El documento describe los métodos para calcular los calores de formación de alcanos utilizando mecánica molecular. Explica que inicialmente se usaron métodos empíricos como MM4 que produjeron resultados razonablemente precisos, pero que no consideraban los movimientos moleculares. Más tarde se aplicaron métodos de mecánica cuántica como Hartree-Fock y DFT que mejoraron la precisión, aunque todavía había errores. El objetivo actual es mejorar los métodos cuánticos mediante la parametrización y el uso de conjuntos de datos más
El documento resume conceptos clave de termoquímica como entropía, energía libre de Gibbs, los tres principios de la termodinámica, y la ley de Hess. Explica que la entalpía mide la energía calorífica de una sustancia y que si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, la reacción libera calor y es exotérmica, mientras que si es mayor, toma calor del medio y es endotérmica. También define la entalpía estándar de reacción y de
Este documento trata sobre las propiedades termodinámicas de los fluidos. Explica las relaciones entre propiedades como la energía interna, entalpía y entropía usando las leyes de la termodinámica. También define nuevas propiedades como la energía de Helmholtz y Gibbs. El objetivo es desarrollar expresiones para calcular estas propiedades a partir de variables medidas como la temperatura, presión y volumen.
La bioenergética estudia las transformaciones de energía en la célula que siguen las leyes de la termodinámica. Los organismos autótrofos y heterótrofos obtienen energía a través del metabolismo, que incluye el catabolismo y anabolismo. La célula obtiene energía principalmente a través de la oxidación de carbohidratos y grasas, almacenándola en moléculas como ATP, NADH, y FADH2 que participan en reacciones acopladas endo y exoergónicas.
Este documento presenta una introducción a las reacciones químicas. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias iniciales en sustancias finales diferentes a través de la ruptura y formación de enlaces. También define conceptos clave como ecuación química, ajuste estequiométrico, y tipos de reacciones clasificadas por la partícula transferida o el tipo de transformación. El documento proporciona una visión general de este tema para comprender las reacciones químicas a nivel b
El documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción (redox). Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre reactivos, lo que causa un cambio en sus estados de oxidación. También define los conceptos de agente oxidante, agente reductor, número de oxidación, valencia y diferencia entre reacciones redox y electroquímicas. Por último, introduce las celdas electroquímicas como dispositivos que convierten energía química en eléctrica a través de reacciones redox.
Este documento describe los fundamentos de los balances de energía. Explica que la energía se conserva de acuerdo con la primera ley de la termodinámica. Detalla las diferentes formas que puede tomar la energía y cómo se transfieren entre sistemas abiertos y cerrados. Además, introduce conceptos como la entalpía y cómo se pueden aplicar balances entálpicos y de energía mecánica para analizar procesos industriales.
El documento resume conceptos clave de termoquímica como entropía, energía libre de Gibbs, los tres principios de la termodinámica, y la ley de Hess. Explica que la entalpía mide la energía calorífica de una sustancia y que si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, la reacción libera calor y es exotérmica, mientras que si es mayor, toma calor del medio y es endotérmica. También define la entalpía estándar de reacción y de
Este documento trata sobre las propiedades termodinámicas de los fluidos. Explica las relaciones entre propiedades como la energía interna, entalpía y entropía usando las leyes de la termodinámica. También define nuevas propiedades como la energía de Helmholtz y Gibbs. El objetivo es desarrollar expresiones para calcular estas propiedades a partir de variables medidas como la temperatura, presión y volumen.
La bioenergética estudia las transformaciones de energía en la célula que siguen las leyes de la termodinámica. Los organismos autótrofos y heterótrofos obtienen energía a través del metabolismo, que incluye el catabolismo y anabolismo. La célula obtiene energía principalmente a través de la oxidación de carbohidratos y grasas, almacenándola en moléculas como ATP, NADH, y FADH2 que participan en reacciones acopladas endo y exoergónicas.
Este documento presenta una introducción a las reacciones químicas. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias iniciales en sustancias finales diferentes a través de la ruptura y formación de enlaces. También define conceptos clave como ecuación química, ajuste estequiométrico, y tipos de reacciones clasificadas por la partícula transferida o el tipo de transformación. El documento proporciona una visión general de este tema para comprender las reacciones químicas a nivel b
El documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción (redox). Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre reactivos, lo que causa un cambio en sus estados de oxidación. También define los conceptos de agente oxidante, agente reductor, número de oxidación, valencia y diferencia entre reacciones redox y electroquímicas. Por último, introduce las celdas electroquímicas como dispositivos que convierten energía química en eléctrica a través de reacciones redox.
