Este documento describe las principales propiedades periódicas de los elementos químicos, incluido cómo varían según la posición del elemento en la tabla periódica. Explica que las propiedades como el radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad tienden a aumentar o disminuir de forma predecible a lo largo de los períodos y grupos, y cómo esto determina si un elemento se comporta como un metal o no metal.

1. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N .

2. Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico. Metálico No metálico Propiedades Periódicas de los Elementos Químico Propiedades Periódicas Relaciones de Tamaño Relaciones de Energía Radio atómico Radio iónico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Carácter del elemento

3. Radio Atómico (R.A) El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados. Está relacionado con el volumen del átomo. A mayor radio atómico corresponde mayor volumen. R.A = d/2 d Radio Atómico Los radios de los átomos varían en función de que se encuentren en estado gaseoso o unidos mediante enlaces iónico, covalente o metálico

4. Variación en la T.P.A Radio Atómico Radio Iónico (R.I) El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Para un catión, el radio disminuye en comparación con su átomo neutro debido a que existe mayor fuerza de atracción nuclear hacia los electrones. Para un anión, el radio aumenta en comparación con él átomo neutro, como la carga nuclear no varía, el átomo neutro al ganar electrones estos ejercerán una fuerza de repulsión, aumentado así el radio.

5. En general: R catión < R átomo neutro < R anión

6. Energía de Ionización (E.I) o Potencial de Ionización Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de más alta energía de un átomo cuando éste se encuentra en estado gaseoso y eléctricamente neutro. En general: Ejemplo: Na (g) + 495,9 kJ/mol Na (g) +1 + 1e - Observación: Un ión a su vez puede perder un segundo, tercer, etc., electrones al agregar una cantidad adicional de energía y se denomina segunda, tercera, etc, energías de ionización. Be (g) + 899,5 kJ/mol Be (g) +1 + 1e - Be (g) +1 + 1751,1 kJ/mol Be (g) +2 + 1e - Be (g) +2 + 14848,6 kJ/mol Na (g) +3 + 1e - X (g) + E.I X (g) +1 + 1 e -

7. Variación en la T.P.A Energía de Ionización Afinidad Electrónica (A.E) o Electroafinidad La afinidad electrónica se define como la energía que liberará o absorberá un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión. En general: X (g) + 1 e - X (g) -1 + A.E

8. Ejemplo: O (g) + 1e - O (g) -1 + 152 kJ/mol Observación: Mientras que el potencial de ionización se puede medir directamente y con relativa facilidad, la medición de la afinidad electrónica es complicada y sólo en muy pocos casos puede realizarse de forma directa y los datos que se tienen no son fiables. La mayoría de los átomos neutros, al adicionar un electrón, desprenden energía, siendo los halógenos los que más desprenden y los alcalinotérreos los que absorben más energía Variación en la T.P.A Afinidad Electrónica

9. Electronegatividad (E.N) La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste. Sus valores, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling , cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7. Linus Pauling (1901-1994)

10. ELECTRONEGATIVIDAD (EN)

11. Variación en la T.P.A Electronegatividad Carácter Metálico (C.M) El carácter metálico es la tendencia que tiene un átomo de un elemento químico a perder electrones. Carácter No Metálico (C.N.M) El carácter no metálico es la tendencia que tiene un átomo de un elemento químico a ganar electrones.

12. LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS VARÍAN DE LA SIGUIENTE MANERA