El documento resume los principales tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y las fuerzas intermoleculares. Describe cómo se forman los enlaces iónicos y covalentes, así como las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. También explica los diferentes tipos de enlaces covalentes y moléculas, así como las fuerzas intermoleculares como los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de London.
El documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que existen dos mecanismos para formar enlaces: la transferencia de electrones y la compartición de electrones. También describe los enlaces iónicos, donde un átomo cede o gana electrones formando iones, y los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones de valencia. Finalmente, compara las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
Los aldehídos se forman al sustituir átomos de hidrógeno por oxígeno en un carbono primario de un hidrocarburo. Pueden ser gaseosos, líquidos u sólidos, y se usan en aplicaciones como solventes, perfumes, plásticos y medicinas. Se nombrarán indicando el sufijo -al y la posición de cualquier doble enlace o grupo carbonilo adicional.
Este documento presenta preguntas de selección múltiple sobre diferentes temas de química y física, incluyendo configuraciones electrónicas, propiedades físicas de sustancias, reacciones químicas y separación de mezclas. Contiene 81 preguntas con sus respectivas tablas e información para responder.
El documento describe el enlace covalente, donde dos átomos no metálicos comparten uno o más pares de electrones cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 1,7. Explica que los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples dependiendo de la cantidad de pares de electrones compartidos, y pueden ser apolares o polares dependiendo de la electronegatividad de los átomos. También habla sobre enlaces covalentes múltiples y coordinados.
I. Los alcanos son compuestos orgánicos saturados con hibridación sp3 en sus átomos de carbono. Los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono y su hibridación es sp2.
II. La pregunta evalúa conceptos sobre tipos de carbono, clasificación de hidrocarburos insaturados, y estructuras propuestas para el benceno.
III. Se pide identificar términos como isómero, alquenos, ciclo alquenos y sus propiedades o fórmulas gener
Este documento presenta tres grupos de preguntas comunes en exámenes de biología: celular, organísmico y ecosistémico. Describe los conceptos cubiertos en cada grupo, incluyendo síntesis de proteínas, reproducción y nutrición celular; digestión, circulación y reproducción; y flujo de energía, cadenas tróficas y ciclos biogeoquímicos. Luego presenta varias preguntas de opción múltiple sobre visión, enfermedades renales y regulación de azúcar en la sangre
El documento presenta un resumen de 10 preguntas sobre nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Las preguntas abordan temas como la formación de lluvia ácida a partir de óxidos, los métodos de nomenclatura tradicional, Stock y sistemática, y la identificación de sales presentes en muestras de suelo.
Este documento contiene preguntas de un examen sobre ácidos y bases organizadas en nueve grupos temáticos: generalidades y teorías ácido-base, concepto de pH, ácidos y bases fuertes y débiles, disoluciones de sales, disoluciones tampón, valoraciones ácido-base, indicadores ácido-base y problemas tipo test con respuestas. El primer grupo contiene 37 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis.
El documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que existen dos mecanismos para formar enlaces: la transferencia de electrones y la compartición de electrones. También describe los enlaces iónicos, donde un átomo cede o gana electrones formando iones, y los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones de valencia. Finalmente, compara las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
Los aldehídos se forman al sustituir átomos de hidrógeno por oxígeno en un carbono primario de un hidrocarburo. Pueden ser gaseosos, líquidos u sólidos, y se usan en aplicaciones como solventes, perfumes, plásticos y medicinas. Se nombrarán indicando el sufijo -al y la posición de cualquier doble enlace o grupo carbonilo adicional.
Este documento presenta preguntas de selección múltiple sobre diferentes temas de química y física, incluyendo configuraciones electrónicas, propiedades físicas de sustancias, reacciones químicas y separación de mezclas. Contiene 81 preguntas con sus respectivas tablas e información para responder.
El documento describe el enlace covalente, donde dos átomos no metálicos comparten uno o más pares de electrones cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 1,7. Explica que los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples dependiendo de la cantidad de pares de electrones compartidos, y pueden ser apolares o polares dependiendo de la electronegatividad de los átomos. También habla sobre enlaces covalentes múltiples y coordinados.
I. Los alcanos son compuestos orgánicos saturados con hibridación sp3 en sus átomos de carbono. Los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono y su hibridación es sp2.
II. La pregunta evalúa conceptos sobre tipos de carbono, clasificación de hidrocarburos insaturados, y estructuras propuestas para el benceno.
