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EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR
Recordamos que la concentración molar M se define como el número de moles n
de soluto en un litro de disolución, es decir; M=n/L
Ejemplo:
¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de
calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?
PROCEDIMIENTO:
a) Conocer el número de moles de CaF2, para ello se determina la masa
molecular ( MM ) del soluto, CaF2:
MM = MA de Ca + (MA de F) 2 =
= 40.08 + (18.998) 2 =
= 40.08 + 37.996 = 78.067 g/mol
b) A partir del dato obtenido, se establece el valor en gramos para un mol
de soluto:
1 mol de CaF2 = 78.067 g
c) Se calcula el número de moles a los que equivale la cantidad de soluto
indicada en el enunciado del problema (8 g):
1 mol de CaF2 = 78.067 g
x mol CaF2 = 8 g
x= (1 mol CaF2) (8 g) / 78.067 g = 0.102 mol CaF2
Ello significa que la solución contiene:
0.102 moles en 250 mililitros
d) Por último, el resultado obtenido, o número de moles, se extrapola a un
litro de solución, es decir, se estima, mediante la relación matemática el
número de moles de CaF2 que se tendrían en un litro de solución. El
resultado indica la molaridad:
Molaridad de CaF2 =0.102 moles x 1000 mL = 0.4 moles/L = 0.4M
250 ml 1 L
ó 0.102 moles CaF2 0.250 L
x moles CaF2 1L
x moles CaF2 = 0.102 moles CaF2 x 1L = 0.4 moles CaF2
0.250 L
Dichas moles están contenidas en un litro de disolución y por tanto;
la solución de CaF2 es 0.4M
Ejercicios
1.- Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 5 g de Na2CO3, ¿qué
concentración molar tiene dicha solución?
2.-Para un análisis clínico se prepararon con 30 g de NaCl 500 ml de solución,
¿qué concentración tiene la solución?
3.-¿Cuál será la concentración que tiene una solución de 25 ml con 0.3 g de
(NH4)3PO4?
4.-¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de KI en 3
litros?
Ejemplo 2
¿Cómo se preparan 50 ml de una solución 0.2 molar de sulfuro de magnesio,
MgS?
PROCEDIMIENTO
a) Se calcula la masa molecular del soluto:
MM = MA Mg + MA S =
= 24.312 + 32.064 = 56.376 g/mol
b) Se establece el equivalente en gramos para 1 mol de MgS a partir del
dato de masa molecular :
1 mol de MgS = 56.376 g
c) Con base en el dato de gramos/ mol, se determina el valor respectivo
para el número de moles que tendrá la solución, es decir, 0.2 moles:
1 mol de MgS = 56.376 g
0.2 moles = x
x = (0.2 moles) (56.376 g) / 1 mol = 11.27 g
El resultado obtenido significa que 0.2 moles de MgS pesan 11.27 g, es
decir:
Solución 0.2 M de MgS = 0.2 moles/ 1 litro = 11.27 g de MgS/ 1 litro
d) Sin embargo, el volumen requerido no es un litro, sino 50 ml. Por tanto,
deberá hacerse un nuevo cálculo estimando dicho volumen. Para ello, se
convierten los mililitros a litros, y después se relaciona con el resultado obtenido
en la etapa anterior:
50 ml = 0.05 litros
11.27 g de MgS = 1 litro de solución
x gramos = 0.05 litros
x = 0.5635 gramos de MgS
e) Para preparar la solución se pesan 0.5635 g de MgS. Se vierten en un
matraz volumétrico de 50 ml. Se agrega un poco de agua destilada para disolver el
soluto. Finalmente se lleva al aforo con el mismo disolvente.
Ejercicios
5.-¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar
100 ml de solución al 2.5 molar?
6.- ¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K2CO3, se necesita para
preparar 300 ml de una solución 2 M?
7.- ¿Cuántos gramos de dicromato de litio, Li2Cr2O7, se deben disolver en
un volumen total de 60 ml de solución para preparar una solución 1 M?
