El documento describe los métodos para calcular los calores de formación de alcanos utilizando mecánica molecular. Explica que inicialmente se usaron métodos empíricos como MM4 que produjeron resultados razonablemente precisos, pero que no consideraban los movimientos moleculares. Más tarde se aplicaron métodos de mecánica cuántica como Hartree-Fock y DFT que mejoraron la precisión, aunque todavía había errores. El objetivo actual es mejorar los métodos cuánticos mediante la parametrización y el uso de conjuntos de datos más
Cuadro sinoptico de la 1 ley de termodinamicaivan_antrax
La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema aislado se conserva. Define la energía interna como la energía asociada con el movimiento aleatorio molecular de un sistema. Explica que cuando un sistema cambia de un estado A a un estado B, su energía interna cambia en la cantidad ΔU=UB-UA. Finalmente, presenta la fórmula fundamental de la primera ley: U=Q-W, donde U es la energía interna, Q el calor en el sistema y W el trabajo realizado por el sistema.
Este documento discute los conceptos de energía y exergía. Explica que existen dos grupos de formas de energía: energía ordenada con entropía igual a cero que puede transformarse completamente, y energía desordenada con entropía distinta de cero cuya transformación está limitada. Introduce el concepto de exergía como una medida general que permite expresar cualquier forma de energía en términos de energía ordenada, considerando tanto los parámetros del sistema como del ambiente. Finalmente, clasifica los tipos de exergía asociados a diferentes formas
La primera ley de la termodinámica establece que la energía se conserva y no se crea ni se destruye, sino que se transforma de una forma a otra. La variación en la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor absorbido menos el trabajo realizado. La entalpía es una medida de la energía liberada o absorbida como calor durante una reacción química y depende de las condiciones iniciales y finales pero no del camino. Las reacciones endotérmicas absorben calor mientras que las reacciones exot
El documento resume conceptos clave de termoquímica como entropía, energía libre de Gibbs, los tres principios de la termodinámica, y la ley de Hess. Explica que la entalpía mide la energía calorífica de una sustancia y que si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, la reacción libera calor y es exotérmica, mientras que si es mayor, toma calor del medio y es endotérmica. También define la entalpía estándar de reacción y de
El documento trata sobre conceptos fundamentales de termodinámica. Explica que la energía puede intercambiarse entre un sistema y su entorno a través del calor o el trabajo. Describe formas de transformación de energía como la mecánica a eléctrica. Explica también conceptos como temperatura, energía interna y procesos adiabáticos.
El documento presenta una introducción a los principios básicos de la termodinámica. Explica que estudia las reacciones entre calor y otras formas de energía basándose en dos principios: la conservación de la energía y el aumento constante del desorden en el universo. Define conceptos como energía, calor, trabajo, sistema y entorno. También describe las leyes de la termodinámica, la entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, y cómo estas variables predicen la espontaneidad de las reacciones químicas
El documento describe los métodos para calcular los calores de formación de alcanos utilizando mecánica molecular. Explica que inicialmente se usaron métodos empíricos como MM4 que produjeron resultados razonablemente precisos, pero que no consideraban los movimientos moleculares. Más tarde se aplicaron métodos de mecánica cuántica como Hartree-Fock y DFT que mejoraron la precisión, aunque todavía había errores. El objetivo actual es mejorar los métodos cuánticos mediante la parametrización y el uso de conjuntos de datos más
Cuadro sinoptico de la 1 ley de termodinamicaivan_antrax
La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema aislado se conserva. Define la energía interna como la energía asociada con el movimiento aleatorio molecular de un sistema. Explica que cuando un sistema cambia de un estado A a un estado B, su energía interna cambia en la cantidad ΔU=UB-UA. Finalmente, presenta la fórmula fundamental de la primera ley: U=Q-W, donde U es la energía interna, Q el calor en el sistema y W el trabajo realizado por el sistema.
