Mediante simulaciones de laboratorio, tres grupos de estudiantes prepararon soluciones de cloruro de sodio (NaCl) en agua y caracterizaron las soluciones midiendo masas y volúmenes. Los grupos calcularon la concentración de las soluciones en diferentes unidades como porcentaje en masa/volumen, molaridad y molalidad. Todas las soluciones preparadas fueron clasificadas como insaturadas dado que la cantidad de NaCl era menor que la cantidad máxima que puede disolverse en el agua.
Taller- flujo de materia en un Humedal.pdfWendyMora31
Este documento describe una actividad sobre los ciclos biogeoquímicos y los humedales. Se pide al estudiante que investigue sobre tres tipos de ciclos biogeoquímicos, sus características y los elementos que interactúan. También debe describir problemas ambientales relacionados con el desequilibrio del ciclo del fósforo y cómo afectan los aumentos de emisiones de gases al cambio climático y la función de los ecosistemas. Finalmente, debe caracterizar un humedal cercano incluyendo fotografía, ubic
Este documento presenta varias preguntas sobre enlaces químicos. Pregunta sobre la notación de Lewis y el tipo de enlace de varios compuestos como HClO4 y FeCl3. También pregunta sobre el compuesto formado por la combinación química de calcio y nitrógeno, el tipo de enlace en compuestos como CH4 y CH3Cl, y qué molécula es polar entre opciones como CH4 y CO2. Finalmente, hace preguntas sobre el número de enlaces sigma y pi, las covalencias coordinadas en H3PO4, y cu
Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con el oxígeno. Se caracterizan por ser gases covalentes que producen ácidos en presencia de agua o sales y agua en presencia de bases. Existen diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, Stock y IUPAC para nombrarlos.
La lluvia ácida se produce principalmente por la formación de dióxido de azufre durante la combustión de carbón y derivados del petróleo con alto contenido de azufre. El dióxido de azufre se acumula en la atmósfera baja donde se oxida a trióxido de azufre, el cual es arrastrado por la lluvia como ácido sulfúrico, acidificando terrenos y aguas.
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar el rendimiento porcentual de una reacción química entre bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico. Los estudiantes pesaron los reactivos, llevaron a cabo la reacción, midieron el producto formado, y calcularon el rendimiento teórico y experimental. El rendimiento experimental fue menor que el teórico, posiblemente debido a impurezas en los reactivos o variaciones en la temperatura durante la reacción.
El documento explica cómo calcular el equivalente gramo de carbono, HCl y NaOH. Para el carbono, es el cociente entre su peso atómico y su número de valencia, que es 3 gramos. Para HCl, es el cociente entre su peso molecular y el número de hidrógenos presentes, que es 36.5 gramos. Para NaOH, es el cociente entre su peso molecular y el número de grupos hidroxilo, que es 40 gramos.
Practica n° 03 lab. fisica. diseño de un dinamometro.zullyfernandezz
Este documento describe el diseño y construcción de un dinamómetro casero por parte de tres estudiantes como parte de un proyecto de laboratorio de física. Explica que un dinamómetro mide fuerzas usando la elongación de un resorte y que ellos usaron materiales comunes como una regla, resorte, recipiente y liga. Detalla los pasos tomados para fijar el resorte, colocar el recipiente y medir el estiramiento del resorte al agregar monedas para determinar fuerzas. Concluye que el dinamómetro casero funcionó basado
Este documento resume la historia y los efectos de la capa de ozono en la atmósfera terrestre. Explica cómo los clorofluorocarbonos (CFC) emitidos por actividades humanas están destruyendo la capa de ozono, la cual protege la vida en la Tierra de las radiaciones ultravioleta del sol. También describe los esfuerzos internacionales como el Protocolo de Montreal para regular sustancias que agotan la capa de ozono y así proteger la salud humana y los ecosistemas.
Taller- flujo de materia en un Humedal.pdfWendyMora31
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Este documento presenta varias preguntas sobre enlaces químicos. Pregunta sobre la notación de Lewis y el tipo de enlace de varios compuestos como HClO4 y FeCl3. También pregunta sobre el compuesto formado por la combinación química de calcio y nitrógeno, el tipo de enlace en compuestos como CH4 y CH3Cl, y qué molécula es polar entre opciones como CH4 y CO2. Finalmente, hace preguntas sobre el número de enlaces sigma y pi, las covalencias coordinadas en H3PO4, y cu
Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con el oxígeno. Se caracterizan por ser gases covalentes que producen ácidos en presencia de agua o sales y agua en presencia de bases. Existen diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, Stock y IUPAC para nombrarlos.
La lluvia ácida se produce principalmente por la formación de dióxido de azufre durante la combustión de carbón y derivados del petróleo con alto contenido de azufre. El dióxido de azufre se acumula en la atmósfera baja donde se oxida a trióxido de azufre, el cual es arrastrado por la lluvia como ácido sulfúrico, acidificando terrenos y aguas.
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar el rendimiento porcentual de una reacción química entre bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico. Los estudiantes pesaron los reactivos, llevaron a cabo la reacción, midieron el producto formado, y calcularon el rendimiento teórico y experimental. El rendimiento experimental fue menor que el teórico, posiblemente debido a impurezas en los reactivos o variaciones en la temperatura durante la reacción.
El documento explica cómo calcular el equivalente gramo de carbono, HCl y NaOH. Para el carbono, es el cociente entre su peso atómico y su número de valencia, que es 3 gramos. Para HCl, es el cociente entre su peso molecular y el número de hidrógenos presentes, que es 36.5 gramos. Para NaOH, es el cociente entre su peso molecular y el número de grupos hidroxilo, que es 40 gramos.
Practica n° 03 lab. fisica. diseño de un dinamometro.zullyfernandezz
Este documento describe el diseño y construcción de un dinamómetro casero por parte de tres estudiantes como parte de un proyecto de laboratorio de física. Explica que un dinamómetro mide fuerzas usando la elongación de un resorte y que ellos usaron materiales comunes como una regla, resorte, recipiente y liga. Detalla los pasos tomados para fijar el resorte, colocar el recipiente y medir el estiramiento del resorte al agregar monedas para determinar fuerzas. Concluye que el dinamómetro casero funcionó basado
Este documento resume la historia y los efectos de la capa de ozono en la atmósfera terrestre. Explica cómo los clorofluorocarbonos (CFC) emitidos por actividades humanas están destruyendo la capa de ozono, la cual protege la vida en la Tierra de las radiaciones ultravioleta del sol. También describe los esfuerzos internacionales como el Protocolo de Montreal para regular sustancias que agotan la capa de ozono y así proteger la salud humana y los ecosistemas.
