El documento describe la composición química de los suelos. Los suelos están compuestos principalmente por partículas minerales (50%), arena, arcilla y caliza. Las rocas están formadas por minerales que son combinaciones de átomos e iones de elementos como el oxígeno, silicio, aluminio, hierro, magnesio, calcio, sodio y potasio. Estos elementos forman la mayor parte de las rocas terrestres.
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos con sus símbolos y nombres. Muestra los 118 elementos conocidos ordenados en grupos de acuerdo a sus propiedades químicas y de número atómico creciente. Divide los elementos en metales, metaloides y no metales e incluye información sobre su número atómico, masa atómica y nombre.
Este documento lista diferentes minerales, su grupo, fórmula química y algunas observaciones. En particular, describe minerales como la malaquita, atacamita y antlerita que contienen cobre y son menas de cobre, así como minerales de mercurio como la cinabrio y sulfuros como la pirita y calcopirita que son menas importantes de hierro y cobre respectivamente. También menciona otros minerales como la hematita, blenda, galena y molibdenita.
Este documento presenta una tabla de minerales que incluye su nombre, fórmula química, dureza, peso específico, características y usos. La tabla describe las propiedades de 20 minerales comunes como la esfalerita, la pirita, la bornita, la galena, la hematita, la magnetita y el ópalo.
Este documento describe un procedimiento para observar minerales en una muestra de suelo. Se agrega agua oxigenada y ácido clorhúdrico a la muestra para eliminar la materia orgánica. Luego se observa la muestra restante bajo un microscopio, donde se pueden ver minerales como cuarzo, feldespato, moscovita y otros. La conclusión es que este proceso permite separar los componentes orgánicos e inorgánicos del suelo y diferenciar sales u otros materiales.
Este documento presenta información sobre diferentes minerales, incluyendo su nombre, fórmula química, dureza, peso específico y características principales. También describe los usos más comunes de cada mineral, como en la producción de metales, cerámica, vidrio, pinturas y otros materiales.
Este documento proporciona información sobre las propiedades físicas y usos de varios minerales comunes. Describe el nombre, fórmula química, dureza, peso específico, características y usos de minerales como la esfalerita, la pirita, la bornita, la galena, la hematita, la magnetita y el cuarzo. Los minerales se utilizan comúnmente para la fabricación de metales, cerámicas, vidrio, cemento, pinturas y otros materiales.
Este documento proporciona información sobre las propiedades de varios minerales comunes, incluida su fórmula química, dureza, peso específico y usos. Algunos de los minerales mencionados son la esfalerita, utilizada en aleaciones como latón y plata alemana, la pirita usada para producir ácido sulfúrico, y la galena que se usa para obtener plomo y en pinturas blancas. Otros minerales descritos son la hermatita y la magnetita que se usan para obtener
Este documento presenta los resultados de un experimento de un equipo de estudiantes para observar las propiedades de los minerales en una muestra de suelo. El equipo identificó varios minerales como la calcita, hematita y cuarzo en la muestra de suelo usando una tabla de referencia de minerales. La observación de las propiedades ópticas, mecánicas y químicas les ayudó a diferenciar los minerales presentes.
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos con sus símbolos y nombres. Muestra los 118 elementos conocidos ordenados en grupos de acuerdo a sus propiedades químicas y de número atómico creciente. Divide los elementos en metales, metaloides y no metales e incluye información sobre su número atómico, masa atómica y nombre.
Este documento lista diferentes minerales, su grupo, fórmula química y algunas observaciones. En particular, describe minerales como la malaquita, atacamita y antlerita que contienen cobre y son menas de cobre, así como minerales de mercurio como la cinabrio y sulfuros como la pirita y calcopirita que son menas importantes de hierro y cobre respectivamente. También menciona otros minerales como la hematita, blenda, galena y molibdenita.
Este documento presenta una tabla de minerales que incluye su nombre, fórmula química, dureza, peso específico, características y usos. La tabla describe las propiedades de 20 minerales comunes como la esfalerita, la pirita, la bornita, la galena, la hematita, la magnetita y el ópalo.
Este documento describe un procedimiento para observar minerales en una muestra de suelo. Se agrega agua oxigenada y ácido clorhúdrico a la muestra para eliminar la materia orgánica. Luego se observa la muestra restante bajo un microscopio, donde se pueden ver minerales como cuarzo, feldespato, moscovita y otros. La conclusión es que este proceso permite separar los componentes orgánicos e inorgánicos del suelo y diferenciar sales u otros materiales.