Este documento discute los conceptos de energía y exergía. Explica que existen dos grupos de formas de energía: energía ordenada con entropía igual a cero que puede transformarse completamente, y energía desordenada con entropía distinta de cero cuya transformación está limitada. Introduce el concepto de exergía como una medida general que permite expresar cualquier forma de energía en términos de energía ordenada, considerando tanto los parámetros del sistema como del ambiente. Finalmente, clasifica los tipos de exergía asociados a diferentes formas
La primera ley de la termodinámica establece que la energía se conserva y no se crea ni se destruye, sino que se transforma de una forma a otra. La variación en la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor absorbido menos el trabajo realizado. La entalpía es una medida de la energía liberada o absorbida como calor durante una reacción química y depende de las condiciones iniciales y finales pero no del camino. Las reacciones endotérmicas absorben calor mientras que las reacciones exot
El documento resume conceptos clave de termoquímica como entropía, energía libre de Gibbs, los tres principios de la termodinámica, y la ley de Hess. Explica que la entalpía mide la energía calorífica de una sustancia y que si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, la reacción libera calor y es exotérmica, mientras que si es mayor, toma calor del medio y es endotérmica. También define la entalpía estándar de reacción y de
El documento trata sobre conceptos fundamentales de termodinámica. Explica que la energía puede intercambiarse entre un sistema y su entorno a través del calor o el trabajo. Describe formas de transformación de energía como la mecánica a eléctrica. Explica también conceptos como temperatura, energía interna y procesos adiabáticos.
El documento presenta una introducción a los principios básicos de la termodinámica. Explica que estudia las reacciones entre calor y otras formas de energía basándose en dos principios: la conservación de la energía y el aumento constante del desorden en el universo. Define conceptos como energía, calor, trabajo, sistema y entorno. También describe las leyes de la termodinámica, la entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, y cómo estas variables predicen la espontaneidad de las reacciones químicas
El documento describe los cambios exotérmicos y endotérmicos, en los que los sistemas ganan o pierden energía térmica. También define la temperatura, la energía térmica y el calor, y explica que aunque no se puede medir directamente la energía térmica, se puede medir la cantidad ganada o perdida durante un cambio usando un calorímetro.
El documento presenta conceptos básicos de termodinámica. Define termodinámica como la ciencia que estudia las transformaciones energéticas y el almacenamiento, transformación y transferencia de energía. Explica que un sistema termodinámico es cualquier región delimitada por una superficie cerrada y que puede ser abierto, cerrado o aislado dependiendo de su intercambio de materia y energía con el entorno. Finalmente, introduce las primeras leyes de la termodinámica sobre la conservación de la energía.
Este documento trata sobre las propiedades termodinámicas de los fluidos. Explica las relaciones entre propiedades como la energía interna, entalpía y entropía usando las leyes de la termodinámica. También define nuevas propiedades como la energía de Helmholtz y Gibbs. El objetivo es desarrollar expresiones para calcular estas propiedades a partir de variables medidas como la temperatura, presión y volumen.
Este documento presenta un cuestionario previo a una práctica de laboratorio sobre calor específico y cambios de fase. El cuestionario contiene 5 preguntas relacionadas con estos temas, incluyendo preguntas sobre la ley de Joule, cómo se transforma la energía mecánica en energía térmica, la interpretación de la entalpía, los diferentes cambios de fase, y la relación entre el calor y la Primera Ley de la Termodinámica. El cuestionario fue respondido por el alumno Jair Armando Cart
Este documento presenta una introducción a las reacciones químicas. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias iniciales en sustancias finales diferentes a través de la ruptura y formación de enlaces. También define conceptos clave como ecuación química, ajuste estequiométrico, y tipos de reacciones clasificadas por la partícula transferida o el tipo de transformación. El documento proporciona una visión general de este tema para comprender las reacciones químicas a nivel b
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica. Explica la ley cero de la termodinámica, que establece que dos sistemas en equilibrio térmico también lo estarán con un tercer sistema. También describe la primera ley, que indica que la variación de energía interna de un sistema depende del calor y el trabajo intercambiados. Por último, introduce conceptos de termoquímica como la entalpía, función de estado relacionada con la energía de una reacción.
TEMPERATURA, CALOR Y GASES EN INGENIERIA ELECTRONICARenee Diaz
Este documento discute la importancia de la física en ingeniería electrónica. Explica que la mayoría de los circuitos electrónicos funcionan en rangos de temperatura específicos y que si se sobrecalientan, la potencia entregada se reduce. También cubre temas como la temperatura, el calor, los estados de los gases y cómo afectan a los circuitos electrónicos. Finalmente, concluye que la física juega un gran papel en la ingeniería debido a que el diseño de cualquier sistema debe obedecer las leyes físicas
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo. Factores como el número atómico, el radio atómico y la configuración electrónica afectan la energía de ionización. La energía de disociación de enlace mide la fuerza de un enlace químico. Factores como la concentración, la temperatura, la presión y el catalizador afectan la velocidad de una reacción química.
Contenido: Leyes Termodinámicas, Energía libre. Reacciones Exergónicas y Endergónicas. Acoplamiento de Reacciones Bioquímicas. Relaciones de los Cambios de Energía Libre con el Potencial Redox Estándar y la Constante de Equilibrio.
