densidad de los líquidos C) Dureza del diamante
D) El tiempo para llegar al punto de fusión E) Ninguno
7.- El elemento azufre puede cristalizar en el sistema rómbico (azufre a) y en el sistema monocíclico (azufre b).¿Cómo
se debe designar apropiadamente este fenómeno?
A) Isomorfismo B) Polimorfismo C) Isomería D) Alotropía E) Azeotropía
8.- Reducir y dar el valor de “B” en litros: B= M/R ; donde:
M = 113,4 ergio*Km*día*kg*cm2
R= 27 onza*Joule*s
2
A) 88 B) 128 C) 48 D) 148 E) Ninguno
9.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 0,1 mm y en un cuadrado de 100 mm de lado,
se obtiene la cantidad de 30 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 2 decímetros cúbicos de dicha
sangre.
A) 8*105
B) 6*104
C) 9*104
D) 3*104
E) Ninguno
10.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de CO/m3
de aire,
durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de carbono presente en una
habitación cuyas medidas, en pies, son 8 x 12 x 20?
A) 224 mg B) 444 mg C) 544 mg D) 644 mg E) Ninguno
11.- Se ha estimado que hay 4 * 10–6
mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de 19,40 USD,
¿Cuál será el valor del oro en 1,00 km3
de océano?
A) 8000 B) 5000 C) 50 000 D) 77600 E) Ninguno
12.- Para festejar la llegada de la primavera, un grupo de amigos, organiza una recepción social, donde deciden servirse
“chuflay” (mezcla de singani y ginger Ale). Si el gusto alcohólico es del 10% en volumen, el singani tiene una
concentración del 47% en volumen de alcohol, el número de amigos es de 25, y cada uno toma 13 vasos de 120
mililitros. Si cada botella de singani tiene un costo de Bs. 60 y la botella de 720 mililitros de ginger Ale Bs. 6. ¿Cuánto
de cuota, en Bolivianos, tendrá que aportar cada amigo?
A) 45 B) 39 C) 28 D) 15 E) Ninguno
13.- Se tiene un cilindro de mil galones ingles totalmente lleno de alcohol industrial, por el fondo se le hace un hueco,
por el cual en un minuto se desaloja 5 litros de dicho líquido.
Calcular en cuantas horas estará vacío ( 1 galón inglés = 4,545 litros)
A) 15,5 B) 29,12 C) 16,78 D) 11,21 E) Ninguno
14.- Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84,0 gramos y tiene
forma cúbica con 2,0 cm de arista: el otro con una masa de 115,5 gramos y tiene forma esférica con un radio de 1,38
cm. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos?
A) Fe B) Au C) Ag D) Cu E) Ninguno
15.- ¿Cuántas botellas de 0,5 litros se necesitan para envasar 92 Kg de aceite de oliva, si su densidad es de 0,92 g/ml?
A) 80 B) 50 C) 100 D) 200 E) Ninguno
16.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El
picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa total es
de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo (un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades
tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g. El volumen del picnómetro y la densidad del cloroformo son:
A) 7,53 mL y 1,87 g/mL B) 2,3 mL y 1 g/mL C) 1mL y 2 g/mL D) 4,5 mL y 1,2 g/mL E) Ninguno
17.- La densidad de Venus es 0,9 veces la de la Tierra y el volumen de la Tierra es 1,25 veces el volumen de Venus. Si
la masa de la Tierra es aproximadamente 6*1027
g. Calcule la masa en gramos de Venus.
A) 2,5*1019
B) 4,3*1027
C) 6,2*1023
D) 8,6*1027
E) Ninguno
3
18.- La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3,2. Hallar las densidades de ambos líquidos, en
g/mL, sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos, la densidad resultante es 3,78 g/mL
A) 5,76 y 1,8 B) 4,21 y 1,3 C) 3,84 y 1,2 D) 7,36 y 2,3 E) Ninguno
19.- Si se tiene un cubo de hielo de 1 dm de arista y está expuesto al calor, se convierte en líquido. Determinar la
variación de volumen que se ha producido en el cambio de estado, si la densidad del hielo es de 0,917 g/mL
A) 34 mL B) 100 mL C) 83 mL D) 78 mL E) Ninguno
20.- Una suspensión de una sustancia y agua; la densidad de la suspensión es de 3, 00 g/mL, la densidad del agua es de
1,00 g/mL y la densidad de la sustancia 5,00 g/mL. Calcular el porcentaje en volumen de la sustancia para una mezcla
total de un litro de suspensión.
A) 30 % B) 20 % C) 50 % D) 40 % E) Ninguno
21.- Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vacío se le agregan 10 de un
metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del metal.
A) 1,2 g/mL B) 1,4 g/mL C) 1,7 g/mL D) 0,9 g/mL E) Ninguno
22.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro, se introduce otro cilindro macizo, de la misma
altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema tiene una masa de 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que
ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto tiene una masa ahora de 283,5 g. Hallar la densidad del gas.
A) 3,75 g/L B) 6,7 g/L C) 8,9 g/L D) 2,78 g/L E) Ninguno
23.- La gravedad específica del alcohol etílico es 0,79. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa que 23 mL de
agua.
A) 23 mL B) 25 mL C) 29 mL D) 20 mL E) Ninguno
24.- Se tienen dos cuerpos B y N (TB > TN) si se miden sus temperaturas en la escala Celsius, la suma de las lecturas es
100. Si se miden sus temperaturas en grados Fahrenheit, la diferencia de sus lecturas es 81. Calcular la temperatura de
“B” en la escala Celsius.
A) 79 B) 72,5 C) 100 D) 495 E) -45
25.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH. Si en la escala de grados H,
el alcohol congela a -10 ºH. ¿Cuál será el punto de congelación en grados Fahrenheit y en grados Kelvin?
A) 5; 283 B) 41; 273 C) 10; 278 D) 41; 278 E) Ninguno
26.- A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la temperatura en °F, pero
de signos contrarios.
A) - 40 B) - 32 C) – 11,43 D) + 5,45 E) Ninguno
27.- Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como -10 y la
temperatura corporal humana (97 ºF), tomada como 20.¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en la nueva escala?
A) 73 B) 138 C) 85 D) 100 E) Ninguno
28.- ¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura en la escala
Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta)
A) 10 B) 273 C) 283 D) 50 E) Ninguno
4
29.- En una escala ºV de temperatura, el punto de congelación del agua se ha establecido como -25 ºV y el punto de
ebullición del mismo líquido es 25 ºV. Cuál es la temperatura expresada en grados ºV a la cual las lecturas en las escalas
Celsius y Fahrenheit tiene el mismo valor numérico.
A) -23 B) -78 C) -40 D) -45 E) Ninguno
30.- Se construye una nueva escala de temperatura ºN estableciéndose como 0 ºN al punto de fusión del mercurio (-41,8
ºC) y 100 ºN al punto de ebullición del mercurio (358,2 ºC). Determinar el valor del cero absoluto en esta nueva escala
ºN.
A) -36,5 B) -45,6 C) 272 D) -57,8 E) Ninguno
TEORÍA ATÓMICA: ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS, EFECTO FOTOELÉCTRICO, ESTRUCTURA
NUCLEAR, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, NÚMEROS CUÁNTICOS
1.- Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz. Si hasta el punto “Q”
emite 5000 ondas. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros.
A) 1295 B) 1400 C) 1650 D) 1820 E) Ninguno
2.- La distancia de la Universidad a una emisora radial es de 2 kilómetros y entre ellas existen 620 longitudes de onda.
Hallar la frecuencia de la Radio emisora en Megahertz.
A) 100 B) 93 C) 106,3 D) 96,6 E) Ninguno
3.- Reducir y dar el valor de la longitud “J”: J= (H*C /W)/L ; donde:
H = 6,626*10-27
erg*s (constante de Planck)
C= 1,08*109
Km/h (velocidad de la luz en el vacío)
W= 1,95 µN (micro Newton)
L= 50,74 pm (picómetros)
A) 5 Km B) 2 nm C) 4Hm D) 2µm E) Ninguno
4.- Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una lectura de 800 Kcal.
Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud de onda. (Dato: 1 cal = 4,18 J)
A) 2,35*1028
B) 1,01*1025
C) 2,18*1020
D) 1,36*1024
E) Ninguno
5.- Un foco de 100 watts convierte el 16,55% de la energía que se le suministra en luz visible, cuya frecuencia es de
10*1014
s-1
. Calcular el número de fotones por segundo que emite dicho foco.
A) 2,5*1019
B) 4,0*1020
C) 6,2*1023
D) 6,6*10-27
E) Ninguno
6.- La energía umbral para el potasio es 2 electrón-volt (eV); si incide sobre la superficie del metal una luz cuya
longitud de onda es 510 nm. ¿Cuál es la energía máxima, en ergios, de los fotoelectrones emitidos?
(1eV = 1,6*10-12
erg.)
A) 7,8*10-13
B) 1,1*10-15
C) 3,8*10-12
D) 7,8*10-15
E) Ninguno
7.- El número de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será el número de
electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es 2-.
A) 18 B) 33 C) 69 D) 45 E) 49
5
8.- El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo Y tiene 93
electrones. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X?
A) 80 B) 88 C) 82 D) 84 E) Ninguno
9.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120; determine el número de
electrones si posee 6 neutrones y su carga es 1-.
A) 4 B) 8 C) 12 D) 40 E) Ninguno
10.- La diferencia de los números de masa de dos isótonos es 12 y la suma de sus números de electrones es 18.
Determine la configuración electrónica de uno de los isótonos, si la carga eléctrica de cada uno es 2+ y 2-
respectivamente.
A) 1s2
2s2
B) 1s2
2s2
2p6
3s2
C) 1s2
2s2
2p6
3s1
D) 1s2
2s2
2p1
E) Ninguno
11.- Un ión As3+
debe tener la configuración electrónica:
A) 1s2
2s2
2p6
B) [Ar] 4p3
3d8
C) [Ar] 4s3d10
D) [Ar] 3d10
4s2
E) Ninguno
12.- El ión M3-
presenta 42 neutrones y número de masa 75, si M3-
es isoelectrónico con el ión N2+
, ¿cuántos electrones
hay en el cuarto nivel energético del átomo N?
A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) Ninguno
13.- Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos
principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado.
A) 39 B) 36 C) 38 D) 37 E) Ninguno
14.- La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8,64 *10-18
C. ¿Cuántos electrones Sharp
tiene el catión pentavalente correspondiente?
Carga del electrón = 1,6*10-19
C.
A) 10 B) 8 C) 6 D) 4 E) Ninguno
15.- Si los números cuánticos del último electrón que completa la configuración electrónica de un átomo son: n= 5, l= 2,
m= 0, s = -1/2; determine el número de nucleones (partículas dentro del núcleo) si posee 105 neutrones.
A) 165 B) 222 C) 183 D) 172 E) Ninguno
16.- Un elemento tiene en su quinta y última capa 3 electrones desapareados y 2 apareados, si la cantidad de neutrones
es igual al número de protones sumado en 1. Hallar el número de masa del elemento.
A) 50 B) 103 C) 67 D) 99 E) Ninguno
17.- Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20, respectivamente. Si la suma de sus números de masa es 72,
¿cuál será el nivel y el orbital en el que se encuentra el electrón de mayor energía?
A) 3p B) 4s C) 3d D) 4p E) Ninguno
6
ENLACE QUÍMICO
1.- ¿Cuál no es una característica del enlace covalente?
A) El enlace es de naturaleza electrostática
B) Se comparten pares de electrones periféricos
C) Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes
D) Es propia de la molécula del hidrógeno
E) Ninguna de las anteriores
2.- ¿Qué compuesto tendrá sus enlaces esencialmente covalentes?
A) CaCO3 B) H2SO4 C) H3PO4 D) C3H6O E) Ninguno
3.- Representar por puntos de Lewis y barras las siguientes moléculas e indique cuál de ellas tiene dos enlaces
covalentes normales, dos enlaces covalentes coordinados y dos enlaces iónicos
A) NaNO3 B) Li2CO3 C) K2SO4 D) Los incisos B y C E) Ninguno
4.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de enlaces covalentes
simples.
A) NH4NO3 B) Cl2O7 C) [CO3]2-
D) CCl2FNH2 E) Mg (ClO4)2
5.- Cuál de las siguientes alternativas presenta la mayor polaridad de enlace
A) N - O B) C - O C) S - F D) C - N E) O - F
6.- Indique la molécula apolar:
A) HCl B) NH3 C) CO2 D) H2O E) HBr
7.- Elija la opción verdadera:
I) El ión sulfato tiene 30 electrones de valencia
II) La molécula del SO2 presenta resonancia
III) La molécula del HCl es polar
A) Solo I B) I y II C) II y III D) I y III E) I, II y III
8.- Indique cuál de los siguientes enlaces tiene menos polaridad
A) O - B B) P - O C) N - O D) N - H E) P - H
9.- De las siguientes moléculas covalentes: O2, H2O, CO2, HCl, CH4. ¿Cuántas son no polares?
A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0
10.- ¿Cuáles de los siguientes elementos formarán moléculas diatómicas con enlaces covalentes?
I) H II) He III) Br IV) Hg
A) I y II B) I y III C) II; III y IV D) I; III y IV E) todos
7
FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS, COMPOSICIÓN
PORCENTUAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
1.- El Boro (masa atómica= 10,811 uma) tiene dos isótopos: y , cuyas masas son 10,01 y 11,01 uma,
respectivamente. Estimar las abundancias de cada uno de ellos.
A) 19,9% y 80,1% B) 25% y 75% C) 50% y 50% D) 33,5 y 66,5% E) Ninguno
2.- Un elemento, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115. Las abundancias de
dichos isótopos son:
A) 9% y 91% B) 50% y 50% C) 45% y 65% D) 6% y 94% E) Ninguno
3.- Un metal X presenta tres isótopos de masas: 33,98; 34,98 y 35,98. ¿Cuál es el isótopo más abundante del metal X, si
tiene una masa atómica de 35,1245?. Calcular los porcentajes de los otros isótopos, si el más abundante tiene un
porcentaje del 68,5 %.
A) 35,98
X; 8,5 y 23 B) 34,98
X; 8,5 y 23 C) 33,98
X; 10,5 y 11,5 D) 35,98
X; 15 y 16,5 E) Ninguno
4.- Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23
g. ¿Cuál es la masa molar de
este elemento?
A) 6,023 B) 1,79 C) 10,78 D) 22,4 E) Ninguno
5.- Calcular el porcentaje en masa de hidrógeno en una mezcla donde existen 4 átomos de sodio, 2,5 átomos de calcio y
48 átomos de hidrógeno.
A) 40 % B) 20 % C) 15 % D) 28 % E) Ninguno
6.- ¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O?
A) 2,3 B) 4,0 C) 6,2 D) 10 E) Ninguno
7.- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen de CO2
constituye el 0,03% en condiciones normales?
A) 1,81 × 1022
B) 5 × 1018
C) 6,02 x1023
D) 8,07× 1018
E) Ninguno
8.- La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de Hierro por cada
molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la hemoglobina.
A) 27832,0 B) 40354,5 C) 65882,4 D) 95678,3 E) Ninguno
9.- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100ml de sangre. La masa molar de la
hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula de hemoglobina. ¿Cuántos
átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto medio?
A) 3,47x1025
at. B) 2,47x1025
at. C) 4,7x1024
at. D) 2,1x1025
at. E) Ninguno
10.- Por difracción de rayos “X” se ha determinado que un cristal Ortorómbico de “Aragonita” tiene distribuidas
2,4092*1021
moléculas. Por fotometría de llama se determinó que tiene 0,4 g de masa. Determinar la masa molecular de
la “Aragonita”.