Este documento presenta 11 ejercicios de cálculo de fórmulas empíricas y moleculares a partir del análisis de la composición porcentual de elementos en varios compuestos orgánicos e inorgánicos. Los ejercicios involucran determinar la fórmula empírica basada en la composición atómica relativa y la fórmula molecular usando la masa molecular dada.
Este documento proporciona información sobre la hoja de seguridad de la acetona. La acetona es un líquido incoloro altamente inflamable con un olor dulce y penetrante. Es soluble en agua y otros disolventes orgánicos. La acetona puede causar irritación de la piel, ojos y tracto respiratorio. Debe almacenarse lejos de fuentes de ignición y manipularse con equipo de protección personal adecuado.
Este documento explica las reacciones de precipitación, definiendo la solubilidad y las disoluciones saturadas y sobresaturadas. Describe el producto de solubilidad y cómo se calcula a partir de la constante de equilibrio para una sal que se disuelve. Explica cómo afecta un ión común a la solubilidad y la relación entre solubilidad y producto de solubilidad. Incluye ejemplos y ejercicios de cálculo de concentraciones iónicas y determinación de qué sal precipitará primero.
Este documento es un examen de química para estudiantes de 5to grado de secundaria. Consiste en 6 secciones con preguntas sobre compuestos químicos como óxidos y anhídridos. Las preguntas requieren que los estudiantes escriban fórmulas químicas, identifiquen óxidos básicos y ácidos, relacionen conceptos como la formación de óxidos y señalen nombres correctos de compuestos.
El documento explica el concepto de reactivo limitante, que es el reactivo presente en menor cantidad en una reacción química y que determina la máxima cantidad de productos que se pueden formar. Se proveen ejemplos para ilustrar cómo calcular la masa del producto máximo y la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar. También se define el rendimiento porcentual de una reacción como la relación entre la cantidad de producto obtenido y la teórica expresada en porcentaje.
La estructura interna de la Tierra se compone de capas concéntricas con diferentes densidades. La corteza se encuentra en la parte exterior, el manto en el interior y el núcleo en el centro. El manto se divide en manto superior e inferior, y el núcleo en externo e interno. Las capas se estudian desde un punto de vista geoquímico, según su composición, y geodinámico, según su comportamiento.
Este documento lista 60 compuestos inorgánicos y pide formular sus nombres sistemáticos. Los compuestos incluyen óxidos, ácidos, sales, hidruros y otros tipos de compuestos que contienen elementos como bario, sodio, plata, aluminio, nitrógeno, fósforo, azufre y otros no metálicos e iones metálicos.
El documento describe un experimento para determinar la constante elástica de un resorte mediante la medición de la fuerza aplicada y la deformación resultante. Los resultados muestran una relación lineal entre la fuerza y la deformación, permitiendo calcular la constante elástica del resorte tanto para procesos de tensión como de compresión.
Este documento presenta un experimento para estudiantes de grado 11 sobre la Ley de Hooke. El experimento involucra la medición del estiramiento de un resorte al agregar pesas incrementales y graficar la fuerza en función del cambio en el estiramiento. Los estudiantes analizarán los resultados para determinar la relación proporcional directa entre la fuerza y el estiramiento, así como la pendiente de la gráfica que representa la constante elástica del material.
Este informe describe un experimento realizado por estudiantes de ingeniería civil para comprobar el Principio de Arquímedes. Midieron el peso y volumen de varias rocas y calcularon su densidad antes y después de sumergirlas en agua. Los resultados mostraron que el peso aparente de los objetos disminuye cuando se sumergen debido a la fuerza de empuje del fluido, validando así el principio de Arquímedes.
1) El documento explica conceptos relacionados con el equilibrio iónico como el producto de solubilidad (Kps) y su relación con la solubilidad de las sales. 2) También describe cómo calcular el Kps a partir de la solubilidad de una sal y predecir si habrá precipitación al mezclar dos soluciones calculando el producto iónico (Qps). 3) Finalmente, presenta ejercicios resueltos sobre cálculos de Kps, solubilidad y predicción de precipitación al mezclar diferentes soluciones iónicas
El documento describe las propiedades de las sales y explica qué son. En resumen:
1) Las sales están compuestas de cationes y aniones unidos por enlaces iónicos.
2) Tienen propiedades como alta temperatura de fusión, solubilidad en agua y capacidad de conducir la corriente eléctrica.
3) Se forman cuando un metal reacciona con un no metal o durante una neutralización entre un ácido y una base.
Reaccion quimica 3.equilibrio quimico - ejercicio 05 grado de disociacion d...Triplenlace Química
Cálculo del grado de disociación de N2O4 en NO2
A 27 ªC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp; b) el porcentaje de disociación a 27 ºC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27 ºC? (Peso molecular del N2O4 = 92)
.......................
Más problemas de reacciones químicas: http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/
Más teoría de reacciones químicas: http://triplenlace.com/cbrq/
Este documento presenta los contenidos mínimos de química para los cursos de tercero a sexto de secundaria en Chile. Describe los temas fundamentales de cada año, incluyendo nociones básicas de la materia, nomenclatura inorgánica, tabla periódica, estructura atómica, enlace químico, leyes de la química, reacciones químicas, estequiometría, estados de la materia, gases, disoluciones, equilibrio químico, termoquímica y
La densidad es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia. Para calcular la densidad de cuerpos regulares, líquidos e irregulares, se mide primero la masa con una balanza y luego el volumen, ya sea con una cinta métrica, midiendo el aumento de volumen de agua al introducir el objeto, o midiendo la cantidad de líquido vertido. Finalmente, se calcula la densidad dividiendo la masa entre el volumen.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos binarios de oxígeno, incluyendo óxidos, peróxidos y sus métodos de nomenclatura. Explica que los óxidos metálicos se nombran según la nomenclatura de Stock y los óxidos no metálicos según la nomenclatura sistemática, usando prefijos como mono-, di- y tetra- para indicar la proporción de oxígeno. También cubre cómo determinar las fórmulas a partir de los estados de oxidación de los elementos y nombrar compuestos como el ó
Este documento presenta información sobre la densidad absoluta, relativa y de mezclas. Explica que la densidad de una mezcla se calcula dividiendo la masa total entre el volumen total cuando se mezclan volúmenes o masas iguales de los componentes. Luego, proporciona ejercicios de cálculo sobre la densidad de sustancias y mezclas.
