Este documento resume la clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica. Explica que los metales se clasifican como monovalentes, divalentes, trivalentes y tetravalentes dependiendo de su valencia. También describe las diferentes familias de no metales como halógenos, calcógenos, nitrogenoides y carbonoides, y especifica las valencias comunes de los elementos en cada familia.
Este documento presenta una tabla de valencias de elementos químicos, dividiendo los elementos en metales y no metales. Para los metales, lista su valencia común u otras valencias posibles, como litio con valencia 1, berilio con valencia 2, y aluminio con valencia 3. Para los no metales, también indica las valencias típicas de elementos como flúor, oxígeno, fósforo y carbono. Finalmente, señala que el hidrógeno tiene valencia 1.
Este documento trata sobre la nomenclatura de compuestos químicos. Explica que un compuesto químico es la unión de dos o más elementos, y que la nomenclatura es el lenguaje usado para designar sustancias químicas mediante nombres sistemáticos como agua, dióxido de carbono y ácido nítrico. Además, describe la notación química, símbolos, fórmulas y valencias químicas y cómo se usan los subíndices, coeficientes y paréntesis en las fórm
Este documento trata sobre la mineralogía y yacimientos de las tierras raras, también conocidas como lantánidos. Explica su configuración electrónica, propiedades químicas como el número atómico, símbolo y carga iónica. También describe sus principales usos industriales y los minerales donde se encuentran, como la bastnasita y la monacita.
El documento presenta una introducción a la nomenclatura química inorgánica. Explica que la nomenclatura química es el sistema de normas para denominar elementos y compuestos, dictado por la IUPAC. Luego clasifica los compuestos químicos en binarios, ternarios y cuaternarios, e introduce las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Finalmente, detalla los tipos y métodos de nomenclatura para compuestos inorgánicos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias.
Este documento presenta información sobre cationes, aniones y la formación de compuestos iónicos. Define cationes como iones con carga positiva y aniones como iones con carga negativa. Explica cómo los átomos adquieren estas cargas al ganar o perder electrones. Además, proporciona ejemplos de cationes y aniones comunes y describe cómo se combinan para formar compuestos iónicos eléctricamente neutros.
Los óxidos metálicos son compuestos formados por un metal y oxígeno cuya fórmula general es X2On. Existen diferentes nomenclaturas para nombrarlos como la tradicional, de Stock y sistemática, las cuales indican la valencia del metal o el número de átomos de cada elemento respectivamente.
La periodicidad química describe la propiedad de que los elementos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades similares. La tabla periódica actual organiza los elementos en filas y columnas según su número atómico, lo que permite predecir las propiedades de los elementos. La tabla periódica ha evolucionado desde las primeras clasificaciones de elementos en grupos con propiedades similares hasta la versión moderna basada en el número atómico.
El documento describe la función hidruro, que son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con hidrógeno. Se clasifican en hidruros metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal, siguiendo la fórmula MHx. Los hidruros no metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal, siguiendo la fórmula NHy. Se proporcionan ejemplos de fórmulas químicas
Este documento presenta una tabla de valencias de elementos químicos, dividiendo los elementos en metales y no metales. Para los metales, lista su valencia común u otras valencias posibles, como litio con valencia 1, berilio con valencia 2, y aluminio con valencia 3. Para los no metales, también indica las valencias típicas de elementos como flúor, oxígeno, fósforo y carbono. Finalmente, señala que el hidrógeno tiene valencia 1.
Este documento trata sobre la nomenclatura de compuestos químicos. Explica que un compuesto químico es la unión de dos o más elementos, y que la nomenclatura es el lenguaje usado para designar sustancias químicas mediante nombres sistemáticos como agua, dióxido de carbono y ácido nítrico. Además, describe la notación química, símbolos, fórmulas y valencias químicas y cómo se usan los subíndices, coeficientes y paréntesis en las fórm
Este documento trata sobre la mineralogía y yacimientos de las tierras raras, también conocidas como lantánidos. Explica su configuración electrónica, propiedades químicas como el número atómico, símbolo y carga iónica. También describe sus principales usos industriales y los minerales donde se encuentran, como la bastnasita y la monacita.
El documento presenta una introducción a la nomenclatura química inorgánica. Explica que la nomenclatura química es el sistema de normas para denominar elementos y compuestos, dictado por la IUPAC. Luego clasifica los compuestos químicos en binarios, ternarios y cuaternarios, e introduce las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Finalmente, detalla los tipos y métodos de nomenclatura para compuestos inorgánicos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias.