Este documento describe los fundamentos de los balances de energía. Explica que la energía se conserva de acuerdo con la primera ley de la termodinámica. Detalla las diferentes formas que puede tomar la energía y cómo se transfieren entre sistemas abiertos y cerrados. Además, introduce conceptos como la entalpía y cómo se pueden aplicar balances entálpicos y de energía mecánica para analizar procesos industriales.
La energía de activación (Ea) es la energía mínima necesaria para que una reacción química ocurra y se representa en un perfil de energía. Una mayor Ea implica una velocidad de reacción más lenta. Las reacciones exotérmicas liberan energía cuando los productos son más estables que los reactivos, mientras que las endotérmicas requieren energía cuando los productos son menos estables. La teoría del complejo activado establece que los reactivos forman un estado intermedio de alta energía y corta
El documento trata sobre bioenergética y termodinámica. Explica que la energía es necesaria para que ocurran las reacciones bioquímicas en el organismo y que el ATP almacena y libera energía química para mantener los procesos corporales. También describe los principios de la termodinámica, incluyendo que la energía se conserva aunque se transforma, la entropía aumenta en los procesos irreversibles y la entropía es nula a 0K.
Anexo 2.1. Sobre la regla de Madelung y el diagrama de MoellerTriplenlace Química
A la hora de predecir la configuración electrónica de un elemento químico polielectrónico aplicando el principio de construcción (Aufbauprinzip) se sigue esta regla: Se llenan primero los orbitales de menor valor n + ℓ. Si dos orbitales tienen el mismo valor n + ℓ, se llena primero el de menor n. Estas instrucciones se expresan gráficamente mediante un diagrama familiar para los estudiantes de química.
El documento trata sobre conceptos fundamentales de termodinámica. Explica que la energía puede intercambiarse entre un sistema y su entorno a través del calor o el trabajo. Describe formas de transformación de energía como la mecánica a eléctrica. Explica también conceptos como temperatura, energía interna y procesos adiabáticos.
Este documento trata sobre la energía en las reacciones químicas. Explica que existen diferentes tipos de energía como la cinética, nuclear y química. Las reacciones químicas implican la ruptura y formación de enlaces, lo que puede liberar u obtener energía de otros tipos. También describe sistemas termodinámicos abiertos, cerrados y aislados, y reacciones exotérmicas y endotérmicas. Además, introduce los conceptos de calor de reacción, entalpía y diagramas
Las reacciones de óxido-reducción involucran cambios en los estados de oxidación de los elementos presentes. En estas reacciones, algunas especies ganan electrones (reducción) mientras que otras pierden electrones (oxidación). Para identificar qué especies se oxidan y se reducen, es necesario determinar los estados de oxidación iniciales y finales. Además, las reacciones de óxido-reducción deben estar balanceadas tanto en átomos como en cargas para describir correctamente los procesos electroquímicos como las pilas y baterías.
El documento presenta una introducción a los principios básicos de la termodinámica. Explica que estudia las reacciones entre calor y otras formas de energía basándose en dos principios: la conservación de la energía y el aumento constante del desorden en el universo. Define conceptos como energía, calor, trabajo, sistema y entorno. También describe las leyes de la termodinámica, la entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, y cómo estas variables predicen la espontaneidad de las reacciones químicas
La valencia de un átomo indica la cantidad de átomos de hidrógeno con los que puede combinarse. La valencia se determina por la capacidad de un átomo para ganar, perder o compartir electrones para alcanzar una configuración electrónica estable como la de los gases nobles. Los átomos pueden alcanzar esta estabilidad a través de la electrovalencia mediante la transferencia de electrones, o la covalencia compartiendo pares de electrones.
1) El documento presenta equivalencias entre unidades de presión como atmósferas, mmHg, Pa y bares. También define la constante de Avogadro.
2) Se describen las características de las partículas atómicas como protón, neutrón y electrón, indicando su masa y carga.
