Este documento describe diferentes tipos de disoluciones químicas, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Explica cómo se clasifican según el tamaño de las partículas dispersas y su estabilidad. También cubre conceptos como concentración, factores que afectan la solubilidad, y propiedades coligativas como la osmosis.

1. 1
DISOLUCIONES
QUÍMICAS
Profesor: Nibaldo Pastén Rivera 1

2. DISPERSIONES
Interposición mecánica de las partículas
de una sustancia en el seno de otra.
Fase dispersa Fase dispersante.
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3. Dispersiones
Clasificación de las dispersiones
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4. Soluciones Verdaderas
Diámetro de la partícula
dispersa es menor de 10 Å.
No son visibles al microscopio
óptico, y están en el límite de
resolución del microscopio
electrónico.
Son estables a la gravedad y a
la centrifugación.
Un ejemplo es la disolución de
sales, azúcares o aminoácidos
en la sangre o en la leche.
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5. Coloides
Diámetro comprendido
entre 10 y 1000 Å.
Son invisibles a simple
vista o con microscopio
óptico.
Son estables a la
gravedad y
sólo sedimentan mediante
centrifugación a altas
velocidades.
Un ejemplo son las
proteínas de la leche.
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6. Suspensiones
Diámetro de más de 1000 Å.
Invisibles a simple vista,
pero visibles al microscopio
óptico, y son las responsables
de la turbidez u opacidad a la
dispersión.
Sedimentan
espontáneamente y la
velocidad de sedimentación
puede acelerarse por
centrifugación.
Ejemplo glóbulos rojos de la
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7. Disoluciones
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¿Qué son las disoluciones?
Las soluciones indican la relación entre dos
componentes.
El primer componente se llama soluto y el
segundo componente se llama solvente.
Soluto + Solvente = Solución
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8. Clasificación de las soluciones
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9. Disoluciones
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¿Qué tipo de disoluciones existen?
DILUIDAS
CONCENTRADA
SATURADA

10. Disoluciones
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Proporción soluto/solvente
Soluciones diluidas.
Ejemplo 10 g NaCl en 1 L de agua.
Soluciones concentradas.
Ejemplo 300 g de NaCl en 1 L de agua.
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11. Tipos de disoluciones
Moleculares: Sacarosa en agua.
Iónicas: NaCl en agua.
Soluciones parcialmente iónicas.
Electrolitos.
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12. Solubilidad
La solubilidad es la cantidad máxima de sustancia que
puede ser disuelta en una determinada cantidad de
disolvente a una temperatura dada. Puede ser expresada
en g/L o [ ] molar.
Clasificación.
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13. Factores que afectan la solubilidad
Naturaleza de soluto y solvente.
Interacciones soluto-solvente
Lo semejante disuelve lo semejante 13

14. Efecto de la temperatura
Compuestos iónicos
Gases
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15. Efecto de la presión
La presión no afecta la solubilidad de sólidos en líquidos pero
si la de gases en líquidos
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16. Unidades de Concentración
Unidades físicas
TANTO POR CIENTO EN PESO O VOLUMEN. Existen tres tipos de
porcentajes, que se definen del siguiente modo:
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17. Pregunta
C
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18. Unidades Químicas
MOLARIDAD (M). Se define como el número de
moles de soluto que hay en 1 L de disolución:
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19. Unidades Químicas
MOLALIDAD (m). Se define como el número de
moles de soluto que hay en 1 Kg de solvente:
m= gramos de soluto
MM x Kg solvente
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20. Fracción Molar (Xn)
La fracción molar o fracción en moles de soluto en una solución,
es el cuociente entre la cantidad de moles del soluto y la
cantidad total de moles en la solución (soluto + solvente).
Moles soluto + moles solvente = moles solución
n1 n2
X1 = X2 =
n1 + n 2 n1 + n 2
X1: fracción molar soluto X2: fracción molar solvente
n1: cantidad de n2: cantidad de
moles del soluto moles del solvente
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21. Unidades Químicas
Algunas fórmulas de utilidad:
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22. Pregunta
¿Cuál es la concentración molar de una solución acuosa
de HF 30% p/v (MM:20 g/mol)?
A) 30 M
B) 10 M
C) 20 M
D) 15 M
E) 25 M D
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23. Pregunta
Si una solución acuosa de AlCl3 de concentración 28% p/p
presenta una densidad de 1,5 g/mL, entonces el % p/v debe ser:
A) 28%
B) 30%
C) 8%
D) 1,5%
E) 42%
E
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24. Pregunta
A
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25. Pregunta
B
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26. Diluciones:
► Diluir una solución significa adicionarle una porción de su mismo
solvente puro.
► En la dilución se disminuye la concentración de una solución inicial.
► Tanto en la solución inicial como en la final, la masa del soluto es la
misma.
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27. Preguntas
B
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28. Mezclas de soluciones
En una mezcla, se adicionan moles de soluto y volúmenes
de disolución.
Los volúmenes se suponen aditivos sólo cuando las
soluciones son diluidas.
Para conocer el valor de concentración de una mezcla
entre dos disoluciones de distinta concentración pero del
mismo soluto la ecuación es:
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29. Concentración de iones
Si un determinado soluto se comporta como electrolito fuerte en
una solución, prácticamente se disocia en un 100 % por lo tanto
las especies iónicas son las únicas presentes y por consiguiente
es posible calcular su concentración.
Ejemplo:
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30. Pregunta
Si una solución de Al(OH)3 tiene una concentración
molar igual a 0,2 M, entonces la concentración molar
del ión OH- debe ser:
A) 0,5
B) 0,2
C)
D)
E)
0,4
0,6
0,3
D
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31. Propiedades coligativas de la materia
Son un cambio en el comportamiento de un solvente
líquido por agregar un determinado soluto no volátil.
Dependen del número de partículas (moléculas o iones) no
de la naturaleza de estas.
Propiedades:
Disminución de la presión de vapor de un líquido.
Aumento de la temperatura de ebullición.
Descenso de la temperatura de fusión (congelación).
Osmosis.
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32. Disminución de la presión de vapor de un líquido
(a). Cuando un líquido puro alcanza un
equilibrio dinámico tenemos la presión
máxima de vapor del líquido.
(b). Cuado el líquido presenta un soluto no
volátil se observa una disminución de la
presión de vapor del líquido.
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33. Aumento de la temperatura de ebullición
La temperatura de ebullición de un líquido es la
temperatura a la cual la presión de vapor es igual
a la presión externa.
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34. Disminución en la temperatura de fusión
(congelación)
Si existe algún soluto en el seno del líquido, éste provoca una
disminución de la rapidez con que las moléculas de líquido
pasan a la fase sólida.
Como respuesta al fenómeno y para reestablecer nuevamente el
equilibrio dinámico hay que enfriar aún más la solución.
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35. Pregunta
D
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36. Osmosis
La osmosis es un fenómeno físico que consiste en el paso
selectivo de moléculas de un líquido (solvente) desde
aquel lugar con menor concentración de soluto a otro más
concentrado, atravesando una membrana semipermeable
porosa.
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37. 37

38. Osmosis
Presión
osmótica
membrana
semipermeable
hipertónica hipotónica
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39. Soluciones isotónicas, hipotónicas e
hipertónicas
En las membranas celulares habrá un movimiento neto de
moléculas de agua hacia dentro o fuera de la célula.
El movimiento del agua, depende si el medio donde se
encuentra la célula es isotónico, hipotónico o hipertónico.
Solución isotónica Solución hipotónica Solución hipertónica
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