Este documento trata sobre los conceptos básicos de las coloides. Explica que son sistemas heterogéneos con una fase dispersa y otra dispersante. Describe las características de los coloides como su tamaño de partícula y su comportamiento al reposar. También define otros tipos de dispersión como las emulsiones, espumas y geles.

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3.  Son mezclas de dos ó más sustancias simples o
compuestas en donde hay una fase dispersa o
discontinua, que en la mayoría de casos está en
menor cantidad y
Una fase DISPERSANTE o CONTINUA, que
generalmente interviene en mayor proporción.
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4.  Partícula dispersa: átomo, ion o molécula.
 Tamaño de partículas : menor de 1nm
 Monofásica
 Al reposar no se separa
 No filtrable
 Ej:
 Agua azucarada
 Aire húmedo
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7.  Es un sistema disperso , donde las partículas
dispersadas tienen un tamaño de 1 nm a 1000
nm.
 La forma de las partículas puede ser laminar,
fibrilar y corpuscular.
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9.  Sólido en gas AEROSOL SÓLIDO Humo,polvo.
 Líquido en gas AEROSOL LÍQUIDO niebla, spray,nube
 Líquido en líquido EMULSIÓN Leche , mayonesa
 Gas en líquido ESPUMA
 Sólido en líquido SOL LÍQUIDO O GEL Pintura ,gelatina
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10.  Sólido en sólido SOL SÓLIDO
 Líquido en sólido EMULSIÓN SÓLIDA
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12.  Consiste en que un haz luminoso se hace visible
cuando atraviesa un sistema coloidal.
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20.  Consiste en disminuir la concentración de una
cierta solución valorada agregando una
determinada cantidad de disolvente, obteniéndose
una nueva solución cuya concentración
evidentemente es menor.
 La cantidad de soluto permanece constante.
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23.  Es una parte de la química que estudia la
velocidad o rapidez con la que se llevan a cabo
las reacciones químicas
 Los factores que las alteran y
 El mecanismo de la reacción.( Cómo los
reactantes se transforman en productos)
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28.  La colisión de reactantes con suficiente energía y
orientación adecuada forma el complejo activado.
 La energía de los reactantes siempre es menor
que la del complejo activado.
 La energía de activación siempre es positiva.
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36.  EN REACCIONES EXOTÉRMICAS :
 Al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza
hacia la formación de reactantes( )
para consumir calor.
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39.  Ácido de LEWIS:
 Es una especie que puede formar un enlace
covalente ACEPTANDO un par de electrones de
otra especie.
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40.  De acuerdo a la teoría de Lewis:
 Son especies electrofílicas
 ÁCIDOS DE LEWIS
 Cationes: Zn+
 Átomo central con octeto incompleto ( BCl3)
 Óxidos no metálicos ( CO2)
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43.  Proceso en el que se utiliza la energía eléctrica
continua para generar una reacción redox
no espontánea.
 Este fenómeno químico
permite la descomposición
de ciertas sustancias
( generalmente electrolitos),
generándose nuevas
sustancias simples o
compuestas.
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45.  Son sistemas que
generan corriente
eléctrica continua.
 En el laboratorio se pueden utilizar
pilas o baterías, estos sistemas
actúan como una bomba de
electrones, es decir, son capaces
de sustraer electrones de uno de
los electrodos ( ánodo) y
suministrarlos al otro ( cátodo)
quedando electrizados.
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46.  A nivel industrial se utilizan sistemas de diodos de
rectificación de corriente para transformar
corriente alterna en corriente continua.
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47.  Son barras sólidas ( principalmente metálicas)
que son buenos conductores eléctricos y están en
contacto mediante un cable conductor con la
fuente de energía eléctrica.
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48.  Actúan como polos positivo y negativo, que
colocados dentro de la celda electrolítica generan
un campo eléctrico.
 Estos electrodos se denominan cátodo y ánodo.
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49.  Hacia el cátodo electrizado negativamente fluyen
los cationes que generalmente se reducen.
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50.  Hacia el ánodo electrizado positivamente fluyen
los aniones, los cuales generalmente se oxidan.
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51.  Son aquellos cuya única función es conducir la
corriente eléctrica durante el proceso electrolítico por lo
tanto no se consumen ( su masa es constante) .
 EJ.
 PLATINO
 PALADIO
 MERCURIO
 Se utilizan para producir sustancias simples en su
superficie.
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52.  Son aquellos que aparte de conducir la corriente
eléctrica participan en el proceso, es decir, se
consumen ( liberan iones de su estructura).
 Ej:
 CROMO
 CINC
 COBRE
 PLATA los cuales son muy utilizados en la
electrodeposición.
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53.  Son sustancias químicas que disueltas en agua o
fundidas ( líquidos) son capaces de generar iones
libres por acción de fuerzas eléctricas se mueven
y conducen la corriente eléctrica.
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54.  En el cátodo se produce sodio líquido.
 Esto implica que los iones sodio migran hacia el cátodo ,
en el ganan electrones y se reducen.
 En el ánodo se observa
la formación de burbujas,
que implica la formación de
cloro gaseoso.

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Un FARADAY es la cantidad de electricidad que
es capaz de formar 1 Eq-g de sustancia en los
electrodos o logra descomponer la misma cantidad
de sustancia en la celda electrolítica.