4º - ESTEQUIOMETRÍA II - Problemas serie 3 - con pistasburmandaniel
El documento presenta varios problemas de estequiometría que involucran cálculos para determinar rendimientos de reacciones químicas, reactivos limitantes, masas y volúmenes de productos. Se resuelven ejercicios sobre reacciones de hierro con ácido sulfúrico, reacciones de manganeso, cinc y carbono con otros reactivos, y una reacción de potasio con ácido clorhídrico. Se proveen los pasos a seguir para calcular cada cantidad solicitada.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las salesnayesmile
El documento compara la conductividad eléctrica de varias sales disueltas en agua y alcohol. Mientras que las sales sólidas no conducen electricidad, la mayoría se disuelven en agua formando soluciones homogéneas que sí conducen electricidad. Sin embargo, la mayoría de las sales no se disuelven en alcohol y ninguna de las soluciones de sales en alcohol conduce electricidad.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre la cristalización del ácido acetilsalicílico y la urea. El objetivo general era obtener cristales de estas dos sustancias mediante la disolución y posterior enfriamiento controlado de las mismas en disolventes apropiados. El proceso experimental involucró la medición y mezcla de las sustancias y reactivos, seguido de la filtración y enfriamiento de las disoluciones para permitir la formación de cristales. Al final, se logró
Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
En el laboratorio y en el trabajo cotidiano del restaurador, constantemente usa disoluciones (soluciones) de sustancias para llevar a cabo los procesos de limpieza o adhesividad (pegado, consolidación o aplicación de capas de protección). Para desarrollar un trabajo profesional es necesario conocer y preparar disoluciones de concentración conocida. Aquí, la maestra Karen Monserrat te explica las formas mas comunes de expresar la concentración con ejemplos resueltos.
Este documento presenta 11 ejercicios de cálculo de fórmulas empíricas y moleculares a partir del análisis de la composición porcentual de elementos en varios compuestos orgánicos e inorgánicos. Los ejercicios involucran determinar la fórmula empírica basada en la composición atómica relativa y la fórmula molecular usando la masa molecular dada.
Este documento proporciona información sobre la hoja de seguridad de la acetona. La acetona es un líquido incoloro altamente inflamable con un olor dulce y penetrante. Es soluble en agua y otros disolventes orgánicos. La acetona puede causar irritación de la piel, ojos y tracto respiratorio. Debe almacenarse lejos de fuentes de ignición y manipularse con equipo de protección personal adecuado.
Este documento explica las reacciones de precipitación, definiendo la solubilidad y las disoluciones saturadas y sobresaturadas. Describe el producto de solubilidad y cómo se calcula a partir de la constante de equilibrio para una sal que se disuelve. Explica cómo afecta un ión común a la solubilidad y la relación entre solubilidad y producto de solubilidad. Incluye ejemplos y ejercicios de cálculo de concentraciones iónicas y determinación de qué sal precipitará primero.
Este documento es un examen de química para estudiantes de 5to grado de secundaria. Consiste en 6 secciones con preguntas sobre compuestos químicos como óxidos y anhídridos. Las preguntas requieren que los estudiantes escriban fórmulas químicas, identifiquen óxidos básicos y ácidos, relacionen conceptos como la formación de óxidos y señalen nombres correctos de compuestos.
El documento explica el concepto de reactivo limitante, que es el reactivo presente en menor cantidad en una reacción química y que determina la máxima cantidad de productos que se pueden formar. Se proveen ejemplos para ilustrar cómo calcular la masa del producto máximo y la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar. También se define el rendimiento porcentual de una reacción como la relación entre la cantidad de producto obtenido y la teórica expresada en porcentaje.
La estructura interna de la Tierra se compone de capas concéntricas con diferentes densidades. La corteza se encuentra en la parte exterior, el manto en el interior y el núcleo en el centro. El manto se divide en manto superior e inferior, y el núcleo en externo e interno. Las capas se estudian desde un punto de vista geoquímico, según su composición, y geodinámico, según su comportamiento.
Este documento lista 60 compuestos inorgánicos y pide formular sus nombres sistemáticos. Los compuestos incluyen óxidos, ácidos, sales, hidruros y otros tipos de compuestos que contienen elementos como bario, sodio, plata, aluminio, nitrógeno, fósforo, azufre y otros no metálicos e iones metálicos.
El documento describe un experimento para determinar la constante elástica de un resorte mediante la medición de la fuerza aplicada y la deformación resultante. Los resultados muestran una relación lineal entre la fuerza y la deformación, permitiendo calcular la constante elástica del resorte tanto para procesos de tensión como de compresión.
Este documento presenta un experimento para estudiantes de grado 11 sobre la Ley de Hooke. El experimento involucra la medición del estiramiento de un resorte al agregar pesas incrementales y graficar la fuerza en función del cambio en el estiramiento. Los estudiantes analizarán los resultados para determinar la relación proporcional directa entre la fuerza y el estiramiento, así como la pendiente de la gráfica que representa la constante elástica del material.
Este informe describe un experimento realizado por estudiantes de ingeniería civil para comprobar el Principio de Arquímedes. Midieron el peso y volumen de varias rocas y calcularon su densidad antes y después de sumergirlas en agua. Los resultados mostraron que el peso aparente de los objetos disminuye cuando se sumergen debido a la fuerza de empuje del fluido, validando así el principio de Arquímedes.
1) El documento explica conceptos relacionados con el equilibrio iónico como el producto de solubilidad (Kps) y su relación con la solubilidad de las sales. 2) También describe cómo calcular el Kps a partir de la solubilidad de una sal y predecir si habrá precipitación al mezclar dos soluciones calculando el producto iónico (Qps). 3) Finalmente, presenta ejercicios resueltos sobre cálculos de Kps, solubilidad y predicción de precipitación al mezclar diferentes soluciones iónicas
El documento describe las propiedades de las sales y explica qué son. En resumen:
1) Las sales están compuestas de cationes y aniones unidos por enlaces iónicos.
2) Tienen propiedades como alta temperatura de fusión, solubilidad en agua y capacidad de conducir la corriente eléctrica.
3) Se forman cuando un metal reacciona con un no metal o durante una neutralización entre un ácido y una base.
