El documento trata sobre conceptos fundamentales de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de reactivos y productos se estabilizan, formándose y deshaciéndose a la misma velocidad. También define la constante de equilibrio como la relación entre las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio. Finalmente, detalla algunos factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas, como la temperatura, estado de los reactivos y su concentración.
Este documento discute varios temas relacionados con la química, incluyendo el equilibrio químico, la energía de activación, la energía de ionización, los tipos de enlaces químicos, y los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas y el equilibrio químico, como la temperatura, la presión y la concentración de los reactivos. También explica la teoría de las colisiones y cómo los catalizadores afectan las reacciones químicas.
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo la definición de equilibrio químico, cómo se expresa la constante de equilibrio, factores que afectan la velocidad de reacción, y el principio de Le Châtelier.
Este documento presenta información sobre varios temas relacionados con la química, incluyendo el equilibrio químico, la constante de equilibrio, la energía de activación, los tipos de enlaces, las reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad de las reacciones. Explica conceptos como la energía de ionización, la energía necesaria para romper enlaces, y cómo los cambios en la temperatura, presión, concentración y uso de catalizadores afectan el equilibrio químico seg
Este documento presenta conceptos clave de termodinámica y reactividad química. Explica que la termodinámica permite predecir cambios en sistemas abiertos, cerrados o aislados. Define términos como energía de activación, energía de reacción y complejo activado. Distingue entre cambios físicos y químicos. Luego describe propiedades termodinámicas como entalpía, entropía y energía libre y cómo estas determinan la espontaneidad de las reacciones. Finalmente, explic
El documento trata sobre conceptos básicos de equilibrio químico y factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación de productos y reactivos son iguales, y que la constante de equilibrio relaciona las concentraciones de estas sustancias. También describe diversos factores que influyen en la velocidad de una reacción como la temperatura, superficie de contacto, concentración y uso de catalizadores.
El documento clasifica y describe diferentes tipos de reacciones orgánicas, incluyendo reacciones de adición, eliminación, sustitución y transposición. También describe intermedios de reacción como carbocationes, carbaniones y radicales libres. Finalmente, discute características como la regioselectividad y estereoselectividad de las reacciones orgánicas.
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo prohibirá las importaciones marítimas de petróleo ruso a la UE y pondrá fin a las entregas a través de oleoductos dentro de seis meses. Esta medida forma parte de un sexto paquete de sanciones de la UE destinadas a aumentar la presión económica sobre Moscú y privar al Kremlin de fondos para financiar su guerra.
Este documento discute varios temas relacionados con la química, incluyendo el equilibrio químico, la energía de activación, la energía de ionización, los tipos de enlaces químicos, y los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas y el equilibrio químico, como la temperatura, la presión y la concentración de los reactivos. También explica la teoría de las colisiones y cómo los catalizadores afectan las reacciones químicas.
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo la definición de equilibrio químico, cómo se expresa la constante de equilibrio, factores que afectan la velocidad de reacción, y el principio de Le Châtelier.
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Este documento presenta conceptos clave de termodinámica y reactividad química. Explica que la termodinámica permite predecir cambios en sistemas abiertos, cerrados o aislados. Define términos como energía de activación, energía de reacción y complejo activado. Distingue entre cambios físicos y químicos. Luego describe propiedades termodinámicas como entalpía, entropía y energía libre y cómo estas determinan la espontaneidad de las reacciones. Finalmente, explic
El documento trata sobre conceptos básicos de equilibrio químico y factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación de productos y reactivos son iguales, y que la constante de equilibrio relaciona las concentraciones de estas sustancias. También describe diversos factores que influyen en la velocidad de una reacción como la temperatura, superficie de contacto, concentración y uso de catalizadores.
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Este documento trata sobre los conceptos de energía de ionización, energía de disociación de enlaces, enlaces intermoleculares e interatómicos, reacciones exotérmicas y endotérmicas, teoría de colisiones y equilibrio químico. Incluye tablas con energías de diferentes procesos y define cada concepto de manera concisa.
La energía de activación (Ea) es la energía mínima necesaria para que una reacción química ocurra y se representa en un perfil de energía. Una mayor Ea implica una velocidad de reacción más lenta. Las reacciones exotérmicas liberan energía cuando los productos son más estables que los reactivos, mientras que las endotérmicas requieren energía cuando los productos son menos estables. La teoría del complejo activado establece que los reactivos forman un estado intermedio de alta energía y corta
Contenido: Leyes Termodinámicas, Energía libre. Reacciones Exergónicas y Endergónicas. Acoplamiento de Reacciones Bioquímicas. Relaciones de los Cambios de Energía Libre con el Potencial Redox Estándar y la Constante de Equilibrio.
