Este documento describe los tipos de corrosión, incluyendo la corrosión uniforme, local e intercristalina. Explica que la corrosión es un deterioro del material causado por una reacción electroquímica con el entorno. También identifica varios factores que afectan la corrosión como la temperatura, la salinidad y las propiedades de los metales.

1. La corrosión.
Nombre del alumno: Perla Jazmín Delgado Núñez.
Nombre del maestro: Alma Maite Barajas Cárdenas.
Escuela Secundaria Técnica 107.
3ºB N.L#08 T/M

2. Introducción:
La corrosión se define como el deterioro de
un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera
más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales
a buscar su forma más estable o de menor
energía interna.

3. Siempre que la corrosión este originada por una
reacción por electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en
alguna medida de la temperatura, de la salinidad
del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren
corrosión mediante otros mecanismos. El
proceso de corrosión es natural y espontaneo.
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico
masivo generado por las diferencias químicas
entre las piezas implicadas. (La corrosión es un
fenómeno electroquímico)

4. Una corriente de electrones se establece cuando
existe una diferencia de potenciales entre un
punto y otro.
Cuando desde una especie química se ceden y
migran electrones hacia otra especie, se dice
que la especie que los emite se comporta como
un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella
que los recibe se comporta como un cátodo y en
ella se verifica la reducción.

5. Ánodo.
Cátodo
Emite electrones
(verifica la
oxidación)
Recibe electrones
(verifica la
reducción)

6. Preguntas detonadoras:
• 1.-¿A que se le define como corrosión?
• 2.-¿Otros materiales no metálicos sufren
corrosión?
• 3.-¿Cómo se lleva a cabo el proceso de la
corrosión?
• 4.-¿Qué provoca la corrosión?
• 5.-¿Cuánto dura el metal en corroerse?

7. Desarrollo:
La corrosión es una reacción química (oxido-
reduccion) en la que intervienen tres factores:
1.-La pieza manufacturada.
2.- El ambiente y
3.-El agua.
O por medio de una reacción electroquímica.
Los factores mas conocidos son las alteraciones
químicas de los metales a causa del aire, como la
herrumbre del hierro y el acero o la formación de
patina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce,
latón)

8. Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más
amplio que afecta a todos los materiales (metales,
cerámicas, polímeros, etc) y todos los ambientes
(medios acuosos, atmosfera, alta temperatura, etc).
Es un problema industrial importante, pues puede
causar accidentes (la ruptura de una pieza) y
además, representa un costo importante, ya que se
calcula que cada pocos segundos se disuelven 5
toneladas de acero en el mundo, procedentes de
unos nanómetros o pico metros, invisibles en cada
pieza pero que, multiplicados por la cantidad de
acero que existe en el mundo, constituye una
cantidad importante.

9. La corrosión es un campo de las ciencias de materiales
que invoca a las vez nociones de química y de física
(fisicoquímica).
Para que esto ocurra entre las especies, debe de existir
un deferencial electroquímico. Si separamos una
especie y su semireacion , se le denominara semipar
electroquímico; si juntamos ambos semipares, se
formara un par electroquímicos. Cada semipar esta
asociado a un potencial de reducción (antiguamente
se manejaba el concepto de potencial de oxidación).
Aquel metal o especie química que exhiba un
potencial de reducción más positivo procederá
como una reducción y viceversa, aquel que exhiba
un potencial de reducción más negativo procederá
como una oxidacion.

10. Para que haya corrosión electroquímica, además
del ánodo y el cátodo, debe haber un electrolito
(por esta razón también se suele llamar corrosión
húmeda, aunque el electrolito también puede ser
solido). La transmisión de cargas eléctricas es por
electrones del ánodo al cátodo (por medio del
metal) y por iones en el electrolito.

11. Este par de metales constituyen la llamada pila
galvánica, en donde la especie que se oxida (ánodo)
cede sus electrones y la especie que se reduce
(cátodo) acepta electrones. Al formarse la pila
galvánica, el cátodo se polariza negativamente,
mientras el ánodo se polariza positivamente.
En un medio acuoso, la oxidación del medio se
verifica mediante un electrodo especial, llamado
electrodoORP, que mide en mili voltios la
conductancia del medio. La corrosión metálica
química es por ataque directo del medio agresivo al
metal, oxidándolo y el intercambio de electrones se
produce sin necesidad de la formación de par
galvánico.