Este documento presenta información sobre cationes, aniones y la formación de compuestos iónicos. Define cationes como iones con carga positiva y aniones como iones con carga negativa. Explica cómo los átomos adquieren estas cargas al ganar o perder electrones. Además, proporciona ejemplos de cationes y aniones comunes y describe cómo se combinan para formar compuestos iónicos eléctricamente neutros.
Los óxidos metálicos son compuestos formados por un metal y oxígeno cuya fórmula general es X2On. Existen diferentes nomenclaturas para nombrarlos como la tradicional, de Stock y sistemática, las cuales indican la valencia del metal o el número de átomos de cada elemento respectivamente.
La periodicidad química describe la propiedad de que los elementos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades similares. La tabla periódica actual organiza los elementos en filas y columnas según su número atómico, lo que permite predecir las propiedades de los elementos. La tabla periódica ha evolucionado desde las primeras clasificaciones de elementos en grupos con propiedades similares hasta la versión moderna basada en el número atómico.
El documento describe la función hidruro, que son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con hidrógeno. Se clasifican en hidruros metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal, siguiendo la fórmula MHx. Los hidruros no metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal, siguiendo la fórmula NHy. Se proporcionan ejemplos de fórmulas químicas
Nomenclatura quimica por Patricio Barragan patobarragan
El documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Explica cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales y otros según su fórmula, elementos constituyentes y estructura.
Explicación
Los objetos de plata se obscurecen a causa del sulfuro de plata que se forma en la superficie al reaccionar con el Sulfuro de hidrogeno presente en el aire con la plata.
El Sulfuro de plata es un compuesto de color negro que se impregna en la plata formando una capa fina de Sulfuro de Plata
La plata se sulfura por el contacto de esta con el sulfuro de hidrogeno presente en el aire.
Para eliminar el sulfuro de plata necesitamos una reacción química que invierta el proceso.
Es decir con el aluminio y la mezcla caliente de agua, sal y bicarbonato, lograremos transformar el sulfuro de plata en plata.
El bicarbonato facilita la movilidad de los iones
La temperatura del agua acelera la reacción.
Los iones de cloro de la sal atacan la superficie del aluminio.
El resultado es que la plata sulfurada se reduce a plata metálica, mientras que el azufre se devuelve al aire .
Tiene lugar una reacción redox.
El documento explica cómo escribir las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas balanceadas para los óxidos de plomo. Detalla los pasos para determinar que los óxidos de plomo son PbO y PbO2, y sus respectivos nombres según diferentes sistemas de nomenclatura.
Este documento presenta el tema 2 sobre la estructura de sólidos cristalinos y no cristalinos. Cubre conceptos como el ordenamiento atómico a corto y largo alcance, las redes cristalinas, las celdas elementales de los metales, la representación de planos y direcciones cristalinas usando los índices de Miller, las densidades atómicas en cristales y los sistemas máximo compactos, las estructuras cristalinas de materiales no metálicos, y las estructuras no cristalinas.
El documento describe las tres series de transición de los elementos del bloque D de la tabla periódica. Explica que la primera serie incluye elementos como el titanio y el hierro que comparten propiedades como dureza. La segunda serie incluye elementos como el molibdeno y el paladio que se utilizan en aleaciones. La tercera serie incluye elementos como el platino y la plata que se comportan de manera similar a los de la segunda serie.
Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal, tomando el hidrógeno un número de oxidación de -1. Generalmente son sólidos y forman iones en disolución acuosa. Los hidruros no metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal, conservando el hidrógeno su número de oxidación usual de +1, y son generalmente gaseosos o líquidos formando enlaces covalentes.
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento, intercambio y doble desplazamiento. También clasifica las reacciones según su energía, velocidad, sentido y complejidad de las sustancias involucradas. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Introduce tres tipos de nomenclatura (sistemática, de Stock y tradicional) y explica conceptos como valencia y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros metálicos y de no metales. También incluye tablas detallando las valencias de los elementos y ejemplos de cómo nombrar diversos compuestos inorgánicos según las diferentes nomenclaturas.
Las sales dobles contienen más de un catión o anión. Se forman cuando dos o más sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan juntas. Un ejemplo es el alumbre de sodio, que contiene sodio y aluminio. Las sales dobles se nombran colocando primero el anión, luego la palabra "doble", y luego los cationes en orden alfabético con prefijos como di, tri o tetra según su subíndice. Las sales dobles son compuestos eléctricamente neutros formados por la igualación de las c
El documento habla sobre los metales de transición. Estos elementos se encuentran en los bloques d y f de la tabla periódica y tienen propiedades como puntos de ebullición y fusión altos, diversos estados de oxidación, y la capacidad de formar iones coloreados. Algunos ejemplos de metales de transición son el hierro, cobre, cromo, y molibdeno.