Bioenergetica. Termodinamica. Clase de Bioquimicamercedes riveros
La bioenergética describe cómo los organismos adquieren, canalizan y utilizan la energía. Estudia los sistemas desde una perspectiva termodinámica, analizando conceptos como la energía interna, la entalpía y la entropía. Las funciones termodinámicas como la energía libre de Gibbs determinan el sentido espontáneo de los procesos biológicos hacia estados de mayor desorden.
La bioenergética estudia las transformaciones de energía en la célula que siguen las leyes de la termodinámica. Los organismos autótrofos y heterótrofos obtienen energía a través del metabolismo, que incluye el catabolismo y anabolismo. La célula obtiene energía principalmente a través de la oxidación de carbohidratos y grasas, almacenándola en moléculas como ATP, NADH, y FADH2 que participan en reacciones acopladas endo y exoergónicas.
Este documento trata sobre conceptos básicos de bioenergética y metabolismo. Explica definiciones clave como termodinámica, bioenergética, energía, entropía y sistemas abiertos/cerrados. También cubre las leyes de la termodinámica, funciones de estado como entalpía y energía libre de Gibbs, y cómo estas propiedades gobiernan las reacciones químicas y el metabolismo en los sistemas biológicos. Finalmente, introduce conceptos metabólicos como ciclos del carbono
El documento trata sobre bioenergética y termodinámica. Explica que la energía es necesaria para que ocurran las reacciones bioquímicas en el organismo y que el ATP almacena y libera energía química para mantener los procesos corporales. También describe los principios de la termodinámica, incluyendo que la energía se conserva aunque se transforma, la entropía aumenta en los procesos irreversibles y la entropía es nula a 0K.
Este documento describe conceptos básicos de bioenergética y termodinámica. Explica que la bioenergética estudia la transferencia y utilización de energía en sistemas biológicos usando ideas de termodinámica como la energía libre. También describe que el metabolismo celular depende de procesos bioquímicos que proveen y usan compuestos de energía como el ATP para mantener funcionando los órganos.
Este documento resume conceptos clave de termodinámica y bioenergética. Explica que las funciones de estado como la temperatura, volumen y presión describen el estado de un sistema en equilibrio. También describe las leyes de la termodinámica, la energía libre de Gibbs y su relación con la constante de equilibrio. Además, explica que los procesos espontáneos en sistemas vivos ocurren a través del intercambio de materia y energía con el entorno para contrarrestar perturbaciones y mantener el equilib
Este documento trata sobre conceptos básicos de química como la energía en reacciones químicas, calor y entalpía, velocidad de reacción y factores que la influyen. También cubre temas como la ley de Hess, reacciones importantes como la combustión, reacciones en seres vivos e industrias. Por último, analiza el impacto de las reacciones químicas en el medio ambiente y la necesidad de un desarrollo sostenible basado en energías renovables.
Este documento trata sobre bioenergética y termorregulación. Explica que los organismos pueden clasificarse según su fuente de energía, materia y necesidad de oxígeno. También describe cómo los humanos obtienen energía del metabolismo de moléculas orgánicas y las consecuencias de desequilibrios energéticos. Finalmente, introduce conceptos clave de la bioenergética como funciones de estado, cuantificación de la energía y temperatura.
Una reacción química implica la transformación de sustancias llamadas reactantes en otras sustancias llamadas productos debido a un cambio en su estructura molecular y enlaces. Los factores como la concentración, temperatura, presión, catalizadores y tipo de reacción afectan la velocidad de una reacción química. Las reacciones químicas pueden ser de síntesis, descomposición u otros tipos y están representadas por ecuaciones químicas.
El documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción (redox). Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre reactivos, lo que causa un cambio en sus estados de oxidación. También define los conceptos de agente oxidante, agente reductor, número de oxidación, valencia y diferencia entre reacciones redox y electroquímicas. Por último, introduce las celdas electroquímicas como dispositivos que convierten energía química en eléctrica a través de reacciones redox.
1) La bioquímica estudia las transformaciones de la materia a nivel molecular, incluyendo átomos, moléculas, reacciones químicas y termodinámica. 2) La termodinámica evalúa la espontaneidad de las reacciones químicas y el equilibrio entre reaccionantes y productos utilizando conceptos como la energía libre de Gibbs. 3) Las reacciones químicas ocurren espontáneamente cuando hay una disminución en la energía libre, llevando al sistema hacia un estado de equilib
Este documento trata sobre bioenergética, que estudia el flujo de energía en los organismos vivos. Explica conceptos clave como autótrofos y heterótrofos, redes alimenticias, ciclos del carbono y oxígeno. También cubre formas de energía, trabajo, calor, sistemas abiertos y cerrados, y las leyes de la termodinámica en relación al cambio de entalpía y entropía. Finalmente, describe el ATP como portador de alta energía en las células.
