La corrosión se define como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico o por su entorno. Puede ocurrir por reacciones químicas entre un material y su ambiente, o por medio de una reacción electroquímica que involucra un flujo eléctrico entre el material y el electrolito. Para que ocurra la corrosión electroquímica se requiere de un ánodo, un cátodo y un electrolito.

1. LA CORROSION
CARLOS ENRIQUE SANCHEZ SOLORIO #33 3B T/M E.S.T.#107
MAESTRA ALMA MAYTE

2. LA CORROSIÓN
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de
un ataque electroquímico o por su entorno.
De manera mas general, puede entenderse como la tendencia que tienen
materiales a buscar su forma mas estable o menorenerginía interna.
Este proceso de corrosión química (oxireducción) en el que intervienen
los factores manufacturado, agua y ambiente, o por medio de una reacción
electroquímica.

3. PREGUNTAS
DETONADORAS
 ¿Qué es la corrosión?
 ¿Qué provoca la corrosión?
 ¿Cuantos tipos de corrosión existen?
 ¿En que consiste la corrosión electroquímica?
 ¿Qué debe de haber para que haya corrosión?

4. RESPUESTAS.
 1.La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
 2.Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado
por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. (la corrosión es un
fenómeno electroquímico)
 3. 13.
 4. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface
de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un
semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una
disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
 Además de ánodo y cátodo, debe haber electrolito.

5. DESARROLLO
 En realidad la corrosión es causa general de la alteración y
destrucción de la mayor parte de los materiales naturales o fabricados
por el hombre. La producción de acero y la mejora de sus
propiedades mecánicas han hech0o posible su empleo en los
dominios mas variados.

6.  ¿Por qué surge la corrosion?
 ¿De donde se obtienen los productos siderúrgicos?
 ¿Qué tipo de materiales no existen como tales en la naturaleza?
 ¿Dónde se encuentran los metales mencionados
anteriormente?(oro, platino)
 ¿Qué debemos hacer para conseguir los metales en estado puro?
 ¿Cuál es el mineral más común?

7.  ¿Cuál es el producto más común de la corrosión ?
 ¿Cuál es la causa conductora de que un metal se oxide?

8. RESPUESTAS
 1. La corrosión de los metales es en cierto sentido inevitable, una
pequeña venganza que se toma la naturaleza por la continua expoliación a
que la tiene sometida el hombre.
 2. se obtienen por la reducción de los óxidos de hierro en los altos
hornos, en los que se introducen los minerales, combustibles, fundentes y
aire. Dependiendo del contenido en carbono de la aleación de hierro
encontramos tres tipos
 3. Oro, platino y demás.
 4. se encuentran frecuentemente en minas, creados por la naturaleza.

9.  5. Para su obtención tienen que escarbar minas, y ahí encontrarlos.
 6. El hierro.
 7. El hierro.
 8. expuestos a la intemperie y forman óxidos, es decir, sufren un
proceso de corrosión..

10. HIPÓTESLS
 Con respecto a la corrosión, se oxida todo y podría eso hasta
causar enfermedades y más si se hace o se llega hacer una herida con
ellos.

11. AUTOEVALUACIÓN
 Que la corrosión es el deterioro de un material.
 Es la alteración y destrucción de los metales naturales.
 También se le conoce como oxirreducción .

12. EXPERIMENTO.
 Los materiales empleados para este análisis y experimentación
seran 3 fibras de metal, 3 basos de precipitado, agua con sal, vinagre, y
cloro, 3 cristalizadores y agua potable.

13. EXPERIMENTO
 Se muestra aquí una fibra metálica remojada en vinagre, y
observamos que se esta empezando a oxidar.

14. EXPERIMENTO
 Observamos aquí una fibra metálica remojada en agua con sal.

15. OBJETIVO
 Checar…
 ¿Qué es la corrosión? ¿Dónde se crea? ¿Por qué es importante?
 En esta investigación daremos a conocer estas preguntas.

16. CONCLUSIONES Y
RESULTADOS
 Bueno, entendemos que la corrosión es un proceso químico, y en
experimentación aprendimos como se va formando este proceso,
vimos detalladamente como se empezó a oxidar este vidrio con los
materiales antes ya mencionados.

17. CRUCIGRAMA

18. HORIZONTALES.
 2 contienen moléculas pequeñas que separan la cadena de los plásticos.
 8 metales presentes en la tierra en forma de óxidos.
 10 transmisión de cargas eléctricas al electrolito.
 11 corrosión que se produce en superficies planas.
 13 superficie mas aireada que otra próxima
 14 deterioro de un material
 18, estado natural elemental
 22 cuando una especie emite electrones se llama….
 26 la corrosión es un campo de las ciencias
 29 son considerados resistentes a la corrosión
 32 la corrosión es un…
 33 los metales líquidos atacan a los solidos formando?
 35 diferencias químicas entre las piezas implicadas.
 38 además de ánodo y cátodo debe de haber un…

19. HORIZONTALES
 40 metal que no sufre de corrosión
 41 ocurre en superficies expuestas al oxígeno diatónico
 43 metal conductor de corriente
 45 cuando una especie recibe electrones se le llama…
 46especias que usan el hidrogeno disuelto en agua en sus procesos metabólicos
 48 se produce en aleaciones metálicas
 50 factor de la corrosión
 52 consiste en separar solidos de una aleación
 53 otro estado de un electrolito
 54 metal que resiste a la corrosión
 55fluído en contacto con el metal

20. VERTICALES
 1 al formarse la pila galvánica el ánodo y el cátodo se..
 3 tipo de corrosión en la que un material se disuelve en un medio corrosivo.
 4 los metales que no sufren de corrosión son de origen…
 5 picado del oxigeno
 6 son los factores más conocidos en los metales
 7 especie que emite electrones
 9 el proceso de la corrosión es natural y…
 12 aleación que desarrolla un barniz verde
 14 material refractario que se utilizan para contener el metal
 15 reacción oxidación- reducción
 16 picado del oxigeno en la microbiológica
 17 se forma oxido en una y se reduce en la otra parte de la pila.
 19 Transmisión de electrones del ánodo y cátodo
 20 reacción de oxidación
 21 Factor alternativo de la corrosión
 23 combinación de metales

21. VERTICALES
 24 método de protección de los metales +
 25 se establece cuando existe una diferencia entre potenciales entre un punto y otro
 27 tipo de corroasion en la que hay anodo, catodo y electrolito
 28 metal que no sufre de corrosion
 29 sustancia que evita el paso de agua, oxigeno et.
 30 ripo de corrosion electroquímica
 31 consiste en reducir oxidos para convertirlos en metal
 34 factor de la corrosión
 35 hierro

22. BIBLIOGRAFÍAS.
 http://www.quimitube.com/proceso-oxidacion-hierro/
 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
 http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.sht
ml
 http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html