Este documento describe la formulación de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo ácidos hidrácidos, hidruros volátiles y metálicos, anhídridos, óxidos y peróxidos. También describe sales neutras y volátiles formadas por un metal y un no-metal o dos no-metales, respectivamente. Finalmente, introduce compuestos ternarios como ácidos oxoácidos, ácidos peroxiácidos y sales oxisales.
Tabla de Cationes-Aniones y Serie Electromotrizelsita
Este documento presenta una tabla de cationes comunes clasificados por su carga iónica positiva, desde +1 hasta +5. En cada columna se enumeran los elementos químicos que forman cationes con esa carga, como el amonio y el sodio en la columna +1, y el bario y el calcio en la columna +2.
Las sales son compuestos cuaternarios formados por la sustitución de los hidrógenos de un ácido por metales. Se usan como conservantes de alimentos, en la fabricación de vidrio, en la pólvora y en exámenes de rayos X. Algunas sales comunes son el nitrato de sodio, el cloruro de sodio y el sulfato de sodio.
Este documento resume las valencias más comunes de varios elementos químicos no metálicos y metálicos agrupados por familias. Detalla las valencias típicas de los halógenos, nitrógenoides, anfígenos, carbonoides y térreos, así como de los alcalinos, alcalino-térreos y otros metales de transición.
Familia del titanio en la tabla periódica. Descripción de los tres elementos primordiales de esta familia, métodos de obtención, reacciones químicas principales, aplicaciones, entre otros.
Este documento presenta una tabla de cationes y aniones. Explica que los iones son átomos o grupos de átomos con carga neta positiva o negativa, y define cationes y aniones. Proporciona ejemplos de cationes como Na+ y Cl- como anión. También discute la formación de iones y las propiedades de los cationes y aniones.
Los metales son sólidos a temperatura ambiente, conductores de calor y electricidad, y tienden a perder electrones. Su reactividad disminuye de izquierda a derecha en la tabla periódica. Los no metales incluyen gases como el nitrógeno y oxígeno, y sólidos como el carbono y azufre. Los metaloides como el silicio tienen propiedades entre metales y no metales.
El documento lista los elementos químicos agrupados por familias y proporciona sus símbolos y estados de oxidación más comunes. Presenta la tabla periódica de los elementos en dos columnas, la primera con el nombre del elemento y la segunda para escribir su símbolo. Además, indica los valores más frecuentes de los estados de oxidación para algunos elementos.
La nomenclatura tradicional de óxidos se basa en los números de oxidación de los elementos metálicos y no metálicos. Para los elementos metálicos, los nombres terminan en -oso, -ico, e incluyen prefijos como hipo- y per-. Para los no metálicos, los nombres terminan igual pero se usa el término "anhídrido" en lugar de "óxido". Los ejemplos muestran cómo se derivan los nombres de óxidos y anhídridos para elementos con diferentes números de oxidación.
Este documento presenta tablas de los elementos metálicos y no metálicos. En cada tabla se muestra el elemento químico, su símbolo y sus posibles valencias positivas y negativas. La tabla de metales incluye elementos como el litio, sodio, plata y mercurio. La tabla de no metales incluye elementos como el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y fósforo.
El documento describe la composición química de los suelos. Los suelos están compuestos principalmente por partículas minerales (50%), arena, arcilla y caliza. Las rocas están formadas por minerales que son combinaciones de átomos e iones de elementos como el oxígeno, silicio, aluminio, hierro, magnesio, calcio, sodio y potasio. Estos elementos forman la mayor parte de las rocas terrestres.
El documento presenta la tabla periódica de los elementos, mostrando los nombres y símbolos de los 118 elementos químicos conocidos ordenados por su número atómico. La tabla incluye información sobre las propiedades químicas y físicas de los elementos agrupados en metales, no metales y metaloides.
Nomenclatura quimica por Patricio Barragan patobarragan
El documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Explica cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales y otros según su fórmula, elementos constituyentes y estructura.
Explicación
Los objetos de plata se obscurecen a causa del sulfuro de plata que se forma en la superficie al reaccionar con el Sulfuro de hidrogeno presente en el aire con la plata.
El Sulfuro de plata es un compuesto de color negro que se impregna en la plata formando una capa fina de Sulfuro de Plata
La plata se sulfura por el contacto de esta con el sulfuro de hidrogeno presente en el aire.