Este documento describe aspectos físico-químicos de sustancias, incluyendo su estructura atómica y molecular, enlaces químicos, reacciones químicas, y nomenclatura. Explica temas como la constitución molecular, enlaces químicos, tipos de reacciones, balanceo de ecuaciones, y leyes ponderales. Además, proporciona detalles sobre conceptos como electronegatividad, valencia, números de oxidación, y cálculos estequiométricos.
Este documento trata sobre la bioenergética y la termodinámica en sistemas vivos. Explica que los organismos capturan energía de su ambiente y la transforman a otras formas utilizables, como la fotosíntesis que convierte la energía lumínica en química. También describe las leyes de la termodinámica, la naturaleza de los sistemas abiertos y cerrados, y los conceptos de energía libre, catabolismo, anabolismo y reacciones acopladas en los procesos metabólic
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo. Factores como el número atómico, el radio atómico y la configuración electrónica afectan la energía de ionización. La energía de disociación de enlace mide la fuerza de un enlace químico. Factores como la concentración, la temperatura, la presión y el catalizador afectan la velocidad de una reacción química.
El documento discute la importancia creciente del marketing y la comunicación efectiva. Señala que las carreras universitarias relacionadas con la publicidad y la creatividad están ganando popularidad debido a la necesidad de llegar a más personas a través de estrategias efectivas. También analiza las diferentes actividades de marketing como la investigación de mercado, los precios, la promoción y el control.
El presente trabajo fue realizado en Drive, en el que realizamos un documento compartido con compañeras de la materia Recursos Didácticos y TICs. El mismo trata a tematica del Aprendizaje Basado en Proyectos y su importancia en el nivel educativo.
El documento presenta a Precio Calderas, una empresa que vende y instala diferentes tipos de calderas y sistemas de calefacción, como calderas de gas, gasoil, leña, biomasa y eléctricas de varias marcas reconocidas. La empresa ofrece un servicio profesional a precios competitivos y cuenta con ubicaciones y contactos en Reus, Tarragona, España.
Dans le Pacifique sud, sous les tropiques, les images et les mots dansent.
Dans le nord, la pub devient culturelle et se chante...
Nous avons les idées chaudes et colorées. Osez ce cocktail de bonne humeur, de passion et d'envies, pour nager en pleine créativité !!!
Este documento trata sobre los conceptos de energía de ionización, energía de disociación de enlaces, enlaces intermoleculares e interatómicos, reacciones exotérmicas y endotérmicas, teoría de colisiones y equilibrio químico. Incluye tablas con energías de diferentes procesos y define cada concepto de manera concisa.
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La bioenergética describe cómo los organismos adquieren, canalizan y utilizan la energía. Estudia los sistemas desde una perspectiva termodinámica, analizando conceptos como la energía interna, la entalpía y la entropía. Las funciones termodinámicas como la energía libre de Gibbs determinan el sentido espontáneo de los procesos biológicos hacia estados de mayor desorden.
La bioenergética estudia las transformaciones de energía en la célula que siguen las leyes de la termodinámica. Los organismos autótrofos y heterótrofos obtienen energía a través del metabolismo, que incluye el catabolismo y anabolismo. La célula obtiene energía principalmente a través de la oxidación de carbohidratos y grasas, almacenándola en moléculas como ATP, NADH, y FADH2 que participan en reacciones acopladas endo y exoergónicas.
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Una reacción química implica la transformación de sustancias llamadas reactantes en otras sustancias llamadas productos debido a un cambio en su estructura molecular y enlaces. Los factores como la concentración, temperatura, presión, catalizadores y tipo de reacción afectan la velocidad de una reacción química. Las reacciones químicas pueden ser de síntesis, descomposición u otros tipos y están representadas por ecuaciones químicas.
El documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción (redox). Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre reactivos, lo que causa un cambio en sus estados de oxidación. También define los conceptos de agente oxidante, agente reductor, número de oxidación, valencia y diferencia entre reacciones redox y electroquímicas. Por último, introduce las celdas electroquímicas como dispositivos que convierten energía química en eléctrica a través de reacciones redox.
