Este documento describe un experimento para medir la dureza total y la dureza de calcio en tres muestras de agua. Los resultados mostraron que las muestras tenían una dureza baja a moderada y que todas eran aptas para el consumo humano según las normas aplicables.

1. UNIVERSIDAD DE CARTAGENA
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Departamento de química.
Práctica No. 4
SEGUNDO CORTE
DUREZA
Grupo A1
Sandy David Torres Jiménez
Considaraciones generales
La duresa debido a la presencia de sales disueltas de calcio y magnesio
principalmente, mide la capacid de un agua para producir incrustaciones. Afecta
tanto a aguas domesticas como industriales, siendo la principal fuente de deposito
e incrustaciones en calderas, intercambidores de color, tuberias, etc. La dureza se
espresa como mg/L de CaCO3.
Objetivos
 General: determinar la dureza total de dichas muestras
 Especificas: determinar la dureza total y la dureza de calcio
Analizar los datos obtenidos para cada muestra en particular.
Muestras
 Muestra de agua de la comunidad de grifo de maria la baja
 Muestra de agua de un poso
 Muestra de agua de un estanque

2. Equipos y materiales
 Bureta 50 ml
 Erlernmeyer 250 ml
 Probeta de 5 ml
 Vasos de presipitados 25 ml
 Frasco lavador
 Edta 0,01 M (etilen diamina tetra acido)
 NaOH 5 % (hidroxido de sodio)
 NET(negro de eriocromo murecida)
 Buffers: amonio (hidraxido + cloruro) 5%
Procedimiento
Para dureza total
Se tomaron 25 ml de las tres muestras de agua en eu elernmayer, luego a cada
muestra se le adiciono 2 ml de la solucion buffer de amonio continuamente a cada
muestra se le agrego una alicuota de el indicador negro de eriocromo (color
vinotinto). Seguidamente se titulo con EDTA 0.01 M hasta su punto final azul. Se
anotaron los volumenes gastados para luego calcular la dureza total.
Para dureza calcica
Para este procedimiento fue necesario tomar 25 ml de las tres muestras de agua en
eu elernmayer luego se les adiciono a cada muestra 2 ml de hidroxido de sodio a
un pH de 11 y unos de 20-30 mg murexida (color rojo). Seguidamente se titulo con
EDTA 0.01 M hasta un punto final violeta. Se anotaron los volumenes gastados
para luego calcular la dureza calcica.
Discusión y resultado
Dureza tola
Primera muestra
mg/L CaCO3 =
4,5 ml∗0,01 M∗10000
25 𝑚𝑙
= 18 mg/L CaCO3

3. Segunda muestra
mg/L CaCO3 =
21,6 ml∗0,01 M∗10000
25 𝑚𝑙
= 86,4 mg/L CaCO3
Tercera muestra
mg/L CaCO3 =
6,1ml∗0,01 M∗10000
25 𝑚𝑙
= 24,4 mg/L CaCO3
Para dureza calcica
Primera muesra
mg/L CaCO3 =
4,4 ml∗0,01 M∗10000
25 𝑚𝑙
= 17,6 mg/L CaCO3
Segunda muestra
mg/L CaCO3 =
2,6 ml∗0,01 M∗10000
25 𝑚𝑙
= 10,4 mg/L CaCO3
Tercera muestra
mg/L CaCO3 =
3 ml∗0,01 M∗10000
25 𝑚𝑙
= 12 mg/L CaCO3
Primera muestra
DM = 18 – 17.6 = 0,4
Segunda muestra
DM = 86,4 – 10,4 = 76
Tercera muestra
DM = 24,4 – 12 = 12,4

4. Conclucion
Las muestras de agua analizada se clasifican, en términos de su dureza, como poco
dura o media.
Primera muestra: se obtuvieron DM es igual a 0,4 lo cual puede ser consumida por
esta comunidad sin ningún problema.
Segunda muestra: en este segundo análisis nos arrojó los siguientes resultados DM
de 76 lo cual es aceptado por la norma -127-SSA1-1994. Por lo tanto puede esta
agua puede ser consumida.
Tercera muestra: los resultados de esta muestra DM es de 12,4 también puede ser
consumida sin ningún problema.
Consulta
1. Cual es el limite para la dureza en el agua potable según el gobierno?
El límite permisible de la dureza del agua potable en términos de CaCO3 es de
500mg/L según la norma -127-SSA1-1994. Sin embargo la OMS indica que el
máximo deseable es de 100mg/L y el máximo admitido es de 500mg/L.
2. Cuales son las principales cationes y aniones que producen dureza en
el agua?
En la práctica se considera que la dureza es causada por iones metálicos divalentes,
capaces de reaccionar con el jabón para formar precipitados y con ciertos aniones
presentes en el agua para formar incrustaciones. Los principales cationes que
causan dureza en el agua y los principales aniones asociados con ellos son los
siguientes: Cationes Aniones
Ca++
HCO3
Mg++
SO4 =
Sr++
Cl-
Fe++
NO3

5. Mn++
SiO= 3
3. Que se puede hacer para solucionar el problema cuando tenemos
aguas duras?
La manera más común para ablandar el agua es a través de un ablandador de agua de intercambio
iónico.
Este sistema funciona mediante el intercambio minerales duros de carga positiva (calcio y
magnesio) con minerales suaves con carga positiva (de sodio o de potasio) en una superficie de
resina que es regenerada.
Bibliografía
 https://www.iagua.es/blogs/cristina-asenjo-lopez/tratamiento-aguas-
duras
 http://www.ideam.gov.co/documents/14691/38155/Dureza+total+en+
agua+con+EDTA+por+volumetr%C3%ADa.pdf/44525f65-31ff-482e-
bbf6-130f5f9ce7c3
 https://es.scribd.com/document/289035395/El-Limite-Permisible-de-
La-Dureza-Del-Agua-Potable-en-Terminos-de-CaCO3-Es-de-500-Mg