Para eliminar el sulfuro de plata necesitamos una reacción química que invierta el proceso.
Es decir con el aluminio y la mezcla caliente de agua, sal y bicarbonato, lograremos transformar el sulfuro de plata en plata.
El bicarbonato facilita la movilidad de los iones
La temperatura del agua acelera la reacción.
Los iones de cloro de la sal atacan la superficie del aluminio.
El resultado es que la plata sulfurada se reduce a plata metálica, mientras que el azufre se devuelve al aire .
Tiene lugar una reacción redox.
El documento explica cómo escribir las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas balanceadas para los óxidos de plomo. Detalla los pasos para determinar que los óxidos de plomo son PbO y PbO2, y sus respectivos nombres según diferentes sistemas de nomenclatura.
Este documento presenta el tema 2 sobre la estructura de sólidos cristalinos y no cristalinos. Cubre conceptos como el ordenamiento atómico a corto y largo alcance, las redes cristalinas, las celdas elementales de los metales, la representación de planos y direcciones cristalinas usando los índices de Miller, las densidades atómicas en cristales y los sistemas máximo compactos, las estructuras cristalinas de materiales no metálicos, y las estructuras no cristalinas.
El documento describe las tres series de transición de los elementos del bloque D de la tabla periódica. Explica que la primera serie incluye elementos como el titanio y el hierro que comparten propiedades como dureza. La segunda serie incluye elementos como el molibdeno y el paladio que se utilizan en aleaciones. La tercera serie incluye elementos como el platino y la plata que se comportan de manera similar a los de la segunda serie.
Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal, tomando el hidrógeno un número de oxidación de -1. Generalmente son sólidos y forman iones en disolución acuosa. Los hidruros no metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal, conservando el hidrógeno su número de oxidación usual de +1, y son generalmente gaseosos o líquidos formando enlaces covalentes.
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento, intercambio y doble desplazamiento. También clasifica las reacciones según su energía, velocidad, sentido y complejidad de las sustancias involucradas. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Introduce tres tipos de nomenclatura (sistemática, de Stock y tradicional) y explica conceptos como valencia y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros metálicos y de no metales. También incluye tablas detallando las valencias de los elementos y ejemplos de cómo nombrar diversos compuestos inorgánicos según las diferentes nomenclaturas.
Las sales dobles contienen más de un catión o anión. Se forman cuando dos o más sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan juntas. Un ejemplo es el alumbre de sodio, que contiene sodio y aluminio. Las sales dobles se nombran colocando primero el anión, luego la palabra "doble", y luego los cationes en orden alfabético con prefijos como di, tri o tetra según su subíndice. Las sales dobles son compuestos eléctricamente neutros formados por la igualación de las c
El documento habla sobre los metales de transición. Estos elementos se encuentran en los bloques d y f de la tabla periódica y tienen propiedades como puntos de ebullición y fusión altos, diversos estados de oxidación, y la capacidad de formar iones coloreados. Algunos ejemplos de metales de transición son el hierro, cobre, cromo, y molibdeno.
Este documento describe la formulación de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo ácidos hidrácidos, hidruros volátiles y metálicos, anhídridos, óxidos y peróxidos. También describe sales neutras y volátiles formadas por un metal y un no-metal o dos no-metales, respectivamente. Finalmente, introduce compuestos ternarios como ácidos oxoácidos, ácidos peroxiácidos y sales oxisales.
Tabla de Cationes-Aniones y Serie Electromotrizelsita
Este documento presenta una tabla de cationes comunes clasificados por su carga iónica positiva, desde +1 hasta +5. En cada columna se enumeran los elementos químicos que forman cationes con esa carga, como el amonio y el sodio en la columna +1, y el bario y el calcio en la columna +2.
Las sales son compuestos cuaternarios formados por la sustitución de los hidrógenos de un ácido por metales. Se usan como conservantes de alimentos, en la fabricación de vidrio, en la pólvora y en exámenes de rayos X. Algunas sales comunes son el nitrato de sodio, el cloruro de sodio y el sulfato de sodio.
Este documento resume las valencias más comunes de varios elementos químicos no metálicos y metálicos agrupados por familias. Detalla las valencias típicas de los halógenos, nitrógenoides, anfígenos, carbonoides y térreos, así como de los alcalinos, alcalino-térreos y otros metales de transición.
Familia del titanio en la tabla periódica. Descripción de los tres elementos primordiales de esta familia, métodos de obtención, reacciones químicas principales, aplicaciones, entre otros.