1) La bioquímica estudia las transformaciones de la materia a nivel molecular, incluyendo átomos, moléculas, reacciones químicas y termodinámica. 2) La termodinámica evalúa la espontaneidad de las reacciones químicas y el equilibrio entre reaccionantes y productos utilizando conceptos como la energía libre de Gibbs. 3) Las reacciones químicas ocurren espontáneamente cuando hay una disminución en la energía libre, llevando al sistema hacia un estado de equilib
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Este documento trata sobre la bioenergética y la termodinámica en sistemas vivos. Explica que los organismos capturan energía de su ambiente y la transforman a otras formas utilizables, como la fotosíntesis que convierte la energía lumínica en química. También describe las leyes de la termodinámica, la naturaleza de los sistemas abiertos y cerrados, y los conceptos de energía libre, catabolismo, anabolismo y reacciones acopladas en los procesos metabólic
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Este documento describe las diferentes formas de comunicación, incluyendo la comunicación oral, escrita, gestual e iconica. Explica que la comunicación es fundamental para la sociedad y ha evolucionado a lo largo de la historia. También analiza la relación entre las distintas formas de comunicación y sus dimensiones normativas y funcionales, así como los sentidos directos, técnicos y funcionales de la comunicación.
El documento discute las expectativas de la sociedad moderna para la educación y los factores clave para lograr la calidad en la educación. La sociedad espera que la educación equilibre lo cognitivo y emocional y promueva el pensamiento abstracto y los valores democráticos. La UNESCO considera que una educación de calidad mejora la calidad de vida, el desarrollo económico y la toma de decisiones críticas. Factores como profesores capacitados, tiempo suficiente para desarrollar habilidades, y estilos de enseñ
El documento describe las tecnologías del pasado y presente en varias áreas como la comunicación a larga distancia, el transporte terrestre, la electricidad, la televisión, la radio, los teléfonos, los computadores, las cámaras fotográficas, la medicina y salud, y los electrodomésticos. Compara las tecnologías usadas anteriormente como señales de humo, cartas, ferrocarriles y molinos con las tecnologías modernas como internet, celulares, paneles solares, tabletas y lavadoras.
Este documento contiene instrucciones de uso y advertencias de seguridad para una placa de cocción. Proporciona consejos sobre cómo usarla de forma segura y eficiente, así como sobre su limpieza y mantenimiento. También describe las funciones como ajuste de temperatura, temporizador, bloqueo de seguridad para niños y más. Se advierte al usuario sobre posibles peligros como incendios, descargas eléctricas y quemaduras si no se siguen las instrucciones correctamente.
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A Liège.
Este documento presenta la organización de un curso de tecnología para una escuela secundaria técnica. Incluye el nombre de la escuela, la profesora y la alumna, así como bloques temáticos sobre tecnología, información e innovación. El primer tema se enfoca en las características y fuentes de la innovación técnica, con el objetivo de reconocer la capacidad de comunicación e intercambio de información y su impacto en el desarrollo tecnológico.
El documento describe un proyecto llamado CAFORTA que tiene el objetivo de formar a la juventud en oficios relacionados con la costura y reparación de ropa para generar empleo. El proyecto incluye la creación de aulas equipadas con máquinas de costura e impartición de cursos desde nivel básico hasta formación profesional. El objetivo final es formar personas capacitadas para trabajar en tiendas de arreglos de ropa y abrir aproximadamente 500 tiendas que generarían numerosos puestos de trabajo.
Este documento discute varios temas relacionados con la química, incluyendo el equilibrio químico, la energía de activación, la energía de ionización, los tipos de enlaces químicos, y los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas y el equilibrio químico, como la temperatura, la presión y la concentración de los reactivos. También explica la teoría de las colisiones y cómo los catalizadores afectan las reacciones químicas.
El documento describe varios conceptos químicos fundamentales como el equilibrio químico, la constante de equilibrio, la energía de activación, la energía de ionización, los diferentes tipos de enlaces (iónico, covalente, metálico, intermolecular) y las fuerzas intermoleculares. También explica cómo factores como la temperatura, concentración, presión y catalizadores afectan el equilibrio químico.
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes, y que la constante de equilibrio representa la relación entre estas concentraciones. También describe factores que afectan la velocidad de reacción como la concentración de reactivos, área de superficie, temperatura y catalizadores. Finalmente, explica el principio de Le Châtelier sobre cómo un sistema en equilibrio responde a cambios en concent
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, de modo que no hay cambios netos en las concentraciones. También describe cómo se expresa matemáticamente la constante de equilibrio y cómo depende de factores como la temperatura. Además, analiza conceptos como la energía de activación, ionización, disociación y los diferentes tipos de enlaces.
La energía de enlace se define como la energía necesaria para romper un enlace molecular al estado gaseoso. La entalpía de reacción es el cambio de entalpía que ocurre en una reacción química y se representa como ΔHr. Existen diferentes tipos de reacciones químicas como la combustión, síntesis, desplazamiento simple y doble, y descomposición. La entalpía de enlace describe la energía almacenada en un enlace químico entre átomos y es la energía que debe agregarse para romper el en
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo. Factores como el número atómico, el radio atómico y los orbitales atómicos completos afectan la energía de ionización. La energía de disociación de enlace mide la fuerza de un enlace químico. Concentración, temperatura, presión y catalizadores afectan la velocidad de una reacción química.