III. Se pide identificar términos como isómero, alquenos, ciclo alquenos y sus propiedades o fórmulas gener
Este documento presenta tres grupos de preguntas comunes en exámenes de biología: celular, organísmico y ecosistémico. Describe los conceptos cubiertos en cada grupo, incluyendo síntesis de proteínas, reproducción y nutrición celular; digestión, circulación y reproducción; y flujo de energía, cadenas tróficas y ciclos biogeoquímicos. Luego presenta varias preguntas de opción múltiple sobre visión, enfermedades renales y regulación de azúcar en la sangre
El documento presenta un resumen de 10 preguntas sobre nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Las preguntas abordan temas como la formación de lluvia ácida a partir de óxidos, los métodos de nomenclatura tradicional, Stock y sistemática, y la identificación de sales presentes en muestras de suelo.
Este documento contiene preguntas de un examen sobre ácidos y bases organizadas en nueve grupos temáticos: generalidades y teorías ácido-base, concepto de pH, ácidos y bases fuertes y débiles, disoluciones de sales, disoluciones tampón, valoraciones ácido-base, indicadores ácido-base y problemas tipo test con respuestas. El primer grupo contiene 37 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis.
El documento presenta un examen de Física y Química que incluye 7 preguntas sobre temas atómicos como teorías atómicas, estructura del átomo, enlaces iónicos y covalentes. Las preguntas requieren definir conceptos clave, completar tablas periódicas, discutir afirmaciones y describir características de los enlaces.
El documento proporciona información sobre la historia y desarrollo de la química orgánica. Explica que la química orgánica emergió como disciplina en la década de 1830 a través del desarrollo de nuevos métodos de análisis que permitieron aislar sustancias orgánicas de origen animal y vegetal. También discute el experimento clave de Friedrich Wöhler en 1828 donde sintetizó urea, una sustancia orgánica, a partir de una sustancia inorgánica, lo que rompió la barrera
TEST DE APROVECHAMIENTO DE QUIMICA APLICADO EN EL TERCER PERIODO A LOS ESTUDIANTES DE GRADO NOVENO DE LA IECA. AQUI LOS ESTUDIANTES PUEDEN CORROBORAR SUS RESPUESTAS
Práctica dirigida de (configuración electrónica )Elias Navarrete
Este documento contiene una prueba de química sobre configuración electrónica para estudiantes de secundaria. La prueba consiste en 13 preguntas de opción múltiple sobre conceptos como el número de subniveles, electrones y capas de energía en diferentes elementos químicos. El documento también incluye información sobre el grado, asignatura, fecha y profesor de la prueba.
Este documento contiene una prueba de química para el grado séptimo que incluye 21 preguntas sobre conceptos básicos de química como la composición atómica, modelos atómicos, carga eléctrica y enlaces iónicos. Las preguntas requieren que los estudiantes analicen diagramas, tablas y descripciones para comprender y aplicar estos conceptos fundamentales.
El documento describe las propiedades del átomo de carbono. El carbono es tetravalente y puede formar enlaces covalentes simples, dobles y triples mediante la hibridación sp3, sp2 y sp. La hibridación sp3 da como resultado cuatro orbitales híbridos equivalentes orientados geométricamente en una forma tetraédrica, permitiendo que el carbono se una a otros cuatro átomos. La hibridación sp2 genera tres orbitales híbridos en una geometría planar trigonal, mientras que la hibridación sp da como resultado dos orbitales hí
1) El documento presenta 20 preguntas de química sobre temas como hibridación de orbitales, propiedades del carbono, estructura de hidrocarburos, pH y pOH.
2) Las preguntas requieren identificar el número de átomos con diferentes tipos de hibridación, indicar el número de carbonos primarios, secundarios y otros en diferentes compuestos, y determinar pH a partir de la concentración de iones hidrógeno.
3) El documento parece ser parte de un examen de química para estudiantes de 4to a
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de aldehídos y cetonas. Explica que los aldehídos contienen el grupo funcional carbonilo (-CHO) al final de la cadena carbonada, mientras que las cetonas contienen el grupo funcional carbonilo entre dos átomos de carbono. Además, detalla los pasos para nombrar correctamente estos compuestos orgánicos según la nomenclatura IUPAC y proporciona ejemplos ilustrativos.
Este documento presenta 22 problemas de estequiometría química. Los problemas cubren una variedad de reacciones químicas como neutralizaciones de ácidos y bases, reacciones de precipitación, descomposiciones térmicas, combustiones, síntesis de compuestos y más. Para cada problema, se proporcionan las cantidades de reactivos y productos involucrados y se pide calcular cantidades desconocidas usando los principios de la estequiometría.
