Este documento presenta un examen de química para estudiantes de segundo año de bachillerato. Consta de cuatro preguntas que cubren temas como estructuras químicas, reacciones de oxidación y reducción, cálculos estequiométricos y reacciones de combustión.

1. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
Curso 2º BAC Asignatura QUÍMICA Evaluación CONTROL 1ª EV
Fecha 08-11-2012 Profesor Carmen Jiménez Alonso Recuperación
En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen.
Nombre del alumno
1ª Pregunta.- (3p)
Dado el 1-butanol:
a) Escriba su estructura semidesarrollada (0,5p)
b) Escriba la estructura semidesarrollada de un isómero de posición, otro de cadena y otro de
función. Nombre los compuestos anteriormente descritos (1,0p)
c) Formule y nombre el producto de reacción del 1-butanol y el ácido etanoico, indicando el
tipo de reacción que es (0,5p)
d) Formule y nombre el producto obtenido al reaccionar el 1-butol en presencia de ácido
sulfúrico. Indique el tipo de reacción (0,5p)
e) Formule y nombre el producto obtenido en la oxidación del 1-butanol (0,5p)
SOLUCIÓN
a) CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH 1-butanol
b)
CH3 – CH2 – CHOH – CH3 2-butanol
CH3 – CH – CH2OH 2-meti-propanol
CH3
CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3 Dietil éter
c)
CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH + CH3 – COOH  CH3 – COO – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 + H2O
Éster Etanoato de butilo.
Reacción de esterficación.
d)
CH3 – CH2 – CH2- CH2OH + H+  CH3 – CH2 – CH = CH2 + H2O
Buteno. Reacción de eliminación.
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e)
R. Oxidación
CH3 – CH2 – CH2- CH2OH CH3 – CH2 – CH2- CHO
2-butanal
C4H10O - 2 e- C4H8O + 2H+ R.O
Se oxida
2ª Pregunta.- (2p)
Indique si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas y justifique las respuestas escribiendo la
reacción química adecuada:
a) Los aldehídos se oxidan produciendo ácidos orgánicos (0,5p)
b) Los aldehídos se oxidan produciendo alcoholes primarios (0,5p)
c) El etanol sufre una oxidación fuerte produciendo ácido etanoico (0,5p)
d) La propanona se reduce originando 2-propanol (0,5p)
SOLUCIÓN
a) Cierto CH3 – CHO – 2e-  CH3 – COOH R.O
H2O + C2H4O C2H4O2 + 2 H+
Se oxida
b) Falso CH3 – CHO + 2e-  CH3 – CH2OH R.R
Etanol
2 H+ + C2H4O C2H6O
Se reduce
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c) Cierto CH3 – CH2OH – 4e-  CH3 – COOH R.O
Ac. Etanoico
H2O + C2H6O C2H4O2 + 4 H+
Se oxida
d) Cierto CH3 – CO – CH3 + 2e-  CH3 – CHOH – CH3 R.R
Propanona 2-propanol
2 H+ + C3H6O C3H8O
Se reduce
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4. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
3ª Pregunta.- (3p)
Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un 98 % en peso de carbonato de calcio puro, se hace
reaccionar con ácido sulfúrico del 98% y densidad 1,84 g·cm-3, formándose sulfato de calcio y
desprendiéndose dióxido de carbono y agua.
a) Formule y ajuste la reacción(0,5p)
b) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra
de calcita?(0,5p)
c) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se desprenderán, medidos a 1 atm y 25 ºC?(0,5p)
d) ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producirán en la reacción?(0,5p)
e) Indique la molaridad de este ácido sulfúrico(1,0p)
DATOS: M. Atm C=12; H=1; Ca=40; S=32; O=16
SOLUCIÓN
a) CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O M.M CaCO3 = 100 g/mol; H2SO4 = 98 g/mol
CaSO4 = 136 g/mol
b)
1 mol CaCO3 1 mol H2SO4 98 g H2SO4 puro 100 g disulición 1 cm3
15 · 0,98 g CaCO3 · · · · ·
100 g CaCO3 1 mol CaCO3 1 mol H2SO4 98 g H2SO4 puro 1,84 g disluci
= 7,989 cm3 disolución H2SO4
c)
1 mol CaCO3 1 mol CO2 24,4 L CO2
15 · 0,98 g CaCO3 · · · = 3,59 L CO2
100 g CaCO3 1 mol CaCO3 1 mol CO2
d)
1 mol CaCO3 1 mol CaSO4 136 g CaSO4
15 · 0,98 g CaCO3 · · · = 19,99 g CaSO4
100 g CaCO3 1 mol CaCO3 1 mol CaSO4
e)
H2SO4 del 98%  98 g de H2SO4 puro en 100 g de disolución. Calcularé los moles de H2SO4
que hay en los 98 g y el volumen de los 100 g. de disolución, puesto que tengo el dato de la densidad.
Masa disolución
D= ; Volumen disolución = Masa disolución / D
Volumen disolución
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5. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
100 g
Volumen disolución = = 54,35 cm3 = 0,053 L. Por tanto, aplicando la fórmula:
-3
1,84 g · cm
Moles soluto 98/98
M= = = 18,39 M ( 18,39 moles de H2SO4 en 1 L disolución)
1 L disolución 0,053 L
4ª Pregunta.- (2p)
Se desea quemar 56,8 L de gas metano, medidos a 273 K y 1 atm, utilizando para ello 200 g de
oxígeno. Calcule:
a) Reactivo limitante y cantidad del reactivo en exceso que queda sin reaccionar(1p)
b) El volumen de dióxido de carbono obtenido, suponiendo un rendimiento del proceso del
85%(1p)
DATO M. Atm C=12; H=1; O=16
SOLUCIÓN
a) CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
56,8 L 200 g
Yo tomo la cantidad de metano, se puede hacer lo mismo con el oxígeno.
1 mol CH4 2 moles O2 32 g. O2
56,8 L. CH4 · · · = 162,28 g. O2 se necesitan para
22,4 L CH4 1 mol CH4 1 mol O2 reaccionar con los 56,8 L de CH4
por tanto como hay 200 g. el O2
es el que está en exceso y el CH4
es el limitante.
g. O2 en exceso= 200 – 162,28 = 37,72 g
b)
1 mol CH4 1 mol CO2 22,4 L CO2
56,8 L CH4 · · · · 0,85 = 48,28 L CO2
22,4 L CH4 1 mol CH4 1 mol CO2
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