A) 50 B) 100 C) 150 D) 200 E) Ninguno
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  • 12. UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA TERCERA PRACTICA DE QUIMICA Propiedades Coligativas de las soluciones 1. Calcular la presión de vapor en torr de una solución a 20 °C que contiene 15 g de un soluto no volátil y 300 g de agua, si la solución congela a - 2,3°C. La presión de vapor del agua a 20 °C es 17,3 mmHg y la constante crioscópica molal 1,86 °Ckg/mol. A) 3,69 B) 16,9 C) 20,0 D) 17,3 E) Ninguno 2. Calcular el peso molecular de un compuesto orgánico, sabiendo que una disolución de 0,9 g de la misma en 20 g de agua tiene un punto de congelación de - 0,465 °C. kc = 1,86 ºC/molal. A) 120 B) 180 C) 246 D) 205 E) Ninguno 3. El peso molecular de un compuesto es 58 g/mol. Calcule el punto de ebullición de una solución que contiene 24 gramos de soluto y 600 gramos de agua, cuando la presión de vapor del agua es tal que el agua pura hierve a 99,73ºC. Keb = 0,52ºC/molal A) 100,09 B) 99,73 C) 100,25 D) 102,62 E) Ninguno 4. Calcule el punto de congelación de una solución preparada con 0,20 g de etilenglicol C2H6O2 con 50 g de agua. Kc = 1,86ºC/molal. A) 0,0ºC B) -1,2ºC C) -5,2ºC D) 2,3ºC E) Ninguno 5. ¿Qué porcentaje en masa de glicerina C3H8O3 contiene una solución acuosa si a 25 ºC la presión de vapor de la solución es de 23,1 torr?. La presión de vapor del agua a 25 ºC es 23,8 Torr. A) 2,45 B) 13,41 C) 5,78 D) 23,1 E) Ninguno 6. ¿A qué temperatura hierve aproximadamente una solución acuosa 2 M de cloruro de sodio cuya densidad es de 1,3 g/ml? Keb= 0,52 ºC/molal. A) 200,88 B) 150,00 C) 100,88 D) 120,88 E) Ninguno 7. ¿Cuántos gramos de sacarosa C12H22O11 deben disolverse en 800 g de agua para que la presión de vapor de la solución sea de 36,95 mmHg?. La presión de vapor del agua a 33 ºC es 37,73 mmHg. A) 450 B) 130 C) 520 D) 321 E) Ninguno
  • 13. 8. La presión de vapor de una solución preparada con 12 g de soluto no volátil y 72 g de agua a 100 ºC es de 754,3 mmHg. Calcular la masa molecular del soluto y la temperatura de congelación de la solución. Kc = 1,86 º C Kg/mol A) 397; -0,78 B) 190; -1,5 C) 80; -0,25 D) 450; -1,55 E) Ninguno 9. ¿Cuál es la presión osmótica de una solución 0,7 M de glucosa en agua a 25 ºC? A) 20,1 atm B) 17,1 atm C) 25,5 atm D) 5,7 atm E) Ninguno 10. Calcule la presión osmótica de 100 ml de una solución al 35% en peso de NaCl, cuya densidad es 1,205 g/ml a 20°C A) 130 atm B) 150 atm C)124 atm D) 173 atm E) ninguno 11. Una solución acuosa de benzaldehído, C6H5COH, tiene a 18 ºC una presión osmótica de 3,57 atm. ¿A qué temperatura solidificará la solución? A) -0,28 B) -0,5 C) 0,0 D) -3,5 E) Ninguno 12. El suero sanguíneo del hombre tiene un punto de fusión de -0,56 ºC. ¿Qué presión osmótica tiene la sangre a 37 ºC, si 1 ml de suero contiene 1 gramo de agua? A) 4,65 atm B) 2,65 atm C) 7,65 atm D) 10,65 atm E) Ninguno 13. El benceno (C6H6) y el tolueno (C7H8) forman soluciones ideales. A 60ºC la presión de vapor del benceno puro es 0,57 atm y la presión de vapor del tolueno puro es 0,184 atm. ¿Cuál es la presión de vapor en torr de una solución ideal que contiene 5 moles de benceno y 23 moles de tolueno? A) 115 B) 42 C) 83 D) 50 E) Ninguno 14. Un compuesto orgánico tiene el siguiente análisis elemental: C = 55,8%, H = 7,0%, O = 37,2%. Cuál es la fórmula molecular del compuesto, sabiendo que una solución que contiene 1,50 g de este compuesto en 30 g de benceno (C6H6) congela a 2,63ºC. El punto de fusión del benceno es 5,5ºC y kc=5,12ºC/molal. A) C2H3O B)C4H6O2 C) C3H4O2 D) C3H6O2 E) Ninguno 15. Si el radiador de un automóvil contiene 12 litros de agua. Cuánto disminuirá el punto de congelación por al adición de 5 kg de glicol (C2O2H6)? Kc= 1,86ºC/molal y Keb= 0.52ºC/molal. A) - 4,9 B) 0,0 C) -12,5 D) -1,25 E) Ninguno 16. Se disuelven 21 g de sacarosa (C12H22O11) en 400g de agua. Calcular, el punto de congelación y el punto de ebullición de la solución. Las constantes
  • 14. crioscópica y ebulloscópica del agua son 1,86ºC/molal y 0,52ºC/molal respectivamente. A) -0.28;100,08 B) -0,45;108,0 C) 0,0;100,0 D) 0,25;100,8 E) Ninguno 17. Cuál será la presión de vapor a 50ºC de una solución de 40 g de glucosa (C6H12O6) en 800 g de agua?. Sabiendo que a 50ºC la presión de vapor del agua pura es 92,2 mmHg. A) 100,0 B) 89,0 C) 92,2 D) 91,7 E) Ninguno 18. Determinar la tensión de vapor de una solución que contiene 0,5 moles de sacarosa (C12H22O11) en 500 g de agua a la temperatura de 18ºC. La tensión de vapor del agua pura a 18ºC es de 15,47 mmHg. A) 15,2 mmHg B) 10,5 C) 15,5 D) 18,0 E) Ninguno Termoquímica 19. Un trozo de 350 g de plomo se calentó a 100ºC y se sumerge en 100 g de agua a 20ºC, alcanzando el equilibrio a la temperatura final de 27,8ºC, calcular el calor específico del plomo. A) 0,31 B) 0,031 C) 3,10 D) 45,4 E) ninguno 20. Determinar la temperatura final después de mezclar 35g de hielo a 0ºC y 70 g de agua a 85ºC y 25 g de cobre a 90ºC (Ce Cu = 0.092cal/gºC). A) 56,45 B) 36,50 C) 43,90 D) 68,56 E) ninguno 21. Calcular la temperatura de equilibrio después de mezclar 20g de hielo a 0ºC y 20 g de agua a 60ºC. A) 0,0 B) 20,0 C) 30,0 D) 40,0 E) ninguno 22. Cuando 1,14 g de azufre se quema a SO2 se liberan 2400 calorías, cuál es el calor de combustión del azufre?. A) 67368 cal/mol B) 2400 cal/mol C) 83492 cal/mol D) 450644 cal/mol E) ninguno 23. Cuántas calorías se liberan por la combustión completa de 250 L de CH4 en c.n. El calor de combustión del CH4 es 211 kcal/mol. A) 2355 B)2,355x106 C)52750000 D)211000 E) ninguno 24. Calcular la entalpía de formación del NO2 a partir de las siguientes ecuaciones: N2 + O2 2NO GH = 43,2 Kcal 2NO2 2NO + O2 GH = 27,14 Kcal A) 16,06 kcal/mol B) 70,34 kcal/mol C) 8,03 kcal/mol D) 35,17 kcal/mol E) ninguno
  • 15. 25. A partir de: ½ H2 + ½ Cl2 HCl GH= -22060 cal HCl + aq HCl (aq) GH= -17630 cal Zn + 2 HCl(aq) Zn Cl2 + H2 GH= -35890 cal Calcular el calor de reacción para: Zn +Cl2 + 2 aq Zn Cl2 A) 75580 B) 115270 C) 97640 D) 57635 E) ninguno 26. Cuantos joules se requieren para calentar 800 g de agua de 13ºC a 85ºC (1cal=4,18Joul) A) 57600 B) 58 C) 240998 D) 241 E) ninguno 27. Se quiere convertir 56 g de hielo a 0ºC en agua a 75ºC. Cuántos gramos de propano (C3H8) cuyo KHº de combustión es -24,83 kcal/mol, se tendrá que quemar para proporcionar el calor necesario para lograr este objetivo a presión constante? A) 15,38 B) 20,18 C) 11,43 D) 8,25 E) Ninguno 28. A partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas a 25ºC 2 NF3(g) + 2 NO(g) M N2F4(g) + 2 ONF(g) KHº = -92,9 kcal/mol NO(g) + ½ F2 (g) M ONF(g) KHº = -146,9 kcal/mol Cu(s) + F2(g) M CuF2(s) KHº = -631 kcal/mol Aplicando la Ley de Hess, halle el calor de reacción de: 2NF3(g) + Cu(s) M N2F4(g) + CuF2(s) A) -286,5 B) 250,8 C) 118,3 D) -430,1 E) Ninguno 29. Calcule la cantidad de calor en kcal que se requieren para elevar la temperatura de 10 kg de hielo desde -20ºC hasta convertirla en vapor a 110ºC. El calor de fusión del hielo es 80 cal/g, el calor de vaporización es 540 cal/g y los calores específicos del hielo, del agua y del vapor son 0,5 cal/gºC, 1cal/gºC y 0,5 cal/gºC respectivamente. A) 314 B) 2618 C) 7350 D) 9358 E) Ninguno 30. Un evaporador está fabricado en acero y pesa 900 kg (Ceacero = 0,11 cal/gºC). El evaporador contiene 400 kg de agua y suponiendo que el 70% del calor se proporciona al evaporador y al agua, ¿Qué cantidad de calor en kcal se necesita para aumentar la temperatura del conjunto de 10ºC a 100ºC? A) 31437 B) 64157 C) 44910 D) 55430 E) Ninguno
  • 16. 31. Se queman 300 g de butano (C4H10) cuyo calor de combustión es -30 kcal/mol. Calcule que masa de agua en gramos que se puede calentar desde 15ºC hasta 80ºC con el butano quemado. A) 2472,5 B) 1325,8 C) 2387,3 D) 2945,3 E) Ninguno 32. El calor desprendido durante la combustión de acetileno gaseoso, C2H2, a 25ºC es 1299,1 kJ/mol. Determínese la entalpía de formación del acetileno gaseoso en kJ/mol. Los calores de formación del CO2(g) y del H2O(l) son - 393,5 kcal/mol y -285,8 kcal/mol, respectivamente. A) 136,4 B) -320,8 C) 151,4 D) 226,3 E) Ninguno 33. ¿Cuánta agua a 60 ºC se debe mezclar en un recipiente aislado con 100 g de agua a 15,0ºC, para que la temperatura de la mezcla sea 30 ºC? A) 500 g B) 250 g C) 50 g D) 200 g E) Ninguno 34. Determinar el calor de formación del ácido fórmico, HCOOH(l), conociendo las siguientes reacciones termoquímicas C(s) + O2(g) CO2(g) KH = - 405,4 kJ H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) KH = - 285,8 kJ HCOOH(l) + ½ O2(g) CO2(g) + H2O(l) KH = - 275,7 KJ A) 966.9 kJ B) -966.9 kJ C) -433.5 kJ D) -415.5 kJ E) Ninguno 35. Calcule la temperatura final de equilibrio después de mezclar 40 g de agua a 70 °C con 200 g de H2O a 10°C. (CeH2O = 1 cal/g °C) A) 10 B) 20 C) 30 D) 40 E) Ninguno 36. Se coloca una pieza de hierro de 200 g a 80°C en 500 ml de H2O a 10°C. El hierro y el agua tendrán al final la misma temperatura. ¿Cuál es esa temperatura, suponiendo que no hay pérdidas de calor hacia el exterior?. (CeFe = 0,10 cal/g °C; CeH2O = 1 cal/g °C; DH2O = 1g/ml). A) 12,69 B) 28,96 C) 38,12 D) 48,14 E) Ninguno 37. Se quieren convertir 50 g de hielo a 0°C, en agua liquida a 80°C. ¿Cuántos gramos de propano se tendrán que quemar para proporcionar la energía necesaria para fundir el hielo y luego calentarlo hasta la temperatura final (80°C), a presión constante?. (calor de combustión del propano C3H8 = 24,0 Kcal/mol; CeH2O liq = 1 cal/g °C; calor de fusión del hielo = 80 cal/g). A) 10,76 B) 14,67 C) 24,60 D) 4,8 E) Ninguno 38. Cuantos joules se requieren para calentar 800 g de agua de 13ºC a 85ºC (1cal=4.184J) A) 57600 B) 58 C) 240998 D) 241 E) ninguno
  • 17. 39. Utilizando las siguientes reacciones y valores de H° determine la entalpía normal de la formación del metano: C(grafito) + O2(g) CO2(g) Hº = -393,5 kJ. H2(g) + O2(g) H2O(l) Hº = -285,8 kJ. CO2(g) + 2H2O(l) CH4(g) + O2(g) Hº = 890, 3 KJ. A) -74,8 kJ/mol B) 74,8 kJ/mol C) -7,4 kJ/mol D) 7,4 kJ/mol E) Ninguno 40. Se dan las siguientes ecuaciones termoquímicas a 25°C: CO2(g) C(grafito) + O2(g) H°= 393,5 kJ Mg(s) + O2(g) MgO(s) H°= 2407,2 kJ MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g) H°= 446,8 kJ Plantear la reacción y calcular el calor de formación del MgCO3(s) a 298 k mediante las ecuaciones termoquímicas dadas. A) 363,3 kJ/mol B) -363,3 kJ/mol C) 26,3 kJ/mol D) -63,3 kJ/mol E) Ninguno 41. Cuántos gramos de octano (C8H18) se requieren para llevar 24 kg de Hielo, desde –10 ºC hasta 75 ºC. Datos: Hºfus = 80 kcal/kg CeH2O(s) = 0,5 kcal/kg ºC CeH2O(l) = 1 kcal/kg ºC C8H18(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) HR = -1213,6 Kcal/mol Si la reacción de combustión del octano tiene solo un rendimiento del 75%. A) 481,1 B) 289,4 C) 590,3 D) 243,4 E) Ninguno 42. Calcular el calor necesario para que 15 litros de agua (asumir dH2O = 1g/ml) a –20 ºC se pueden convertir en vapor a 100 ºC. Dátos: Ce (H2O, s) = 0,5 kcal/kg ºC Ce (H2O, l) = 1,0 kcal/kg ºC Ce H2O, (Vapor) = 0,7 kcal/kg ºC, Hº vap H2O = 540 kcal/kg, Hº fus H2O = 80 kcal/kg. A) 10950 kcal B) 3009 kcal C) 259655 kcal D) 1155 kcal E) Ninguno
  • 18. UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA SEGUNDO PARCIAL - GESTION I/2008 FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRIA: MOL, ATOMOS Y MOLÉCULAS, COMPOSICIÓN PORCENTUAL Y FORMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES 1. Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23 g. ¿Cuál es la masa molar de este elemento? A) 6,023 B) 1,79 C) 10,78 D) 22,4 E) Ninguno 2. El elemento Indio, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115. Las abundancias de dichos isótopos son?: A) 9% y 91% B) 50% y 50% C) 45% y 65% D) 6% y 94% E) Ninguno 3. Si se mezclan 18 gramos de agua con 40 gramos de hidróxido de sodio, en la solución resultante se tendrán: A) 6,023x1023 iones de Na+ B) 2 moles de H2O C) 1 átomo de Na D) 16 g de Oxigeno E) Ninguno 4. ¿Cuántos iones cloruro hay en 1,00 mol de CaCl2? A) 1,2 x 1023 B) 6,023 x 1023 C) 2 D) 1 E) Ninguno 5. ¿Qué isótopo se emplea como estándar para establecer la escala de masas atómicas? A) C12 B) O16 C) H1 D) C14 E) Ninguno 6. Cual de la masas moleculares de las siguientes sustancias es la mayor? A) CO2 B) Si3H8 C) K3PO4 D) (NH4)2CO3 E) Ninguno 7. En 0,5 moles de P4O10, ¿cuántos moles de P y cuántos moles de O están presentes? A) 4 moles; 5 moles B) 5 moles; 2 moles C) 2 moles; 2 moles D) 2 moles; 5 moles E) Ninguno