Este documento describe los conceptos fundamentales para estudiar las reacciones químicas, incluyendo mecanismos de reacción, termodinámica, cinética, reacciones en cadena, estados de transición y halogenación. Utiliza la cloración del metano como un ejemplo para ilustrar estos conceptos.
Aspectos generales de las reacciones orgánicas, velocidad de reacción y equilibrio, reacciones en una o varias etapas, estados de transición e intermedios de reacción, postulado de Hammond, control cinético y control termodinámico, tipos de reacciones orgánicas, especies intermedias de las reacciones orgánicas.
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica conceptos como transformaciones físicas vs. químicas, tipos de reacciones, ecuaciones químicas, teoría de colisiones y estado de transición, factores que afectan la velocidad de reacción como concentración y temperatura, y cómo las reacciones pueden absorber o desprender energía. También incluye ejemplos ilustrativos de cada tema.
El documento trata sobre varios temas relacionados con la química de equilibrio químico y las reacciones químicas. Explica que el equilibrio químico se establece cuando dos reacciones opuestas ocurren a la misma velocidad y que la constante de equilibrio depende de la temperatura. También describe conceptos como la energía de activación, energía de ionización, energía de disociación y diferentes tipos de enlaces. Además, analiza cómo factores como cambios en la temperatura, presión, volumen y
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y sus características. Explica que los enlaces iónicos ocurren entre un átomo metálico y no metálico e involucran la transferencia de electrones, mientras que los enlaces covalentes ocurren entre átomos no metálicos e implican el compartimiento de electrones. También señala que los compuestos iónicos tienden a ser sólidos con alta conductividad eléctrica y punto de fusión,
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo: (1) la clasificación de reacciones según la reorganización de los átomos en síntesis, descomposición y sustitución, y (2) la clasificación según el mecanismo en reacciones ácido-base, precipitación, oxidación-reducción y combustión. También explica conceptos como ecuaciones químicas, conservación de masa y cálculos basados en ecuaciones químicas.
Química (MOLÉCULAS POLARES Y NO POLARES)Edimar Lopez
Este documento discute las propiedades de las moléculas polares y no polares. Explica que las moléculas polares tienen una distribución asimétrica de carga, mientras que las no polares tienen una distribución simétrica. Las moléculas polares tienen puntos de ebullición más altos y mayor solubilidad en disolventes polares. Sus propiedades dependen de la magnitud del momento dipolar resultante y de las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals o los puentes de hidrógeno.
El documento resume las principales teorías sobre el enlace químico según Linus Pauling, Sir Isaac Newton y la Enciclopedia Británica. Explica que los enlaces químicos ocurren cuando los átomos alteran su estructura electrónica para unirse a otros átomos, ganando estabilidad al lograr la configuración de un gas noble. También describe los conceptos de potencial de ionización, afinidad electrónica e introduce las clasificaciones de enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y puentes de hidrógeno. Describe cómo se forman estos enlaces y cómo sus propiedades difieren. Específicamente, los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de fusión debido a las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones, mientras que los compuestos covalentes tienden a ser gases o líquidos con bajos puntos de fusión debido a las interacciones intermoleculares más
Este documento describe los conceptos de colisiones, energía de activación y equilibrio químico. Explica que para que ocurra una reacción química, las partículas de los reactivos deben colisionar con suficiente energía para superar la energía de activación. También presenta la ley de equilibrio químico, la cual establece que el cociente de las concentraciones de los productos entre las concentraciones de los reactivos es constante en un sistema en equilibrio. Además, identifica varios factores que afectan
El documento describe las ecuaciones químicas y los tipos de reacciones químicas. Las ecuaciones químicas representan las sustancias iniciales y finales de una reacción mediante símbolos y muestran la cantidad conservada de átomos. Las reacciones químicas incluyen reacciones de composición, descomposición, sustitución simple y doble, y pueden ser reversibles, irreversibles, exotérmicas u endotérmicas.
La energía de las reacciones químicas puede ser positiva o negativa dependiendo de si se liberan o absorben energía. Las reacciones exotérmicas liberan más energía al formar nuevos enlaces que la necesaria para romper los originales, mientras que las reacciones endotérmicas absorben energía. La velocidad de una reacción depende de factores como la concentración, temperatura, grado de división de los reactivos, y la presencia de catalizadores.