Este documento presenta una tabla de cationes y aniones. Explica que los iones son átomos o grupos de átomos con carga neta positiva o negativa, y define cationes y aniones. Proporciona ejemplos de cationes como Na+ y Cl- como anión. También discute la formación de iones y las propiedades de los cationes y aniones.
Los metales son sólidos a temperatura ambiente, conductores de calor y electricidad, y tienden a perder electrones. Su reactividad disminuye de izquierda a derecha en la tabla periódica. Los no metales incluyen gases como el nitrógeno y oxígeno, y sólidos como el carbono y azufre. Los metaloides como el silicio tienen propiedades entre metales y no metales.
El documento lista los elementos químicos agrupados por familias y proporciona sus símbolos y estados de oxidación más comunes. Presenta la tabla periódica de los elementos en dos columnas, la primera con el nombre del elemento y la segunda para escribir su símbolo. Además, indica los valores más frecuentes de los estados de oxidación para algunos elementos.
La nomenclatura tradicional de óxidos se basa en los números de oxidación de los elementos metálicos y no metálicos. Para los elementos metálicos, los nombres terminan en -oso, -ico, e incluyen prefijos como hipo- y per-. Para los no metálicos, los nombres terminan igual pero se usa el término "anhídrido" en lugar de "óxido". Los ejemplos muestran cómo se derivan los nombres de óxidos y anhídridos para elementos con diferentes números de oxidación.
Este documento presenta tablas de los elementos metálicos y no metálicos. En cada tabla se muestra el elemento químico, su símbolo y sus posibles valencias positivas y negativas. La tabla de metales incluye elementos como el litio, sodio, plata y mercurio. La tabla de no metales incluye elementos como el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y fósforo.
El documento describe la composición química de los suelos. Los suelos están compuestos principalmente por partículas minerales (50%), arena, arcilla y caliza. Las rocas están formadas por minerales que son combinaciones de átomos e iones de elementos como el oxígeno, silicio, aluminio, hierro, magnesio, calcio, sodio y potasio. Estos elementos forman la mayor parte de las rocas terrestres.
El documento presenta la tabla periódica de los elementos, mostrando los nombres y símbolos de los 118 elementos químicos conocidos ordenados por su número atómico. La tabla incluye información sobre las propiedades químicas y físicas de los elementos agrupados en metales, no metales y metaloides.
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos con sus símbolos y nombres. Muestra los 118 elementos conocidos ordenados en grupos de acuerdo a sus propiedades químicas y de número atómico creciente. Divide los elementos en metales, metaloides y no metales e incluye información sobre su número atómico, masa atómica y nombre.
El documento presenta una serie de ejercicios sobre la estructura de la materia para física y química de 3o de ESO. Incluye tablas para completar sobre la clasificación de elementos como metales y no metales, así como gases nobles. También contiene ejercicios para calcular masas moleculares de compuestos químicos e identificar iones y fórmulas químicas mediante su nomenclatura sistemática.
El documento proporciona una descripción general de la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluidos elementos químicos y su valencia, óxidos, hidróxidos, anhídridos, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos y sales. Define los nombres sistemáticos de estos compuestos según su fórmula química y estructura. El documento tiene como objetivo presentar los conceptos básicos de la nomenclatura tradicional de compuestos inorgánicos.
Este documento describe diferentes tipos de metales y no metales, incluyendo sus números de oxidación comunes. También explica conceptos clave de nomenclatura química como la forma de nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios según la nomenclatura clásica, IUPAC o Stock. Finalmente, resume diferentes tipos de funciones químicas como óxidos, hidróxidos, sales y más.
El cemento ha sido utilizado por más de 2,000 años, aunque de forma casual en la antigüedad. La era moderna del cemento comenzó con los estudios de Simeaton en 1756 sobre el fraguado del cemento y los experimentos posteriores de Vicat sobre la producción de cementos a partir de mezclas de calizas y arcillas en el siglo XIX. El cemento se define como una sustancia aglutinante hidráulica obtenida moliendo una mezcla de arcilla y piedra caliza, que al mezclarse con agua forma una masa
El cemento ha sido utilizado por más de 2,000 años, aunque de forma casual en las edificaciones romanas. La era moderna del cemento comenzó con los estudios de Simeaton en 1756 sobre el fraguado del cemento y los posteriores experimentos de Vicat en el siglo XIX para producir cementos a partir de calizas y arcillas. El cemento se define como una sustancia aglutinante hidráulica compuesta principalmente de calcio, silicio, aluminio y hierro que al mezclarse con agua forma una masa dura similar a la piedra y
Este documento presenta una tabla con los diferentes metales y no metales clasificados según su número de oxidación, desde monovalentes hasta hexavalentes. También explica las diferentes nomenclaturas químicas para nombrar compuestos, incluyendo la clásica, IUPAC y Stock. Finalmente, resume las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, ácidos, sales y más, indicando sus fórmulas y la forma de nombrarlos según cada nomenclatura.
