La nomenclatura de compuestos inorgánicos se basa en la configuración electrónica y la tabla periódica. Se describen los compuestos binarios, ternarios y otros. Los compuestos binarios incluyen sales formadas por un metal y un no metal con nombres como cloruro de sodio. Los compuestos ternarios incluyen ácidos, bases y sales formadas por su reacción.

1. NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS
INORGÁNICOS

2. NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGÁNICOS
 Nomenclatura química.- Sistema de nombres y
fórmulas de las substancias químicas.
 Antecedentes: electrones de valencia
configuración electrónica
tabla periódica
valencia de los elementos
IUPAC Unión Internacional de Química Pura y Aplicada

3. COMPUESTOS INORGÁNICOS
 Binarios
 Ternarios
 Otros
 COMPUESTOS BINARIOS

4. + – NaCl SAL COMÚN
CLORURO DE SODIO
CLOR + URO DE SODIO
Nombre completo
Raíz del
no metal
+ uro de
del metal
I
Ejercicios

5. Na [Ne] 3s1 [Ne]
Cl [Ne] 3s2 3p5 [Ne] 3s2 3p6 = [Ar]
Gas noble ns2 np6

6. + –
Valencia.- Es la capacidad de combinación de un elemento.
Es el número posible de enlaces que puede formar un átomo.
x y 1 2
M N x
H O 1
y 2
MyNx H2O

7. Fe > 2
FeCl2 FeCl3 Fe > 3
CLORURO DE HIERRO ?
I
Nombre completo
II
II
Raíz del + uro de III
no metal del metal IV
…
FeCl2 Cloruro de hierro II
FeCl3 Cloruro de hierro III
Ejercicios

8. FeCl2 FeCl3
Raíz del OSO Menor
Raíz del
no metal
+ uro metal +
ICO Mayor
III
FeCl2 Cloruro Ferroso
FeCl3 Cloruro Férrico
Ejercicios

9. Metal A Hidruros metálicos
H
No metal B Ácidos (hidrácidos)
Metal C Óxidos metálicos
O No metal D Óxidos no metálicos (anhídridos)
#

10. Raíz del + uro de Nombre completo
no metal
I
del metal
Hidruros metálicos MgH2 Hidruro de magnesio
Nombre completo
HIDRURO de
del metal IV
CuH CuH2 I
II
Nombre completo
HIDRURO de del metal
III
IV
…
V
Raíz del OSO Menor
HIDRURO
metal
+
ICO Mayor
VI
Ejercicios
®

11. Raíz del + uro de Nombre completo
no metal
I
del metal
Ácidos hidrácidos HCl Cloruro de hidrógeno
Raíz del
no metal
+ uro de Hidrógeno VII
HCl → H+ + Cl¯ H2O
Son aquellas substancias que al disolverse en el agua se disocian produciendo iones hidrógeno
Ácido Raíz del no metal + hídrico
VIII
HCl(ac) HCl(aq) HCl(H2O)
Ácido clorhídrico Ejercicios
®

12. Raíz del + uro de Nombre completo
no metal
I
del metal
Óxidos metálicos Al2O3 Óxido de aluminio
ÓXIDO de Nombre completo
del metal IX
Cu2O CuO I
II
ÓXIDO de Nombre completo
del metal
III
IV
…
X
Raíz del OSO Menor
ÓXIDO
metal
+
ICO Mayor
XI
Ejercicios
®

13. Raíz del + uro de Nombre completo
no metal
I
del metal
Óxidos no metálicos CO CO2
ÓXIDO de Nombre completo
del no metal
?
Mono
Di
Di
Tri
Tetra
….
ÓXIDO de Tri
….
Nombre completo
del no metal XII
Monóxido de carbono Dióxido de carbono
Ejercicios

14. COMPUESTOS INORGÁNICOS
 Binarios
 Ternarios
 Otros
 COMPUESTOS TERNARIOS

15.  ÁCIDOS (oxiácidos) H+
Son aquellas substancias que al disolverse en el agua se
disocian produciendo iones hidrógeno
 BASES (hidróxidos) OH¯
Son aquellas sustancias que al disolverse en el agua se
disocian produciendo iones oxidrilo
 SALES (oxisales)
Son el resultado de la reacción de un ácido con una base
#

16. No metal
S + O2 → SO2 Óxido no metálico
SO2 + H2O → H2SO3
Ácido H2SO3 → 2 H+ + SO3–2
Metal
Mg + O2 → MgO Óxido metálico
MgO + H2O → Mg(OH)2
Base Mg(OH)2 → 2 OH– + Mg+2
(hidróxido)

17. Bases o hidróxidos
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio
HIDRÓXIDO de Nombre completo
del metal XIII
CuOH Cu(OH)2 I
II
HIDRÓXIDO de Nombre completo
del metal
III
IV
…
XIV
Raíz del OSO Menor
HIDRÓXIDO
metal
+
ICO Mayor
XV
Ejercicios
®

18. Ácidos oxiácidos
4
S + O → SO2 Dióxido de azufre
SO2 + H2O → H2SO3 Ácido sulfuroso
6
S + O → SO3 Trióxido de azufre
SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúrico

19. Ácidos oxiácidos
4
S + O2 → SO2 Dióxido de azufre
SO2 + H2O → H2SO3 Ácido sulfuroso
6
2 S + 3 O2 → 2 SO3 Trióxido de azufre
SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúrico

20. Ácidos oxiácidos
Halógenos
1
Cl + O → Cl2O
Cl2O + H2O → HClO Ácido hipocloroso
3
Cl + O → Cl2O3
Cl2O3 + H2O → HClO2 Ácido cloroso
5
Cl + O → Cl2O5
Cl2O5 + H2O → HClO3 Ácido clórico
7
Cl + O → Cl2O7
Cl2O7 + H2O → HClO4 Ácido perclórico

21. Ácidos oxiácidos
Halógenos
1
2 Cl2 + O2 → 2 Cl2O
Cl2O + H2O → 2 HClO Ácido hipocloroso
3
2 Cl2 + 3 O2 → 2 Cl2O3
Cl2O3 + H2O → 2 HClO2 Ácido cloroso
5
2 Cl2 + 5 O2 → 2 Cl2O5
Cl2O5 + H2O → 2 HClO3 Ácido clórico
7
2 Cl2 + 7 O2 → 2 Cl2O7
Cl2O7 + H2O → 2 HClO4 Ácido perclórico

22. Ácidos oxiácidos
3
N + O → N2O3
N2O3 + H2O → HNO2 Ácido nitroso
5
N + O → N2O5
N2O5 + H2O → HNO3 Ácido nítrico

23. Ácidos oxiácidos
3
N2 + 3 O2 → 2 N2O3
N2O3 + H2O → 2 HNO2 Ácido nitroso
5
N2 + 5 O2 → 2 N2O5 2
2
N2O5 + H2O → 2 HNO3 Ácido nítrico

24. Ácidos oxiácidos
3
P + O → P2O3
P2O3 + H2O → H3PO3 Ácido fosforoso
5
P + O → P2O5
P2O5 + H2O → H3PO4 Ácido fosfórico

25. Ácidos oxiácidos
3
4 P + 3 O2 → 2 P2O3
P2O3 + 3 H2O → 2 H3PO3 Ácido fosforoso
5
4 P + 5 O2 → 2 P2O5
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 Ácido fosfórico

26. Ácidos oxiácidos
Raíz del OSO Menor
ÁCIDO
no metal +
ICO Mayor
XVI
HIPO OSO
Raíz del OSO
ÁCIDO
PER
no metal
+ ICO
ICO
XVI
Ejercicios

27. Ácidos oxiácidos
+6
H O O H2O O O
S  2 H+ + S
H O O O O
Ácido sulfúrico Radical Sulfato SO4-2
+6
#
+4
H O H2O O
S O  2 H+ + S O
H O O
Ácido sulfuroso
+4
Radical Sulfito SO3-2
®

28. Oxisales
XVII
NOMBRE DEL Nombre completo
RADICAL de
del metal
 NaOH → Na+ + OH- hidróxido de sodio
 H2SO4 → 2H+ + SO4-2 ácido sulfúrico
Na2SO4 + H 2O Sulfato
Na2SO4 → SO4-2 + Na+
sulfato de sodio
1 2
Na 2 + SO4-2 > Na2SO4 Otros radicales
1 Ejercicios
+ –

29. Oxisales
2 1
Fe +2 NO3- > Fe(NO3)2
1 2
Nitrato de hierro II
3 1
Fe +3 NO3- > Fe(NO3)3
1 3
Nitrato de hierro III
I
II
NOMBRE DEL
RADICAL
de Nombre completo
del metal
III
IV
…
XVIII
Ejercicios

30. Oxisales
1 3
Cu 3 + PO4-3 > Cu3PO4
1
Fosfato cuproso
2 3
Cu +2 PO4-3 > Cu3(PO4)2
3 2
Fosfato cúprico
Raíz del OSO Menor
NOMBRE DEL
RADICAL metal
+
ICO Mayor
XIX
Ejercicios
®

31. Otros radicales
NO2¯ nitrito MnO4 ¯ permanganato
NO3¯ nitrato CO3-2 carbonato
PO3-3 fosfito SiO3-2 silicato
PO4-3 fosfato BO3-3 borato
Cr2O7-2 dicromato
HCO3- bicarbonato
HSO4- bisulfato
etc.
®

32. Electrones de valencia
Alcalinos |Gas noble| ns1
Alcalinotérreos |Gas noble| ns2
Anfígenos |Gas noble| ns2 np4
Halógenos |Gas noble| ns2 np5
Son los que están a continuación de los gases nobles #
®

33. Configuración electrónica
E 5s 5p 5d 5f . . .
4s 4p 4d 4f
3s 3p 3d
2s 2p
1s
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 ,.. #
®

34. Tabla periódica
®

35. Valencias de los elementos
1 2 3 4 3 2 1 0
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
A A B C N A H G
l l o a i n a a
c c r r t f l s
r
a a o b o
ì ò e
li l i o g g g s
n i d n e e e
o n Elementos de e o n n n i
s o s i o o o n
Transición
t d i s s e
(*) d
è e r
e
r s s
t
r 1 e
e 3 2 3 s
o 5 4 5
s 7 6 7
®

36. Valencias de los
Elementos de
Transición
(*)
®