ESCUELA SECUNDARIA TECNICA NO.50
CLAVE:24DST0057T
REACCIONES DE REDOX
ASIGNATURA:CIENCIAS III MODALIDAD QUIMICA
PROFESOR : SALVADOR MUNGUIA MARTINEZ
ALUMNO LUIS FERNANDO PINILLOS CRUZ
GRADO: 3 GRUPO:A
ESCUATITLA SAN MARTIN CHAL. A 13 DE ABRIL DEL 2015
En el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados
Nuestro Objetivo En Este Proyecto Es Describir El Comportamiento De La Materia Y La Energía Mediante Su Interpretación Química Para Su Aplicación En Los Procesos De Transformación.
Esta formulación es una afirmación que busca predecir o afirmar el comportamiento del Objeto de Estudio cuando es sometido a alguna influencia externa, pero para poder ser considerada como válida es necesario constrastrarla con una Metodología Experimental que es propuesta por el investigador o bien elegida mediante el estudio de una Técnica Científica ya propuesta.
Entre estos métodos de investigación científica uno de los más conocidos es sin lugar a dudas las Reacciones Químicas, considerándose a que toda la materia que encontramos en el planeta tiene como unidades básicas a Elementos Químicos que son complementados entre sí formando distintos Compuestos Químicos, pudiendo ser de origen natural cuando se encuentran en abundancia en el Medio Ambiente o bien Sintéticos cuando tienen un origen humano.
Para que ocurra una Reacción Química no solo se deben dar ciertas condiciones experimentales que tienen que ver con la Temperatura y Presión, sino que también debe haber una determinada proporción de cada uno de los reactivos, siendo el Solvente el que se encuentra en mayor cantidad, y recibiendo la denominación de Soluto el que esté en menor concentración.
Muchos de estos procesos son Reacciones Reversibles, indicando que se puede volver a obtener los dos compuestos o sustancias que han dado orígen a una nueva formación, mientras que por otro lado tenemos aquellas que resultan en Procesos Destructivos logrando la evaporación de alguna sustancia e impidiendo su recuperación (sobre todo en Reacciones Exotermicas que desarrollan una muy alta temperatura) y que no permiten la recuperación de las sustancias originales que permitieron la conformación de un nuevo compuesto.
Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos), depende de la actividad química que tengan los elementos, esta será la reacción ocurrida y el tipo de reacción.
El hombre vive rodeado de muchos cambios químicos, algunos independientes de su voluntad, como son, la fotosíntesis, la corrosión de algunos metales, la descomposición de los alimentos, etc.; muchos otros son provocados por él mismo para vivir en mejores condiciones, como la combustión de los deriv
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
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ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
2. ¿Qué es el equilibrio químico?
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce
simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman
productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se
trata de un equilibrio dinámico.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que
intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a
la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.
3.
4. Constante de equilibrio
En el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos
permanecen constantes en determinadas condiciones de
presión y temperatura. A la relación que hay entre estas
concentraciones, expresadas en molaridad [mol/L], se le llama
constante de equilibrio.
El valor de la constante de equilibrio depende de la
temperatura del sistema, por lo que siempre tiene que
especificarse.
5. Así, para una reacción reversible, se puede generalizar:
6. Energía de activación
Suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para
que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una
reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la
orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A
medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se
repelen. Esto requiere energía (energía de activación) y proviene del
calor del sistema, es decir de la energía traslacional, vibracional,
etcétera de cada molécula.
7.
8. Energía de Ionización
Cantidad mínima de energía que hay que suministrar a un átomo
neutro gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el e-enlazado
con menor fuerza, es decir, mide la fuerza con la que está
unido el e- al átomo.
En una energía muy elevada para lo gases nobles y es necesaria una
mayo cantidad de energía.
9. Las energías de ionización pequeña indican que los e- se arrancan
con facilidad.
A medida que aumenta n el e- está más lejos del núcleo, la atracción
es menor y por lo tanto, la energía de ionización es menor.
En el mismo periodo aumenta la carga nuclear y la energía de
ionización tiene valores más grandes.
10. Energía de disociación
Es una manera de medir la fuerza de un enlace químico. Se puede
definir como la energía que se necesita para disociar un enlace
mediante homólisis.
11. Energías de enlace
Una reacción química consiste en un nuevo reagrupamiento de los
átomos de los reactivos para formar los productos. Esto supone la
ruptura de ciertos enlaces y la formación de otros nuevos. Si se
conocen las energías necesarias para romper dichos enlaces, se
podría calcular la entalpía de la reacción.
12. Cuanto más alta sea la energía de enlace, querrá decir que más costará romperlo,
por lo que el enlace será más fuerte y más estable.
Como en la mayoría de las ocasiones se suele trabajar a presión constante, la
variación de las energías de enlace coincidirá con la variación de entalpía de la
reacción.