3) Se explican conceptos fundamentales de química como los modelos atómicos, la tabla periódica, las propiedades periódicas, los diferentes tipos de enlace, reacciones químicas y cálculos estequ
En todos los elementos químicos distintos del hidrógeno se puede considerar que el comportamiento de sus electrones viene descrito por orbitales análogos a los del hidrógeno (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d…). Ahora bien, dado que las longitudes de onda de las líneas espectrales se pueden explicar a partir de los niveles de energía asociados a los orbitales, la constatación de las grandes diferencias entre los espectros de los distintos elementos químicos lleva a una conclusión: estos niveles de energía de los orbitales son característicos de cada elemento.
Bioenergetica. Termodinamica. Clase de Bioquimicamercedes riveros
La bioenergética describe cómo los organismos adquieren, canalizan y utilizan la energía. Estudia los sistemas desde una perspectiva termodinámica, analizando conceptos como la energía interna, la entalpía y la entropía. Las funciones termodinámicas como la energía libre de Gibbs determinan el sentido espontáneo de los procesos biológicos hacia estados de mayor desorden.
Este documento trata sobre la termoquímica y la ley de Hess. Explica conceptos básicos como la energía interna de un sistema, el calor y el trabajo como formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno, y la primera ley de la termodinámica que establece que el cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor neto absorbido menos el trabajo neto realizado. También define términos como procesos y equilibrio termodinámico.
Este documento presenta conceptos clave sobre energía, trabajo y calor. Explica que la energía puede manifestarse de diversas formas como energía mecánica, química, eléctrica, entre otras. Define los conceptos de trabajo y calor como formas de transferencia de energía. También describe los diferentes tipos de sistemas materiales como abiertos, cerrados y aislados, e introduce el principio de conservación de la energía.
El documento define la energía mecánica como la suma de la energía cinética y potencial de un cuerpo, y demuestra la ecuación de la energía mecánica a través de la segunda ley de Newton y la cinemática. Explica que la energía se conserva para sistemas abiertos con fuerzas conservativas, pero no se conserva para sistemas de partículas cargadas o sistemas termodinámicos donde la energía mecánica puede transformarse en otras formas de energía.
Este documento presenta conceptos clave de termodinámica y reactividad química. Explica que la termodinámica permite predecir cambios en sistemas abiertos, cerrados o aislados. Define términos como energía de activación, energía de reacción y complejo activado. Distingue entre cambios físicos y químicos. Luego describe propiedades termodinámicas como entalpía, entropía y energía libre y cómo estas determinan la espontaneidad de las reacciones. Finalmente, explic
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo prohibirá las importaciones marítimas de petróleo ruso a la UE y pondrá fin a las entregas a través de oleoductos dentro de seis meses. Esta medida forma parte de un sexto paquete de sanciones de la UE destinadas a aumentar la presión económica sobre Moscú y privar al Kremlin de fondos para financiar su guerra.
La ecuación de Nernst permite calcular el potencial de una pila cuando los constituyentes se encuentran en concentraciones diferentes de las estándares. El potencial depende del logaritmo de un coeficiente de reacción Q que involucra las actividades químicas. Según la ley de Le Chatelier, cambios en las concentraciones de los reactivos y productos afectan la fuerza motriz de la reacción y por lo tanto el potencial.
Este documento trata sobre bioenergética, que estudia el flujo de energía en los organismos vivos. Explica conceptos clave como autótrofos y heterótrofos, redes alimenticias, ciclos del carbono y oxígeno. También cubre formas de energía, trabajo, calor, sistemas abiertos y cerrados, y las leyes de la termodinámica en relación al cambio de entalpía y entropía. Finalmente, describe el ATP como portador de alta energía en las células.
Este documento presenta los principios básicos de ingeniería química, incluyendo unidades, densidad, peso molecular, concentraciones y relaciones presión-volumen-temperatura para gases ideales. El objetivo es proporcionar los conceptos fundamentales necesarios para resolver balances de materia y energía. El documento contiene definiciones clave de ingeniería química organizadas en 8 secciones con ejemplos ilustrativos.
La bioenergética estudia los cambios de energía que ocurren en los procesos biológicos a nivel celular. Utiliza conceptos de termodinámica como la energía libre de Gibbs para predecir si una reacción puede ocurrir. Las células acoplan reacciones exergónicas que liberan energía con reacciones endergónicas que la consumen, almacenando la energía en la molécula de ATP.
