Acido nítrico diapositivas
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Este documento proporciona información sobre el ácido nítrico (HNO3), incluyendo su fórmula, número CAS, clase de riesgo, propiedades físicas, reacciones químicas, usos industriales, efectos en la salud humana y medidas de seguridad para su manejo. El ácido nítrico es un líquido incoloro corrosivo y tóxico que se descompone con el calor formando óxidos de nitrógeno. Se utiliza principalmente en la industria para fabricar fertilizantes y explosivos
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áCido nítrico2
El ácido nítrico es un líquido incoloro, corrosivo y tóxico que se obtiene industrialmente mediante el método de Ostwald, el cual involucra la oxidación del amoníaco con aire y óxido nitroso. Es uno de los ácidos más importantes industrialmente y se utiliza ampliamente en la fabricación de abonos, explosivos, colorantes y otros productos químicos.
Nitric acid presentation
Nitric acid is a colorless, corrosive, and toxic mineral acid. It is composed of one hydrogen atom, one nitrogen atom, and three oxygen atoms. Nitric acid was first identified in the 9th century and has had various names over time. It was first synthesized in the early 20th century and was used by Germans prior to WWI to produce nitrates for weapons. Nitric acid is commonly used in industry, agriculture, and for making explosives and rocket fuel due to its strong oxidizing properties. It poses severe health and safety hazards if mishandled.
Acido nítrico diapositivas (2)
El documento describe el ácido nítrico (HNO3), incluyendo sus características como un líquido incoloro y corrosivo, el proceso de producción a partir de amoníaco y aire usando el método de Ostwald, y sus usos comunes como agente nitrante en explosivos y fertilizantes.
04 azufre
Este documento presenta una introducción al azufre como materia prima. Explica que el azufre ha sido conocido y utilizado desde la antigüedad, aunque sus aplicaciones se expandieron recién en el siglo XIX. Actualmente, el producto más importante derivado del azufre es el ácido sulfúrico, que se utiliza principalmente para la producción de fertilizantes. Sin embargo, la fabricación de ácido sulfúrico también contribuye a la contaminación ambiental a través de las emisiones de dióxido de azufre. El documento proporciona
Nitric acid preparation & uses
The document discusses the production and properties of nitric acid and hydrochloric acid. It describes the main industrial processes for manufacturing each acid, including the Ostwald process for nitric acid production and electrolysis of sodium chloride to produce chlorine for hydrochloric acid synthesis. Key safety considerations for acid storage are outlined, emphasizing the need for corrosion-resistant materials and segregation of different acid types.
Nitric acid preparation
Nitric acid is produced commercially using three main methods: the Chile saltpetre method using sodium nitrate, Birkeland-Eyde's method using air, and Ostwald's ammonia oxidation process. The Ostwald process, which involves oxidizing ammonia over a platinum catalyst at 800°C, is now the primary industrial method. Nitric acid is a strong oxidizing agent and corrosive liquid used to produce fertilizers, explosives, and other chemicals. Proper safety equipment like chemical gloves and goggles should be worn when handling it due to its ability to cause severe burns.
Capitulo 6 y 7 lubricantes (plantas y aceites).pdf
El documento describe los procesos de refinación de petróleo, incluyendo destilación atmosférica y al vacío, desasfaltización por propano, reformación catalítica, isomerización, alquilación, polimerización, craqueo catalítico, hidrocraqueo, desparafinado y terminado. El objetivo es separar el crudo en fracciones y mejorar la calidad de los productos para cumplir con los estándares de calidad de combustibles y lubricantes.
Trabajo de operaciones unitarias evaporacion
La evaporación es un proceso de cambio de estado de líquido a gas mediante la aplicación de calor. Se utiliza para concentrar soluciones y eliminar agua. Existen diferentes tipos de evaporadores como evaporadores de tubo horizontal, vertical u otros. La evaporación en vacío se usa en la industria alimentaria para evaporar el agua de los alimentos a baja temperatura y así permitir su almacenamiento prolongado.
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Nitric acid preparation & uses
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Nitric acid preparation
Nitric acid is produced commercially using three main methods: the Chile saltpetre method using sodium nitrate, Birkeland-Eyde's method using air, and Ostwald's ammonia oxidation process. The Ostwald process, which involves oxidizing ammonia over a platinum catalyst at 800°C, is now the primary industrial method. Nitric acid is a strong oxidizing agent and corrosive liquid used to produce fertilizers, explosives, and other chemicals. Proper safety equipment like chemical gloves and goggles should be worn when handling it due to its ability to cause severe burns.