Reaccion quimica 3.equilibrio quimico - ejercicio 05 grado de disociacion d...Triplenlace Química
Cálculo del grado de disociación de N2O4 en NO2
A 27 ªC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp; b) el porcentaje de disociación a 27 ºC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27 ºC? (Peso molecular del N2O4 = 92)
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Más problemas de reacciones químicas: http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/
Más teoría de reacciones químicas: http://triplenlace.com/cbrq/
Este documento presenta los contenidos mínimos de química para los cursos de tercero a sexto de secundaria en Chile. Describe los temas fundamentales de cada año, incluyendo nociones básicas de la materia, nomenclatura inorgánica, tabla periódica, estructura atómica, enlace químico, leyes de la química, reacciones químicas, estequiometría, estados de la materia, gases, disoluciones, equilibrio químico, termoquímica y
La densidad es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia. Para calcular la densidad de cuerpos regulares, líquidos e irregulares, se mide primero la masa con una balanza y luego el volumen, ya sea con una cinta métrica, midiendo el aumento de volumen de agua al introducir el objeto, o midiendo la cantidad de líquido vertido. Finalmente, se calcula la densidad dividiendo la masa entre el volumen.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos binarios de oxígeno, incluyendo óxidos, peróxidos y sus métodos de nomenclatura. Explica que los óxidos metálicos se nombran según la nomenclatura de Stock y los óxidos no metálicos según la nomenclatura sistemática, usando prefijos como mono-, di- y tetra- para indicar la proporción de oxígeno. También cubre cómo determinar las fórmulas a partir de los estados de oxidación de los elementos y nombrar compuestos como el ó
Este documento presenta información sobre la densidad absoluta, relativa y de mezclas. Explica que la densidad de una mezcla se calcula dividiendo la masa total entre el volumen total cuando se mezclan volúmenes o masas iguales de los componentes. Luego, proporciona ejercicios de cálculo sobre la densidad de sustancias y mezclas.
4º - ESTEQUIOMETRÍA II - Problemas serie 3 - con pistasburmandaniel
El documento presenta varios problemas de estequiometría que involucran cálculos para determinar rendimientos de reacciones químicas, reactivos limitantes, masas y volúmenes de productos. Se resuelven ejercicios sobre reacciones de hierro con ácido sulfúrico, reacciones de manganeso, cinc y carbono con otros reactivos, y una reacción de potasio con ácido clorhídrico. Se proveen los pasos a seguir para calcular cada cantidad solicitada.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las salesnayesmile
El documento compara la conductividad eléctrica de varias sales disueltas en agua y alcohol. Mientras que las sales sólidas no conducen electricidad, la mayoría se disuelven en agua formando soluciones homogéneas que sí conducen electricidad. Sin embargo, la mayoría de las sales no se disuelven en alcohol y ninguna de las soluciones de sales en alcohol conduce electricidad.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre la cristalización del ácido acetilsalicílico y la urea. El objetivo general era obtener cristales de estas dos sustancias mediante la disolución y posterior enfriamiento controlado de las mismas en disolventes apropiados. El proceso experimental involucró la medición y mezcla de las sustancias y reactivos, seguido de la filtración y enfriamiento de las disoluciones para permitir la formación de cristales. Al final, se logró
Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
En el laboratorio y en el trabajo cotidiano del restaurador, constantemente usa disoluciones (soluciones) de sustancias para llevar a cabo los procesos de limpieza o adhesividad (pegado, consolidación o aplicación de capas de protección). Para desarrollar un trabajo profesional es necesario conocer y preparar disoluciones de concentración conocida. Aquí, la maestra Karen Monserrat te explica las formas mas comunes de expresar la concentración con ejemplos resueltos.
Este documento trata sobre las disoluciones. Explica diferentes tipos de disoluciones, como se clasifican, y varias formas de expresar la concentración de una disolución, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y fracción molar. También cubre conceptos como la preparación de disoluciones, solubilidad y propiedades coligativas.
Este documento describe diferentes métodos para expresar la concentración de soluciones químicas, incluyendo molaridad, molalidad y normalidad. Explica cómo calcular la cantidad de soluto requerida para preparar soluciones de concentración específica. También cubre el uso de unidades como partes por millón para expresar concentraciones muy bajas.
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y porcentaje en volumen. También presenta ejemplos de cálculos de concentración y unidades como molaridad. Además, introduce conceptos clave de termoquímica como entalpía, capacidad calorífica y diferentes formas de transferencia de energía.
Las cuatro propiedades coligativas de las soluciones son: 1) Disminución de la presión de vapor, 2) Disminución del punto de congelación, 3) Aumento del punto de ebullición, 4) Presión osmótica. Estas propiedades dependen de la cantidad de soluto presente en la solución más que de la naturaleza del soluto.
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica conceptos como concentración, molaridad, normalidad, dilución y titulación. También describe el fenómeno de la ósmosis y define términos como presión osmótica y osmolaridad. Finalmente, incluye ejemplos numéricos para calcular diferentes parámetros de disoluciones como concentración, molaridad y osmolaridad.
El documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre soluciones realizado por un equipo de estudiantes. Prepararon soluciones ácidas y básicas que utilizaron para valorar su concentración mediante titulaciones volumétricas usando un indicador. Respondieron preguntas conceptuales sobre diferentes unidades para expresar concentración (molaridad, normalidad, etc.) y términos como valoración y punto equivalente. Calculando los datos experimentales, determinaron las concentraciones exactas de las soluciones ácida y básica usadas en la práct
Este documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica conceptos como disolución, tipos de disoluciones, formas de expresar la concentración de una solución como molaridad, normalidad y molalidad. También incluye ejemplos de cálculos de concentración y problemas resueltos.
Este documento describe conceptos fundamentales sobre disoluciones y concentraciones. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, distinguiendo entre soluto y disolvente. Explica cómo clasificar disoluciones según el estado físico inicial y conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y unidades para medir concentración cuantitativamente como molaridad, molalidad y porcentaje en peso. Además, presenta ejemplos de cálculos de concentración para preparar disoluciones.
Este documento presenta un resumen del capítulo 5 sobre soluciones del curso de Química General I. Explica conceptos clave como solubilidad, formas de expresar concentración, tipos de soluciones, propiedades coligativas como abatimiento de presión de vapor, elevación del punto de ebullición y descenso del punto de congelación. También incluye ejemplos numéricos para calcular diferentes propiedades de soluciones como molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas. Introduce conceptos como unidades químicas de concentración como molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos de concentración a partir de masa, volumen y número de moles. Finalmente, resuelve problemas aplicando estas unidades de concentración.