El documento proporciona información básica sobre química general para carreras de ingeniería y ciencias exactas. Explica que la química aporta conceptos sobre las propiedades de los materiales, la posibilidad de comunicar problemas relacionados con la química de los materiales, y una formación básica para tomar decisiones responsables. También define conceptos como materia, átomo, molécula, masa atómica relativa, y constante de Avogadro.
La energía de activación (Ea) es la energía mínima necesaria para que una reacción química ocurra y se representa en un perfil de energía. Una mayor Ea implica una velocidad de reacción más lenta. Las reacciones exotérmicas liberan energía cuando los productos son más estables que los reactivos, mientras que las endotérmicas requieren energía cuando los productos son menos estables. La teoría del complejo activado establece que los reactivos forman un estado intermedio de alta energía y corta
El documento trata sobre bioenergética y termodinámica. Explica que la energía es necesaria para que ocurran las reacciones bioquímicas en el organismo y que el ATP almacena y libera energía química para mantener los procesos corporales. También describe los principios de la termodinámica, incluyendo que la energía se conserva aunque se transforma, la entropía aumenta en los procesos irreversibles y la entropía es nula a 0K.
Anexo 2.1. Sobre la regla de Madelung y el diagrama de MoellerTriplenlace Química
A la hora de predecir la configuración electrónica de un elemento químico polielectrónico aplicando el principio de construcción (Aufbauprinzip) se sigue esta regla: Se llenan primero los orbitales de menor valor n + ℓ. Si dos orbitales tienen el mismo valor n + ℓ, se llena primero el de menor n. Estas instrucciones se expresan gráficamente mediante un diagrama familiar para los estudiantes de química.
El documento trata sobre conceptos fundamentales de termodinámica. Explica que la energía puede intercambiarse entre un sistema y su entorno a través del calor o el trabajo. Describe formas de transformación de energía como la mecánica a eléctrica. Explica también conceptos como temperatura, energía interna y procesos adiabáticos.
Este documento trata sobre la energía en las reacciones químicas. Explica que existen diferentes tipos de energía como la cinética, nuclear y química. Las reacciones químicas implican la ruptura y formación de enlaces, lo que puede liberar u obtener energía de otros tipos. También describe sistemas termodinámicos abiertos, cerrados y aislados, y reacciones exotérmicas y endotérmicas. Además, introduce los conceptos de calor de reacción, entalpía y diagramas
Las reacciones de óxido-reducción involucran cambios en los estados de oxidación de los elementos presentes. En estas reacciones, algunas especies ganan electrones (reducción) mientras que otras pierden electrones (oxidación). Para identificar qué especies se oxidan y se reducen, es necesario determinar los estados de oxidación iniciales y finales. Además, las reacciones de óxido-reducción deben estar balanceadas tanto en átomos como en cargas para describir correctamente los procesos electroquímicos como las pilas y baterías.
El documento presenta una introducción a los principios básicos de la termodinámica. Explica que estudia las reacciones entre calor y otras formas de energía basándose en dos principios: la conservación de la energía y el aumento constante del desorden en el universo. Define conceptos como energía, calor, trabajo, sistema y entorno. También describe las leyes de la termodinámica, la entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, y cómo estas variables predicen la espontaneidad de las reacciones químicas
La valencia de un átomo indica la cantidad de átomos de hidrógeno con los que puede combinarse. La valencia se determina por la capacidad de un átomo para ganar, perder o compartir electrones para alcanzar una configuración electrónica estable como la de los gases nobles. Los átomos pueden alcanzar esta estabilidad a través de la electrovalencia mediante la transferencia de electrones, o la covalencia compartiendo pares de electrones.
1) El documento presenta equivalencias entre unidades de presión como atmósferas, mmHg, Pa y bares. También define la constante de Avogadro.
2) Se describen las características de las partículas atómicas como protón, neutrón y electrón, indicando su masa y carga.
