Este documento describe productos agroquímicos de Cheminova y su importancia. Explica que los herbicidas, fungicidas e insecticidas son esenciales para la agricultura al destruir malas hierbas y plagas que afectan negativamente a las plantas. También cubre la flotación en minería para separar minerales valiosos de la roca, y define la dureza del agua como la concentración de sales de magnesio y calcio, explicando cómo medirla y eliminarla.

1. CHEMINOVA
Productos agroquímicos de alta calidad

2. PRODUCTOS PARA EL ÁMBITO AGRÍCOLA

3. ¿PARA QUE SIRVEN?
• Destruye malas hierbas
herbicida en terrenos cultivados
• Eliminan hongos o mohos
fungicida que afectan
negativamente a la planta
insecticida • Mata insectos

4. IMPORTANCIA PRODUCTOS AGRICULTORES
 papel fundamental en el
aprovisionamiento de materias
primas para la industria del país.
Una demanda creciente.
Salud

5. MINERIA
flotación
Separación de
minerales pesados

6. PROCESO
 La flotación se define como un proceso físico-
químico de tensión superficial que separa los
minerales sulfurados del metal de otros minerales y
especies que componen la mayor parte de la roca
original.
 Durante este proceso, el mineral molido se adhiere
superficialmente a burbujas de aire previamente
insufladas, lo que determina la separación del
mineral de interés.

7. P
Medidas de la dureza del agua
R
Las medidas de dureza o grado hidrotimétrico del agua son:
O
mg CaCO3/l o ppm de CaCO3
C
Miligramos de carbonato cálcico (CaCO3) en un litro de
E
agua; esto es equivalente a ppm de CaCO3.
S
Grado alemán (Deutsche Härte, dH)
O Equivale a 17,9 mg CaCO /l de agua.
3
Grado americano
Equivale a 17,2 mg CaCO3/l de agua.
Grado francés ( fH)
Equivale a 10,0 mg CaCO3/l de agua.
Grado inglés ( eH) o grado Clark
Eliminación de la dureza
Equivale a 14,3 mg CaCO3/l de agua.
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La forma más común de medida de la dureza de las aguas es por
titulación con EDTA. Este agente complejante permite valorar
conjuntament el Ca y el Mg.

8. ºd
Tipos de agua mg/l fH ºeH
H
≤
0.
Agua blanda ≤17 ≤1.7 ≤1.19
9
5
≤
3.
Agua levemente dura ≤60 ≤6.0 ≤4.20
3
5
≤
6.
Agua moderadamente dura ≤120 ≤12.0 ≤8.39
7
0
≤
1
Agua dura ≤180 ≤18.0 0. ≤12.59
0
5
>
1
Agua muy dura >180 >18.0 0. >12.59

9. Dureza del agua
 se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos
minerales
 que hay en una determinada cantidad de agua, en
particular sales de magnesio ycalcio
 La dureza se puede determinar fácilmente mediante reactivos. La
dureza también se puede percibir por el sabor del agua. Es
conveniente saber si el agua es agua dura, ya que la dureza puede
provocar depósitos o incrustaciones de carbonatos en conducciones
de lavadoras, calentadores, y calderas o en las planchas.

10. Eliminacion de la dureza:
 Las operaciones de eliminación de dureza se
denominan ablandamiento de aguas. La dureza
puede ser eliminada utilizando el carbonato de
sodio (o de potasio) y cal. Estas sustancias causan
la precipitación del Ca como carbonato y del Mg
como hidróxido.

11. Videos:
 Dureza del agua
http://www.youtube.com/watch?v=6fM1rSq1sPQ
 CONTAMINACIÓN EN ALTIPLANO CHILENO. MINERAS
MATAN LA NATURALEZA.
 http://www.youtube.com/watch?v=Zefx5jnxOPQ

12. B) Desarrollo experimental:
Valoración EDTA:
Para determinar la dureza tanto parcial como total del agua debemos valorarla
con una disolución de EDTA de concentración conocida, y para conocer su
concentración exacta la normalizamos con un patrón primario como es el
carbonato cálcico.
Los pasos a seguir son los siguientes:
Preparamos una disolución de 250 mL 0,01M de CaCO3 pesando la masa
calculada.
Preparamos una disolución de NaOH 3M pesando la masa calculada.
Preparamos una disolución de EDTA 0,01M pesando la cantidad calculada.
Tomamos 20 mL de la disolución de CaCO3 en un erlenmeyer y añadimos
disolución de sosa hasta que llegue a un pH entorno a 12 que determinaremos
mediante papel indicador.
Añadimos una punta de espátula del indicador murexida.
Añadimos la disolución de EDTA en una bureta y la dejamos caer sobre el
erlenmeyer agitando hasta que el indicador vire.
Repetimos hasta obtener al menos 3 valores que no difieran en más de 0,2mL.
Se calcula la verdadera concentración de la disolución de EDTA.

13.  Determinación de la Dureza Parcial:
 A partir de este momento y para los posteriores análisis que se
describan debemos tener en cuenta que se utilizó el agua del río
filtrada mediante un embudo Bushner para que las sustancias en
suspensión no interfiriesen en los resultados.
 Los pasos para la determinación de la dureza parcial son:
 Se toma una alícuota de muestra filtrada de 50 mL en un
erlenmeyer.
 2) Se añaden unas gotas de NaOH 3M, hasta pH 12.
 3) Se añade una punta de espátula de murexida.
 Se valora con EDTA que esta en la bureta hasta viraje del indicador.
 Se debe repetir el procedimiento para obtener dos valores.
 Determinación de la Dureza Total:
 Se prepara una disolución reguladora con unos 6,75g de NH4Cl, 57
mL de NH4OH y agua destilada hasta enrasar.
 Se añaden 50 mL de la muestra a un erlenmeyer.
 Añadimos 2-3 mL de disolución reguladora hasta pH10.
 Añadimos el indicador negro de eritocromo (N.E.T.)
 Valoramos con la disolución de EDTA que estará en la bureta.
 Repetimos el ensayo.