Este documento presenta un resumen de los contenidos sobre disoluciones. Incluye una clasificación de disoluciones según diferentes criterios como el número de componentes, estado físico y proporción. También explica diferentes formas de medir la concentración de una disolución como molaridad, porcentaje en masa y fracción molar. Por último, introduce conceptos como solubilidad y propiedades coligativas.
Este documento presenta información sobre la ley de Raoult y conceptos relacionados como presiones de vapor, puntos de ebullición y congelación de soluciones. Explica que la ley de Raoult establece que la presión de vapor de un solvente en una solución es directamente proporcional a su fracción molar. También cubre cómo calcular el aumento en el punto de ebullición y la disminución en el punto de congelación de una solución en función de la molalidad del soluto.
1. El documento presenta una serie de ejercicios sobre cálculos comunes en química analítica, incluyendo la preparación de soluciones de concentración molar y normal especificada, el cálculo de concentraciones a partir de la densidad y composición de soluciones, y el cálculo de pesos equivalentes de diferentes ácidos y bases.
2. También define la unidad de normalidad y explica cómo se calcula en función de los equivalentes de ácidos, bases y sales al disolverse.
3. Finalmente, presenta una serie de ejerc
Este documento presenta un examen de química para estudiantes de primer año de bachillerato. El examen contiene cuatro preguntas sobre fórmulas químicas, cálculos de concentración de soluciones, reacciones químicas y tipos de reacciones.
Este documento proporciona orientaciones sobre química general, incluyendo la revisión de materiales teóricos y prácticos. Explica las similitudes entre sistemas de suspensión, coloides y coagulación. También describe los tipos de sistemas coloidales, soluciones, unidades de concentración y operaciones con soluciones como dilución, mezcla y aplicaciones en reacciones químicas.
El documento describe las características de las soluciones y los sistemas coloidales. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente, mientras que los sistemas coloidales contienen partículas de tamaño entre 1 nm y 1 μm dispersas en una fase continua. También cubre temas como la concentración de soluciones, tipos de soluciones, factores que afectan la solubilidad, y las características distintivas de las dispersiones coloidales.
El documento trata sobre las unidades de concentración química. 1) Explica conceptos como masa atómica, masa molecular, número de Avogadro y mol. 2) Detalla diferentes unidades de concentración como porcentaje en peso, molaridad, normalidad y pH. 3) Resuelve problemas utilizando estas unidades para calcular la concentración de soluciones.
Los puentes son estructuras esenciales en la infraestructura de transporte, permitiendo la conexión entre diferentes
puntos geográficos y facilitando el flujo de bienes y personas.
TIA portal Bloques PLC Siemens______.pdfArmandoSarco
Bloques con Tia Portal, El sistema de automatización proporciona distintos tipos de bloques donde se guardarán tanto el programa como los datos
correspondientes. Dependiendo de la exigencia del proceso el programa estará estructurado en diferentes bloques.
1. 0
TALLER
SOLUCIONES
WENDY LORENA MORA PLAZAS CC.1.006.723.458
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Estudiantes Tecnología en Desarrollo Ambiental Articulado por ciclos propedéuticos con el programa de
Ingeniería Ambiental
2. Mediante la simulación de una práctica de laboratorio, el estudioso deberá identificar los diferentes tipos de
soluciones y elaborará cálculos de concentración que deberá expresar en las diferentes unidades según
corresponda.
Apreciados estudiosos, para la entrega adecuada de esta actividad deberán seguir los pasos a continuación:
Conformación de grupos: la actividad se realizará en grupos de máximo tres estudiosos, pueden ser los mismos
de la actividad anterior (si le es muy difícil conseguir grupo puede presentar el trabajo de forma individual
indicando el porque).
Lectura previa: es necesario leer con anterioridad el material disponible en el módulo para contar con las
herramientas teóricas necesarias y así completar con éxito esta actividad.
Ejecución de la propuesta: a continuación, encontrarán una serie de ejercicios que deben ser resueltos de manera
individual para luego ser socializados en el blog grupal creado para tal fin en el módulo III. Cada equipo debe
comparar sus respuestas y consolidar un solo trabajo para ser enviado. (Sólo el numeral 1 tiene datos específicos
para cada grupo)
1. Para determinar experimentalmente la concentración de una solución cuyo valor en distintas unidades es
desconocido, varios grupos de estudiosos emplean una técnica de separación de mezclas homogéneas llamada
cristalización, ya que las soluciones están preparadas con agua (H2O) y cloruro de sodio (NaCl). Para poder
realizar este procedimiento se utiliza un crisol, cada grupo de estudiosos pesa el crisol vacío, luego le adiciona un
volumen de solución y lo pesa nuevamente.
Cada grupo de trabajo evapora el solvente en el crisol y recristaliza la sal, luego de evaporado el solvente pesa el
crisol nuevamente y resume los datos obtenidos así:
Grupo 1.
Masa de crisol vacío (g) 15.20 g
Masa de crisol con solución (g) 19.54 g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 16.28 g
Volumen de Solución (mL) 5mL
Recuerde:
La masa del crisol debe restarse para determinar la correspondiente masa de la solución y la masa del soluto:
Masa de crisol vacío (g) 15.20g
Masa de crisol con solución (g) 19.54 g-15.20g =434g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 16.28 g-15.20=108g
Volumen de Solución (mL) 5mL
La masa del solvente se determina así: Masa de solvente =masa de la solución (g) – masa del soluto (g):
3. Masa del solvente =434g-108-=326 mL
Determine:
Determine para cada grupo:
¿Cuál es el soluto y cuál el solvente? justifique su respuesta.
