Este documento trata sobre la cinética química y la velocidad de las reacciones. Explica que la velocidad de una reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores. También describe la ley de velocidad, que relaciona la velocidad de una reacción con las concentraciones de los reactivos, y la teoría de las colisiones, según la cual se requiere que los reactivos choquen para que ocurra una reacción. Además

1. Cinética química
Jorge Garcia
Química General e Inorgánica
Quí Inorgá
UNNOBA
Velocidad de una reacción
Se llama velocidad de una reacción a la
velocidad con que desaparece un reactivo o a la
que aparece un producto.
La cinética química es la parte de la química
que estudia la velocidad y los mecanismos a
través de los cuales se produce una reacción.
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2. Progreso de una reacción
¿De qué depende la velocidad de
una reacción?
Naturaleza de los reactivos (estado físico,
grosor de la partícula, etc)
Concentración de los reactivos
Temperatura
Presencia de catalizadores
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3. Ley de velocidad
Es una ecuación que expresa la velocidad de
una reacción en función de la concentraciones
de las sustancias que toman parte de la misma.
v = k [reactivos]x
Donde k= constante de velocidad
x= órden de la reacción
(Se determina experimentalmente!!)
Ley de velocidad
LEY DE
VELOCIDAD:
V= K[ICl][H2]
Órden de la
reacción:
1 c/r al ICl
1 c/r al H2
Órden global: 2
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4. Teoría de las colisiones
Para que una reacción pueda producirse es
necesario que las especies reaccionantes
(átomos, iones, moléculas) primero colisionen.
La velocidad de una reacción dependerá de:
Frecuencia de los choques
Frecuencia de los choques con orientación adecuada
Frecuencia de los choques con energía suficiente.
Mecanismo de una reacción
La mayoría de las reacciones ocurre en
más de una etapa.
Cada etapa recibe el nombre de reacción
elemental.
La ecuación de una reacción elemental
indica la molecularidad de la reacción,
teniendo en cuenta la cantidad de
partículas que reaccionan.
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5. Molecularidad y Orden de reacción
Para la reacción
2 NO (g) + F2(g) → 2 NOF (g)
que ocurre en 2 etapas elementales:
NO (g) + F2(g) → NOF (g) + F(g) k1; molec=2
NO (g) + F (g) → NOF (g) k2; molec=2
V1 = k1 . [NO] . [F2]
V2 = k2 . [NO] . [F]
La velocidad de la reacción global es la velocidad
de la reacción más lenta. V= k . [NO] . [F2]
Estado de transición
Para reaccionar las moléculas deben
distorsionarse formando un complejo
activado.
Energía de activación: Energía necesaria
para alcanzar el estado de transición.
En una reacción en varias etapas c/u tiene
su Energía de activación.
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6. Curso de una reacción
Reacción en etapas
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7. Ecuación de Arrhenius
Ley de velocidad: v = k . Producto de cc
Choques efectivos en la unidad de
tiempo. Proporcional al número de
choques en la unidad de tiempo
K= A. e-Ea/RT
A: proporcional a cantidad de
choques con orientación
adecuada
e-Ea/RT: Factor exponencial
Catálisis
Un catalizador es una sustancia que
proporciona a una reacción un camino
alternativo con menor energía de
activación.
Puede ser homogéneo, si está presente en
la misma fase que los reactivos, o
heterogéneo, en caso contrario.
Las enzimas son moléculas proteicas que
catalizan procesos biológicos.
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8. Catálisis
Enzimas
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