Subido porCarmen Olivares
Cinética Química
El documento aborda la cinética química, definiéndola y explicando su importancia en las reacciones químicas. Se discuten los mecanismos de reacción, la velocidad de reacción y los factores que la afectan, así como la teoría de colisiones y el efecto de la temperatura y la concentración. También se menciona el papel de los catalizadores y las enzimas en las reacciones químicas.
Cinética Química
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- 3. Definición de CinéticaQuímica ¿Qué es la cinética? ¿Qué es la cinética química? Carmen Olivares
- 4. Definición de CinéticaQuímica Explosión Cerilla Estructuras Metálicas Diamante Carmen Olivares
- 5. Mecanismo de Reacción 2SO2(g) + O2 (g) NO 2SO3 (g) Paso a Paso b Carmen Olivares
- 6. Progreso de unaReacción A B Carmen Olivares
- 7. Mecanismo de Reacción Pasos Elementales NO(g)+ O3(g) NO2 (g) + O2 (g) Unimolecular Bimolecular Termolecular Molecularidad Carmen Olivares
- 8. Mecanismo de PasosMúltiples 2SO2 (g) + O2 (g) NO 2SO3 (g) O2 (g) + 2NO(g) 2NO2 (g) NO2 (g) + SO2 (g) NO(g) + SO3 (g) Paso (a) Paso (b) Carmen Olivares
- 9. Mecanismo de PasosMúltiples O2 (g) + 2NO(g) 2NO2 (g) NO2 (g) + SO2 (g) NO(g) + SO3 (g) NO2 (g) + SO2 (g) NO(g) + SO3 (g) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) Paso (a) Paso (b) Ecuación global Carmen Olivares
- 10. Velocidad de Reacción A2(g) + B2(g) 2AB(g) 𝑉𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝒎𝒆𝒅𝒊𝒂 = ∆ AB ∆𝑡 𝑉𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝒊𝒏𝒔𝒕𝒂𝒏𝒕á𝒏𝒆𝒂 = 𝑑 AB 𝑑𝑡 𝑉𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝒅𝒆𝒔𝒄𝒐𝒎𝒑𝒐𝒔𝒊𝒄𝒊ó𝒏 = − ∆ A ∆𝑡 = − ∆ B ∆𝑡 Carmen Olivares
- 11. Velocidad de Reacción C4H9Cl(ac)+ H2O(l) C4H9OH(ac) + HCl(ac) Cloruro de butilo Agua Alcohol butílico Ácido clorhídrico Carmen Olivares
- 12. 𝑉𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 = 𝟔,𝟐𝟓 × 𝟏𝟎−𝟓 𝑴/𝒔 Velocidad de Reacción C4H9Cl(ac) + H2O(l) C4H9OH(ac) + HCl(ac) Cloruro de butilo Agua Alcohol butílico Ácido clorhídrico 𝑡 = 0 𝑠 𝑡 = 600 𝑠 𝑉𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 = 𝟐 × 𝟏𝟎−𝟒 𝑴/𝒔 Carmen Olivares
- 13. Factores que afectanla Velocidad de Reacción Naturaleza de los reactivos Cl− Na+Cloruro de Sodio Forma Iónica Ácido Clorhídrico HCl Forma molecular M e d i o Carmen Olivares
- 14. Factores que afectanla Velocidad de Reacción Superficie de Contacto La velocidad de reacción se incrementa al aumentar la superficie de contacto Carmen Olivares
- 15. Factores que afectanla Velocidad de Reacción Concentración de los reactivos 20 % de O2 100 % de O2 Carmen Olivares
- 16. Ley de Velocidadde las Reacciones Químicas aA + bB cC + dD 𝑉𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 = 𝑘 𝐴 𝑥 ∙ 𝐵 𝑦 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) es 𝑽 = 𝒌 𝐍𝐎 𝟐 𝟐 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) es 𝑽 = 𝒌 𝐍 𝟐 𝐎 𝟓 Carmen Olivares
- 17. Método de las RapidecesIniciales 𝑨 + 𝑩 → 𝑪 𝑽 = 𝒌 𝑨 𝟐 ∙ 𝑩 𝟎 Carmen Olivares
- 18. Orden de unaReacción Carmen Olivares
- 19. Orden de unaReacción Gráficas de línea Recta Orden Cero Primer Orden Segundo Orden Carmen Olivares
- 20. Teoría de Colisiones 𝑨+ 𝑩 → 𝑪 Carmen Olivares
- 21. Teoría de Colisiones CarmenOlivares
- 22. Efecto de laTemperatura y la Concentración sobre la Velocidad de Reacción La reacción entre el CaCO3 y el HCl con formación de CO2 es mucho más rápida a 50 °C (a) que a 0 °C (b) T E M P E R A T U R A Carmen Olivares
- 23. Efecto de laTemperatura y la Concentración sobre la Velocidad de ReacciónC O N C E N T R A C I Ó N P R E S I Ó N Carmen Olivares
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