12. El secreto para impedir la corrosión consiste en
colocar un recubrimiento que evite el contacto
con el reactante o aplicar uan fuerza
impulsora en oposicion para reducir la
velocidad del proceso. La corrosión química es
en especial considerada en muchos sectores.

13. Preguntas detonadoras:
• 1.-¿Qué factores intervienen en la corrosión?
• 2.-¿Qué materiales afecta la corrosión?
• 3.-¿Qué materiales invoca la corrosión en el
campo de las ciencias?
• 4.-¿Qué pasa cundo una especie química cede
y migra electrones hacia otra especie?
• 5.-¿Qué debe existir para que eso ocurra en
las especies?

14. • 6.-¿Además del ánodo y el cátodo que debe
haber para que haya corrosión electroquímica?
• 7.-¿Qué otro nombre puede tener la corrosión
electroquímica?
• 8.-¿Qué es la transmisión de cargas eléctricas?
• 9.-¿Cómo es el sistema en la corrosión química?
• 10.-¿Cuál es el secreto para evitar la corrosión?

15. Tipos de corrosion:
• Corrosión uniforme
• Corrosión local
• Corrosión intercristalina.

16. Corrosión uniforme. Corrosión local. Corrosion intercristalina.

17. Corrosión uniforme:
El metal se destruye en forma uniforme por
toda la superficie.
Este tipo de corrosión se observa con mas
frecuencia en metales puros y en aleaciones
del tipo de solución sólidas homogéneas
dentro de medios muy agresivos que impiden
la formación de la capa protectora.

18. Corrosión local:
En este caso, la destrucción se produce en
algunas regiones de la superficie del metal.
La corrosión local aparece como resultado de la
ruptura de la capa de protección de óxidos u
otra de los puntos afectados la corrosión se
propaga al interior del metal.

19. Corrosión intercristalina:
La corrosión intercristalina se trata de la
destrucción del metal o la aleación a lo largo
de los limites de los granos.
La corrosión se propaga a gran profundidad sin
ocasionar cambios notables en la superficie y
por eso puede ser causa de grandes e
imprevistas averías.

20. Conclusiones:
Este proyecto aprueba los resultados de un
metal corroido, que la corrosion puede tener
algunas asimilacion a la oxidacion, pero que
no son la misma cosa.

21. Resultado:
• Objetivo de la practica:
Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar
que ambientes le favorecen.
• Materiales:
• 4 clavos.
• 4 vasos.
• Cinta.
• Aceite.
• Agua.
• Hilo.
• Sal.

22. Procedimiento:
• 1.-Enumerar los vasos
del 1 al 4.
• 2.-En el vaso numero 1
ponemos el clavo pero
nada más.

23. • 3.-En el vaso numero 2
ponemos un clavo con
agua y sal en su
contenido (verifique
que se tape por
completo el clavo).

24. • En el vaso numero 3
colocamos un poco mas
de la mita de agua y
amarramos el clavo en
la parte superior con
hilo y usamos la cinta
para pegar los extremos
para que solamente una
parte del clavo quede
por dentro del agua.

25. • En el vaso numero 4
colocaremos el clavo
con aceite (verificar que
el clavo este
completamente
cubierto).

26. Resultados:
• Clavo 1:
• La oxidación del hierro
con el oxigeno, el vapor
del agua y el aire es un
proceso lento y por esta
razón no se aprecia la
corrosión en el clavo.

27. • Clavo 2:
• El agua salada acelera la
corrosión.

28. • Clavo 3:
• El metal se oxida y
protege al clavo de la
corrosion.

29. • Clavo 4:
• Al sumergir el clavo en
el aceite se evita el
contacto con el agua y
el oxigeno y no produce
corrosión.

30. Autoevaluación:
• 1.-¿Qué se entiende por corrosión?
R=Al deterioro de un material a consecuencia de
un ataque electroquímico por su entorno.
• 2.-¿Qué provoca la corrosión?
R=Es un flujo eléctrico masivo generado por las
diferencias químicas entre las piezas implicadas,
es un fenómeno electroquímico.
3.-¿Cuáles son los tipos de corrosión que hay?
Corrosión uniforme, corrosión local y corrosión
intercristalina.