Este documento resume las principales leyes y conceptos de la termodinámica. La primera ley establece la conservación de la energía, mientras que la segunda ley indica que todo proceso es degenerativo y la entropía tiende a aumentar. La tercera ley afirma que es imposible alcanzar el cero absoluto en un número finito de pasos. La ley cero y los axiomas de Clausius y Kelvin-Planck definen el equilibrio termodinámico.
El documento define la energía mecánica como la suma de la energía cinética y potencial de un cuerpo, y demuestra la ecuación de la energía mecánica a través de la segunda ley de Newton y la cinemática. Explica que la energía se conserva para sistemas abiertos con fuerzas conservativas, pero no se conserva para sistemas de partículas cargadas o sistemas termodinámicos donde la energía mecánica puede transformarse en otras formas de energía.
La conservación de la energía establece que la cantidad total de energía en un sistema aislado permanece constante aunque pueda transformarse de una forma a otra, como energía cinética, potencial, mecánica, térmica, etc. La energía no puede crearse ni destruirse, solo cambiar de forma. Este principio se aplica en diversos campos como la mecánica, termodinámica, electromagnetismo, óptica no lineal y mecánica relativista.
Este documento presenta un método para calcular las propiedades termodinámicas del argón a altas temperaturas usando MATLAB. Primero describe las ecuaciones de estado térmicas y la función de partición para modelar el gas ionizado. Luego explica cómo determinar la composición de especies en equilibrio y calcular propiedades como la densidad, entalpía y calor específico como función de la temperatura. Finalmente, implementa el método en MATLAB y muestra gráficos de resultados. El objetivo es facilitar el cálculo preciso de propiedades de
Este documento presenta conceptos clave sobre energía, trabajo y calor. Explica que la energía puede manifestarse de diversas formas como energía mecánica, química, eléctrica, entre otras. Define los conceptos de trabajo y calor como formas de transferencia de energía. También describe los diferentes tipos de sistemas materiales como abiertos, cerrados y aislados, e introduce el principio de conservación de la energía.
La ley de conservación de la energía establece que la energía total de un sistema aislado permanece constante aunque pueda transformarse de una forma a otra. Según esta ley, la energía no puede crearse ni destruirse. La ley se aplica en mecánica clásica, relatividad, termodinámica, electromagnetismo y otras áreas, aunque existen algunas limitaciones en mecánica cuántica y relatividad general.
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo prohibirá las importaciones marítimas de petróleo ruso a la UE y pondrá fin a las entregas a través de oleoductos dentro de seis meses. Esta medida forma parte de un sexto paquete de sanciones de la UE destinadas a aumentar la presión económica sobre Moscú y privar al Kremlin de fondos para financiar su guerra.
El documento describe el principio de conservación de la energía, que establece que la energía total de un sistema permanece constante aunque pueda transformarse entre diferentes formas. Define la energía mecánica como la suma de la energía cinética y potencial, y la energía total como la suma de todas las formas de energía. Explica que las fuerzas conservativas realizan un trabajo nulo en un camino cerrado, mientras que las fuerzas no conservativas no lo hacen.
Este documento discute varios temas relacionados con la química, incluyendo el equilibrio químico, la energía de activación, la energía de ionización, los tipos de enlaces químicos, y los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas y el equilibrio químico, como la temperatura, la presión y la concentración de los reactivos. También explica la teoría de las colisiones y cómo los catalizadores afectan las reacciones químicas.
Este documento trata sobre la energía en las reacciones químicas. Explica que existen diferentes tipos de energía como la cinética, nuclear y química. Las reacciones químicas implican la ruptura y formación de enlaces, lo que puede liberar u obtener energía de otros tipos. También describe sistemas termodinámicos abiertos, cerrados y aislados, y reacciones exotérmicas y endotérmicas. Además, introduce los conceptos de calor de reacción, entalpía y diagramas
Este documento describe un experimento para obtener etileno a través de la deshidratación de alcohol etílico usando ácido sulfúrico y sulfato de cobre como catalizador. El procedimiento involucra calentar estas sustancias y luego realizar pruebas de identificación como reacciones con permanganato de potasio y agua de bromo que cambian de color. Los estudiantes fueron capaces de obtener etileno y observar el cambio de color morado a transparente con permanganato de potasio, aunque no pudieron ver completamente el
Actividades estequiometria y quimica del carbonoydiazp
El documento presenta varios ejercicios de estequiometría química. En el primer ejercicio, se piden las ecuaciones químicas de cuatro reacciones. En el segundo ejercicio, se calculan las masas y cantidades de sustancias involucradas en la reacción entre cinc y ácido clorhídrico. En el tercer ejercicio, se completan dos ecuaciones químicas adicionales.
