Este documento presenta una serie de 18 problemas de cálculos químicos elementales relacionados con conceptos como moles, moléculas, átomos, masa molecular, fórmula empírica, fórmula molecular, composición centesimal, volumen ocupado por gases, reacciones químicas y balances de masa. Los problemas cubren temas como cálculos con butano, agua, metanol, amoníaco, gases ideales y compuestos como sulfuro de carbono, tetrahidrocannabinol y fosfato de cinc entre otros.

1. FÍSICA Y QUIÍMICA 4º E.S.O. CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTALES
1.- Calcula el número de moles, moléculas y átomos de hidrógeno que hay en 2 mg de
butano(C4H10) 9.- El análisis de una muestra dio la siguiente composición centesimal: H=4,79%;
S = 38,1 %
2.- Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua(H2O). Calcula: C= 57,1%. Sabiendo que en 5 g existen 1,8.10 22 moléculas, determina la fórmula del
a) Nº de moles de agua compuesto
b) Nº de moléculas de agua
10.-Calcula el nº de moles de CaCO3 presentes en 435 g de caliza de riqueza en CaCO3
c) Nº total de átomos de hidrógeno del 28,7%
d) Masa en gramos de una molécula de agua
Datos: d= 1g/mL ;N = 6,022.1023 moléculas/mol 11.- La nicotina tiene la siguiente composición centesimal: C= 74%, H = 8,7% ,y,
O = 17,3%.
3.- Considerando que el SO3 es un gas en condiciones normales de presión y temperatura, Calcula la fórmula empírica de la nicotina
calcular:
a) Volumen que ocuparán en C.N. 160 g de SO3. 12.- El Tetrahidrocannibol(T.H.C.) es el componente activo de la marihuana. Su
b) Moléculas que contienen los 160 g composición centesimal es : C = 87,8%, H= 1,05%, O = 11,15%. Calcular:
c) Nº de átomos de oxígeno a) Fórmula empírica
b) Fórmula molecular sabiendo que la masa molecular es 287 g/mol
4.- Un recipiente contiene 24 mL de metanol (CH3OH). Calcula:
a) Nº de moléculas de metanol 13.-El Fosfato de cinc es utilizado por los dentistas como cemento. Una muestra de 50
b) Nº de átomos de O y de C mg se descompone en sus elementos obteniéndose 16,58 mg de Oxígeno, 8,02 mg de
Datos : d= 0,8 g/mL fósforo, y, 25,4 mg de cinc. Determina la fórmula empírica del fosfato de cinc
5.- Calcula la masa de: 14.- Una cantidad de oxigeno ocupa un volumen de 825 mL a 27 ºC y 705 mmHg de
a) Una molécula de hidrógeno presión. ¿Qué volumen ocupará esa cantidad de oxígeno en condiciones normales de
b) 3 moles de NH3 presión y temperatura?.
c) 18,06.1023 moléculas de CH4
d) 2 moles de sodio 15.- De una substancia se sabe que a 1,75.1019 moléculas les corresponde una masa de
2,73 mg. ¿Cal será la masa de 1 mol de esa substancia?
6.- 3 gramos de un gas ideal ocupan 0,963 litros a 22ºC y 736 mmHg.
a) ¿Cuál es su masa molecular? 16.- Calcula el nº de átomos que hay en cada una de las siguientes cantidades:
b) ¿Qué volumen ocuparán esos 3 g en C.N.? a) 10 g de estaño
b) 10 g de aluminio
7.- El análisis de un compuesto orgánico dio la siguiente composición centesimal: c) 10 g de cloro
C= 40%, H= 6,7 %, O = 53,3 %. Sabiendo que su masa molecular es de 180, determinar: d) 10 g de cinc
a) Fórmula empírica
b) Fórmula molecular 17.-La combustión de 6,26 g de un hidrocarburo (Sólo contiene C e H) , produjo 18,36 g
de CO2 ,y, 11,27 g de agua. Por otra parte 6,26 g de hidrocarburo ocupan un volumen de
8.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C = 24,24% , 4,67 L en C.N. Calcula las fórmulas empírica y molecular del hidrocarburo.
H = 4,05%, Cl = 71,71%. Calcula:
a) Fórmula empírica 18.- Determinar la composición centesimal del Ca3(PO4)2.
b) Fórmula molecular sabiendo que ,942 g de ese compuesto ocupan un volumen
de 213 mL medidos a 1 atm y 0 ºC

2. 19.-Una substancia orgánica contiene sólo C, H ,y, O. A 250ºC y 750 mmHg, 1,65 g de
esa substancia en forma de vapor ocupan 629 mL. Su analisis elemental es el siguiente:
C=63,1% ;H= 8,7%. Calcula su fórmula molecular