La calcinación es un proceso térmico que remueve agua, dióxido de carbono y otros gases químicamente unidos de un mineral. Esto cambia la naturaleza química del mineral descomponiendo sustancias orgánicas y liberando óxidos y gases. La calcinación de carbonatos implica descomponerlos a altas temperaturas para liberar óxido del metal y dióxido de carbono. Similarmente, la calcinación de sulfuros libera óxido metálico y dióxido de azufre gaseoso.

1. CALCINACION
Dr Urbano Cruz Condori

2. CALCINACION
Objeto:
 remoción de agua, CO2 y otros gases que se encuentran químicamente unidos
en forma de hidratos o carbonatos.
Proceso de calcinación
 Durante el proceso de calcinación sale el agua libre, el agua que está
débilmente unida y el agua química o fuertemente unida.
 En este proceso cambia la naturaleza química del mineral, donde:
 Las sustancias orgánicas se descomponen donde el C con O forman CO2
y el H frente al O del aire forma H2O.

El O se desprende o actúa sobre los otros elementos;
 El N frente al O forma óxidos volátiles y finalmente
 El S frente al O, forman hídridos.
 Los elementos simples de la materia orgánica van sufriendo un
proceso de transformación química.
 La fabricación de cal consiste en la calcinación de la caliza, a una
temperatura superior a 900°C, donde el carbonato cálcico se
descompone mediante el calor de acuerdo con la ecuación:
CO3Ca + 753 Kcal/Kg → CO2 + CaO

3. CALCINACIOM
 Los sulfuros metálicos al igual se tratan mediante calcinación,
calentándolos hasta una temperatura por debajo del punto de
fusión del metal
 Cuando se calcinan sulfuros, el azufre se combina con el
oxígeno del aire para formar dióxido de azufre gaseoso, y
también resulta un óxido metálico.
 Los óxidos se reducen después por fundición.

4. CALCINACIÓN DE CARBONATOS
 : Cuando los carbonatos son sometidos a altas
temperaturas se descomponen liberando óxido
del metal y dióxido de carbono, la siguiente
ecuación muestra el mecanismo del proceso:
MeCO3(s) MeO(s) + CO2(g) (-Q)
 La disociación del carbonato necesita gran
cantidad de calor ya que es una reacción
altamente endotérmica, esta cantidad de calor
varía de acuerdo a la naturaleza del carbonato

5.  Para el carbonato usado en la práctica
FORMUALA ΔH Kal T.
DISOCIACIONº
C
CARBONATO DE
CALCIO
CaCO3 42.52 900 - 910
 La reacción de descomposición de los carbonatos se
determina por la presión de disociación y temperatura.

6. APLICACIONES
 Descomposición carbonatos:

MCO3+ calor = MO + CO2
 Descomposición de los sulfatos:
• MSO4+ calor = MO + SO3
 Descomposición de los hidróxidos:

M(OH)2+ calor = MO + H2O
 Descomposición de sulfuros:
 MS2+ calor = MeS + 0.5 S2

7. FUNDAMENTO TEORICO
Diagrama de Ellingham
para la descomposición de
carbonatos

8. Distribución de temperaturas en el
horno de calcinación

9. TEMPERATURAS DE CALCINACION DE SULFATOS EN
AIRE

10. TEMPERATURAS DE CALCINACION DE SULFATOS EN
AIRE

11. REACCIONES - CALCINACION
 Se obtiene óxidoa del metal, por ejemplo:
2 Fe(OH)3 (s) → Fe2O3 (s) + 3 H2O (g)
ZnCO3 (s) → ZnO ( s) + CO2 (g)
Incluye descomposición de hidratos tales como:
2Fe(OH)3 → 3H2O + Fe2O3
CaCO3 → CaO + CO2
FeCO3 → FeO + CO2
Los procesos de calcinación se llevan a cabo en diversidad de
hornos; entre ellos, los rotatorios y los de lecho fluidizado