Este documento describe un experimento de química analítica para determinar la dureza en muestras de agua. El objetivo es aplicar volumétricas complejo métricas usando EDTA para medir la dureza total, cálcica y magnésica. Se explican los principios teóricos, materiales, reactivos y procedimiento experimental que incluye preparar una solución de EDTA y titular muestras con negro de ericromo como indicador.

1. QUIMICA ANALITICA
DETERMINACION DE DUREZA EN AGUA
Profesora: Verónica Tello
Curso: Química analítica
Ciclo: III
Integrantes:
Carlos Barja Tapia
Rubí Ramos López
Fecha: 08/03/2013
Aula: 207

2. INTRODUCCION
La DUREZA es una característica química del agua que está determinada por el contenido de
carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio.
La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial,
provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles.
En calderas y sistemas enfriados por agua, se producen incrustaciones en la pérdida en la
eficiencia de la transferencia de calor. Tuberías y una Además le da un sabor indeseable al agua
potable.
Grandes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida
antes de que el agua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados
metálicos, teñido y textiles.
La mayoría de los suministros de agua potable tienen un promedio de 250 mg/l de dureza.
Niveles superiores a 500 mg/l son indeseables para uso doméstico.
La dureza es caracterizada comúnmente por el contenido de calcio y magnesio y expresada como
carbonato de calcio equivalente.
Existen dos tipos de DUREZA:
Dureza Temporal: Está determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y
magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de precipitados
formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".
Dureza Permanente: está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto
carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce
Como "Dureza de No carbonatos".
Objetivos:
 Aplicar los principios básicos de las volumetrías complejo métricas en la determinación de
la dureza de una muestra de agua.
 Reforzar los conceptos relacionados con soluciones buffer.
 Preparar una solución EDTA 0.01F
 Determinar la dureza total en muestras de agua
 Determinar la cálcica y magnésica en nuestras aguas
Principios teóricos:

3. Dureza: La dureza del agua se define como la suma de las concentraciones de calcio y magnesio,
expresadas como CaCO3en mg/L. El rango de dureza varía entre 0 y cientos de mg/L, dependiendo
de la fuente de agua y el tratamiento a que haya sido sometida.
Volumetrías:En las volumetrías se mide el volumen de solución tipo,necesario para formar un
complejo con un catión metálico del compuesto que se analiza.
Determinación de la dureza total: El colorante utilizado para determinar la dureza total del agua
(debida al calcio y al magnesio), es el negro de eriocromo T.
Materiales
 Balanza analítica
 Soporte universal
 Pinza para bureta
 Bureta de 25ml
 Matraz de 250ml
 Vaso de precipitado de 250ml
 Espátula
 Gotero
 Luna de reloj
 Pipeta de 10ml
 Pro pipeta
 Mortero
Reactivos:
 Cloruro de sodio
 EDTA 0.01M
 Negro de edicromo
 Murexida
 Hidróxido de sodio
 Solución buffer de pH10

4. Dureza Tota:
 Tomar 50 ml de muestra en un matraz de 250ml
 Añadir 2ml de solución amortiguadora de pH10 y agitar para na mezcla
homogénea
 Adicionar el matraz una pisca del indicador negro de ericromo o 5 gotas en
solución

5.  Titulemos con el EDTA 0.01m, hasta viraje de purpura a azula

6. DESARROLLO EXPERIMENTAL
 Primero pesamos el EDTA para poder diluirlo con agua destilada y
luego pasarlo a una fiola
Peso:(3.7280gr/L)

