Este documento describe las características de los metales y no metales. Los metales conducen calor y electricidad, son maleables y dúctiles, y la mayoría son sólidos a temperatura ambiente. Los no metales varían en apariencia, son malos conductores, y se encuentran en los tres estados de la materia. La tabla periódica clasifica los elementos según sus propiedades, agrupándolos en grupos verticales con la misma valencia y períodos horizontales con masas similares.

1. Características de los metales y no metales
Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que
asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son
maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se
pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos
a temperaturaambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC),
que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura
ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos
metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a
1900 ºC.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan
(pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes
tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con
diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del
calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos
cumplen funcionesbiológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio,
potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio,
níquel,....
NO METALES
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general
son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son
más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se
funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como
moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y
C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son
sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al
contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en
láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura
ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el
carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se
encuentran en todos los seres vivos: carbono,hidrógeno, oxígeno, nitrógeno,
fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor,
silicio, arsénico, yodo, cloro.
Comparación DE LOS METALES Y NO METALES

2. Metales no metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, No tienen lustre; diversos colores.
pero casi todos son plateados.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos
Los sólidos son maleables y dúctiles duros y otros blandos.
Buenos conductores del calor y la electricidad Malos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos La mayor parte de los óxidos no metálicos son
iónicos básicos. sustancias moleculares que
forman soluciones ácidas
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Tienden a formar aniones u oxianiones en
Las capas externas contienen poco electrones
solución acuosa.
habitualmente trss o menos.
Las capas externas contienen cuatro o más
electrones*.
* Excepto hidrógeno y helio
Tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos,
conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico
agrupando elementos.
Clasificación
Grupos
Artículo principal: Grupo de la tabla periódica.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello,
tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en
el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos
tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos
en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su
último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no
reactivos.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última
recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2 los
grupos de la tabla periódica son:

3. Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Períodos
Artículo principal: Períodos de la tabla periódica.
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen
una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los
elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma,
cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo
tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
 Período 1
 Período 2
 Período 3
 Período 4
 Período 5
 Período 6

4.  Período 7

La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el
orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra
en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.
Bloques o regiones
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital
que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital
más externo: s, p, d yf. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero
no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético
para nombrarlos.
 Bloque s
 Bloque p
 Bloque d
 Bloque f