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Nitric acid Industries
Lecture Slides by Prof. Imitaz Ali at Ghulam Ishaq Khan Institute for Engineering Sciences and Technology (GIKI).
Destilación atmosferica
Este documento describe el proceso de destilación atmosférica utilizado para fraccionar el petróleo crudo en sus diferentes productos. La destilación atmosférica separa la mezcla de hidrocarburos del petróleo crudo en fracciones con diferentes puntos de ebullición mediante la aplicación de calor y la condensación de los vapores en una torre de destilación. Algunos de los principales productos obtenidos incluyen gasolina, queroseno, diesel y asfalto. El documento explica conceptos como el punto de ebullición
Producción de ácido sulfúrico
1) El documento describe el ácido sulfúrico, un compuesto químico inorgánico utilizado ampliamente en la industria. 2) Explica los métodos de producción del ácido sulfúrico, incluyendo el método de contacto que se usa actualmente y utiliza pentóxido de vanadio como catalizador. 3) Describe las instalaciones y procesos de una planta típica de ácido sulfúrico, incluyendo la purificación de gases, conversión de dióxido de azufre, absorción de trióxido de az
Resumen Laboratorio Hg
El documento describe las propiedades químicas de los iones mercurioso (Hg2+) y mercúrico (Hg2+). Detalla cómo estos iones interactúan con diferentes reactivos como cloruros, ioduros, sulfuros, hidróxidos y carbonatos, siendo solubles o insolubles dependiendo del exceso del reactivo y si se usa ácido nítrico concentrado o agua regia.
Phosphoric acid Industries
Phosphoric acid has many industrial uses including in fertilizers, cleaning products, food processing, and more. It is produced commercially via either the thermal or wet process. The thermal process involves combusting white phosphorus to form P4O10, then hydrating it to form H3PO4. The wet process reacts phosphate rock with sulfuric acid to form H3PO4 and calcium sulfate. There are various wet process techniques including dihydrate, hemihydrate, and recrystallization methods that aim to control calcium sulfate precipitation and recover phosphoric acid.
Secado
El secado es un proceso de transferencia de vapor o retiro de humedad de un sólido húmedo a la atmósfera circundante mediante transferencia de calor y materia. Los materiales se someten a secado para conferirles propiedades deseables, preservarlos, facilitar su manejo o reducir costos de transporte. La humedad puede estar ligada químicamente, físico-químicamente o físico-mecánicamente al material. Los principales tipos de secadores son de cabina, de lecho fluidizado y por aspersión o ne
Manufacturing of sodium carbonate using solvay process
The Solvay process is the major industrial process for producing sodium carbonate. It involves purifying salt brine, dissolving ammonia in the brine, absorbing carbon dioxide in a reactor tower to form sodium bicarbonate, and heating the bicarbonate to produce sodium carbonate. The key reactions are: 1) NH3 + H2O + CO2 → NaHCO3, 2) 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2. The process recovers and recycles the ammonia.
Copa abierta y cerrad
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio para determinar el punto de inflamación y el punto de combustión de un aceite lubricante usado utilizando los métodos de copa abierta ASTM D92 y copa cerrada ASTM D93. El aceite lubricante usado tuvo un punto de inflamación de 255°C y un punto de combustión de 257°C, lo que indica una baja calidad ya que normalmente debería tener un punto de inflamación de 210°C.
Proceso de Alquilación
El documento describe procesos de alquilación para producir gasolinas con alto octanaje. La alquilación implica hacer reaccionar olefinas ligeras con isoparafinas para formar isoparafinas más pesadas. Esto se puede lograr usando ácido sulfúrico o ácido fluorhídrico como catalizadores. La alquilación con ácido fluorhídrico es más efectiva a temperaturas más altas en comparación con el ácido sulfúrico.
Adsorcion
El documento describe el proceso de adsorción, definido como la transferencia selectiva de componentes de una fase fluida a la superficie de un sólido adsorbente. Explica las etapas de adsorción, los tipos de adsorción, los perfiles de temperatura y concentración, los adsorbentes comunes como carbón activado y alúmina, y los modos de operación como lechos fijos y móviles. Finalmente, discute conceptos como las isotermas de equilibrio, las curvas de avance y descarga del lecho, y la
Fabricación de Alcohol Industrial - Fermentación Industrial - Industrial Alco...
Fabricación de Alcohol Industrial - Fermentación Industrial - Industrial Alco...Oscar Ortiz Castellanos
Diagramas de flujo y de proceso necesarios para la elaboración de alcohol industrial y whisky de producción en masa. Diagramas en V, Análisis modal e importancia relativa de la industria de la fermentación industrial.
