La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. Es un proceso natural y espontáneo que depende de factores como la temperatura, la salinidad del fluido en contacto con el metal y las propiedades del metal. La corrosión implica una reacción química entre el material, el ambiente y el agua o una reacción electroquímica. Existen diferentes tipos como la corrosión química, por oxígeno, microbiológica, galvánica y localizada.

1. Diana Elizabeth
López
Rodríguez
3°F N.L. 21 T/M
Mtr. Alma Maite
Barajas Cardenas.
LA CORROSIÓN

2.  La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía interna. Siempre que
la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en
alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido
en contacto con el metal y de las propiedades de los
metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también
sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de
corrosión es natural y espontáneo.
 La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la
que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el
ambiente y el agua, o por medio de una reacción
electroquímica.
CORROSIÓN (INTRODUCCIÓN)

3.  Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los
metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el
acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce, latón).
 Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio
que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas,
polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos,
atmósfera, alta temperatura, etc.).
 Es un problema industrial importante, pues puede causar
accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo
importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de
unos cuantos nanómetros o pacómetros, invisibles en cada pieza
pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.
CORROSIÓN (INTRODUCCIÓN)

4.  Corrosión química:
 En la corrosión química un material
se disuelve en un medio corrosivo
líquido y este se seguirá
disolviendo hasta que se consuma
totalmente o se sature el líquido y
demás para todos. Las aleaciones
base cobre desarrollan una barniz
verde a causa de la formación de
carbonato e hidróxidos de cobre,
esta es la razón por la cual la
Estatua de la Libertad se ve con
ese color verduzco.
TIPOS DE CORROSIÓN

5.  Corrosión por oxígeno:
 Este tipo de corrosión ocurre
generalmente en superficies
expuestas al oxígeno diatónico
disuelto en agua o al aire, se ve
favorecido por altas
temperaturas y presión elevada
(ejemplo: calderas de vapor). La
corrosión en las máquinas
térmicas (calderas de vapor)
representa una constante
pérdida de rendimiento y vida
útil de la instalación.

6.  Corrosión microbiológica:
 Es uno de los tipos de corrosión
electroquímica. Algunos
microorganismos son capaces
de causar corrosión en las
superficies metálicas
sumergidas. Se han identificado
algunas especies hidrógeno-
dependientes que usan el
hidrógeno disuelto del agua en
sus procesos metabólicos
provocando una diferencia de
potencial del medio circundante.
Su acción está asociada al
pitting (picado) del oxígeno o la
presencia de ácido sulfhídrico
en el medio. En este caso se
clasifican las ferro bacterias

7.  Corrosión por presiones parciales de
oxígeno:
 El oxígeno presente en una tubería
por ejemplo, está expuesto a
diferentes presiones parciales del
mismo. Es decir una superficie es
más aireada que otra próxima a ella y
se forma una pila. El área sujeta a
menor aireación (menor presión
parcial) actúa como ánodo y la que
tiene mayor presencia de oxígeno
(mayor presión) actúa como un
cátodo y se establece la migración de
electrones, formándose óxido en una
y reduciéndose en la otra parte de la
pila. Este tipo de corrosión es común
en superficies muy irregulares donde
se producen obturaciones de oxígeno.

8.  Corrosión galvánica:
 Es la más común de todas y se
establece cuando dos metales
distintos entre sí actúan como
ánodo uno de ellos y el otro como
cátodo. Aquel que tenga el
potencial de reducción más
negativo procederá como una
oxidación y viceversa aquel metal
o especie química que exhiba un
potencial de reducción más
positivo procederá como una
reducción. Este par de metales
constituye la llamada pila
galvánica. En donde la especie
que se oxida (ánodo) cede sus
electrones y la especie que se
reduce (cátodo) acepta los
electrones.

9.  Corrosión por heterogeneidad
del material:
 Se produce en aleaciones
metálicas, por
imperfecciones en la
aleación.

10.  Corrosión por aireación
superficial:
 También llamado Efecto
Evans. Se produce en
superficies planas, en sitios
húmedos y con suciedad. El
depósito de suciedad
provoca en presencia de
humedad la existencia de un
entorno más
electronegativamente
cargado.

11.  Industriales:
 Son los que contienen
compuestos sulfurosos,
nitrosos y otros agentes
ácidos que pueden promover
la corrosión de los metales.
En adición, los ambientes
industriales contienen una
gran cantidad de partículas
aerotransportadas, lo que
produce un aumento en la
corrosión.

12.  Rurales:
 En estos ambientes se produce
la menor clase de corrosión
atmosférica, caracterizada por
bajos niveles de compuestos
ácidos y otras especies
agresivas. Existen factores que
influencian la corrosión
atmosférica. Ellos son la
Temperatura, la Presencia de
Contaminantes en el Ambiente
y la Humedad.

13.  Galvánica:
 La corrosión Galvánica es una
de las más comunes que se
pueden encontrar. Es una forma
de corrosión acelerada que
puede ocurrir cuando metales
distintos (con distinto par redox)
se unen eléctricamente en
presencia de un electrolito (por
ejemplo, una solución
conductiva).