  • 19. 8. Un volumen de 6,82 L de un gas medidos en c.n. tienen una masa de 9,15 g. Calcular la masa molecular aproximada de dicho gas. A) 3 B) 350 C) 0,3 D) 30 E) Ninguno 9. ¿Cuántos gramos de sodio tienen la misma masa y el mismo número de átomos que los que hay en 10,0 g de potasio? A) 5 B) 5,88 C) 588 D) 6,88 E) Ninguno 10. Una solución de ácido nítrico con 72,0% HNO3 en masa tiene una densidad de 1,42 g/mL. ¿Cuántos moles de HNO3 hay en 100 mL de la solución. A) 3 B) 350 C) 0,3 D) 30 E) Ninguno 11. ¿Cuál contiene más carbono; 4,71 g de glucosa C6H12O6 ó 5,85 g de etanol CH3CH2OH, ó 1 gramo metano CH4? A) etanol B) glucosa C)Todos son iguales D) metano E) Ninguno 12. Quien tiene mayor porcentaje de nitrógeno: el amoníaco NH3, la urea CO(NH2)2 , la metil amina CH3NH2 o la trimetil amina (CH3)3N A) amoniaco B) urea C) Todos son iguales D) trimetil amina E) Ninguno 13. Calcular el número de átomos de hidrógeno presentes en 99 g de bisulfito de amonio. A) 6,023x1023 B) 1,61 x1022 C) 4,52 x1023 D) 3,012x1024 E) Ninguno 14. Determinar el número de átomos de oxígeno que hay en 2,63 x 1024 moléculas de fosfato de aluminio. A) 2,36 x 1025 B) 1,052 x1025 C) 4,52 x 1024 D) 3,61x1025 E) Ninguno 15. Se ha encontrado que el átomo L es 12 veces más pesado que el átomo de carbono. Se desea un compuesto que contenga 2 átomos-mol de carbono por cada átomo-mol de L. Si se emplea solo un átomo-mol de carbono, ¿cuántos gramos de L se requieren para obtener 84 g del compuesto? A) 6 B) 24 C) 72 D) 96 E) Ninguno 16. ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales? A) 1,81 × 1022 B) 5 × 1018 C) 6,02 x1023 D) 8,07× 1018 E) Ninguno
  • 20. 17. ¿Cuál es el nombre del compuesto que tienen la siguiente composición química? Cr = 39,39%, S = 24,24% y O = 36,37%. A) Sulfato cromoso B) Sulfato crómico C) Sulfito cromoso D) Sulfito crómico E) Ninguno 18. Un compuesto de formula AB3 contiene 40 % en peso de A. El peso atómico de A debe ser: A) la mitad de B B) igual al de B C) tres veces el de B D) dos veces el de B E) Ninguno 19. El oro de alta ley es de 24 quilates. Si una aleación de oro de 14 quilates consiste de 14,0 partes en masa de Au y 10,0 partes en masa de cobre, ¿cuántos átomos de Au hay en la aleación por cada átomo de Cu? A) 0,452 at Au/at Cu B) 4,52 at Au/at Cu C) 0,152 at Au/at Cu D) 1,52 at Au/at Cu E) Ninguno 20. El amoniaco reacciona con oxigeno para producir NO y H2O. ¿Cuántas moléculas de oxigeno se requieren para reaccionar con 34 g de amoniaco?. A) 1,506 x 1022 B) 1,506 x 1023 C) 1,506 x 1024 D) 1,506 x 1025 E) Ninguno 21. La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la hemoglobina. A) 27832,0 B) 40354,5 C) 65882,4 D) 95678,3 E) Ninguno 22. ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene mayor número de átomos-gramo de hidrógeno? A) 5,8g C3H6O B) 4,6g C2H6O C) 4,4g C3H8 D) 7,4g C3H6O2 E) Ninguno 23. ¿Cuál de las siguientes sustancias está formada por el mayor número de moléculas? A) 2,5 moles de metano B) 10,0 moles de helio C) 4,0 moles de dióxido de azufre D) 3,0 moles de amoníaco. E) Ninguno 24. Medio mol de ácido sulfúrico H2SO4 contiene: A) 32 g de oxígeno B) 2,0 moles de H2 C) 1 átomo de hidrógeno D) 1 mol de azufre E) Ninguno
  • 21. 25. Si una muestra de C12H22O11 contiene 72 g de carbono, ¿cuántos gramos de oxígeno contiene también? A) 88 B) 44 C) 180 D) 11 E) Ninguno 26. Si la masa atómica del carbono se le hubiera asignado exactamente 100 u. En lugar de 12, la masa atómica del oxígeno habría sido: A) 104,8 B) 133,3 C) 16,9 D) 128,2 E) Ninguno 27. En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular del compuesto, si la masa molecular es 96. A) C6H6O2 B) C6H8O C) C3H4O D) C6H2O E) Ninguno 28. El hexaclorofeno es un compuesto formado por átomos de carbono, hidrógeno, cloro y oxigeno; es un principio activo de los jabones germicidas. La combustión de una muestra de 1,000 g de este compuesto produce 1,407 g de dióxido de carbono, 0,134 g de agua y 0,523 g de cloro gas. ¿Cuáles son los porcentajes en masa de carbono, hidrógeno, oxigeno y cloro en el hexaclorofeno? A) 1,5 %C; 38,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O B) 52,3 %C; 1,5 %H; 38,4 %Cl; 7,8 %O C) 38,4 %C; 7,8 %H; 52,3 %Cl; 1,5 %O D) 38,4 %C; 1,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O E) Ninguno 29. Una muestra de 0,726 g de un compuesto que contiene únicamente boro e hidrógeno contiene 0,589 g de boro y el resto es hidrógeno. A 23 ºC y 780 torr, un volumen de 50,4 mL del gas tiene una masa de 0,113 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas? A) B4H10 B) BH3 C) BH4 D) B2H5 E) Ninguno 30. Si una muestra de glucosa (C6H12O6) contiene 6 gramos de hidrógeno, ¿cuántas moléculas de oxígeno molecular (O2) contiene? A) 9,0345x1023 B) 6,023x1023 C) 3,0115 x1023 D) 1,5057x1023 E) Ninguno 31. Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33 g, en una corriente de hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de Niobio? (Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16 ) A) NbO2 B) Nb2O6 C) Nb2O3 D) Nb2O5 E) Ninguno
  • 22. 32. A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido. A) Fe2O6 B) Fe2O3 C) Fe3O4 D) FeO E) Ninguno 33. Se calienta una muestra de cierto óxido de escandio, que tiene una masa de 1,423 g, en una corriente de gas hidrógeno para dar un residuo de 0,929 g de escandio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de escandio? A) Sc5O3 B) Sc2O6 C) Sc2O3 D) ScO3 E) Ninguno 34. Al calentar 9,476 g de bórax, un hidrato del tetraborato de sodio, Na2B4O7 se eliminan 4,475 g de agua. Hallar la fórmula del bórax A) Na2B4O7 H2O B) Na2B4O7 2H2O C) Na2B4O7 5 H2O D) Na2B4O7 10 H2O E) Ninguno IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS: REDOX E ION ELECTRON 35. Ajuste las siguientes reacciones, indicando la especie oxidante y reductora. Yodato sódico + sulfito sódico + ácido clorhídrico→ sulfato sódico + agua + yodo + cloruro sódico Oxido ferroso-férrico + hidrógeno → hierro + agua Fosfato cálcico + carbono + oxido silícico → silicato cálcico + fósforo (P4)+ anhídrido carbónico 36. Indicar qué es lo que debe estar balanceado en una ecuación química? A) Átomos B) Masa C) Moléculas D) Moles E) Ninguno 37. Considere la siguiente ecuación iónica: MnO4 - + H+ + Fe2+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O Indique cuál es el agente reductor. A) MnO4 - B) H+ C) Fe2+ D) H2O E) Ninguno 38. De la siguiente reacción, determinar el coeficiente del agente reductor: AlBr3 + CaCr2O7 + H3PO4 Br2 + CrPO4 + Ca3(PO4)2 + AlPO4 + H2O A) 2 B) 3 C) 6 D) 8 E) Ninguno 39. La siguiente ecuación ocurre en una solución ácida: K2Cr2O7 + H2S + HCl KCl + CrCl3 + H2O + S
  • 23. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa, para esta reacción? a) K2Cr2O7 es el agente reductor b) HCl sufre oxidación c) El coeficiente de H2S es 8 d) el número de oxidación del Cr se incrementa en 2 unidades al balancear la ecuación e) los coeficientes de las reacciones son: K2Cr2O7 + 3H2S + 8HCl A) F,F,V,F,V B) F,F,F,F,V C) V,V,V,V,F D) F,F,F,F,F E) Ninguno 40. En una solución ácida, el ClO3 1– reacciona con el I2 y se forman IO3 1– y Cl1– . Los números de oxidación del cloro en ClO3 1– y en Cl1– son respectivamente: A) –1, –1 B) +5, –1 C) –1, +1 D) +3, –1 E) Ninguno 41. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para producir 48 g de yodo molecular, I2, de acuerdo con la siguiente ecuación química?: HI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O A) 1 B) 11 C) 0,50 D) 0,11 E) Ninguno ESTEQUIOMETRIA: REACTIVO LIMITANTE, PUREZA Y RENDIMIENTO 42. ¿Cuántos moles de Cl2 se necesitarán para liberar todo el bromo de 8 moles de CrBr3? La reacción es: Cl2 + CrBr3 → Br2 + CrCl3 A) 12 B) 120 C) 2 D) 1 E) Ninguno 43. Calcule las masas en gramos de Magnesio y Oxigeno que deben combinarse para formar 423,59 g de oxido de magnesio, sabiendo que 3,068 g de Magnesio se combinan con 2,018 g de oxigeno para formar dicho oxido. A) 255,5; 168,1 B) 155,6; 89,3 C) 95,4; 57,5 D) 3,07; 2,02 E) Ninguno 44. El compuesto fosfato sódico contiene 42% de sodio.¿Cuántos gramos de mezcla que contiene 60% de fosfato sódico y 40% de fosfato de potasio se necesitan para suministrar 126 g de sodio? A) 100 B) 250 C) 500 D) 750 E) Ninguno 45. ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio se necesitan para reaccionar con 50 g de FeCl2?. La ecuación es: FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O A) 1,39 B) 8,50 C) 12,44 D) 22,4 E) Ninguno
  • 24. 46. Se puede preparar dióxido de carbono dejando caer, gota a gota, ácido sulfúrico concentrado sobre bicarbonato sodico según la siguiente reacción: NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → CO2(g) + Na2SO4(s) + H2O(l) Si el bicarbonato usado tiene una pureza del 94% en peso, ¿Cuántos g de este compuesto se necesitan para preparar 10 g de CO2? A) 20,31 B) 32,34 C) 46,78 D) 75,09 E) Ninguno 47. En un recipiente se introducen 2 litros de amoniaco y 5 litros de cloro. Estas sustancias reaccionan de la siguiente manera: NH3(g) + Cl2(g) → N2(g) + HCl(g) Considerando constantes las condiciones de presión y temperatura, calcular el volumen de las sustancias presentes cuando finaliza la reacción. A) 1 L N2, 2 L Cl2, 6 L HCl B) 2L N2, 1 L Cl2, 6 L HCl C) 6 L N2, 2 L Cl2, 1 L HCl D) 1 L N2, 6 L Cl2, 2 L HCl E) Ninguno 48. Calcular la cantidad en kg. de SO2 que se obtiene al tostar 1 tonelada-mol de mineral de (Cu2S), si en la operación hay un rendimiento del 90%. A) 5,76 B) 5,76x104 C) 5,76x107 D) 6,40x108 E) Ninguno 49. Considere la reacción: Sb(s) + I2(s) → SbI3(s) Determine el reactivo limitante y la masa en gramos del reactivo en exceso que queda cuando la reacción se completa: a) se mezclan 1,20 mol de Sb y 2,40 mol de I2. b) se mezclan 1,20 g de Sb y 2,40 g I2. A) Sb ; 152,28 y I2 ; 0,43 B) Sb ; 34,20 y I2 ; 14,3 C) I2 ; 152,28 y Sb ; 0,43 D) I2 ; 26 y Sb ; 0,43 E) Ninguno 50. El ácido acético se produce industrialmente por la combinación directa de metanol con monóxido de carbono: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(l) ¿Cuantos gramos de metanol tiene que reaccionar con monóxido de carbono en exceso para preparar 5000 g de ácido acético, si el rendimiento esperado es del 88%?. A) 1030,3 B) 2020,2 C) 3030,3 D) 4040,4 E) Ninguno 51. La mayor parte del vino se obtienen por fermentación de la glucosa que hay en el zumo de uva por la acción de levaduras: C6H12O6(aq) → C2H5OH(aq) + CO2(g)
  • 25. ¿Cuantos gramos de glucosa debe haber en el zumo de uva si se produce 725 ml de vino con 11,0 % en volumen de alcohol etílico?. Densidad del alcohol 0,789 g/ml?. A) 89,31 B) 123,11 C) 203,30 D) 303,48 E) Ninguno 52. ¿Qué masa de agua se produce por la reacción de combustión completa del propano con 25 g de aire, cuyo porcentaje de oxigeno en peso en el aire es 20 %? A) 5,60 B) 3,65 C) 2,25 D) 1,28 E) Ninguno 53. Si 160 toneladas de Fe2O3 se procesan en un alto horno, donde solo el 70% del contenido de hierro se recupera en forma de lingotes de hierro crudo que contiene el 56 % de hierro, ¿cuál será la masa total de los lingotes de hierro en toneladas? La ecuación es: Fe2O3 + CO → Fe + CO2 A) 56 B) 100 C) 140 D) 286 E) Ninguno 54. Un vehículo espacial consumió 15 kg de dimetil-hidracina (CH3)2N2H2 como combustible. ¿Cuántos kilogramos de oxidante N2O4 se requirieron para la reacción con ella? La reacción produce N2, CO2 y H2O. A) 24 B) 46 C) 64 D) 34 E) Ninguno 55. Una compañía minera suministra un mineral concentrado que contiene 11% de Cu2S en peso. El propio sulfuro de cobre contiene 79,86% de Cobre en peso. ¿Cuántas toneladas de mineral deben comprarse para producir 60 toneladas de una aleación que contenga un 90% de Cobre? A) 461,8 B) 614,7 C) 60,0 D) 79,8 E) Ninguno 56. Cuando la metilamina, CH3NH2 se trata con ácido ocurre la siguiente reacción: CH3NH2 (aq) + H+ (aq) → CH3NH3 + (aq) Cuando 3 gramos de CH3NH2 reacciona con 0,10 mol de H+ , el producto contiene 2,60 g de CH3NH3 + . ¿Cuál es el rendimiento porcentual? A) 43,95% B) 83,96% C) 70,06% D) 50,80% E) Ninguno 57. El aluminio reacciona con el azufre gas para dar sulfuro de aluminio. Inicialmente se combinan 1,18 mol de alumnio con 2,25 mol de azufre. a) ¿Cual es el reactivo limitante?. b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual de sulfuro de aluminio?, si se producen 0,45 moles del mismo. c) ¿Cuantos moles del reactivo en exceso quedan sin reaccionar? A) S; 67,72%; 1,48 B) Al; 76,27%; 0,48 C) S; 76,27%; 4,8 D) Al; 4,27%; 1,50 E) Ninguno
  • 26. 58. El titanio, el cual se utiliza para fabricar motores y estructuras de aeroplano, se pueden obtener a partir del dióxido de titanio por el proceso siguiente: TiO2(s) + C(s) + Cl2(g) → TiCl4(g) + CO2(g) + CO(g) Un vaso contiene 4,15 g de TiO2, 5,67 g de C y 6,78 g de Cl2. Suponer que la reacción procede hasta ser completa como se ha escrito. ¿Cuántos gramos de tetracloruro de titanio se producen? A) 97 B) 7 C) 9 D) 9,07 E) Ninguno 59. Calcular la cantidad en gramos de dióxido de azufre que se obtiene al tostar 1 tonelada de Cu2S si en la operación hay un rendimiento del 97%. Cu2S + O2 → SO2 + CuO A) 3,9 B) 9 × 105 C) 8 × 105 D) 3,9 × 105 E) Ninguno 60. El acetileno, C2H2, se puede obtener mediante la reacción del agua con carburo de calcio, CaC2: CaC2 + H2O→ C2H2(g) + Ca(OH)2 Cuando reacciona 44,5 g de carburo de calcio grado comercial (impuro), se producen 0,540 moles de C2H2. Suponiendo que haya reaccionado todo el CaC2 para producir acetileno, ¿Cuál es el porciento de CaC2 en el material de grado (o calidad) comercial? A) 8% B) 7% C) 77,8% D) 7,8% E) Ninguno 61. El carburo de silicio SiC, también conocido como carborundo, es un abrasivo industrial muy importante que se prepara mediante la reacción a altas temperaturas de SiO2 con carbono. SiO2(s) + C(s) → SiC(s) + CO(g) a) Determinar el reactivo limitante cuando reaccionan una mezcla de 5 moles de SiO2 y 6 moles carbono. A) SiO2 B) C C) SiC D) CO E) Ninguno B) ¿Cuántos gramos de carborundo (SiC) se pueden formar? A) 40 B) 33 C) 60 D) 80 E) Ninguno c) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan al terminar la reacción? A) 3340 B) 192 C) 180 D) 190 E) Ninguno
