Las 3 oraciones son: 1. La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. 2. La cinética química estudia las velocidades de reacción y la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. 3. La velocidad de reacción depende de factores como la naturaleza de los reactivos, la temperatura, la concentración y la presencia de catalizadores.

1. Nombre:De La Paz Santamaría DanielaOlivia.Grupo:611
Velocidadde reacción.
La velocidadde reacciónse define comolacantidadde sustanciaque se transformaenuna
determinadareacciónporunidadde volumenytiempo.Porejemplo,laoxidacióndel hierrobajo
condicionesatmosféricasesunareacciónlentaque puede tardarmuchosaños, perola
combustióndel butanoenunfuegoesunareacciónque sucede enfraccionesde segundos.
La cinéticaquímicaeslaparte de la fisicoquímicaque estudialasvelocidadesde reacción,la
dinámicaquímicaestudialosorígenesde lasdiferentesvelocidadesde lasreacciones.El concepto
de cinéticaquímicase aplicaenmuchasdisciplinas,talescomolaingenieríaquímica,enzimología
e ingenieríaambiental.
*Considéreseunareacciónquímicatípica:
aA + bB → pP + qQ
Las letrasminúsculas(a,b,p,y q) representanlos coeficientesestequiométricos,mientrasque las
letrasmayúsculasrepresentanalos reactivos (A yB) y los productos (Py Q). De acuerdo a la
definicióndel Libro Dorado de laIUPACla velocidadinstantáneade reacción v (también ro R) de
una reacciónquímicaque se da enun sistemacerrado bajocondicionesde volumenconstante,sin
que haya acumulaciónde intermediariosde reacción,estádefinidapor:
(NOTA: La velocidadde reacciónessiempre positiva.El signo'-'estápresente enlostérminosque
involucranalosreactivosporque laconcentraciónde reactante disminuye enel tiempo.) LaIUPAC
recomiendaque launidadde tiemposiempre debaserel segundo.Ental caso, lavelocidadde
reaccióndifiere de lavelocidadde aumentode laconcentraciónde unproductoP porun factor
constante (el recíprocode su númeroestequiométrico)yporun reactante A por menosel
recíproco del númeroestequiométrico.Generalmente,lavelocidadde reaccióntiene lasunidades
mol·L−1
·s−1
.
Es importante tenerencuentaque ladefiniciónpreviaesválidasólopara una sola reacción,en
un sistema cerrado de volumen constante.Estasuposiciónmuyfrecuentemente implícita debe ser
explicitada,de locontrarioladefiniciónesincorrecta:si se agregaagua a un recipiente
conteniendoaguasalada,laconcentraciónde lasal disminuye,aunque nohayareacciónquímica.
Para cualquiersistemaengeneral,debetomarse encuentael balance de masas completo:
ENTRANTE - SALIENTE + GENERACIÓN= ACUMULACIÓN.

2. Cuandose aplicaal caso más simple señaladopreviamente,estaecuaciónse reduce a:
Para una solareacciónenun sistemacerradode volumenvariable,puedeusarse la
denominadavelocidad deconversión,conel finde evitarlamanipulaciónde concentraciones.La
velocidadde conversiónestádefinidacomola extensiónde reacción conrespectoal tiempo.
es el coeficiente estequiométricoparalasustancia , esel volumen de reacción,y esla
concentraciónde lasustancia . Cuandose forman productoslateralesointermediariosde
reacción,laIUPAC recomiendael usode lostérminos velocidadde aparicióny velocidadde
desapariciónpara losproductosy reactantes,respectivamente.
Las velocidadesde reaccióntambiénpuedenserdefinidasusandounabase diferenteal volumen
del reactor.Cuandose usaun catalizador,lavelocidadde reacciónpuede serexpresadaenbase al
pesodel catalizador(mol g−1
s−1
) o área de la superficie delmismo(mol m−2
s−1
).Si se toma como
base un sitioespecíficode uncatalizadorque puede sercontadorigurosamente porunmétodo
específico,lavelocidadpuede serexpresadaenunidadesde s−1
,por loque se le denomina
frecuenciade cambio, ode conversión.~~

3. Factores que modificanla velocidadde reacción
Las reaccionesquímicassonafectadasensu velocidadporvariosfactorescomo:
Naturaleza de los reactivos
Las reaccionesquímicasse venfavorecidascuando:
Muchos de losprocesosquímicosse llevanacabo entre reactivosendiferentefase (gascon
solido),enestoscasoslareacciónse llevaacabo en interfase,estoquieredecirque se llevaacabo
enla superficie de contactoentre ambosreactivos.Enestos casos,si lasuperficie de contactoes
pequeña,lavelocidadde reacciónespequeñaysi lasuperficie de contactoesgrande,favorece la
reaccióny por consecuenciase incrementalavelocidad.
Tamaño de la partícula
Cuandolosreactivosse encuentranendiferente fase,existe unformade incrementarsuvelocidad
de reacciónesta consiste en:

4. Temperatura
Cabe mencionarque latemperaturaesunamedidade la energíacinéticalacual esta asociadaal
movimientode las partículasque componenel sistemacalorífico.Comosabemos,lasmoléculasde
cualquiercompuestotienenciertomovimiento:
-En lossólidos,esreducido.
-En loslíquidos,aumentaunpoco.
-En losgases,esmuchomayor.
A manerade conclusiónpodemosdecir que amedidaque aumentaodisminuye latemperatura,el
movimientomolecularaumentaodisminuye de maneraproporcional.