Este documento describe un experimento para determinar la capacidad térmica de un calorímetro y el equivalente calor-trabajo. Se calculó la constante del calorímetro y se determinó que estaba entre 50-80 Cal/°C. Luego, se midió el trabajo eléctrico aplicado a una resistencia y el calor absorbido por el agua en el calorímetro para diferentes intervalos de tiempo. El promedio del equivalente calor-trabajo calculado fue de 4.079 J, lo que está cerca del valor real de 4.184 J.
El documento describe los cambios exotérmicos y endotérmicos, en los que los sistemas ganan o pierden energía térmica. También define la temperatura, la energía térmica y el calor, y explica que aunque no se puede medir directamente la energía térmica, se puede medir la cantidad ganada o perdida durante un cambio usando un calorímetro.
El documento presenta conceptos básicos de termodinámica. Define termodinámica como la ciencia que estudia las transformaciones energéticas y el almacenamiento, transformación y transferencia de energía. Explica que un sistema termodinámico es cualquier región delimitada por una superficie cerrada y que puede ser abierto, cerrado o aislado dependiendo de su intercambio de materia y energía con el entorno. Finalmente, introduce las primeras leyes de la termodinámica sobre la conservación de la energía.
Este documento trata sobre las propiedades termodinámicas de los fluidos. Explica las relaciones entre propiedades como la energía interna, entalpía y entropía usando las leyes de la termodinámica. También define nuevas propiedades como la energía de Helmholtz y Gibbs. El objetivo es desarrollar expresiones para calcular estas propiedades a partir de variables medidas como la temperatura, presión y volumen.
Este documento presenta un cuestionario previo a una práctica de laboratorio sobre calor específico y cambios de fase. El cuestionario contiene 5 preguntas relacionadas con estos temas, incluyendo preguntas sobre la ley de Joule, cómo se transforma la energía mecánica en energía térmica, la interpretación de la entalpía, los diferentes cambios de fase, y la relación entre el calor y la Primera Ley de la Termodinámica. El cuestionario fue respondido por el alumno Jair Armando Cart
Este documento presenta una introducción a las reacciones químicas. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias iniciales en sustancias finales diferentes a través de la ruptura y formación de enlaces. También define conceptos clave como ecuación química, ajuste estequiométrico, y tipos de reacciones clasificadas por la partícula transferida o el tipo de transformación. El documento proporciona una visión general de este tema para comprender las reacciones químicas a nivel b
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica. Explica la ley cero de la termodinámica, que establece que dos sistemas en equilibrio térmico también lo estarán con un tercer sistema. También describe la primera ley, que indica que la variación de energía interna de un sistema depende del calor y el trabajo intercambiados. Por último, introduce conceptos de termoquímica como la entalpía, función de estado relacionada con la energía de una reacción.
TEMPERATURA, CALOR Y GASES EN INGENIERIA ELECTRONICARenee Diaz
Este documento discute la importancia de la física en ingeniería electrónica. Explica que la mayoría de los circuitos electrónicos funcionan en rangos de temperatura específicos y que si se sobrecalientan, la potencia entregada se reduce. También cubre temas como la temperatura, el calor, los estados de los gases y cómo afectan a los circuitos electrónicos. Finalmente, concluye que la física juega un gran papel en la ingeniería debido a que el diseño de cualquier sistema debe obedecer las leyes físicas
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo. Factores como el número atómico, el radio atómico y la configuración electrónica afectan la energía de ionización. La energía de disociación de enlace mide la fuerza de un enlace químico. Factores como la concentración, la temperatura, la presión y el catalizador afectan la velocidad de una reacción química.
Contenido: Leyes Termodinámicas, Energía libre. Reacciones Exergónicas y Endergónicas. Acoplamiento de Reacciones Bioquímicas. Relaciones de los Cambios de Energía Libre con el Potencial Redox Estándar y la Constante de Equilibrio.
Este documento resume las principales leyes y conceptos de la termodinámica. La primera ley establece la conservación de la energía, mientras que la segunda ley indica que todo proceso es degenerativo y la entropía tiende a aumentar. La tercera ley afirma que es imposible alcanzar el cero absoluto en un número finito de pasos. La ley cero y los axiomas de Clausius y Kelvin-Planck definen el equilibrio termodinámico.
El documento define la energía mecánica como la suma de la energía cinética y potencial de un cuerpo, y demuestra la ecuación de la energía mecánica a través de la segunda ley de Newton y la cinemática. Explica que la energía se conserva para sistemas abiertos con fuerzas conservativas, pero no se conserva para sistemas de partículas cargadas o sistemas termodinámicos donde la energía mecánica puede transformarse en otras formas de energía.