Process diagrams necesaries for making industrial alcohol and mass produced whiskey.Nitric acid
Nitric acid is a strong acid that is colorless as a pure liquid but commercial nitric acid may be yellowish-brown. It is produced through a three-stage process involving the oxidation of ammonia over a platinum catalyst. It has many industrial uses including in explosives, fertilizers, dyes, and others. When reacted with metals, it produces metal nitrates and oxides of nitrogen. It is both an oxidizing and acidifying agent that can cause explosions when reacted with some metals like sodium or potassium. The document provides details on the manufacture, properties, uses, and reactions of nitric acid.
Acido nítrico método de ostwald
En la cámara con catalizador de platino a 700-800°C, el amoníaco y el oxígeno reaccionan para formar óxido nítrico y agua. Luego, en la cámara de oxidación, el óxido nítrico reacciona con oxígeno para formar dióxido de nitrógeno. Finalmente, en la torre de absorción, el dióxido de nitrógeno y el agua forman ácido nítrico a través de una reacción exotérmica.
Destilacion atm-vacio-refinerias
Este documento describe los procesos de destilación atmosférica y al vacío utilizados en la refinería de Esmeraldas. La destilación atmosférica separa el petróleo crudo en fracciones con diferentes puntos de ebullición, produciendo gas combustible, GLP, queroseno, jet fuel, diesel y naftas. La destilación al vacío permite separar fracciones más pesadas a baja presión para evitar su descomposición. Los productos incluyen gasóleos y residuos que se procesan en otras unidades. Finalmente,
Sodium carbonate
This document summarizes information about sodium carbonate (Na2CO3), including its chemical formula, properties, common names, production methods, and uses. It occurs naturally as a crystalline dehydrate and is highly soluble in water. The most common production methods are the Leblanc process and Solvay process. Sodium carbonate has many industrial and household uses, such as in glassmaking, soap production, water softening, and cleaning products. China is currently the world's largest producer of sodium carbonate.
Tema 1 parte 6. tipos de cracking- craqueo termico
El documento describe los diferentes tipos de cracking, enfocándose en el cracking térmico. Explica que el cracking térmico involucra la ruptura de enlaces carbono-carbono mediante calor, y describe los dos tipos de reacciones que ocurren (primarias y secundarias). También describe el mecanismo del cracking térmico, el cual involucra etapas de iniciación, propagación y terminación de la cadena radical.
Nitric acid Preparation & Uses Raw materials, Flow sheet diagram unit operat...
Nitric acid and hydrochloric acid are strong acids with various industrial uses. Nitric acid is produced through the Ostwald process involving ammonia oxidation over a platinum catalyst. It is used to make explosives, fertilizers, and other chemicals. Proper storage of nitric and hydrochloric acids is important due to their corrosive nature and potential for dangerous reactions. They should be kept in acid-resistant containers in a well-ventilated chemical storage area.
King of acids -Sulphuric Acid H2SO4
Sulphuric acid is a highly corrosive and strong mineral acid that is colorless and soluble in water. It is manufactured through the contact process, which involves combining sulfur dioxide with oxygen in the presence of a vanadium catalyst to form sulfur trioxide, and then combining the sulfur trioxide with concentrated sulfuric acid to form oleum. Sulfuric acid is considered the "king of acids" due to its widespread industrial use in manufacturing fertilizers, detergents, chemicals, and other products. Proper protective equipment and safety procedures must be followed when handling sulfuric acid due to its corrosive and oxidizing properties.
El vanadio
El vanadio es un metal de transición blanco, dúctil y brillante que se encuentra en minerales. Aproximadamente el 85% del vanadio producido se utiliza en aleaciones de acero para dar mayor resistencia y durabilidad. También se emplea en reactores nucleares, imanes superconductores, y como catalizador. Pequeñas cantidades son esenciales para algunos organismos pero su inhalación es tóxica y puede causar cáncer en humanos.
Tema 7 -_clasificacion_hidraulica
Este documento describe los principios y leyes de la clasificación por tamaños de partículas minerales. Explica que la clasificación separa partículas en fracciones granulométricas en función de su velocidad de asentamiento en un fluido. Describe las leyes de Stokes y Newton que relacionan la velocidad de asentamiento con el tamaño y densidad de las partículas. También cubre los conceptos de asentamiento libre y obstruido y cómo esto afecta la clasificación.