La nomenclatura de compuestos inorgánicos se basa en la configuración electrónica y la tabla periódica. Se describen los compuestos binarios, ternarios y otros. Los compuestos binarios incluyen sales formadas por un metal y un no metal con nombres como cloruro de sodio. Los compuestos ternarios incluyen ácidos, bases y sales formadas por su reacción.
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos, que lista los 118 elementos químicos conocidos ordenados por número atómico, símbolo, nombre, masa atómica y estado físico a temperatura ambiente. La tabla muestra la estructura periódica de los elementos químicos y las relaciones periódicas entre sus propiedades atómicas y físicas.
El documento describe los conceptos básicos de la química inorgánica como la valencia de los elementos, las nomenclaturas de compuestos inorgánicos, y los tipos principales de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, ácidos y hidróxidos. Explica las fórmulas generales y las diferentes formas de nombrar estos compuestos según su valencia y elementos constituyentes.
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos con los siguientes detalles:
1) Lista los 118 elementos conocidos ordenados por número atómico y agrupados en bloques y períodos.
2) Proporciona información sobre la masa atómica relativa, símbolo, nombre y estado de agregación a 25°C de cada elemento.
3) Agrupa los elementos en metales, semimetales, no metales, gases nobles, metales alcalinos, metales alcalinoterreros y otros grupos.
El documento describe los conceptos fundamentales de valencia, nomenclatura y tipos de compuestos inorgánicos como óxidos e hidruros. Explica que la valencia indica la capacidad de los átomos para combinarse y forma compuestos, y lista las valencias comunes de los metales y no metales. También describe tres tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos y las fórmulas y nombres sistemáticos, IUPAC y tradicionales de óxidos básicos, óxidos ácidos y hidruros
Formulación de química inorgánica 3º eso (clase)ydiazp
El documento describe los conceptos fundamentales de la química inorgánica, incluyendo la valencia de los elementos, nomenclaturas de compuestos, óxidos, hidruros, ácidos y hidróxidos. Explica las fórmulas generales y tipos de nomenclaturas para cada clase de compuesto, así como los principales elementos que los forman y sus valencias comunes.
Este documento presenta información sobre el rendimiento académico y comportamiento de un estudiante en clase. Contiene dos tablas, una con logros y notas del estudiante, y otra con su actitud en clase evaluada en diferentes categorías como puntualidad, presentación del uniforme, aportes a la clase, y respeto hacia compañeros.
Este documento proporciona información sobre la formulación de química inorgánica. Explica conceptos clave como la valencia de los elementos, nomenclaturas de compuestos inorgánicos, óxidos, hidruros, ácidos hidrácidos, hidróxidos y ácidos oxácidos. Describe las fórmulas generales y tipos de nomenclaturas para cada uno de estos compuestos.
Cuando las plantas absorben nutrientes del suelo, lo hacen en forma de iones como cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos. Los compuestos iónicos o sales se pueden nombrar químicamente o comúnmente, y la nomenclatura química facilita la comunicación entre químicos e indica la composición. Los sistemas más importantes de nomenclatura son el de Ginebra y el IUPAC.
Cuando las plantas absorben nutrientes del suelo, lo hacen en forma de iones como cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos. Los compuestos iónicos o sales se pueden nombrar químicamente o comúnmente, y la nomenclatura química facilita la comunicación entre químicos e indica la composición. Los sistemas más importantes de nomenclatura son el de Ginebra y el IUPAC.
Cuando las plantas absorben nutrientes del suelo, lo hacen en forma de iones como cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos. Los compuestos iónicos o sales se pueden nombrar químicamente o comúnmente, y la nomenclatura química facilita la comunicación entre químicos e indica la composición. Los sistemas más importantes de nomenclatura son el de Ginebra y el IUPAC.