La conservación de la energía establece que la cantidad total de energía en un sistema aislado permanece constante aunque pueda transformarse de una forma a otra, como energía cinética, potencial, mecánica, térmica, etc. La energía no puede crearse ni destruirse, solo cambiar de forma. Este principio se aplica en diversos campos como la mecánica, termodinámica, electromagnetismo, óptica no lineal y mecánica relativista.
Este documento presenta un método para calcular las propiedades termodinámicas del argón a altas temperaturas usando MATLAB. Primero describe las ecuaciones de estado térmicas y la función de partición para modelar el gas ionizado. Luego explica cómo determinar la composición de especies en equilibrio y calcular propiedades como la densidad, entalpía y calor específico como función de la temperatura. Finalmente, implementa el método en MATLAB y muestra gráficos de resultados. El objetivo es facilitar el cálculo preciso de propiedades de
Este documento presenta conceptos clave sobre energía, trabajo y calor. Explica que la energía puede manifestarse de diversas formas como energía mecánica, química, eléctrica, entre otras. Define los conceptos de trabajo y calor como formas de transferencia de energía. También describe los diferentes tipos de sistemas materiales como abiertos, cerrados y aislados, e introduce el principio de conservación de la energía.
La ley de conservación de la energía establece que la energía total de un sistema aislado permanece constante aunque pueda transformarse de una forma a otra. Según esta ley, la energía no puede crearse ni destruirse. La ley se aplica en mecánica clásica, relatividad, termodinámica, electromagnetismo y otras áreas, aunque existen algunas limitaciones en mecánica cuántica y relatividad general.
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo prohibirá las importaciones marítimas de petróleo ruso a la UE y pondrá fin a las entregas a través de oleoductos dentro de seis meses. Esta medida forma parte de un sexto paquete de sanciones de la UE destinadas a aumentar la presión económica sobre Moscú y privar al Kremlin de fondos para financiar su guerra.
El documento describe el principio de conservación de la energía, que establece que la energía total de un sistema permanece constante aunque pueda transformarse entre diferentes formas. Define la energía mecánica como la suma de la energía cinética y potencial, y la energía total como la suma de todas las formas de energía. Explica que las fuerzas conservativas realizan un trabajo nulo en un camino cerrado, mientras que las fuerzas no conservativas no lo hacen.
Este documento discute varios temas relacionados con la química, incluyendo el equilibrio químico, la energía de activación, la energía de ionización, los tipos de enlaces químicos, y los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas y el equilibrio químico, como la temperatura, la presión y la concentración de los reactivos. También explica la teoría de las colisiones y cómo los catalizadores afectan las reacciones químicas.
Este documento trata sobre la energía en las reacciones químicas. Explica que existen diferentes tipos de energía como la cinética, nuclear y química. Las reacciones químicas implican la ruptura y formación de enlaces, lo que puede liberar u obtener energía de otros tipos. También describe sistemas termodinámicos abiertos, cerrados y aislados, y reacciones exotérmicas y endotérmicas. Además, introduce los conceptos de calor de reacción, entalpía y diagramas
Este documento describe un experimento para obtener etileno a través de la deshidratación de alcohol etílico usando ácido sulfúrico y sulfato de cobre como catalizador. El procedimiento involucra calentar estas sustancias y luego realizar pruebas de identificación como reacciones con permanganato de potasio y agua de bromo que cambian de color. Los estudiantes fueron capaces de obtener etileno y observar el cambio de color morado a transparente con permanganato de potasio, aunque no pudieron ver completamente el
Actividades estequiometria y quimica del carbonoydiazp
El documento presenta varios ejercicios de estequiometría química. En el primer ejercicio, se piden las ecuaciones químicas de cuatro reacciones. En el segundo ejercicio, se calculan las masas y cantidades de sustancias involucradas en la reacción entre cinc y ácido clorhídrico. En el tercer ejercicio, se completan dos ecuaciones químicas adicionales.
Este documento describe un experimento para determinar la capacidad térmica de un calorímetro y el equivalente calor-trabajo. Se calculó la constante del calorímetro y se determinó que estaba entre 50-80 Cal/°C. Luego, se midió el trabajo eléctrico aplicado a una resistencia y el calor absorbido por el agua en el calorímetro para diferentes intervalos de tiempo. El promedio del equivalente calor-trabajo calculado fue de 4.079 J, lo que está cerca del valor real de 4.184 J.
