El ácido nítrico es un líquido incoloro, corrosivo y tóxico que se obtiene industrialmente mediante el método de Ostwald, el cual involucra la oxidación del amoníaco con aire y óxido nitroso. Es uno de los ácidos más importantes industrialmente y se utiliza ampliamente en la fabricación de abonos, explosivos, colorantes y otros productos químicos.

1. ÁCIDO NÍTRICO HNO 3 Eva Bailén

2. El ácido nítrico es un compuesto químico corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras.

3. Características Es un líquido incoloro a temperatura ambiente. Se mezcla con el agua en todas las proporciones. Es oxidante y destruye las mucosas.

4. Su punto de fusión: -41,3 ºC Su punto de ebullición: 86ºC No se encuentra en la naturaleza en estado natural.

5. Procesos de obtención En principio el ácido nítrico se obtenía destilando el nitrato de potasio con ácido sulfúrico,pero el rendimiento no era óptimo. Este método fue realizado por Glauber en 1648, y se representa por esta reacción: KNO 3 + H 2 SO 4  HNO 3 + KHSO 4

6. Otro proceso de obtención es a partir del nitrato de sodio. A gran escala y en el laboratorio se obtiene ác.nítrico a partir del ác.sulfúrico y nitrato de sodio mediante esta reacción: NaNO 3 + H 2 SO4  NaHSO 4 + HNO 3

7. Proceso actual de obtención industrial Método Ostwald: En el año 1900, Ostwald, químico alemán, descubrió un método para obtener ác.nítrico a partir de amoniaco. Wilhelm Ostwald 

8. En primer lugar se produce la oxidación catalítica del amoníaco con aire enriquecido con oxígeno: 4NH 3 + 5 O 2  4NO + 6H 2 O Como catalizador se utiliza generalmente platino.

9. Posteriormente se oxida el NO para obtener NO 2 . 2 NO + O 2  2NO 2 (oxidación)‏

10. Finalmente tiene lugar la hidratación del NO 2. 3NO 2 + H 2 O  2HNO 3 + NO El NO se recupera y se utiliza en la reacción anterior para obtener más ác.nítrico.

11. El rendimiento de este proceso es de un 99%, un 97% mayor que el anterior.

12. Esquema de obtención industrial

13. Aplicaciones del HNO 3 Es uno de los ácidos mas importantes desde el punto de vista industrial, pues se consume en grandes cantidades en la industria de los abonos, colorantes, explosivos, fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales. Los explosivos modernos que han reemplazado a la antigua pólvora negra, son derivados de nitratos obtenidos por la acción del ácido nítrico sobre alguna sustancia orgánica.

14. Con el Tolueno da lugar a la formación del TRINITROTOLUENO (T.N.T.)‏ o Trotyl. Es empleado para preparar Nitrobenceno, base de la anilina, también llamada aminobenceno. Con la glicerina constituye la Nitroglicerina, que mezclada con tierra porosa constituye la Dinamita.

15. Por su acción oxidante y nitrante se emplea en muchos procesos en la industria de los colorantes. Forma con el ácido clorhídrico y con el ácido sulfúrico la terna de ácidos de mayor aplicación industrial. Tiene una gran cantidad de sales derivadas, de las cuales las más importantes son: NaNO 3 Ca(NO 3 ) 2 KNO 3