Este documento presenta información sobre diferentes minerales, incluyendo su nombre, fórmula química, dureza, peso específico y características principales. También describe los usos más comunes de cada mineral, como en la producción de metales, cerámica, vidrio, pinturas y otros materiales.
Este documento proporciona información sobre las propiedades físicas y usos de varios minerales comunes. Describe el nombre, fórmula química, dureza, peso específico, características y usos de minerales como la esfalerita, la pirita, la bornita, la galena, la hematita, la magnetita y el cuarzo. Los minerales se utilizan comúnmente para la fabricación de metales, cerámicas, vidrio, cemento, pinturas y otros materiales.
Este documento proporciona información sobre las propiedades de varios minerales comunes, incluida su fórmula química, dureza, peso específico y usos. Algunos de los minerales mencionados son la esfalerita, utilizada en aleaciones como latón y plata alemana, la pirita usada para producir ácido sulfúrico, y la galena que se usa para obtener plomo y en pinturas blancas. Otros minerales descritos son la hermatita y la magnetita que se usan para obtener
Este documento presenta los resultados de un experimento de un equipo de estudiantes para observar las propiedades de los minerales en una muestra de suelo. El equipo identificó varios minerales como la calcita, hematita y cuarzo en la muestra de suelo usando una tabla de referencia de minerales. La observación de las propiedades ópticas, mecánicas y químicas les ayudó a diferenciar los minerales presentes.
Este documento describe los componentes sólidos del suelo y cómo determinar su tipo. Explica que los componentes sólidos incluyen silicatos, óxidos, arcillas y materia orgánica. Luego detalla un procedimiento experimental para separar la materia orgánica de la inorgánica en una muestra de suelo y observa los componentes sólidos restantes, como cuarzo y feldespato. Finalmente, concluye que el suelo es una mezcla heterogénea de componentes que varían dependiendo de las condiciones locales.
El documento describe la fisiología de los elementos menores en el suelo y su absorción por las plantas. Brevemente: 1) Los elementos menores se encuentran asociados a minerales primarios del suelo y su disponibilidad depende de factores como el pH y la materia orgánica. 2) La rizosfera, zona alrededor de la raíz, tiene propiedades químicas distintas que afectan la absorción. 3) Las plantas absorben la mayoría de elementos en forma iónica a través de procesos activos y los translocan
El documento proporciona información sobre el plomo y la hematita. Resume que el plomo es un metal pesado de color azulado que se usa principalmente en baterías de automóviles. La hematita es un mineral común de color marrón rojizo que contiene hierro y se usa como pigmento e industrialmente. Ambos son minerales importantes que se extraen en Perú.
Este documento describe las propiedades de las sales, incluyendo que son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Explica que muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. También resume las reglas de solubilidad de diferentes iones y compuestos iónicos en agua, y distingue entre electrolitos y no electrolitos.
Este documento describe las propiedades de las sales. Explica que las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua debido a que los iones se separan y rodean con moléculas de agua. Las sales que contienen iones solubles como Na+, K+, NO3-, Cl- son generalmente solubles. Las sales solubles en agua conducen la electricidad y se llaman electrolitos.
Este documento describe las propiedades de las sales. Explica que las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua debido a que los iones se separan y rodean de moléculas de agua. Las sales que contienen iones que se disocian completamente en solución acuosa son electrolitos fuertes, mientras que las que se ionizan parcialmente son electrolitos débiles.
Este documento describe las propiedades de las sales, incluyendo que son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Explica que muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. También resume las reglas de solubilidad de diferentes iones y compuestos iónicos en agua, y distingue entre electrolitos y no electrolitos.
Este documento lista los nombres de 6 estudiantes y su profesor, y describe brevemente la clasificación de elementos nativos, incluyendo metales como oro, plata y cobre, semimetales como arsénico y bismuto, y no metales como azufre. Proporciona detalles sobre las propiedades físicas de estos elementos y cómo se presentan naturalmente.
El documento describe los conceptos básicos de la química inorgánica como la valencia de los elementos, las nomenclaturas de compuestos inorgánicos, y los tipos principales de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, ácidos y hidróxidos. Explica las fórmulas generales y las diferentes formas de nombrar estos compuestos según su valencia y elementos constituyentes.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y convirtiendo a la solución en un electrolito.
Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. Muchas sales son solubles en agua, donde sus iones se separan y pueden conducir electricidad, haciéndolas electrolitos. Las propiedades de solubilidad de las sales dependen de los iones que las componen y siguen reglas generales descritas.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan en la solución acuosa, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que las sales solubles conduzcan la electricidad en estado acuoso, lo que las define como electrolitos.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que los iones puedan moverse libremente, permitiendo que las soluciones de sales conduzcan la electricidad.
Este documento discute la importancia de determinar la biodisponibilidad de metales pesados en sedimentos para evaluar el verdadero impacto ambiental. Explica que solo las formas solubles e intercambiables son biodisponibles. Describe el método de especiación química secuencial de Tessier para identificar las fases de los metales. Aplica este método a una cuenca y encuentra que los metales estudiados no presentan niveles de biodisponibilidad que representen un riesgo. Concluye que la mayoría de los metales
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
El documento presenta la tabla periódica de los elementos, mostrando los nombres y símbolos de los 118 elementos químicos conocidos ordenados por su número atómico. La tabla incluye información sobre las propiedades químicas y físicas de los elementos agrupados en metales, no metales y metaloides.
El documento resume la clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica. Los metales se clasifican por su valencia como monovalentes, divalentes, trivalentes, tetravalentes y de valencia múltiple. Los no metales se clasifican en halógenos, calcógenos, nitrogenoides y carbonoides. También explica la nomenclatura de los óxidos y anhídridos formados por los elementos.
Este documento resume la clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica. Explica que los metales se clasifican como monovalentes, divalentes, trivalentes y tetravalentes dependiendo de su valencia. También describe las diferentes familias de no metales como halógenos, calcógenos, nitrogenoides y carbonoides, y especifica las valencias comunes de los elementos en cada familia.
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos, que lista los 118 elementos químicos conocidos ordenados por número atómico, símbolo, nombre, masa atómica y estado físico a temperatura ambiente. La tabla muestra la estructura periódica de los elementos químicos y las relaciones periódicas entre sus propiedades atómicas y físicas.
Este documento describe los componentes sólidos del suelo y cómo determinar su tipo. Explica que los componentes sólidos incluyen silicatos, óxidos, arcillas y materia orgánica. Luego detalla un procedimiento experimental para separar la materia orgánica de la inorgánica en una muestra de suelo y observa los componentes sólidos restantes, como cuarzo y feldespato. Finalmente, concluye que el suelo es una mezcla heterogénea de componentes que varían dependiendo de las condiciones locales.
El documento describe la fisiología de los elementos menores en el suelo y su absorción por las plantas. Brevemente: 1) Los elementos menores se encuentran asociados a minerales primarios del suelo y su disponibilidad depende de factores como el pH y la materia orgánica. 2) La rizosfera, zona alrededor de la raíz, tiene propiedades químicas distintas que afectan la absorción. 3) Las plantas absorben la mayoría de elementos en forma iónica a través de procesos activos y los translocan
El documento proporciona información sobre el plomo y la hematita. Resume que el plomo es un metal pesado de color azulado que se usa principalmente en baterías de automóviles. La hematita es un mineral común de color marrón rojizo que contiene hierro y se usa como pigmento e industrialmente. Ambos son minerales importantes que se extraen en Perú.
Este documento describe las propiedades de las sales, incluyendo que son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Explica que muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. También resume las reglas de solubilidad de diferentes iones y compuestos iónicos en agua, y distingue entre electrolitos y no electrolitos.
Este documento describe las propiedades de las sales. Explica que las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua debido a que los iones se separan y rodean con moléculas de agua. Las sales que contienen iones solubles como Na+, K+, NO3-, Cl- son generalmente solubles. Las sales solubles en agua conducen la electricidad y se llaman electrolitos.
Este documento describe las propiedades de las sales. Explica que las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua debido a que los iones se separan y rodean de moléculas de agua. Las sales que contienen iones que se disocian completamente en solución acuosa son electrolitos fuertes, mientras que las que se ionizan parcialmente son electrolitos débiles.
Este documento describe las propiedades de las sales, incluyendo que son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Explica que muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. También resume las reglas de solubilidad de diferentes iones y compuestos iónicos en agua, y distingue entre electrolitos y no electrolitos.
Este documento lista los nombres de 6 estudiantes y su profesor, y describe brevemente la clasificación de elementos nativos, incluyendo metales como oro, plata y cobre, semimetales como arsénico y bismuto, y no metales como azufre. Proporciona detalles sobre las propiedades físicas de estos elementos y cómo se presentan naturalmente.