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Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
2. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
GRUPOS
PE IO O
R D
IA
H
1 Hidrógeno
II A III A IV A VA VI A
Li Be B C N O
2 Litio Berilio Boro Carbono
Nítrogen
Oxígeno
o
Na Mg Al Si P S
3 Sodio M agnesio
III B IV B VB VI B V II B V III B IB II B
Aluminio Silicio Fósforo Azufre
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se
4 Potasio Calcio Escandio Titanio Vanadio Cromo
Manganes
Hierro Cobalto Níquel Cobre Zinc Galio Germanio Astato Selenio
o
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te
5 Rubidio Estrocio Itrio Circonio Niobio Molibdeno Tecnecio Rutenio Rodio Paladio Plata Cadmio Indio Estaño
Antimoni
Telurio
o
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po
6 Cesio Bario Lactano Hafnio Tantalio Wolf ramio Renio Osmio Iridio Platino Oro M ercurio Talio Plomo Bismuto Polonio
Fr Ra Ac Rf Tf Eo Me Nc
7 Francio Radio Actinio
Rut erf ordi
Tustrano Errist eneo M erchel Nectaren
o
Elementos químicos ERICK MENDEZ 27/02/2012
3. 27/02/2012 Elementos químicos ERICK MENDEZ
SU CLASIFICACIÓN
L O S ME T A L E S
4. LOS
METALES
27/02/2012
Se clasifican en las
siguientes formas.
• MONOVALENTES
Elementos químicos ERICK MENDEZ
• DIVALENTES
• TRIVALENTES
• TETRAVALENTES
• VALENCIA 1 Y 2
• VALENCIA 1 Y 3
• VALENCIA 2 Y 3
• VALENCIA 2 Y 4
5. MONOVALENTES
27/02/2012
MONO: Viene del prefijo griego que significa uno.
Los metales monovalentes siempre van a tener
Elementos químicos ERICK MENDEZ
valencia uno.
6. ELEMENTOS MONOVALENTES
27/02/2012
Li (Litio)
Na (Sodio)
Elementos químicos ERICK MENDEZ
K (Potasio)
Rb (Rubidio)
Fr (Francio)
Cs (Cesio)
Ag (Plata)
7. DIVALENTES
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DI: Proviene del prefijo griego que significa dos.
Los metales divalentes actúan solo con valencia
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dos
8. ELEMENTOS DIVALENTES
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Be (Berilio)
Mg (Magnesio)
Elementos químicos ERICK MENDEZ
Ca (Calcio)
Sr (Estroncio)
Ba (Bario)
Ra (Radio)
Zn (Zinc)
Cd (Cadmio)
9. 27/02/2012
Elementos químicos ERICK MENDEZ
TRIVALENTES
Y TETRAVALENTES
Valencias 3 y 4
10. ELEMENTOS TRIVALENTES Y TETRAVALENTES
27/02/2012
TRIVALENTES (VALENCIA TETRAVALENTES (VALENCIA
3) 4)
Al (Aluminio) Hf (Hafnio)
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Bi (Bismuto) Zr (Circonio)
11. 27/02/2012 Elementos químicos ERICK MENDEZ
METALES DE VALENCIA 1 Y 2
12. ELEMENTOS DE VALENCIA 1 Y 2
27/02/2012
Cu (Cobre)
Hg (Mercurio)
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13. 27/02/2012 Elementos químicos ERICK MENDEZ
METALES DE VALENCIA 1 Y 3
14. 27/02/2012 Elementos químicos ERICK MENDEZ
ELEMENTOS DE VALENCIA 1 Y 3
Au (Oro)
15. 27/02/2012 Elementos químicos ERICK MENDEZ
METALES DE VALENCIA 2 Y 3
16. ELEMENTOS DE VALENCIA 2 Y 3
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Fe (Hierro)
Ni (Níquel)
Mn (Manganeso)
Elementos químicos ERICK MENDEZ
Co (Cobalto)
Cr (Cromo)
17. 27/02/2012 Elementos químicos ERICK MENDEZ
METALES DE VALENCIA 2 Y 4
18. ELEMENTOS DE VALENCIA 2 Y 4
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Pb (Plomo)
Sn (Estaño)
Elementos químicos ERICK MENDEZ
Pt (Platino)
19. 27/02/2012 Elementos químicos ERICK MENDEZ
CLASIFICACIÓN
N O ME T A L E S
20. NO METALES
Se clasifican en las
siguientes familias:
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HALÓGENOS
CALCÓGENOS
NITROGENOIDES
CARBONOIDES
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21. HALÓGENOS
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Los no metales a diferencia de los m e t a l e s es que
estos actúan con distintas valencias.
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Las valencias varían entre los elementos halogenados.
Los halógenos actúan con las valencias 1, 3, 5, 7
22. ELEMENTOS HALOGENADOS
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F (Flúor)
Cl (Cloro)
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Br (Bromo)
I (Yodo)
23. 27/02/2012
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CALCÓGENOS
Los calcogenoides actúan
con las valencias 2, 4, 6.