31. Pistas para el crucigrama:
Horizontal:
• 1-Acido: Material liquido que
puede deshacer un material.
• 2.-Fisico: Nombre que se le da
al cambio que se puede
observar.
• 3.-Platino: Metal noble de 7
letras.
• 4.-Quebrada: Apariencia de un
metal corroído.
• 5.-Pintura: Material liquido que
impide la corrosión.
• 6.-Corrienteelectrica: Lo que
pasa por un cable eléctrico.
• 7.-Catodo: Nombre que recibe
el metal que se reduce.
• 8.-Plata: Nombre del elemento
(Ag)
• 9.-Azufre: Nombre del oxido
mas activo.
• 10.-Agua: Otro factor que
corroe y lo utilizamos a diario.
• 11.-Siete: Numero del ph del
agua.
• 12.-Base: Sustancia que acepta
su estructura química.

32. • 13.-Cobre: Nombre del
elemento (Cu).
• 14.-Fisicoquimica: La corrosión
invoca a la vez nociones el cual
tiene un nombre.
• 15.-Anodico: Nombre del
proceso que cede electrones.
• 16.-Oro: Nombre del elemento
(Au).
• 17.-Metalliquido: Metal que
no aplica en ninguna reacción
química..
• 18.-Reaccionquimica: Nombre
que recibe la acción
destructiva del metal.
• 19.-Niquel: Nombre del
elemento (Ni).
• 20.-Oxido: Nombre que se le da
al compuesto mas estable.
• 21.-Hierro: Nombre del
elemento (Fe).
• 22.-Cromo: Nombre del
elemento (Cr).
• 23.-Floruro: Elemento mas
reactivo en el ambiente.
• 24.-Quimico: Nombre que se le
da al cambio no visible en un
material.
• 25.-Metalica: Nombre de la
superficie que el catodo puede
ser parte de la misma.
• 26.-Carbono: Nombre del
elemento (C).

33. • 27.-Fierro: Material común
para hacer construcciones
tiene 6 letras.
• 28.-Metalurgia: Nombre
que se le da a reducción,
refinada y fundición.
• 29.-Alcalis: Nombre del
efecto corrosivo que es el
menor de los ácidos.
• 30.-oxidoreduccion:
Nombre de la reacción
química de la corrosión.

34. Vertical:
• 1.-Libridones: Solucion que crea
una barrera en la superficie del
acero.
• 2.-Linirganoo: Nombre que se le
da alos desechos plasticos.
• 3.-Oxigeno: Nombre del
elemento (O).
• 4,.Lento: Velocidad de un
material que se corroe.
• 5.- Electrones: Que se pierde
cuando hay corrosión.
• 6.-Atmosfera: Única razón por la
cual existe vida en el mundo .
• 7.-Parametros: Calculo que
requiere el ánodo galvánico.
• 8.-Organico: Nombre que se le
da a los desechos de alimentos.
• 9.-METALES: Principal
materiales que afecta la
corrosión.
• 10.-Fosforo: Nombre del
elemento (p).
• 11.-Ambiente: De que depende
la corrosión.
• 12.-Debil: Nominación de un
acido que no ioniza
rápidamente.
• 13.-Hidrogeno: Nombre del
elemento (h).
• 14.-Corrosion: Nombre del
deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico.

35. • 15.-Electrolito: Conductor no
metalico.
• 16.-Titanio: Nombre del
elemento (ti).
• 17.-Electolito: Conductos no
metalico.
• 18.-Titanio: Nombre del
elemento (ti).
• 19.-Electroquimico: Nombre del
fenomeno que crea la
corrosion.
• 20.-Holuros: Tiene una elevada
afuinidad electronica.
• 21.-Anodo: Nombre que se le
da al metal cuando se oxida.
• 22.-Acero: material derivado
del hierro.
• 23.-Temperatura: Ambiente que
provoca la corrosión y se mide
en grados.
• 24.-Inoxidables: Nombres de los
aceros que no se corroen.
• 25.-Fuerte: Nominación de un
oxido que ioniza rápidamente.
• 27.- Aceite: Material grasoso
que evita la corrosión.
• 28.Sal: Material que en su
reacción al disolverse en agua.
• 30.-Aire: Factor común que
provoca la corrosión y sin el n
podemos vivir.

36. Crucigrama:

37. Crucigrama resuelto:

38. Bibliografías:
• http://www.monografias.com/trabajos3/corro
sion/corrosion.shtml
• http://www.textoscientificos.com/quimica/cor
rosion
• http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corros
ion.html