  • 27. 62. Se hace reaccionar la Mena con frifluoruro de bromo y medir la masa de oxígeno gaseoso que se desprende. TiO2(s) + BrF3(l) → TiF4(s) + Br2(l) + O2(g) Si 2,3676 g de una Mena contiene TiO2 general 0,143 g de O2, ¿qué porcentaje por masa de TiO2 hay en la muestra? A) 5,0% B) 15,0% C) 25,0% D) 65,0% E) Ninguno 63. El nitruro de mangesio Mg3N2 reacciona con agua para producir hidróxido de magnesio y amoníaco. ¿Cuántos gramos de amoníaco se puede obtener a partir de 5,00 g de nitruro de magnesio? A) 69 B) 1 C) 19 D) 1,69 E) Ninguno 64. El nitruro de silicio (Si3N4) es un material cerámico. Se forma por la reacción de silicio y nitrógeno a temperaturas altas. a) ¿Cuántos Kg. de nitrógeno debe reaccionar con un exceso de silicio para producir 200 Kg. de nitruro de silicio, si el rendimiento de la reacción es del 72 %. A) 48,9 B) 68,9 C) 89,9 D) 110,9 E) Ninguno 65. Un estudiante prepara ácido fosforoso mediante la reacción del triyoduro de fósforo sólido con agua PI3(s) + H2O (l) → H3PO3(s) + HI (g) El estudiante necesita obtener 250 ml de ácido fosforoso (d=1,65 g/cm3 ). El procedimiento precisa un exceso de agua del 45% y tiene un rendimiento del 75% en la obtención del producto. ¿Cuántos Kg. de triyoduro de fósforo se obtendrá? ¿Qué volumen en ml de agua (d = 1,0 g/cm3 ) debe utilizarse? A) 1, 76; 326 B) 276; 52 C) 2, 76; 525, 2 D) 526; 2,76 E) Ninguno 66. En la siguiente reacción, ZnS + O2 ZnO + SO2 Si un mineral contiene 79,5% de ZnS. a) ¿Cuántos litros de SO2 se formarán al reaccionar 445 gramos del mineral con 300 litros de aire (Composición porcentual volumétrica del aire: 79% Nitrógeno y 21% de oxigeno) en condiciones normales de presión y temperatura. b) Indicar cuál es el reactivo limitante y la cantidad en gramos del reactivo en exceso. A) 22; 145,2 B) 42; 171,16 C) 171,14; 22 D) 40; 17,2 E) Ninguno
  • 28. 67. Un gramo de una mezcla de carbonato de sodio y carbonato de potasio se trata con ligero exceso de ácido clorhídrico diluido. La solución resultante se evapora, se lleva a sequedad y se pesa. El residuo obtenido, es una mezcla de cloruro de sodio y cloruro de potasio, que pesa 1,09 g. Calcular la composición en peso de la mezcla original. A) 25%; 75% B) 40%; 60% C) 50%; 50% D) 80%; 20% E) Ninguno 68. Para la fabricación del ácido sulfúrico, la pirita se tuesta con suficiente oxigeno en hornos, luego, el SO2 se oxida a trióxido de azufre, para luego disolverlo en agua. El rendimiento global del proceso es 65%. ¿Qué masa, en Kg., de mineral pirita, que contiene 25% de FeS2 (120 g/mol), es necesario para preparar 500 L de solución concentrada de ácido sulfúrico (98 g/mol) del 96% de pureza (en peso) y 1,81 g/ml de densidad?. A) 3273,3 B) 4590,3 C) 2384,5 D) 1785,9 E) Ninguno
  • 29. UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA CURSO PREFACULTATIVO BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA PRIMER PARCIAL - GESTION I/2010 1.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son simples? Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo A) 9 B) 6 C) 4 D) 3 E) 1 2.- Indicar ¿cuántas son propiedades físicas? Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición A) 4 B) 3 C) 1 D) 9 E) 6 3.- Indicar cuáles son fenómenos físicos. I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica III) Fermentación de la sacarosa IV) Explosión de la dinamita V) Destilación del vino A) I, II y III B) II y V C) I y IV D) I y V E) III, IV y V 4.- ¿En cuál de los siguientes casos se tiene un fenómeno físico? A) Electrólisis del agua B) Corrosión de una barra de hierro C) Fotosíntesis de las plantas D) Destilación del petróleo E) Explosión de la nitroglicerina 4.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de CO/m3 de aire, durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de carbono presente en una habitación cuyas medidas son 8 x 12 x 20 pies? A) 224 mg B) 444 mg C) 544 mg D) 644 mg E) Ninguno 5.- Se ha estimado que hay 4 * 10–6 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de 19,40 USD, ¿Cuál será el valor del oro en 1,00 km3 de océano? A) 8000 B) 5000 C) 50 000 D) 77600 E) Ninguno 6.- Una estrella normal irradia una energía de unos 1046 joule durante su vida media de 1010 años. Determine la cantidad de materia que pierde cada año en Kg. A) 2,1*1015 B) 3,2*1018 C) 4,3*1023 D) 1,1*1019 E) Ninguno
  • 30. 7.- En una radiación beta se produce un electrón a partir de la descomposición de un neutrón ( n°  p+ + e- ) . Observe que la masa del neutrón no es igual a la masa del protón más la masa del electrón. Calcule la energía en joule involucrada en la descomposición de 6,02*1023 neutrones. mn° = 1,675*10-24 g me- = 9,1*10-28 g mp+ = 1,672*10-24 g A) 1,1*1011 J B) 1,6*1010 J C) 5,9*1010 J D) 4,1*10-4 J E) Ninguno 8.- A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la temperatura en °F, pero de signos contrarios. A) - 40 B) - 32 C) – 11,43 D) + 5,45 E) Ninguno 9.- Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84,0 gramos y tiene forma cúbica con 2,0 cm de arista: el otro con una masa de 115,5 gramos y tiene forma esférica con un radio de 1,38 cm. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos? A) Fe B) Au C) Ag D) Cu E) Ninguno 10.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa total es de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo ( un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g. El volumen del picnómetro y la densidad del cloroformo son: A) 7,53 mL y 1,87 g/mL B) 2,3 mL y 1 g/mL C) 1mL y 2 g/mL D) 4,5 mL y 1,2 g/mL E) Ninguno 11.- La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3,2. Hallar las densidades de ambos líquidos, en g/mL, sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos, la densidad resultante es 3,78 g/mL. A) 5,76 y 1,8 B) 4,21 y 1,3 C) 3,84 y 1,2 D) 7,36 y 2,3 E) Ninguno 12.- Una aleación contiene 40% en peso de aluminio (densidad = 2,7 g/mL) y el resto de oro (19,3 g/mL). ¿Cuál será la masa de un cubo macizo de esta aleación de 20 cm de arista? A) 44,65 Kg B) 10 Kg C) 400 Kg D) 32,8 Kg E) Ninguno 13.- Una suspensión de una sustancia y agua; la densidad de la suspensión es de 3, 00 g/mL, la densidad del agua 1,00 g/mL y la densidad de la sustancia 5,00 g/mL. Calcular el porcentaje en volumen de la sustancia para una mezcla total de un litro de suspensión. A) 30 % B) 20 % C) 50 % D) 40 % E) Ninguno
  • 31. 14.- Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vacío se le agregan 10 de un metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del metal. A) 1,2 g/mL B) 1,4 g/mL C) 1,7 g/mL D) 0,9 g/mL E) Ninguno 15.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro, se introduce otro cilindro macizo, de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema tiene una masa de 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto tiene una masa ahora de 283,5 g. Hallar la densidad del gas. A) 2,7 g/cc B) 6,7 g/mL C) 8,9*10-4 g/mL D) 2,78 *10-3 g/mL E) Ninguno 16.- La gravedad específica del alcohol etílico es 0,79. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa que 23 mL de agua. A) 23 mL B) 25 mL C) 29 mL D) 20 mL E) Ninguno 17.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH. Si en la escala de grados H, el alcohol congela a -10 ºH. ¿Cuál será punto de congelación en grados Fahrenheit y en grados Kelvin? A) 5; 283 B) 41; 273 C) 10; 278 D) 41; 278 E) Ninguno 18.- Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como - 10 y la temperatura corporal humana (97 ºF), tomada como 20.¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en la nueva escala? A) 73 B) 138 C) 85 D) 100 E) Ninguno 19.- ¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura en la escala Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta) A) 10 B) 273 C) 283 D) 50 E) Ninguno 20.- Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz. Si hasta el punto “Q” emite 5000 ondas. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros. A) 1295 B) 1400 C) 1650 D) 1820 E) Ninguno 21.- Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una lectura de 800 Kcal. Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud de onda. (Dato: 1 cal = 4,18 J) A) 2,35*1028 B) 1,01*1025 C) 2,18*1020 D) 1,36*1024 E) Ninguno
  • 32. 22.- La energía umbral para el potasio es 2 eV; si incide sobre la superficie del metal una luz cuya longitud de onda es 510 nm. ¿Cuál es la energía máxima de los fotoelectrones emitidos? (1eV = 1,6*10-12 erg.) A) 7,8*10-13 erg. B) 1,1*10-15 erg C) 3,8*10-12 erg. D) 7,8*10-15 erg E) Ninguno 23.- Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado. A) 39 B) 36 C) 38 D) 37 E) Ninguno 24.- La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8,64 *10 -18 C. ¿Cuántos electrones sharp tiene el catión pentavalente correspondiente? Carga del electrón = 1,6*10 -19 C. A) 10 B) 8 C) 6 D) 4 E) Ninguno 25.- Indicar la afirmación verdadera (V) y falsa (F) en: ( ) Los rayos catódicos son electrones de una velocidad aproximada de 150 000 km/s ( ) Los rayos catódicos son electrones al igual que los rayos beta. ( ) Los rayos gamma son corpúsculos que no poseen carga. A) V,V,V B) V,F,V C) V,V,F D) F,F,V E) F,F,F 26.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120; determine el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es -1. A) 4 B) 8 C) 12 D) 40 E) Ninguno 27.- El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo Y tiene 93 electrones. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X? A) 80 B) 88 C) 82 D) 84 E) Ninguno 28.- El átomo 53 A posee 27 neutrones y es isótopo con el A2+ . Hallar el número de electrones de A2- . A) 28 B) 26 C) 29 D) 30 E) Ninguno 29.- Un ión As3+ debe tener la configuración electrónica: A) 1s2 2s2 2p6 B) [Ar] 4p3 3d8 C) [Ar] 4s3d10 D) [Ar] 3d10 4s2 E) Ninguno 30.- Calcular la masa nuclear de un átomo que tiene 13 electrones en su quinto nivel energético y 110 neutrones. A) 2,1*10 - 15 B) 3,1*10-25 C) 4,1*10-23 D) 2,1*10-19 E) Ninguno
  • 33. 31.- ¿Cuál no es una característica del enlace covalente? A) El enlace es de naturaleza electrostática B) Se comparten pares de electrones periféricos C) Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes D) Es propia de la molécula del hidrógeno E) Ninguna de las anteriores 32.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de enlaces covalentes simples. A) NH4 NO3 B) CCl2FNH2 C) CO3  2- D) Cl2O7 E) Al2(SO4)3 33.- ¿Cuál de las siguientes estructuras tiene mayor número de enlaces covalentes coordinados? A) PH4 + B) H3PO4 C) SO D) SO3 E) HSbO2 34.- Indique la molécula apolar: A) HCl B) NH3 C) CO2 D) H2O E) HBr 35.- ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene un mayor número de enlaces covalentes coordenados? A) H2CO3 B) H2SO4 C) H3PO4 D) HClO4 E) Ninguno
  • 34. UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA PRIMER PARCIAL - GESTION I/2008 INTRODUCCIÓN: DENSIDAD, GRAVEDAD ESPECÍFICA, ESCALAS DE TEMPERATURA Y CALOR. 1. Se ha estimado que hay 4 × 10–6 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de 19,40$, ¿cuál será el valor del oro en 1,00 km3 de océano? A) 8 B) 50 C) 50 000 D) 80 000 E) 500 000 2. Se encontró que una muestra de 0,060 g de alambre de aluminio tenía una masa de 56,0 mg después del tratamiento con ácido clorhídrico. ¿Cómo habría que expresar el porcentaje de pérdida de masa? A) 6,7% B) 10% C) 7% D) 6,67% E) Ninguno 3. Un experimento de laboratorio necesita 0,5 g de un alambre de cobre, cuya densidad es 8,94 g/cm3 . Si el diámetro del alambre es de 0,0179 pulgadas, ¿cuál será su longitud en cm? A) 344 B) 44,1 C) 86,2 D) 34,4 E) Ninguno 4. Calcular la densidad del elemento oro, a partir de la siguiente información: Masa de una moneda de oro = 13,512 g Volumen de la moneda y del agua = 25,1 mL Volumen del agua sola = 24,4 mL A) 1,93 B) 20,0 C) 19,3 D) 18 E) Ninguno 5. Si un compuesto A tiene una masa de cuatro Kg y una densidad relativa de A respecto a B igual a ½, ¿cuál es la densidad del compuesto B en g/ml? (si A tiene un volumen de cuatro litros y ambos compuestos fueron medidos en el mismo recipiente) A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) Ninguno 6. Dentro se un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro se introduce un cilindro macizo de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema pesa 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los