58.  Se da cuando la energía eléctrica
provoca reacciones químicas redox .
 Se emplea en cromado y dorado.
 Se emplea en la purificación de metales.
 Se usan electrodos activos e inertes.
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60.  Las pilas o celdas galvánicas son dispositivos que
producen corriente eléctrica a partir de reacciones
redox espontáneas.
 Se relaciona con el estudio de la conversión de la energía
química en energía eléctrica.
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Harnstoff

65.  Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de
C, H , O, N.
 En pequeñas proporciones azúfre, fósforo, halógenos y
otros elementos.
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66.  HIBRIDACIÓN SP3
 HIBRIDACIÓN SP2
 HIBRIDACIÓN SP
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67.  TETRAVALENCIA
 El átomo de carbono es tetravalente.
 En sus diversos compuestos tiene una capacidad
de combinación fija e igual a 4
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68.  COVALENCIA
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69.  CONCATENACIÓN
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72.  CADENA ABIERTA, ACÍCLICA O ALIFÁTICA:
 LINEAL
 RAMIFICADA
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74.  Son compuestos que presentan la misma fórmula
global pero diferente estructura, es decir, diferente
disposición atómica.
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80.  Los isómeros son compuestos que poseen igual formula molecular y diferentes
propiedades.
 Se clasifican en ISÓMEROS ESTRUCTURALES e ISÓMEROS ESPACIALES.
( Estereoisómeros)
 Los ISÓMEROS ESTRUCTURALES pueden ser de cadena, de posición y de
función.
 Los ISÓMEROS ESPACIALES pueden ser geométricos y ópticos.
 La isomería geométrica se presenta en ciertos alquenos y los cicloalcanos
disustituidos.
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81.  Los isómeros de posición se diferencian en la
posición del sustituyente en la cadena carbonada
base.
 En los isómeros de cadena la diferencia está en la
forma de la cadena carbonada.
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86.  ALCANOS
 ALQUENOS
 ALQUINOS
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87.  ALCANOS
 Se determina la cadena principal ( la que
contenga el mayor número de átomos de
carbono)
 Se enumera mediante localizadores de tal forma
que se asignen los números más bajos a los
carbonos que lleven cadenas laterales.(radicales)
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90.  ISOPENTANO
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93.  ISOPROPIL
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5-ISOPROPIL-3- METILNONANO

94.  HIDROCARBUROS SATURADOS:
 NO se hidrogenan
 Solo contienen enlaces simple carbono-carbono.
 Reaccionan principalmente por sustitución de
átomos de hidrógeno.
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 HIDROCARBUROS INSATURADOS:
 Se hidrogenan
 Contienen enlaces dobles o triples carbono –
carbono.
 Reaccionan principalmente por adición.

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98.  Etino
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120.  Es el conjunto de operaciones y procesos que
tienen por objeto extraer el metal o los metales a
partir de los minerales valiosos presentes en la
mena.

121.  MINERALOGIA:
 Hematita: Mineral compuesto de óxido férrico (Fe2O3) y
constituye una importante mena de hierro ya
que en estado puro contiene el 70% de este metal.
 Magnetita es un mineral de hierro constituido por óxido
ferroso-diférrico (Fe3O4) que debe su nombre de la
ciudad griega Magnesia.
 Siderita carbonato de hierro (FeCO3)
 Pirita FeS2

122. Metalurgia del Fe : SIDERURGIA
Casi siempre se realiza en altos hornos
llamados así por su gran tamaño.
Las sustancias usadas en los altos hornos son:
 Mineral de Fe: Óxidos generalmente.
 Reductor : Carbón o coke.
 Fundente : CaCO3, CaF2
(Disminuye la T de fusión y forma
escorias. )

123.  En el país se procesan los óxidos provenientes de
Marcona ( Ica) y de los yacimientos de Acari ( Arequipa).
 PROCESO:
 A) El coke , al arder, se oxida formando monoxido de
carbono.
2C(s) + O2 2CO(g)
B) El Monóxido de carbono actúa sobre los óxidos reduciéndolos,
Fe203(s) + 3CO (g) 2Fe(l) + 3CO2(g)

124.  C) Finalmente dentro de la cuba o crisol del horno
se forman 2 fases:
 En el fondo una fase metálica que corresponde al
Fe fundido impuro o Arrabio ( a 1535 ºC) y en la
parte superior la escoria, que viene a ser la ganga
fundida, la cual es fácilmente separable.

125.  APLICACIONES:
 La principal aplicación radica en la fabricación
de acero, que no es + que el Fe conteniendo
una proporción de 0.5 a 1.5 % de carbono.
 La producción de acero en el Perú se desarrolla
desde 1958, en la planta siderurgica de Chimbote

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128.  Los freones o clorofluorocarbonados son
compuestos orgánicos que se utilizan en las
refrigeradoras , en los sistemas de aire
acondicionado, en las latas de aerosol.
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129.  Son los principales agentes que destruyen la capa de ozono de las
estratósfera.
 Cuando los freones llegan a la estratósfera son descompuestos por los
rayos ultravioleta, generando cloro atómico, el cual por ser altamente
reactivo destruye el ozono.
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130.  El vapor de agua es considerado un gas de efecto
invernadero.
 La eutrofización consiste en la conversión acelerada de un lago o laguna en un
bosque o prado debido a la sobrealimentación de las plantas con fosfatos y nitratos
que llegan a través de sus afluentes o acequias contaminados con detergentes y
fertilizantes.
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