24. ELEMENTOS CALCOGENADOS
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O (Oxigeno)
S (Azufre)
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Se (Selenio)
Te (Teluro)
El OXÍGENO solo actúa con valencia 2
25. NITROGENOIDES
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Los nitrogenoides tienen relación con la familia del
nitrógeno de este viene la palabra nitrogenoides
Elementos químicos ERICK MENDEZ
Los nitrogenoides actúan con las valencias
1, 3, 5.
A diferencia del los halógenos estos no actúan con
la valencia 7.
26. FAMILIA DEL NITRÓGENO
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N (Nitrógeno)
P (Fosforo)
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As (Arsénico)
Sb (Antimonio)
27. CARBONOIDES
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La palabra carbonoides proviene de la palabra
carbón, esto significa que al igual que los
Elementos químicos ERICK MENDEZ
nitrogenoides estos elementos pertenecen a la
familia del carbón.
A diferencia de los calcogenoides estos
elementos solo actúan con las valencias 2, 4.
28. FAMILIA DEL CARBONO
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C (Carbono)
Si (Silicio)
Elementos químicos ERICK MENDEZ
29. 27/02/2012
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N O M E N C L A T U R A S QUÍMICAS
Funciones binarias
De los
METALES Y NO METALES
30. 27/02/2012 Elementos químicos ERICK MENDEZ
FUNCIONES BINARIAS
31. OXIGENADOS
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La característica principal de los oxigenados es que
en sus combinaciones siempre llevan OXÍGENO.
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Las combinaciones del los oxigenados pueden ser con
n o m e t a l e s y con metales.
32. TIPOS DE OXIGENADOS
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Combinaciones químicas de los oxigenados:
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1 .- ANHIDRIDOS
Es la combinación de un no metal + el
oxigeno .
2 .- ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS
Es la combinación de un metal + el oxigeno
33. 27/02/2012 Elementos químicos ERICK MENDEZ
CLASIFICACIÓN DE LOS OXIGENADOS
34. ANHIDRIDOS
FORMULA: NO METAL + OXIGENO.
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SEGUN LAS VALENCIAS QUE POSEEN LOS NO
METALES SE PUEDE DAR NOMBRE A UNA
Elementos químicos ERICK MENDEZ
FORMULA. PARA DAR EL NOMBRE A UN
ANHIDRIDO SE UTILIZAN LAS SIGUIENTES
NOMENCLATURAS
Nomenclatura tradicional.
Nomenclatura de stock.
Nomenclatura sistemática.
35. DAR NOMBRE DE ACUERDO A LA
VALENCIA SEGÚN LOS ANHÍDRIDOS
Cuando se quiere dar nombre a una formula
27/02/2012
química las valencias adquieren prefijos y sufijos
PREFIJOS Y SUFIJOS de acuerdo a la valencia:
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valencia 1 (hipo____oso)
valencia2 (_______oso)
valencia3 (_______oso)
valencia4 (_______oso)
valencia5 (________ico)
valencia6 (________ico)
valencia7 (per______ico)
49. ÓXIDOS BÁSICOS
FORMULA: METAL + OXÍGENO
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PARA DAR NOMBRE A LOS ÓXIDOS BÁSICOS LOS
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MATALES POSEEN VALENCIAS FIJAS Y VALENCIAS VARIABLES.
CUANDO SE DA NOMBRE A UN ÓXIDO BÁSICO CON LA
NOMENCLATURA TRADICIONAL SI TIENE VALENCIA
FIJA, SE NOMBRA CON LA PALABRA GENERICA ÓXIDO
SEGUIDO DEL NOMBRE DEL METAL.
CUANDO POSEE VALENCIA VARIABLE, FORMARA DOS ÓXIDOS
BÁSICOS, LOS CUALES LLEVARAN LOS SUFIJOS OSO PARA
EL DE MENOR VALENCIA E ICO AL DE MAYOR VALENCIA.
50. 27/02/2012 Elementos químicos ERICK MENDEZ
1
68. 27/02/2012 Elementos químicos ERICK MENDEZ
ÓXIDOS SALINOS
69. FORMACION DE
ÓXIDOS SALINOS
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La formación de los óxido salinos resulta de sumar dos
óxidos del mismo metal, esto es sumando óxidos
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divalentes y trivalentes o también óxido divalentes y
tetravalentes
70. 27/02/2012 Elementos químicos ERICK MENDEZ
FORMACIÓN DE ÓXIDOS SALINOS