7.  Luego de esto echamos Cloruro de Sodio y negro de ericromo
 Cogemos 50 ml de agua de rio
para que luego echemos soa,

8. luego cLoruro de sodio y negro de ericromo

9.  Titulación: ponemos la solución conocida y abrimos para que este
pueda cambiar de color

10. Datos y resultados:
 Primero tenemos que preparar el EDTA para que funcione con nuestro
experimento
 El cambio de Color que se da
 Los ml gastado de la solución EDTA
 Observación de una Dureza total y una dureza cálcica
 Determinación de los resultados
Recomendaciones:
 Es necesario mantener el orden al momento de trabajar con sustancias
químicas.
 Ponerse guantes cuando cogemos un ácido para prevenir chorros o derrames
 Agitar bien el matraz para ver el cambio de color que produce.
Conclusiones:
 El agua del mar está entre 2ppm a 250ppm lo cual nuestro resultado salió de
15.5156ppm, hay mares que sobrepasan los 250ppm
 Preparamos la solución EDTA que servirá para la titulación
 No tiene dureza (azul)

11.  El blanco tiene dureza 0
Bibliografía:
http://www.buenastareas.com/materias/informe-determinacion-de-la-formula-
empirica-del-sulfato-de-cobre/0
http://www.fraisoro.net/FraisoroAtariaDoku/recomencriteriosdeinterpretacionaguas.
pdf
http://www.uprm.edu/biology/profs/massol/manual/p2-tds.pdf
Cuestionario
1.-¿Qué se denomina agua dura?
Se le denomina agua dura a la unión de Magnesio con calcio, si esta agua no
contiene estas sales entonces es agua suave. El agua dura también se encuentra en
las tuberías y caños por eso que muchas personas gastan dinero para el
mantenimiento de las tuberías o aguas.
2.-¿En qué procesos industriales la dureza del agua tiene un valor importante?
En muchos procesos industriales, tales como la preparación de agua potable, en
cervecerías y en sodas, pero también para el agua de refrigeración y de alimentación
de la caldera la dureza del agua es muy importante.
3.-¿Qué es el ablandamiento del agua?
Cuando el agua contiene una cantidad significante de calcio y magnesio, es llamada
agua dura. El agua dura es conocida por taponar las tuberías y complicar la
disolución de detergentes en agua.
El ablandamiento del agua es una técnica que sirve para eliminar los iones que hacen
a un agua ser dura, en la mayoría de los casos iones de calcio y magnesio. En
algunos casos iones de hierro también causan dureza del agua. Iones de hierro
pueden también ser eliminados durante el proceso de ablandamiento. El mejor

12. camino para ablandar un agua es usar una unidad de ablandamiento de aguas y
conectarla directamente con el suministro de agua.
4.-¿Es el agua blanda segura de beber?
El agua ablandada todavía contiene todos los minerales naturales que necesitamos.
Se priva solamente de su contenido en calcio y en magnesio, el sodio es añadido en
el proceso de ablandamiento. Ése es porqué en la mayoría de los casos, el agua
ablandada es perfectamente segura de beber. Es recomendable que como agua
ablandada contenga solamente hasta 300mg/L de sodio. En areas con aguas de alta
dureza y que es ablandada no debe de usarse para preparar la leche de los niños,
debido al alto contenido en sodio que se produce por el proceso de ablandamiento
llevado a cabo.
5-¿Cómo determinar a partir de la dureza cálcica y magnésica la concetracion total
de ca2+ y Mg2+ respectivamente?elabore una formula
6.-cual es el mecanismo de funcionamiento de los indicadores mealocromicos?
Los indicadores metalocromicos presentan con mucha frecuencia propiedades ácido
y base, es decir, que son sensibles de los iones H además de los iones metálicos, por
lo que su tratamiento es algo más complicado que el correspondiente a los
indicadores ácido y base. De todas formas el uso de constantes condicionales
facilita la comprensión del mecanismo de su funcionamiento, así de las condiciones
experimentales optimas de empleo de tales indicadores
7.-¿Que disoluciones, de las utilizadas en esta práctica podrán ser medidas con una
probeta?
 EDTA
 AGUA DESTILADA
 AGUA DEL MAR
 CLORURO DE SODIO DISUELTO
 SOLUCION BUFFER
 NEGRO DE ERICROMO
 MUREXIDA