  • 35. espacios vacíos, y el conjunto pesa ahora 283,5 g. Hallar la densidad del gas en g/l. A) 0,00278 B) 0,0278 C) 0,278 D) 2,785 E) Ninguno 7. Un cilindro hueco de 10 pulg de altura y 5 pulg de diámetro contiene en su interior otro cilindro macizo de 8 pulg de altura y 3 pulg de diámetro. Este dispositivo de cilindros pesa 1480 g, y lleno de un gas desconocido X pesa 1488 g. Hallar la densidad del gas X en g/L. A) 0,5 B) 1,5 C) 2,5 D) 3,5 E) Ninguno 8. Cuál es la gravedad específica de un líquido si 325 ml de este líquido tienen la misma masa que 405 ml de agua, Si la densidad del agua es 1g/ml. A) 1,25 B) 2,5 C) 3,2 D) 4,2 E) Ninguno 9. Una solución acuosa cuyo porcentaje en peso en ácido nítrico es de 70 %, tiene una gravedad especifica de 1,40. ¿Qué volumen de solución contiene 100 g de solución? A) 71,43 B) 50,0 C) 35,5 D) 20,0 E) Ninguno 10. Se introducen en una probeta graduada de 10 ml, 20 gramos de pedazos de bronce de densidad 8 g/ml, ¿qué volumen de agua se necesita para llenar la probeta hasta los 10 ml? A) 2,5 B) 4,5 C) 7,5 D) 10 E) Ninguno 11. Dos objetos X y Y tienen la misma masa, pero la densidad de X es la mitad que la de Y, ¿qué relación tienen sus volúmenes? A) El vol. de X es la mitad del vol. de Y B) El vol. de X es el doble del vol. de Y C) El vol. de Y es doble del vol. de X D) El vol. de Y es igual al del vol. de X E) Ninguno 12. Un experimento requiere 43,7 g de alcohol isopropílico. En lugar de pesar esa cantidad en una balanza, un químico vierte el líquido en una probeta. La densidad del alcohol isopropílico es 0,785 g/mL. ¿Qué volumen de alcohol isopropílico debe emplear? A) 55,7 mL B) 25,7 mL C) 557 mL D) 77,5 mL E) Ninguno
  • 36. 13. La temperatura corporal normal de los seres humanos es 98,6°F. ¿Cuál es su valor en la escala Celsius y Kelvin? A) 20; 300 B) 25; 310 C) 32; 350 D) 37; 310 E) Ninguno 14. ¿Cuál es la diferencia de temperatura entre las siguientes escalas: 20°C y 68°F? A) 48 B) 28 C) 18 D) 0 E) Ninguno ESTRUCTURA ATOMICA: PARTICULAS SUB-ATOMICAS, NUMEROS CUANTICOS, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. 15. Considere los siguientes compuestos. ¿Qué principio ilustra este grupo? FeO, Fe2O3, Fe3O4 A) Principio de la conservación de la energía B) Principio de la conservación de la masa C) Principio de las proporciones múltiples D) Principio de la equipartición de la energía E) Ninguno 16. Algunas sustancias absorben fuertemente la luz ultravioleta, que tienen una longitud de onda de 6,50 mm. ¿Cuál es la frecuencia en hertz de esta luz? A) 4,62 × 1013 B) 2,62 × 1013 C) 4 × 1013 D) 4,62 × 1015 E) Ninguno 17. En la ciudad de Cochabamba existe una estación de radio que transmite en frecuencia FM de 101,1 mega hertz. ¿Cuál es su longitud de onda de esta señal de radio en metros? A) 2,97 B) 297 C) 97 D) 7 E) Ninguno 18. Calcular la frecuencia en Hz de la radiación electro-magnética emitida por el átomo de hidrógeno en la transición del electrón de n = 4 a n = 3. A) 1 × 1014 B) 1,6 × 1014 C) 60 × 1014 D) 20× 1014 E) Ninguno 19. Se ha hallado que un electrón a 300 K tiene una longitud de onda de 60 Å. ¿Cuál es su velocidad en cm/s? A) 1,21 × 107 B) 5 × 107 C) 12× 107 D) 121 × 107 E) Ninguno 20. El átomo que tiene una configuración del nivel de valencia 4s2 4p2 es: A) Ti B) Si C) Ca D) Ge E) Ninguno
  • 37. 21. Un isótopo de cobalto (Co) es utilizado en terapia de radiación para algunos tipos de cáncer. Escriba los símbolos nucleares de tres tipos de isótopos de cobalto (Z=27) en los que hay 29, 31 y 33 neutrones, respectivamente. A) CoCoCo 60 27 58 27 56 27 B) CoCoCo 33 27 27 58 27 27 C) CoCoCo 61 27 60 27 59 27 D) CoCoCo 33 27 31 27 29 27 E) Ninguno 22. Un átomo tiene la configuración en el estado basal de: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 . ¿Cuántos orbitales están ocupados con uno o más electrones? A) 3 B) 5 C) 7 D) 13 E) Ninguno 23. Un ión de carga 2- tiene una configuración igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 ; además es isótopo con el átomo X (Nº atómico Z = 69), indique al átomo que es isótono de X. A) 71 Y34 B) 72 Y36 C) 72 Y37 D) 73 Y37 E) Ninguno 24. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas siguientes es razonable? A) 1s2 2s2 3s2 B) 1s2 2s2 2p6 3s1 C) 1s2 2s2 2p6 2d5 D) 1s1 2s1 E) 1s2 2s2 2p7 25. Indique el número de protones, neutrones y electrones del ión aluminio (III). A) 10p, 15n, 13e B) 13p, 14n, 10e C) 13p,14n, 13e D) 13p,14n, 16e E) Ninguno 26. El americio se usa en detectores de humo casero y en el análisis de minerales de los huesos. Dar el número de electrones, protones y neutrones de un átomo de Americio (A = 243). A) 95 e, 146 p, 95 n B) 95 e, 141p, 141 n C) 95 e, 148 p, 95 n D) 95 e, 95 p, 148 n E) Ninguno 27. ¿Cuáles son los 4 números cuánticos (n, l, m, s) del último electrón del ión Fe3+ ?, (Z = 26), (↑+1/2) A) 3, 3, 0, 1/2 B) 3, 1, 0, -1/2 C) 3, 2, -1, -1/2 D) 3, 2, 2, 1/2 E) Ninguno 28. Dados los conjuntos siguientes de números cuánticos electrónicos, indique al conjunto que no puede tener lugar: A) 3, 0, 0,-1/2 B) 2, 2, 1,-1/2 C) 3, 2, 1,+1/2 D) 3, 1, 1,+1/2 E) Ninguno
  • 38. 29. La fórmula del cloruro formado con el elemento X, con una configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 es: A) X2Cl B) XCl2 C) X2Cl3 D) XCl E) Ninguno 30. Escriba la configuración electrónica de Au1+ e indique los cuatro números cuánticos del último electrón. (↑+1/2) A) 4, 0, 0,-1/2 B) 5, 2, 0,-1/2 C) 3, 2, 1,+1/2 D) 6, 0, 0,+1/2 E) Ninguno 31. Si el último electrón de la configuración del elemento tiene los siguientes números cuánticos, 3,1,1,-1/2 respectivamente n, l, m, s. Calcular el número atómico del elemento. (+1/2↑) A) 18 B) 9 C) 6 D) 3 E) Ninguno 32. Si un orbital determinado se clasifica por el número cuántico magnético como “m = -1”, entonces este no puede ser un: A) Orbital f B) orbital d C) orbital p D) orbital s E) Ninguno 33. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas pertenecen a átomos en el estado excitado? ¿Cuáles son imposibles? a) 1s2 2s1 3s1 ; b) 2s2 2p2 ; c) 1s2 1p1 2s2 ; d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 ; e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 3f1 A) a,b,d excitados; c,e imposibles B) a,b,c excitados; e,d imposibles C) a,d,e excitados; b,c imposibles D) e,d,c excitados; a,b imposibles E) Ninguno 34. Cuáles son los números cuánticos del electrón que posee mayor energía del átomo de Rubidio (Z= 37) A) n = 5 , l= -1 , m= 0, s= + ½ B) n = 5 , l= 0 , m = 0, s= + ½ C) n = 4 , l= 0 , m = 0, s= + ½ D) n = 3 , l= 1 , m = 0, s= + ½ E) n = 4 , l= 0 , m = 0, s= - ½
  • 39. ENLACE QUIMICO: ELECTRONEGATIVIDAD, ESTRUCTURAS DE LEWIS 35. De los enlaces Al-Cl, Cl-Cl, H-Cl y K-Cl ¿Cuál es no polar?, ¿Cuál es iónico? Ordene los enlaces por polaridad creciente? A) H-Cl < Cl-Cl < Al-Cl < K-Cl B) Cl-Cl < H-Cl < Al-Cl < K-Cl C) Al-Cl < H-Cl < Cl-Cl < K-Cl D) K-Cl < H-Cl < Al-Cl < Cl-Cl E) Ninguno 36. El número de pares de electrones libres en el átomo central del ión SO3 2- es: A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) Ninguno 37. Determine cuál de las siguientes moléculas es polar: A) SO2 B) BF3 C) CO2 D) CCl4 E) Ninguno 38. Ordenar en forma creciente de su polaridad los siguientes pares de enlaces. A) Al – O B) C – O C) P – O D) Na – O E) K – O 39. Escriba estructuras de Lewis para las siguientes especies, e indique la molécula que tiene dos dobles enlaces. A) H2C2O4 B) [HPO4]2- C) CH3 D) S2O3 2- E) Ninguno 40. Considere el ión poli atómico IO6 5- . Escriba la estructura de Lewis e indique: ¿cuántos pares de electrones hay alrededor del átomo central de yodo?. A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) Ninguno 41. Determinar los números de oxidación de cada uno de los átomos de las siguientes especies: A) [CO3]2- B) NO2 C) SO3 D) H2O2 E) H2SO3 42. De los siguientes compuestos, ¿cuál sustancia presenta enlaces puente de hidrógeno? A) CH3CH3 (g) B) H2S (g) C) HF (g) D) HCl,(g) E) HCl disuelto en agua 43. ¿Cuál será la fórmula más simple formada entre el P y Cl? A) PCl B) PCl3 C) PCl5 D) P4Cl5 E) Ninguno
  • 40. 44. Suponer que se tiene una botella sin rotular que contiene un polvo blanco cristalino que funde a 310°C. Se cree que sea: A) NH3, B) NO2 C) NaNO3 D) Ay B E) Ninguno 45. ¿Cuál de los siguientes elementos nunca cumple la regla del octeto? A) C B) O C) H D) N E) Ninguno 46. ¿Cuáles de las siguientes moléculas tienen momento dipolar? A) XeF2 B) H2S C) CH2Cl2 D) HCN E) Ninguno 47. Cuál no es una característica del enlace covalente: A) El enlace es de naturaleza electrostática B) Se comparten pares de electrones periféricos C) Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes D) Es propia de la molécula de hidrógeno E) Ninguna 48. Indique una molécula apolar (no polar): A) HCl B) NH3 C) CO2 D) H2O E) HBr
  • 41. 1 PRÁCTICA DE QUÍMICA CURSO PROPEDÉUTICO PRIMER PARCIAL FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS, COMPOSICIÓN PORCENTUAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES 1.- El Boro (masa atómica= 10,811 uma) tiene dos isótopos: 10 5B y 11 5B, cuyas masas son 10,01 y 11,01 uma, respectivamente. Estimar las abundancias de cada uno de ellos. A) 19,9% y 80,1% B) 25% y 75% C) 50% y 50% D) 33,5 y 66,5% E) Ninguno 2.- Un elemento, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115. Las abundancias de dichos isótopos son: A) 9% y 91% B) 50% y 50% C) 45% y 65% D) 6% y 94% E) Ninguno 3.- Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23 g. ¿Cuál es la masa molar de este elemento? A) 6,023 B) 1,79 C) 10,78 D) 22,4 E) Ninguno 4.-Siendo la masa atómica del Ti = 47,9 uma, podemos afirmar que un átomo-gramo de Ti equivale a: A) 47,9 átomos B) 47,9 g * NA C) 6,23*1032 g D) NA E) Ninguno 5.- Si disponemos de 10 g de Amoníaco y eliminamos 1023 moléculas, nos quedarán de amoníaco aproximadamente: A) 3,52 moles B) 3,53*1023 moléculas C) 7,14 g D) 1,68 moles de átomos de Hidrógeno E) Ninguno 6.- ¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos? A) 0,5 moles de SO2 B) 14 g de N2 C) 67,2 l de He (en C.N.) E) 4 g de H2 7- Una solución de ácido nítrico de 63% en peso de HNO3 tiene una densidad de 1,5 g/ml. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en 100 ml de la solución? A) 3,015x10 23 B) 6,023x10 23 C) 9,034x10 23 D) 1,206x10 24 E) Ninguno 8.- Se ha encontrado que el átomo L es 12 veces más pesado que el átomo de carbono. Se desea preparar un compuesto que contenga 2 átomos-mol de carbono por cada átomo-mol de L. Si se emplean 0,33 átomo-mol de carbono, ¿cuántos gramos de L se requieren? A) 6 B) 24 C) 72 D) 96 E) Ninguno 9.- ¿Cuál es el volumen de 10 g de CH4 medido en condiciones normales? A) 14 L B) 22,4 L C) 21 L D) 28 L E) Ninguno
  • 42. 2 10- La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la hemoglobina. A) 27832,0 B) 40354,5 C) 65882,4 D) 95678,3 E) Ninguno 11.- Una pepita de oro y cuarzo tiene un 68 % en peso de oro. Sabiendo que la densidad del oro es 19,3 g/mL y la densidad del cuarzo es 2,65 g/mL, la densidad de la pepita será: A) 0,6 g/mL B) 6,0 g/mL C) 6,4 g/mL D) 7,5 g/mL E) Ninguno 12.- ¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O? A) 2,3 B) 4,0 C) 6,2 D) 10 e) Ninguno 13.- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales? A) 1,81 × 10 22 B) 5 × 10 18 C) 6,02 x10 23 D) 8,07× 10 18 E) Ninguno 14.- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100ml de sangre. La masa molar de la hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula de hemoglobina. ¿Cuántos átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto medio? A) 3,47x10 25 at. B) 2,47x10 25 at. C) 4,7x10 24 at. D) 2,1x10 25 at. E) Ninguno 15.- La glicina es un aminoácido constituyente de las proteínas y contiene C, H, O y N. El análisis de 3,15 g de glicina da como resultado: 1,008 g de C; 0,5878 g de N y 1,3429 g de O. Cual es la fórmula empírica de la glicina?. A) C3H5N2O1 B) C8H21N4O8 C) C2H3N1O2 D) C2H5N1O2 E) Ninguno 16.-En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular del compuesto, si la masa molecular es 96. A) C6H6O2 B) C6H8O C) C3H4O D) C6H2O E) Ninguno 17.- El hexaclorofeno es un compuesto formado por átomos de carbono, hidrógeno, cloro y oxigeno; es un principio activo de los jabones germicidas. La combustión de una muestra de 1,000 g de este compuesto produce 1,407 g de dióxido de carbono, 0,134 g de agua y 0,523 g de cloro gas. ¿Cuáles son los porcentajes en masa de carbono, hidrógeno, oxigeno y cloro en el hexaclorofeno? A) 1,5 %C; 38,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O B) 52,3 %C; 1,5 %H; 38,4 %Cl; 7,8 %O C) 38,4 %C; 7,8 %H; 52,3 %Cl; 1,5 %O D)38,4 %C; 1,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O E) Ninguno 18.- Una muestra de 0,726 g de un compuesto que contiene únicamente boro e hidrógeno contiene 0,589 g de boro y el resto es hidrógeno. A 23 ºC y 780 torr, un volumen de 50,4mL del gas tiene una masa de 0,113 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas? A) B4H10 B) BH3 C) BH4 D) B2H5 E) Ninguno