El soluto t𝑁𝑎𝐶𝐼108𝑔
El solvente 𝐻2𝑂 326 𝑚𝐿
Calcule el % m/v
108 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝐼 𝐻2𝑂 5𝑚𝐿
−%
m
v
=
108g
5 ml
𝑥 100
%
m
v
= 21,6%
Calcule la molaridad
𝑁𝑎𝐶𝐼 108𝑔 𝐻2𝑂 326𝑔
𝑃𝑀 𝑁𝑎𝐶𝑙 = 23 𝑢𝑚𝑎 + 35,5𝑢𝑚𝑎 = 58,5
mol
L
𝑀 =
108g
326 mL
𝑥
1molNaCI
58,5 g NaCI
𝑥
1000mL
1L
= 5.6
mol
L
Calcule la molalidad
𝑁𝑎𝐶𝐼 108𝑔 𝐻2𝑂 326𝑔
𝑃𝑀 𝑁𝑎𝐶𝑙 = (23 𝑢𝑚𝑎 𝑥 11) + (35,5𝑠𝑢𝑚𝑎 𝑥 17) = 856,5
g
mol
𝑚 =
108gNaCI
326gH2O
𝑥
1molNaCI
856,5gNaCI
𝑥
1000g
1kg
= 0,40
Kg
mol
Calcule la fracción molar del soluto
Determinar la fracción molar de 𝑁𝑎𝐶𝑙 en una solución que contiene 108g de 𝑁𝑎𝐶𝑙 en 326g de H2O.
𝑃𝑀 𝑁𝑎𝐶𝑙 = (23 𝑢𝑚𝑎 𝑥 11) + (35.5𝑠𝑢𝑚𝑎 𝑥 17) = 856,5𝑔
4. 𝐻2𝑂 = (1𝑢𝑚𝑎 𝑥 2) + (16 𝑢𝑚𝑎𝑥 1) = 18𝑔
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑁𝑎𝐶𝐼 = 108𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼 𝑥
1molNaCI
856,5gNaCI
= 0,12
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝐻20 = 326𝑔𝐻20 𝑥
1molNaCI
18, g H20
= 18,1
𝑥 𝑁𝑎𝐶𝐼 =
0,12molNaCI
18,1molH20 + 0,12molNaCI
= 0,065
𝑥 𝐻20 =
18,1molH20
18,1molH20 + 0,12molNaCI
= 1,006
Con base en el dato de solubilidad del NaCl en agua (consúltelo en la literatura), clasifique la solución
de cloruro de sodio preparada como saturada, sobresaturada e insaturada. Justifique la respuesta.
Insaturada: Se caracteriza por ser una mezcla homogénea, en la que la cantidad del cloruro de
sodio es mejor que la cantidad limite que pueden rodear las moléculas de agua, esto también
se defines por la movilidad de las moléculas de una sustancia , de los espacios que quedan en
medio de ellas y la naturaleza eléctrica de las moléculas de sal por medio de atracciones
eléctricas. Los cristales de sal se disuelven más rápido que los de azúcar, realizando la
disolución con agitación, debido a que hay una mayor afinidad polar entre moléculas de agua
y los átomos que componen las redes cristalinas de cloruro de sodio. Se da cuando las
moléculas de agua compuestas por hidrogeno y oxígeno, con una carga parcialmente negativa
por el lodo del oxigeno, disocian las redes cristalinas de cloruro de sodio, capturando los
átomos de la red rodeándolos en forma de iones positivos y negativos; debido a las atracciones
eléctricas varias moléculas de agua rodean los iones negativos de cloruro orientándose por el
lado del hidrogeno y a su vez varias moléculas de agua rodean los iones positivos de sodio
orientándose por el lado del oxigeno
Saturada: Al agregar mas soluto a la fase liquida el sistema alcanza un punto de equilibrio, en
el que diversos factores tales como el numero de cargas que se atraen y se repelen, el espacio
disponible entre los vacíos que dejan las moléculas del solvente, la energía interna de las
moléculas , la cual se refleja en algo que conocemos externamente como temperatura , hacen
que la cantidad de moléculas del soluto que se solventa sea igual a la cantidad de moléculas
del soluto que pasa nuevamente al estado sólido, el resultado de esta suma de condiciones y si
la temperatura del sistema no varía, es que si agregamos mas soluto este no se disolverá sino
que por gravedad y también por la diferencia de densidad con respecto al liquido ira al fondo
del vaso
Sobresaturada: Se caracteriza por alcanzar el límite de las moléculas de agua de solventar los
iones de sodio y cloro, en el caso de la sal común es cuando se rompe un equilibrio entre la
carga eléctrica de las moléculas que se atraen y se repelen, cuando ya no hay espacio disponible
entre moléculas de agua y cloruro de sodio, cuando se pierden la mayoría afinidad polar entre
la moléculas de agua y los átomos que componen las redes cristalinas de cloruro de sodio,
cuando hay cambio en la temperatura, aumento o disminución de las misma, así mismo, su
desequilibrio puede darse por condiciones extremas
5. Grupo 2.
Masa de crisol vacío (g) 13.20 g
Masa de crisol con solución (g) 18.54 g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 14.08 g
Volumen de Solución (mL) 5mL
Recuerde:
La masa del crisol debe restarse para determinar la correspondiente masa de la solución y la masa del soluto:
Masa del crisol vacío (g) 13.20g
Masa de crisol con solución (g) 18.54 g – 13.20g=534g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 14.08 g – 13.20=88g
Volumen de Solución (mL) 5mL
La masa del solvente se determina así: Masa de solvente = masa de la solución (g) – masa del soluto (g).
Masa del solvente =534g-88g =446mL H20
Determine:
¿Cuál es el soluto y cuál es el solvente?
El solvente: H20 446Ml
El soluto: NaCI88g
Calcule el % m/v
88gNaCI H20 5mL
%
𝑚
v
=
88
5 mL
𝑥 100
%
𝑚
v
= 17,6%
Calcule la molaridad:
NaCI88g H20 446mL
𝑃𝑀 𝑁𝑎𝐶𝐼 = 23uma + 35.5 uma = 58,5
g
mol
𝑀 = 88g
NaCI
446 mL
𝑥
1 mol NaCI
58.5 NaCI
𝑥
1000 mI
1L
= 3,40
mol
𝐿
6. Calcule la molalidad
𝑁𝑎𝐶𝐼88𝑔 H20mL
𝑃𝑀 = (23𝑢𝑚𝑎 𝑥 11) + (35,5𝑢𝑚𝑎 𝑥 17) = 856,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝑚 =
88gNaCI
446gH20
𝑥1 𝑚𝑜𝑙
NaCI
856,5 gNaCI
𝑥
1000 g
1Kg
= 0,23
mol
𝐾𝑔
Calcule la fracción molar del soluto
Determinar la fracción molar de NaCI en una solución que contiene 88gNaCI en 446g de H20
𝑃𝑀 = 𝑁𝑎𝐶𝐼(23𝑢𝑚𝑎 𝑥 11) + (35,5𝑢𝑚𝑎 𝑥 17) = 856,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝐻20 = (1𝑢𝑚𝑎 𝑥 2) + (16 𝑢𝑚𝑎 𝑥 1) = 18
g
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑁𝑎𝐶𝐼 = 88𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼 𝑥
1 molNaCI
856,5 𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
= 0.10 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑁𝑎𝐶𝐼
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻20 = 446, 𝑔𝐻20 𝑥
1 molNaCI
18𝑔𝐻20
= 24,8 𝑚𝑜𝑙 𝐻20
𝑥𝑁𝑎𝐶𝐼 =
0.10 molNaCI
0.10 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼 + 24,8𝑚𝑜𝑙 𝐻20
= 0,40
𝑥𝑁𝑎𝐶𝐼 =0.40
Grupo 3.