La Segunda Ley de la Termodinámica establece que durante cualquier proceso energético, una parte de la energía se degrada y ya no puede usarse para producir trabajo. Esto significa que la eficiencia de la conversión de una forma de energía a otra siempre es menor que el 100%, y que la energía tiende a distribuirse de manera uniforme.
Este documento trata sobre la termodinámica y el equilibrio. Explica que la termodinámica estudia los intercambios de energía en procesos físico-químicos y permite estimar las constantes de equilibrio de las reacciones. También describe brevemente la historia del desarrollo de la termodinámica y algunos conceptos clave como la energía interna, el calor, el trabajo y la medición del calor en reacciones químicas.
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo. Factores como el número atómico, el radio atómico y los orbitales atómicos completos afectan la energía de ionización. La energía de disociación de enlace mide la fuerza de un enlace químico. Concentración, temperatura, presión y catalizadores afectan la velocidad de una reacción química.
1) El documento trata sobre el capítulo 3 de fisicoquímica I que cubre conceptos como energía interna, calor, trabajo y la primera ley de la termodinámica. 2) Explica las diferencias entre calor y trabajo y cómo ambos representan formas de transferencia de energía. 3) Introduce conceptos clave como la energía interna de un sistema y cómo depende de factores como la masa, composición y estado del sistema.
Este documento presenta tres resúmenes de prácticas de laboratorio sobre las leyes de los gases ideales. La primera práctica verifica experimentalmente las variaciones de presión, volumen y temperatura de un gas a masa constante y comprueba las leyes de Charles y Gay-Lussac. La segunda práctica calcula teóricamente la energía de red cristalina de KF usando cinco métodos. La tercera práctica determina experimentalmente la constante adiabática.
En todos los elementos químicos distintos del hidrógeno se puede considerar que el comportamiento de sus electrones viene descrito por orbitales análogos a los del hidrógeno (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d…). Ahora bien, dado que las longitudes de onda de las líneas espectrales se pueden explicar a partir de los niveles de energía asociados a los orbitales, la constatación de las grandes diferencias entre los espectros de los distintos elementos químicos lleva a una conclusión: estos niveles de energía de los orbitales son característicos de cada elemento.
El documento describe varios conceptos químicos fundamentales como el equilibrio químico, la constante de equilibrio, la energía de activación, la energía de ionización, los diferentes tipos de enlaces (iónico, covalente, metálico, intermolecular) y las fuerzas intermoleculares. También explica cómo factores como la temperatura, concentración, presión y catalizadores afectan el equilibrio químico.
El documento habla sobre cálculos estequiométricos en reacciones químicas, explicando que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas de sustancias y sus reacciones. Los cálculos estequiométricos comprenden estas relaciones de masa. También define oxidación como pérdida de electrones y reducción como ganancia de electrones.
Este documento proporciona un resumen de las principales teorías y áreas de estudio de la física, incluyendo la mecánica clásica, electromagnetismo, relatividad, termodinámica, mecánica cuántica, física teórica, materia condensada, física atómica y molecular, física de partículas, astrofísica y biofísica. Explica brevemente los conceptos fundamentales de cada campo y cómo están relacionados para avanzar nuestra comprensión del universo a través
El documento proporciona información básica sobre química general para carreras de ingeniería y ciencias exactas. Explica que la química aporta conceptos sobre las propiedades de los materiales, la posibilidad de comunicar problemas relacionados con la química de los materiales, y una formación básica para tomar decisiones responsables. También define conceptos como materia, átomo, molécula, masa atómica relativa, y constante de Avogadro.
1) Los gases carecen de forma y volumen definidos, y ocupan todo el espacio del recipiente que los contiene. Sus partículas (moléculas o átomos) se mueven rápidamente y chocan unas con otras.
2) Las propiedades de los gases se explican por la teoría cinética molecular, la cual establece que los gases están compuestos de partículas en movimiento y que la presión que ejercen se debe a los choques de las partículas con las paredes del recipiente.
3) La ecuación de los
1) Los gases carecen de forma y volumen definidos, y sus partículas se mueven rápidamente y chocan unas con otras. 2) Las propiedades de los gases se explican por la teoría cinética molecular, la cual establece que los gases están compuestos de moléculas en movimiento. 3) Las ecuaciones de los gases ideales relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia.
1) El documento presenta equivalencias entre unidades de presión como atmósferas, mmHg, Pa y bares. También define la constante de Avogadro.
2) Se describen las características de las partículas atómicas como protón, neutrón y electrón, indicando su masa y carga.
