Este documento explica la importancia de la densidad en el cálculo de la concentración de disoluciones. La densidad relaciona la masa y el volumen, lo que permite pasar entre unidades de concentración como g/L, molaridad y porcentaje en masa. Se proveen dos ejemplos numéricos mostrando cómo usar la densidad conocida de una disolución de H2SO4 para calcular su concentración en estas diferentes unidades.

1. LA IMPORTANCIA DE LA DENSIDAD EN EL CÁLCULO DE
LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
Densidad y concentración

2. ¿Qué es la densidad?
La densidad es la magnitud física que relaciona la
masa de un cuerpo con su volumen.
Es muy útil para pasar de unas medida de la
concentración a otras, ya que relaciona el volumen
de la disolución con su masa.
Recuerda que en la concentración medida en g/l y en
la molaridad se utiliza el volumen de la disolución,
pero en la concentración en % se utiliza la masa.
V
md =

3. Un ejemplo
Tenemos una disolución de H2SO4 de molaridad igual a
2 y queremos expresar esa concentración en tanto
por ciento en masa.
La densidad de la disolución es d = 1,225 g/ml
¡El único dato que necesitamos es la densidad!
La fórmula del tanto por ciento en masa es:
Necesitamos la masa de soluto y de disolvente.
D
S
m
m
m 100% =

4. Un ejemplo
Tomamos un volumen cualquiera, por simplicidad 1
litro.
En un litro de disolución 2 M tenemos 2 moles de
H2SO4 (n = M·VD)
Recuerda la definición de molaridad: M = n / VD

5. Un ejemplo
Tomamos un volumen cualquiera, por simplicidad 1
litro.
En un litro de disolución 2 M tenemos 2 moles de
H2SO4 (n = M · VD)
La masa de esos 2 moles es la masa de soluto, luego
mS= n · Mm = 2·98 = 196g
Recuerda la definición de mol: n = m / Mm

6. Un ejemplo
Tomamos un volumen cualquiera, por simplicidad 1
litro.
En un litro de disolución 2 M tenemos 2 moles de
H2SO4 (n = M · VD)
La masa de esos 2 moles es la masa de soluto, luego
mS= n · Mm = 2·98 = 196g
Nos falta la masa del litro de disolución, para lo que
usamos la densidad.
mD = V · d = 1·1225 = 1225 g
Hemos pasado la densidad de g/ml a g/l multiplicando por 1000

7. Un ejemplo
Por último aplicamos…
%16
1225
196
100100% ===
D
S
m
m
m

8. Otro ejemplo
Tenemos una disolución de H2SO4 de concentración en
masa del 16% (observa que es la misma disolución)y queremos
expresar esa concentración en molaridad (nos tiene que dar 2M).
La densidad de la disolución es d = 1,225 g/ml
¡El único dato que necesitamos es la densidad!
La fórmula de la molaridad es:
Necesitamos la masa de soluto y el vol. disolvente.
Dm
S
D
S
VM
m
V
n
M
·
==

9. Otro ejemplo
Tomamos un volumen cualquiera, por simplicidad 1
litro.
La masa de ese litro es m = V·d = 1·1225 = 1225 g
Hemos pasado la densidad de g/ml a g/l multiplicando por 1000
De esos 1225 g el 16% son soluto, es decir,
Para aplicar la fórmula de la molaridad, calculamos
Mm (H2SO4) = 98 g
gm
masa
m DS 196
100
1225·16
100
%
===

10. Otro ejemplo
Por último aplicamos…
M
VM
m
V
n
M
Dm
S
D
S
2
1·98
196
·
====