3) Se explican conceptos fundamentales de química como los modelos atómicos, la tabla periódica, las propiedades periódicas, los diferentes tipos de enlace, reacciones químicas y cálculos estequ
En todos los elementos químicos distintos del hidrógeno se puede considerar que el comportamiento de sus electrones viene descrito por orbitales análogos a los del hidrógeno (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d…). Ahora bien, dado que las longitudes de onda de las líneas espectrales se pueden explicar a partir de los niveles de energía asociados a los orbitales, la constatación de las grandes diferencias entre los espectros de los distintos elementos químicos lleva a una conclusión: estos niveles de energía de los orbitales son característicos de cada elemento.
Bioenergetica. Termodinamica. Clase de Bioquimicamercedes riveros
La bioenergética describe cómo los organismos adquieren, canalizan y utilizan la energía. Estudia los sistemas desde una perspectiva termodinámica, analizando conceptos como la energía interna, la entalpía y la entropía. Las funciones termodinámicas como la energía libre de Gibbs determinan el sentido espontáneo de los procesos biológicos hacia estados de mayor desorden.
Este documento trata sobre la termoquímica y la ley de Hess. Explica conceptos básicos como la energía interna de un sistema, el calor y el trabajo como formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno, y la primera ley de la termodinámica que establece que el cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor neto absorbido menos el trabajo neto realizado. También define términos como procesos y equilibrio termodinámico.
Este documento presenta conceptos clave sobre energía, trabajo y calor. Explica que la energía puede manifestarse de diversas formas como energía mecánica, química, eléctrica, entre otras. Define los conceptos de trabajo y calor como formas de transferencia de energía. También describe los diferentes tipos de sistemas materiales como abiertos, cerrados y aislados, e introduce el principio de conservación de la energía.
El documento define la energía mecánica como la suma de la energía cinética y potencial de un cuerpo, y demuestra la ecuación de la energía mecánica a través de la segunda ley de Newton y la cinemática. Explica que la energía se conserva para sistemas abiertos con fuerzas conservativas, pero no se conserva para sistemas de partículas cargadas o sistemas termodinámicos donde la energía mecánica puede transformarse en otras formas de energía.
Este documento presenta conceptos clave de termodinámica y reactividad química. Explica que la termodinámica permite predecir cambios en sistemas abiertos, cerrados o aislados. Define términos como energía de activación, energía de reacción y complejo activado. Distingue entre cambios físicos y químicos. Luego describe propiedades termodinámicas como entalpía, entropía y energía libre y cómo estas determinan la espontaneidad de las reacciones. Finalmente, explic
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo prohibirá las importaciones marítimas de petróleo ruso a la UE y pondrá fin a las entregas a través de oleoductos dentro de seis meses. Esta medida forma parte de un sexto paquete de sanciones de la UE destinadas a aumentar la presión económica sobre Moscú y privar al Kremlin de fondos para financiar su guerra.
La ecuación de Nernst permite calcular el potencial de una pila cuando los constituyentes se encuentran en concentraciones diferentes de las estándares. El potencial depende del logaritmo de un coeficiente de reacción Q que involucra las actividades químicas. Según la ley de Le Chatelier, cambios en las concentraciones de los reactivos y productos afectan la fuerza motriz de la reacción y por lo tanto el potencial.
Este documento trata sobre bioenergética, que estudia el flujo de energía en los organismos vivos. Explica conceptos clave como autótrofos y heterótrofos, redes alimenticias, ciclos del carbono y oxígeno. También cubre formas de energía, trabajo, calor, sistemas abiertos y cerrados, y las leyes de la termodinámica en relación al cambio de entalpía y entropía. Finalmente, describe el ATP como portador de alta energía en las células.
Este documento presenta los principios básicos de ingeniería química, incluyendo unidades, densidad, peso molecular, concentraciones y relaciones presión-volumen-temperatura para gases ideales. El objetivo es proporcionar los conceptos fundamentales necesarios para resolver balances de materia y energía. El documento contiene definiciones clave de ingeniería química organizadas en 8 secciones con ejemplos ilustrativos.
La bioenergética estudia los cambios de energía que ocurren en los procesos biológicos a nivel celular. Utiliza conceptos de termodinámica como la energía libre de Gibbs para predecir si una reacción puede ocurrir. Las células acoplan reacciones exergónicas que liberan energía con reacciones endergónicas que la consumen, almacenando la energía en la molécula de ATP.