Los compuestos orgánicos se basan principalmente en el carbono y se forman naturalmente a través de procesos como la fotosíntesis, mientras que los compuestos inorgánicos involucran una variedad más amplia de elementos y se forman a través de procesos físicos y químicos. Los compuestos orgánicos e inorgánicos difieren en sus propiedades químicas y reactividad.
El documento describe la estructura del átomo de carbono. El carbono tiene 6 protones, 6 electrones y normalmente 6 neutrones. Posee 2 electrones en el orbital 1s, dos en el 2s y dos distribuidos en los tres orbitales 2p. El carbono presenta tres isótopos comunes: carbono-12, carbono-13 y carbono-14.
El documento describe los dos tipos principales de ácidos inorgánicos: ácidos binarios o hidrácidos, que consisten en hidrógeno y un no metal como el ácido clorhídrico, y ácidos ternarios u oxácidos, cuya fórmula general incluye hidrógeno, un no metal y oxígeno como el ácido carbónico. También explica que los ácidos binarios terminan en hídrico y los ternarios en ico o oso dependiendo del estado de oxidación.
Este documento presenta la planificación curricular anual para el área de Ciencias Naturales y la asignatura de Biología del primer grado de la Unidad Educativa "Benjamín Ramírez Arteaga" para el año lectivo 2016-2017. Incluye información sobre los objetivos generales y específicos, contenidos, metodologías y evaluación organizados en unidades de planificación. Se desarrollarán seis unidades centradas en temas como el origen de la vida, la evolución de las especies, las biomoléculas y el ADN durante el a
PRACTICA DE LABORATORIO DE ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOSlilisaar
Este documento presenta un experimento sobre los tipos de enlaces químicos y físicos. El experimento incluye dos experiencias. La primera evalúa la solubilidad de diferentes sustancias dependiendo de si son polares o no polares. La segunda evalúa la capacidad de conducir electricidad de sustancias iónicas y moleculares. Los resultados muestran que la polaridad determina la solubilidad y que solo las sustancias iónicas conducen electricidad. El documento concluye que la polaridad y tipo de enlace químico influyen en
El documento presenta información sobre átomos identificados por letras mayúsculas y sus números atómicos, de protones y neutrones. También incluye preguntas múltiples sobre las propiedades de dichos átomos, así como esquemas de la tabla periódica y configuraciones electrónicas de elementos e iones.
Crucigrama de una fiesta muy elemental (1)jenny tovar
Este documento presenta un crucigrama sobre conceptos químicos relacionados con elementos, enlaces y electronegatividad. El crucigrama contiene 14 casillas con definiciones horizontales y verticales de términos como enlace iónico, covalente polar, electronegatividad alta y baja, y elementos como el hidrógeno y el plomo. El objetivo es que los estudiantes identifiquen y completen el crucigrama con la información fundamental sobre los diferentes tipos de enlaces y características de los elementos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos y moléculas. Explica que existen tres tipos principales de enlace entre átomos: iónico, covalente y metálico. También describe las propiedades de las sustancias formadas por cada tipo de enlace, así como los enlaces intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
El documento presenta información sobre los hidrocarburos. Explica las características de alcanos, alquenos y alquinos, y provee ejemplos de sus fórmulas estructurales y moleculares. También describe las insaturaciones en los hidrocarburos insaturados y da ejemplos de fórmulas generales para alcanos, alquenos y alquinos.
I. El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico.
II. Explica que el enlace iónico se produce por transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que el enlace covalente implica compartición de electrones.
III. También describe las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, así como las diferentes clases y tipos de enlaces covalentes.
El documento describe los conceptos de enlace químico. Explica que los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones de valencia. Los átomos se unen para alcanzar un estado más estable de menor energía. Describe los factores que determinan el tipo de enlace como la energía de enlace y la electronegatividad. Además, clasifica los enlaces químicos en iónico, covalente y metálico.
El documento presenta un examen de Física y Química que incluye 7 preguntas sobre temas atómicos como teorías atómicas, estructura del átomo, enlaces iónicos y covalentes. Las preguntas requieren definir conceptos clave, completar tablas periódicas, discutir afirmaciones y describir características de los enlaces.
El documento proporciona información sobre la historia y desarrollo de la química orgánica. Explica que la química orgánica emergió como disciplina en la década de 1830 a través del desarrollo de nuevos métodos de análisis que permitieron aislar sustancias orgánicas de origen animal y vegetal. También discute el experimento clave de Friedrich Wöhler en 1828 donde sintetizó urea, una sustancia orgánica, a partir de una sustancia inorgánica, lo que rompió la barrera
TEST DE APROVECHAMIENTO DE QUIMICA APLICADO EN EL TERCER PERIODO A LOS ESTUDIANTES DE GRADO NOVENO DE LA IECA. AQUI LOS ESTUDIANTES PUEDEN CORROBORAR SUS RESPUESTAS
Práctica dirigida de (configuración electrónica )Elias Navarrete
Este documento contiene una prueba de química sobre configuración electrónica para estudiantes de secundaria. La prueba consiste en 13 preguntas de opción múltiple sobre conceptos como el número de subniveles, electrones y capas de energía en diferentes elementos químicos. El documento también incluye información sobre el grado, asignatura, fecha y profesor de la prueba.
