El documento describe las diferentes funciones químicas de los elementos no metálicos como los halógenos y anfígenos. Explica cómo se forman los ácidos hidrácidos, radicales haluros, anhídridos y óxidos al combinar estos elementos con hidrógeno, oxígeno y metales. Además, brinda ejemplos de cada función química y describe sus aplicaciones en la bioquímica e industria.

2. 1.-ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Y
RADICALES HALUROS





Se forman por la combinación de los no metales
de la familia de los Halógenos (VII A) y los
Anfígenos más Hidrógeno (VI A)
No contienen oxigeno
De esos se obtienen los radicales haluros al
suprimirle el hidrógeno
Notación: Se coloca el símbolo del Hidrógeno (H)
y luego el símbolo del no metal haciendo el
respectivo cambio de valencia
Nomenclatura: Según la nomenclatura tradicional
.El genérico es La palabra Ácido y el específico
el nombre del metal contraído y la terminación
Hídrico

3. 








Los hidrácidos que se forman de la familia de los
halógenos ( Flúor, cloro, bromo e yodo) son los
siguientes:
HF
Ácido Fluorhídrico
HCl
Ácido Clorhídrico
HBr
Ácido Bromhídrico
HI
Ácido Yodhídico
Los hidrácidos que se forman de la familia de los
anfígenos (Azufre, selenio, teluro) son los
siguientes:
H2S
Ácido Sulfhídrico
H2Se
Ácido Selenhídrico
H2Te
Ácido Telurhídrico

4. Aplicación de los ácidos
hidrácidos en la Bioquímica

Los Hidrácidos, en la actualidad, tienen una gran
importancia en la Industria Química, ya que están
presentes en casi todos los elementos que se utilizan
para elaborar los productos de aseo personal. Por
ejemplo, en los jabones, estos juegan un papel
fundamental. Claro, no vienen en concentraciones
elevadas, ellos son sometidos aun proceso de filtrado
para rebajar la concentración de hidrógeno, elemento que
significa un gran riesgo para el cuerpo humano si nos
exponemos a grandes cantidades del mismo. También
están presentes los hidrácidos en los shampoo, en las
pastas dentales, en los acondicionadores para el cabello,
en los cosméticos, en fin, en todos los complementos de
aseo personal, belleza y maquillaje, resulta imprescindible
el uso de estos compuestos, de ahí su gran importancia
para el desarrollo de las industrias. También son usados
en algunos alimentos.

5. Radicales de Ácidos Hidrácidos
o Haluros
Provienen de los ácidos hidrácidos a los
que se les ha suprimido sus hidrógenos
 Obtienen su carga(-) igual al número de
hidrógenos suprimidos
 Nomenclatura: Según la nomenclatura
tradicional. El genérico es La palabra
Ion y el específico el nombre y la
terminación uro


6. 

7. 2.-FUNCIÓN HALURO
NEUTRO
Se forman por la combinación de los
radicales haluros más metales
 Notación: Se coloca el símbolo del metal y
luego el símbolo del radical del ácido
hidrácido haciendo el respectivo cambio de
valencia
 Nomenclatura: Según la nomenclatura
tradicional. El genérico es el nombre del
radical y el específico el nombre del
metal. Si es de valencia variable se agrega
la terminación oso e ico según la valencia
del metal.


8. Ejemplos


9. Esta vez tomare como radical al yoduro y los
voy a combinar con los metales de valencia
variable de mono y divalentes


10. Ahora utilizare como radical al sulfuro y lo
combinare con los metales de valencia variable
mono y tivalentes


11. Aplicación de los
haluros neutros en la
Bioquímica



o




El cloruro de sodio
Antiséptico local y preservante de alimentos
Supresor de nieve
El yoduro de potasio
En fotografía, para preparar emulsiones.
En medicina para el tratamiento del reuma y
de la actividad excesiva de la tiroides.
En química para yodometría y otras técnicas
analíticas.
En microbiología, es un componente del lugol.

12. 3.-FUNCIÓN ANHÍDRIDO U
ÓXIDO ÁCIDO
Se forman por la combinación de la familia
de los Halógenos (VIIA) y los Anfígenos(VI
A) con el oxígeno
 Notación: Se coloca el símbolo del no
metal y luego el símbolo del Oxígeno
haciendo el respectivo cambio de valencia
 Nomenclatura: Según la nomenclatura
tradicional. El genérico es el nombre
Anhídrido y el específico el nombre del no
metal contraído al que se le agregan
sufijos y prefijos según el grado de
oxigenación.


13. Los anhídridos que se forman de la familia de los
halógenos ( Flúor, cloro, bromo e yodo) son 4 de cada
uno excepto del flúor que es sólo uno los siguientes:


14. Los anhídridos que se forman de la familia de los anfígenos
( azufre, selenio y teluro) son 2 de cada uno y son los
siguientes:


15. 

16. Aplicación de los
anhídridos en la Bioquímica
ANHIDRIDO SULFUROSO
 se utiliza en la industria alimenticia
como conservante y antioxidante frutos
secos, mermeladas
 propiedades desinfectantes


17. 4.-FUNCIÓN ÓXIDO BÁSICO
U ÓXIDO METÁLICO
Se forman por la combinación del Oxígeno
con los metales
 Notación: Se coloca el símbolo del metal y
luego el símbolo del Oxígeno haciendo el
respectivo cambio de valencia
 Nomeclatura: Según la nomeclatura
tradicional.El genérico es el nombre Óxido
y el específico el nombre del metal. Si es
de valencia variable se agrega la
terminación oso e ico según la valencia
del metal


18. Ejemplos


19. En estos ejemplos utilizare los metales de
valencia variable di y trivalentes para ser
combinados con el Oxígeno


20. •
•
•
Óxidos Básicos
Óxidos Mixtos
Peróxidos

21. Óxidos Mixtos
Resultan de la combinación de dos
óxidos de un mismo metal de valencia
variable
 Nomenclatura: Para nombrar a estos
óxidos entre el genérico y el específico
se interpone la palabra salino pero
también se designan con la palabra
óxido seguida del nombre de los óxidos
del cual se originan


22. Ejemplos
Óxido ferroso + Óxido férrico = Óxido
Salino de hierro u Óxido ferroso-férrico
FeO
+
Fe2 O3
= Fe3 O4



Óxido niqueloso + Óxido niquélico = Óxido Salino
de niquel u Óxido niqueloso-niquélico
NiO
+
Ni2 O3
= Ni3O4

23. Peróxidos
Son compuestos que poseen mayor
proporción de oxígeno que los óxidos
normales
 Se forman al combinar un Óxido básico
más Oxígeno
 Notación: a) Se escribe los óxidos
normales; b)Se suma un átomo de
hidrógeno; c) No se simplifica
 Nomenclatura: Al genérico se le antepone
la palabra per al óxido normal mientras que
el específico sigue denotándose el
nombre del metal.


24. Ejemplos
