El documento describe cómo calcular la concentración molar de disoluciones. Explica que el mol es la unidad usada para medir la cantidad de sustancia y que la concentración molar se representa con M mayúscula. Luego, presenta dos problemas de cálculo de concentración molar que involucran disolver NaCl y NaOH en agua, dando los pasos para determinar las moles de soluto y la molaridad utilizando las fórmulas provistas.

1. ACTIVIDAD INTEGRADORA
Calcularen moles
LILIANA CERVANTES CANTO
Módulo14 semana 2 GrupoM14C3G7-063
Descripción breve
El Mol es la unidad utilizada paraexpresar la cantidad deuna determinada sustanciaen el
sistema internacional deunidades (Sl),el resultado de expresar la masa atómica deun elemento
o la masa molecular deun compuesto en gramos.

2. Módulo 14. Universo natural
Semana 2
Unidad I. Materia y energía
Resuelve lossiguientesproblemasparaelloesnecesario revisarel tema13Disoluciones de launidadIMateriay Energía,
así como lossiguientesvideos.
https://www.youtube.com/watch?v=QDTn__99GpI
https://www.youtube.com/watch?v=_MeaWTYI3dk
Imagen: http://3.bp.blogspot.com/-zzm22EU4s04/TMS1t8QuJ7I/AAAAAAAAAFY/-
kJ6mKovWfy8/s1600/Quimica+-+Soluciones.png
Recuerda
Las disolucionescuantitativasovalores(%,M,N,ppm y fraccione molar), consideran laproporciónnumérica
que existe entre el solutoodel disolvente.Mide laconcentraciónde ladisolución,que se define comola
cantidadde disolvente.
Para calcularel númerode molesesnecesarioutilizarlafórmula:
𝑛 = 𝑎/𝑃𝑀
Donde:
n = Númerode moles
a = Gramos de la sustancia
PM= Pesomolecular(masamolecular)
Para sacar el pesomolecularesnecesarioque recurrirala tablaperiódica,yobtenerel pesode cadauno de los
elementosinvolucrados.
El mol (moléculagramo) esunaunidadinternacional usadaparamedirlacantidadde una sustancia.
Un mol de una sustanciaexpresadoengessumasa molecular.
La Molaridadse representaconMmayúscula,para noconfundirconMolaridad= (moles/kgde solución)que se
representaconm minúscula

3. Módulo 14. Universo natural
Semana 2
Unidad I. Materia y energía
Problema 1
Calcula¿Cuál esla concentraciónmolarde una soluciónque se preparadisolviendo85gramos de NaCl enagua
hasta formar1.5 litrosde disolución?
Nota:recordemosque númerosenteroslasmasasatómicasde loselementos.
Datos:
NaCl = 85g
Volumende lasolución 1.5l
Formulas:
n = g de soluto/ masa molecular
m = n / l de solución
Utilizalaformulaa para calcular el númerode moles,sustituyendolosvaloresyefectuandolasoperaciones
correspondiente.
a) N = g de soluto/masamolecular
Con el númerode molescalculado,utilizandolaformula b,sustituyelosdatosyefectúalasoperaciones
correspondientes.
b) Molaridad= n / l de solución
Operación:
PreparaciónNaCl Litro de agua disolución
85g 1.5 l
a) 𝑛 =
85
59
= 1.52𝑚𝑜𝑙
b) 𝑚 =
1.52
1.5
= 1.01
Conclusión:
Si la cantidadde molesde NaCl disueltosenel 1.5de agua es laconcentración enestamezclaencontramos1.5 mol de
NaCl por cada 1.5 l de agua.
Elemento Pesomolecular
Na 23g
Cl 36g
Total 59g/mol
Recuerda:
La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

4. Módulo 14. Universo natural
Semana 2
Unidad I. Materia y energía
Problema 2
Calcula¿Cuál esla concentraciónmolarde una soluciónque se preparadisolviendo70gramos de NaOH enagua
hasta formar2.5 litrosde disolución?
Nota:redondeaa númerosenteroslasmasasatómicasde loselementos.
Datos:
NaOH = 70g
Volumende solución2.5l
Formulas:
a) N = g de soluto/masa molecular
Con el númerode molescalculado,utilizalaformula b,sustituyendolosdatosyefectúalasoperaciones
correspondientes.
b) Molaridad= n / l de solución.
Operación:
PreparaciónNaOH Litro de agua disolución
70g 2.5 l
a) 𝑛 =
70
49
= 1.43
b) 𝑚 =
1.43
2.5
= 0.57 𝑚𝑜𝑙
Concusión:
En estamezclatenemos0.57g/mol (partículaselementales)porcada litrode agua
Elemento Pesomolecular
Na 23g
O 16g
H 1 g
Total 49g/mol