Este documento contiene una prueba de química para el grado séptimo que incluye 21 preguntas sobre conceptos básicos de química como la composición atómica, modelos atómicos, carga eléctrica y enlaces iónicos. Las preguntas requieren que los estudiantes analicen diagramas, tablas y descripciones para comprender y aplicar estos conceptos fundamentales.
El documento describe las propiedades del átomo de carbono. El carbono es tetravalente y puede formar enlaces covalentes simples, dobles y triples mediante la hibridación sp3, sp2 y sp. La hibridación sp3 da como resultado cuatro orbitales híbridos equivalentes orientados geométricamente en una forma tetraédrica, permitiendo que el carbono se una a otros cuatro átomos. La hibridación sp2 genera tres orbitales híbridos en una geometría planar trigonal, mientras que la hibridación sp da como resultado dos orbitales hí
1) El documento presenta 20 preguntas de química sobre temas como hibridación de orbitales, propiedades del carbono, estructura de hidrocarburos, pH y pOH.
2) Las preguntas requieren identificar el número de átomos con diferentes tipos de hibridación, indicar el número de carbonos primarios, secundarios y otros en diferentes compuestos, y determinar pH a partir de la concentración de iones hidrógeno.
3) El documento parece ser parte de un examen de química para estudiantes de 4to a
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de aldehídos y cetonas. Explica que los aldehídos contienen el grupo funcional carbonilo (-CHO) al final de la cadena carbonada, mientras que las cetonas contienen el grupo funcional carbonilo entre dos átomos de carbono. Además, detalla los pasos para nombrar correctamente estos compuestos orgánicos según la nomenclatura IUPAC y proporciona ejemplos ilustrativos.
Este documento presenta 22 problemas de estequiometría química. Los problemas cubren una variedad de reacciones químicas como neutralizaciones de ácidos y bases, reacciones de precipitación, descomposiciones térmicas, combustiones, síntesis de compuestos y más. Para cada problema, se proporcionan las cantidades de reactivos y productos involucrados y se pide calcular cantidades desconocidas usando los principios de la estequiometría.
Los compuestos orgánicos se basan principalmente en el carbono y se forman naturalmente a través de procesos como la fotosíntesis, mientras que los compuestos inorgánicos involucran una variedad más amplia de elementos y se forman a través de procesos físicos y químicos. Los compuestos orgánicos e inorgánicos difieren en sus propiedades químicas y reactividad.
El documento describe la estructura del átomo de carbono. El carbono tiene 6 protones, 6 electrones y normalmente 6 neutrones. Posee 2 electrones en el orbital 1s, dos en el 2s y dos distribuidos en los tres orbitales 2p. El carbono presenta tres isótopos comunes: carbono-12, carbono-13 y carbono-14.
El documento describe los dos tipos principales de ácidos inorgánicos: ácidos binarios o hidrácidos, que consisten en hidrógeno y un no metal como el ácido clorhídrico, y ácidos ternarios u oxácidos, cuya fórmula general incluye hidrógeno, un no metal y oxígeno como el ácido carbónico. También explica que los ácidos binarios terminan en hídrico y los ternarios en ico o oso dependiendo del estado de oxidación.
Este documento presenta la planificación curricular anual para el área de Ciencias Naturales y la asignatura de Biología del primer grado de la Unidad Educativa "Benjamín Ramírez Arteaga" para el año lectivo 2016-2017. Incluye información sobre los objetivos generales y específicos, contenidos, metodologías y evaluación organizados en unidades de planificación. Se desarrollarán seis unidades centradas en temas como el origen de la vida, la evolución de las especies, las biomoléculas y el ADN durante el a
PRACTICA DE LABORATORIO DE ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOSlilisaar
Este documento presenta un experimento sobre los tipos de enlaces químicos y físicos. El experimento incluye dos experiencias. La primera evalúa la solubilidad de diferentes sustancias dependiendo de si son polares o no polares. La segunda evalúa la capacidad de conducir electricidad de sustancias iónicas y moleculares. Los resultados muestran que la polaridad determina la solubilidad y que solo las sustancias iónicas conducen electricidad. El documento concluye que la polaridad y tipo de enlace químico influyen en
El documento presenta información sobre átomos identificados por letras mayúsculas y sus números atómicos, de protones y neutrones. También incluye preguntas múltiples sobre las propiedades de dichos átomos, así como esquemas de la tabla periódica y configuraciones electrónicas de elementos e iones.