En la siguiente tabla te damos las entalpías o energías de enlace más corrientes:
Enlace Energía (KJ/mol) Enlace Energía (KJ/mol)
H – H 436 C = C 610
C – H 415 C = N 615
N – H 390 C = O 730
O – H 460 N = N 418
C – C 347 O = O 494
C – N 285 C ≡ C 830
C – O 352 C ≡ N 887
N – N 159 N ≡ N 946
13. Como puedes observar, todas las energías de enlace son positivas, ya
que siempre hay que aportar energía para romper cualquier enlace.
Por otro lado, las energías de formación de un enlace será la misma
pero con el signo negativo, ya que en este caso la energía será
liberada.
A partir de estas energías medias de enlace pueden calcularse
aproximadamente las entalpías de reacción entre sustancias
gaseosas de la siguiente manera:
14. Enlace intermolecular
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas
intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes,
principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que
se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las
que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas
moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan.
Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las
sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de
fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la
densidad, etc.
15.
16. Enlaces interatómicos
Este tipo de enlaces se da entre átomos de dos o mas elementos,
este tipo de enlaces a su vez se divide en tres tipos diferentes, cada
uno con propiedades diferentes a los otros, estos son:
17. ENLACE IÓNICO
Este tipo de enlace se da entre un elemento metal y un no metal, en él, el elemento metal cede
electrones al no metal, con esto el no metal llena su ultimo orbital y el metal queda con su
ultimo orbital completo, con esto, ambos alcanzan la estabilidad.
CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS FORMADOS POR ENLACES IONICOS:
Son solidos
Son buenos conductores del calor y la electricidad
Tienen altos puntos de fusión y ebullición
Se disuelven fácilmente en agua
18. ENLACE COVALENTE
Este tipo de enlace se da entre elementos no metales, en el los átomos lo forman comparten los
electrones de su ultimo orbital con los otros átomos para que así alcancen la estabilidad. En este
tipo de enlace, los átomos no ganan ni pierden electrones, los comparten,
CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS FORMADOS POR ENLACES COVALENTES:
Se pueden presentar en cualquier estado de agregación de la materia.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos.
Son solubles en diversos solventes pero no en el agua.
19. ENLACE METÁLICO
Este tipo de enlace se da solo entre metales, por medio de este, se mantienen unidos dos o mas
metales entre sí. En este tipo de enlace, al igual que en el enlace covalente, los átomos que lo
forman comparten sus electrones de valencia para alcanzar la estabilidad.
CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS FORMADOS POR ENLACES METALICOS:
Suelen ser sólidos, excepto el mercurio
Son excelentes conductores del calor y la electricidad
Sus puntos de ebullición y de fusión son muy variados
Presentan brillo
20. Energía exotérmica y endotérmica
Cuando una reacción libera energía en forma de calor o energía
térmica al entorno se dice que la reacción es exotérmica y cuando la
energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción
es endotérmica.
21. Reacción exotérmica
En una reacción exotérmica la energía contenida en los reactivos es
mayor que la requerida en la formación de los productos, por esta
razón la energía no utilizada se libera.
22. Reacción endotérmica
En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de energía
contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para
la formación de los productos, por esta razón es necesario
suministrar constantemente energía del entorno para que la
reacción progrese.
26. Temperatura
Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se
mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de
colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad
en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C
de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.
27. Grado de División o Estado Físico de los
Reactivos
En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son
rápidas ya que las mismas están finamente divididas, mientras que las
reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que la reacción sólo tiene
lugar en la superficie de contacto.
Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto
es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es
mayor, la rapidez es mayor.
Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la pulverización, es decir, la
reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la velocidad
de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión
entre las partículas.
28. Naturaleza de los reactivos
Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada
reacción tendrá una energía de activación:
Muy alta, y entonces será muy lenta.
Muy baja, y entonces será muy rápida.
29. Concentración de los reactivos
Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente,
cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en
la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio,
aumentará el número de colisiones.
El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de
hidrógeno es un buen ejemplo, ya que este ataque es mucho más violento
cuanto mayor es la concentración del ácido.
Para una reacción: aA + bB ® cC + dD
La variación de la velocidad de reacción con los reactivos se expresa, de manera
general, en la forma:
v = k [A]α [B]β
30. Presencia de un catalizador
Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la
rapidez de una reacción sin transformarse. La forma de acción de los
mismos es modificando el mecanismo de reacción, empleando pasos
elementales con mayor o menor energía de activación. En ningún
caso el catalizador provoca la reacción química; no varía su calor de
reacción.Los catalizadores se añaden en pequeñas cantidades y son
muy específicos; es decir, cada catalizador sirve para unas
determinadas reacciones. El catalizador se puede recuperar al final
de la reacción, puesto que no es reactivo ni participa en la reacción.