3) Se explican conceptos fundamentales de química como los modelos atómicos, la tabla periódica, las propiedades periódicas, los diferentes tipos de enlace, reacciones químicas y cálculos estequ
Este documento proporciona una introducción a los conceptos fundamentales de la electricidad y la electroterapia. Explica términos clave como polaridad, carga eléctrica, diferencia de potencial, intensidad, resistencia, potencia, trabajo y calor. También describe la velocidad de transmisión energética y la importancia de aplicar la energía de manera lenta para que los tejidos puedan asimilarla gradualmente en fisioterapia.
Este documento proporciona una guía sobre los conceptos fundamentales de la electricidad y electroterapia. Explica términos como polaridad, carga eléctrica, diferencia de potencial, intensidad, resistencia, potencia, calor, electromagnetismo, capacitancia e inductancia. También describe efectos como el efecto anódico y la importancia de la dosificación en la aplicación de energía eléctrica al cuerpo. El objetivo es que los estudiantes comprendan estos conceptos físicos básicos para aplicar técnicas de electroterap
La bioenergética estudia los cambios de energía que ocurren en los procesos biológicos a nivel celular. Utiliza conceptos de termodinámica como la energía libre de Gibbs para predecir si una reacción puede ocurrir. Las células acoplan reacciones exergónicas que liberan energía con reacciones endergónicas que la consumen, almacenando la energía en la molécula de ATP.
Este documento presenta 73 conceptos claves de química I. Explica conceptos fundamentales como química, materia, átomo, molécula, energía y cambios físicos y químicos. También describe modelos atómicos históricos como los de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, introduce conceptos avanzados como números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica y radiactividad.
Este documento describe aspectos físico-químicos de sustancias, incluyendo su estructura atómica y molecular, enlaces químicos, reacciones químicas, y nomenclatura. Explica temas como la constitución molecular, enlaces químicos, tipos de reacciones, balanceo de ecuaciones, y leyes ponderales. Además, proporciona detalles sobre conceptos como electronegatividad, valencia, números de oxidación, y cálculos estequiométricos.
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo la definición de equilibrio químico, cómo se expresa la constante de equilibrio, factores que afectan la velocidad de reacción, y el principio de Le Châtelier.
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes, y que la constante de equilibrio representa la relación entre estas concentraciones. También describe factores que afectan la velocidad de reacción como la concentración de reactivos, área de superficie, temperatura y catalizadores. Finalmente, explica el principio de Le Châtelier sobre cómo un sistema en equilibrio responde a cambios en concent
El documento trata sobre conceptos fundamentales de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de reactivos y productos se estabilizan, formándose y deshaciéndose a la misma velocidad. También define la constante de equilibrio como la relación entre las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio. Finalmente, detalla algunos factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas, como la temperatura, estado de los reactivos y su concentración.
Durante el desarrollo embrionario, las células se multiplican y diferencian para formar tejidos y órganos especializados, bajo la regulación de señales internas y externas.
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Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
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Calores De Formacion
1. INSTITUTO TECNOLOGICO DE TAPACHULAINTEGRANTES DEL EQUIPO:ROCIO GUADALUPE FLORES LOPEZKRISTEL ANAHY CERVANTES SOLORZANOANA SILVIA VELAZQUEZ AREVALOJHONATAN ISRAEL AGUILAR GARCIAMATERIA:QUIMICATEMA:ON THE HEATS OF FORMATION OF ALKANES
2. Calor de Formación : Es el cambio térmico que se utiliza para formar un mol de una sustancia. Entalpia : Magnitud termodinámica cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o sea, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.Endotérmica : La entalpia es Positiva, el compuesto recibe energía. Exotérmica : Aquí la Entalpia es Negativa ya que el compuesto libera energia .
3. Alcanos : Tienen sólo dos Tipos átomos : carbono e hidrógeno Muestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos. Su formula es: CnH2n+2
4. Cicloalcanos Son hidrocarburos saturados, cuyo esqueleto es formado únicamente por átomos de carbono unidos entre ellos con enlaces simples en forma de anillo. Su fórmula genérica es CnH2n. Por fórmula son isómeros de los alquenos. También existen compuestos que contienen varios anillos, los compuestos policíclicos.
5. La energía total de la molécula se calcula como suma de energías de diferentes movimientos que están presentes en la molécula. Campos de Fuerza : Un conjunto de parámetros y ecuaciones usadas en simulaciones de mecánica molecular. La MM trata la molécula como si fuera un conjunto de átomos o puntos en el espacio gobernados por una serie de potenciales de mecánica clásica.
6. MM4 : Es el último campo de fuerza propuesto por el grupo de Allinger en 1996. En él se han modificado algunos de los términos energéticos que aparecían en las anteriores versiones. La energía viene dada como un sumatorio de términos energéticos. Y este considera efectos químicos como la electronegatividad y la hiperconjuncion.