Crucigrama de una fiesta muy elemental (1)jenny tovar
Este documento presenta un crucigrama sobre conceptos químicos relacionados con elementos, enlaces y electronegatividad. El crucigrama contiene 14 casillas con definiciones horizontales y verticales de términos como enlace iónico, covalente polar, electronegatividad alta y baja, y elementos como el hidrógeno y el plomo. El objetivo es que los estudiantes identifiquen y completen el crucigrama con la información fundamental sobre los diferentes tipos de enlaces y características de los elementos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos y moléculas. Explica que existen tres tipos principales de enlace entre átomos: iónico, covalente y metálico. También describe las propiedades de las sustancias formadas por cada tipo de enlace, así como los enlaces intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
El documento presenta información sobre los hidrocarburos. Explica las características de alcanos, alquenos y alquinos, y provee ejemplos de sus fórmulas estructurales y moleculares. También describe las insaturaciones en los hidrocarburos insaturados y da ejemplos de fórmulas generales para alcanos, alquenos y alquinos.
I. El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico.
II. Explica que el enlace iónico se produce por transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que el enlace covalente implica compartición de electrones.
III. También describe las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, así como las diferentes clases y tipos de enlaces covalentes.
El documento describe los conceptos de enlace químico. Explica que los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones de valencia. Los átomos se unen para alcanzar un estado más estable de menor energía. Describe los factores que determinan el tipo de enlace como la energía de enlace y la electronegatividad. Además, clasifica los enlaces químicos en iónico, covalente y metálico.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y fuerzas intermoleculares. Se discuten las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, así como los tipos de moléculas, enlaces y fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo y de London. El documento provee una descripción general de los conceptos fundamentales del enlace químico.
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Describe los factores que determinan el tipo de enlace, como la electronegatividad y la energía de enlace. Además, clasifica los principales tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica factores como la electronegatividad y los electrones de valencia que determinan el tipo de enlace. También clasifica y proporciona ejemplos de diferentes tipos de enlaces covalentes como simples, múltiples, coordinados y polares. Finalmente, describe las propiedades distintivas de compuestos iónicos y covalentes.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos no metálicos. Dentro de los enlaces covalentes se describen las diferencias entre enlaces simples, dobles y triples dependiendo del número de pares de electrones compartidos.
El documento resume los conceptos básicos de los enlaces químicos, incluyendo los factores que determinan el tipo de enlace, la clasificación de los enlaces iónico, covalente y metálico, y las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y las fuerzas intermoleculares. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples. También describe moléculas apolares y polares, y las diferentes fuerzas intermoleculares como fuerzas dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y fuer
Este documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que el enlace químico es la fuerza de unión entre átomos que los lleva a alcanzar una configuración estable. Luego describe los diferentes tipos de enlaces como el iónico, el covalente normal, el covalente dativo y los múltiples enlaces covalentes. Finalmente resume algunas propiedades características de los compuestos iónicos y covalentes.
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una configuración más estable. Luego clasifica los enlaces en iónico, covalente y metálico, describiendo las características de cada uno. Finalmente, resume los factores que determinan el tipo de enlace como la electronegatividad y la energía de enlace.
I. El documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
II. Explica las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, y los diferentes tipos de enlaces covalentes como simples, múltiples y coordinados.
III. También cubre las fuerzas intermoleculares como fuerzas de London, puente de hidrógeno y dipolo-dipolo.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Un enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando cationes y aniones. Un enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Un enlace metálico ocurre entre átomos de metales y se caracteriza por electrones deslocalizados que forman una red cristalina.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Los factores que determinan el tipo de enlace incluyen la electronegatividad de los átomos involucrados y la energía liberada durante la formación del enlace. Cada tipo de enlace exhibe propiedades distintivas dependiendo de la naturaleza de la interacción entre los átomos
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que unen los átomos y que estos pierden, ganan o comparten electrones de valencia para formar enlaces. También describe factores como la electronegatividad y la energía de enlace que determinan el tipo de enlace.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos, intermoleculares e interatómicos. Explica conceptos clave como valencia, reglas del octeto y dueto, electronegatividad y estructuras de Lewis. También cubre las propiedades de los diferentes tipos de enlaces y compuestos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos, intermoleculares e interatómicos. Explica conceptos clave como valencia, reglas del octeto y dueto, electronegatividad y estructuras de Lewis. También compara las propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
El documento describe la historia y tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos forman enlaces para alcanzar una configuración más estable, como la regla del octeto. Describe los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y las fuerzas intermoleculares, incluyendo sus propiedades y ejemplos. Además, clasifica los enlaces covalentes según pares electrónicos compartidos, aporte de electrones y polaridad.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica las características de cada tipo de enlace, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. También describe las propiedades generales de los compuestos iónicos y covalentes, y los diferentes tipos de enlaces covalentes como simples, dobles y triples.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica que los enlaces se forman por la transferencia o compartición de electrones entre átomos y dependen de factores como la electronegatividad de los átomos involucrados. También define conceptos clave como electrones de valencia, regla del octeto y notación de Lewis.