5. Entoncesse pude afirmarque la velocidadde reacciónse incrementaconel aumentode la
temperatura.
Se ha determinadoque porcada 10°C de incrementoenlatemperaturade reacción,se tiene que
la velocidadcasi se duplicaose triplica,aunque este incrementode temperaturadepende de la
naturalezade losreactivos.
Concentración
Dentrode una reacciónquímica,sucede que al aumentarla concentraciónde unode losreactivos,
se multiplicalavelocidadde reacción,veamos:

6. Para saberen qué medidase multiplicalavelocidadde reacción,se debe determinarde una
maneracuantitativalaformaen que la concentraciónde losreactivosinfluye enlavelocidadde
formaciónde losproductos,ennecesarioaplicarlaleyde acciónde masas (C.M.Guldberg,P.
Waage).
Ejemplo:
Suponiendoque se llevaacabo lasiguiente reacciónhipotética:
Para podercalcularla velocidadde reacciónes necesarioutilizarlasiguienteexpresión
matemática:
Dónde:
Observemosque laconcentracióndel reactivoBnotiene exponente yaque enlaecuaciónoriginal
tiene coeficiente 1,tenemosque precisarque tantoel valorde laconstante k comolos
exponentesde lasconcentracionesse determinanexperimentalmente,locual implicaque pueden
tomar valorespositivos,negativosocero,estodependiendode lascondicionesde lareaccióny de
losvaloresde laconcentración.

7. Catalizadores
Los catalizadoresse describencomo:
Entoncestenemosque uncatalizadorpuede recuperarse prácticamente intactoal términode la
reacción.
Ejemplo:
Al momentode la
descomposicióndel clorato
de potasiopara la
producciónde oxígenoy
clorurode potasio,solose
añade una cantidadde calor
determinado,perocuando
se utilizadióxidode
manganeso(MnO2) para
catalizarla reacción,éstase
desarrollaconmuchamayor
rapidez,encondiciones
controladasy con unmenor
gasto de energía.

8. Para identificarlapresenciadel catalizador,se escribe laformulasobre laflechade reacción,pero
no se debe de tomar encuentapara el balanceode la ecuaciónni para establecerlaformaciónde
compuestos,ejemplo:
Se ha logradoestablecerque loscatalizadoresnosolamenteaceleralareacciónsinoque ayudaa
que la reacciónse llevaacabo por otro caminomás sencilloyconmenorgasto de energía.
Hay variostiposde procesosde catálisis:
a. Catálisishomogénea: Eneste caso,el catalizadorse encuentraenlamismafase que los
reactivos.Puede serenfase gaseosaoenfase líquida,peroencualquiercasoespoco
utilizadaanivel industrial,sinembargoadquierengranimportanciaenlosestudiosde los
problemasmedioambientalesde laatmósfera.Porejemplo,lareacciónde destruccióndel
ozono(gas) escatalizadapor la presenciade átomosde cloroo flúor(tambiéngaseosos)
procedentesfundamentalmente de losCFC(sustanciasutilizadasenlospropelentesde
aerosolesyenlosaparatosde refrigeración).
b. Catálisisheterogénea: el catalizadorse encuentraenunafase distintaala que estánlos
reactivos.Se utilizamuchoenprocesosindustrialesysumecanismomáscomúnestá
basadoen laadsorciónde las moléculasreaccionantes(generalmentegases) enla
superficie delcatalizador(generalmentesólido).Algunosejemplosson:
1.- Síntesisdel amoniaco porel métodode Haber.
2.- Oxidacióndel dióxidode azufre (SO2):esteproceso,muyimportantecomopasointermedioen
la fabricaciónde ácidosulfúricoescatalizadoporPlatino(ouóxidode vanadioV2O5 que esmás
barato peromenoseficaz) segúnel siguiente proceso:

9. c. Catálisisenzimática:Casi todoslosprocesosbioquímicosnecesitansercatalizadosporque
debentenerlugara 37 ºC, que esuna temperaturarelativamente baja.Lassustanciasque
catalizanlasreaccionesbioquímicasse llaman enzimas ysonproteínasde elevadamasa
molecular.Lacatálisisencimáticapresentadoscaracterísticasdiferenciadoras:
1.- Su eficaciaesmuysuperioracualquierotrotipode catalizadores artificialesutilizadoshastala
fecha.
2.- Sonmuy específicos,cadaenzima,porlogeneral,sólocatalizaunareacciónmuyconcreta.
En la catálisisenzimática, el reactivoo sustratoencajaperfectamente enunpuntoespecíficode la
moléculadel enzima,manteniéndose enestaposiciónporfuerzasintermoleculares.Despuésde
estaadsorción,laconfiguraciónde laenzimapuede debilitarel enlace clave delsustrato
aumentandoasíla velocidadde lareacción.
Referencias:
 http://www.100ciaquimica.net/temas/tema6/punto6.htm
 http://cibertareas.info/factores-que-modifican-la-velocidad-de-reaccion-quimica-
1.html
 http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/velocidad%20reaccion%20enzima
tica1.html