14.  Metales Líquidos:
 La corrosión con metales
líquidos corresponde a una
degradación de los metales
en presencia de ciertos
metales líquidos como el
Zinc, Mercurio, Cadmio, etc.
Ejemplos del ataque por
metal líquido incluyen a las
Disoluciones Químicas,
Aleaciones Metal-a-Metal
(por ej., el
amalgamamiento) y otras
formas.

15.  Marinos:
 Esta clase de ambientes se
caracterizan por la
presentía de cloridro, un ion
particularmente perjudicial
que favorece la corrosión
de muchos sistemas
metálicos.

16.  Localizada:
 La segunda forma de
corrosión, en donde la
pérdida de metal ocurre en
áreas discretas o localizadas.
Al igual que la
General/Uniforme, la
corrosión Localizada se
subdivide en otros tipos de
corrosión.

17.  Corrosión por Picadura o “Pitting”:
 Es altamente localizada, se produce
en zonas de baja corrosión
generalizada y el proceso (reacción)
anódico produce unas pequeñas
“picaduras” en el cuerpo que
afectan. Puede observarse
generalmente en superficies con
poca o casi nula corrosión
generalizada. Ocurre como un
proceso de disolución anódica local
donde la pérdida de metal es
acelerada por la presencia de un
ánodo pequeño y un cátodo mucho
mayor.

18.  ¿Qué es la corrosión?
 R-El nombre común que se le da a la oxidación de los metales
metálicos.
 ¿Qué pierden los metales?
 R- Electrones.
 ¿Cuántos factores aceleran la corrosión de manera importante?
 R-Tres, el tipo de material, el medio ambiente, las sustancias
químicas.
 ¿Quiénes forman una capa protectora sobre la superficie del
metal?
 R-Productos óxidos.
 ¿Qué es tan difícil de oxidar?
 R-El oro.
PREGUNTAS DETONADORAS

19.  Hablaremos de tipos de
corrosión, el proceso y
desgaste que se realiza en
los diferentes tipos de
materiales con respecto a
este proceso.
OBJETIVOS

20.  MATERIALES:
 3 cristalizadores.
 3 vasos precipitados de 100 ml.
 20 ml de vinagre.
 3 fibras pequeñas metálicas para lavar trastes.
 300 ml de agua de la llave.
 50 ml de agua salada.
EXPERIMENTO

21.  1.-Vierte 100 ml de agua y
colócala en el fondo del vaso
de precipitados numero 1.
 2.-Humedece una fibra con
agua y colócala en el fondo del
vaso de precipitados numero 1.
 3.-Coloca el vaso invertido
sobre el cristalizador. Espera
algunas horas y observa lo que
ocurre.
 4.-Repite el procedimiento
anterior colocando dentro del
vaso numero 2 una fibra
humedecida con vinagre y en
el vaso numero 3 una fibra
mojada con agua salada.
PROCEDIMIENTO

22.  http://www.youtube.com/watch?v=vyGo3xG_viM
VIDEO DE LA CORROSIÓN

23.  ¿Cómo se produce la corrosión general o uniforme?
 ¿De todas las formas de corrosión cual es la que produce
mayor cantidad de daños?
 ¿Cómo se incrementa la severidad de la corrosión
atmosférica?
 ¿Cuáles son los ambientes atmosféricos de la corrosión?
 ¿Cuál es la corrosión industrial?
 ¿Que hacen estos agentes ácidos?
 ¿Qué contienen los ambientes industriales en adición?
 ¿Por qué se caracteriza como marinos un tipo de corrosión?
 ¿Qué es clorido?
 ¿Cuál es la corrosión Galvánica?
PREGUNTAS

24.  R°1-Se produce con el adelgazamiento uniforme producto de la perdida
regular del metal.
 R°2-La corrosión atmosférica
 R°3-Se incrementa cuando la sal ,los compuestos de sulfato y otros
contaminantes atmosféricos están presentes
 R°4-Industriales,Marinos,Rurales,Galvanica,Metales
Liquidos,Localizada
 R°5-Son los que contienes compuestos sulfurosos, nitrosos y otros
agentes ácidos
 R°6-Pueden promover la corrosión de los metales
 R°7-Contienen una gran cantidad de partículas aerotransportados
 R°8-Por la Presenciada Clorido
 R°9-Un ion particularmente perjudicial que favorece la corrosión de
muchos sistemas metálicos
 R°10-Es una de las mas comunes que se pueden encontrar. Es una
forma de corrosión aceleradora que pueden ocurrir cuando metales
distintos se unen eléctricamente de presencia de un electrolito
RESPUESTAS

25.  Saber cual es el proceso que lleva la corrosion.
CONCLUCION Y RESULTADOS

26.  La corrosión es el nombre común que se le da a la
oxidación de los materiales metálicos.
 Los metales pierden electrones y se combinan con
otras sustancias
AUTOEVALUACION

27.  http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-
materiales/corrosion-materiales.shtml
 http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.s
html
 http://es.scribd.com/doc/19949437/Corrosion-introduccion-
BIBLIOGRAFIA