This document contains a list of names and codes for a Google Classroom. It lists 15 names including historical figures like Charles Darwin, Isaac Newton, Jhon Dalton, Nelson Mandela, and Jose C. Mariategui along with codes for each person ranging from single letters and numbers to longer strings of letters and numbers.
I. El documento presenta un examen de química sobre funciones orgánicas como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. II. Contiene 18 preguntas de selección múltiple sobre la estructura, nomenclatura y propiedades de estas funciones. III. El examen evalúa la comprensión de conceptos químicos fundamentales como hibridación, isomería, grupos funcionales y reacciones orgánicas.
Este documento contiene 19 preguntas de química orgánica sobre compuestos orgánicos como alcanos, alquenos y alquinos. Las preguntas requieren que los estudiantes identifiquen hibridaciones de carbono, nombres sistemáticos, estructuras y reacciones químicas de estos compuestos.
El documento habla sobre las funciones nitrogenadas, incluyendo las aminas, amidas y nitrilos. Las aminas son compuestos derivados del amoniaco donde uno o más hidrógenos son sustituidos por radicales alquilo, clasificándolas como primarias, secundarias o terciarias. Las amidas son derivados de ácidos carboxílicos donde el grupo OH es sustituido por NH2, NHR o NRR. Los nitrilos son derivados del cianuro de hidrógeno donde el hidrógeno es sustituido por un radical
I. El documento presenta 20 preguntas de química sobre reacciones químicas y estequiometría.
II. Las preguntas cubren temas como clasificación de reacciones químicas, balanceo de ecuaciones químicas, cálculos estequiométricos, reacciones nucleares y rendimiento de reacciones.
III. Se pide determinar cantidades de sustancias, coeficientes estequiométricos, fórmulas moleculares y marcar alternativas correctas e incorrectas.
Este documento contiene 18 preguntas sobre funciones oxigenadas como éteres, alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos. Las preguntas requieren identificar los nombres correctos de compuestos orgánicos según las reglas de nomenclatura IUPAC y asignar fórmulas estructurales a nombres dados.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre enlaces químicos, fuerzas intermoleculares, formación de compuestos y nomenclatura. Los estudiantes deben identificar las sustancias que presentan diferentes tipos de enlaces, determinar el estado de oxidación de los elementos, nombrar compuestos químicos y completar reacciones químicas. El documento forma parte de una práctica dirigida de química para estudiantes de secundaria.
Este documento describe las principales funciones oxigenadas en compuestos orgánicos, incluyendo alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Define cada función química y explica su nomenclatura sistemática según la IUPAC. También clasifica los diferentes tipos de alcoholes y ofrece ejemplos para cada función oxigenada.
Este documento contiene 23 preguntas sobre hidrocarburos para una práctica de química de nivel secundario. Las preguntas cubren temas como nomenclatura IUPAC de hidrocarburos alifáticos, fórmulas generales, masas moleculares y propiedades básicas.
Este documento contiene 15 preguntas sobre nombres químicos de hidrocarburos. Las preguntas cubren temas como los nombres sistemáticos IUPAC de alcanos, alquenos, alquinos y compuestos orgánicos multifuncionales. Se pide a los estudiantes que identifiquen los nombres correctos de varias estructuras de carbono e hidrógeno.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre estructura atómica, números cuánticos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. Las preguntas requieren que el estudiante identifique la alternativa correcta sobre estos temas fundamentales de química.
El documento trata sobre los hidrocarburos. Explica que son compuestos orgánicos formados sólo por carbono e hidrógeno, y clasifica los hidrocarburos en alcanos, alquenos, alquinos y cíclicos/aromáticos. También describe la nomenclatura IUPAC para nombrar hidrocarburos alifáticos y da ejemplos de algunos representantes de cada tipo.
