Este documento describe diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, partes por millón, y unidades químicas como moralidad, molalidad y normalidad. Define cada unidad y proporciona ejemplos numéricos para calcular la concentración usando diferentes fórmulas.
Este trabajo tiene contenido sobre las unidades físicas y químicas de las soluciones también sobre las unidades de concentración de las soluciones y ejemplos para realizar ejercicios referidos a estos temas.
Unidades físicas y químicas de concentración de las solucionesLupita Zamora
Esta presentación contiene temas referidos al tema unidades físicas y químicas de concentración de las soluciones y ejercicios para una mejor comprencion y desarrollo de estos temas.
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Unidades físicas y químicas de concentración de las solucionesLupita Zamora
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Este trabajo trata sobre las unidades fisicas de concentracion de las souciones tambien hay ejercicios para comprender mejor este tema ya que es muy importante espero les sea de mucha ayuda!!!
Ponencia en I SEMINARIO SOBRE LA APLICABILIDAD DE LA INTELIGENCIA ARTIFICIAL EN LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSITARIA. 3 de junio de 2024. Facultad de Estudios Sociales y Trabajo, Universidad de Málaga.
Presentación de la conferencia sobre la basílica de San Pedro en el Vaticano realizada en el Ateneo Cultural y Mercantil de Onda el jueves 2 de mayo de 2024.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Durante el período citado se sucedieron tres presidencias radicales a cargo de Hipólito Yrigoyen (1916-1922),
Marcelo T. de Alvear (1922-1928) y la segunda presidencia de Yrigoyen, a partir de 1928 la cual fue
interrumpida por el golpe de estado de 1930. Entre 1916 y 1922, el primer gobierno radical enfrentó el
desafío que significaba gobernar respetando las reglas del juego democrático e impulsando, al mismo
tiempo, las medidas que aseguraran la concreción de los intereses de los diferentes grupos sociales que
habían apoyado al radicalismo.
Documento sobre las diferentes fuentes que han servido para transmitir la cultura griega, y que supone la primera parte del tema 4 de "Descubriendo nuestras raíces clásicas", optativa de bachillerato en la Comunitat Valenciana.
1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN
RAFAEL.
Nombre:
KMKKJKJHJJHJJJJHHJARE
N MEJIA
Profesor: Julio Cesar
Grado: 1º año de bachillerato
General
Sección: “A”
Nombre: Sthefany Johana Guardado.
Profesor: Julio Cesar.
Grado: 1º año de bachillerato
general.
Sección: “A”
2.
3. UNIDADES FISICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.
Las unidades físicas de concentración de las
soluciones tienen que ver con la proporción
entre las partes del soluto respecto al volumen
total de la solución ,esta se puede expresar
como partes masa sobre masa, volumen sobre
volumen, masa sobre volumen y partes por
millón.
4. Porcentaje referido a la masa sobre
masa (%m/m)
Formula: %m/m=peso del soluto/peso de la
solución*100
Ejercicio Nº 1.
Calcular el porcentaje en masa de una solución de
sulfato de cobre, en agua si contiene 25g de soluto en
300g de disolución.
%m/m=25g de sto/300g de sol * 100
%m/m=8.3%
5. Porcentaje referido al volumen
sobre volumen (%v/v)
Formula: %v/v=volumen del sto/volumen de la
sol*100
Ejercicio Nº 2.
Que porcentaje en volumen tendrá una solución,
disolviendo 80ml de metanol en 800ml de la
solución.
%v/v=80ml/800ml*100 = 10%
6. Porcentaje referido masa
sobre volumen (%m/v)
Formula: %m/v=gramos de sto/volumen de la sol *
100
Ejercicio Nº 3.
Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250ml de la
solución; ¿Cuál es el porcentaje masa volumen?
%m/v=5g del sto/250ml de la solución*100
%m/v= 2%
7. Partes por millón (ppm)
Formula: ppm=mg/kg ppm=mg/2
Se define como los miligramos (mg) del soluto
contenidos en un kg o litro del solvente.
Ejercicio Nº 4.
Una muestra de agua de 500ml tiene 4 ml de flúor
¿Cuántas partes por millón de flúor hay en la
muestra?
Ppm=500ml/1,000L
Ppm = 4ml/0.5= 8 partes por millón.
8. UNIDADES QUIMICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.
La concentración: se refiere a la cantidad de soluto
que hay en una masa determinada de solución con
solvente. Puesto que términos como concentrado,
diluido saturado o insaturado son en especifico,
existen maneras de expresar la cantidad de soluto
de una solución.
Las cuales son:
La moralidad, la Molalidad, la normalidad.
MORALIDAD,MODALIDAD,NORMALIDAD.
9. La moralidad.
La moralidad se refiere al numero de moles de
soluto que están presentes por litro de soluciones.
Por ejemplo: si una solución tiene una
concentración de 2.5 molar, que significa que hay
2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es
importante notar que el volumen de solvente no es
tomado en cuenta si no el volumen final de la
solución. Para tales efectos se presenta la
siguiente formula general.
Formula: Moralidad=moles de soluto/litros de la
solución.
M=moles de sto/L de la sol
10. Ejercicio Nº 1
Calcular la moralidad de una solución que contiene
32g de cloruro de sodio (NaCl) en 0.75L de una
solución.
PMG,NaCl moles sto=gtto/PGM
Na=22.9898 =32g/58.4428
Cl=35.453 =0.54 moles/sto
R// =58.4428g/mol =0.54mol/0.75L
M=0.72m =0.72 M
11. Molalidad.
Es el numero de moles de soluto contenidos en un
kilogramo de solvente. Una solución formada por
36.5g de acido clorhídrico HCL y 1000g de agua es
una solución a 1molal=1m
Formula: moles de soluto/kg de solvente
12. Ejercicio Nº 2
Calcular la Molalidad de una solución que tiene 0.1
moles de cloruro de sodio en 0.2 kg de agua.
M=0.1moles/0.2kg
M=0.5 molal
13. La normalidad.
Es el numero de equivalentes gramo de soluto
contenidos en un litro de solución. Y su formula
general es la siguiente.
Formula: N=Nº de Eq-g de soluto/litros de solución.
Equivalentes químicos.
Un equivalente químico (EQ), también llamado peso
equivalente o equivalentes gramos, es la cantidad de
una sustancia que reacciona para producir un mol de
producto.