El documento proporciona información básica sobre química general para carreras de ingeniería y ciencias exactas. Explica que la química aporta conceptos sobre las propiedades de los materiales, la posibilidad de comunicar problemas relacionados con la química de los materiales, y una formación básica para tomar decisiones responsables. También define conceptos como materia, átomo, molécula, masa atómica relativa, y constante de Avogadro.
Este documento describe aspectos físico-químicos de sustancias, incluyendo su estructura atómica y molecular, enlaces químicos, reacciones químicas, y nomenclatura. Explica temas como la constitución molecular, enlaces químicos, tipos de reacciones, balanceo de ecuaciones, y leyes ponderales. Además, proporciona detalles sobre conceptos como electronegatividad, valencia, números de oxidación, y cálculos estequiométricos.
1) El documento trata sobre el capítulo 3 de fisicoquímica I que cubre conceptos como energía interna, calor, trabajo y la primera ley de la termodinámica. 2) Explica las diferencias entre calor y trabajo y cómo ambos representan formas de transferencia de energía. 3) Introduce conceptos clave como la energía interna de un sistema y cómo depende de factores como la masa, composición y estado del sistema.
1) El documento trata sobre la naturaleza de la fisicoquímica y la teoría cinética de los gases. 2) La fisicoquímica consiste en la aplicación de métodos de la física a problemas químicos, incluyendo termodinámica, cinética química y termodinámica estadística. 3) La teoría cinética de gases describe el comportamiento de los gases a nivel molecular y permite derivar leyes experimentales como la ley de los gases ideales.
Este documento presenta tres resúmenes de prácticas de laboratorio sobre las leyes de los gases ideales. La primera práctica verifica experimentalmente las variaciones de presión, volumen y temperatura de un gas a masa constante y comprueba las leyes de Charles y Gay-Lussac. La segunda práctica calcula teóricamente la energía de red cristalina de KF usando cinco métodos. La tercera práctica determina experimentalmente la constante adiabática.
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo. Factores como el número atómico, el radio atómico y los orbitales atómicos completos afectan la energía de ionización. La energía de disociación de enlace mide la fuerza de un enlace químico. Concentración, temperatura, presión y catalizadores afectan la velocidad de una reacción química.
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo. Factores como el número atómico, el radio atómico y la configuración electrónica afectan la energía de ionización. La energía de disociación de enlace mide la fuerza de un enlace químico. Factores como la concentración, la temperatura, la presión y el catalizador afectan la velocidad de una reacción química.
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo la definición de equilibrio químico, cómo se expresa la constante de equilibrio, factores que afectan la velocidad de reacción, y el principio de Le Châtelier.
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes, y que la constante de equilibrio representa la relación entre estas concentraciones. También describe factores que afectan la velocidad de reacción como la concentración de reactivos, área de superficie, temperatura y catalizadores. Finalmente, explica el principio de Le Châtelier sobre cómo un sistema en equilibrio responde a cambios en concent
Este documento describe los conceptos básicos de la termodinámica, incluyendo la definición de un sistema termodinámico, los tipos de sistemas (aislado, cerrado, abierto), las variables termodinámicas que describen el estado de un sistema, y la ecuación de estado de un gas ideal.
La teoría cinética molecular explica las propiedades de los tres estados de la materia basándose en cinco postulados sobre el movimiento y energía de las partículas. El estado sólido se caracteriza por alta densidad, forma definida independiente del envase, baja compresibilidad y poca expansión térmica. La difusión es un proceso de transporte de masa a escala microscópica que ocurre en sólidos, líquidos y gases y es importante en procesos como el endurecimiento superficial y la fabricación de circuitos electrónicos.
La bioenergética estudia los cambios de energía que acompañan a los procesos biológicos, como el procesamiento y consumo de energía dentro de los sistemas biológicos y la transformación y empleo de energía por las células vivientes. Utiliza conceptos de termodinámica como la energía libre para predecir si las reacciones podrán ocurrir. El documento también explica conceptos clave de termodinámica y metabolismo como las reacciones exo y endergónicas, el acoplamiento entre
El documento describe varios conceptos químicos fundamentales como el equilibrio químico, la constante de equilibrio, la energía de activación, la energía de ionización, los diferentes tipos de enlaces (iónico, covalente, metálico, intermolecular) y las fuerzas intermoleculares. También explica cómo factores como la temperatura, concentración, presión y catalizadores afectan el equilibrio químico.