Masa de crisol vacío (g) 18.20g
Masa de crisol con solución (g) 28.54 g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 18.98g
Volumen de Solución (mL) 5mL
Recuerde:
Masa de crisol vacío (g) 18.20g
Masa de crisol con solución (g) 28.54 g-18.20g=1034g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 18.98g-18.20=78g
Volumen de Solución (mL) 5mL
7. La masa del solvente se determina así: Masa de solvente = masa de la solución (g)- masa del soluto (g).
m solvente =1034-78=956 mlH20
Determine:
¿Cuál es el soluto y cuál el solvente?
El solvente = H20 956 mL
El soluto = NaCI 78g
Calcule el %m/v
%
m
v
𝑁𝑎𝐶𝐼78𝑔 𝐻20956𝑚𝐿
%
m
v
=
78g
5 ml
𝐻20956𝑚𝑙
%
m
v
= 15,6%
Calcule la moralidad
NaCI 78g H20 956 mL
𝑃𝑀 = 𝑁𝑎𝐶𝐼 = 23𝑢𝑚𝑎 + 35,5 𝑢𝑚𝑎 = 58,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝑀 = 78𝑔
𝑁𝑎𝐶𝐼
956𝑚𝐿
𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝐼
956𝑚𝐿
𝑥
1000𝑚𝐿
1𝐿
= 1,40
mol
𝐿
Calcule la molalidad
NaCI 78g H20952mL
𝑃𝑀 = (23 𝑢𝑚𝑎 𝑥 11) + (35,5 𝑢𝑚𝑎𝑥 17) = 856,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝑚 =
78gNaCI
956𝑔𝐻20
𝑥
1 molNaCI
856,5𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
𝑥
1000g
1 𝐾𝑔
= 0,95
nmol
𝐾𝑔
Calcule la fracción molar del soluto
Determine la fracción molar de NaCI en una solución que contiene:
78g NaCI en 956g de H20
𝑃𝑀 = 𝑁𝑎𝐶𝐼(23 𝑢𝑚𝑎 𝑥 11) + (35,5 𝑢𝑚𝑎𝑥 17) = 856,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝐻20 = (1 𝑢𝑚𝑎 𝑥 2) + (16 𝑢𝑚𝑎𝑥 1) = 18
g
𝑚𝑜𝑙
molesNaCI = 78𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
1 molNaCI
856,5𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
= 0,91 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑁𝑎𝐶𝐼
8. molesH20 = 956𝑔𝐻20𝑥
1 mol H20
18𝑔𝐻20
= 53.1 𝑚𝑜𝑙 𝐻20
𝑥 𝑁𝑎𝐶𝐼 =
0.91 molNaCI
0.91 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼 + 53.1𝑚𝑜𝑙𝐻20
= 0.16
𝑥 𝑁𝑎𝐶𝐼 = 0.16
Grupo 4.
Masa de crisol vacío (g) 12.20g
Masa de crisol con solución (g) 38.54g
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 26.08g
Volumen de Solución (mL) 5mL
Recuerde:
La masa del crisol debe restarse para determinar la correspondencia masa de la solución y la masa del soluto
Masa de crisol vacío (g) 12.20g
Masa de crisol con solución (g) 38.54g-12.20g=2634
Masa de crisol con soluto (NaCl) (g) 26.08g-12.20g =1388
Volumen de Solución (mL) 5mL
La masa del solvente se determina así: Masa de solvente =masa de la solución (g) – masa del soluto (g)
M solvente =2634-1388 =124 mLH20
Determine:
¿cuál es el soluto y cuál es el solvente?
El solvente =H201246mL
El soluto = NaCI1388g
Calcule el % m/v
%
m
𝑣
𝑁𝑎𝐶𝐼 1388𝑔 𝐻20 1246𝑚𝐿
%
m
𝑣
=
1388
5 𝑚𝐿
𝑥 100
%
m
𝑣
= 27.760%
Calcule la molaridad
NaCI 1388 H20 124mL
9. 𝑃𝑀 = 𝑁𝑎𝐶𝐼 = 23 𝑢𝑚𝑎 + 35,5 𝑢𝑚𝑎 = 58,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝑀 =
1388gNaCI
124 𝑚𝐿
𝑥
1 miNaCI
58,5𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
𝑥
1000mL
1𝐿
𝑀 = 1,90
mol
𝐿
Calcule la molalidad
NaCI 1388 H20 1246Ml
𝑃𝑀 = (23 𝑢𝑚𝑎𝑥 11) + (35,5 𝑢𝑚𝑎 𝑥 17) = 856,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝑀 =
1388gNaCI
1246𝑔 𝐻20
𝑥
1 mol NaCI
856,5𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
𝑥
1000g
1𝐾𝑔
= 0,13
mol
𝐾𝑔
Calcule la fracción molar del soluto:
¿Cuál es la fracción molar del soluto del solvente en una solución que se preparó con:
1246g de agua y 1388g de NaCI?
Masa del soluto:1388g NaCI
Masa del solvente: 1246g de H20
𝑃𝑀 𝑁𝑎𝐶𝐼 = (23 𝑢𝑚𝑎𝑥 11) + (35,5 𝑢𝑚𝑎 𝑥 17) = 856,5
g
𝑚𝑜𝑙
𝐻20 = (1 𝑢𝑚𝑎𝑥 2) + (16 𝑢𝑚𝑎 𝑥 1) = 18
g
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑁𝐴𝐶𝐼 = 1388𝑔𝑁𝐴𝐶𝐼 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼
856,5𝑔𝑁𝑎𝐶𝐼
= 1.62 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑁𝐴𝐶𝐼
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻20 = 1246𝑔𝐻20 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙𝐻20
18𝑔𝐻20
= 69.2 𝑚𝑜𝑙𝐻20
𝑥 𝑁𝑎𝐶𝐼 =
1.62 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼
69,2 𝑚𝑜𝑙 𝐻20 + 1.62 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼
= 0,022
𝑥 𝐻20 =
69,2 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼
69,2 𝑚𝑜𝑙 𝐻20 + 1.62 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝐼
= 0,977
10. 2. Una solución salina normal (NaCl) presenta una concentración de 2% p/v. Determine la cantidad en gramos de
NaCl presente en los 500 mL de solución.
