El documento resume conceptos clave de termoquímica como entropía, energía libre de Gibbs, los tres principios de la termodinámica, y la ley de Hess. Explica que la entalpía mide la energía calorífica de una sustancia y que si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, la reacción libera calor y es exotérmica, mientras que si es mayor, toma calor del medio y es endotérmica. También define la entalpía estándar de reacción y de

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño””
Prof.: Laura Volta
Realizado por: Aguilera, Naylet
C.I.: 22.621.645
01 de Agosto 2013

2. Estudia el intercambio
energético de un
Sistema: conjunto de sustancias químicas
(reactivos y productos)
TERMOQUIMICA
Entropía: es una medida del desorden del sistema: es una función del
estado se cumple que ..∆S0 = ∑np S0 (productos)-∑nr S0
(reactivos)
Se utiliza para calcular:
Energía libre de Gibbs: (∆G), energía
libre o entalpia libre: se utiliza para
determinar la espontaneidad de un
cambio T Y P constante en un sistema.
∆G =∆H – T ∆S
Aislado: no intercambia ni
materia ni energía con su
entorno; es como un
universo en si mismo
Tipos de sistemas según su relación con el entorno
Abierto: puede
intercambiar materia y
energía con su entorno
Cerrado: no intercambia materia pero
puede intercambiar energía consu
entorno

3. TERMOQUIMICA
∆U = Q +W
Se rige por:
Primer principio de termodinámica:
es el teorema de conservación de
la energía aplicada a un sistema
termodinámico
Calor o volumen constante (QV)
del primer principio QV=∆U
Calor a presión
constante(Qρ)
Q ρ = ∆H
Q ρ= Q V
En Gases
Segundo principio de la termodinámica:
en cualquier proceso espontaneo la entropía
total del universo tiende a aumentar siempre:∆S
(universo) = ∆S (sistema) + ∆S (entorno
tercer principio de la termodinámica:
la entropía de cualquier sustancia a 0k es
igual a 0 a temperatura constante.. ∆S=
Q/T y a presión constante: ∆S
(sistema): ∆H (sistema) /T
Ley de Hess: ∆H en una reacción
química es constante con
independencia de que la reacción se
produzca en una o mas etapas, a una
presión y temperatura establecidas esta
ley se emplea para realizar cálculos de
entalpias de reacción

4. TERMOQUIMICA
La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia. En
una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los
reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si
la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor
del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de
entalpía se denomina ΔH y se define como: ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes
Tipos Entalpia estándar de
reacción (∆Ho): incremento
entalpico de una reacción en
condiciones estándarEntalpia estándar de formación (Hfo): incremento
entalpico que se produce en la reacción de
formación de un mol de un determinado compuesto
a partir de los elementos en el estado físico normal
en condiciones estándar
Entalpia de enlace(∆He): es
la energía necesaria para
romper un mol de un enlace
de una sustancia en estado
gaseoso
∆Ho ∑ni Ee (enl. Rotos) -
∑ni Ee (enl. Formados)
donde ni = n de enlaces
rotos y formados.
Se utiliza en las
ecuaciones
termoquímicas
Se calcula Mediante
∆Ho = ∑np ∆Hfo (productos) - ∑nr ∆Hfo (reactivos)