Este documento presenta un resumen de la semana 11 del curso. Incluye los temas de la naturaleza de la energía, la primera ley de la termodinámica, la entalpía, las entalpías de reacción, la calorimetría, la ley de Hess y las entalpías de formación. También incluye los nombres de los integrantes del grupo que cubrirán estos temas.
El documento habla sobre cálculos estequiométricos en reacciones químicas, explicando que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas de sustancias y sus reacciones. Los cálculos estequiométricos comprenden estas relaciones de masa. También define oxidación como pérdida de electrones y reducción como ganancia de electrones.
Este documento explica las reacciones químicas y ecuaciones. Define una reacción química como un proceso en el que dos o más sustancias crean productos mediante la acción de energía. Explica que las ecuaciones químicas describen las identidades y cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción, y deben cumplir con las leyes de conservación de la materia y la energía. También resume los pasos para escribir ecuaciones químicas balanceadas y los factores que afectan la velocidad de
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, de modo que no hay cambios netos en las concentraciones. También describe cómo se expresa matemáticamente la constante de equilibrio y cómo depende de factores como la temperatura. Además, analiza conceptos como la energía de activación, ionización, disociación y los diferentes tipos de enlaces.
La ley de conservación de la energía establece que la energía total de un sistema aislado permanece constante aunque pueda transformarse de una forma a otra. Según esta ley, la energía no puede crearse ni destruirse. La ley se aplica en mecánica clásica, relatividad, termodinámica, electromagnetismo y otras áreas, aunque existen algunas limitaciones en mecánica cuántica y relatividad general.
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
1. Calor de Formación : Es el cambio térmico que se utiliza para formar un mol de una sustancia. Entalpia : Magnitud termodinámica cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o sea, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.Endotérmica : La entalpia es Positiva, el compuesto recibe energia. Exotérmica : Aquí la Entalpia es Negativa ya que el compuesto libera energia .
2. Alcanos : Tienen sólo átomos : carbono e hidrógeno Muestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos. Su formula es: CnH2n+2
3. Cicloalcanos Son hidrocarburos saturados, cuyo esqueleto es formado únicamente por átomos de carbono unidos entre ellos con enlaces simples en forma de anillo. Su fórmula genérica es CnH2n. Por fórmula son isómeros de los alquenos. También existen compuestos que contienen varios anillos, los compuestos policíclicos.
4. La energía total de la molécula se calcula como suma de energías de diferentes movimientos que están presentes en la molécula. Campos de Fuerza : Un conjunto de parámetros y ecuaciones usadas en simulaciones de mecánica molecular. La MM trata la molécula como si fuera un conjunto de átomos o puntos en el espacio gobernados por una serie de potenciales de mecánica clásica.
5. MM4 : Es el último campo de fuerza propuesto por el grupo de Allinger en 1996. En él se han modificado algunos de los términos energéticos que aparecían en las anteriores versiones. La energía viene dada como un sumatorio de términos energéticos. Y este considera efectos químicos como la electronegatividad y la hiperconjuncion.
7. Los términos energéticos se pueden dividir en tres grandes grupos: 1.-Campo de fuerza de valencia (valence force field): son términos que dependen directamente de los enlaces químicos.
8. Tensión (bond-stretching): Este término tiene en cuenta la energía asociada a la tensión de un enlace entre dos átomos, que debe depender de la distancia interatómica y de la constante de fuerza del enlace. Flexión (angle-bending potencial): Este término está relacionado con el ángulo de enlace.
9. Torsión (torsional enegries): Este término está relacionado con el ángulo diedro o ángulo que forman dos planos definidos por cuatro átomos de la molécula (ω). Flexión fuera del plano: Este término refleja el movimiento fuera del plano que puede experimentar un centro trigonal, es decir, un átomo que está unido a tres átomos, todos ellos en el mismo plano.
11. Término de Van der Waals: Este término incluye las interacciones a larga distancia entre dos átomos que no se encuentran unidos directamente. Dipolo-dipolo: este término es debido a las interacciones de los posibles momentos dipolar es presentes en la molécula.