El documento describe los conceptos básicos de la química inorgánica como la valencia de los elementos, las nomenclaturas de compuestos inorgánicos, y los tipos principales de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, ácidos y hidróxidos. Explica las fórmulas generales y las diferentes formas de nombrar estos compuestos según su valencia y elementos constituyentes.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y convirtiendo a la solución en un electrolito.
Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. Muchas sales son solubles en agua, donde sus iones se separan y pueden conducir electricidad, haciéndolas electrolitos. Las propiedades de solubilidad de las sales dependen de los iones que las componen y siguen reglas generales descritas.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
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Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que los iones puedan moverse libremente, permitiendo que las soluciones de sales conduzcan la electricidad.
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Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
El documento presenta la tabla periódica de los elementos, mostrando los nombres y símbolos de los 118 elementos químicos conocidos ordenados por su número atómico. La tabla incluye información sobre las propiedades químicas y físicas de los elementos agrupados en metales, no metales y metaloides.
El documento resume la clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica. Los metales se clasifican por su valencia como monovalentes, divalentes, trivalentes, tetravalentes y de valencia múltiple. Los no metales se clasifican en halógenos, calcógenos, nitrogenoides y carbonoides. También explica la nomenclatura de los óxidos y anhídridos formados por los elementos.
Este documento resume la clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica. Explica que los metales se clasifican como monovalentes, divalentes, trivalentes y tetravalentes dependiendo de su valencia. También describe las diferentes familias de no metales como halógenos, calcógenos, nitrogenoides y carbonoides, y especifica las valencias comunes de los elementos en cada familia.
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos, que lista los 118 elementos químicos conocidos ordenados por número atómico, símbolo, nombre, masa atómica y estado físico a temperatura ambiente. La tabla muestra la estructura periódica de los elementos químicos y las relaciones periódicas entre sus propiedades atómicas y físicas.
1. La tabla periódica presenta los elementos químicos ordenados por número atómico y propiedades periódicas.
2. Los elementos se agrupan en bloques según su configuración electrónica y propiedades químicas similares.
3. La tabla proporciona información fundamental sobre los 118 elementos conocidos y sus aplicaciones principales.
Este documento describe los recursos de sílice en el Perú. El sílice (SiO2) es un material importante para la fabricación de vidrio y otras industrias. Se encuentra en rocas como arena cuarzosa, grava cuarzosa, arenisca cuarzosa y cuarcita. El Perú tiene depósitos significativos de estos recursos de sílice en regiones como Tacna, Junín, Cajamarca y Moquegua.
1) Este documento presenta el sistema periódico de los elementos con sus símbolos y nombres en inglés y español.
2) Los elementos se agrupan en familias como los alcalinos, los metales alcalinotérreos, los halógenos y los gases nobles.
3) Cada elemento se utiliza en aplicaciones industriales y tecnológicas como semiconductores, aleaciones, catalizadores y fuentes de energía.
El cemento ha sido utilizado por más de 2,000 años, aunque de forma casual en la antigüedad. La era moderna del cemento comenzó con los estudios de Simeaton en 1756 sobre el fraguado del cemento y los experimentos posteriores de Vicat sobre la producción de cementos a partir de mezclas de calizas y arcillas en el siglo XIX. El cemento se define como una sustancia aglutinante hidráulica obtenida moliendo una mezcla de arcilla y piedra caliza, que al mezclarse con agua forma una masa
El cemento ha sido utilizado por más de 2,000 años, aunque de forma casual en las edificaciones romanas. La era moderna del cemento comenzó con los estudios de Simeaton en 1756 sobre el fraguado del cemento y los posteriores experimentos de Vicat en el siglo XIX para producir cementos a partir de calizas y arcillas. El cemento se define como una sustancia aglutinante hidráulica compuesta principalmente de calcio, silicio, aluminio y hierro que al mezclarse con agua forma una masa dura similar a la piedra y
Este documento proporciona información sobre 118 elementos químicos ordenados alfabéticamente por su nombre, símbolo y número atómico. Incluye detalles como el nombre latino, tipo de elemento, valencias comunes y peso atómico para cada elemento.
Este documento proporciona tablas con información sobre elementos químicos y iones, incluyendo su símbolo, número atómico, masa atómica, número de protones, neutrones y electrones. Las tablas contienen datos para elementos como el aluminio, berilio, calcio y oxígeno, así como iones como cloruro, estroncio y plata.