  • 43. 3 19.- Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33g, en una corriente de hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de Niobio? (Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16 ) A) NbO2 B) Nb2O6 C) Nb2O3 D) Nb2O5 E) Ninguno 20.- A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido. A) Fe2O6 B) Fe2O3 C) Fe3O4 D) FeO E) Ninguno IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS: REDOX E IÓN ELECTRÓN 21.- Ajuste las siguientes reacciones, indicando la especie oxidante y reductora. Yodato sódico + sulfito sódico + ácido clorhídrico→ sulfato sódico + agua + yodo + cloruro sódico Óxido ferroso-ferrico + hidrógeno → hierro + agua Fosfato cálcico + carbono + oxido silícico → silicato cálcico + fósforo (P4)+ anhídrido carbónico 22.- Considere la siguiente ecuación iónica equilibrada: MnO4 - + 8H + + Fe 2+ → Fe 3+ + Mn 2+ + 4H2O Indique cuál es el agente reductor. A) MnO4 - B) H + C) Fe 2+ D) H2O E) Ninguno 23.- De la siguiente reacción, determinar el coeficiente del agente reductor: AlBr3 + CaCr2O7 + H3PO4 Br2 + CrPO4 + Ca3(PO4)2 + AlPO4 + H2O A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) Ninguno 24.- ¿Cuáles son los coeficientes de la ecuación? CuS+ HNO3 → Cu (NO3)2 + NO +S + H2 O A) 4; 1; 7; 4; 1; 2 B) 3; 8; 3; 2; 3; 4 C) 3; 4; 4; 2; 1; 2 D) 2; 3; 5; 2; 1; 3 E) Ninguno 25.- Igualar la siguiente ecuación química por ión electrón: a CH3OH + b K2Cr2O7 + c H2SO4 → d HCOOH + e Cr2(SO4)3 + f K2SO4 +g H2O A) a=1 b=3 c=4 d=2 e=1 f= 3 g=1 B) a=3 b=2 c=8 d=3 e=2 f=2 g=11 C) a=1 b=3 c=4 d=1 e=3 f= 3 g=1 D) a=2 b=3 c=4 d=3 e=1 f= 13 g=8 E) Ninguno
  • 44. 4 26.- Igualar por el método Redox: a) SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 Sn (SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O b) HI + KMnO4 MnI2 + I2 + KI + H2O c) LiCl + LiMnO4 + H2SO4 Cl2 + MnSO4 + Li2SO4 + H2O d) Ba + K2Cr2O7 + H2SO4 BaSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 27.- Igualar por ión – electrón: a) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +NO+H2O b) KBiO3+ Mn(NO3)2 + HNO3 Bi(NO3)3 + KMnO4 + KNO3+ H2O c) CI2 + NH3 + KOH KCI + KNO3 + H2O ESTEQUIOMETRÍA: REACTIVO LIMITANTE, PUREZA Y RENDIMIENTO 28.-¿Cuántos gramos de permanganato de potasio se necesitan para reaccionar con 50 g de FeCl2?. La ecuación es: FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O A) 1,39 B) 8,50 C) 12,44 D) 22,4 E) Ninguno 29.- Se puede preparar dióxido de carbono dejando caer, gota a gota, ácido sulfúrico concentrado sobre bicarbonato sódico según la siguiente reacción: NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → CO2(g) + Na2SO4(s) + H2O(l) Si el bicarbonato usado tiene una pureza del 94% en peso, ¿Cuántos g de este compuesto se necesitan para preparar 10 g de CO2? A) 20,31 B) 32,34 C) 46,78 D) 75,09 E) Ninguno 30.- En un recipiente se introducen 2 litros de amoniaco y 5 litros de cloro. Estas sustancias reaccionan de la siguiente manera: NH3(g) + Cl2(g) → N2(g) + HCl(g) Considerando constantes las condiciones de presión y temperatura, calcular el volumen de las sustancias presentes cuando finaliza la reacción. A) 1 L N2, 2 L Cl2, 6 L HCl B) 2L N2, 1 L Cl2, 6 L HCl C) 6 L N2, 2 L Cl2, 1 L HCl D) 1 L N2, 6 L Cl2, 2 L HCl E) Ninguno
  • 45. 5 31.- Calcular la cantidad en kg. de SO2 que se obtiene al tostar 1 tonelada-mol de mineral de (Cu2S), si en la operación hay un rendimiento del 90%. A) 5,76 B) 5,76x104 C) 5,76x107 D) 6,40x108 E) Ninguno 32.- Considere la reacción: Sb(s) + I2(s) → SbI3(s) Determine el reactivo limitante y la masa en gramos del reactivo en exceso que queda cuando la reacción se completa: a) se mezclan 1,20 mol de Sb y 2,40 mol de I2 b) se mezclan 1,20 g de Sb y 2,40 g I2. A) Sb ; 152,28 y I2 ; 0,43 B) Sb ; 34,20 y I2 ; 14,3 C) I2 ; 152,28 y Sb ; 0,43 D) I2 ; 26 y Sb ; 0,43 E) Ninguno 33.- El ácido acético se produce industrialmente por la combinación directa de metanol con monóxido de carbono: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(l) ¿Cuantos gramos de metanol tiene que reaccionar con monóxido de carbono en exceso para preparar 5000 g de ácido acético, si el rendimiento esperado es del 88%?. A) 1030,3 B) 2020,2 C) 3030,3 D) 4040,4 E) Ninguno 34.- La mayor parte del vino se obtienen por fermentación de la glucosa que hay en el zumo de uva por la acción de levaduras: C6H12O6(aq) → C2H5OH(aq) + CO2(g) ¿Cuantos gramos de glucosa debe haber en el zumo de uva si se produce 725 ml de vino con 11,0 % en volumen de alcohol etílico?. Densidad del alcohol 0,789 g/ml?. A) 89,31 B) 123,11 C) 203,30 D) 303,48 E) Ninguno 35.- ¿Qué masa de agua se produce por la reacción de combustión completa del propano con 25 g de aire, cuyo porcentaje de oxigeno en peso en el aire es 20 %? A) 5,60 B) 3,65 C) 2,25 D) 1,28 E) Ninguno 36.- Considere la siguiente reacción: Al + HCl → AlCl3 + H2 ¿Cuántos gramos de HCl se necesitan para reaccionar con 10 moles de Al? A) 2.5 B) 10 C) 90 D) 1095 E) ninguno 37.-Un vehículo espacial consumió 15 kg de dimetil-hidracina (CH3)2N2H2 como combustible.¿Cuántos kilogramos de oxidante N2O4 se requirieron para la reacción con ella? La reacción produce N2, CO2 y H2O. A) 24 B) 46 C) 64 D) 34 E) Ninguno
  • 46. 6 38.- Una compañía minera suministra un mineral concentrado que contiene 11% de Cu2S en peso. El propio sulfuro de cobre contiene 79,86% de Cobre en peso. ¿Cuántas toneladas de mineral deben comprarse para producir 60 toneladas de una aleación que contenga un 90% de Cobre? A) 461,8 B) 614,7 C) 60,0 D) 79,8 E) Ninguno 39.- Cuando la metilamina, CH3NH2 se trata con ácido ocurre la siguiente reacción: CH3NH2 (aq) + H+ (aq) → CH3NH3 + (aq) Cuando 3 gramos de CH3NH2 reacciona con 0,10 mol de H+ , el producto contiene 2,60 g de CH3NH3 + . ¿Cuál es el rendimiento porcentual?. A) 43,95% B) 83,96% C) 70,06% D) 50,80% E) Ninguno 40.- El aluminio reacciona con el azufre gas para dar sulfuro de aluminio. Inicialmente se combinan 1,18 mol de alumnio con 2,25 mol de azufre. a) ¿Cual es el reactivo limitante?. b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual de sulfuro de aluminio?, si se producen 0,45 moles del mismo. c) ¿Cuantos moles del reactivo en exceso quedan sin reaccionar? A) S; 67,72%; 1,48 B) Al; 76,27%; 0,48 C) S; 76,27%; 4,8 D) Al; 4,27%; 1,50 E) Ninguno 41.- El nitruro de silicio (Si3N4) es un material cerámico. Se forma por la reacción de silicio y nitrógeno a temperaturas altas. a) ¿Cuántos kg de nitrógeno debe reaccionar con un exceso de silicio para producir 200 kg de nitruro de silicio, si el rendimiento de la reacción es del 72 %. A) 48,9 B) 68,9 C) 89,9 D) 110,9 E) Ninguno 42.- Un estudiante prepara ácido fosforoso mediante la reacción del triyoduro de fósforo sólido con agua: PI3(s) + H2O(l) → H3PO3(s) + HI(g) El estudiante necesita obtener 250 mL de ácido fosforoso (d=1,65 g/cm 3 ). El procedimiento precisa un exceso de agua del 45% y tiene un rendimiento del 75%. ¿Cuánto triyoduro de fósforo se obtendrá? ¿Qué volumen de agua (d = 1,0 g/cm 3 ) debe utilizarse? A) 1,76 kg; 326 ml B) 276 kg; 52 ml C) 2,76 kg; 525,2 ml D) 526 kg; 2,76 ml E) Ninguno 43.- Considere la siguiente reacción: ZnS + O2 ZnO + SO2 a) ¿Cuántos litros de SO2 se formarán al reaccionar 445 gramos del mineral que contiene 79,5% de ZnS con 300 litros de aire (Composición porcentual volumétrica del aire: 79% Nitrógeno y 21% de oxigeno) en condiciones normales de presión y temperatura. b) Indicar cuál es el reactivo limitante y la cantidad en gramos del reactivo en exceso. A) 22; 145,2 B) 42; 171,16 C) 171,14; 22 D) 40;17,2 E) Ninguno
  • 47. 7 44.- Para la fabricación del ácido sulfúrico, la pirita se tuesta con suficiente oxigeno en hornos, luego, el SO2 se oxida a trioxido de azufre, para luego disolverlo en agua. El rendimiento global del proceso es 65%. ¿Qué masa, en kg, de mineral pirita, que contiene 25% de FeS2 (120g/mol), es necesario para preparar 500 L de solución concentrada de ácido sulfúrico (98g/mol) del 96% de pureza y 1,81 g/ml de densidad?. A) 3273,3 B) 4590,3 C) 2384,5 D) 1785,9 E) Ninguno 45.- 25 g de un mineral de hierro produjeron 30 g de FeS según la reacción: Fe + S → FeS Entonces, el porcentaje de pureza del mineral es: A) 50,9 B) 63,6 C) 76,4 D) 100 E) Ninguno 46.- ¿Cuántos gramos de Na se pueden obtener por calcinación de 50 g de Na2CO3? A) 13,7 B) 16,2 C) 21,7 D) 50 E) Ninguno 47.- Reaccionaron 40 g de Fe con exceso de S produciendo 60 g de FeS según la reacción: Fe + S → FeS Entonces, el rendimiento de la reacción es: A) 22% B) 76% C) 85% D) 95% e) Ninguno 48.- ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para quemar completamente 120 gramos de carbón?. La reacción es la siguiente: C + O2 → CO2 A) 12 B) 32 C) 320 D) 640 E) Ninguno 49- Un elemento X forma un yoduro XI3, y un cloruro XCl3. El yoduro es convertido en forma cuantitativa en cloruro cuando se calienta en una corriente de cloro: 2XI3 + 3Cl3 2XCl3 + 3I2 Si se tratan 0,5 g de XI3 se obtienen 0,236 g de XCl3.Calcule la masa atómica del elemento X. A) 138,9 g B) 118,9 g C) 158,9 g D) 148,9 g E) Ninguno 50- Para la siguiente reacción: P4 + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3 Cuántos gramos de hidróxido de potasio deben reaccionar con 60 gramos de fósforo blanco (P4) del 80% de pureza, si el rendimiento de la reacción es del 92%. A) 77,0 g B) 85,9 g C) 52,4 g D) 70,7 g E) Ninguno
  • 48. 1    UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA CURSO PREFACULTATIVO BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA PRIMER PARCIAL - GESTION II/2011 INTRODUCCIÓN: MATERIA, UNIDADES, FACTORES DE CONVERSIÓN, DENSIDAD Y TEMPERATURA 1.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son simples? Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo A) 9 B) 6 C) 4 D) 3 E) 1 2.- Indicar ¿cuántas son propiedades físicas? Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición A) 4 B) 3 C) 1 D) 9 E) 6 3.- Indicar cuáles son fenómenos físicos. I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica III) Fermentación de la sacarosa IV) Explosión de la dinamita V) Destilación del vino A) I, II y III B) II y V C) I y IV D) I y V E) III, IV y V 4.- ¿Cuál de las siguientes propiedades no es intensiva? A) El punto de ebullición B) La densidad de los líquidos C) Dureza del diamante D) El tiempo para llegar al punto de fusión E) Ninguno 5.- El elemento azufre puede cristalizar en el sistema rómbico (azufre a) y en el sistema monocíclico (azufre b).¿Cómo se debe designar apropiadamente este fenómeno? A) Isomorfismo B) Polimorfismo C) Isomería D) Alotropía E) Azeotropía 6.- Reducir y dar el valor de “B” en litros: B= M/R ; donde: M = 113,4 ergio*Km*día*kg*cm2 R= 27 onza*Joule*s A) 88 B) 128 C) 48 D) 148 E) Ninguno 7.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 0,1 mm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 30 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en un milímetro cúbico de dicha sangre. A) 8*105 B) 6*103 C) 3*104 D) 2*106 E) 4*105 8.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de CO/m3 de aire, durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de carbono presente en una habitación cuyas medidas, en pies, son 8 x 12 x 20? A) 224 mg B) 444 mg C) 544 mg D) 644 mg E) Ninguno
  • 49. 2    9.- Se ha estimado que hay 4 * 10–6 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de 19,40 USD, ¿Cuál será el valor del oro en 1,00 km3 de océano? A) 8000 B) 5000 C) 50 000 D) 77600 E) Ninguno 10.- Para festejar la llegada de la primavera, un grupo de amigos, organiza una recepción social, donde deciden servirse “chuflay” (mezcla de singani y ginger Ale). Si el gusto alcohólico es del 10% en volumen, el singani tiene una concentración del 47% en volumen de alcohol, el número de amigos es de 25, y cada uno toma 13 vasos de 120 mililitros. Si cada botella de singani tiene un costo de Bs. 60 y la botella de 720 mililitros de ginger Ale Bs. 6. ¿Cuánto de cuota, en Bolivianos, tendrá que aportar cada amigo? A) 45 B) 39 C) 28 D) 15 E) Ninguno 11.- Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84,0 gramos y tiene forma cúbica con 2,0 cm de arista: el otro con una masa de 115,5 gramos y tiene forma esférica con un radio de 1,38 cm. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos? A) Fe B) Au C) Ag D) Cu E) Ninguno 12.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa total es de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo (un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g. El volumen del picnómetro y la densidad del cloroformo son: A) 7,53 mL y 1,87 g/mL B) 2,3 mL y 1 g/mL C) 1mL y 2 g/mL D) 4,5 mL y 1,2 g/mL E) Ninguno 13.- La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3,2. Hallar las densidades de ambos líquidos, en g/mL, sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos, la densidad resultante es 3,78 g/mL A) 5,76 y 1,8 B) 4,21 y 1,3 C) 3,84 y 1,2 D) 7,36 y 2,3 E) Ninguno 14.- Si se tiene un cubo de hielo de 1 dm de arista y está expuesto al calor, se convierte en líquido. Determinar la variación de volumen que se ha producido en el cambio de estado, si la densidad del hielo es de 0,917 g/mL A) 34 mL B) 100 mL C) 83 mL D) 78 mL E) Ninguno 15.- Una suspensión de una sustancia y agua; la densidad de la suspensión es de 3, 00 g/mL, la densidad del agua es de 1,00 g/mL y la densidad de la sustancia 5,00 g/mL. Calcular el porcentaje en volumen de la sustancia para una mezcla total de un litro de suspensión. A) 30 % B) 20 % C) 50 % D) 40 % E) Ninguno 16.- Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vacío se le agregan 10 de un metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del metal. A) 1,2 g/mL B) 1,4 g/mL C) 1,7 g/mL D) 0,9 g/mL E) Ninguno 17.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro, se introduce otro cilindro macizo, de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema tiene una masa de 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto tiene una masa ahora de 283,5 g. Hallar la densidad del gas. A) 3,75 g/L B) 6,7 g/L C) 8,9 g/L D) 2,78 g/L E) Ninguno