8. Los términos energéticos se pueden dividir en tres grandes grupos: 1.-Campo de fuerza de valencia (valence force field): son términos que dependen directamente de los enlaces químicos.
9. Tensión (bond-stretching): Este término tiene en cuenta la energía asociada a la tensión de un enlace entre dos átomos, que debe depender de la distancia interatómica y de la constante de fuerza del enlace. Flexión (angle-bending potencial): Este término está relacionado con el ángulo de enlace.
10. Torsión (torsional enegries): Este término está relacionado con el ángulo diedro o ángulo que forman dos planos definidos por cuatro átomos de la molécula (ω). Flexión fuera del plano: Este término refleja el movimiento fuera del plano que puede experimentar un centro trigonal, es decir, un átomo que está unido a tres átomos, todos ellos en el mismo plano.
12. Término de Van der Waals: Este término incluye las interacciones a larga distancia entre dos átomos que no se encuentran unidos directamente. Dipolo-dipolo: este término es debido a las interacciones de los posibles momentos dipolares presentes en la molécula.
14. Tensión-Flexión Este término indica la interacción entre la tensión (alargamiento y acortamiento de dos enlaces) con la flexión (modificación del ángulo que forman esos dos enlaces) Los valores de r1 y r2 son las distancias de enlace en la molécula y standard. Tensión-Torsión Este término representa la interacción entre la tensión y la torsión.
15. En el Calor de Formación de Los Alcanos Cuando la mecánica molecular clásica empezó se podían calcular las energías de enlace de manera general pero con el método que se empleaba no se podían ver , los cambios presentados ni los movimientos que estas hacían.
17. Los cálculos fueron realizados con los alcanos ya que constituyen la clase mas simple de compuesto porque presentan dos clases de enlace (carbono-carbono y carbono-hidrogeno).
18. En general MM4 produjo la información experimental sobre los calores de formación con una exactitud química. Actualmente existen programas que presentan una interfase gráfica que permite la construcción de la molécula de una forma sencilla. Asimismo permiten determinar de un modo automático los tipos de átomos que forman la molécula.
19. La energía de una molécula y los calores de formación se puede calcular de manera directa con la ecuación de Schrödinger. Se ocuparon métodos empíricos y mecánica cuántica para tener resultados mas exactos y confiables. Se quiere mejorar la mecánica cuántica para obtener resultados exactos y precisos de las moléculas teniendo un marco de la mecánica molecular y así tener los calores de formación.
20. La ventaja de este método es que debe trabajar bien con cualquier combinación de átomos. El procedimiento de Wiberg y Schleyer se puede aplicar a los primeros hidrocarburos para extenderlos a las moléculas cercanas. Cuando este trabajo se inicio habían ciertas limitaciones en energía de la computadora y se empleo el método de hartree-fock para medir la energía, y Schroedinger creo la formula para el calculo de la energía y calor de una molécula.
21. En eseentonces los resultado de hartree-fock eran buenos mas no los exactos.Luego se utilizo el sistema de la base 6-31G comparado en exactitud los números experimentales para obtener los calores de formación. Después se utilizo hartree-fock a nivel B3LYP obteniendo mejores resultados que los métodos anteriores sin embargo tenia algunos errores. La idea de este proyecto es mejorar los métodos de la mecánica cuántica para reducir los errores en los resultados, utilizando parámetros y el método de Wiberg y Schleyer(estudio de las energías de la molécula).
22. Los cálculos que se empezaron eran con moléculas estacionarias, el problema era que al aplicarlos a la realidad estas moléculas están en movimiento vibratorio. El modelo de Benzon no tenia en cuenta esto ya que se pensaba que con la parametrizacion se solucionaría el problema. Las moléculas estaban en movimiento, rotación y traslación, por lo que era necesario agregar energía adicional.
23. La parametrizacion: Consiste en tomar un conjunto de moléculas (de geometría y energía conocidas experimentalmente) e ir modificando las constantes arbitrarias (parámetros) que aparecen en los diferentes potenciales hasta reproducir lo mejor posible la geometría, energía y otros valores de ese conjunto de moléculas tomadas como modelo. Posteriormente, una vez parametrizado el método, se podrán predecir propiedades de otras moléculas.
24. En la parametrizacion es muy importante la elección adecuada del conjunto de moléculas. Si el conjunto es relativamente pequeño, un valor experimental erróneo puede producir serias distorsiones en los resultados. Esto se puede evitar si se emplean conjuntos muy grandes con lo cual los errores se promedian y disminuye su importancia.