Acido nitrico
Este documento describe las propiedades y riesgos del ácido nítrico. Es un líquido incoloro y corrosivo que se descompone al calentarse, liberando agua, oxígeno y dióxido de nitrógeno. Al entrar en contacto con la piel o los ojos, puede causar quemaduras graves e incluso ceguera. La inhalación de sus vapores puede provocar irritación respiratoria, tos, dificultad para respirar y edema pulmonar. Es utilizado principalmente en la industria, laboratorios y para fabricar fertil
Las hidrazinas
La hidracina es un líquido incoloro y oleoso utilizado principalmente como combustible para cohetes y satélites. Es altamente tóxico e inflamable, y puede causar daños en la piel, ojos y pulmones. Requiere precauciones especiales en su almacenamiento y manejo para prevenir la exposición y riesgos a la salud.
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El documento presenta información sobre el berilio, incluyendo su número atómico, propiedades físicas, descubridor y usos principales. El berilio se utiliza principalmente en la fabricación de aleaciones de berilio-cobre, que son seis veces más fuertes que el cobre puro. Estas aleaciones tienen aplicaciones en herramientas, partes móviles de aviones y componentes de precisión debido a su alta resistencia y porque no producen chispas. El berilio también se usa en materiales moderadores y reflectores de reactores nucleares
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ácido sulfúrico, sulfato de zinc y dióxido de nitrógeno.
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Acido nítrico diapositivas
- 2. Formula: HNO3 Cas: 7697-37-2 Numero UN: 2031 Clase de riesgo principal UN: 8 Numero RTECS: QU5775000
- 3. Nitrato de hidrogeno Nital agua fuerte Hidróxido de nitrito Acido azoico WFNA(Acido Nítrico blanco fumante) RENA (Acido Nítrico rojo fumante)
- 4. Es un acido fuerte, corrosivo, y de vapores sofocantes, es un liquido incoloro, amarillento. Posee un olor muy fuerte en concentraciones altas. El acido nítrico se descompone por el calentamiento formando agua, oxigeno y dióxido de nitrógeno. Se descompone también con alcoholes . El HNO3 no es de uso domestico, solo se emplea a nivel industrial y en laboratorios.
- 5. PROPIEDAD VALOR Peso molecular (g/mol) 63.0 Estado físico Liquido Punto de ebullición 83-87 100% 121 ºc en agua Punto de fusión -41.6 ºc Presión a vapor mm/Hg 62; 100% 42 en agua Densidad vapor (aire=1) 2-3 a ebullición de HNO3 puro PH 1.0 solución acuosa 0.1 M Limites de inflamabilidad Nº1 Punto de inflamación No reportado
- 6. NO3 + 4H <=> NO + 2H2O HNO3 + H2O <=> H3O + NO3 El acido nítrico concentrado ataca metales nobles como el cobre y la plata, aunque no el oro y el platino. Ataca algunas formas de plásticos, cauchos y recubrimientos, ataca de forma violentas sustancias fácilmente oxidables como la madera, combustible y etanol.
- 7. medicamentos para la veterinaria Joyería Industria fotograbados Industria explosivos(Nitroglicerina –TNT) Fertilizantes Reactivo de laboratorios
- 8. Concentraciones mayor 20% R8: Peligro de fuego en contacto con materias combustibles R35: Provoca quemaduras graves Concentración entre 5% - 20% R35: Provoca quemaduras graves
- 9. INMEDIATA PERIODO 4-30 HORAS Irritación nasal Sangrado encías y nariz Inflamación del tracto respiratorio Ulceración mucosa nasal y oral Disnea Bronquitis crónica Laringitis Neumonía Dolor en el pecho Edema pulmonar
- 10. Salivación Sed intensa Dificultad para ingerir Escalofríos Dolor abdominal Quemaduras orales, garganta y estomago Paro respiratorio La dosis letal mínima aproximada de esta sustancia a concentraciones comerciales, a 5 cc por peso de 15 kg.
- 11. El contacto de la piel con gases concentrados e HNO3, en periodos cortos produce dermatitis. Si la exposición es prolongada produce ulceraciones y quemaduras profundas. Cuando tiene contacto con los ojos produce. •Irritación •Enrojecimiento •Dolor agudo •Erosión cornea •Perdida de la vision
- 12. Tiene algún riesgo en la evolución del cáncer en Los seres humanos. El dióxido y monóxido de nitrógeno producen alteraciones en la gestación. El dióxido de nitrógeno causa daños en el ADN siendo motivo para las mutaciones.
- 13. EXPOSICION DE OJOS EXPOSICION EN LA PIEL INHALACION INGESTION RESCATE INCENDIOS
- 14. EQUIPO DE PROTECCION PERSONAL EQUIPO DE PROTECCION RESPIRATORIA