El documento presenta una serie de ejercicios sobre la estructura de la materia para física y química de 3o de ESO. Incluye tablas para completar sobre la clasificación de elementos como metales y no metales, así como gases nobles. También contiene ejercicios para calcular masas moleculares de compuestos químicos e identificar iones y fórmulas químicas mediante su nomenclatura sistemática.
Este documento presenta las normas y el equipo necesario para realizar prácticas de química inorgánica en el laboratorio. Incluye instrucciones de seguridad, el equipo individual asignado a cada estudiante, material complementario disponible, y detalles sobre 10 prácticas comunes de química inorgánica.
El documento proporciona una descripción general de la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluidos elementos químicos y su valencia, óxidos, hidróxidos, anhídridos, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos y sales. Define los nombres sistemáticos de estos compuestos según su fórmula química y estructura. El documento tiene como objetivo presentar los conceptos básicos de la nomenclatura tradicional de compuestos inorgánicos.
Ii foro. minería subterranea la entrada de la gran minería en la alta montaña...Ricardo Eslava
El documento discute los riesgos de contaminación de aguas por la minería, comparando la composición química de aguas contaminadas por minas de diferentes países. También analiza la gran cantidad de residuos sólidos generados por la megaminería y los riesgos asociados a su reactividad química, que puede liberar elementos tóxicos a las aguas. Finalmente, explica que debido a que más del 99.999% del material manejado en la megaminería es desecho, los residuos mineros tienen una composición geoquímica similar
El documento describe las valencias, o capacidad de combinación, de los elementos químicos más importantes. Explica que la valencia de un elemento se determina por el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de ese elemento. A continuación, lista las valencias más comunes de los metales como el litio, sodio, magnesio, aluminio y de los no metales como el flúor, cloro, oxígeno, nitrógeno y fósforo.
Este documento trata sobre los metales y aleaciones ferrosas. Explica los diagramas de fases del hierro y el carburo de hierro, las principales aleaciones ferrosas como los aceros al carbono, aleados e inoxidables. También describe los procesos de obtención del hierro y el acero, la designación de los aceros, y los tipos de fundiciones como las blancas, grises y nodulares.
Este documento presenta una tabla de valencias de elementos químicos, dividiendo los elementos en metales y no metales. Para los metales, lista su valencia común u otras valencias posibles, como litio con valencia 1, berilio con valencia 2, y aluminio con valencia 3. Para los no metales, también indica las valencias típicas de elementos como flúor, oxígeno, fósforo y carbono. Finalmente, señala que el hidrógeno tiene valencia 1.
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos con los siguientes detalles:
1) Lista los 118 elementos conocidos ordenados por número atómico y agrupados en bloques y períodos.
2) Proporciona información sobre la masa atómica relativa, símbolo, nombre y estado de agregación a 25°C de cada elemento.
3) Agrupa los elementos en metales, semimetales, no metales, gases nobles, metales alcalinos, metales alcalinoterreros y otros grupos.
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinotérreos, que incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Estos elementos forman parte del grupo 2 de la tabla periódica, son blancos, más duros y densos que los metales alcalinos, y su configuración electrónica de valencia es ns2. Reaccionan con el agua para formar hidróxidos e ionizan ácidos, excepto el berilio y magnesio con ácido nítrico. Sus usos principales incluyen
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El documento resume la evolución de las herramientas y el desarrollo de los modelos atómicos a través de la historia. Durante la Edad de Piedra, el hombre creó herramientas de piedra, y durante la Edad de Hierro desarrolló herramientas más avanzadas de hierro. Los filósofos presocráticos Leucipo y Demócrito propusieron la teoría de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr elabor
El documento habla sobre representar la materia con un modelo. Menciona que se puede representar la materia de manera general y luego ir a detalles más particulares. También incluye enlaces a un documento y un video que podrían proporcionar más información sobre los modelos para representar la materia.
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El documento habla sobre la mariposa monarca y los esfuerzos de protección. En 1980, los lugares donde hibernan las mariposas monarcas fueron declarados como zona de reserva y refugio de fauna silvestre, y en 1992 la reserva se incorporó a un programa de conservación de biodiversidad.
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1) O documento apresenta símbolos e fórmulas químicas, incluindo átomo neutro, íons positivos e negativos de lítio e cloreto de sódio.
2) Apresenta também a fórmula molecular do dióxido de enxofre.
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Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
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Secundaria tecnica 162 ácidos y bases
1.
2. la composición química de los
suelos Representan las partículas
minerales el 50% del total de las
cuales dominan la arena, arcilla y
caliza, y en menor medida óxidos e
hidróxidos de hierro y sales
3.