8.- ¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 2 litros de solución 0.3
molar?

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Ejercicios de concentracion molar

  • 1. EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR Recordamos que la concentración molar M se define como el número de moles n de soluto en un litro de disolución, es decir; M=n/L Ejemplo: ¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución? PROCEDIMIENTO: a) Conocer el número de moles de CaF2, para ello se determina la masa molecular ( MM ) del soluto, CaF2: MM = MA de Ca + (MA de F) 2 = = 40.08 + (18.998) 2 = = 40.08 + 37.996 = 78.067 g/mol b) A partir del dato obtenido, se establece el valor en gramos para un mol de soluto: 1 mol de CaF2 = 78.067 g c) Se calcula el número de moles a los que equivale la cantidad de soluto indicada en el enunciado del problema (8 g): 1 mol de CaF2 = 78.067 g x mol CaF2 = 8 g x= (1 mol CaF2) (8 g) / 78.067 g = 0.102 mol CaF2 Ello significa que la solución contiene: 0.102 moles en 250 mililitros d) Por último, el resultado obtenido, o número de moles, se extrapola a un litro de solución, es decir, se estima, mediante la relación matemática el número de moles de CaF2 que se tendrían en un litro de solución. El resultado indica la molaridad: Molaridad de CaF2 =0.102 moles x 1000 mL = 0.4 moles/L = 0.4M 250 ml 1 L ó 0.102 moles CaF2 0.250 L x moles CaF2 1L x moles CaF2 = 0.102 moles CaF2 x 1L = 0.4 moles CaF2 0.250 L Dichas moles están contenidas en un litro de disolución y por tanto; la solución de CaF2 es 0.4M
  • 2. Ejercicios 1.- Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 5 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución? 2.-Para un análisis clínico se prepararon con 30 g de NaCl 500 ml de solución, ¿qué concentración tiene la solución? 3.-¿Cuál será la concentración que tiene una solución de 25 ml con 0.3 g de (NH4)3PO4? 4.-¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de KI en 3 litros? Ejemplo 2 ¿Cómo se preparan 50 ml de una solución 0.2 molar de sulfuro de magnesio, MgS? PROCEDIMIENTO a) Se calcula la masa molecular del soluto: MM = MA Mg + MA S = = 24.312 + 32.064 = 56.376 g/mol b) Se establece el equivalente en gramos para 1 mol de MgS a partir del dato de masa molecular : 1 mol de MgS = 56.376 g c) Con base en el dato de gramos/ mol, se determina el valor respectivo para el número de moles que tendrá la solución, es decir, 0.2 moles: 1 mol de MgS = 56.376 g 0.2 moles = x x = (0.2 moles) (56.376 g) / 1 mol = 11.27 g El resultado obtenido significa que 0.2 moles de MgS pesan 11.27 g, es decir: Solución 0.2 M de MgS = 0.2 moles/ 1 litro = 11.27 g de MgS/ 1 litro d) Sin embargo, el volumen requerido no es un litro, sino 50 ml. Por tanto, deberá hacerse un nuevo cálculo estimando dicho volumen. Para ello, se convierten los mililitros a litros, y después se relaciona con el resultado obtenido en la etapa anterior: 50 ml = 0.05 litros 11.27 g de MgS = 1 litro de solución x gramos = 0.05 litros x = 0.5635 gramos de MgS
  • 3. e) Para preparar la solución se pesan 0.5635 g de MgS. Se vierten en un matraz volumétrico de 50 ml. Se agrega un poco de agua destilada para disolver el soluto. Finalmente se lleva al aforo con el mismo disolvente. Ejercicios 5.-¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 100 ml de solución al 2.5 molar? 6.- ¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K2CO3, se necesita para preparar 300 ml de una solución 2 M? 7.- ¿Cuántos gramos de dicromato de litio, Li2Cr2O7, se deben disolver en un volumen total de 60 ml de solución para preparar una solución 1 M? 8.- ¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 2 litros de solución 0.3 molar?