Este documento presenta 13 problemas de estequiometría y sus soluciones. Los problemas involucran cálculos relacionados con reacciones químicas, concentraciones de soluciones, volúmenes de gases, masas de reactivos y productos, y densidades de soluciones. Los problemas abarcan una variedad de temas como descomposición térmica, titulaciones ácido-base y precipitaciones.

1. PROBLEMAS DE REPASO – ESTEQUEOMETRÍA Y SOLUCIONES
PROBLEMA E1
La cal viva se produce por la descomposición térmica del carbonato de calcio:
CaCO3(s) ------ CaO(s) + CO2(g)
a) Si se calientan 35g de carbonato de calcio en un recipiente abierto, determine la variación de
masa del sistema luego de la reacción.
b) Determine la variación de masa del sistema luego de la reacción si la muestra de carbonato de
calcio es 67% de pureza.
c) Calcule la masa de CO2 generada si el rendimiento fue del 80%.
PA C. 12, PA Ca: 40
PROBLEMA E2
Se mezclan 3 g de H2SO4 90% de pureza con 2,7 g de Cr(OH)3 del 85 % de pureza.
Calcule: a) los moles de cada reactivo que habrán reaccionado cuando se forma la sal neutra; b)
¿cuántas moléculas de reactivo no reaccionarán?; c) ¿cuántos gramos, moléculas y moles de la
sal se forman?.
PROBLEMA E3
Un frasco sin rótulo puede contener: hidróxido de hierro (III), hidróxido de magnesio (II) o hidróxido
de cinc (II). A los fines de identificar la sustancia se hacen reaccionar 0.68 equivalentes de la
muestra con 50g de ácido clorhídrico del 90% de pureza obteniéndose una sal de PEq = 47,6.
a) Escribir todas las reacciones posibles balanceadas.
b) Establezca de qué hidróxido se trata. Justifique.
c) ¿Cuántos equivalentes de sal se obtuvieron si el rendimiento fue del 85%?.
PA Fe= 56, PA Mg= 24,3, PA Zn= 65,4, PA O=16, PA Cl= 35,5.
PROBLEMA E4
Se parte de 15 g de una muestra de carbonato de calcio (II) de pureza desconocida y se provoca
su descomposición térmica produciéndose óxido de calcio (II) y dióxido de carbono. Sabiendo que
se obtuvieron 1,95 g del óxido y que el rendimiento de la reacción fue del 80%, calcular: a) el
volumen de dióxido de carbono obtenido en CNPT y b) la pureza de la muestra.
PA Ca= 40, PA C=12.
PROBLEMA E5
15 g de una muestra de cloruro de calcio se disuelven en 50 ml de agua.
a) Si el volumen final de la solución es de 50ml y la densidad del agua es 1,0 g/ml, calcule la
densidad de la solución.
b) Calcule el % p/v del cloruro de calcio en la solución.
c) Escriba la reacción de disociación del soluto.
d) Calcule el %p/v para cada uno de los iones.
e) Si a la solución anterior se le agregan otros 50 ml de agua: ¿varió la masa de cloruro de
calcio? y la concentración?. Si la respuesta es afirmativa, calcule los nuevos valores.
f) Si la muestra de cloruro de calcio era del 78% de pureza, calcule el % p/v del cloruro de calcio y
de las impurezas.
PROBLEMA E6
En la titulación de 10,00 ml de solución 0,245 M de KOH se gastan 17,25 ml de solución de H3PO4.
Calcule la M y N (como ácido triprótico) de la última solución.
PROBLEMA E7
Para obtener SO2 y CuSO4 en el laboratorio se hace reaccionar todo el cobre contenido en una
determinada masa de una muestra de 95,87 % de pureza con 35,0 ml de una solución de ácido
sulfúrico 98,0 % p/p y densidad 1,84 g/ml. Como producto de la reacción también se obtiene agua.
Si el rendimiento de la reacción es del 70,00%, calcule:

2. a) la masa de muestra de cobre que se pesó.
b) La masa de sulfato de cobre (II) que se obtuvo.
c) El volumen de SO2 (en CNTP) obtenido por medio de la reacción.
d) Si el SO2 obtenido se hizo burbujear en 250,0 ml de agua destilada, calcule la concentración
molar de la solución de dióxido de azufre.
PROBLEMA E8
Se prepara una solución de Ca(OH)2 pesando 0,2718 g de la droga y disolviéndola en 50,0 ml de
agua destilada. Posteriormente se agregan 0,043 g de la misma droga, se disuelve y se trasvasa a
un matraz de 250,0 ml. Se completa el volumen con agua destilada hasta el nivel del aforo y se
toman 10,00 ml de la solución resultante, para ser titulados con HClO4 0,02197 N. Calcule el
volumen de ácido empleado.
PROBLEMA E9
Se parte de 4,5 g de una muestra de clorato de potasio de pureza desconocida y se provoca su
descomposición térmica produciéndose cloruro de potasio sólido y oxigeno gaseoso. Sabiendo que
se obtuvieron 1,95 g del cloruro y que el rendimiento de la reacción fue del 80%, calcular: a) el
volumen de oxigeno obtenido en CNPT, b) la pureza de la muestra y c) suponiendo que el cloruro
de potasio obtenido se solubiliza totalmente en 200 ml de agua, calcular la normalidad de la
solución obtenida (KCl como sal). Suponer que no hay cambio de volumen.
PROBLEMA E10
Se mezclan 120 ml de una solución de Na2SO4 0,235 M y 150 ml de una solución de H2SO4 0,173
N (como ácido diprótico). De la mezcla se toman 50,0 ml a los que se les agregan 80,0 ml de una
solución de NaOH de concentración desconocida. Se determina que en la mezcla final la
concentración de protones es de 0,0172 M. a) Calcule el %p/v de la solución de NaOH utilizada. b)
Calcule la concentración molar de todos los iones presentes en la solución final.
PROBLEMA E11
Se mezclan 100,0 ml de una solución 0,80 N de Ba(NO3)2 con 10,0 ml de una solución 98% p/p
(densidad= 1,84 g/ml) de H2SO4, produciéndose un precipitado de BaSO4 según la reacción:
Ba(NO3)2 + H2SO4 ------- BaSO4 + HNO3
Calcular: a) los moles de BaSO4 que se producirán, b) los moles del reactivo en exceso, c) la masa
de reactivo en defecto que debe agregar para que reaccione todo el reactivo que quedó en exceso.
PA Ba = 137 PA O = 16 PA N = 14 PA S = 32 PA H = 1
PROBLEMA E12
Se añaden 250 ml de nitrato de bario (II) 0,12 M a 250 ml de una solución 0,30 M de ácido
sulfúrico. a) ¿Qué masa en gramos de sulfato de bario (II) precipitará?. b) ¿Cuál será la
concentración molar de todos los iones presentes en la solución después de la precipitación?.
PROBLEMA E13
Se mezclan 150 ml de solución de AgNO3 con 200 ml de solución de ZnCl2 y con 350 ml de
solución de Zn(NO3)2 0,0800 M. Sabiendo que el AgCl es un precipitado y que las concentraciones
finales de Cl–
y Zn+2
son respectivamente 0,0471 M y 0,0743 M, calcule la concentración en g/l del
(de los) otro (s) ion (es), la masa de precipitado y las concentraciones molares de las soluciones
mezcladas.