La química de los compuestos orgánicos ha sido de gran interés para las ciencias desde principios del siglo XX hasta nuestros días, y la rama que se encarga de ese estudio es la química orgánica, pero salvando esta efímera y superficial descripción, ¿alguna vez te haz preguntado qué es la química orgánica realmente y cuál es su utilidad? Pues ya no tienes porqué hacerlo, hoy quiero invitarte a conocer un poco más en profundidad qué es la química orgánica, por qué es importante, para qué sirve y qué hacen los químicos orgánicos.
Este documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que en el equilibrio químico, la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás. También describe cómo factores como cambios en la concentración, presión o temperatura afectan la posición del equilibrio de acuerdo con el Principio de Le Chatelier. Además, introduce las constantes de equilibrio Kc y Kp y sus relaciones.
Práctica dirigida de química (estructura atómica)Elias Navarrete
Este documento contiene 15 preguntas y una práctica domiciliaria de 7 preguntas sobre estructura atómica y números atómicos, de masa y nucleares. Las preguntas cubren temas como los descubridores de partículas subatómicas, composición de isótopos, números de neutrones, protones y electrones en diferentes átomos e iones.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Las soluciones se clasifican según el estado físico del solvente y la concentración del soluto. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje en peso, porcentaje en volumen y molaridad. La dilución y mezcla de soluciones cambia la concentración de acuerdo a fórmulas matemáticas.
Este documento presenta 22 problemas de estequiometría química. Los problemas involucran cálculos de masas, volúmenes y porcentajes de rendimiento para varias reacciones químicas, incluyendo la combustión de hidrocarburos, la descomposición térmica de carbonatos y la producción de agua a partir de hidrógeno y oxígeno. Los cálculos se basan en las leyes de conservación de la masa y en las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos de cada reacción quím
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que el átomo tiene un núcleo central pequeño rodeado por una envoltura electrónica grande. El núcleo contiene protones y neutrones, que determinan la masa del átomo, mientras que los electrones generan la envoltura electrónica. También define términos como el número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento presenta una serie de 13 problemas de química relacionados con soluciones, incluyendo cálculos de concentración porcentual y normalidad. Los problemas cubren temas como la preparación de soluciones de cierta concentración a partir de la dilución o mezcla de otras soluciones.
I. El radio atómico del sodio es correcto.
II. La concentración de ácido clorhídrico puro está mal expresada.
III. La equivalencia de temperaturas está bien.
1. PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO Es la fuerza de atracción electrostática que se da
Es la fuerza de unión entre dos átomos de un mismo entre un catión y un anión.
elemento o de elementos diferentes que desean Se produce transferencia de electrones.
alcanzar una configuración estable. Cuando los Generalmente se da entre un metal (IA, IIA) y
átomos se unen se desprende una cantidad de energía un no metal (VIIA, VIIA)
de enlace. Generalmente se cumple que la diferencia de
Representación gráfica de la formación de un enlace: electronegatividad entre los átomos que forman
enlace iónico es elevada (∆EN ≥ 1,9 )
LIBERACIÓN
DE ENERGÍA Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl.
+
A B AB
NOTACIÓN DE LEWIS Propiedades de los Compuestos Iónicos
Los diagramas de Lewis constituyen una forma
sencilla de representar simbólicamente cómo están A condiciones ambientales se encuentran en
distribuidos los electrones de la última capa en un estado sólido.
átomo. Para los elementos representativos (grupos A) Posee alta temperatura de fusión
se cumple: Ejemplo: NaCI ; Tf = 801º C
Son solubles en agua y en otros solventes
polares mediante el proceso de solvatación
iónica
Al estado sólido no conducen la corriente
eléctrica, pero si son buenos conductores
cuando están disueltos en agua o cuando están
fundidos.
Son duros y frágiles por su estructura
NOTA: empaquetada y porque sus iones no se pueden
El helio (grupo VIIIA) tiene 2 electrones de valencia, deslizar cuando son sometidos a presión
por lo que su notación de Lewis es He: externa.
REGLA DEL OCTETO II. ENLACE COVALENTE
Se dice cuando se forma un enlace químico los
átomos ganan, pierden o comparten electrones de tal Es la fuerza de atracción electromagnética que
forma que la capa más externa de cada átomo se da generalmente entre átomos no metálicos
contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura Se produce compartición de uno o más pares
electrónica del gas noble más cercano en el sistema de electrones
periódico. Generalmente se cumple: 0 ≤ ∆EN ≤ 1,9
TIPOS DE ENLACES Ejemplo: Molécula de hidrógeno, H2:
I. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
C) ENLACE COVALENTE TRIPLE
Se comparte tres pares de electrones entre los
átomos enlazantes.