  • 50. 3    18.- La gravedad específica del alcohol etílico es 0,79. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa que 23 mL de agua. A) 23 mL B) 25 mL C) 29 mL D) 20 mL E) Ninguno 19.- Se tienen dos cuerpos B y N (TB > TN) si se miden sus temperaturas en la escala Celsius, la suma de las lecturas es 100. Si se miden sus temperaturas en grados Fahrenheit, la diferencia de sus lecturas es 81. Calcular la temperatura de “B” en la escala Celsius. A) 79 B) 72,5 C) 100 D) 495 E) -45 20.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH. Si en la escala de grados H, el alcohol congela a -10 ºH. ¿Cuál será el punto de congelación en grados Fahrenheit y en grados Kelvin? A) 5; 283 B) 41; 273 C) 10; 278 D) 41; 278 E) Ninguno 21.- A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la temperatura en °F, pero de signos contrarios. A) - 40 B) - 32 C) – 11,43 D) + 5,45 E) Ninguno 22.- Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como -10 y la temperatura corporal humana (97 ºF), tomada como 20.¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en la nueva escala? A) 73 B) 138 C) 85 D) 100 E) Ninguno 23.- ¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura en la escala Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta) A) 10 B) 273 C) 283 D) 50 E) Ninguno 24.- En una escala ºV de temperatura, el punto de congelación del agua se ha establecido como -25 ºV y el punto de ebullición del mismo líquido es 25 ºV. Cuál es la temperatura expresada en grados ºV a la cual las lecturas en las escalas Celsius y Fahrenheit tiene el mismo valor numérico. A) -23 B) -78 C) -40 D) -45 E) Ninguno 25.- Se construye una nueva escala de temperatura ºN estableciéndose como 0 ºN al punto de fusión del mercurio (-41,8 ºC) y 100 ºN al punto de ebullición del mercurio (358,2 ºC). Determinar el valor del cero absoluto en esta nueva escala ºN. A) -36,5 B) -45,6 C) 272 D) -57,8 E) Ninguno TEORÍA ATÓMICA: ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS, EFECTO FOTOELÉCTRICO, ESTRUCTURA NUCLEAR, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, NÚMEROS CUÁNTICOS 1.- Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz. Si hasta el punto “Q” emite 5000 ondas. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros. A) 1295 B) 1400 C) 1650 D) 1820 E) Ninguno 2.- La distancia de la Universidad a una emisora radial es de 2 kilómetros y entre ellas existen 620 longitudes de onda. Hallar la frecuencia de la Radio emisora en Mega Hertz. A) 100 B) 93 C) 106,3 D) 96,6 E) Ninguno
  • 51. 4    3.- Reducir y dar el valor de la longitud “J”: J= (H*C /W)/L ; donde: H = 6,626*10-27 erg*s (constante de Planck) C= 1,08*109 Km/h (velocidad de la luz en el vacío) W= 1,95 µN (micro Newton) L= 50,74 pm (picómetros) A) 5 Km B) 2 nm C) 4Hm D) 2µm E) Ninguno 4.- Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una lectura de 800 Kcal. Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud de onda. (Dato: 1 cal = 4,18 J) A) 2,35*1028 B) 1,01*1025 C) 2,18*1020 D) 1,36*1024 E) Ninguno 5.- Un foco de 100 watts convierte el 16,55% de la energía que se le suministra en luz visible, cuya frecuencia es de 10*1014 s-1 . Calcular el número de fotones por segundo que emite dicho foco. A) 2,5*1019 B) 4,0*1020 C) 6,2*1023 D) 6,6*10-27 E) Ninguno 6.- La energía umbral para el potasio es 2 electrón-volt (eV); si incide sobre la superficie del metal una luz cuya longitud de onda es 510 nm. ¿Cuál es la energía máxima, en ergios, de los fotoelectrones emitidos? (1eV = 1,6*10-12 erg.) A) 7,8*10-13 B) 1,1*10-15 C) 3,8*10-12 D) 7,8*10-15 E) Ninguno 7.- El número de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será el número de electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es 2-. A) 18 B) 33 C) 69 D) 45 E) 49 8.- El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo Y tiene 93 electrones. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X? A) 80 B) 88 C) 82 D) 84 E) Ninguno 9.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120; determine el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es 1-. A) 4 B) 8 C) 12 D) 40 E) Ninguno 10.- La diferencia de los números de masa de dos isótonos es 12 y la suma de sus números de electrones es 18. Determine la configuración electrónica de uno de los isótonos, si la carga eléctrica de cada uno es 2+ y 2- respectivamente. A) 1s2 2s2 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 C) 1s2 2s2 2p6 3s1 D) 1s2 2s2 2p1 E) Ninguno 11.- Un ión As3+ debe tener la configuración electrónica: A) 1s2 2s2 2p6 B) [Ar] 4p3 3d8 C) [Ar] 4s3d10 D) [Ar] 3d10 4s2 E) Ninguno 12.- El ión M3- presenta 42 neutrones y número de masa 75, si M3- es isoelectrónico con el ión N2+ , ¿cuántos electrones hay en el cuarto nivel energético del átomo N? A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) Ninguno
  • 52. 5    13.- Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado. A) 39 B) 36 C) 38 D) 37 E) Ninguno 14.- La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8,64 *10-18 C. ¿Cuántos electrones Sharp tiene el catión pentavalente correspondiente? Carga del electrón = 1,6*10-19 C. A) 10 B) 8 C) 6 D) 4 E) Ninguno 15.- Si los números cuánticos del último electrón que completa la configuración electrónica de un átomo son: n= 5, l= 2, m= 0, s = -1/2; determine el número de nucleones (partículas dentro del núcleo) si posee 105 neutrones. A) 165 B) 222 C) 183 D) 172 E) Ninguno 16.- Un elemento tiene en su quinta y última capa 3 electrones desapareados y 2 apareados, si la cantidad de neutrones es igual al número de protones sumado en 1. Hallar el número de masa del elemento. A) 50 B) 103 C) 67 D) 99 E) Ninguno 17.- Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20, respectivamente. Si la suma de sus números de masa es 72, ¿cuál será el nivel y el orbital en el que se encuentra el electrón de mayor energía? A) 3p B) 4s C) 3d D) 4p E) Ninguno ENLACE QUÍMICO 1.- ¿Cuál no es una característica del enlace covalente? A) El enlace es de naturaleza electrostática B) Se comparten pares de electrones periféricos C) Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes D) Es propia de la molécula del hidrógeno E) Ninguna de las anteriores 2.- ¿Qué compuesto tendrá sus enlaces esencialmente covalentes? A) CaCO3 B) H2SO4 C) H3PO4 D) C3H6O E) Ninguno 3.- Representar por puntos de Lewis y barras las siguientes moléculas e indique cuál de ellas tiene dos enlaces covalentes normales, dos enlaces covalentes coordinados y dos enlaces iónicos A) NaNO3 B) Li2CO3 C) K2SO4 D) Los incisos B y C E) Ninguno 4.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de enlaces covalentes simples. A) NH4NO3 B) Cl2O7 C) [CO3]2- D) CCl2FNH2 E) Mg (ClO4)2 5.- Cuál de las siguientes alternativas presenta la mayor polaridad de enlace A) N - O B) C - O C) S - F D) C - N E) O - F
  • 53. 6    6.- Indique la molécula apolar: A) HCl B) NH3 C) CO2 D) H2O E) HBr 7.- Elija la opción verdadera: I) El ión sulfato tiene 30 electrones de valencia II) La molécula del SO2 presenta resonancia III) La molécula del HCl es polar A) Solo I B) I y II C) II y III D) I y III E) I, II y III 8.- Indique cuál de los siguientes enlaces tiene menos polaridad A) O - B B) P - O C) N - O D) N - H E) P - H 9.- De las siguientes moléculas covalentes: O2, H2O, CO2, HCl, CH4. ¿Cuántas son no polares? A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0 10.- ¿Cuáles de los siguientes elementos formarán moléculas diatómicas con enlaces covalentes? I) H II) He III) Br IV) Hg A) I y II B) I y III C) II; III y IV D) I; III y IV E) todos FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS, COMPOSICIÓN PORCENTUAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES 1.- El Boro (masa atómica= 10,811 uma) tiene dos isótopos: y , cuyas masas son 10,01 y 11,01 uma, respectivamente. Estimar las abundancias de cada uno de ellos. A) 19,9% y 80,1% B) 25% y 75% C) 50% y 50% D) 33,5 y 66,5% E) Ninguno 2.- Un elemento, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115. Las abundancias de dichos isótopos son: A) 9% y 91% B) 50% y 50% C) 45% y 65% D) 6% y 94% E) Ninguno 3.- Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23 g. ¿Cuál es la masa molar de este elemento? A) 6,023 B) 1,79 C) 10,78 D) 22,4 E) Ninguno 4.- Calcular el porcentaje en masa de hidrógeno en una mezcla donde existen 4 átomos de sodio, 2,5 átomos de calcio y 48 átomos de hidrógeno. A) 40 % B) 20 % C) 15 % D) 28 % E) Ninguno 5.- ¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O? A) 2,3 B) 4,0 C) 6,2 D) 10 E) Ninguno 
  • 54. 7    6.- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales? A) 1,81 × 1022 B) 5 × 1018 C) 6,02 x1023 D) 8,07× 1018 E) Ninguno 7.- La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la hemoglobina. A) 27832,0 B) 40354,5 C) 65882,4 D) 95678,3 E) Ninguno 8.- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100ml de sangre. La masa molar de la hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula de hemoglobina. ¿Cuántos átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto medio? A) 3,47x1025 at. B) 2,47x1025 at. C) 4,7x1024 at. D) 2,1x1025 at. E) Ninguno 9.- Por difracción de rayos “X” se ha determinado que un cristal Ortorómbico de “Aragonita” tiene distribuidas 2,4092*1021 moléculas. Por fotometría de llama se determinó que tiene 0,4 g de masa. Determinar la masa molecular de la “Aragonita”. A) 50 B) 100 C) 150 D) 200 E) Ninguno 10.- ¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos? A) 0,5 moles de SO2 B) 14 g de N2 C) 67,2 litros de He (en C.N.) E) 4 g de H2 11.- La molécula del compuesto BM2 tiene una masa de 6,64*1023 g. Si a 2 át-g de “B” tiene una masa de 20 g. Determinar la masa atómica del elemento “M”. A) 80 B) 50 C) 22 D) 15 E) Ninguno 12.- Una solución de ácido nítrico de 63% en peso de HNO3 tiene una densidad de 1,5 g/ml. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en 100 ml de la solución? A) 3,015x1023 B) 6,023x1023 C) 9,034x1023 D) 1,206x1024 E) Ninguno 13.- ¿Cuál es el volumen de 10 g de CH4 medido en condiciones normales? A) 14 L B) 22,4 L C) 21 L D) 28 L E) Ninguno 14.- El compuesto JH2 tiene una masa molecular de 120 y contiene 20% de “J”. Determinar el volumen en condiciones normales de presión y temperatura (c.n) que ocupa 192 g del gas JH2. A) 6,5 L B) 44,8 L C) 10 L D) 22,4 L E) Ninguno 15.- Si el porcentaje en masa de “A” en el compuesto A2B es del 80 %.¿Cuál es el porcentaje en masa de “B” en el compuesto AB2? A) 50 % B) 60 % C) 30 % D) 80 % E) Ninguno 16.- El porcentaje en masa de un metal “M” en el compuesto MBrO es del 40 %. ¿Cuál será el porcentaje en masa de este metal en el compuesto MSO4? A) 25 % B) 45 % C) 35 % D) 40 % E) Ninguno
  • 55. 8    17.- La nicotina, componente tóxico del tabaco, contiene la siguiente composición centesimal: 74% C, 17,35% N, 8,7% H. Determinar la Fórmula Empírica de la nicotina. A) C4H6N B) C5H7N C) C6H7N D) C5H4N E) Ninguno 18.- Determinar la fórmula más sencilla de un compuesto que tenga la composición centesimal siguiente: 26,52% de Cr, 24,52% de S y el resto oxígeno. A) CrSO4 B) Cr2SO4 C) Cr2SO3 D) Cr2(SO4)3 E) Ninguno 19.-En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular del compuesto, si la masa molecular es 96. A) C6H6O2 B) C6H8O C) C3H4O D) C6H2O E) Ninguno 20.- Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33 g, en una corriente de hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de Niobio? (Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16 ) A) NbO2 B) Nb2O6 C) Nb2O3 D) Nb2O5 E) Ninguno 21.- A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido. A) Fe2O6 B) Fe2O3 C) Fe3O4 D) FeO E) Ninguno 22.- Se tiene un Hidrocarburo gaseoso donde sus porcentajes en masa de sus porcentajes en masa de sus componentes están en la relación 4 a 1. Si se conoce que 72,276*1021 moléculas de este compuesto tiene una masa de 3,6 g. Calcular la fórmula molecular del Hidrocarburo. A) CH4 B) C3H5 C) C2H6 D) CH3 E) Ninguno 23.- Al calentar 0,625 g de sulfato de magnesio hidratado se desprende toda sus agua de hidratación, la cual tiene una masa de 0,32 g. Hallar la fórmula del sulfato hidratado. (MgSO4 . X H2O) A) MgSO4 . 2 H2O B) MgSO4 . 7 H2O C) MgSO4 . 4 H2O D) MgSO4 . 5 H2O E) Ninguno 24.- Al calentar una muestra de 9,4756 g de bórax Na2B4O7 . XH2O, se eliminan 4,4675 g de agua. ¿Cuál es la fórmula del bórax? A) Na2B4O7 . 10H2O B) Na2B4O7 . 7H2O C) Na2B4O7 . 5H2O D) Na2B4O7 . 12H2O E) Ninguno 25.- La combustión de 0,3082 g de una muestra de hexametilenodiamina, compuesto que se utiliza en la fabricación del Nylon-66, produjo 0,7003 g de dióxido de carbono y 0,3821 g de agua. En un análisis separado para el nitrógeno, en el que se usaron 1,270 g del mismo compuesto, se obtuvieron 0,3723 g de amoníaco NH3. Hallar la fórmula molecular de la hexametilenodiamina, si la densidad de vapor hallada para esta sustancia en c.n. es de 5,19 g/L. A) C3H8N B) CHNO C) C6H7ON D) C6H16N2 E) Ninguno NOTA: Esta práctica será la base para la realización del primer examen parcial de química.
