El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico es un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo. También describe que el equilibrio químico involucra reactivos y productos y puede ser homogéneo o heterogéneo. Además, introduce conceptos termodinámicos como la ley de acción de masas y la relación entre la constante de equilibrio K y la variación de energía libre del sistema.

1. EQUILIBRIO
QUIMICO

2. •El equilibrio químico es un estado en el que no se
observan cambios durante el tiempo transcurrido

3. 0.001 mol
24
0.021 mol + 0.006
21 6
0.024 mol
ba

4. •Cuando una reacción química alcanza el estado de
equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos
permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan
cambios visibles en el sistema.
•en el equilibrio químico participan distintas sustancias como
productos y reactivos
• El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se
denomina equilibrio físico debido a que los cambios que
ocurren son procesos físicos.
•equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en que
todas las especies reaccionantes se encuentran en la misma
fase
•equilibrio heterogéneo se aplica a las reacciones en las que
alguna de las especies reaccionantes se encuentra en una
fase diferente.

5. Expresión matemática que relaciona las
concentraciones de reactivos y productos se la conoce
como
LEY DE ACCION DE MASAS
a A + b B  c C + d D
[ ] [ ]
[ ] [ ]
C D
K =
A B
eq eq
eq eq
c d
a b

6. A + 2 B  AB2
vd
= kd
[A][B]2
vr
= kr
[AB2
]
Vd
= Vr
kd
[A][B]2
= kr
[AB2
]
[ ]
[ ][ ]
2d
c 2
r
ABk
K = =
k A B
Desde el punto de vista cinético
•El equilibrio químico es un proceso dinámico
•a nivel molecular existe una gran actividad debido a que
las moléculas de reactivos siguen produciendo moléculas
de productos, y estas a su vez siguen formando moléculas
de reactivos

7. •Las reacciones espontáneas tienen ∆G < 0
•En el equilibrio la reacción se para ∆G = 0
∆G = ∆Go
+ RTlnQ = ∆G = ∆Go
+ RTlnK = 0
y ∆Go
= - RTlnK
El ∆G es una propiedad extensiva y depende de
la concentración:
∆G = ∆Go
+ RTlnQ
Q: cociente de reacción
[ ] [ ]
[ ] [ ]
C D
K =
A B
eq eq
eq eq
[ ][ ]
[ ][ ]
C D
Q =
A B
Desde el punto de vista termodinámico

8. Q versus K
Q = 0
Condiciones iniciales
Solo
reactivos
A la izquierda
del equilibrio equilibrio
A la derecha
del equilibrio
Solo
productos
Q < K Q = K Q > K Q = 

10. 0

12. A + 2 B  AB2
En fases condensadas
[ ]
[ ][ ]
2
c 2
AB
K =
A B
2
x 2
K =
AB
A B
x
x x

13. A + 2 B  AB2
En fase gaseosa
2
p 2
K =
AB
A B
p
p p
( )
2
2 2
AB
AB
p 2 22
A BA B
n RT
c RTVK = = =
c RT* c RTn RT n RT
*
V V
AB
A B
p
p p  
 ÷
 
( )
[ ]
[ ] [ ] ( )
[ ]
[ ][ ] ( )
[ ]
[ ][ ]
( ) ( )
2
2
AB 2 2
p 2 2 22 2
A B
2
p c AB A B2
c RT AB RT AB
K = =
c RT* c RT A RT B RT A B RT
AB
K = RT = K RT n = n (n +n )
A B
n n∆ ∆
=
∆ −

14. [ ]
[ ][ ]
2
c 2
AB
K =
A B
[ ]
[ ][ ]
( ) ( )2
p c2
AB
K = RT = K RT
A B
n n∆ ∆
( ) ( )
2 2 2AB AB
p 2 22
A B A B T
x x
K = = =
x * x x * P
AB T
A B T T
p P
p p P P x
2
x 2
K =
AB
A B
x
x x
A + 2 B  AB2
En fase gaseosa
2
p xK = = K n
x T TK P P− ∆

19. ¿Los datos experimentales son valores en el
equilibrio?
Convertir los datos a
concentraciones o
presiones parciales
Substituir las concentraciones dentro de
Kc o las presiones parciales dentro de Kp
Relacionar las concentraciones
iniciales con aquellas del
equilibrio
calcular las concentraciones o
presiones parciales del equilibrio

20. N2O4  2 NO2
¿Esta en equilibrio?
¿qué pasa cuando se abre la llave
de conexión?

21. 2 SO2 + O2  2 SO3

22. 2 SO2 + O2  2 SO3
Disminuye
V

23. Aumenta T
N2O4  2 NO2

24. ∆Go
= ∆Ho
+ T ∆So
= - RT lnK
2
1
0
pT
pT 2 1
K H 1 1
ln = - -
K R T T
 ∆
 ÷
 
A presión constante
A volumen constante
2
1
0
cT
cT 2 1
K U 1 1
ln = - -
K R T T
 ∆
 ÷
 