4. Las rocas están constituidas por minerales, que son el resultado de la combinación de
átomos e iones de distintos elementos. Sólo ocho de ellos (O-Si-Al-Fe-Mg-Ca-Na-K)
S,forman la casi totalidad de las rocas terrestre, siendo el O y el Si los más abundantes ,
los llamamos compuestos inorgánicos .
13. 6 7 8 9
Li C N O F
Litio Carbono Nitrógeno Oxígeno Flúor
METALES
4 14 15 6 16 17
Li Be
Na METALOIDES B Si P S Cl
Litio
Sodio Berilio Boro Silicio Fósforo Azufre Cloro
NO METALES 13 32 33 34 35
K Mg Al Ge As Se Br
Potasio Magnesio Aluminio Germanio Arsénico Selenio Bromo
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 50 51 52 53
Rb Ca Sc
K Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Sn Sb Te I
Potasio
Rubidio Calcio Escandio Titanio Vanadio Cromo Manganeso Hierro Cobalto Níquel Cobre Zinc Galio Estaño Antimonio Telurio Yodo
55 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 82 83 84 85
Rb Sr
Cs Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Pb Bi Po At
Rubidio
Cesio Estroncio
Estroncio Itrio Zirconio Niobio Molibdeno Tecnecio Rutenio Rodio Paladio Plata Cadmio Indio Plomo Bismuto Polonio Astato
87 56 72 73 74 76 77 79 80 81 114 115 116 117
57-71 75 78
Fr Ba
Cs Serie del
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Eo Me Nc El
Cesio
Francio Bario lantano Hafnio Tantalio Tungsteno Renio Osmio Iridio Platino Oro Mercurio Talio Erristeneo Merchel Nectarten Efelio
89-103 104
88 105 106 107 108 109 111 110 112 113
14. 9
Li F
F
Litio Flúor
17
Na Cl
Sodio Cloro
35
K Br
Potasio Bromo
53 54
Rb I
Rubidio Yodo
55 85
Cs At
Cesio Astato
87 117 118
Fr
Francio
15. Li
Litio
9
LiF –Floruro de litio
Na F
LiCl –Cloruro de litio
Sodio Flúor
17
K Cl
Potasio Cloro
35
Rb Br
Rubidio Bromo
53
Cs I
Cesio Yodo
Fr
Francio
16. Oxido de Litio
Li
Litio
Na Oxido de
Sodio
K Oxido de
Potasio
O
O
Oxígeno
Oxígeno
Rb
Rubidio
Cs
Cesio
Fr
Francio
17. 9
9
F
F
Flúor
Flúor
17
17
Cl
Cl
H Cloro
Cloro
hidrogeno 35
35
Br
Br
Bromo
Bromo
53
53
I
I
Yodo
Yodo
18. Los ácidos y las bases son sustancias que
podemos encontrar en todos lados, los ácidos
no son solamente sustancias que queman o
que nos pueden hacer daño, los ácidos son
sustancias que podemos encontrar en la
comida, dentro de nuestro cuerpo, en
muchísimos de los productos de limpieza y de
belleza que utilizamos. Las bases (o sustancias
alcalinas) son menos conocidas, y esta no es
una palabra que aparece cotidianamente en
nuestro lenguaje, sin embargo, también las
podemos encontrar en nuestros alimentos y
dentro de nuestro cuerpo, en las medicinas
que nos tomamos y en muchísimas de las
sustancias que utilizamos todos los días.
19. Una de las primeras formas en las que se
pueden clasificar las sustancias como ácidos o
bases es su sabor
Una de las propiedades que permiten clasificar
a los ácidos y las bases es la capacidad que
tienen de cambiar el color de algunas
sustancias de origen vegetal,
23. 6. ¿Es posible diferenciar los ácidos de las
bases a simple vista?
7. ¿Ustedes creen que sea útil esta
clasificación en ácidos y bases? ¿Por qué?
8. ¿Creen que exista otra forma de diferenciar
los ácidos y las bases? ¿Cuál se les ocurre?
26. Teoría de Ácidos y Bases de SvanteAugust Arrhenius
SvanteAugust Arrhenius(1859-1927) definió a los ácidos como sustancias químicas
que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de
iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo,
Arrhenius definióuna base como una sustancia que disuelta en agua producía un
exceso de iones hidroxilo, OH-
Cl Cl
H
H
O O
O
H H H H
H H