Este documento describe un proyecto para determinar la dureza del agua potable en el Concejo de Salas a través de análisis de laboratorio. Los estudiantes aprendieron sobre la dureza del agua, incluidas sus definiciones, tipos y consecuencias. Llevaron a cabo un método volumétrico utilizando EDTA para medir los iones de calcio y magnesio en muestras de agua de varias localidades, y calcularon los resultados como dureza total en mg/L de carbonato de calcio. La mayoría

1. ÁMBITO CIENTÍFICO-TECNOLÓGICO
Alumnos/as 4º Div
Profesora: Elena Fernández

2. ARCE-SALAS : “EL AGUA ES VIDA”
DEPARTAMENTO Orientación
PROFESORADO Mª Elena Fernández Díaz ( profesora de Ámbito Científico-Tecnológico)
ALUMNADO 4º de Diversificación
FECHA 2º y 3er Trimestre del curso 09/10
TÍTULO Determinación de la dureza del agua potable del Concejo de Salas
ACTIVIDAD
OBJETIVOS Generales:
b)Conocer el significado e importancia de la dureza de un agua
c)Diferenciar los tipos de dureza que puede tener el agua
d)Analizar la dureza del agua del Concejo de Salas
Específicos:
f)Saber representar mediante fórmulas químicas las distintas sustancias utilizadas
g)Utilizar adecuadamente las unidades de medida y realizar los cambios necesarios
h)Saber identificar el material utilizado en el laboratorio y conocer su manejo
METODOLOGÍA Los/as alumnos/as tienen que utilizar estrategias de búsqueda de información y resumirla
Aprender a manejar el material de laboratorio, e interpretar los resultados obtenidos.
PROCEDIMIENTOS
2.Los/as alumnos/as primeramente completarán individualmente unas fichas en donde quedará
recogida información sobre la dureza del agua: definición, tipos, consecuencias, interpretación,
límite máximo permisible y formas de eliminación.
3.Realizarán toma de muestra de agua de la zona del Concejo en donde viven.
4.Analizarán mediante un método volumétrico la dureza en el laboratorio.
5.Realizarán un estudio de los resultados obtenidos.
MATERIALES Ficha en documento Word para recoger información, material de laboratorio necesario para la
realización de la práctica.
UTILIZADOS

3. DUREZA DEL AGUA POTABLE DEL CONCEJO DE SALAS
1.-GENERALIDADES
En química, se denomina dureza del agua a la concentración de
compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de
Definición de dureza agua , en particular sales de magnesio y calcio.
Son éstas las causantes de la dureza del agua, y el grado de
dureza es directamente proporcional a la concentración de sales metálicas.
Dureza temporal
La dureza temporal se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el
agua o por la adición de Ca(OH)2 (hidróxido de calcio).
El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que
Tipos de dureza hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato
de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Dureza permanente o (de no carbonatos))
Es la que no se debe a los carbonatos y no desaparece al hervir el agua, y debe ser
atribuida por la presencia en el agua de sulfatos, cloruros, nitratos y silicatos
alcalinotérreos

4.  Problemas en procesos como el lavado doméstico e industrial:
Cuando se lava con jabón empleando aguas naturales, se forma un precipitado debido a la
presencia de calcio, magnesio y hierro. Los iones de calcio de esta agua dura se unen con
los iones estearato y oleato del jabón disuelto, para formar sales insolubles, este proceso
gasta el jabón y produce un sólido grumoso indeseable que permanece en la ropa.
En consecuencia es conveniente eliminar los iones calcio del agua, para usarse en
lavanderías.
• Cuando el agua dura es usada en calentadores de agua se presenta una acción
Consecuencias indeseable similar, el dióxido de carbono se desprende a altas temperaturas, y produce un
depósito de sales de calcio o magnesio en el interior del calentador.
• Le da un sabor indeseable al agua potable.
• Disminución o desaparición de la vida Acuática. Ruptura del equilibrio ecológico.
Deterioro de la calidad de un curso de agua con fines recreativos. Incremento de
enfermedades hídricas.
•Problemas de salud:
Algunos estudios han demostrado que hay una débil relación inversa entre la dureza del
agua y las enfermedades cardiovasculares en los hombres, por encima del nivel de 170mg
de Carbonato de calcio por litro en el agua.
Dureza como CaCO3 Interpretación
Interpretación 0-17 agua blanda
de la dureza 17-60 agua levemente dura
60-120 agua semi dura
120- 180 agua dura
mayor 180 agua muy dura

5. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de
precipitados formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de
Eliminación de la Carbonatos".
dureza temporal
Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada
por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que
son más solubles mientras sube la temperatura.
Puede ser eliminada utilizando el método SODA (Sulfato de Sodio). También
es llamada “Dureza de no carbonatos”
Eliminación de la
dureza permanente Método de la Soda Solvay
El método Solvay, creado por Ernest Solvay en 1861 se basa en la reacción
de carbonato ácido de amonio con solución saturada de sal común, en la que
se separa carbonato ácido de sodio sólido, insoluble en la solución de cloruro
de amonio. Todo el proceso puede considerarse como una serie de
reacciones químicas. Las materias primas son sal común, amoníaco y
carbonato de calcio o caliza, y el procedimiento es un ejemplo de economía
industrial, condición necesaria para el éxito.
Otro proceso para la eliminación de la dureza del agua es la descalcificación
de está mediante resinas intercambiadores de iones.
Lo mas habitual es utilizar resinas catiónicas que intercambian iones de
Sodio por los iones de Calcio y magnesio presentes en el agua.

6. 2.-ANÁLISIS
Determinación de los iones Ca y Mg mediante dos volumetrías de formación de
complejos utilizando la sal disódica del ácido etilendiaminotetracético (Na2-EDTA)
como agente complejante y un indicador metalocrómico para detectar el punto final,
Fundamento y su posterior conversión a dureza total expresada como CaCO3 ( expresada en mg/l)
En medio alcalino, el EDTA forma con ambos iones complejos estables, pero la
constante de formación con el Ca es mayor que con el Mg, por lo que si a una muestra
que contiene ambos iones se añade EDTA, primero se forma el complejo del Ca y
luego el del Mg.
Ca2+ + Y4- = CaY2-
Mg2+ + Y4- = MgY2-
A un pH de 12 la murexida origina con el Ca(II) un complejo de color rosado, menos
estable que el que forma con el EDTA, por lo que al adicionar Na2-EDTA se compleja
el Ca libre, luego el que se ha complejado con la murexida y cuando todo el Ca ha
reaccionado, se produce un viraje a violeta –azulado, que es el color del indicador en
medio alcalino:
Ca(II)-Murexida + Mg2+ + Y4- Ca Y2- + Mg2+ + Murexida
(rosado) (violeta azulado)
A un pH de 10 el negro de eriocromo T, origina con el Mg(II) un complejo de color
vino, menos estable que el que forma con el EDTA, por lo que al adicionar Na2-EDTA,
primero reaciona todo el Ca(II) y luego el Mg(II), y cuando la totalidad del Mg haya
reaccionado con el EDTA, se produce el viraje a azul, que es el color del indicador
libre a pH 10 :
Ca2+ + Mg(II)-NET + Y4- Ca Y2- + Mg Y2- + NET
( color vino) (azul)

7. Material 

vaso de precipitados
bureta
utilizado  frasco lavador
 pipeta
 soporte, pinza
 probeta
 cucharilla-espátula
 embudo de vidrio
 matráz erlenmeyer
 vidrio de reloj
 cuentagotas
 matraz aforado
 balanza

8. • Disolución de hidróxido de sodio 4M
• Indicador para la dureza (NET)
Reactivos • Indicador para el calcio ( Murexida)
• Disolución reguladora ( NH3/NH4Cl) de pH 10
• Disolución de EDTA 0,01 M
Dureza (Ca+Mg): Poner 10ml de muestra de agua en un matraz erlenme-
yer, se añaden 3 gotas de disolución reguladora de pH 10 y NET, se homogeini-
za y se valora con la disolución de EDTA hasta viraje a color azul. Se anota la
cantidad de EDTA gastado.
Procedimiento
Determinación de Ca: Poner 10ml de muestra de agua en un matraz erlenme-
yer, se añaden 3 gotas de disolución de hidróxido de sodio y unos cristales de
murexida, se homogeiniza y se valora con la disolución de EDTA hasta viraje a
violeta azulado. Se anota la cantidad de EDTA gastado.
Este análisis se ha realizado con muestras de agua de: Lorís, Figares, Cornellana,
Salas, Pende, Cermoño, La Espina, Vegacebrón y fuera del Concejo, Belmonte.

11. Para 10 ml de muestra, cada 0,1 ml de EDTA gastado equivale a 4,00mg Ca/l; a 2,44mg
Cálculos Mg/l; y a 10,00mg de CaCO3/l.
Muestra mg/l Ca mg/l CaCO3
Lorís 4 10
Salas 4 10
Figares 8 20
Cornellana 4 20
Pende 4 10
Cermoño 4 10
La Espina 16 60
Vegacebrón 4 10
Belmonte 16 40

12. 3.-Resultados:
Agua Dureza
Lorís blanda
Salas blanda
Cornellana levemente dura
Pende blanda
Figares levemente dura
Belmonte levemente dura
La Espina levemnte dura
Cermoño blanda
Vegacebrón blanda

13. Mapa Concejo de Salas
Vegacebrón
Pende
Figares
Cornellana
Lorís
Salas
La
Espina
Cermoño