CLASES DE ENLACES COVALENTES Ejemplo: Molécula de nitrógeno, N2
1. SEGÚN LA FORMA DE COMPARTIR
LOS PARES DE ELECTRONES
A) ENLACE COVALENTE PURO
Cada átomo aporta un electrón para la
formación del enlace. 3. SEGÚN LA POLARIDAD DEL ENLACE
Ejemplo: Bromuro de hidrógeno, HBr
A) ENLACE COVALENTE POLAR(∆EN ≠ 0)
Ocurre entre átomos distintos (compartición no
equitativa de electrones)
Ejemplo: Molécula de cloruro de hidrógeno,
HCI
B) ENLACE COVALENTE DATIVO O
COORDINADO
Es cuando sólo uno de los átomos aporta los 2
electrones para la formación del enlace. El
átomo que aporta electrones se llama dador y
B) ENLACE COVALENTE APOLAR(∆EN=0)
el otro átomo que acepta electrones es llamado
aceptor. Ocurre entre átomos iguales (compartición
equitativa de electrones)
Ejemplo: Ión amonio, NH4+1
Ejemplo: Molécula de bromo, Br2 .
2. SEGÚN EL NÚMERO DE PARES DE Propiedades de los Compuestos covalentes
ELECTRONES COMPARTIDOS
Son sólidos, líquidos o gaseosos con punto de
A) ENLACE COVALENTE SIMPLE fusión bajos
Se comparte de 1 par de electrones entre los Los compuestos polares se disuelven en el agua,
átomos enlazantes. y los compuestos apolares se disuelven en
Ejemplo: Molécula de cloro, Cl2 solventes apolares
No conducen la corriente eléctrica ni el calor
TIPOS DE MOLÉCULAS
1. MOLÉCULA APOLAR
Son aquellas moléculas que presentan una
B) ENLACE COVALENTE DOBLE estructura simétrica, puesto que sus centros de
Se comparte de 2 pares de electrones entre los cargas positivo y negativo coinciden. Presentan
átomos enlazantes. un momento dipolar resultante igual a cero (µ≠0)
Ejemplo: Molécula de oxígeno, O2 Ejemplo:
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3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Nota: En las moléculas apolares el átomo central
no posee electrones libres; si es diatómico debe
de estar formado por átomos iguales
2. ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO
2. MOLÉCULA POLAR (E.P.H)
Son aquellas moléculas que presentan una
estructura asimétrica, puesto que sus centros de Enlace puente de hidrógeno es un tipo de enlace
cargas positivo y negativo no coinciden. Dipolo – Dipolo muy fuerte. Los enlaces puente
Presentan un momento dipolar resultante de hidrógeno se forman entre las moléculas
diferente de cero (µ≠0) polares que contienen “H” unidas a elementos de
Ejemplo: alta electronegatividad como F, O y N.
Nota: En las moléculas polares el átomo central 3. FUERZAS DE LONDON
posee electrones libres, y si es diatómico debe
Se denominan así en honor al físico-químico Fritz
estar formado por átomos diferentes.
London. También denominadas fuerzas de
dispersión; también fuerzas de Van Der Walls.
Son fuerzas débiles que permiten la unión de
moléculas apolares. Esta atracción entre este tipo
FUERZAS INTERMOLECULARES de moléculas se produce debido a la aparición de
Dipolos instantáneos e inductivos. La fuerza de
Las fuerzas intermoleculares corresponden a Londón explica por qué los gases apolares como
atracciones electrostáticas entre moléculas iguales o el O2, N2, H2, etc, pueden licuarse.
diferentes; estos enlaces son más débiles que los
enlaces interatómicos o enlaces covalentes que
existen dentro de cada molécula. A partir de este tipo
de interacciones se pueden explicar a variación de las
propiedades de los líquidos como el punto de
ebullición, presión de vapor, viscosidad y calor de
vaporación. Se relaciona también con algunas
propiedades de los sólidos como el punto de fusión y
el calor de fusión.
Nota: Se pueden establecer el siguiente orden
TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES respecto a la intensidad de las fuerzan
intermoleculares.
1. FUERZAS DIPOLO – DIPOLO (D-D) Enlace Puente de Hidrógeno > Enlace Dipolo –
Dipolo > Enlace por Fuerzas London
Es una fuerza de atracción eléctrica
(electrostática) entre los polos opuestos de
moléculas polares. En comparación con la fuerza
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
de atracción electrostática del enlace iónico es
más débil. Se manifiesta con mayor intensidad a Lima, Marzo del 2013
distancia muy cortas.
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