  • 56. 1 UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA CURSO PREFACULTATIVO BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA PRIMER PARCIAL - GESTION I/2012 INTRODUCCIÓN: MATERIA, UNIDADES, FACTORES DE CONVERSIÓN, DENSIDAD Y TEMPERATURA 1.- Indicar ¿cuántas son propiedades químicas? I) El oxígeno gaseoso permite la combustión II) Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola III) El agua hierve menos de 100 ºC en la ciudad de Cochabamba IV) El plomo es más denso que el aluminio V) El uranio es un elemento radiactivo A) I, II y III B) I, II y V C) I y IV D) I y V E) III, IV y V 2.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son simples? Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo A) 9 B) 6 C) 4 D) 3 E) 1 3.- Indicar ¿cuántas son propiedades físicas? Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición A) 4 B) 3 C) 1 D) 9 E) 6 4.- Indicar cuáles son fenómenos físicos. I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica III) Fermentación de la sacarosa IV) Explosión de la dinamita V) Destilación del vino A) I, II y III B) II y V C) I y IV D) I y V E) III, IV y V 5.- Una sustancia química es la materia: A) Formada por una sola clase de átomos B) Gaseosa C) Líquida, que como el agua de mar, contiene varias sales disueltas D) Formada por una sola clase de moléculas E) De alto peso molecular 6.- ¿Cuál de las siguientes propiedades no es intensiva? A) El punto de ebullición B) La densidad de los líquidos C) Dureza del diamante D) El tiempo para llegar al punto de fusión E) Ninguno 7.- El elemento azufre puede cristalizar en el sistema rómbico (azufre a) y en el sistema monocíclico (azufre b).¿Cómo se debe designar apropiadamente este fenómeno? A) Isomorfismo B) Polimorfismo C) Isomería D) Alotropía E) Azeotropía 8.- Reducir y dar el valor de “B” en litros: B= M/R ; donde: M = 113,4 ergio*Km*día*kg*cm2 R= 27 onza*Joule*s
  • 57. 2 A) 88 B) 128 C) 48 D) 148 E) Ninguno 9.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 0,1 mm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 30 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 2 decímetros cúbicos de dicha sangre. A) 8*105 B) 6*104 C) 9*104 D) 3*104 E) Ninguno 10.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de CO/m3 de aire, durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de carbono presente en una habitación cuyas medidas, en pies, son 8 x 12 x 20? A) 224 mg B) 444 mg C) 544 mg D) 644 mg E) Ninguno 11.- Se ha estimado que hay 4 * 10–6 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de 19,40 USD, ¿Cuál será el valor del oro en 1,00 km3 de océano? A) 8000 B) 5000 C) 50 000 D) 77600 E) Ninguno 12.- Para festejar la llegada de la primavera, un grupo de amigos, organiza una recepción social, donde deciden servirse “chuflay” (mezcla de singani y ginger Ale). Si el gusto alcohólico es del 10% en volumen, el singani tiene una concentración del 47% en volumen de alcohol, el número de amigos es de 25, y cada uno toma 13 vasos de 120 mililitros. Si cada botella de singani tiene un costo de Bs. 60 y la botella de 720 mililitros de ginger Ale Bs. 6. ¿Cuánto de cuota, en Bolivianos, tendrá que aportar cada amigo? A) 45 B) 39 C) 28 D) 15 E) Ninguno 13.- Se tiene un cilindro de mil galones ingles totalmente lleno de alcohol industrial, por el fondo se le hace un hueco, por el cual en un minuto se desaloja 5 litros de dicho líquido. Calcular en cuantas horas estará vacío ( 1 galón inglés = 4,545 litros) A) 15,5 B) 29,12 C) 16,78 D) 11,21 E) Ninguno 14.- Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84,0 gramos y tiene forma cúbica con 2,0 cm de arista: el otro con una masa de 115,5 gramos y tiene forma esférica con un radio de 1,38 cm. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos? A) Fe B) Au C) Ag D) Cu E) Ninguno 15.- ¿Cuántas botellas de 0,5 litros se necesitan para envasar 92 Kg de aceite de oliva, si su densidad es de 0,92 g/ml? A) 80 B) 50 C) 100 D) 200 E) Ninguno 16.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa total es de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo (un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g. El volumen del picnómetro y la densidad del cloroformo son: A) 7,53 mL y 1,87 g/mL B) 2,3 mL y 1 g/mL C) 1mL y 2 g/mL D) 4,5 mL y 1,2 g/mL E) Ninguno 17.- La densidad de Venus es 0,9 veces la de la Tierra y el volumen de la Tierra es 1,25 veces el volumen de Venus. Si la masa de la Tierra es aproximadamente 6*1027 g. Calcule la masa en gramos de Venus. A) 2,5*1019 B) 4,3*1027 C) 6,2*1023 D) 8,6*1027 E) Ninguno
  • 58. 3 18.- La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3,2. Hallar las densidades de ambos líquidos, en g/mL, sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos, la densidad resultante es 3,78 g/mL A) 5,76 y 1,8 B) 4,21 y 1,3 C) 3,84 y 1,2 D) 7,36 y 2,3 E) Ninguno 19.- Si se tiene un cubo de hielo de 1 dm de arista y está expuesto al calor, se convierte en líquido. Determinar la variación de volumen que se ha producido en el cambio de estado, si la densidad del hielo es de 0,917 g/mL A) 34 mL B) 100 mL C) 83 mL D) 78 mL E) Ninguno 20.- Una suspensión de una sustancia y agua; la densidad de la suspensión es de 3, 00 g/mL, la densidad del agua es de 1,00 g/mL y la densidad de la sustancia 5,00 g/mL. Calcular el porcentaje en volumen de la sustancia para una mezcla total de un litro de suspensión. A) 30 % B) 20 % C) 50 % D) 40 % E) Ninguno 21.- Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vacío se le agregan 10 de un metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del metal. A) 1,2 g/mL B) 1,4 g/mL C) 1,7 g/mL D) 0,9 g/mL E) Ninguno 22.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro, se introduce otro cilindro macizo, de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema tiene una masa de 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto tiene una masa ahora de 283,5 g. Hallar la densidad del gas. A) 3,75 g/L B) 6,7 g/L C) 8,9 g/L D) 2,78 g/L E) Ninguno 23.- La gravedad específica del alcohol etílico es 0,79. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa que 23 mL de agua. A) 23 mL B) 25 mL C) 29 mL D) 20 mL E) Ninguno 24.- Se tienen dos cuerpos B y N (TB > TN) si se miden sus temperaturas en la escala Celsius, la suma de las lecturas es 100. Si se miden sus temperaturas en grados Fahrenheit, la diferencia de sus lecturas es 81. Calcular la temperatura de “B” en la escala Celsius. A) 79 B) 72,5 C) 100 D) 495 E) -45 25.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH. Si en la escala de grados H, el alcohol congela a -10 ºH. ¿Cuál será el punto de congelación en grados Fahrenheit y en grados Kelvin? A) 5; 283 B) 41; 273 C) 10; 278 D) 41; 278 E) Ninguno 26.- A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la temperatura en °F, pero de signos contrarios. A) - 40 B) - 32 C) – 11,43 D) + 5,45 E) Ninguno 27.- Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como -10 y la temperatura corporal humana (97 ºF), tomada como 20.¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en la nueva escala? A) 73 B) 138 C) 85 D) 100 E) Ninguno 28.- ¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura en la escala Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta) A) 10 B) 273 C) 283 D) 50 E) Ninguno
  • 59. 4 29.- En una escala ºV de temperatura, el punto de congelación del agua se ha establecido como -25 ºV y el punto de ebullición del mismo líquido es 25 ºV. Cuál es la temperatura expresada en grados ºV a la cual las lecturas en las escalas Celsius y Fahrenheit tiene el mismo valor numérico. A) -23 B) -78 C) -40 D) -45 E) Ninguno 30.- Se construye una nueva escala de temperatura ºN estableciéndose como 0 ºN al punto de fusión del mercurio (-41,8 ºC) y 100 ºN al punto de ebullición del mercurio (358,2 ºC). Determinar el valor del cero absoluto en esta nueva escala ºN. A) -36,5 B) -45,6 C) 272 D) -57,8 E) Ninguno TEORÍA ATÓMICA: ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS, EFECTO FOTOELÉCTRICO, ESTRUCTURA NUCLEAR, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, NÚMEROS CUÁNTICOS 1.- Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz. Si hasta el punto “Q” emite 5000 ondas. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros. A) 1295 B) 1400 C) 1650 D) 1820 E) Ninguno 2.- La distancia de la Universidad a una emisora radial es de 2 kilómetros y entre ellas existen 620 longitudes de onda. Hallar la frecuencia de la Radio emisora en Megahertz. A) 100 B) 93 C) 106,3 D) 96,6 E) Ninguno 3.- Reducir y dar el valor de la longitud “J”: J= (H*C /W)/L ; donde: H = 6,626*10-27 erg*s (constante de Planck) C= 1,08*109 Km/h (velocidad de la luz en el vacío) W= 1,95 µN (micro Newton) L= 50,74 pm (picómetros) A) 5 Km B) 2 nm C) 4Hm D) 2µm E) Ninguno 4.- Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una lectura de 800 Kcal. Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud de onda. (Dato: 1 cal = 4,18 J) A) 2,35*1028 B) 1,01*1025 C) 2,18*1020 D) 1,36*1024 E) Ninguno 5.- Un foco de 100 watts convierte el 16,55% de la energía que se le suministra en luz visible, cuya frecuencia es de 10*1014 s-1 . Calcular el número de fotones por segundo que emite dicho foco. A) 2,5*1019 B) 4,0*1020 C) 6,2*1023 D) 6,6*10-27 E) Ninguno 6.- La energía umbral para el potasio es 2 electrón-volt (eV); si incide sobre la superficie del metal una luz cuya longitud de onda es 510 nm. ¿Cuál es la energía máxima, en ergios, de los fotoelectrones emitidos? (1eV = 1,6*10-12 erg.) A) 7,8*10-13 B) 1,1*10-15 C) 3,8*10-12 D) 7,8*10-15 E) Ninguno 7.- El número de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será el número de electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es 2-. A) 18 B) 33 C) 69 D) 45 E) 49
  • 60. 5 8.- El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo Y tiene 93 electrones. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X? A) 80 B) 88 C) 82 D) 84 E) Ninguno 9.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120; determine el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es 1-. A) 4 B) 8 C) 12 D) 40 E) Ninguno 10.- La diferencia de los números de masa de dos isótonos es 12 y la suma de sus números de electrones es 18. Determine la configuración electrónica de uno de los isótonos, si la carga eléctrica de cada uno es 2+ y 2- respectivamente. A) 1s2 2s2 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 C) 1s2 2s2 2p6 3s1 D) 1s2 2s2 2p1 E) Ninguno 11.- Un ión As3+ debe tener la configuración electrónica: A) 1s2 2s2 2p6 B) [Ar] 4p3 3d8 C) [Ar] 4s3d10 D) [Ar] 3d10 4s2 E) Ninguno 12.- El ión M3- presenta 42 neutrones y número de masa 75, si M3- es isoelectrónico con el ión N2+ , ¿cuántos electrones hay en el cuarto nivel energético del átomo N? A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) Ninguno 13.- Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado. A) 39 B) 36 C) 38 D) 37 E) Ninguno 14.- La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8,64 *10-18 C. ¿Cuántos electrones Sharp tiene el catión pentavalente correspondiente? Carga del electrón = 1,6*10-19 C. A) 10 B) 8 C) 6 D) 4 E) Ninguno 15.- Si los números cuánticos del último electrón que completa la configuración electrónica de un átomo son: n= 5, l= 2, m= 0, s = -1/2; determine el número de nucleones (partículas dentro del núcleo) si posee 105 neutrones. A) 165 B) 222 C) 183 D) 172 E) Ninguno 16.- Un elemento tiene en su quinta y última capa 3 electrones desapareados y 2 apareados, si la cantidad de neutrones es igual al número de protones sumado en 1. Hallar el número de masa del elemento. A) 50 B) 103 C) 67 D) 99 E) Ninguno 17.- Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20, respectivamente. Si la suma de sus números de masa es 72, ¿cuál será el nivel y el orbital en el que se encuentra el electrón de mayor energía? A) 3p B) 4s C) 3d D) 4p E) Ninguno
  • 61. 6 ENLACE QUÍMICO 1.- ¿Cuál no es una característica del enlace covalente? A) El enlace es de naturaleza electrostática B) Se comparten pares de electrones periféricos C) Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes D) Es propia de la molécula del hidrógeno E) Ninguna de las anteriores 2.- ¿Qué compuesto tendrá sus enlaces esencialmente covalentes? A) CaCO3 B) H2SO4 C) H3PO4 D) C3H6O E) Ninguno 3.- Representar por puntos de Lewis y barras las siguientes moléculas e indique cuál de ellas tiene dos enlaces covalentes normales, dos enlaces covalentes coordinados y dos enlaces iónicos A) NaNO3 B) Li2CO3 C) K2SO4 D) Los incisos B y C E) Ninguno 4.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de enlaces covalentes simples. A) NH4NO3 B) Cl2O7 C) [CO3]2- D) CCl2FNH2 E) Mg (ClO4)2 5.- Cuál de las siguientes alternativas presenta la mayor polaridad de enlace A) N - O B) C - O C) S - F D) C - N E) O - F 6.- Indique la molécula apolar: A) HCl B) NH3 C) CO2 D) H2O E) HBr 7.- Elija la opción verdadera: I) El ión sulfato tiene 30 electrones de valencia II) La molécula del SO2 presenta resonancia III) La molécula del HCl es polar A) Solo I B) I y II C) II y III D) I y III E) I, II y III 8.- Indique cuál de los siguientes enlaces tiene menos polaridad A) O - B B) P - O C) N - O D) N - H E) P - H 9.- De las siguientes moléculas covalentes: O2, H2O, CO2, HCl, CH4. ¿Cuántas son no polares? A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0 10.- ¿Cuáles de los siguientes elementos formarán moléculas diatómicas con enlaces covalentes? I) H II) He III) Br IV) Hg A) I y II B) I y III C) II; III y IV D) I; III y IV E) todos
  • 62. 7 FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS, COMPOSICIÓN PORCENTUAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES 1.- El Boro (masa atómica= 10,811 uma) tiene dos isótopos: y , cuyas masas son 10,01 y 11,01 uma, respectivamente. Estimar las abundancias de cada uno de ellos. A) 19,9% y 80,1% B) 25% y 75% C) 50% y 50% D) 33,5 y 66,5% E) Ninguno 2.- Un elemento, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115. Las abundancias de dichos isótopos son: A) 9% y 91% B) 50% y 50% C) 45% y 65% D) 6% y 94% E) Ninguno 3.- Un metal X presenta tres isótopos de masas: 33,98; 34,98 y 35,98. ¿Cuál es el isótopo más abundante del metal X, si tiene una masa atómica de 35,1245?. Calcular los porcentajes de los otros isótopos, si el más abundante tiene un porcentaje del 68,5 %. A) 35,98 X; 8,5 y 23 B) 34,98 X; 8,5 y 23 C) 33,98 X; 10,5 y 11,5 D) 35,98 X; 15 y 16,5 E) Ninguno 4.- Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23 g. ¿Cuál es la masa molar de este elemento? A) 6,023 B) 1,79 C) 10,78 D) 22,4 E) Ninguno 5.- Calcular el porcentaje en masa de hidrógeno en una mezcla donde existen 4 átomos de sodio, 2,5 átomos de calcio y 48 átomos de hidrógeno. A) 40 % B) 20 % C) 15 % D) 28 % E) Ninguno 6.- ¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O? A) 2,3 B) 4,0 C) 6,2 D) 10 E) Ninguno 7.- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales? A) 1,81 × 1022 B) 5 × 1018 C) 6,02 x1023 D) 8,07× 1018 E) Ninguno 8.- La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la hemoglobina. A) 27832,0 B) 40354,5 C) 65882,4 D) 95678,3 E) Ninguno 9.- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100ml de sangre. La masa molar de la hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula de hemoglobina. ¿Cuántos átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto medio? A) 3,47x1025 at. B) 2,47x1025 at. C) 4,7x1024 at. D) 2,1x1025 at. E) Ninguno 10.- Por difracción de rayos “X” se ha determinado que un cristal Ortorómbico de “Aragonita” tiene distribuidas 2,4092*1021 moléculas. Por fotometría de llama se determinó que tiene 0,4 g de masa. Determinar la masa molecular de la “Aragonita”. A) 50 B) 100 C) 150 D) 200 E) Ninguno