%Pv = masa del 𝑥 =
solito(g)
volumen de disolución (mL)
𝑥100
Solución H20 500 mL
NaCI =2%
%Pv =
2%
500 mL
𝑥100
%Pv=0.4g
3. Calcule la cantidad (g) de soluto necesario para preparar 100 mL de solución de Nitrato de sodio (NaNO3) 1,5
M.
Mol NaN03:1,5M Volumen solución:100 ml
g NaN03= 500ml*(
1L
1000 mL
)* (
1,5 mol NaN03
1 L
)* *(
85g NaN03
1 mol NaN03
) =63.75 g NAN03
4. Calcule el volumen de la alícuota que se debe tomar de Nitrato de sodio (NaNO3) 2,5 M, para preparar 20 mL
de solución 0,3 M. Utilice la siguiente ecuación: V1*C1 = V2*C2 (Tenga en cuenta que C es concentración, para
este caso está dada en molaridad)
V1=
V2∗C2
C1
V1==
(20 ml)∗(0,3mol)
2,5 Mol
= 2,4𝑚𝑙𝑁𝑎𝑁03
Por ende, podemos decir que para preparar 20 ml de solución con una concentración de nitrato de sodio (NaN03)
de 0,3,M, solo hay que agregar 2,4 ml
11.
12. Se pudo observar que la leche de magnesia cambio su tonalidad a un azul a causa del color del repollo.
13. Vaso N° 2: para este procedimiento se necesitará un vaso desechable de 7 onzas, 15 ml de vinagre5g de
NaHCo3 (bicarbonato de sodio).
14. Se observó que al momento de mezclar el bicarbonato de sodio con el vinagre creo una reacción deefervescencia
durante unos 3 a 5 segundos.
15. Vaso N°3: para este procedimiento necesitaremos un vaso desechable de 7 onzas, 15ml de vinagre yagregar
un huevo con su cascara.
16. Al agitar se pudo observar que el huevo creo una especie de efervescencia y espuma alrededor de lacascara.
17. Vaso N°4: En este procedimiento se necesitará un vaso desechable de 7 onzas, agregar 5 ml de aguaa oxigenada,
un trozo de carne, después de agitar acercarle un fósforo encendido.
18.
19. Después de un periodo de tiempo aproximado de 20 minutos, la tonalidad de la carne había cambiado de rojo
a “amarillo pálido” y estaba cubierto de mucha espuma, al momento de acercarle el fósforo encendido no se
relaciona con el interior del vaso, al contrario la llama se queda suspendida en forma vertical.
20. 1.3: para este procedimiento se necesitará una pequeña vela y 3 vasos de vidrio de diferentes tamaños y colocar
cada vaso con cuidado sobre la vela encendida como si se fuera a tapar.
21.
22. En los 3 vasos se logró observar que la intensidad de la llama se disminuía a medida que se tapabapor completo
la vela, además de ello se pudo observar que todos los vasos de empañaban.
23. Solución:
1. El soluto : es el NaCI(cloruro de sodio) esto debido a que la mezcla homogénea esta es la solución que
se encuentra en menor concetracción.
El solvente: en este caso es el H2O(agua) esto debido a que la mezcla homogénea esta es la solución que
se encuentra en una mayor concentracción, mucho mas que el soluto
Calcular el % m/v:
Totales:21,6%
Calcule la molaridad:
Volumen de la solución : 5ml
Calcule la molalidad
5. Elaboración de un mapa conceptual grupal: con la herramienta Cmap tools o cualquier otra herramienta,
elaborarán un mapa conceptual donde se integren todos los siguientes los términos: mezclas homogéneas,
solvente, soluciones, Molalidad, Fracción molar, solución saturada, sobresaturada e insaturada, soluto, Molaridad,
cantidad de soluto, Unidades de concentración: % m/V, % p/v, % p/p y una breve explicación de la aplicación del
tema en el campo profesional.
24. 0
SOLUCIONES
Unidades de concentración
fisicas:
%m/v
% p/v
% p/p
Quimicas:
-Molaridad: se define como la cantidad de
soluto en moles por litro de Solución.
-Molalidad: se define como la cantidad de
soluto en moles por kilogramo de disolvente
-Fracción Molar: Expresa la cantidad de
moles de cada componente, en relación a la
totalidad de los moles de la solución.
Clasificación de las
soluciones segun su
concentración
Solución sobresaturada: Contiene más
soluto del que puede haber en una
solución saturada. Las soluciones
sobresaturadas no son muy estables.
Solucion insaturada: Contiene
menor cantidad de soluto de
la que es capaz de disolver
Solución Saturada:
Contiene la máxima
cantidad de soluto que
se disuelve en un
solvente.
Definición: Es una mezcla
Homegénea, constituida por 2 o
mas compuestos
Solvente: sustancia, la cual se
encuentra en mayor cantidad
ejemplo Agua ( H2O)
Componentes de una
solución
Soluto: sustancia, la cual se
encuentra en menor cantidad
Ejemplo. Sales de NaCl, KCL,
Azucar
25. 0
Explicación en el campo profesional:
El cuidado del medio ambiente es una actividad colectiva en la que deben de participar de manera activa todos
los integrantes de la sociedad: ciudadanos, empresas y gobierno. Y aunque no hay acciones pequeñas, hay ciertas
profesiones que colaboran para volver de nuestro país un lugar más consciente y sustentable.
El ingeniero ambiental se enfoca en el análisis de los sistemas, soluciones químicas, físicas, etc., con el objetivo
de diseñar, aplicar y gestionar procesos que prevengan, controlen y remedien los problemas ambientales a través
del uso sostenible de los recursos naturales.
Los ingenieros ambientales tienen como prioridad frenar el deterioro de la naturaleza provocado por el hombre y
la tecnología, contribuyendo así a una mejor calidad de vida para esta y las próximas generaciones.