31. Teoría de las colisiones
Propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918,
cualitativamente explica como reacciones químicas ocurren y porque
las tasas de reacción difieren para diferentes reacciones.
32. Basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que
una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de
colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar
transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque
solamente una porción de las moléculas tiene energía suficiente y la
orientación adecuada (o ángulo) en el momento del impacto para
romper cualquier enlace existente y formar nuevas.
La cantidad mínima de energía necesaria para que esto suceda es
conocida como energía de activación.
33. Partículas de diferentes elementos reaccionan con otras por
presentar energía de activación con que aciertan las otras. Si los
elementos reaccionan con otros, la colisión es llamada de suceso,
pero si la concentración de al menos uno de los elementos es muy
baja, habrá menos partículas para otros elementos reaccionar con
aquellos y la reacción irá a suceder mucho más lentamente.
Con la temperatura, la energía cinética media y velocidad de las
moléculas aumenta, pero esto es poco significativo en el aumento en
el número de colisiones.
34. La tasa de reacción aumenta con la disminución de la temperatura
porque una mayor fracción de las colisiones sobrepasa la energía de
activación.
La teoría de las colisiones está íntimamente relacionada a la cinética
química.
Los átomos de las moléculas de los reactivos están siempre en
movimiento, generando muchas colisiones (choques). Parte de estas
colisiones aumentan la velocidad de reacción química. Cuantos más
choques con energía y geometría adecuada exista, mayor la
velocidad de la reacción.
35. Hay dos tipos de colisiones:
Horizontal – Colisión más lenta
Vertical – Colisión más rápida, colisión efectiva
Veamos los dos modelos de colisiones para la formación de dos moléculas
de HCl:
Colisión Horizontal:
Observemos que luego de la primer colisión existe formación de apenas
una molécula de HCl. La segunda molécula se formará en la segunda
colisión.
Colisión Vertical
36.
37. Principio de Le Chatelier
Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura,
concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a
dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos
momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se
reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de
equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el
equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de los
productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o
hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la
de los productos).
38.
39. Cambios en la temperatura
Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el
equilibrio químico, la reacción dejará de estar en equilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del
equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en el que se absorbe calor). Es decir, parte de los
productos de reacción se van a transformar en reactivos hasta que se alcance de nuevo el
equilibrio químico.
Si la reacción es endotérmica ocurrirá lo contrario.
40. Adición o eliminación de un reactivo o producto
Consideremos el siguiente equilibrio químico:
CO(g) + Cl2(g) Û COCl2(g)
para el que, a una cierta temperatura, se tiene:
Si se añade más cloro al sistema, inmediatamente después de la adición tenemos:
[Cl2]>[Cl2]eq1 [CO]=[CO]eq1 [COCl2]=[COCl2]eq1
Entonces:
Por tanto, el sistema no se encuentra en equilibrio. Para restablecer el equilibrio debe aumentar
el numerador y disminuir el denominador. Es decir, el sistema debe de evolucionar hacia la
formación del COCl2 (hacia la derecha).
Si disminuimos las concentraciones de CO, de Cl2 o de ambas, el equilibrio se desplaza hacia la
izquierda, ya que tiene que disminuir el numerador.
Un aumento de la concentración de os reactivos, o una disminución de los productos hace que
la reacción se desplace hacia la derecha. En cambio, una disminución de la concentración de los
reactivos, o un aumento de la concentración de los productos, hacen que la reacción se desplace
hacia la izquierda.
41. Efecto de cambios en la presión y el volumen
Las variaciones de presión sólo afectan a los equilibrios en los que intervienen
algún gas y cuando hay variaciones de volumen en la reacción.
En la reacción de formación del amoniaco, hay cuatro moles en el primer
miembro y dos en el segundo; por tanto, hay una disminución de volumen de
izquierda a derecha:
N2 (g) + 3 H2 (g) Û 2 NH3 (g)
Si disminuimos el volumen del sistema el efecto inmediato es el aumento de la
concentración de las especies gaseosas y , por tanto, de la presión en el
recipiente. Dicho aumento se compensa parcialmente si parte del N2 y del H2 se
combinan dando NH3, pues así se reduce el número total de moles gaseosos y,
consecuentemente, la presión total. El equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Si aumentamos el volumen ocurrirá todo lo contrario.
42. Efecto de un catalizador
Los catalizadores son sustancias que aceleran las reacciones
químicas. No afectaran al equilibrio químico ya que aceleran la
reacción directa e inversa por igual. El único efecto es hacer que el
equilibrio se alcanza más rápidamente.