13. Tensión-Flexión Este término indica la interacción entre la tensión (alargamiento y acortamiento de dos enlaces) con la flexión (modificación del ángulo que forman esos dos enlaces) Los valores de r1 y r2 son las distancias de enlace en la molécula y standard. Tensión-Torsión Este término representa la interacción entre la tensión y la torsión.
14. En el Calor de Formación de Los Alcanos Cuando la mecánica molecular clásica empezó se podían calcular las energías de enlace de manera general pero con el método que se empleaba no se podían ver , los cambios presentados ni los movimientos que estas hacían.
16. Los cálculos fueron realizados con los alcanos ya que constituyen la clase mas simple de compuesto porque presentan dos clases de enlace (carbono-carbono y carbono-hidrogeno).
17. En general MM4 produjo la información experimental sobre los calores de formación con una exactitud química. Actualmente existen programas que presentan una interfase gráfica que permite la construcción de la molécula de una forma sencilla. Asimismo permiten determinar de un modo automático los tipos de átomos que forman la molécula.
18. La energía de una molécula y los calores de formación se puede calcular de manera directa con la ecuación de Schrödinger. Se ocuparon métodos empíricos y mecánica cuántica para tener resultados mas exactos y confiables. Se quiere mejorar la mecánica cuántica para obtener resultados exactos y precisos de las moléculas teniendo un marco de la mecánica molecular y así tener los calores de formación.
19. La ventaja de este método es que debe trabajar bien con cualquier combinación de átomos. El procedimiento de Wiberg y Schleyer se puede aplicar a los primeros hidrocarburos para extenderlos a las moléculas cercanas. Cuando este trabajo se inicio habían ciertas limitaciones en energía de la computadora y se empleo el método de hartree-fock para medir la energía, y Schroedinger creo la formula para el calculo de la energía y calor de una molécula.
20. En eseentonces los resultado de hartree-fock eran buenos mas no los exactos.Luego se utilizo el sistema de la base 6-31G comparado en exactitud los números experimentales para obtener los calores de formación. Después se utilizo hartree-fock a nivel B3LYP obteniendo mejores resultados que los métodos anteriores sin embargo tenia algunos errores. La idea de este proyecto es mejorar los métodos de la mecánica cuántica para reducir los errores en los resultados, utilizando parámetros y el método de Wiberg y Schleyer(estudio de las energías de la molécula).
21. Los cálculos que se empezaron eran con moléculas estacionarias, el problema era que al aplicarlos a la realidad estas moléculas están en movimiento vibratorio. El modelo de Benzon no tenia en cuenta esto ya que se pensaba que con la parametrizacion se solucionaría el problema. Las moléculas estaban en movimiento, rotación y traslación, por lo que era necesario agregar energía adicional.
22. La parametrización: Consiste en tomar un conjunto de moléculas (de geometría y energía conocidas experimentalmente) e ir modificando las constantes arbitrarias (parámetros) que aparecen en los diferentes potenciales hasta reproducir lo mejor posible la geometría, energía y otros valores de ese conjunto de moléculas tomadas como modelo. Posteriormente, una vez parametrizado el método, se podrán predecir propiedades de otras moléculas.
23. La parametrizacion: Consiste en tomar un conjunto de moléculas (de geometría y energía conocidas experimentalmente) e ir modificando las constantes arbitrarias (parámetros) que aparecen en los diferentes potenciales hasta reproducir lo mejor posible la geometría, energía y otros valores de ese conjunto de moléculas tomadas como modelo. Posteriormente, una vez parametrizado el método, se podrán predecir propiedades de otras moléculas.
24. En la parametrizacion es muy importante la elección adecuada del conjunto de moléculas. Si el conjunto es relativamente pequeño, un valor experimental erróneo puede producir serias distorsiones en los resultados. Esto se puede evitar si se emplean conjuntos muy grandes con lo cual los errores se promedian y disminuye su importancia.
36. INSTITUTO TECNOLOGICO DE TAPACHULAINTEGRANTES DEL EQUIPO:ROCIO GUADALUPE FLORES LOPEZKRISTEL ANAHY CERVANTES SOLORZANOANA SILVIA VELAZQUEZ AREVALOJHONATAN ISRAEL AGUILAR GARCIAMATERIA:QUIMICATEMA:ON THE HEATS OF FORMATION OF ALKANES